第一章 第一节 原子结构-【新课程能力培养】2026-2027学年高中化学选择性必修2 物质结构与性质练习手册（人教版）

高中化学选择性必修2（人教版） 练习手册参考答案与解析 第一章 原 第一节原子结构 第1课时能层与能级基态与激发态原子光谱 基础练习 1.B【解析】能层是电子层，对于同一能层里能量 不同的电子，又将其分为不同的能级，A错误；每个能 层最多可容纳的电子数是2n2,B正确：同一能层中，不 同能级的能量按s、p、d、f…的顺序升高，C错误； 不同能层中的s能级的能量不同，能层越大，s能级的能 量越高，即E(1s)<E(2s)<E(3s)…,D错误。 2.C【解析】第三能层有3个能级(3s、3p、3d), 没有3f能级，A错误；第二能层有2个能级(2s和2p), 没有2d、2f能级，B、D错误；第四能层有4个能级 (4s、4p、4d、4f),C正确。 3.B【解析】d能级最多能容纳的电子数为5×2=10。 4.C【解析】M能层有s、p、d共3个能级，最多 容纳18个电子，A错误；3d能级最多容纳10个电子， 从N能层开始有『能级，最多容纳14个电子，不存在3f 能级，B错误；每个能层都从s能级开始，且s能级最多 容纳2个电子，C正确；K能层只有s能级，不含有p能 级，D错误。 5.C【解析】L层上没有d能级，A错误；同一原 子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增加，B错误；任何 能层d能级所能容纳的最多电子数都是10，D错误。 6.11s22s、2p33s、3p、3dnns、np 7.(I)Be、N、Ne(2)Na、Mg(3)Be、Mg (4)Ne 8.C【解析】燃烧属于化学变化，有化学键的断裂 和生成，与电子跃迁无关：电子跃迁未发生电子转移， 属于物理变化。 9.A【解析】霓虹灯之所以能发光，是因为电子吸 收能量后跃迁到能量较高的能级，能量较高能级上的电 子会很快以光的形式释放能量而跃迁回能量较低的能级。 10.D【解析】焰色试验是大多数金属元素的性质， 是物理变化：焰色试验中观察到的是电子从激发态跃迁 32 子结构与性质 到基态时产生的光。 11.C【解析】基态原子吸收能量，外层电子由基 态跃迁至激发态，产生吸收光谱。由于不同能级上的电 子具有不同的能量，能量是量子化的，只能选择性吸收 特定频率的光，所以原子的吸收光谱是线状光谱。 12.(1)连续线状 (2)基态激发态吸收激发态基态释放 提升练习 1.A【解析】原子核外共有三个能层，最内层只有 1s能级，可容纳2个电子，第二层有2s、2p两个能级， 可容纳1×2+3×2=8个电子，最外层有4个电子，所以 该原子核外有14个电子，又因在原子中核外电子数等于 核内质子数，故选A。 2.C【解析】氢原子K层上只有一个电子，A正 确；C、K等离子M层和L层上的电子数均为K层的4 倍，B正确；原子核外已有M层，则L层为全充满，即 8个电于，这样M层就有32个电子，而M层为第三层， 最多容纳的电子数为18个，故不可能，C错误；0核 电荷数为8，核外最外层电子数也为8，D正确。 3.C【解析】最外层电子数不能超过8个，则第 (n-1)层容纳的电子最多是8个，因此第(n-1)层应 该是第2层，所以n=3。若n为次外层，则(n+1)层 为最外层，其电子数最多为8个，n层电子数最多为18 个，即n=3,同样说明此电子层为M层。 4.A【解析】①霓虹灯发出有色光，因为灯管中的 稀有气体原子吸收能量，电子发生跃迁，发射出不同颜 色的光，正确；②棱镜分光是由于不同色彩的光在玻璃 中的折射率不同引起的，与电子跃迁无关，错误：③激 光的产生就是在外部刺激的情况下，很多高能的电子同 时释放相位和能级相同能量，这些能量成为颜色一样的 光子，有的在激光器内反射，继续与电子碰撞，释放更 多的与它相同的光子，有的离开激光器，形成激光，与 电子跃迁有关，正确；④石油蒸馏是利用石油中各成分 的沸点不同加以分离，与电子跃迁无关，错误；⑤凸透 镜聚光是由光的折射形成的，与电子跃迁无关，错误： ⑥燃放的焰火，是因为不同金属离子吸收能量，电子发 生跃迁，形成不同颜色的光，正确：⑦日光灯通电发 光，是因为电子受到激发的时候原子就会释放出可见光 子，与电子跃迁有关，正确：⑧冷却结晶，是由于温 度降低，物质的溶解度减小，析出溶质，与电子跃迁 无关。 5.D【解析】光谱分为连续光谱和线状光谱，无论 是单色光还是白光，都是连续光谱，原子光谱是线状光 谱，也就是由具有特定频率的光形成的谱线。原子光谱 之所以产生这种特定的谱线，是由于电子的能量是量于 化的，电子跃迁的始态和终态的能量差也是量子化的。 6.B【解析】自然界中的原子有的处于基态，有的 处于激发态，如放射性元素的原子处于激发态，A错误： 同一种原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量， 若原子种类不同，则不一定如此，B正确，C错误；激 发态原子的能量较高，容易跃迁到能量较低的状态或基 态，能量降低。激发态原子若要失去电子，仍必须再吸 收能量，失去电子的难易程度需根据原子的具体情况而 定，有的激发态原子易失去电子，有的激发态原子难失 去电子，D错误。 7.(1)C Na (2)N Mg 【解析】(1)短周期元素的原子最多有三个能层 (K、L、M),则A元素原于的次外层只可能为K层或L 层，n只可能是2或8，又因为B元素原子的L层电子数 为m+n+2,而L层最多容纳8个电子，所以n只可能等 于2。由m+n+2=8,得m=4。故A为C,B为Na。(2) 根据题意，Y元素原子的核外电子总数比X元素原子的 多5，而Y元素原子的L层电子只比X元素原子的多3 个，则Y元素原子的M层比X元素原子的M层多2个 电子，故Y元素原子的L层有8个电子，X元素原子的 L层有5个电子，即X为N,Y为Mg。 8.①③⑤②④⑥如图所示 6 【解析】同种元素吸收光谱中的暗线与发射光谱中 的彩色亮线处于相同位置。 参考答案与解析⊙ 第2课时构造原理与电子排怖式电子云与原子轨道 基础练习 1.D【解析】根据构造原理，锌原子的核外电子排 布式为1s22s22p3s23p3d4s2。除3d4s2外，其内层电 子排布与稀有气体A原子相同，因此锌原子的简化电子 排布式为[Ar]3d°4s2。 2.B【解析】V原于核外有23个电子，根据构造原 理，其基态原子的核外电子排布式是 1s22s22p3s23p3d4s2,则其价电子排布式是3d4s2。 3.C【解析】A、B、D均符合基态原子的构造原 理；C中，2s的2个电子被激发，1个到了2p能级，1 个到了3s能级，其基态电子排布应为1s22s22p。 4.D【解析】根据构造原理，其核外电子排布式为 1s22s22p3s23p3d4s24p。 5.B【解析】根据构造原理，4p能级填充了一半电子 的元素，其核外电子排布式应为1s22s22p3s23p3d“4s24p3, 即原子序数为33。 6.A【解析】根据构造原理可知，该元素基态原子 的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2。由此可知该 元素基态原子中共有26个电子，为Fe元素，原子核外 有4个能层，7个能级，其中M能层上有14个电子，最 外层上有2个电于。 7.A【解析】各能层的能级数等于能层序数，每一 层的能级都是从s能级开始，依次为s、p、d、「、g …,各能级所具有的原子轨道数分别为1、3、5、7、 9…,因此，第二层不存在d能级，B、C错误；原子 核外电子排布，先排满K层再排L层，但由于能级交 错，不一定要先排满M层再排N层，如Ca原子的N层 有2个电子，M层有8个电子，M层未排满，故D错误。 8.D【解析】1s原子轨道的电子云形状为球形，而 不是圆形，A错误；核外电子运动不具有确定的运动轨 迹，B错误；小点的疏密程度表示电子在核外空间出现 的概率密度分布，C错误，D正确。 9.B【解析】同一原子中，能层越高的能级上电子 的能量越大，A错误；无论哪一能层的p轨道均为哑铃 形，B正确；3d、4d、5d能级的轨道数均为5个，与所 在的能层无关，C错误；M能层有3s、3p、3d三个能 级，共有1+3+5=9个原子轨道，D错误。 10.A【解析】s、p、d、「、g…各能级所具有的 33 N 高中化学选择性必修2（人教版） 原子轨道数分别为1、3、5、7、9…，与所在能层无 关，B错误；3p表示3p能级上有2个电子，C错误；s 原于轨道形状均为球形，随能层序数增大，s原子轨道 半径增大，D错误。 提升练习 1.C【解析】M层为第3层，根据构造原理应该写 成3s23p3d。 2.D【解析】主族元素的最高化合价一般等于其最 外层电子数。B为Ne,元素性质稳定，很难形成化合 物：A、C、D的最外层电子数分别为4、7、6，尽管C 最多，但由于为非金属性最强的F,很难失去最外层电 子，没有正价，故D的最高化合价最大。 3.A【解析】B、C、D为基态硼原子的电子排布 式，A中2p能级上的电子跃迁到3s能级，变为激发态， 故A表示的原子的能量最高，选A。 4.B【解析】根据构造原理，由M的最外层电子排 布式为3d可知，M的价电子排布式为3d4s2,即M为Fe。 5.A【解析】X为IA族元素，可能为氢、锂、钠 等，Y为A1元素，Z为0元素。故X为+1价，Y为+3 价，Z为-2价。A中Y为+3价，B中Y为+4价，C中 Y为+2价，D中Y为+5价，故只有A符合。 6.D【解析】电子的能量高低，不仅与能级有关， 还与能层有关，比如2p能级电子的能量就比3s能级电 子能量低，A错误：同一能级上的电子能量是相同的，B 错误：第一能层具有的原子轨道数为1，第二能层具有 的原子轨道数为1+3=2，第三能层具有的原子轨道数 为1+3+5=32，…，第n能层具有的原子轨道数为1+3 +5+…+n=n2,C错误；原子轨道是电子云的轮廓图，D 正确。 7.C【解析】题中信息“还与核外电子的数目及核 电荷的数目有关”为解答该题的关键，Ar和S的核电荷 数不同，则相同能级的电子能量不同，电子离核的距离 不同，发生跃迁时产生的光谱不同。 8.C【解析】能级相差越远，能量相差越大。A项 由3s2→3p、B项由2p→3s、C项由2p→4f、D项由 3p3→4s',其中C项由2p4→4f的能级相差最大，电子 发生跃迁吸收的能量越多。 9.D【解析】若只有1个能层，不存在p能级；若 有2个能层，则有两个s能级，电子排布式为1s22s22p, 34 为0元素；若有3个能层，则有三个s能级，电子排布 式为1s22s22p3s23p,为Ar元素。 10.A【解析】A项中，X是碳，Y是硅，它们属于 同主族元素，彼此化学性质一定相似，A符合题意；B 项中，原子核外M层上仅有两个电子的X原子为Mg、 原子核外N层上仅有两个电子的Y原子可能是Ca、Fe、 Zn等，如果X是Mg、Y是Fe、Zn等，二者化学性质不 相似，B不符合题意；C项中，原子核外电子排布式为 1s2的X原子为H,处于稳定结构，原子核外电子排布 式为ls22s2的Y原子为B,前者是0族元素、后者是第 ⅡA族元素，两者化学性质不相似，C不符合题意；D 项中，最外层只有一个电子的原子，可能是H、碱金属 原子或第IB族元素原子，化学性质不一定相似，D不 符合题意。 第3课时泡利原理、洪特规侧、能量最低原理 基础练习 1.A【解析】基态原子的核外电子排布的原则为能 量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。 2.D【解析】N原子2p能级上有3个轨道，3个电 子，这3个电子应该分别排在这3个轨道上，且自旋平 行，正确的电子排布式为1s2s22p2p,2p,故它违背了 洪特规则。 3.C【解析】根据洪特规则，电子在简并轨道上排 布时，总是尽可能分占不同的轨道，且自旋平行。A、D 的2s轨道没有填满，违反了能量最低原理，B违背了洪 特规则。 4.B【解析】A、D项中，能量较低的2s能级电子 没有排满，而是排在能量较高的2p能级上，不是能量最 低状态；B项中，电子排布图遵守核外电子排布的三个 原理，能量处于最低状态；C项中，2p能级的3个电子 没有分别占据能量相同的3个2印轨道，违反了洪特规 则，不是能量最低的状态。 5.C【解析】根据构造原理，A、B、D均符合基态 原子的核外电子排布，其中，D为Cr原子的基态核外电 子排布式，其4s轨道虽未充满，但由于3d和4s轨道都 处于半充满状态，能量也处于较低状态；C中能量较低 的2p能级没有排满电子就有电子进入3s能级，不符合 能量最低原理，故C为激发态。 6.C【解析】Fe元素基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p3s23p63d4s2,根据洪特规则，其3d能级上的1 个轨道要排满2个自旋相反的电子，其余4个轨道各排 1个电子，且自旋平行。A违反了能量最低原理，B违反 了洪特规则，D违反了泡利不相容原理。 7.B【解析】洪特规则实际上是能量最低原理的一 个特例，电子排布满足洪特规则，实际上是为了更好地遵 循能量最低原理，通过分析光谱实验的结果，洪特进一步 指出，能量相同的原子轨道在全充满(s2、p°和d)、半 充满(s、p和d)和全空(s°、p°和d)状态时，体 系能量较低，原子较稳定。题中两种排列方式，没有相同 的两个电子处于相同的状态，都符合泡利原理，B正确。 8.A【解析】A项中3p能级电子排布违反了洪特 规则，A错误：B项中基态sMn原子的电于排布式应为 [Ar]3dP4s2,[Ar]3d”则违反了构造原理（或能量最低 原理)，B正确；C项中氮原子的核外电子排布符合洪特 规则和泡利原理，C正确：泡利原理、洪特规则、构造 原理都是对核外电子排布满足能量最低的要求，故D 正确。 9.C【解析】根据泡利不相容原理，3p能级最多容 纳6个电子，A正确；根据洪特规则，p能级的2个电子 应分别占据2个轨道，B正确：电子的能量与能层和能 级有关，ns电于的能量一定高于(n-I)p电子的能量， C错误；根据能量最低原理，电子首先排在能量较低的 轨道，由于能级交错，电子在排布在3d轨道之前应先排 布在4s轨道，D正确。 10.(1)1s22s22p(2)3s23p3d 3d 4s (3)↑1 (4)3d°4s(5)[Ar]3d4s24p 11.①⑤⑥②③④⑦ 【解析】②电子排完2s轨道后应排能量较低的2p轨 道而不是3p轨道，正确的电子排布式应为1s22s22p;③ 没有遵循洪特规则，3p轨道上正确的轨道表示式应为 3p 个↑：④忽略了能量相同的原子轨道上电子排布为 半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的 电子排布式应为1s22s22p3s23p3d4s;⑦违反泡利原 1s 2s 2p 理，正确的轨道表示式应为可门。 参考答案与解析⊙ 提升练习 1.D【解析】A1原子的核外电子排布式是 1s22s22p3s23p,电子占据的是s、p能级，s能级有1个 轨道，p能级有3个轨道，所以A1原于核外电于有4种 不同的伸展方向，A正确；A1原子核外有13个电子，每 个电子的运动状态都不相同，因此有3种不同运动状态 的电于，B正确：根据核外电子的排布式可知，A山原子 的核外电子占据5个能级，所以有5种不同能量的电子， C正确；1个原子轨道为1种空间运动状态，A1原子的核 外电子占据7个原子轨道，因此有7种不同的空间运动状 态，D错误。 2.B【解析】A项违反了泡利不相容原理，p能级 最多容纳6个电子，A错误；基态Fe原子的电子排布式 为1s22s22p3s23p3d4s2,形成Fe2+时，应失去最外层4s 能级上的2个电子，C错误；D项违反了能量最低原理， 基态Si原子3s能级上应为2个电子，D错误。 3.D【解析】3p能级上只有一对成对电子，则R 的核外电于排布为1s2s2p3s3p,所以R为S,S的最 高价氧化物对应水化物的酸根离子是$0？，D正确。 4.A【解析】Cr原子价电子排布为3d4s,A可能： 根据构造原理，最外层电子排布为4s24p或4s24p3时， 3d轨道上有10个电于，B、C错误；根据构造原理，3d 轨道上有5个电子，则4s能级上肯定有电于，D错误。 5.C【解析】N原于的价电于排布式为2s22p,未 成对电于数为3：Fe原子的价电于排布式为3d4s2,未 成对电子数为4；Cr原子的价电子排布式为3d4s,未 成对电子数为6；Cu原子的价电子排布式为3d°4s,未 成对电子数为1。 6.A【解析】4s轨道半充满的元素有钾([Ar]4s)、 铬([Ar]3d4s)、铜([Ar]3d4s)3种元素。 7.D【解析】原子中不存在运动状态完全相同的电 子，因此该原子有15个电子，为P原子，其基态原子核 外电子排布式为1s22s22p3s23p3。其价电于排布为 3s23p3p,3p,A违背了洪特规则，错误；该原子占有 1s、2s、2p、3s、3p共5个能级，9个轨道，B错误；P 的最高价氧化物的水化物H,PO,为中强酸，C错误；基 态原子中能量最高的电子处于3p能级，p电于云的形状 都为哑铃形，D正确。 8.C【解析】电子排布在同一能级时，总是优先单 35 N 高中化学选择性必修2（人教版） 独占据不同轨道，且自旋平行，为洪特规则内容，A错 误；电子排布在不同能级时，若能级高的轨道处于半满 或全满时，电子先占据能级高的轨道使其处于半满或全 满的稳定状态，B错误；电子排布在同一轨道时，最多 只能排2个，且自旋相反，为泡利原理内容，C正确： 电子的排布要综合考虑“能量最低原理”“泡利不相容 原理”和“洪特规则”，并不一定每条都符合，D错误。 9.(1)②(2)④(3)①(4)③(5)③ 1s 2s 2p 10.(1)回☒ (2)V3d4s2 (3)6球159[Ar]3d4s2 【解析】(1)A的次外层有2个电子，说明A为第 二周期元素，2p轨道有3个电子，因此，A为N元素。 (2)B元素的最高化合价为+5，说明其价电子数为5， 再根据其原子最外层电子数为2，且半径在同族中最小 可知B的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2,故B 为V,其价电子构型为3d4s2。（3)3d轨道为半充满的 原子，其价电子排布可能为3d4s或3d4s2,故C为 Cr,有6个未成对电子，最高能级为4s,电子云呈球形： D为Mn,由于s、p、d能级的原子轨道数分别为1、3、 5,故共占有15个原子轨道，空间取向共有1+3+5=9 种；E+的3d轨道半充满，则基态E原于的价电子排布 为3d4s2,其简化的电子排布式为[Ar]3d4s2。 >"第二节原子结构与元素的性质 第1课时原子结构与元素周期表 基础练习 1.A【解析】第IB、ⅡB族元素的族序数等于它 们元素原子的最外层电子数，而不是价层电子数，第 ⅢB~IB族元素原子的价层电子数等于族序数，B错 误；第一周期He元素原子的电子填人的最后能级为ls, C错误：周期表中，第Ⅷ族中的第9列和第10列元素原 子的价层电子数都超过了8，D错误。 2.B【解析】0族除He元素原子的价层电子排布 式为1s2外，其余均为ns2np,A错误；原子的价层电子 排布式为(n-1)d-8ns2的元素位于第Ⅷ族，C错误；基 态原子的最外层电子排布为ns2的元素除了第ⅡA主族 元素外，还有很多副族元素，D错误。 36 3.(1)6s(2)四ⅢA(3)砷4s24p3 【解析】(1)Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d4s, Au与Cu同族，则Au原子的最外层电子排布式为6s。 (2)该元素为主族元素，根据电子层数=周期序数， 价层电子数=主族序数，该元素位于第四周期第ⅢA族。 (3)该元素为主族元素，根据周期序数=电于层数， 主族序数=价层电子数，可知其价层电子排布式为 4s24p3,为33号元素砷。 4.D【解析】第ⅡA族全部是金属元素，A错误： 第IA族全部是非金属元素，B错误：短周期也有金属 元素，如Na、Mg、Al,C错误。 5.C【解析】长周期也有非金属元素，C错误。 6.D【解析】第Ⅷ族占3个纵行，故共有16个族， A错误：只有主族和第I、ⅡB族的族序数等于该族元 素原子的最外层电子数，B错误；镧系元素在第六周期， C错误；第IA族只有氢是非金属元素，D正确。 7.C【解析】元素周期表在不断发展与完善，A错 误：目前使用的周期表中，第ⅢB族包含镧系和锕系， 元素种类最多，有32种，第Ⅷ族为12种，B错误：最 外层电子数超过2个的有第五周期第Ⅷ族Pd元素和除 He以外的0族元素，它们都不是主族元素，D错误。 8.D【解析】s区包含第IA、ⅡA族元素，除氢元 素外均为金属元素；p区包含0族、第ⅢA~MA元素， 含有金属元素与非金属元素；d区、s区，全部为金属 元素；「区为镧系元素和锕系元素，全部为金属元素，故 答案为D。 9.D【解析】各区的元素数分别为：s区13种、p 区37种、d区30种、「区30种、ds区8种，故A、B、 C均正确；p区的He原子最后填人电子的是Is能级，D 错误。 10.B【解析】p区包含0族元素，A错误；非金属 元素氢在s区，C错误；p区的He、d区和ds区的一些 元素原子的最外层电子数也为2，D错误。 11.C【解析】Pd的价电子排布为4d,除Pd外， 过渡元素的最外层电子排布均为ns2,电子数不超过2， C错误。第一章原子结构与性质。 N第一章 原子结构与性质 第一节原子结构 第1课时能层与能级基态与激发态原子光谱 基础练司 B.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量 知识点1能层与能级 逐渐减小 1.下列叙述正确的是（) C.4s、4p、4d、4f能量的高低顺序为 A.能级就是电子层 E(4s)<E(4p)<E(4d)<E(4f) B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2 D.3d、4d、5d能级所能容纳的最多电 C.同一能层中，不同能级的能量相同 子数依次增加 D.不同能层中的s能级的能量相同 6.K层有 个能级，用符号表示为 2.以下能级符号正确的是（) ；L层有 个能级，用符 A.3f B.2d C.4s D.2f 号分别表示为 ;M层有 3.某一能层上d能级最多所能容纳的电子 个能级，用符号分别表示为 。由 数为() 此可推知n能层最多可能有 个 A.6B.10 C.14 D.15 能级，能量最低的两个能级其符号分别 4.下列有关能层和能级的叙述中正确的是 表示为 ()7. 根据Be、N、Ne、Na、Mg五种元素的原 A.M能层有s、p共2个能级，最多能 子结构，回答下列问题： 容纳8个电子 (1)只有K层与L层的原子有 B.3d能级最多容纳5个电子，3f能级 (2)含有M层的原子有 最多容纳7个电子 (3)最外层电子数相同的原子有 C.无论哪一能层的s能级最多容纳的电 (4)每一层电子数都符合2n2的有 子数均为2 知识点2基态与激发态原子光谱。 D.任一能层都有s、p能级，但不一定 有d能级 8.下列现象和应用与电子跃迁无关的是 5.下列说法中，正确的是（) A.2d表示L层上的d能级 A.激光 B.焰色试验 练 高中化学选择性必修2（人教版 C. 燃烧放热 D.霓虹灯 从较高能量的激发态跃迁到较低能 9.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出 量的激发态或基态时，将能量以光 红色光。产生这一现象的主要原因是 的形式表现出来的现象 11.原子的吸收光谱是线状的而不是连续 A. 电子由激发态向基态跃迁时以光的形 的，原因主要是() 式释放能量 A.不同能级上的电子具有不同的能量 B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红 B.外界条件的影响 光以外的光线 C.原子的能级是量子化的 C.氖原子获得电子后转变成发出红光的 D.仪器设备的工作原理 物质 12.(1)日光等白光经棱镜折射后产生的是 D.在电流的作用下，氖原子与构成灯管 光谱。原子光谱则与之不同， 的物质发生反应 它是由不连续特征谱线组成的，称为 10.对焰色试验的描述正确的是( 光谱。 A.焰色试验只是金属单质特有的性质 (2)吸收光谱是 的电子跃迁为 B.焰色试验是化学变化 的电子产生的，此过程中电子 C.焰色试验是金属原子的电子从基态 能量；发射光谱是 的 跃迁到激发态时，将能量以光的形 电子跃迁为 的电子产生的，此 式表现出来 过程中电子 能量。 D.焰色试验是金属原子或离子的电子 提升练 1.某元素原子的核外有三个能层，最外能 离子 层有4个电子，该原子核内的质子数为 3.在第n能层中，当它作为原子的最外层 时，容纳的电子数最多与第(n-1)层 A.14B.15 C.16 D.17 相同；当它作为原子的次外层时，其电 2.下列说法错误的是（) 子数比(n-1)层多10个，下列对此电 A.某原子K层上只有一个电子 子层的判断正确的是() B.某离子M层和L层上的电子数均为 A.必为K层 B.只能是L层 K层的4倍 C.只能是M层 D.可以是任意层 C.某原子M层上的电子数为L层电子 4.以下现象与核外电子的跃迁有关的是 数的4倍 D.存在核电荷数与最外层电子数相等的 ①霓虹灯发出有色光 2 练 第一章原子结构与性质⊙ ②棱镜分光 D. 激发态原子的能量较高，极易失去电 ③激光器产生激光 子，表现出较强的还原性 ④石油蒸馏 7.(1)已知短周期元素A、B,A元素原子 ⑤凸透镜聚光 的最外层电子数为m,次外层电子数为 ⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的 n;B元素原子的M层（有电子）电子 礼花 数为m-n-1,L层电子数为m+n+2，,则 ⑦日光灯通电发光 A为 (填元素符号，下同)，B ⑧冷却结晶 为 A.①③⑥⑦ B.②④⑤⑧ (2)已知X元素原子的L层比Y元素原 C.①③⑤⑥⑦ D.①②③⑤⑥⑦ 子的L层少3个电子，Y元素原子的核 5.原子光谱是线状光谱，是由不连续的谱 外电子总数比X元素原子的多5，则X、 线组成的，这表明() Y分别为 A.原子发射的光是单色光 8.如图是锂、氦、汞原子的吸收光谱和发 B.白光可以由多种单色光组成 射光谱。其中图 是原子由基态 C.在原子中只有某些电子能够跃迁产生 转化为激发态时的光谱，图 是 光谱 原子由激发态转化为基态时的光谱。不 D.原子中的电子可以处于某些特定的能 同元素的原子光谱上的特征谱线不同， 量状态，即电子的能量是量子化的 请在图中将同种元素原子的吸收光谱和 6.下列说法正确的是（) 发射光谱连接起来。 A.自然界中的所有原子都处于基态 B.同一原子处于激发态时的能量一定高 于基态时的能量 C.无论原子种类是否相同，基态原子的 能量总是低于激发态原子的能量 第2课时 构造原理与电子排布式电子云与原子轨道 基础练可 层结构的部分写成“原子实”，如Na的 知识点构造原理与电子排布式 核外电子排布式可写成[Ne]3s'。用“原 1.已知Na的核外电子排布式为1s22s22p3s, 子实”表示的基态Zn原子的核外电子 通常可把内层已达稀有气体原子的电子 排布式正确的是（) 练 3 N 高中化学选择性必修2（人教版）】 A.[Ne]3d104s2 B.「Ar73d104s24p2 D. 原子核外电子排布，先排满K层再 C.Ar]3d4s24p2 D.[Ar]3d104s2 排L层、先排满M层再排N层 2.金属钒具有许多优异的物理性能和化学 知识点2电子云与原子轨道 性能，用途十分广泛，有金属“维生 素”之称。则基态3V原子的价电子排布 8.下图为1s原子轨道的电子云示意图，下 式正确的是() 列说法正确的是() A.3s23p B.3d34s2 C.3d64s2 D.4s2 3.下列电子排布式表示的是激发态原子的 是() A.1s22s' B.1s22s22p C.1s22p3s D.1s22s22p63s2 A.1s原子轨道的电子云形状为圆形 4.某元素的原子序数为34，则该元素的基 态原子中能量最高的电子应排布在 B.小点表示电子绕核做圆周运动 C.小点密的地方表示电子数多 ( D.小点密的地方表示电子在该处出现的 A.3s能级 B.3p能级 C.4s能级 D.4p能级 概率大 9.在同一原子中，下列有关说法正确的是 5.某基态原子4p能级填充了一半电子的元 素，其原子序数是() () A.15B.33 A.1s、2s、3s轨道上电子的能量相同 C.35 D.51 6.若某原子的外围电子排布式为3d4s2, B.2p、3p、4p的轨道形状均为哑铃形 则下列说法正确的是（) C.3d、4d、5d能级的轨道数依次增多 A.该元素为Fe元素 D.M能层有3s、3p、3d三个原子轨道 10.下列说法正确的是() B.该元素原子核外有7个能层 C.该元素原子最外层共有8个电子 A.s、p、d能级所具有的原子轨道数 分别为1、3、5 D.该元素原子M能层共有18个电子 7.下列说法正确的是（) B.同是p能级，在不同的能层中所含 有的原子轨道数是不同的 A.处于最低能量状态的原子叫做基态原 子 C.3p2表示3p能级有两个轨道 B.2d3表示2d能级有三个电子 D.1s、2s、3s的原子轨道半径相同 C.各能层的能级都是从s能级开始到f 能级结束 4 练 第一章原子结构与性质。 提印练习 1.为表示一个原子在M层上有10个电子， C.各能层含有的原子轨道数为2n2(n 可以写成( ) 为能层序数) A.310 B.3d10 D.电子云和原子轨道都可以用来描述电 C.3s23p3d2 D.3s23p54s2 子的空间运动状态 2.下列表示基态原子电子排布式的各元素7.核外电子的能量不仅与电子所处的能层、 中，最高化合价最大的是( 能级有关，还与核外电子的数目及核电 A.1s22s22p B.1s22s22p 荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外 C.1s22s22p D.1s22s22p63s23p4 电子排布相同，都是1s22s22p3s23p6. 3.下列硼原子电子排布式表示的状态中， 下列说法正确的是() 能量最高的是() A.两粒子1s能级上的电子能量相同 A.1s22s23s B.1s22s22p B. 两粒子3p能级上的电子离核的距离 C.1s22s22p D.1s22s22p 相同 4.已知元素M的阳离子M3+的最外层电子 C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光 排布式为3d5，则元素M的基态原子的 谱不同 核外电子排布式为() D.两粒子都达到8电子稳定结构，化学 A.1s22s22p63s23p63d8 性质相同 B.1s22s22p63s23p63d4s2 8.气态电中性基态原子的原子核外电子排 C.1s22s22p63s23p64s13d 布发生如下变化，吸收能量最多的是 D.1s22s22p3s23p64s24p () 5.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电 A.1s22s22p63s2→1s22s22p63s13p 子排布分别为ns、3s23p和2s22p4,由 B.1s22s22p5→1s22s22p43s 这三种元素组成的化合物的化学式可能 C.1s22s22p41s22s22p34f 是() D.1s22s22p3s23p3→1s22s22p63s23p44s A.XYZ, B.X,YZ 9.R元素的基态原子，其最外层p能级的 C.X,Y2Z D.XYZ 电子数等于所有能层$能级的电子总数， 6.下列有关说法中正确的是() 则R可能是() A.在基态多电子原子中，p轨道电子的 A.Li B.Be C.S D.A如 能量一定高于s轨道电子的能量 10.下列各组原子中，彼此化学性质一定相 B.在基态多电子原子中，不可能有能量 似的是（) 相同的电子 A.2p轨道上只有两个电子的X原子与 练 5 N 高中化学选择性必修2（人教版） 3p轨道上只有两个电子的Y原子 C.原子核外电子排布式为1s2的X原 B.原子核外M层上仅有两个电子的X 子与原子核外电子排布式为1s22s2 原子与原子核外N层上仅有两个电 的Y原子 子的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 第3课时 泡利原理、洪特规则、能量最低原理 基础练可 1. 基态原子的核外电子排布原则不包括 5.下列电子排布式中，表示的是激发态原 ( 子的是( A.能量守恒原理 B.能量最低原理 A.1s22s22p C.泡利原理 D.洪特规则 B.1s22s22p3s23p63d4s2 2.将N的电子排布式写成1s22s22p2p,它 C.1s22s22p33s 违背了() D.1s22s22p63s23p3d54s1 A.能量守恒原理 B.泡利原理 6.26Fe元素基态原子的核外3d、4s能级上 C.能量最低原理 D.洪特规则 的轨道表示式正确的是( 3.基态碳原子的价电子的电子排布图正确 3d 4s 的是( A. ↑↑↑↑个 2s 2p 2s 2p 3d 4s A. T↑ B. 四U B. 2s 2p 2s 2p 3d 4s C.四↑ ↑ D. C. ↑↑↑↑个 何 4.下列轨道表示式所表示的是元素的原子， 3d 4s 其中处于基态的是() D.↑ 仅 2s 2p 7.,Cr原子处于基态时，其价电子排布可用 A.四个 3d 4s 1s 2s 2p 电子排布图表示成↑↑↑↑↑↑， B. 闪闪 3d 4s 1s 2s 2p 而不是↑↑↑↑ ↑可为 下列说法 c.↑↑ 正确的是（) 1s 2s 2p A.这两种排布方式都符合能量最低原理 D.↑↑↑↑ B.这两种排布方式都符合泡利原理 6)练 第一章原子结构与性质⊙ C.这两种排布方式都符合洪特规则 D.电子排布式(21Sc)1s22s22p3s23p63d D.这个实例说明洪特规则有时候和能量 违反了能量最低原理 最低原理是矛盾的 10.请根据构造原理，按下列要求写出电子 8.下列各项叙述错误的是( 排布式或轨道表示式。 2s (1)A13+的电子排布式： A. 如果硫原子核外电子排布图为↑口↑口 （2)C的次外层电子排布式： 2p 3s 3p (3)Fe2+的价电子轨道表示式： ↑↑仞何☐， 则违反 (4)Cu的价电子排布式： 了泡利原理 (5)Se的简化电子排布式： B.如果基态sMn原子的电子排布式为 11.下列基态原子或离子的电子排布式或轨 1s22s22p3s23p3d,则违反了构造原理 道表示式正确的是 (填序号， 1s 2s 下同)，违反能量最低原理的是 C.氮原子的核外电子排布图为↑口↑口 违反洪特规则的是 ，违反 2p 泡利原理的是 ↑↑↑，符合洪特规则和泡利原理 ①Ca2+:1s22s22p63s23p D.泡利原理、洪特规则、构造原理都是 ②F:1s22s23p 对核外电子排布满足能量最低的要求 1s 2s 2p 36 3p 9.下列说法错误的是（) ⑧P:I↑仅何↑何↑ A.电子排布式(mTi)1s22s22p3s23p10违 ④Cr:1s22s22p63s23p63d44s2 反了泡利原理 5Fe:1s22s22p3s23p3d4s7 B.电子排布式(6C)1s22s22p2违反了洪 ⑥Mg2+:1s22s22p 特规则 1s 2s 2p C.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电 ⑦0 :何何↑个 子的能量 提升练 1.下列描述基态铝原子核外电子运动状态 2.下列基态原子或离子的电子排布式正确 的说法中，错误的是() 的是() A.其电子云有4种不同的空间取向 A.K:1s22s22p63s23p B.有13种不同运动状态的电子 B.F:1s22s22p6 C.有5种不同能量的电子 C.Fe2+:1s22s22p63s23p3d44s2 D.有5种不同的空间运动状态 D.Si:1s22s22p3s'3p 练 高中化学选择性必修2（人教版】 3. 基态R原子的3p能级上只有一对成对电 “泡利不相容原理”和“洪特规则” 子，则R的最高价氧化物对应水化物的 9. 在原子结构理论中，有四个原理，分别 酸根离子是（) 是①构造原理、②泡利原理、③洪特规 A.RO2 B.RO C.RO D.RO 则、④能量最低原理。以下现象中主要 4.某原子3d轨道上有5个电子，则该原子 决定的因素是（填序号，各只填一项）： 最外层电子排布可能是() (1)各能级最多容纳的电子数是该能级 A.4s B.4s24p 原子轨道数的2倍： C.4s24p3 D.3s23p63d5 (2)碳原子的核外电子排布基态式是 5.下列基态原子的电子排布式中，未成对 1s22s22p2,而不是1s22s2p3: 电子数最多的是（) (3)最外层电子数不会超过8个，次外层 A.N B.Fe C.Cr D.Cu 电子数不会超过18个： 6.在核电荷数为1~36的元素中，4s轨道 (4)铬（24Cr)的电子排布式是[Ar]34s, 半充满的元素共有() 而不是[Ar]3d44s2: A.3种B.4种C.5种D.6种 (5)磷原子的基态原子结构中，有3个 7.某元素原子核外共有15个不同运动状态 未成对的单电子： 的电子，以下说法正确的是() 10.现有原子序数依次增大的A、B、C、 A.其价电子排布为3s23p3p, D、E五种元素，除A为短周期元素外， B.原子中所有的电子占有3个能级，9 其余均为过渡元素。请填空。 个轨道 (1)A元素基态原子的最外层有3个未 C.该元素的最高价氧化物的水化物为两 成对电子，次外层有2个电子，该 性氢氧化物 原子的轨道表示式为 D.基态原子中能量最高的电子的电子云 (2)B元素的最高化合价为+5，原子最 的形状为哑铃形 外层电子数为2，半径是同族中最小 8.电子在原子核外排布时，必须遵循的原 的，则B的元素符号为 则是() 价电子构型为 A.电子排布在同一能级时，总是优先单 (3)基态C、D原子和E+的3d轨道均 独占据不同轨道，且自旋相反 为半充满状态，则基态C原子有 B.电子排布在不同能级时，总是优先占 个未成对电子，其最高能 据能量低的轨道，然后再占据能量高 级的电子云呈 形；基态D 的轨道 原子共占有 个原子轨道， C.电子排布在同一轨道时，最多只能排 这些原子轨道共有 种空间 2个，且自旋相反 取向；基态E原子的简化电子排 D.电子的排布总是遵循“能量最低原理” 布式为 8