精品解析：贵州省册亨县第一高级中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试卷

册亨一中2024年秋季学期高一年级12月月考 化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章、第二章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及氧化还原反应的是 A.光合作用 B.可燃冰燃烧 C.冰块融化 D.瓷器烧制 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．植物光合作用吸收二氧化碳放出氧气，为氧化还原反应，A错误； B．可燃冰燃烧生成二氧化碳和水，为氧化还原反应，B错误； C．冰块融化没有新物质生成，是物理变化，不涉及氧化还原，C正确； D．瓷器烧制过程中发生了多种化学反应，其中大多数是氧化还原反应，D错误； 故答案选C。 2. 下列物质中，不能通过单质间反应直接制得的是 A. B. C. D. HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与氯气单质点燃直接生成氯化铜： ，A正确； B．Cl2氧化性很强，Fe在氯气中点燃，直接生成FeCl3，得不到FeCl2，FeCl2要通过铁和稀盐酸或者铁和氯化铁溶液反应制取，不能由单质直接化合，，B错误； C．钠在氧气中点燃直接得到过氧化钠：，C正确； D．氢气、氯气单质点燃直接生成氯化氢：，D正确； 故选B。 3. 据最新报道，现代医学已经可以把放射性物质填入C60中，并置于患者癌细胞处进行放射治疗癌症。下列关于C60的说法正确的是 A. 煤、石油、C60均是由碳元素组成的混合物 B. C60是一种新型化合物 C. C60是由60个碳原子形成的球状化合物 D. C60和石墨是碳元素的两种同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A． C60是由碳元素组成的单质，是纯净物，A错误； B． C60是单质，不是化合物，B错误； C． C60分子是由60个碳原子形成的分子、分子空间形状如足球，是单质、不是化合物，C错误； D． C60和石墨是两种碳元素的不同单质、互为同素异形体，D正确； 答案选D。 4. 下列离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A. 透明的溶液中： B. 碱性溶液中： C. 氢氧化铁胶体： D. 酸性溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明的溶液中四种离子之间不会反应可以大量共存，故A正确； B．碱性溶液中 Mg2+与OH-会发生反应，不能大量共存，故B错误； C．Fe(OH)3与 H+反应，且H+与S2-也会发生反应，不能大量共存，故C错误； D．酸性溶液中含有大量的 H+，H+与会发生反应，不能大量共存，故D错误。 故答案为：A。 5. 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A. Na具有强还原性，可用于制备金属钛 B. 能与反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 C. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白织物 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na具有强还原性，故Na可与TiCl4反应生成单质Ti，A正确； B．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于制作呼吸面具，B正确； C．碳酸氢钠能与酸反应，用于治疗胃酸过多，C错误； D．氯水中含有HClO，具有强氧化性，可用于漂白织物，D正确； 故选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A. 中含有的原子数为 B. 溶液中含有的数为 C. 在常温常压下，11.2L氯气中含有的分子数为 D. 在常温常压下，含有的原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中含有的原子数为=，A错误； B．溶液中含有的数为=，B错误； C．在常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L/mol，所以11.2 L氯气中含有的分子数无法计算，C错误； D．在常温常压下，含有1 mol C原子和2 mol O原子，总个数为，D正确； 故选D。 7. 多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C. 实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D. 变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．一般来说，复分解反应的发生需要有沉淀、气体或水生成，而不是三者都生成，也可以利用“强制弱”的原理发生复分解反应，如HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH，A项错误； B．铵盐(如氯化铵)的水溶液中不含有金属元素，B项错误； C．酸式盐(如的溶液)可能呈强酸性，C项正确； D．酸式盐与碱反应(如与NaOH反应)也可能只生成盐和水，D项错误； 故答案为：C。 8. 在pH试纸上滴一滴新制的氯水，现象如下图所示。下列说法正确的是 A. 该实验说明分子具有漂白性 B. 该实验说明的扩散速度比HClO分子快 C. 若用久置的氯水进行实验，也能产生相同的实验现象 D. 将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水发生Cl2+H2O⇌HCl+HClO反应，新制的氯水存在HClO，HClO具有漂白性，无漂白性，A项错误； B．由实验可知，滴加氯水的中间区域变成白色，而周围变成红色，可说明的扩散速度比HClO分子快，B项正确； C．氯水中HClO见光分解：，久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，若用久置的氯水进行实验，只变红不变白，所以现象会不同，C项错误； D．次氯酸的漂白性属于氧化性漂白，不具有可逆性，加热不能恢复到原来的颜色，D项错误； 选B。 9. 下列对焰色试验实验操作注意事项的说明，正确的是 ①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 ④没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 A. 仅有③不正确 B. 全对 C. 仅有②不正确 D. 仅有④不正确 【答案】B 【解析】 【详解】在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，①正确； 取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检物质，进行焰色反应，②正确； 盐酸易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，③正确； 洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，④正确。 故选B。 10. 下列鉴别的方法中，所用试剂、操作或方法不正确的是 A. 用溶液鉴别溶液和溶液 B. 用酚酞或氯水鉴别NaI溶液和溶液 C. 利用焰色试验鉴别溶液和KNO3溶液 D. 利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．和溶液都能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，不能用溶液鉴别溶液和溶液，A错误； B．NaI溶液呈中性、溶液呈碱性，用酚酞可鉴别NaI溶液和溶液；NaI溶液与氯水反应生成碘单质，溶液变为黄色，与氯水反应，氯水颜色逐渐褪去，液体中有气泡生成，用氯水可鉴别NaI溶液和溶液，B正确； C．钠元素的焰色为黄色、钾元素的焰色透过钴玻璃观察为紫色，利用焰色试验可鉴别溶液和溶液，C正确； D．胶体能产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液，D正确； 故答案为：A。 11. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，下列能表示测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】向一定体积的Ca(OH)2溶液中滴加稀硫酸，生成溶解度较小的硫酸钙和水，溶液中自由移动的离子的浓度减小，溶液导电能力逐渐减弱，当二者恰好反应时导电能力最弱，但硫酸钙是强电解质，导电能力不会减小为零，反应完全后继续滴加强电解质硫酸，溶液中自由移动的离子的浓度逐渐增大，溶液导电性逐渐增强，故答案为：A。 12. 亚磷酸()是一种弱酸，其与足量的反应的化学方程式为，亚磷酸受热分解的方程式为。下列说法正确的是 A. 属于酸式盐 B. 亚磷酸属于二元酸 C. 在水溶液中的电离方程式为 D. 亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1:3 【答案】B 【解析】 【分析】和足量反应只消耗 2 mol，生成，说明仅有 2 个可电离氢原子，属于二元酸。 【详解】A．因为是二元酸，为正盐，已经没有能够电离的氢离子，不属于酸式盐，A错误； B．由方程式，1 分子亚磷酸最多电离出 2 个氢离子，属于二元酸 ，B正确； C．是二元酸对应的正盐，阴离子为，电离方程式：，很难继续电离出氢离子，题干电离方程式书写错误，C错误； D．分解反应：。元素化合价：中为+3；中 P 为+5（被氧化，每个失）；中 P 为‑3（被还原，每个得）。 由电子守恒：，，不是 1:3，D错误； 故选B。 13. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 向沸水中滴加溶液制备胶体： B. 碳酸钙溶于稀盐酸： C. 少量金属钠投入溶液： D. 实验室制氯气： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是胶体而非沉淀，不能标注沉淀符号，并且该反应方程式缺少加热条件，正确写法为：，A错误； B．是难溶电解质，在离子方程式中不能被拆分为，必须保留化学式，正确写法为：，B错误； C．金属钠投入盐溶液中，会先与水反应生成NaOH，NaOH再与发生复分解反应，不能置换出铜单质，正确写法为，C错误； D．实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制氯气，是难溶氧化物不能拆分为离子，浓盐酸完全电离，方程式满足原子守恒、电荷守恒，反应条件和气体符号标注正确，D正确； 故选D。 14. 硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体。处理某废气中的 H2S，是将废气与空气混合通入 FeCl2，CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有 Cu2+、Fe2+ B. 转化过程有两种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3+>O2 D. 过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为 CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图示知Cu2+、Fe2+、Fe3+均参与转化过程的循环，A错误； B．转化过程有O、Fe、S元素的化合价发生了变化，B错误； C．由过程I知氧气的氧化性强于三价铁离子，由过程III知三价铁的氧化性强于硫，C错误； D．过程Ⅲ为硫化铜与铁离子反应生成硫单质，亚铁离子和铜离子，发生反应的离子方程式为 CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，D正确； 故选D。 15. 在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如下图所示的转化关系，下列叙述正确的是 A. f具有消毒功能是因为和空气接触生成d，f本身无氧化性 B. a的酸性比d强，d的酸性比碳酸强 C. c的漂白能力和消毒能力比b强 D. 以f为有效成分的消毒剂可以消毒有色衣物、织物、瓷砖、地板等 【答案】C 【解析】 【详解】A．f中，Cl元素显+1价且为盐，则其为NaClO等，不管是NaClO还是HClO，都具有消毒功能，A不正确； B．a为盐酸，d为次氯酸，盐酸的酸性比次氯酸强，但次氯酸的酸性比碳酸弱，B不正确； C．c为ClO2，d为Cl2，ClO2的漂白能力和消毒能力都比Cl2强，C正确； D．f为NaClO等盐，以NaClO等为有效成分的消毒剂具有强氧化性，消毒时易损坏有色衣物、织物等，D不正确； 故选C。 16. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热 B 将依次通入淀粉-KI溶液、KBr溶液 淀粉—KI溶液变蓝色，KBr溶液变橙色 氧化性： C 向待测液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向碳酸钠粉末滴几滴水，碳酸钠结块生成晶体，温度计示数升高说明反应放热，操作、现象和结论均正确，A正确； B．通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝证明氧化性；通入KBr溶液，溶液变橙证明氧化性，但无法证明氧化性：，结论错误，B错误； C．盐酸酸化的溶液中盐酸本身引入，无法证明待测液中含，结论错误，C错误； D．氢气在氯气中燃烧生成，遇水蒸气形成白雾，不是白烟，现象描述错误，D错误； 故答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. 对于数以千万计的化学物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途进行分类，分类法的作用几乎是无可替代的。回答下列问题： I．现有以下物质： ①CaO ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融 KCl ⑤SO2 ⑥ H2SO4 ⑦KOH固体 （1）以上物质中属于碱性氧化物的是___________(填序号，下同)。 （2）以上物质中能导电且属于电解质的是___________。 Ⅱ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 （3）三种物质依次是(填化学式)： ①___________；②___________；③___________ （4）上述三种物质相互作用可生成一种新物质 NaHCO3，该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 （5）写出 Na2CO3与足量硫酸反应的离子方程式：___________。 （6）HCO与H+、OH- 在溶液中都不能大量共存，试用离子方释式说明：___________。 【答案】（1）① （2）④ （3） ①. CO2 ②. H2O ③. Na2CO3 （4）不是 （5） （6）、 【解析】 【小问1详解】 能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；属于碱性氧化物的是①； 【小问2详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子，能导电且属于电解质的是④； 【小问3详解】 ①MgO、Na2O、CuO均为碱性氧化物，CO2为酸性氧化物，则为CO2； ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3均为酸，H2O不是酸，则为H2O； ③NaOH、KOH、Cu(OH)2均为碱，而Na2CO3属于盐，则为Na2CO3； 【小问4详解】 二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，反应中没有元素化合价改变，不是氧化还原反应； 【小问5详解】 Na2CO3与足量硫酸反应生成硫酸钠和水、二氧化碳，反应为； 【小问6详解】 HCO与H+、OH- 反应分别生成水和二氧化碳、水和碳酸根离子，故在溶液中都不能大量共存，反应为、。 18. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题： (1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是____。 A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中 (2)钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是____。 A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3 (3)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是_______________、_____________。钠与水反应的化学方程式为______________。 (4)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式_________________，生成物的颜色为_________色。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为________________，检验该反应产生的气体的方法是______________________。 【答案】 ①. D ②. D ③. Na与H2O反应是一个放热反应 ④. 金属钠的熔点低 ⑤. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑥. 2Na+O2Na2O2 ⑦. 淡黄 ⑧. 2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑ ⑨. 用带火星木条，看是否复燃 【解析】 【分析】本题以金属钠的制备为背景，主要考查金属钠的化学性质及保存方法、氧化钠、过氧化钠的物理、化学性质以及金属钠与水反应的实验现象和过氧化钠与水反应产物的检验，总体难度小。 【详解】(1)钠是活泼的金属，易和水、氧气反应，钠的密度大于煤油的密度，所以金属钠放在煤油中保存，故答案为：D； (2)钠长时间放在空气中，先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠，故答案为：D； (3)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是Na与H2O反应是一个放热反应，金属钠的熔点低，钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：Na与H2O反应是一个放热反应；金属钠的熔点低；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； (4)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应生成过氧化钠，反应的化学方程式：2Na+O2Na2O2，过氧化钠为淡黄色固体，将该试管冷却后直立，滴加几滴水，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，发生反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，检验该反应产生的气体的方法是，用带火星木条，看是否复燃，故答案为：2Na+O2Na2O2；淡黄；2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑； 用带火星木条，看是否复燃。 19. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到 320 ℃以上会分解产生 Na2O、N2和O2。其水溶液呈碱性，能与 AgNO3 液反应生成难溶于水、易溶于酸的 AgNO2。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。回答下列问题。 （1）从物质分类角度来看，NaNO2，属于___________(填标号)。 a．酸性氧化物 b．钠盐 c．碱 d．电解质 （2）下列方法能用来区分固体 NaNO2 和 NaCl 的是___________(填标号)。 A. 分别溶于水 B. 分别溶于水并滴加 AgNO3 溶液 C. 分别加强热并收集气体检验 D. 用筷子分别蘸取固体品尝味道 （3）处理含 NaNO2的废水方法之一如下，补充并配平该化学方程式(若系数为 1，请标注”1”) _________ ______NaNO2 + ______KI+ ______=______NO↑+______I2+ ______K2SO4+ _____Na2SO4+______H2O （4）已知 NO在常温下是无色、有毒的气体。用上述反应来处理 NaNO2 并不是最佳方法，其原因是___________。 （5）误食 NaNO2会导致人体血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒，该过程中 NaNO2 表现出的性质与下列___________(填标号)反应中 H2O2 表现出的性质相同。 A. 2H2O22H2O+O2↑ B. H2O2+Cl2=2HCl+O2↑ C. H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4 D. 5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2 ↑+8H2O （6）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1）bd （2）C （3） （4）NO有毒会污染空气 （5）C （6） 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；NaNO2是由钠离子和亚硝酸根离子构成，故属于b．钠盐、d．电解质； 【小问2详解】 A．两者均能溶于水，A错误； B．硝酸银和氯化钠生成氯化银沉淀、和亚硝酸钠生成亚硝酸银沉淀，不能鉴别，B错误； C．亚硝酸钠加热到 320 ℃以上会分解产生 Na2O、N2和O2；而氯化钠加热不分解，能鉴别，C正确； D．亚硝酸钠有毒，不能品尝，D错误； 故选C。 【小问3详解】 在反应中亚硝酸钠的+3价N原子变成+2价的NO，化合价降低1，KI中-1价的I转化为0价的I2，根据得失电子守恒，NaNO2前面配2，KI前面配2，NO前面配2，I2前面配1，根据原子守恒K2SO4前面配1，Na2SO4前面配1，后面有硫酸根离子，因此反应物缺的物质是2个H2SO4，最后配H2O系数为2，方程式为； 【小问4详解】 上述处理NaNO2有NO生成，NO有毒会污染空气； 【小问5详解】 NaNO2会导致人体血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒，铁发生氧化反应，体现了NaNO2的氧化性； A．过氧化氢发生歧化反应，体现氧化性、还原性，A错误； B．过氧化氢中氧元素化合价升高，体现还原性，B错误； C．过氧化氢中氧元素化合价降低生成水，体现氧化性，C正确； D．过氧化氢中氧元素化合价升高，体现还原性，D错误； 故选C。 【小问6详解】 亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，反应是归中反应，+3价的氮元素与-3价的氮元素生成0价氮气，单线桥表示电子转移的方向和数目时，箭头由反应物中失去电子的元素指向反应物中得到电子的元素，用单线桥表示如下：。 20. 实验室用溶质质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸来配制的稀盐酸，可供选择的仪器如图所示。回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是___________(填标号)，还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。 （2）使用容量瓶之前必须进行的操作是___________。 （3）浓盐酸的物质的量浓度为___________。 （4）配制的盐酸 应量取浓盐酸体积 应选用容量瓶的规格 ___________ ___________ （5）配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：①量取，②计算，③稀释，④摇匀，⑤转移，⑥洗涤，⑦定容；其正确的操作顺序为②→①→③→___________(填序号)。 （6）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作使所配溶液浓度偏低的是___________(填标号)。 A．洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 B．稀释后的盐酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中 C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E．定容时俯视刻度线 【答案】（1） ①. BE ②. 胶头滴管、玻璃棒 （2）检查容量瓶是否漏水(或验漏) （3） （4） ①. 2.0 ②. 250 （5）⑤→⑥→⑦→④ （6）D 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液时，根据选择容量瓶的规格计算需要量取浓溶液的体积或需要称取固体溶质的质量；根据分析误差。 【小问1详解】 配制上述溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以肯定不需要的是分液漏斗、托盘天平，还需用到的玻璃仪器是胶头滴管、玻璃棒。 【小问2详解】 为防止摇匀时漏液，使用容量瓶之前必须进行的操作是验漏； 【小问3详解】 浓盐酸的物质的量浓度为mol/L； 【小问4详解】 配制的盐酸，选用250mL容量瓶；根据稀释前后溶质物质的量不变，应量取浓盐酸体积为； 【小问5详解】 配制溶液时，步骤为：计算、量取、稀释并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，其正确的操作顺序为②→①→③→⑤→⑥→⑦→④。 【小问6详解】 A．洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，溶质偏多，所配溶液浓度偏高，故不选A； B．稀释后的盐酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故不选B； C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶液体积、溶质物质的量都没有影响，对所配溶液浓度无影响，故不选C； D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故选D； E．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故不选E； 选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 册亨一中2024年秋季学期高一年级12月月考 化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章、第二章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及氧化还原反应的是 A.光合作用 B.可燃冰燃烧 C.冰块融化 D.瓷器烧制 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质中，不能通过单质间反应直接制得的是 A. B. C. D. HCl 3. 据最新报道，现代医学已经可以把放射性物质填入C60中，并置于患者癌细胞处进行放射治疗癌症。下列关于C60的说法正确的是 A. 煤、石油、C60均是由碳元素组成的混合物 B. C60是一种新型化合物 C. C60是由60个碳原子形成的球状化合物 D. C60和石墨是碳元素的两种同素异形体 4. 下列离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A. 透明的溶液中： B. 碱性溶液中： C. 氢氧化铁胶体： D. 酸性溶液中： 5. 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A. Na具有强还原性，可用于制备金属钛 B. 能与反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 C. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白织物 6. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A. 中含有的原子数为 B. 溶液中含有的数为 C. 在常温常压下，11.2L氯气中含有的分子数为 D. 在常温常压下，含有的原子数为 7. 多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C. 实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D. 变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 8. 在pH试纸上滴一滴新制的氯水，现象如下图所示。下列说法正确的是 A. 该实验说明分子具有漂白性 B. 该实验说明的扩散速度比HClO分子快 C. 若用久置的氯水进行实验，也能产生相同的实验现象 D. 将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 9. 下列对焰色试验实验操作注意事项的说明，正确的是 ①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 ④没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 A. 仅有③不正确 B. 全对 C. 仅有②不正确 D. 仅有④不正确 10. 下列鉴别的方法中，所用试剂、操作或方法不正确的是 A. 用溶液鉴别溶液和溶液 B. 用酚酞或氯水鉴别NaI溶液和溶液 C. 利用焰色试验鉴别溶液和KNO3溶液 D. 利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 11. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，下列能表示测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线的是 A. B. C. D. 12. 亚磷酸()是一种弱酸，其与足量的反应的化学方程式为，亚磷酸受热分解的方程式为。下列说法正确的是 A. 属于酸式盐 B. 亚磷酸属于二元酸 C. 在水溶液中的电离方程式为 D. 亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1:3 13. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 向沸水中滴加溶液制备胶体： B. 碳酸钙溶于稀盐酸： C. 少量金属钠投入溶液： D. 实验室制氯气： 14. 硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体。处理某废气中的 H2S，是将废气与空气混合通入 FeCl2，CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有 Cu2+、Fe2+ B. 转化过程有两种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3+>O2 D. 过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为 CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ 15. 在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如下图所示的转化关系，下列叙述正确的是 A. f具有消毒功能是因为和空气接触生成d，f本身无氧化性 B. a的酸性比d强，d的酸性比碳酸强 C. c的漂白能力和消毒能力比b强 D. 以f为有效成分的消毒剂可以消毒有色衣物、织物、瓷砖、地板等 16. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热 B 将依次通入淀粉-KI溶液、KBr溶液 淀粉—KI溶液变蓝色，KBr溶液变橙色 氧化性： C 向待测液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. 对于数以千万计的化学物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途进行分类，分类法的作用几乎是无可替代的。回答下列问题： I．现有以下物质： ①CaO ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融 KCl ⑤SO2 ⑥ H2SO4 ⑦KOH固体 （1）以上物质中属于碱性氧化物的是___________(填序号，下同)。 （2）以上物质中能导电且属于电解质的是___________。 Ⅱ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 （3）三种物质依次是(填化学式)： ①___________；②___________；③___________ （4）上述三种物质相互作用可生成一种新物质 NaHCO3，该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 （5）写出 Na2CO3与足量硫酸反应的离子方程式：___________。 （6）HCO与H+、OH- 在溶液中都不能大量共存，试用离子方释式说明：___________。 18. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题： (1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是____。 A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中 (2)钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是____。 A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3 (3)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是_______________、_____________。钠与水反应的化学方程式为______________。 (4)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式_________________，生成物的颜色为_________色。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为________________，检验该反应产生的气体的方法是______________________。 19. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到 320 ℃以上会分解产生 Na2O、N2和O2。其水溶液呈碱性，能与 AgNO3 液反应生成难溶于水、易溶于酸的 AgNO2。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。回答下列问题。 （1）从物质分类角度来看，NaNO2，属于___________(填标号)。 a．酸性氧化物 b．钠盐 c．碱 d．电解质 （2）下列方法能用来区分固体 NaNO2 和 NaCl 的是___________(填标号)。 A. 分别溶于水 B. 分别溶于水并滴加 AgNO3 溶液 C. 分别加强热并收集气体检验 D. 用筷子分别蘸取固体品尝味道 （3）处理含 NaNO2的废水方法之一如下，补充并配平该化学方程式(若系数为 1，请标注”1”) _________ ______NaNO2 + ______KI+ ______=______NO↑+______I2+ ______K2SO4+ _____Na2SO4+______H2O （4）已知 NO在常温下是无色、有毒的气体。用上述反应来处理 NaNO2 并不是最佳方法，其原因是___________。 （5）误食 NaNO2会导致人体血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒，该过程中 NaNO2 表现出的性质与下列___________(填标号)反应中 H2O2 表现出的性质相同。 A. 2H2O22H2O+O2↑ B. H2O2+Cl2=2HCl+O2↑ C. H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4 D. 5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2 ↑+8H2O （6）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。 20. 实验室用溶质质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸来配制的稀盐酸，可供选择的仪器如图所示。回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是___________(填标号)，还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。 （2）使用容量瓶之前必须进行的操作是___________。 （3）浓盐酸的物质的量浓度为___________。 （4）配制的盐酸 应量取浓盐酸体积 应选用容量瓶的规格 ___________ ___________ （5）配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：①量取，②计算，③稀释，④摇匀，⑤转移，⑥洗涤，⑦定容；其正确的操作顺序为②→①→③→___________(填序号)。 （6）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作使所配溶液浓度偏低的是___________(填标号)。 A．洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 B．稀释后的盐酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中 C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E．定容时俯视刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $