1.1.2电子云与原子轨道 同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修2

1.1.2电子云与原子轨道同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修2 1、下列说法中，正确的是( ) A．p能级能量一定比s能级的能量高 B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C．2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 D．2px、2py、2pz轨道相互垂直，且能量不相等 2、下列有关原子轨道图的说法，错误的是( ) A．s电子的原子轨道是球形的 B．能量大小： C．p能级有3个原子轨道，相互垂直，分别以px、py、pz表示 3、图1和图2分别表示某能级电子的电子云及其轮廓图，下列说法正确的是( ) A．图1中每个小黑点表示1个电子 B．图2表示电子只能在球体内出现 C．由图2可推知该电子所处的原子轨道为球形 D．图1中的小黑点表示某一时刻电子在核外所处的具体位置 4、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是( ) A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 B．黑点密度大，单位体积内电子出现的概率大 C．通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动 D．电子位于2s或2p轨道时，其电子云图相同 5、如图甲是氢原子的1s电子云图(即概率密度分布图)，图乙、丙分别表示s、p能级的电子云轮廓图。下列有关说法正确的是( ) A．电子云图(即概率密度分布图)就是原子轨道图 B．3p2表示3p能级中有两个原子轨道 C．由图乙可知，s能级的电子云轮廓图呈圆形，有无数条对称轴 D．由图丙可知，p能级的原子轨道图呈哑铃形，且有3个伸展方向 6、下列关于电子云和原子轨道的说法正确的是( ) A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目多 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子在球壳上运动 C．所有原子的任一能层的s电子云轮廓图都是一个球形，并且球的半径大小相同 D．基态氯原子核外电子占有9个原子轨道 7、实验室常用铁氰化钾溶液来检验，反应的离子方程式为(蓝色)。下列化学用语表示正确的是 A．中子数为20的K原子： B．N原子能级电子云轮廓图： C．结构示意图： D．基态C原子的电子排布图： 8、下列化学用语或图示表达正确的是 A．HClO的电子式： B．铝原子最高能级的电子云轮廓图： C．H2O的空间结构为 D．基态碳原子的轨道表示式： 9、下列化学用语不正确的是 A．总共含有3个能级的能层符号：M B．中子数为20的氯原子： C．基态原子最高能级电子云轮廓图： D．的结构示意图： 10、下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 A． B． C． D． 11、下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（    ） A．2s < 2p B．3px < 3py C．3s < 3d D．4s > 3p 12、下列有关原子轨道的能量和电子运动状态的说法正确的是 A．同一原子中，形状相同的原子轨道（即能级）的能量相同 B．同一原子中的2p能级上的电子的运动状态完全相同 C．多电子原子中，核外电子的运动遵循能量最低原理 D．多电子原子中，每个能层（即电子层）上电子的能量一定不同 13、下列关于价电子排布式为的原子的描述正确的是（    ） A．该原子核外有三种形状不同的电子云 B．该原子核外电子共有16种不同的运动状态 C．该原子形成的单质可与H2反应生成常温下为液态的化合物 D．基态该原子的轨道表示式为 14、下列说法中正确的是(　　) A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B．ns能级的原子轨道图可表示为   C．3d3表示3d能级有3个轨道 D．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 15、下列表达式正确的是 A．碳原子的L层电子轨道表示式： B．基态碳原子核外有三种能量不同的电子 C．基态溴原子的价电子排布式是 D．H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 16、下列原子结构相关内容表述正确的是 A．、、轨道能量不相同 B．原子核外电子只能在电子云轮廓内运动 C．电子排布图违背了泡利原理 D．电子由能级跃迁至能级时，可以用光谱仪摄取其吸收光谱 17、下列化学用语表示正确的是 A．电子云轮廓图： B．基态Cr原子的价层电子轨道表示式： C．的核外电子排布式： D．中子数为17的氯原子： 18、化学用语可表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是 A．用电子云轮廓图表示H—Cl σ键形成的示意图： B．用热化学方程式表示C的燃烧热：   C．用化学方程式表示甲醛与苯酚制备线型酚醛树脂： D．用电子式表示CaCl2的形成过程： 19、下列说法正确的是 A．s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 C．p电子的电子云轮廓图可表示为 D．表示的电子排布图为 20、下列关于电子云和原子轨道的说法正确的是 A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目多 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子在球壳上运动 C．所有原子的任一能层的s电子云轮廓图都是一个球形，并且球的半径大小相同 D．基态氯原子核外电子占有9个原子轨道 21、下列化学用语正确的是 A．基态Al原子最高能级电子云轮廓图： B．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 C．总共含有3个能级的能层符号：L D．基态Ti原子的轨道表示式为1s22s22p63s23p63d24s2 22、下列化学用语表示或说法正确的是 A．中σ键的电子云轮廓图： B．基态硼原子的轨道表示式： C．基态原子轨道表示式：违背了泡利原理 D．基态铍原子最外层的电子云轮廓图： 详解答案 1、 C A项，p能级能量不一定比s能级的能量高，如2p的能量小于3s，A错误；B项，同一原子中，各p能级的轨道数都为3，B错误；C项，从空间角度看，2s轨道空间包含了1s轨道，比1s轨道大，C正确；D项，2px、2py、2pz轨道相互垂直，能量相等，D错误； 故选C。 2、 D A项，s电子的原子轨道是球形的，故A正确；B项，同一原子能层越高，s电子云半径越大，电子能量越高，因此能量大小：，故B正确；C项，每个p能级都有3个原子轨道，而且它们互相垂直，分别称为px、py、pz，故C正确；D项，2px、2py、2pz轨道的能量是相同的，故D错误；故选D。 3、 C A项，图1表示1s电子的概率分布图，则图中每个小黑点表示出现的概率，A错误；B项，图2表示在界面内出现该电子的几率大于90%，界面外出现该电子的几率不足10%，B错误；C项，图 2 轮廓图为球形，可知该电子所处原子轨道是球形，C正确；D项，图1中的小黑点表示空间各电子出现的概率，即某一时刻电子在核外某处出现的概率大小，D错误；故选C。 4、 B A项，电子云图中小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，故 A错误；B项，电子云图中小黑点密度大表示电子在原子核外空间的单位体积内电子出现的概率大，故 B正确；C项，电子云图中小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故 C错误；D项，s轨道电子云为球形，p轨道电子云为哑铃形，故D错误；故选B。 5、 D 电子云轮廓图与电子云图不是同一个概念，而是我们常说的原子轨道图，A项错误；3p2表示3p能级中容纳了两个电子，B项错误；s能级的电子云轮廓图呈球形而不是圆形，C项错误；p能级的原子轨道图呈哑铃形，有px、py、pz三个伸展方向，并且互相垂直，D项正确。 6、 D A项，小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，A错误；B项，s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，B错误；C项，所有原子的任一能层的s电子云轮廓图都是一个球形，但是能层不同球的半径大小不同，C错误；D项，基态氯原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，核外电子占有9个原子轨道，D正确；故选D 7、 B A．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数之和，中子数为20的K原子质量数是39，表示为，A错误； B．p能级电子云轮廓图形状是哑铃形，N原子能级的3个轨道上各填有一个电子，故其电子云轮廓图为，B正确； C．是原子失去最外层的2个电子形成的，其结构示意图为，C错误； D．填入简并轨道的电子总是单独分占，且自旋平行，这样的排布使原子能量最低、稳定，故基态C原子的电子排布图为，D错误； 故选B。 7、 B A．HClO 的正确结构式应为 H―O―Cl，故电子式应为:，故A错误； B．铝原子基态电子排布为 ，其最高能级电子处于 3p 轨道，3p 轨道呈哑铃形，故B正确； C．分子的空间结构应为如图，为“V”形（键角约 104.5°），故C错误； D．基态碳原子应按洪特规则将 2p 的两个电子分别占据两个空轨道且自旋平行，应为，故D错误； 9、 C A．第三电子层共3个能级，能层符号为M，故A正确； B．中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子表示为，故B正确； C．基态原子最高能级为3s，电子云轮廓图球形，故C错误； D．核外有10个电子，结构示意图为，故D正确； 选C。 10、 D A．2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，A不符合题意； B．2p能级的3个轨道能量相同，能级相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，该排布不符合洪特规则，原子处于能量较高的激发态，B不符合题意； C．电子处于2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态， C不符合题意； D．能级能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p、3s，每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，能级相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，D符合题意； 故选D。 11、 B A．相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以2s＜2p，故A正确；B．3px和3py轨道是两个不同的原子轨道，空间伸展方向不同，两个轨道上的电子的运动状态不同，但同一能级上的原子轨道具有相同的能量，故B错误；C．相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以3s＜3d，故C正确；D．原子中不同能级电子能量从小到大顺序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以4s＞3p，故D正确；故选B。 12、C 试题分析：A、同一原子中，形状相同的原子轨道（即能级）的能量不一定相同，如1s和2s的原子轨道都是球形，但能量2s＞1s，A错误；B、同一能级有不同的原子轨道，泡利不相容原理规定了同一轨道电子自旋不同，洪特规则要求的是电子优先占据低能级，而不同的轨道自旋可以相同，但它们的轨道角动量不同。同一原子中的2p能级上的电子的运动状态不同，B错误；C、多电子原子中，核外电子的运动遵循能量最低原理，C正确；D、多电子原子中，同一能级上电子的能量相同，D错误。 13、B A. S元素具有s和p能级，因此该原子的电子云形状有两种，分别是球形和哑铃形，故A错误；B.S原子核外具有16个电子，有16种不同的运动状态，故B正确；C.硫和氢气化合生成的硫化氢在常温下是气体而不是液体，故C错误；D.电子排布在同一能级的不同轨道上时，总是尽可能分别占据不同的轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上轨道表示式违反了洪特规则，故D错误；综上所述，答案为B。 14、B A项、电子云表示表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故A错误；B项、ns能级的电子云呈球形，所以可以用该图表示该能级的原子轨道，故B正确；C项、3d3表示3d能级有3个电子，故C错误；D项、电子云图中的小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，故D错误；故选B 15、B A．碳元素的原子序数为6，L层电子排布式为2s22p2，轨道表示式为，故A错误； B．碳元素的原子序数为6，基态原子的电子排布式为1s22s22p2，共有3个能级，则原子核外有三种能量不同的电子，故B正确； C．溴元素的原子序数为35，基态原子的价电子排布式4s24p5，故C错误； D．氢原子的原子核外只有1个电子，则氢原子的电子云图说明核外电子在原子核附近出现的几率大，故D错误； 故选B。 16、D 轨道处于同一能级，能量相同，错误； B．电子云是电子在核外空间的概率密度分布的形象化描述，原子核外电子不只能在电子云轮廓内运动，在轮廓外也有，只是概率小，错误； C．洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，图中违背了洪特原理，C错误 D．3s能级能量小于能级，电子由跃迁至能级时会吸收特定频率的光，可以用光谱仪摄取其吸收光谱，D正确； 故选D。 17、A A．P轨道形状为哑铃型，A正确； B．Cr价层电子排布式为，价层电子轨道表示式为：，价层电子轨道表示式错误，B错误； C．的核外电子排布式，C错误； D．中子数为17的氯原子的质量数为34，正确的表示为：，D错误； 答案选A。 18、A A．用电子云轮廓图表示 H-Cl的 σ 键形成的示意图：，A正确； B．燃烧热指在一定条件下，1摩尔纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，C完全燃烧生成的稳定化合物为CO2，B错误； C. 甲醛与苯酚制备线型酚醛树脂化学方程式：C错误； D. 用电子式表示氯化钙的形成过程：，D错误。 故选A。 19、D A．s电子云轮廓图呈球形，不代表电子绕核做圆周运动，故A错误； B．电子云图中的小黑点密度大，说明电子在该处出现的机率大，故B错误； C．p电子的电子云轮廓图呈哑铃形，故C错误； D．表示3d能级上有3个电子，原子轨道有5个，且电子排布图为，故D正确； 20、D A．小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，A错误； B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，B错误； C．所有原子的任一能层的s电子云轮廓图都是一个球形，但是能层不同球的半径大小不同，C错误； D．基态氯原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，核外电子占有9个原子轨道，D正确； 21、A A．Al原子的基态电子排布为 1s22s22p63s23p1，最高能级是 3p ，电子云轮廓为哑铃形，A正确； B．在电子云图中，小黑点表示电子在核外空间中出现的概率，B错误； C．含有3个能级的能层符号是M，C错误； D．1s22s22p63s23p63d24s2为基态Ti原子的核外电子排布式，不是轨道表示式，D错误； 22、B A．中H的1s轨道与Cl的1个3p轨道以头碰头的方式重叠形成σ键，电子云轮廓图为，故Ａ错误； B．Ｂ为５号元素，核外电子排布式为，基态硼原子的轨道表示式：，故Ｂ正确； C．该轨道表示式违背了洪特规则，故Ｃ错误； D．基态铍原子的排布式为，最外层电子轨道为，ｓ轨道的电子云轮廓图为球形，该选项电子云轮廓图为哑铃形，故D错误； 学科网（北京）股份有限公司 $