真题重组卷（苏州专用，新教材沪教版）九年级化学上学期期中模拟卷

2026-2027学年九年级上学期期中真题重组卷（苏州专用） 化 学 （满分100分，考试用时100分钟，测试范围：沪教版第1章至第4章第二节） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Si 28 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2025-2026初三上·苏州吴中·期中）下列是我国几位科学家及其部分研究领域，其研究领域主要涉及能量的储存与释放的是 A．徐光宪，稀土元素分离技术研究 B．王泽山，火炸药等高能材料研究 C．闵恩泽，石油化工催化剂研究 D．屠呦呦，抗疟药物研究 2．（2025-2026初三上·苏州新实·期中）生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏” 中的铁、氟是指 A．单质 B．元素 C．原子 D．分子 3．（2025-2026初三上·苏州星海·期中）苏州拥有众多非物质文化遗产项目，其中不涉及化学变化的是 A．烧制“金砖 ” B．木刻年画 C．苏派酿酒 D．炒制绿茶 4．（2025-2026初三上·苏州立达·期中）下列物质由分子构成的是 A．铜 B．氨气 C．氯化钠 D．金刚石 5．（2025-2026初三上·苏州振华·期中）对下列实验中出现的异常现象分析合理的是 A．加热碱式碳酸铜固体粉末时，试管破裂——加热时试管口略向下倾斜 B．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——没有等火柴燃尽就放入集气瓶中 C．盛有稀盐酸的试剂瓶的标签腐蚀——倾倒液体时，标签没有向着手心 D．做测定空气中氧气含量实验时，进入集气瓶中的水大于——红磷过量 6．（2025-2026初三上·苏州·期中）下列实验仪器中，可用作反应容器但不可用酒精灯直接加热的是 A．滴管 B．试管 C．量筒 D．烧杯 （2025-2026初三上·苏州新实·期中）阅读下列材料，完成下面3个小题： 84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，其制备原理为。次氯酸钠能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸(HClO)，从而发挥漂白和消毒作用，次氯酸(HClO)见光或受热都易分解。 7．下列物质属于氧化物的是 A． B．NaOH C．NaClO D． 8．下列化学用语表述正确的是 A．—氧离子 B．—两个水分子 C．—氯元素的化合价 D．. —2个氯原子 9．下列关于84消毒液的说法不正确的是 A．84消毒液能使某些有色物质褪色 B．84消毒液消毒时发生化学反应 C．84消毒液与热水混合，消毒效果更佳 D．84消毒液需要避光、密封保存在阴凉处 10．（2025-2026初三上·苏州振华·期中）下列排序正确的是 A．空气中物质含量： B．相对分子质量： C．碳元素的化合价： D．地壳中元素： 11．（2025-2026初三上·苏州园区·期中）铕是一种稀土元素，一般情况下存在Eu2+和Eu3+两种离子，铕在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述错误的是 A．铕是一种金属元素 B．铕原子中的质子数为63 C．铕的相对原子质量为152.0 D． Eu2+得到一个电子可以转化为Eu3+ 12．（2025-2026初三上·苏州伟长·期中）科学家利用“N-掺杂石墨烯量子点”作催化剂，将二氧化碳转化为乙醇，其微观示意图如下图所示。下列说法正确的是 A．生成物有3种 B．反应前后分子的数目不发生改变 C．反应前后有元素化合价发生改变 D．反应前后“N-掺杂石墨烯量子点”质量发生改变 13．（2025-2026初三上·苏州园区·期中）下列鉴别物质方法错误的是 A．用燃着的木条鉴别空气和氧气 B．观察颜色区分氧化铜和二氧化锰 C．用磁铁鉴别铁片和铜片 D．通过闻气味鉴别碳酸氢铵和蔗糖 14．（2025-2026初三上·苏州伟长·期中）通过下列图示实验得出的结论中不正确的是 A．图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素 B．图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 C．图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢元素和氧元素组成的 D．图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷着火点比较高 15．（2025-2026初三上·苏州园区·期中）推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是 A．氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成 B．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素 C．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 16．（2025-2026初三上·苏州新实·期中）下列宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 在一定条件下，二氧化碳气体变成干冰 二氧化碳分子体积变小 B 端午时节粽飘香 分子是不断运动的 C CO2和CO的化学性质不同 分子构成不同 D 金刚石、石墨的物理性质有很大差异 碳原子的排列方式不同 17．（2025-2026初三上·苏州立达·期中）在中燃烧生成和，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A． B． C． D． 18．（2025-2026初三上·苏州金鸡湖·期中）下图是以甲醇生产甲醛的工业流程(部分产物省略)，下列说法错误的是 A．催化分解中，只有一种元素化合价发生改变 B．整个生产过程中，氧气可循环利用 C．碳元素质量分数：甲醇＞甲醛 D．催化氧化中，持续缓慢通入，可以提高的利用率 19．（2025-2026初三上·苏州星海·期中）学习小组按照图1所示的装置，通过加热锥形瓶中的铜粉，借助传感器测得氧气含量变化（体积分数）如图2所示，下列说法正确的是 A．图1实验过程中气球一直变小 B．图1中气球不仅起到密封装置作用，而且平衡气压 C．图1装置的气密性不会影响氧气含量变化的测定 D．图2中起点A至终点D，锥形瓶内氧气的质量减少了14.84% 20．（2025-2026初三上·苏州伟长·期中）高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。下列说法不正确的是 A．步骤I中发生的是物理变化 B．步骤II中氮气是生成物之一 C．步骤III电解发生的反应符号表达式为K2MnO4+H2OH2+KMnO4+KOH D．上述流程中KOH可以循环利用 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：共6题，共60分。 21．（10分）（2025-2026初三上·苏州新实·期中）新材料的发展在科技创新中发挥了重要的作用。 I．纳米材料——小尺寸，大世界 （1）如图是足球烯()的结构示意图，其笼状结构内部可以容纳小分子药物，制作成“纳米胶囊”可实现药物的精准输送。 ①是由碳元素组成的___________(填“单质”或“化合物”)。 ②可用于吸氢，其原理是与在一定条件下反应生成氢化物；该氢化物在80~215℃时又会分解放出。用作吸氢材料利用了其___________(填“物理”或“化学”)性质。 （2）纳米微胶囊灭火装置遇到火灾时，胶囊外壳破裂，自动喷射出全氟己酮，迅速形成气体覆盖层，在起火初期瞬间扑灭火势。纳米微胶囊灭火装置灭火的主要原理是___________。 II．半导体材料——信息时代的基石 （3）半导体材料硫化铟()在光伏与光电器件上有很好的应用前景。已知硫化铟中铟元素的化合价为+3价，硫化铟中硫元素的化合价为___________。 （4）2025年，中国在太空成功验证了首款国产碳化硅功率器件，第三代半导体材料有望牵引中国航天电源升级换代。已知碳化硅中，碳化硅的化学式为___________。 Ⅲ．稀土材料——现代工业的“维生素” （5）稀土元素铼(Re)制成的钛铼合金可用于制造核潜艇。铼元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。如图是铼元素在元素周期表中的相关信息，推测的核外电子数为___________。 （6）二氧化铈()具有特殊的催化性能，是稀土氧化物中用途极广的一种材料。以为催化剂，可有效将汽车尾气中的CO和NO转化成氮气和二氧化碳，从而降低污染。该反应的符号表达式为___________。当汽车发生猛烈撞击时，储气罐中的压缩氮气释放出来充满碰撞气袋，请从微观角度描述此过程中的变化___________。 22．（7分）（2025-2026初三上·苏州吴中·期中）模型是联系宏观与微观的桥梁。 （1）如图所示是氢分子和氧分子运动的示意图。 ①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是___________(填字母)。 ②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与___________有关。 （2）已知：酚酞溶液遇碱(如氨水)显红色。用透明笔管和笔帽进行如图所示微型实验，观察到的现象是__________，说明分子具有在不停运动的性质。 （3）如图所示，将一块糖放入水中(甲图：糖块在水面，乙图：糖溶解后液面下降)，用分子的观点解释液面下降的原因___________。 （4）已知氚属于氢元素的一种原子，其原子核中有1个质子和2个中子。下列示意图能表示氚原子的是___________(填字母)。 （5）根据下列变化微观示意图，以下说法中正确的有___________(填字母)。 A. 物质都是由分子构成的 B. 化学变化前后分子、原子数目均不变 C. 变化2分解反应 D. 控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化 23．（9分）（2025-2026初三上·苏州金鸡湖·期中）制氧机在日常生活中的应用很广泛。市面上常见的一种简易化学制氧机如图1所示。同学们利用相关知识，对该简易化学制氧机展开了项目式学习。 任务一：了解这种简易化学制氧机的工作原理 通过查看说明书得知：使用该简易化学制氧机制氧时，先在反应仓中加入适量水，再加入A剂和B剂，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。下表是说明书的一部分： A剂 B剂 平均供氧量(毫升/分钟) 供氧时间(分钟) 配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15 配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25 配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15 通过网络信息检索得知：过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下很快分解生成氧气。 （1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气的符号表达式是___________。 （2）A剂是___________。 （3）A剂的保存方法是___________。 任务二：认识这种简易化学制氧机的结构 （4）图1反应仓中“通道”相当于图2装置中的___________(填“c”或“d”)导管：如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，可从图4中选用的装置组合是___________(填序号) （5）同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机(如图3)，其中C瓶的作用相当于图1中的___________仓。 任务三：测定该简易化学制氧机制得氧气的纯度 同学们为测定这种简易化学制氧机制得氧气的纯度，设计了图5所示装置。实验时，打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b．此时，集气瓶中的水进入到量筒中200mL。然后用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧：待白磷熄灭且装置冷却后，打开止水夹b，量筒中的水倒吸入集气瓶中，测得此时量筒中剩余水的体积变为20mL。MnO2 （6）该制氧机导出的气体中氧气的体积百分数是___________。MnO2 MnO2 24．（18分）（2025-2026初三上·苏州金鸡湖·期中）水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。 Ⅰ．探究自来水的生产过程 如图1是自来水的生产过程。据图回答： （1）该过程中使用的净水方法有___________。(填字母序号) A. 沉淀 B. 过滤 C. 蒸馏 （2）现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的饮用水，该饮用水属于___________(选填“混合物”或“纯净物”)。 （3）在净水时，可用明矾作为絮凝剂沉降小颗粒不溶性杂质，其化学式为，n的值为___________。 （4）长期饮用硬水对人体健康不利。生活中硬水通常要通过___________降低硬度后才能喝。也可将硬水通过图2所示的阳离子交换柱后可变成软水(图2中阴离子未画出)，交换后的水仍然呈电中性。一个可以交换出___________个，阳离子交换柱长时间使用后，因变少，失去硬水软化功能而失效。可利用生活中常见物质___________来检验阳离子交换柱是否已失效。 Ⅱ．探究水的组成 （5）图3为水在一定条件下分解的微观过程。虚线框内应填的微观图示是___________。 A. B. C. D. 图4所示装置是电解水的装置。 （6）a管收集到气体是___________；检验b管气体的方法是___________。 （7）若用碳棒作电极进行电解水实验，一段时间后，得到氢气和氧气的体积比大于理论值，对产生此现象原因的解释是：___________。 （8）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图5所示。 该反应的符号表达式为___________，为了避免装置内的空气对探究水组成的影响，可采取的操作是___________。 Ⅲ．探究海水资源 海水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广泛的物质。部分海水资源的利用如图6所示。 （9）海水晒盐得到的母液中含有氯化镁，其含有的阳离子是___________(填离子符号)。 （10）生成的在加热条件下会分解生成和另一种常见的氧化物该反应的符号表达式为___________。 （11）工业上为得到23吨的金属钠，理论上需要电解熔融的氯化钠质量为___________。(假设氯化钠中的钠元素全部转化为金属钠)。 25．（9分）（2025-2026初三上·苏州·期中）“暖宝宝”是日常生活中应用广泛的一次性取暖用品。 已知：暖宝宝的主要成分有铁粉、水、活性炭和氯化钠等。 探究1．暖宝宝撕开外袋发热是否与氧气有关？ 【实验】 装置 步骤 现象 Ⅰ．按左图组装实验装置，打开K，紧握仪器a． 水中导管口有气泡冒出。 Ⅱ．撕开外袋取出暖宝宝，打开橡皮塞，将暖宝宝粘贴在温度计上，立即将橡皮塞旋紧。 导管中液面上升，温度计示数升高，氧气体积分数持续下降。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）分析产生“导管中液面上升”现象的主要原因是___________。 根据上述实验得到的结论：暖宝宝工作时发热现象与氧气有关。 （3）用氧气替代空气重复上述实验，测得相同时间导管中液柱高度的变化数据，如下表： 时间/s 10 20 30 40 50 60 70 80 空气中液柱高度/cm 0.3 0.7 1.6 2.4 3.2 4.1 5.0 5.7 氧气中液柱高度/cm 0.4 1.1 2.5 3.8 5.1 6.5 7.9 9.1 分析表中数据，能得到的结论是___________。 （4）暖宝宝发热过程中铁转化为氢氧化亚铁，该反应的符号表达式为___________。 探究2．暖宝宝中氯化钠和活性炭的作用是什么？ 【实验】向盛有干燥空气的锥形瓶中分别放入下表中序号①~④中的物质，用温度传感器分别测量相同时间内的温度变化，测得的相应数据如图-1所示： 物质 序号 铁粉/g 水/mL 氯化钠/g 活性炭/g ① 9 6 0 0 ② 9 6 3 0 ③ 9 6 0 6 ④ 6 3 6 （5）④中x为___________g。 （6）根据实验①和②可得出的结论是___________。 （7）欲得到“活性炭能加快反应速率”的结论，依据的两个实验是___________(填序号)。 26．（7分）（2025-2026初三上·苏州伟长·期中）脱硫技术的研究与应用，对环境保护及生态建设尤为重要。 Ⅰ．工业上常利用克劳斯法处理含的废气并获得硫，工艺流程如图： 已知：反应炉中部分发生的反应，剩余的在催化转化器中发生的反应。 （1）克劳斯法制硫工艺整个过程中涉及到硫元素______种价态。 （2）若浓度比过低，会降低硫的产率，原因是在______。 Ⅱ．克劳斯法脱硫条件的选择与优化 活性可作为克劳斯法脱硫反应的催化剂。其它条件相同下，按浓度比；1的混合气，匀速通入活性催化反应器中反应（如图3），测得反应相同时间内的转化率随温度的变化曲线（如图3）。 资料：催化剂在使用过程中温度会影响活性，从而改变催化效果。 转化率= （3）温度在范围内，的转化率迅速上升的原因是：①______；②______。 （4）当温度高于时，的转化率迅速下降的原因可能是______。 （5）一定温度下，按浓度比的混合气，以不同流速通入活性催化反应器中反应，测得转化率随混合气流速的变化曲线（如图4）。流速大于 时，转化率降低的可能原因是______。 （6）结合实际工业生产效益（时间成本、效率成本）分析，混合气流速适宜范围是______（填字母）。 A. B. C. 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级上学期期中真题重组卷（苏州专用） 化 学 （满分100分，考试用时100分钟，测试范围：沪教版第1章至第4章第二节） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，共40分。每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2025-2026九年级上·苏州吴中·期中）下列是我国几位科学家及其部分研究领域，其研究领域主要涉及能量的储存与释放的是 A．徐光宪，稀土元素分离技术研究 B．王泽山，火炸药等高能材料研究 C．闵恩泽，石油化工催化剂研究 D．屠呦呦，抗疟药物研究 【答案】B 【解析】A．徐光宪的稀土元素分离技术研究主要涉及化学元素的分离与提纯，属于材料科学领域，其核心是物质分离而非能量变化，故错误； B．王泽山的火炸药等高能材料研究聚焦于含能物质的开发。火炸药在反应时通过剧烈氧化释放大量热能、光能和气体，属于化学能的储存与快速释放，故正确； C．闵恩泽的石油化工催化剂研究主要优化反应速率，能量非核心，故错误； D．屠呦呦的抗疟药物研究属于药物化学范畴，重点在于天然产物（如青蒿素）的提取与药效研究，与能量转化无直接关联，故错误。 故选B。 2．（2025-2026九年级上·苏州新实·期中）生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏” 中的铁、氟是指 A．单质 B．元素 C．原子 D．分子 【答案】B 【解析】加铁酱油” 、“含氟牙膏”等用品中的“铁” 、“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，故选B。 3．（2025-2026九年级上·苏州星海·期中）苏州拥有众多非物质文化遗产项目，其中不涉及化学变化的是 A．烧制“金砖 ” B．木刻年画 C．苏派酿酒 D．炒制绿茶 【答案】B 【解析】A．烧制“金砖” 过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； B．木刻年画过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意； C．苏派酿酒过程中，有新物质酒精生成，属于化学变化，该选项不符合题意； D．炒制绿茶过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选B。 4．（2025-2026九年级上·苏州立达·期中）下列物质由分子构成的是 A．铜 B．氨气 C．氯化钠 D．金刚石 【答案】B 【解析】A．铜由铜原子构成，不符合题意。 B．氨气由氨分子构成，符合题意。 C．氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意。 D．金刚石由碳原子构成，不符合题意。 故选B。 5．（2025-2026九年级上·苏州振华·期中）对下列实验中出现的异常现象分析合理的是 A．加热碱式碳酸铜固体粉末时，试管破裂——加热时试管口略向下倾斜 B．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——没有等火柴燃尽就放入集气瓶中 C．盛有稀盐酸的试剂瓶的标签腐蚀——倾倒液体时，标签没有向着手心 D．做测定空气中氧气含量实验时，进入集气瓶中的水大于——红磷过量 【答案】C 【解析】A．加热碱式碳酸铜固体粉末时，试管口略向下倾斜，是正确的做法，不会导致试管破裂，不符合题意； B．细铁丝在氧气中燃烧时，没有等火柴燃尽就放入集气瓶中，火柴燃烧消耗较多的氧气，会导致铁丝不能燃烧，不会导致集气瓶底炸裂，不符合题意； C．盛有稀盐酸的试剂瓶的标签腐蚀，是因为倾倒液体时，标签没有向着手心，残留的液体流下，腐蚀标签，符合题意； D．测定空气中氧气含量实验时，红磷过量，才能将装置内氧气耗尽，是正确的做法，不会导致实验结果偏大，不符合题意。 故选C。 6．（2025-2026九年级上·苏州·期中）下列实验仪器中，可用作反应容器但不可用酒精灯直接加热的是 A．滴管 B．试管 C．量筒 D．烧杯 【答案】D 【解析】A．滴管只能用于取用少量液体，不符合题意，故A错误； B．试管既可用作反应容器，又可用酒精灯直接加热，不符合题意，故B错误； C．量筒不能用作反应容器，也不能加热，不符合题意，故C错误； D．烧杯可用作反应容器，用酒精灯加热时需要垫上陶土网，符合题意，故D正确； 故选D。 （2025-2026九年级上·苏州新实·期中）阅读下列材料，完成下面3个小题： 84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，其制备原理为。次氯酸钠能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸(HClO)，从而发挥漂白和消毒作用，次氯酸(HClO)见光或受热都易分解。 7．下列物质属于氧化物的是 A． B．NaOH C．NaClO D． 【答案】D 【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，故选D。 8．下列化学用语表述正确的是 A．—氧离子 B．—两个水分子 C．—氯元素的化合价 D．. —2个氯原子 【答案】B 【解析】A．由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。O2-是氧离子的符号，此选项错误； B．由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字。2H2O表示两个水分子，此选项正确； C．化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后。次氯酸钠中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，氯元素的化合价为+1，表示次氯酸钠中氯元素的化合价，此选项错误； D．Cl2表示一个氯分子，不能表示 2 个氯原子，此选项错误。 故选B。 9．下列关于84消毒液的说法不正确的是 A．84消毒液能使某些有色物质褪色 B．84消毒液消毒时发生化学反应 C．84消毒液与热水混合，消毒效果更佳 D．84消毒液需要避光、密封保存在阴凉处 【答案】C 【解析】A．84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，次氯酸钠能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸(HClO)，从而发挥漂白和消毒作用，因次氯酸具有漂白性，此选项正确； B．消毒过程有新物质生成，发生化学反应，此选项正确； C．84消毒液的主要成分次氯酸钠能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸(HClO)，从而发挥漂白和消毒作用，次氯酸(HClO)见光或受热都易分解，所以84消毒液与热水混合会降低消毒效果，此选项错误，符合题意； D．次氯酸不稳定，需避光密封保存，此选项正确。 故选C。 10．（2025-2026九年级上·苏州振华·期中）下列排序正确的是 A．空气中物质含量： B．相对分子质量： C．碳元素的化合价： D．地壳中元素： 【答案】B 【解析】A．空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%，故空气中物质的含量由多到少依次是：N2、O2、CO2，不符合题意； B．氢气的相对分子质量为：1×2=2，水的相对分子质量为：2+16=18，过氧化氢的相对分子质量为： 16×2+2=34，故相对分子质量由小到大为：H2、H2O、H2O2，符合题意； C．二氧化碳中碳元素显+4 价，碳单质中碳元素化合价为0，一氧化碳中碳元素显+2价，故碳元素的化合价由高到低为：CO2、CO、C，不符合题意； D．地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，不符合题意。 故选B。 11．（2025-2026九年级上·苏州园区·期中）铕是一种稀土元素，一般情况下存在Eu2+和Eu3+两种离子，铕在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述错误的是 A．铕是一种金属元素 B．铕原子中的质子数为63 C．铕的相对原子质量为152.0 D． Eu2+得到一个电子可以转化为Eu3+ 【答案】D 【解析】A．铕元素名称带“钅 ”字旁，是金属元素，正确。 B．元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，铕的原子序数为63，所以质子数为 63，正确。 C．元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，铕的相对原子质量为152.0，正确。 D．Eu2+失去一个电子可以转化为 Eu3+，而不是得到电子，错误。 故选 D。 12．（2025-2026九年级上·苏州伟长·期中）科学家利用“N-掺杂石墨烯量子点”作催化剂，将二氧化碳转化为乙醇，其微观示意图如下图所示。下列说法正确的是 A．生成物有3种 B．反应前后分子的数目不发生改变 C．反应前后有元素化合价发生改变 D．反应前后“N-掺杂石墨烯量子点”质量发生改变 【答案】C 【解析】A．生成物是氧气和乙醇两种物质，故A错误； B．反应前5个分子，反应后4个分子，分子的数目发生改变，故B错误； C．有氧气单质生成，单质化合价为0，反应前氧元素的化合价为-2，反应前后氧元素化合价发生改变，故C正确； D．“N-掺杂石墨烯量子点”在反应中作催化剂，所以反应前后“N-掺杂石墨烯量子点”质量不发生改变，故D错误； 故选C。 13．（2025-2026九年级上·苏州园区·期中）下列鉴别物质方法错误的是 A．用燃着的木条鉴别空气和氧气 B．观察颜色区分氧化铜和二氧化锰 C．用磁铁鉴别铁片和铜片 D．通过闻气味鉴别碳酸氢铵和蔗糖 【答案】B 【解析】A．燃着的木条在空气中正常燃烧，在氧气中燃烧更旺，能鉴别，该选项方法正确； B．氧化铜和二氧化锰均为黑色，不能鉴别，该选项方法错误； C．磁铁能吸引铁片，能鉴别，该选项方法正确； D．碳酸氢铵易分解生成氨气，氨气有刺激性气味，则能鉴别，该选项方法正确。 故选B。 14．（2025-2026九年级上·苏州伟长·期中）通过下列图示实验得出的结论中不正确的是 A．图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素 B．图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 C．图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢元素和氧元素组成的 D．图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷着火点比较高 【答案】A 【解析】A．该实验中甲烷能被点燃，说明甲烷具有可燃性，将干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明甲烷燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由 H 、O 元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则甲烷中一定含有氢元素，符合题意； B．该实验中蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不符合题意； C．该实验中电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水由氢元素和氧元素组成，不符合题意； D．该实验中铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，铜片上的白磷、红磷均与氧气接触，温度相同，白磷燃烧、红磷不燃烧，说明红磷着火点比较高，不符合题意。 故选A。 15．（2025-2026九年级上·苏州园区·期中）推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是 A．氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成 B．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素 C．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 【答案】B 【解析】A．氯化氢由氯化氢分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误； B.同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素，正确； C.氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，所以氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，氢氧化钠由氢、氧、钠三种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误； D.单质是由一种元素组成的纯净物，单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质。例如，氧气和臭氧组成的物质，是由氧元素组成的物质，属于混合物，不属于单质，错误。 故选B。 16．（2025-2026九年级上·苏州新实·期中）下列宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 在一定条件下，二氧化碳气体变成干冰 二氧化碳分子体积变小 B 端午时节粽飘香 分子是不断运动的 C CO2和CO的化学性质不同 分子构成不同 D 金刚石、石墨的物理性质有很大差异 碳原子的排列方式不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．在一定条件下，二氧化碳气体变成干冰，分子之间的间隔变小，分子的体积不变，故 A 错误，符合题意； B．端午时节粽飘香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，故 B 正确，不符合题意； C．二氧化碳和一氧化碳化学性质不同，是因为分子构成不同，二氧化碳由二氧化碳分子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成，故 C 正确，不符合题意； D．金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故 D 正确，不符合题意。 故选A。 17．（2025-2026九年级上·苏州立达·期中）在中燃烧生成和，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．碳酸氢铵在加热条件下分解生成氨气、二氧化碳和水，不能生成氮气，故A错误； B．一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，可以实现转化，故B正确； C．镁在氧气中燃烧生成氧化镁，可以实现转化，故C正确； D．二氧化碳、水在光照和叶绿素的条件下可生成氧气和葡萄糖，可以实现转化，故D正确；故选A。 18．（2025-2026九年级上·苏州金鸡湖·期中）下图是以甲醇生产甲醛的工业流程(部分产物省略)，下列说法错误的是 A．催化分解中，只有一种元素化合价发生改变 B．整个生产过程中，氧气可循环利用 C．碳元素质量分数：甲醇＞甲醛 D．催化氧化中，持续缓慢通入，可以提高的利用率 【答案】C 【详解】A．催化分解中，过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢中氢元素化合价+1价，氧元素为-1价，水中氢元素化合价为+1价， 氧元素为-2 价，氧气中氧元素化合价为 0价，故只有氧元素化合价发生了变化，不符合题意； B．由流程图可知，氧气既是反应物又是生成物，所以氧气可循环利用，不符合题意； C． CH4O中碳元素质量分数为 CH2O中碳元素质量分数为 12 ×100%=40%，所以碳元素质量分数：甲醇<甲醛，符合题意； 12 +12+1× 2 +16 D． 催化氧化中，持续缓慢通入氧气，使反应物更充足，可以提高甲醇的利用率，不符合题意。 故选C。 19．（2025-2026九年级上·苏州星海·期中）学习小组按照图1所示的装置，通过加热锥形瓶中的铜粉，借助传感器测得氧气含量变化（体积分数）如图2所示，下列说法正确的是 A．图1实验过程中气球一直变小 B．图1中气球不仅起到密封装置作用，而且平衡气压 C．图1装置的气密性不会影响氧气含量变化的测定 D．图2中起点A至终点D，锥形瓶内氧气的质量减少了14.84% 【答案】B 【详解】A．刚开始加热时，温度升高，气球膨胀，但随着氧气的消耗，装置中的气体又减少，则气球又会变小，该选项说法不正确； B.该装置中，气球能起到密封装置作用，且装置增大时，气球会鼓起，则还能缓解压强，该选项说法正确； C.若该装置漏气，则会进入气体，会使测得氧气含量偏小，该选项说法不正确； D 、图中是锥形瓶内氧气的体积分数的变化，该选项说法不正确。 故选B。 20．（2025-2026九年级上·苏州伟长·期中）高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。下列说法不正确的是 A．步骤I中发生的是物理变化 B．步骤II中氮气是生成物之一 C．步骤III电解发生的反应符号表达式为K2MnO4+H2OH2+KMnO4+KOH D．上述流程中KOH可以循环利用 【答案】B 【详解】A．步骤I将固体混合物变为熔融混合物，前后物质的种类不变，发生的是物理变化，正确； B.氮气占空气体积的78%，原料中有空气，则氮气是投入的空气中未参加反应的成分，不是生成物，错误； C.步骤Ⅲ投入的物质是锰酸钾和水，产出的物质是氢气、氢氧化钾和高锰酸钾，反应条件是通电，所以符号表达式正确，正确； D.氢氧化钾有投入，有产出，可循环利用。正确； 故选B。 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：共6题，共60分。 21．（10分）（2025-2026九年级上·苏州新实·期中）新材料的发展在科技创新中发挥了重要的作用。 I．纳米材料——小尺寸，大世界 （1）如图是足球烯()的结构示意图，其笼状结构内部可以容纳小分子药物，制作成“纳米胶囊”可实现药物的精准输送。 ①是由碳元素组成的___________(填“单质”或“化合物”)。 ②可用于吸氢，其原理是与在一定条件下反应生成氢化物；该氢化物在80~215℃时又会分解放出。用作吸氢材料利用了其___________(填“物理”或“化学”)性质。 （2）纳米微胶囊灭火装置遇到火灾时，胶囊外壳破裂，自动喷射出全氟己酮，迅速形成气体覆盖层，在起火初期瞬间扑灭火势。纳米微胶囊灭火装置灭火的主要原理是___________。 II．半导体材料——信息时代的基石 （3）半导体材料硫化铟()在光伏与光电器件上有很好的应用前景。已知硫化铟中铟元素的化合价为+3价，硫化铟中硫元素的化合价为___________。 （4）2025年，中国在太空成功验证了首款国产碳化硅功率器件，第三代半导体材料有望牵引中国航天电源升级换代。已知碳化硅中，碳化硅的化学式为___________。 Ⅲ．稀土材料——现代工业的“维生素” （5）稀土元素铼(Re)制成的钛铼合金可用于制造核潜艇。铼元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。如图是铼元素在元素周期表中的相关信息，推测的核外电子数为___________。 （6）二氧化铈()具有特殊的催化性能，是稀土氧化物中用途极广的一种材料。以为催化剂，可有效将汽车尾气中的CO和NO转化成氮气和二氧化碳，从而降低污染。该反应的符号表达式为___________。当汽车发生猛烈撞击时，储气罐中的压缩氮气释放出来充满碰撞气袋，请从微观角度描述此过程中的变化___________。 【答案】（1）①单质（1分）②化学（1分） （2）隔绝氧气（或空气）（1分） （3）-2（1分） （4）SiC（1分） （5）①金属（1分）②71（1分） （6）①NO + CO N2 +CO2（2分）②氮分子之间的间隔变大（1分） 【解析】（1）C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质； ②C60可用于吸氢，其原理是C60与H2在一定条件下反应生成氢化物；该氢化物在 80~215℃时又会分解放出H2。 C60用作吸氢材料需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质； （2）纳米微胶囊灭火装置遇到火灾时，胶囊外壳破裂，自动喷射出全氟己酮，迅速形成气体覆盖层，在起火初期瞬间扑灭火势。说明纳米微胶囊灭火装置灭火的主要原理是：隔绝氧气（或空气）； （3）硫化铟中铟元素显+3价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：(+3)×2+3x=0，x=-2； （4）已知碳化硅中m(C):m(Si)=3:7，则碳化硅中碳、硅元素的原子个数比为：;根据“先读后写”，则碳化硅的化学式为：SiC； （5）由“金”字旁可知，铼元素属于金属元素；在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则铼原子的核外电子数为 75，Re4+是其原子失去 4个电子后形成的，则推测Re4+的核外电子数为：75-4=71； （6）CO和 NO在CeO2的催化下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的符号表达式为： 22．（7分）（2025-2026九年级上·苏州吴中·期中）模型是联系宏观与微观的桥梁。 （1）如图所示是氢分子和氧分子运动的示意图。 ①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是___________(填字母)。 ②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与___________有关。 （2）已知：酚酞溶液遇碱(如氨水)显红色。用透明笔管和笔帽进行如图所示微型实验，观察到的现象是__________，说明分子具有在不停运动的性质。 （3）如图所示，将一块糖放入水中(甲图：糖块在水面，乙图：糖溶解后液面下降)，用分子的观点解释液面下降的原因___________。 （4）已知氚属于氢元素的一种原子，其原子核中有1个质子和2个中子。下列示意图能表示氚原子的是___________(填字母)。 （5）根据下列变化微观示意图，以下说法中正确的有___________(填字母)。 A. 物质都是由分子构成的 B. 化学变化前后分子、原子数目均不变 C. 变化2分解反应 D. 控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化 【答案】（1）①BC（1分）②分子种类（1分） （2）滤纸条上的酚酞试液由左至右依次变红（1分） （3）分子不断运动且分子之间有间隔（2分） （4）A（1分） （5）D（1分） 【解析】（1）①由图可知，在A、B和C中，B、C是同种分子，且在127℃时分子的运动速率大于27℃,故能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是B和C； 由图可知，对比A和B，氢分子和氧分子在27℃时的分子运动速率不同，故影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类有关； （2）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到滴有酚酞溶液的滤纸条上与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，因此该实验观察到的现象是：滤纸条上的酚酞溶液从左至右依次变红。； （3）分子不断运动且分子之间有间隔，蔗糖分子扩散到水分子之间导致液面下降； （4）已知氚属于氢元素的一种原子，其原子核中有1个质子和2个中子，在原子中，质子数=核外电子数，故氚原子的结构示意图为A； （5）由微观反应示意图可知，变化1是在加强热的条件下，氧化汞生成汞和氧气；变化 2是在加热的条件下，汞与氧气反应生成氧化汞。 23．（9分）（2025-2026九年级上·苏州金鸡湖·期中）制氧机在日常生活中的应用很广泛。市面上常见的一种简易化学制氧机如图1所示。同学们利用相关知识，对该简易化学制氧机展开了项目式学习。 任务一：了解这种简易化学制氧机的工作原理 通过查看说明书得知：使用该简易化学制氧机制氧时，先在反应仓中加入适量水，再加入A剂和B剂，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。下表是说明书的一部分： A剂 B剂 平均供氧量(毫升/分钟) 供氧时间(分钟) 配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15 配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25 配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15 通过网络信息检索得知：过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下很快分解生成氧气。 （1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气的符号表达式是___________。 （2）A剂是___________。 （3）A剂的保存方法是___________。 任务二：认识这种简易化学制氧机的结构 （4）图1反应仓中“通道”相当于图2装置中的___________(填“c”或“d”)导管：如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，可从图4中选用的装置组合是___________(填序号) （5）同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机(如图3)，其中C瓶的作用相当于图1中的___________仓。 任务三：测定该简易化学制氧机制得氧气的纯度 同学们为测定这种简易化学制氧机制得氧气的纯度，设计了图5所示装置。实验时，打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b．此时，集气瓶中的水进入到量筒中200mL。然后用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧：待白磷熄灭且装置冷却后，打开止水夹b，量筒中的水倒吸入集气瓶中，测得此时量筒中剩余水的体积变为20mL。 MnO2 （6）该制氧机导出的气体中氧气的体积百分数是___________。MnO2 MnO2 【答案】（1）H2 O2→ H2 O+O2（2分） （2）过碳酸钠或2Na2CO3∙3H2 O2（1分） （3）密封干燥保存（1分） （4）①c（1分）②BC或 BE（1分） （5）过滤（1分） （6）90%（2分） 【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，符号表达式是：H2 O H2 O+O2 ； （2）过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下很快分解生成氧气，二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，根据表格数据分析，当增加A剂的质量，平均供氧量增大，由题目信息可知，产生氧气的成分是过碳酸钠，故A剂是过碳酸钠； （3）过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，A试剂遇水易分解，可以推测出：A剂的保存方法是密封干燥保存； （4）图1反应仓中“氧气通道”b伸入水中，氧气通道中让氧气从水底部上浮冒出，使氧气和水充分接触，能够起到加湿的作用，相当于图2装置中的c导管，将气体从集气瓶底部导入，使氧气和水充分接触后排出；如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，该反应属于固液常温型，发生装置可选择B，氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，可选择C向上排空气法或E排水法收集，故选用的装置组合是BC或BE； （5）根据图示的装置可知，氧气从D瓶进入C瓶中，从C瓶经过水湿润后逸出，则C瓶的作用相当于图1中的过滤仓； （6）向集气瓶中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b，此时，集气瓶中的水进入到量筒中200mL，说明鼓入集气瓶中的气体总体积为200mL，白磷燃烧熄灭且装置冷却后，打开止水夹b，量筒中的水倒吸入集气瓶中，测得此时量筒中剩余水的体积变为20mL，白磷消耗的氧气体积就是倒吸的水的体积=200mL-20mL=180mL，该制氧机导出的气体中氧气的体积百分数是 24．（18分）（2025-2026九年级上·苏州金鸡湖·期中）水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。 Ⅰ．探究自来水的生产过程 如图1是自来水的生产过程。据图回答： （1）该过程中使用的净水方法有___________。(填字母序号) A. 沉淀 B. 过滤 C. 蒸馏 （2）现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的饮用水，该饮用水属于___________(选填“混合物”或“纯净物”)。 （3）在净水时，可用明矾作为絮凝剂沉降小颗粒不溶性杂质，其化学式为，n的值为___________。 （4）长期饮用硬水对人体健康不利。生活中硬水通常要通过___________降低硬度后才能喝。也可将硬水通过图2所示的阳离子交换柱后可变成软水(图2中阴离子未画出)，交换后的水仍然呈电中性。一个可以交换出___________个，阳离子交换柱长时间使用后，因变少，失去硬水软化功能而失效。可利用生活中常见物质___________来检验阳离子交换柱是否已失效。 Ⅱ．探究水的组成 （5）图3为水在一定条件下分解的微观过程。虚线框内应填的微观图示是___________。 A. B. C. D. 图4所示装置是电解水的装置。 （6）a管收集到气体是___________；检验b管气体的方法是___________。 （7）若用碳棒作电极进行电解水实验，一段时间后，得到氢气和氧气的体积比大于理论值，对产生此现象原因的解释是：___________。 （8）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图5所示。 该反应的符号表达式为___________，为了避免装置内的空气对探究水组成的影响，可采取的操作是___________。 Ⅲ．探究海水资源 海水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广泛的物质。部分海水资源的利用如图6所示。 （9）海水晒盐得到的母液中含有氯化镁，其含有的阳离子是___________(填离子符号)。 （10）生成的在加热条件下会分解生成和另一种常见的氧化物该反应的符号表达式为___________。 （11）工业上为得到23吨的金属钠，理论上需要电解熔融的氯化钠质量为___________。(假设氯化钠中的钠元素全部转化为金属钠)。 【答案】（1）AB（1分） （2）混合物（1分） （3）2（1分） （4）①煮沸（1分）②2（1分）③肥皂水（1分） （5）D（1分） （6）①氢气（1分）②将燃着的木条放在b管管口，打开活塞，木条燃烧更旺，说明是氧气（1分） （7）一部分氧气与电极发生了反应（1分） （8）①Fe+ H2 O Fe3O4 + H2（2分）②先通一段时间水蒸气将装置内空气排尽再加热（1分） （9）Na+ 、Mg2+（1分） 加热 （10）Mg（OH）2 → MgO+ H2 O（2分） （11）58.5 吨（2分） 【解析】（1）自来水生产过程中有沉降、过滤、吸附、投药消毒等，由图可知该过程中使用的净水方法有沉降、过滤、投药消毒，故选AB； （2）该饮用水中含有可溶性杂质，故该饮用水属于混合物； （3）明矾的化学式为 KAl(SO4)n•12H2O，其中，钾元素显+1价，铝元素显+3价，硫酸根显-2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知：+1+(+3)+(-2)×n=0，解得 n=2 （4）生活中硬水通常要通过加热煮沸来降低硬度； 由题干可知，交换后的水仍然呈电中性，一个 Ca2+带两个单位正电荷，一个 Na+带一个单位正电荷，因此，要让交换后的水仍然呈电中性，一个 Ca2+可以交换出两个 Na+； 为了检验阳离子交换柱是否失效，可以利用生活中的常见物质进行检验，具体方法是：取交换后的水样，加入肥皂水，如果水样产生泡沫少且浮渣多，说明水样仍然是硬水，表明阳离子交换柱已失效； （5）溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，向澄清石灰水中不断通入CO2至过量，开始氢氧化钙转化为碳酸钙沉淀和水，恰好反应时，溶液导电性几乎为0，二氧化碳过量，和碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙电离出钙离子和碳酸氢根离子，溶液导电性又增强，最后溶液导电性恒定，故选D； （6）电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，由图可知，a管收集到气体的体积较多，故是氢气；b管气体的气体是氧气，氧气有助燃性，故检验b管气体的方法是将燃着的木条放在b管管口，打开活塞，木条燃烧更旺，说明是氧气； （7）用碳棒作电极进行电解水实验，一部分氧气与碳棒电极反应，会造成氧气的量减小，故一段时间后，得到氢气和氧气的体积比大于理论值； （8）水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，反应的符号表达式为 高温 （9）海水晒盐得到的母液是氯化钠的饱和溶液，还含有氯化镁，故其含有的阳离子是 Na+ 、Mg2+。 为了避免装置内的空气对探究水组成的影响，可采取的操作是先通一段时间水蒸气将装置内空气排尽再加热。 （10）根据质量守恒定律，Mg (OH )2 在加热条件下会分解生成MgO 和 H2O ，反应的符号表达式为 加热 Mg(OH)2 → MgO+ H2 O； （11)设理论上需要电解熔融的氯化钠质量为 x。故x 吨 ，解得 x=58.5吨。 25．（9分）（2025-2026九年级上·苏州·期中）“暖宝宝”是日常生活中应用广泛的一次性取暖用品。 已知：暖宝宝的主要成分有铁粉、水、活性炭和氯化钠等。 探究1．暖宝宝撕开外袋发热是否与氧气有关？ 【实验】 装置 步骤 现象 Ⅰ．按左图组装实验装置，打开K，紧握仪器a． 水中导管口有气泡冒出。 Ⅱ．撕开外袋取出暖宝宝，打开橡皮塞，将暖宝宝粘贴在温度计上，立即将橡皮塞旋紧。 导管中液面上升，温度计示数升高，氧气体积分数持续下降。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）分析产生“导管中液面上升”现象的主要原因是___________。 根据上述实验得到的结论：暖宝宝工作时发热现象与氧气有关。 （3）用氧气替代空气重复上述实验，测得相同时间导管中液柱高度的变化数据，如下表： 时间/s 10 20 30 40 50 60 70 80 空气中液柱高度/cm 0.3 0.7 1.6 2.4 3.2 4.1 5.0 5.7 氧气中液柱高度/cm 0.4 1.1 2.5 3.8 5.1 6.5 7.9 9.1 分析表中数据，能得到的结论是___________。 （4）暖宝宝发热过程中铁转化为氢氧化亚铁，该反应的符号表达式为___________。 探究2．暖宝宝中氯化钠和活性炭的作用是什么？ 【实验】向盛有干燥空气的锥形瓶中分别放入下表中序号①~④中的物质，用温度传感器分别测量相同时间内的温度变化，测得的相应数据如图-1所示： 物质 序号 铁粉/g 水/mL 氯化钠/g 活性炭/g ① 9 6 0 0 ② 9 6 3 0 ③ 9 6 0 6 ④ 6 3 6 （5）④中x为___________g。 （6）根据实验①和②可得出的结论是___________。 （7）欲得到“活性炭能加快反应速率”的结论，依据的两个实验是___________(填序号)。 【答案】（1）锥形瓶（1分） （2）暖宝宝工作时，消耗氧气使压强减小的趋势大于放出热量使压强增大的趋势，锥形瓶内，压强小于大气压，水被压入导管（2分） （3）相同时间内，暖宝宝在氧气中的反应速率比在空气中快2（1分） （4）Fe+O2 +H2 O→Fe(OH)2（2分） （5）9（1分） （6）氯化钠能加快暖宝宝发热反应的速率（1分） （7）①和③（或②和④）（1分） 【解析】（1）仪器 a 的名称为锥形瓶； （2）暖宝宝含有铁粉，工作时，铁粉要与锥形瓶中的氧气反应而消耗氧气，这使得瓶内气压减小，而工作时放出的热量使瓶内气压增大，若消耗氧气使气压减小的趋势大于放出热量使气压增大的趋势，则锥形瓶内总压强是小于外界大气压的，此时水被压入导管，使管内液面上升； （3）表格中的数据显示，相同时间内，空气中液柱高度小于氧气中液柱高度，因此得到的结论是：相同时间内，暖宝宝在氧气中的反应速率比在空气中快； （4）暖宝宝发热过程中铁转化为氢氧化亚铁，根据质量守恒定律，生成物是氢氧化亚铁，暖宝宝的主要成分有水，说明暖宝宝发热除了与氧气有关还与水有关，该反应的符号表达式为Fe+O2+H2O→Fe(OH)2 ； （5）探究暖宝宝中氯化钠和活性炭的作用是什么，就需要保证除这两个变量以外的其他条件相同，在表格中，x的值表示铁粉的量，应该与其他三组铁粉的量相同，故 x=9； （6）实验①②其他条件相同，变量是有无氯化钠，所以得出的结论是氯化钠能加快化学反应速率； （7）要得出活性炭能加快反应速率，就要设置活性炭的量不同，而除活性炭以外的量相同，①和③满足条件，②和④也满足条件，故填①③或②④。 26．（7分）（2025-2026九年级上·苏州伟长·期中）脱硫技术的研究与应用，对环境保护及生态建设尤为重要。 Ⅰ．工业上常利用克劳斯法处理含的废气并获得硫，工艺流程如图： 已知：反应炉中部分发生的反应，剩余的在催化转化器中发生的反应。 （1）克劳斯法制硫工艺整个过程中涉及到硫元素______种价态。 （2）若浓度比过低，会降低硫的产率，原因是在______。 Ⅱ．克劳斯法脱硫条件的选择与优化 活性可作为克劳斯法脱硫反应的催化剂。其它条件相同下，按浓度比；1的混合气，匀速通入活性催化反应器中反应（如图3），测得反应相同时间内的转化率随温度的变化曲线（如图3）。 资料：催化剂在使用过程中温度会影响活性，从而改变催化效果。 转化率= （3）温度在范围内，的转化率迅速上升的原因是：①______；②______。 （4）当温度高于时，的转化率迅速下降的原因可能是______。 （5）一定温度下，按浓度比的混合气，以不同流速通入活性催化反应器中反应，测得转化率随混合气流速的变化曲线（如图4）。流速大于 时，转化率降低的可能原因是______。 （6）结合实际工业生产效益（时间成本、效率成本）分析，混合气流速适宜范围是______（填字母）。 A. B. C. 【答案】（1）三或3（1分） （2）O2过量，H2S会被过度氧化为SO2，从而降低硫单质的产率（1分） （3）①温度升高，加快反应速率（1分）②催化剂活性增大（1分） （4）催化剂在温度高于 T2℃时失去活性，失去催化作用（1分） （5）气流速度加快，催化剂和反应物接触时间不够（1分） （6）B（1分） 【解析】（1）H2 S中氢元素化合价为+1价、设硫元素化合价为 x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）×2+x=0，解得 x=-2，S中硫元素化合价为 0，SO2中氧元素化合价为-2价，设硫元素化合价为y，则 y+（-2）×2=0，解得y=+4，则共涉及硫元素三种价态。 （2）若浓度比c(H2S)：c(O2)过低， 则 O2过量，H2S会被过度氧化为 SO2，从而降低硫单质的产率； （3）温度在0~T1°C范围内，随温度升高，催化剂活性增大，H2S的转化率迅速上升，另外，温度逐渐升高，使反应速率加快，H2S的转化率迅速上升； （4）催化剂活性受温度影响，当温度高于 T2℃时，催化剂失去活性，失去催化作用，使 H2 S 的转化率迅速下降。 （5）探究暖宝宝中氯化钠和活性炭的作用是什么，就需要保证除这两个变量以外的其他条件相同，在表格中，x的值表示铁粉的量，应该与其他三组铁粉的量相同，故 x=9； （6）相同温度下，随着气体流速增加，H2 S转化率降低，其可能原因是气流速度加快，催化剂和反应物接触时间不够； （7）由图像可知，混合气流速在 2×100m3/h~4×100m3/h 范围内，H2 S 的转化率虽高但不平稳；在14×100m3/h~16×100m3/h 范围内，H2 S的转化率较低；在 8×100m3/h~10×100m3/h 范围内，H2 S的转化率较高，较稳定，所以混合气流速适宜范围是 8×100m3/h~10×100m3/h，故选 B。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级上学期期中真题重组卷（苏州专用） 化学·参考答案 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B B B C D D B C B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C B A B A A C B B 二、非选择题：本题共6小题，共60分。 21.（10分）（1）①单质（1分）②化学（1分） （2）隔绝氧气（或空气）（1分） （3）-2（1分） （4）SiC（1分） （5）①金属（1分）②71（1分） （6）①NO + CO N2 +CO2（2分）②氮分子之间的间隔变大（1分） 22．（7分）（1）①BC（1分）②分子种类（1分） （2）滤纸条上的酚酞试液由左至右依次变红（1分） （3）分子不断运动且分子之间有间隔（2分） （4）A（1分） ( MnO 2 )（5）D（1分） 23．（9分）（1）（1）H2 O2→ H2 O+O2（2分） （2）过碳酸钠或2Na2CO3∙3H2 O2（1分） （3）密封干燥保存（1分） （4）①c（1分）②BC或 BE（1分） （5）过滤（1分） （6）90%（2分） 24．（18分）（1）AB（1分） （2）混合物（1分） （3）2（1分） （4）①煮沸（1分）②2（1分）③肥皂水（1分） （5）D（1分） （6）①氢气（1分）②将燃着的木条放在b管管口，打开活塞，木条燃烧更旺，说明是氧气（1分） （7）一部分氧气与电极发生了反应（1分） （8）①Fe+ H2 O Fe3O4 + H2（2分）②先通一段时间水蒸气将装置内空气排尽再加热（1分） （9）Na+ 、Mg2+（1分） 加热 （10）Mg（OH）2→ MgO+ H2 O（2分） （11）58.5 吨（2分） 25．（9分）（1）锥形瓶（1分） （2）暖宝宝工作时，消耗氧气使压强减小的趋势大于放出热量使压强增大的趋势，锥形瓶内，压强小于大气压，水被压入导管（2分） （3）相同时间内，暖宝宝在氧气中的反应速率比在空气中快2（1分） （4）Fe+O2 +H2 O→Fe(OH)2（2分） （5）9（1分） （6）氯化钠能加快暖宝宝发热反应的速率（1分） （7）①和③（或②和④）（1分） 26．（7分）（1）三或3（1分） （2）O2过量，H2S会被过度氧化为SO2，从而降低硫单质的产率（1分） （3）①温度升高，加快反应速率（1分）②催化剂活性增大（1分） （4）催化剂在温度高于 T2℃时失去活性，失去催化作用（1分） （5）气流速度加快，催化剂和反应物接触时间不够（1分） （6）B（1分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $