1.2 原子结构与元素周期律（同步练） 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修二

**基本信息** 《原子结构与元素周期律》同步练以化学观念和科学思维为核心，通过基础概念辨析-元素性质综合-情境图表应用的三层递进设计，实现从单一知识点到综合能力的巩固路径。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|单一性质比较（电离能、半径等）|单选题（1-10题）直接应用周期律规律，强化结构决定性质观念| |提升层|元素推断与多性质关联|单选题（11-14题）结合原子结构与周期表位置，培养证据推理能力| |综合层|图表分析与实验应用|非选择题（15-18题）通过周期表、电离能曲线等情境，提升科学探究与模型建构能力|

1.2 原子结构与元素周期律（同步练）原卷版 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．下列叙述正确的是 A．最高正化合价：P>N>C B．热稳定性：H2O>HF>H2S C．第一电离能：Li>Na>K D．碱性：LiOH>NaOH>KOH 2．应用元素周期律可以预测元素及其化合物的性质。下列说法正确的是 A．碱性： B．热稳定性： C．离子半径： D．第二电离能： 3．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X基态原子中电子只有一种自旋方向；Y核外电子有5种空间运动状态，Y与Z左右相邻：Z与M的基态原子核外电子排布中的s能级和p能级电子数相等；Q在地壳中含量居第二位。下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．电负性： C．气态氢化物的还原性： D．Q与Z的核外电子中均有两个未成对电子 4．已知X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素。其中X是宇宙中含量最多的元素；基态Y原子最高能级的不同轨道都有电子且电子自旋方向相同；基态Z原子的价层电子排布式是；M的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．X、Y、Z三种元素可形成离子化合物 D．X与M形成的二元化合物为共价化合物 5．有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列比较中，正确的是 A．原子半径：①>②>③>④ B．最高化合价：①>②=③>④ C．第一电离能：④>③>①>② D．电负性：④>③>②>① 6．下列关于元素周期律和元素周期表的认识错误的是 A．第二电离能： B．电负性： C．(原子序数47)元素位于周期表的ds区 D．半径： 7．某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的价电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法错误的是 A．原子半径：W>Y>X>Z B．四种元素中X电负性最大 C．此化合物中Y符合8电子稳定结构 D．第一电离能介于X与Y之间的同周期元素有1种 8．短周期元素的原子序数依次增大，原子的最外层轨道与轨道上的电子数相同，原子的价电子数等于原子的核外电子总数，原子的价电子所在能层有9个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A．电负性： B．基态原子的电子空间运动状态有11种 C．第一电离能大于的同周期元素有3种 D．氢化物的熔、沸点： 9．嫦娥石属于陨磷钠镁钙石族，其纯晶体成分为，下列说法正确的是 A．电负性大小： B．碱性强弱： C．离子半径大小： D．最高正价：O>P 10．小苏打(NaHCO3)是人们生活中常用的食品疏松剂。下列说法正确的是 A．离子半径：Na+＞O2- B．电负性：C＞O C．非金属性：C＞O＞H D．第一电离能，O＞C＞Na 11．X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y与Z位于同一周期且只有X、Y元素相邻。基态原子核外有2个未成对电子，在同周期元素(除0族外)中原子半径最大。下列说法错误的是 A．、、的最高正价与主族数相等 B．基态原子最外层只有一种自旋方向的电子 C．第一电离能： D．电负性： 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的单质常被保存在煤油中，Y的主族序数等于其周期数的3倍，X是形成化合物种类最多的元素。下列说法正确的是 A．由W与Y组成的常见化合物中阴阳离子数之比一定为 B．第一电离能： C．原子半径： D．元素Z与元素W的最高正化合价之和为8 13．元素a～i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．b和i同主族 B．金属性：g>h>i C．简单离子半径：e>d>g D．化合物中键的极性： 14．已知W、X、Y、Z、M是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于Z的质子数，Z的简单离子半径在同周期元素中最小，只有Y与M同主族。下列说法错误的是 A．有4种元素位于p区 B．电负性：Y>M C．第一电离能：X>Y D．W与Z基态原子中未成对电子数相同 二、非选择题 15．如图是元素周期表的一部分。 (1)，基态M原子的价电子排布图为________，位于元素周期表五个区域中的________区。上述元素中电负性最强的是________(用元素符号表示)，C、D、E、F第一电离能的大小顺序为________________(用元素符号表示)。 (2)D的氢化物和J的氢化物稳定性更强的是________(填化学式)。 (3)A、E、H、J四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为________(用元素符号表示)。 (4)能证明元素K比元素J的非金属性强的事实是________(填字母)。 A．常温下K单质的密度小于J单质的密度 B．K元素的气态氢化物比J元素的气态氢化物更稳定 C．K单质与氢气反应比J单质与氢气反应更剧烈 D．K元素的氧化物对应的水化物酸性强于J元素的氧化物对应的水化物 16．电离能是衡量元素失电子能力的重要依据，随着元素核电荷数的递增，电离能的值呈现周期性变化规律。根据所学知识，回答下列问题。 (1)如图是部分元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。 ①根据图示变化规律，可推测的第一电离能的大小(最小)范围为______________________(填元素符号，下同)。 ②据图可知，第二周期元素原子第一电离能出现反常的元素是___________。 ③图中元素在周期表中的位置：___________。 ④根据对角线规则，第二周期中___________元素最高价氧化物对应的水化物应该具有两性。 (2)用表示元素的第电离能，则下图中、、分别代表___________(填字母)。 A．为、为、为 B．为、为、为 C．为、为、为， D．为、为、为 (3)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如下表所示： 电离能 746 1958 906 1733 铜的第一电离能()小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能()却大于锌的第二电离能，其主要原因是___________。 17．元素周期表揭示了元素性质随原子结构呈周期性变化的规律，是化学的核心规律与工具，根据下表给出的部分元素回答相关问题。 (1)在给出的前三周期元素中价层电子排布是ns2np4的是___________(填元素符号)；在给出的前三周期元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号)。 (2)f、g、h的第一电离能由大到小的顺序是________________(填元素符号)，d、f、g简单离子的半径由大到小的顺序是________________(填离子符号)。 (3)在上述元素中，某基态原子M层电子全充满，最外层有一个电子，画出该原子价层电子的轨道排布式_______________________________，写出基态原子l的简化电子排布式__________________________，画出n原子的原子结构示意图____________________。 (4)m2+的第三电离能为3248 kJ/mol，n2+的第三电离能为2957 kJ/mol，气态m2+比气态n2+再失去一个电子更困难的原因是______________________________。 18．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： (1)H元素基态原子的最高正化合价为_______。 (2)G元素基态原子的核外电子运动状态共有_______种。 (3)第二周期所有元素中，第一电离能介于R、B之间的元素有_______种。 (4)下列有关叙述不正确的是_______(填写字母符号) A．H元素位于元素周期表第五周期ⅠA族，属于s区元素 B．H元素所在族的价层电子排布式为，属于p区元素 C．M元素基态原子的价层电子排布式为，属于ds区元素 D．N元素位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于ds区元素 E．简单离子半径： F．电负性： (5)J元素基态原子的价层电子的轨道表示式为_______，K元素基态原子的简化电子排布式为_______。 (6)下表是第三周期两种主族元素的部分电离能，单位为。 元素 电离能/ 元素1 496 4562 6912 9543 元素2 578 1817 2745 11600 两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.2 原子结构与元素周期律（同步练）解析版 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．下列叙述正确的是 A．最高正化合价：P>N>C B．热稳定性：H2O>HF>H2S C．第一电离能：Li>Na>K D．碱性：LiOH>NaOH>KOH 【参考答案】C 【详解】A．和为同主族元素，最高正化合价均为，最高正化合价为，故最高正化合价为，A错误； B．元素非金属性越强，气态氢化物热稳定性越强，非金属性，故热稳定性，B错误； C．、、均为第ⅠA族元素，同主族元素核电荷数越大，金属性越强，越易失电子，第一电离能越小，故第一电离能，C正确； D．、、均为第ⅠA族元素，同主族元素核电荷数越大，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，故碱性，D错误； 故选C。 2．应用元素周期律可以预测元素及其化合物的性质。下列说法正确的是 A．碱性： B．热稳定性： C．离子半径： D．第二电离能： 【参考答案】D 【详解】A．金属性，最高价氧化物对应水化物的碱性，A错误； B．非金属性，简单氢化物的热稳定性，B错误； C．和核外电子排布相同，核电荷数，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，C错误； D．失去1个电子后，的价电子排布为（半满稳定结构），的价电子排布为，故失去第二个电子需要的能量更高，第二电离能，D正确； 故选D。 3．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X基态原子中电子只有一种自旋方向；Y核外电子有5种空间运动状态，Y与Z左右相邻：Z与M的基态原子核外电子排布中的s能级和p能级电子数相等；Q在地壳中含量居第二位。下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．电负性： C．气态氢化物的还原性： D．Q与Z的核外电子中均有两个未成对电子 【参考答案】A 【分析】 首先推断特征元素：X基态原子中电子只有一种自旋方向，X是；Q在地壳中含量居第二位，Q是Si；Z与M的基态原子核外电子排布中的s能级和p能级电子数相等,轨道表示式分别为：、，Z是O，M是Mg；Y核外电子有5种空间运动状态，Y与Z左右相邻，Y是N。 【详解】A．同周期从左到右，主族元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势，所以第一电离能Mg<Si，即M<Q，A错误； B．元素非金属性越强电负性越大，非金属性，故电负性，B正确； C．元素非金属性越强，气态氢化物还原性越弱，非金属性，故还原性，即，C正确； D．O的轨道表示式为：，轨道有2个未成对电子，Si的轨道表示式为：，轨道有2个未成对电子，二者均有两个未成对电子，D正确； 故答案选A。 4．已知X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素。其中X是宇宙中含量最多的元素；基态Y原子最高能级的不同轨道都有电子且电子自旋方向相同；基态Z原子的价层电子排布式是；M的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．X、Y、Z三种元素可形成离子化合物 D．X与M形成的二元化合物为共价化合物 【参考答案】C 【分析】X是宇宙中含量最多的元素，为；Z的价层电子排布式中，价层电子为，Z为；Y原子序数小于，最高能级不同轨道均填充电子且自旋相同，价电子为，Y为；短周期主族元素中原子半径最大的M为。 【详解】A．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但的轨道为半满稳定结构，第一电离能大于，故第一电离能顺序为，A错误； B．、、核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径顺序为，B错误； C．、、可形成等离子化合物，C正确； D．与形成的由和构成，属于离子化合物，D错误； 故选C。 5．有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列比较中，正确的是 A．原子半径：①>②>③>④ B．最高化合价：①>②=③>④ C．第一电离能：④>③>①>② D．电负性：④>③>②>① 【参考答案】B 【分析】由电子排布式确定元素：①为、②为、③为、④为； 【详解】A．电子层数越大原子半径越大，同周期元素核电荷数越大半径越小，故原子半径顺序为，A错误； B．最高正化合价一般等于最外层电子数，无正价，最高为+6价，、最高均为+5价，故顺序为，B正确； C．同周期自左向右第一电离能呈增大趋势，族p轨道半满，第一电离能高于同周期相邻ⅥA族，同主族自上而下第一电离能减小，故顺序为，C错误； D．同周期自左向右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故顺序为，D错误； 故选B。 6．下列关于元素周期律和元素周期表的认识错误的是 A．第二电离能： B．电负性： C．(原子序数47)元素位于周期表的ds区 D．半径： 【参考答案】A 【详解】A．基态原子失去1个电子得到的价电子排布为，处于半充满稳定结构，再失去1个电子需要吸收更多能量；基态原子失去1个电子得到的价电子排布为，再失去1个电子的难度小于，因此第二电离能：，故A错误； B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，和同属第ⅤA族，位于上方，因此电负性，故B正确； C．的价电子排布为，属于第ⅠB族元素，位于周期表ds区，故C正确； D．和核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，因此半径，故D正确； 选A。 7．某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的价电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法错误的是 A．原子半径：W>Y>X>Z B．四种元素中X电负性最大 C．此化合物中Y符合8电子稳定结构 D．第一电离能介于X与Y之间的同周期元素有1种 【参考答案】D 【分析】图中X形成两个共价键，可为O或S；W以形式存在，短周期中W可为Be或Mg。结合X与W的简单离子核外电子排布相同，可确定X为O、W为Mg，与均有10个电子。W的价电子数为2，X的最外层电子数为6，因此Y与Z的价电子数之和为4。图中Z只形成一个共价键，可为H或卤素；卤素的价电子数为7，不满足上述条件，故Z为H，Y的价电子数为3。又因Y与O同周期，故Y为B。 【详解】A．W、Y、X、Z分别为Mg、B、O、H，Mg原子有3个电子层，B、O原子有2个电子层，H原子只有1个电子层；B和O同周期，随核电荷数增大，原子半径减小。因此原子半径为Mg>B>O>H，即W>Y>X>Z，A正确； B．X为O，Y为B，W为Mg，Z为H；O的电负性大于B、Mg和H，因此四种元素中X的电负性最大，B正确； C．Y为B，图中每个B原子与4个O原子分别形成一个共价键，周围共有4对共用电子对，即8个电子，符合8电子稳定结构，C正确； D．X为O，Y为B。同周期元素的第一电离能总体上随核电荷数增大而增大，但Be的2s能级全满、N的2p能级半满，结构较稳定，第一电离能分别大于B、O。第二周期元素的第一电离能由小到大为Li<B<Be<C<O<N<F<Ne，因此介于B与O之间的元素为Be和C，共2种，D错误； 故选D。 8．短周期元素的原子序数依次增大，原子的最外层轨道与轨道上的电子数相同，原子的价电子数等于原子的核外电子总数，原子的价电子所在能层有9个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A．电负性： B．基态原子的电子空间运动状态有11种 C．第一电离能大于的同周期元素有3种 D．氢化物的熔、沸点： 【参考答案】C 【分析】短周期元素原子的最外层轨道与轨道上的电子数相同，可能为或，但短周期元素、、，的原子序数依次增大，且原子的价电子数等于原子的核外电子总数，说明原子的核外电子数小于8，所以为，为或；短周期元素原子的价电子所在能层有9个轨道，则的价电子位于第3能层，又根据4种元素形成的化合物的结构，形成+1价阳离子，因此的价电子排布为，即为，则为；的原子序数最小且只能形成1个共价键，因此为，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，为，为，则电负性：，A错误； B．为，轨道排布式为，共占据6个轨道，即电子空间运动状态有6种，B错误； C．同周期从左到右第一电离能呈增大的趋势，N的2p能级半满，大于同周期相邻元素，Y是O，同周期第一电离能比O大的有N、F、Ne三种，C正确； D．根据分析为，为，由于未确定碳的氢化物，因碳的氢化物有多种物质，例如辛烷的沸点就高于水的沸点，而甲烷的沸点又低于水的沸点，所以无法比较，D错误； 故选C。 9．嫦娥石属于陨磷钠镁钙石族，其纯晶体成分为，下列说法正确的是 A．电负性大小： B．碱性强弱： C．离子半径大小： D．最高正价：O>P 【参考答案】B 【详解】A．非金属元素O的电负性远大于金属Fe，因此，A错误； B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性，因此碱性，B正确； C．和核外电子层结构相同（均为18电子），电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数，因此，C错误； D．O无最高正价（最高正价为+2），P的最高正价为+5，因此最高正价，D错误； 故选B。 10．小苏打(NaHCO3)是人们生活中常用的食品疏松剂。下列说法正确的是 A．离子半径：Na+＞O2- B．电负性：C＞O C．非金属性：C＞O＞H D．第一电离能，O＞C＞Na 【参考答案】D 【详解】A．钠离子(Na+)和氧离子(O2-)的核外电子排布相同(均为1s22s22p6)，但氧离子的核电荷数(8)小于钠离子(11)，因此氧离子半径更大，故Na+＜O2-，A错误； B．电负性表示元素吸引电子的能力，同周期元素从左到右电负性增大，碳(C)和氧(O)均位于第二周期，氧的原子序数更大，电负性更强，故C＜O，B错误； C．非金属性指元素得电子能力，同周期从左到右非金属性增强，氧(O)的非金属性大于碳(C)，H和C化合时C显负电性，H显正电性，则氢(H)的非金属性弱于碳，正确顺序为O＞C＞H，C错误； D． 第一电离能是移除最外层电子所需能量，钠(Na)为碱金属，第一电离能最小；碳(C)和氧(O)中，同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，则O＞C，故第一电离能O＞C＞ Na，D正确。 11．X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y与Z位于同一周期且只有X、Y元素相邻。基态原子核外有2个未成对电子，在同周期元素(除0族外)中原子半径最大。下列说法错误的是 A．、、的最高正价与主族数相等 B．基态原子最外层只有一种自旋方向的电子 C．第一电离能： D．电负性： 【参考答案】A 【分析】X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期主族元素。在同周期元素(除0族外)中原子半径最大且原子序数最大，则W在第三周期为Na，X、Y与Z位于第二周期，第二周期中只有X、Y相邻，说明Y和Z不相邻；基态X有2个未成对电子，第二周期中只有C（）和O（）符合2个未成对电子的条件：若X=O，则相邻的Y=F，第二周期没有比F大的主族元素Z且满足与Y不相邻，排除；若X=C，相邻的Y=N，Z不与Y相邻，可得Z=F（中间隔了O元素，符合条件），据此分析； 【详解】A．F是最活泼非金属，没有正化合价，最高正价不等于其主族数，A错误； B．W(Na)最外层电子排布为，只有1个电子，因此只有一种自旋方向，B正确； C．第一电离能：同周期从左到右总体增大，N的2p3为半满稳定结构，第一电离能大于C，F的第一电离能大于N；碱金属Na第一电离能最小，因此顺序F>N>C>Na，C正确； D．电负性：同周期从左到右电负性增大，金属电负性小于非金属，因此顺序，D正确； 故选A。 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的单质常被保存在煤油中，Y的主族序数等于其周期数的3倍，X是形成化合物种类最多的元素。下列说法正确的是 A．由W与Y组成的常见化合物中阴阳离子数之比一定为 B．第一电离能： C．原子半径： D．元素Z与元素W的最高正化合价之和为8 【参考答案】A 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，W的单质常保存在煤油中，可知W为Na；Y的主族序数等于其周期数的3倍，短周期内仅第二周期第ⅥA族的O符合该条件；X是形成化合物种类最多的元素，可知X为C；Z的原子序数介于O和Na之间且为主族元素，可知Z为F。 【详解】A．由Na与O组成的常见化合物为、，两种化合物中阴离子分别为、，阳离子均为，阴阳离子数之比均为，A正确； B．同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，第二周期对应元素第一电离能顺序为，即，B错误； C．电子层数越多原子半径越大，同周期元素原子半径随原子序数增大而减小，原子半径顺序为，即，C错误； D．F无最高正化合价，Na最高正化合价为，二者最高正化合价之和不为8，D错误； 故选A。 13．元素a～i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．b和i同主族 B．金属性：g>h>i C．简单离子半径：e>d>g D．化合物中键的极性： 【参考答案】B 【分析】同周期中第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，可以推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。 【详解】A．b为C、 i为Al，两者不属于同主族，A项错误； B．Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B项正确； C．三种离子分别为O2-、F-、Na+，三者电子层数相同，电子层数相同的离子核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：O2->F->Na+，C项错误； D．对应的化合物分别为，电负性：Cl>C>B，电负性差值越大，键的极性越大，故化合物中键的极性：，D项错误； 答案选B。 14．已知W、X、Y、Z、M是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于Z的质子数，Z的简单离子半径在同周期元素中最小，只有Y与M同主族。下列说法错误的是 A．有4种元素位于p区 B．电负性：Y>M C．第一电离能：X>Y D．W与Z基态原子中未成对电子数相同 【参考答案】C 【分析】由题意可知W位于第一周期，X、Y位于第二周期，Z、M位于第三周期；W为H，Z的简单离子半径在同周期元素中最小，则Z为Al；Al的质子数为13，Al最外层电子数为3，则X与Y的最外层电子数之和为10；Y位于第二周期，与M为同一主族，且M的原子序数大于Z（Al），故Y可能为C、N、O、F，最外层电子数可能为4、5、6、7；X位于第二周期，原子序数小于Y，且只有Y与M同主族，则X可能为C、N、O，最外层电子数可能为4、5、6；只有当Y为O、X为C时，满足X与Y的最外层电子数之和为10；M位于第三周期，与Y同一主族，则M为S；综上所述，W、X、Y、Z、M分别对应的元素为H、C、O、Al、S，以此解答。 【详解】A．W(H)位于s区，X(C)、Y(O)、Z(Al)、M(S)位于p区，有4种元素位于p区，A正确； B．同主族元素电负性从上到下逐渐减小，Y(O)与M(S)同主族，O位于第二周期，S位于第三周期，则电负性：Y(O)>M(S)，B正确； C．同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。X(C)与Y(O)位于第二周期，X(C)原子序数小于Y(O)，第一电离能：X(C)<Y(O)，C错误； D．基态H原子的电子排布为‌1s1，未成对电子数为1，基态Al原子的电子排布为1s22s22p63s23p1，未成对电子数为1，故W(H)与Z(Al)基态原子中未成对电子数相同，D正确； 故答案选C。 二、非选择题 15．如图是元素周期表的一部分。 (1)，基态M原子的价电子排布图为________，位于元素周期表五个区域中的________区。上述元素中电负性最强的是________(用元素符号表示)，C、D、E、F第一电离能的大小顺序为________________(用元素符号表示)。 (2)D的氢化物和J的氢化物稳定性更强的是________(填化学式)。 (3)A、E、H、J四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为________(用元素符号表示)。 (4)能证明元素K比元素J的非金属性强的事实是________(填字母)。 A．常温下K单质的密度小于J单质的密度 B．K元素的气态氢化物比J元素的气态氢化物更稳定 C．K单质与氢气反应比J单质与氢气反应更剧烈 D．K元素的氧化物对应的水化物酸性强于J元素的氧化物对应的水化物 【参考答案】(1) d F F > N > O > C (2) (3)Na > P > O > H (4)BC 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，A为H元素，B为Be元素，C为C元素，D为N元素，E为O元素，F为F元素，H为Na元素，I为Al元素，J为P元素，K为Cl元素，Z为Ar元素，L为V元素，M为Co元素，O为Br元素，据此分析。 【详解】（1） M为Co元素，原子序数为27，其基态原子的价电子排布式为，根据洪特规则和泡利不相容原理，其价电子排布图为；Co位于第VIII族，最后填入的电子为d电子，属于d区。上述元素中，F元素的非金属性最强，故其电负性最大。C、D、E、F分别为C、N、O、F，同周期元素从左到右第一电离能总体呈增大趋势，但N原子的2p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于相邻的O元素，故第一电离能大小顺序为F > N > O > C。 （2）D为N元素，J为P元素。同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，即非金属性N > P。元素的非金属性越强，其对应的简单气态氢化物越稳定，故稳定性更强的是。 （3）A、E、H、J分别为H、O、Na、P。原子的电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小。Na和P有3个电子层，O有2个电子层，H有1个电子层，且核电荷数Na < P，故原子半径由大到小的排列顺序为Na > P > O > H。 （4）K为Cl元素，J为P元素。 A．单质的密度属于物理性质，不能作为判断元素非金属性强弱的依据，A错误； B．元素的气态氢化物越稳定，说明该元素的非金属性越强，B正确； C．单质与氢气化合反应越剧烈，说明该元素的非金属性越强，C正确； D．比较非金属性强弱时，必须比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，选项未指明“最高价”，D错误； 故选BC。 16．电离能是衡量元素失电子能力的重要依据，随着元素核电荷数的递增，电离能的值呈现周期性变化规律。根据所学知识，回答下列问题。 (1)如图是部分元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。 ①根据图示变化规律，可推测的第一电离能的大小(最小)范围为______________________(填元素符号，下同)。 ②据图可知，第二周期元素原子第一电离能出现反常的元素是___________。 ③图中元素在周期表中的位置：___________。 ④根据对角线规则，第二周期中___________元素最高价氧化物对应的水化物应该具有两性。 (2)用表示元素的第电离能，则下图中、、分别代表___________(填字母)。 A．为、为、为 B．为、为、为 C．为、为、为， D．为、为、为 (3)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如下表所示： 电离能 746 1958 906 1733 铜的第一电离能()小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能()却大于锌的第二电离能，其主要原因是___________。 【参考答案】(1) Si P Be和N 第四周期第ⅣA族 Be (2)C (3)Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为，而锌为，根据洪特则，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大 【详解】（1）①同一周期第一电离能随原子序数增大呈现增大的趋势，但同一周期第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大；所以S的第一电离能大于Si，小于P； ②据图可知，第二周期元素原子第一电离能出现反常的元素是Be和N； ③元素是第32号，在周期表中的位置第四周期第ⅣA族； ④Be和Al在元素周期表中处于对角线位置，性质有相似性；氢氧化铝具有两性，故氢氧化铍也具有两性； （2）Mg的基态原子3s轨道为全充满，较稳定，比相邻的ⅠA和ⅢA族元素的第一电离能大，P的3p能级上半充满，较稳定，比相邻的ⅣA和ⅥA族的第一电离能大，故c图表示第一电离能；当第三周期元素原子均失去一个电子后，的2p轨道全充满，较稳定，故第二电离能陡然升高，故a图表示第二电离能；当失去两个电子后，的2p轨道全充满，较稳定，故第三电离能比Na的大，故b图表示第三电离能，故选C； （3）Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为，而锌为，根据洪特则，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大； 17．元素周期表揭示了元素性质随原子结构呈周期性变化的规律，是化学的核心规律与工具，根据下表给出的部分元素回答相关问题。 (1)在给出的前三周期元素中价层电子排布是ns2np4的是___________(填元素符号)；在给出的前三周期元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号)。 (2)f、g、h的第一电离能由大到小的顺序是________________(填元素符号)，d、f、g简单离子的半径由大到小的顺序是________________(填离子符号)。 (3)在上述元素中，某基态原子M层电子全充满，最外层有一个电子，画出该原子价层电子的轨道排布式_______________________________，写出基态原子l的简化电子排布式__________________________，画出n原子的原子结构示意图____________________。 (4)m2+的第三电离能为3248 kJ/mol，n2+的第三电离能为2957 kJ/mol，气态m2+比气态n2+再失去一个电子更困难的原因是______________________________。 【参考答案】(1) O和S Ne (2) Mg > Al > Na F- > Na+ > Mg2+ (3) [Ar]3d54s1 (4)Mn2+的价电子排布为3d5（半满稳定结构），而Fe2+的价电子排布为3d6，失去一个电子后变为3d5稳定结构 【分析】结合周期表结构可推出各字母代表元素：a=H，b=N，c=O，d=F，e=Ne，f=Na，g=Mg，h=Al，i=Si，j=S，k=K，l=Cr，m=Mn，n=Fe，o=Cu，据此解答。 【详解】（1）价层电子排布为的元素是第ⅥA族元素，前三周期中符合该排布的是O和S； 同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，稀有气体元素为满电子稳定结构，第一电离能在同周期中最大，前三周期给出的元素里稀有气体只有Ne，因此第一电离能最大的是Ne。 （2）同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、第ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为Mg > Al > Na；简单离子半径比较规则：电子层数越多半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越小，离子半径越大。、、为10电子层结构，因此半径顺序为。 （3）基态原子M层全充满、最外层1个电子的元素是，其核外电子排布为，价层电子的轨道排布式； l为Cr，是洪特规则特例的代表元素，24号元素的简化电子排布式为；n为26号元素Fe，核电荷数为26，核外电子分层排布为2、8、14、2，据此画出原子结构示意图为； （4）为，价层电子排布为，是d轨道半充满的高稳定结构，失去一个电子会破坏该稳定状态，需要吸收极高能量；而为，价层电子排布为，失去一个电子后可变为的半满稳定结构，因此再失电子的难度远高于。 18．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： (1)H元素基态原子的最高正化合价为_______。 (2)G元素基态原子的核外电子运动状态共有_______种。 (3)第二周期所有元素中，第一电离能介于R、B之间的元素有_______种。 (4)下列有关叙述不正确的是_______(填写字母符号) A．H元素位于元素周期表第五周期ⅠA族，属于s区元素 B．H元素所在族的价层电子排布式为，属于p区元素 C．M元素基态原子的价层电子排布式为，属于ds区元素 D．N元素位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于ds区元素 E．简单离子半径： F．电负性： (5)J元素基态原子的价层电子的轨道表示式为_______，K元素基态原子的简化电子排布式为_______。 (6)下表是第三周期两种主族元素的部分电离能，单位为。 元素 电离能/ 元素1 496 4562 6912 9543 元素2 578 1817 2745 11600 两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。 【参考答案】(1)+4 (2)13 (3)3 (4)ACD (5) [Ar]3d104s1 (6) 【分析】根据元素在周期表中的位置：P 是 H ，R 是B，A 是C，B 是 N，C 是O，D 是 F，E 是Ne ，F 是 Mg ，G 是 Al ，H 是 Si ，Q 是 Ga ，L 是 Rb ，I 是 Cr ，J 是 Fe ，K 是 Cu ，M 是 Au ，N 是 Mt 。 【详解】（1）H元素是硅（Si），位于元素周期表第三周期第IVA族，主族元素的最高正化合价通常等于其族序数，Si的最高正价为+4。 （2）G元素是铝（Al），其原子序数为13。在基态原子中，每个核外电子的运动状态都是独一无二的，Al元素基态原子的核外电子运动状态共有13个。 （3）R是硼（B），B是氮（N）。同周期元素的第一电离能总体上从左到右递增，但存在反常。第IIA族（Be的2s能级能量较低）和第VA族（N的2p轨道半排满，更加稳定）第一电离能高于相邻的下一族元素。第二周期元素的第一电离能顺序为：Li < B < Be < C < O < N < F < Ne。介于B和N之间的元素有：Be、C、O共3种元素。 （4）A．H为Si元素，位于第三周期IVA族，属于p区元素，A错误； B．H是Si，位于IVA族，价层电子排布为3s23p2，符合ns2np2通式，属于p区，B正确； C．M是Au（金），原子序数79，位于第六周期IB族，其价层电子排布为5d106s1。IB族和IIB族属于ds区，C错误； D．N是Mt，原子序数109，位于第七周期第VIII族，属于d区，不属于ds区，D错误； E．D 是 F，F 是 Mg，Mg2+和F-都具有10个电子（核外电子排布与Ne相同），核电荷数越大，对核外电子的吸引力越强，离子半径越小，Mg的核电荷数（12）大于F的核电荷数（9），所以Mg2+的半径小于F-的半径，E正确； F．H是Si，A是C，两者同主族，从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，电负性减小。因此，电负性 C > Si，F正确； 故选ACD。 （5） J是Fe（铁），原子序数26，价层电子排布为3d64s2。根据洪特规则和泡利不相容原理，其价层电子的轨道表示式为：。K是Cu（铜），原子序数29。其核外电子排布遵循洪特规则特例（d轨道全充满更稳定），简化电子排布式为：[Ar]3d104s1。 （6）元素1的I1远小于I2，说明最外层只有1个电子，易失去1个电子形成+1价阳离子，应为第IA族元素。在第三周期中，该元素是Na（钠），其最高价氧化物对应的水化物是NaOH。元素2的I1、I2、I3相对较小，而I4突然剧增，说明最外层有3个电子，易失去3个电子形成+3价阳离子，应为第IIIA族元素，在第三周期中，该元素是Al，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，两者可以发生反应：。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $