精品解析：江苏省苏州工业园区西安交通大学苏州附属初级中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

2025-2026学年第一学期期中考试试卷 初三年级化学学科 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间100分钟； 2.所有的答案均应书写在答题卷上，按照题号顺序答在相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；书写在试题卷上、草稿纸上的答案无效； 3.字体工整，笔迹清楚。保持答题纸卷面清洁。 选择题（共40分） 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。 可能用到的相对原子质量： 1. 《天工开物》中记载的造物过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 五谷酿酒 C. 粉碎矿石 D. 海水晒盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、机杼织布，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、五谷酿酒有酒精等新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； C、粉碎矿石，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：B。 2. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 汞元素： B. 硫酸钠： C. 2个氧原子： D. 2个镁离子： 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则汞元素符号为，故选项化学用语表示不正确。 B、硫酸钠中钠元素的化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，其化学式为，故选项化学用语表示不正确。 C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氧原子可表示为，故选项化学用语表示不正确。 D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2个镁离子可表示为，故选项化学用语表示正确。 故选D。 3. 下列图示仪器名称正确的是 A. 量桶 B. 椎型瓶 C. 试管夹 D. 长颈漏斗 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，该仪器的名称是：量筒，不符合题意； B、由图可知，该仪器的名称是：锥形瓶，不符合题意； C、由图可知，该仪器的名称是：试管夹，符合题意； D、由图可知，该仪器的名称是：分液漏斗，不符合题意。 故选C。 4. 下列物质由分子构成的是 A. 水 B. 金刚石 C. 铁 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、水是由水分子构成的，故选项符合题意； B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项不符合题意； C、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项不符合题意； D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项不符合题意； 故选：A。 阅读下列材料，结合所学化学知识完成下面小题： 我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》记载“其水，用山水上，江水中，井水下”，主要是由于山泉水中的硅酸（）有益人体健康，可促进钙的吸收。《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素（）、香叶醇（）、儿茶素（）等物质所致。茶叶中富含的硒有防癌作用。 5. 下列说法不正确的是 A. 可用肥皂水检验山泉水是否为软水 B. 山泉水是混合物 C. 硅元素是地壳中含量最多的元素 D. 硅酸的相对分子质量为78 6. 下列说法正确的是 A. 山泉水有助于防止骨质疏松 B. 因为硒有防癌作用，提倡大量食用富硒食品 C. 钙元素和硒元素都是人体必需的微量元素 D. 钙元素是人体中含量最多的元素 7. 硒在元素周期表中的部分信息如下图所示，下列说法不正确的是 A. 图示中x为18 B. 硒原子的相对原子质量为 C. 硒原子核内有34个质子 D. 硒原子在化学反应中易得到2个电子 【答案】5. C 6. A 7. B 【解析】 【5题详解】 A、区分软水和硬水，加入肥皂水，搅拌，产生较少泡沫的是硬水，产生较多泡沫的是软水，可用肥皂水检验山泉水是否为软水，故A说法正确； B、山泉水中含硅酸、水等为混合物，故B说法正确； C、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧元素，故C说法错误； D、硅酸的相对分子质量为2+28+16×3=78，故D说法正确； 故选：C。 【6题详解】 A、由题干可知，山泉水中的硅酸可促进钙的吸收，而钙的有效吸收是预防骨质疏松的关键，该说法正确。 B、硒虽然有防癌作用，但过量摄入硒会对身体造成毒性（如硒中毒），不能 “大量食用富硒食品”，应适量摄入，该说法错误。 C、钙元素是人体中的常量元素（含量＞0.01%），硒元素才是微量元素，该说法错误。 D、人体中含量最多的元素是氧元素（约占 65%），钙元素是含量最多的金属元素，该说法错误。 故选A。 【7题详解】 A、在原子中，质子数等于核外电子数，34=2+8+x+6，x=18，故A说法正确； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，硒原子的相对原子质量为78.96，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，不是“g”，常省略不写，故B说法错误； C、由原子结构示意图可知，硒原子核内有34个质子，故C说法正确； D、硒原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子，故D说法正确； 故选B。 8. 执行神舟十九号发射任务的火箭推进剂是偏二甲肼和四氧化二氮。反应的化学方程式为：。推测X的化学式为 A. N2O B. NO C. NO2 D. N2 【答案】D 【解析】 【详解】根据化学方程式可知，反应物的物质分子中含有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子；生成物的分子中已经含有2个碳原子、8个氢原子、8个氧原子，化学反应中原子的种类和数目保持不变，还缺少6个氮原子，X的前面的系数是3，所以X的化学式为：N2。 故选D。 9. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 二氧化碳能溶于水，可用于人工降雨 B. 石墨能导电，可用作润滑剂 C. 金刚石硬度大，可用于制作钻石 D. 稀有气体化学性质稳定，可用作保护气 【答案】D 【解析】 【详解】A. 二氧化碳用于人工降雨是利用干冰升华吸热，而非溶于水，此选项错误； B. 石墨具有导电性，可用作电极，此选项错误； C. 金刚石硬度大，常用来裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属，装在钻探机的钻头上，钻凿坚硬的岩层等，此选项错误； D. 稀有气体化学性质稳定，不易与其它物质发生反应，可用作保护气，此选项正确。 故选D。 10. 下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是 A．取用药品 B．加热药品 C．收集氧气 D．氧气验满 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用粉末时，先将试管横放，再用药匙将药品送至试管底，再将试管竖立，该选项操作不正确； B、加热高锰酸钾时，为了防止冷凝水倒流，试管口应略向下倾斜，该选项操作不正确； C、氧气密度比空气大，则应用向上排空气法收集，该选项操作正确； D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶中，该选项操作不正确。 故选C。 11. 下列消防安全标志表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中所示标志是当心火灾－易燃物质标志，该选项错误； B、图中所示标志是当心爆炸－爆炸性物质标志，该选项错误； C、图中标志的含义是禁止烟火，该选项正确； D、图中标志的含义是禁止燃放鞭炮，该选项错误。 故选C。 12. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价—类”二维图，下列说法不正确的是 A. X点对应的物质只能表示金刚石 B. M是“氧化物” C. Y点对应物质可以转化为 D. Y点对应物质可用于灭火 【答案】A 【解析】 【详解】A、X点对应的物质是碳的单质，碳的单质有很多，如金刚石、石墨、碳60等，错误； B、一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物属于氧化物，所以M为氧化物，正确； C、根据M为氧化物，且Y中碳元素化合价为+4价，氧元素化合价为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，可知Y点对应的物质为CO2，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，正确； D、Y是二氧化碳，可二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，正确。 故选A。 13. 西汉彩绘雁鱼青铜缸灯及其剖面示意图如图所示。下列叙述正确的是 A. 制作灯芯的材料着火点应该比灯油的着火点高 B. 灯油燃烧不充分，烟气中会含有炭黑和 C. 关闭灯罩使火焰熄灭的原理是降低温度至可燃物的着火点以下 D. 灯内的水不需要补充更换 【答案】B 【解析】 【详解】A、制作灯芯的材料着火点应比灯油的着火点低，这样灯油才能被点燃，灯芯起到引导燃烧的作用，故选项说法不正确。 B、灯油燃烧不充分时，会产生炭黑（固体小颗粒）和一氧化碳（CO），所以烟气中会含有炭黑和CO，故选项说法正确。 C、关闭灯罩使灯油与氧气隔绝，火焰熄灭，其灭火的原理是隔绝氧气，而不是降低温度至着火点以下，故选项说法不正确。 D、灯内的水在使用过程中会被污染或蒸发，需要定期补充或更换，故选项说法不正确。 故选B。 14. 在实验室区分下列各组物质的两种方法都正确的是 序号 需区分的物质 方法一 方法二 A 空气和氧气 用带火星木条检验 闻气味 B 蒸馏水和食盐水 测密度 尝味道 C 碳酸氢铵和碱式碳酸铜 加热闻气味 观察颜色 D 二氧化碳和氮气 澄清石灰水 燃着的木条 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氧气能使带火星的木条复燃，空气不能使带火星的木条复燃，所以用带火星的木条可检验空气和氧气；空气和氧气都无气味，用闻气味方法不能鉴别空气和氧气，此选项不符合题意； B. 蒸馏水的密度小于食盐水的密度，用测密度的方法可鉴别蒸馏水和食盐水；实验室不能品尝任何药品的味道，此选项不符合题意； C. 碳酸氢铵是白色固体，碱式碳酸铜是绿色固体，用观察颜色的方法可鉴别碳酸氢铵和碱式碳酸铜；碳酸氢铵加热时产生有刺激性气味的氨气，碱式碳酸铜加热时无刺激性气味产生，所以用加热闻气味的方法可鉴别碳酸氢铵和碱式碳酸铜，此选项符合题意； D. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能使澄清石灰水变浑浊，用澄清石灰水可鉴别二氧化碳和氮气；二氧化碳和氮气都不支持燃烧，用燃着的木条不能鉴别二氧化碳和氮气，此选项不符合题意。 故选C。 15. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 原子不显电性，则不显电性的微粒一定是原子 B. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 化学变化过程常伴随能量变化，则有能量变化的过程一定是化学变化 D. 铁的相对原子质量比铝大，则等质量的两种金属中铝含的原子数目多. 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子是不显电性的微粒，不显电性的微粒不一定是原子，也可能是中子等，故A推理错误； B、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾含有氧元素，不属于氧化物，故B推理错误； C、化学变化伴随有能量变化，但有能量变化的变化不一定是化学变化，也可能是物理变化，例如氢氧化钠固体溶于水，放热，没有新物质生成，属于物理变化，故C推理错误； D、铁的相对原子质量比铝大，则等质量的两种金属中铝含的原子数目多，故D推理正确； 故选：D。 16. 化学实验是科学探究的重要方式。下列说法正确的是 A. 按如图所示实验，可比较白磷和红磷着火点的高低 B. 在空气中灼烧铜片固体质量增加，说明该反应不遵守质量守恒定律 C. 将和点燃后在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，可将二者区分开来 D. 气球只起到收集有害物质五氧化二磷防止污染空气的作用 【答案】A 【解析】 【详解】A、在该实验中，Y形管中的白磷燃烧，而红磷不燃烧，说明白磷达到了着火点，红磷未达到着火点，可比较白磷和红磷着火点的高低，正确。 B、在空气中灼烧铜片，是铜与氧气发生了反应，根据质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量总和等于生成氧化铜的质量，所以固体质量增加，该反应遵守质量守恒定律，错误。 C、CO和CH4燃烧都能生成二氧化碳，点燃后在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水都会变浑浊，不能将两者区分开来，错误。 D、在探究燃烧条件的实验中，气球不仅起到收集有害物质五氧化二磷防止污染空气的作用，还能缓冲气压，错误。 故选A。 17. 氧烛（如图）是一种常用于潜艇中的化学氧源，主要成分为氯酸钠（化学性质与氯酸钾相似），同时还含有适量的催化剂、镁粉（燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量）等。下列说法正确的是 A. 氯酸钠的化学式为Na2ClO3 B. 氧烛中发生的反应既有分解反应，也有化合反应 C. 氧气密度比较大，所以使用时装置必须倒置 D. 镁粉质量的多少不会影响氧烛释放出氧气的质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯酸钠中氯酸根化合价为-1价，钠元素的化合价为+1价，其化学式为NaClO3，故A说法错误； B、氧烛中发生的反应既有分解反应（氯酸钾分解反应），也有化合反应（镁燃烧），故B说法正确； C、氧气密度比较大，所以使用时装置必须正立，故C说法错误； D、镁粉燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量，镁粉质量的多少会影响氧烛释放出氧气的质量，故D说法错误； 故选：B。 18. 下图是天然气和水发生反应的微观示意图。下列有关说法不正确的是 A. 该反应中包含两种氧化物 B. 反应前后原子的种类、数目不变 C. 反应生成C和D的质量比为 D. 反应前后元素的化合价均无变化 【答案】D 【解析】 【分析】由微观示意图可知，A是CH4、B是水、C是CO、D是H2，反应条件是高温，反应的化学方程式为。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。该反应中H2O、CO属于氧化物 ，包含两种氧化物，选项正确。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，选项正确。 C、根据化学方程式，生成C（CO）和D（H2）的质量比为(12+16):(3×1×2)=28:6=14:3，选项正确。 D、反应前CH4中碳元素化合价为−4价，H2O中氢元素化合价为+1价；反应后CO中碳元素化合价为+2价，H2中氢元素化合价为0价，碳元素和氢元素化合价发生了变化，选项错误。 故选D。 19. 下图是利用缺铁氧化物[]进行再资源化研究的示意图。下列说法错误的是 A. 如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应 B. 反应过程中需要不断添加和 C. 反应②为分解反应 D. 整个转化反应的化学方程式可表示为： 【答案】B 【解析】 【详解】A. 如该研究成熟并广泛应用，能消耗二氧化碳，从而缓解温室效应，此选项正确； B. 由图可知，整个转化反应中，和在反应中可循环使用，理论上无需不断添加，此选项错误； C. 反应②中，反应物是一种物质，生成物是两种物质，该反应为分解反应，此选项正确； D. 由图可知，反应①为+ CO2→Fe3O4+C，反应②为Fe3O4→+ O2，反应①②相结合即为整个转化反应的化学方程式，表示为：，此选项正确。 故选B。 20. 某催化剂可实现与反应制备。向容器中加入和适量催化剂，并不断通入，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得的产量随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B. 实验①说明：20℃，在0~3 h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C. 实验③中2 h后，与不再反应，生成的开始分解 D. 比较实验①、②可知，在0~3 h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 【答案】C 【解析】 【详解】A、保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，变量为温度，则目的是探究温度对该催化反应的影响，不符合题意； B、由图可知，20℃，在0~3h内，H2O2的产量随着时间的增加逐渐增加，说明该阶段该催化反应持续进行，不符合题意； C、由图可知，实验③中2 h后，过氧化氢的产量开始减小，可能是此时过氧化氢分解的速率大于生成的速率，不能说明此时水与氧气不再反应，符合题意； D、由图可知，0~3h内，相同时间内，40℃时H2O2产量高于20℃，说明在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利，不符合题意。 故选C。 21. 秋风荡漾时，于城市漫步中，寻味苏州。 （1）品狮山市集烟火 ①各种小吃香味扑鼻，说明分子________。 ②液化石油气是常用的燃料，其主要成分之一是丙烷，丙烷是一种碳氢化合物，其中碳元素和氢元素质量之比为，其相对分子质量为44，丙烷的化学式为______。 （2）画粉墙红砖黛瓦 烧制青砖：“火候足，止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。该过程中主要的反应是在时，将红砖中的氧化铁转化为氧化亚铁而形成青砖，同时生成二氧化碳，其化学方程式为_______。 （3）望小桥流水人家 我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是将水中的和都看作，并将其质量折算成的质量。通常把1升水中含有10毫克称为1度，8度以上为硬水，8度以下为软水。 ①取某水样，经实验测定，其中含，此水样的硬度约为______度，______（填“符合”或“不符合”）饮用水标准。 ②生活中常用______的方法降低水的硬度。 【答案】（1） ①. 不断运动 ②. （2） （3） ①. 28 ②. 不符合 ③. 煮沸 【解析】 【小问1详解】 小吃香味扑鼻是因为香味分子在空气中扩散，说明分子在不断运动；已知碳氢元素质量比 C:H = 9:2，相对分子质量为 44。设丙烷化学式为 ，则碳元素质量占比为，氢元素占。碳元素质量，氢元素质量。 碳原子数，氢原子数。因此化学式为。 故应填写：不断运动；； 【小问2详解】 一氧化碳和氧化铁在高温下生成氧化亚铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为，故应填写：； 【小问3详解】 取某水样1L，经实验测定，其中含为0.2g=200mg，含有氧化钙的质量为，含10mg称为1度，硬度，则为28度，属于硬水，不符合饮用水标准；硬水中含有较多的钙镁化合物，煮沸能将水中的钙镁化合物转化成沉淀，从而降低水的硬度。故应填写：28；不符合；煮沸。 22. 水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。以下是兴趣小组同学整理的水净化发展的几个关键阶段： （1）早期探索：古代时期人们让水中的泥土砂砾等沉淀物自然沉降后饮用，后来将水煮沸来净化饮用水。现在人们通常在水中加入______（填物质名称）来加速悬浮颗粒物沉降。 （2）希波克拉底的贡献：公元前5世纪，希波克拉底提出用水通过布来帮助清除淤泥和其他沉积物的概念。这种固液分离的操作能去除水中的______（填“可溶性”或“难溶性”）杂质。实验室中进行固液分离通常会用到带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是__________。 （3）第一个净水器专利：18世纪中期，约瑟夫艾米获得了第一个净水器的专利，他的设计结合了羊毛、海绵和木炭层来净化饮用水。木炭层起的作用与活性炭相似，木炭层净水时的作用是__________。 （4）现代技术：利用海水淡化将是解决水资源短缺的重要途径，海水淡化可采用膜隔离技术（如图），水分子（）可以透过淡化膜，其它离子（如：、等）不能透过。 以下分析正确的是______（填字母）。 A. 该变化是化学变化 B. 淡化膜可用普通滤纸 C. 膜分离技术是利用海水中各物质的沸点不同实现海水淡化 D. 右侧池中海水密度改变 【答案】（1）明矾 （2） ①. 难溶性 ②. 引流 （3）过滤、吸附色素和异味 （4）D 【解析】 【小问1详解】 净水时用明矾加速悬浮物沉降，利用的是明矾溶于水生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降； 【小问2详解】 用水通过布来帮助清除淤泥和其他沉积物，这种固液分离的操作是过滤，能去除水中的难溶性杂质。 完成过滤操作用到的玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出； 【小问3详解】 木炭层起的作用与活性炭相似，木炭层净水时的作用是过滤、吸附色素和异味，因为木炭具有疏松多孔的结构，有吸附性； 【小问4详解】 A、利用膜隔离技术海水淡化过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，故选项错误； B、普通滤纸不能使水分子透过，而其它离子不能透过，所以淡化膜不可用普通滤纸，故选项错误； C、膜分离技术是利用淡化膜的选择透过性（允许水分子通过，阻止离子通过），并非利用沸点差异，故选项错误； D、右侧池中海水溶质质量不变，但溶剂水减少，所以海水密度变大，故选项正确； 故选：D。 23. 氧气是人类无法离开的物质，氧气的获得有多种方法。 Ⅰ.自然界通过光合作用获得氧气 （1）光合作用是大自然利用______（填一种能量名称）最成功的范例。 （2）试写出绿色植物光合作用的化学方程式_______________________。 Ⅱ.工业获得氧气 工业制取氧气原理： 组分 氮气 氧气 二氧化碳 氩气 氖气 氦气 沸点 （3）工业制得的氧气中较难被分离出去的气体是表中的______（填化学式）。 （4）工业生产的氧气可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生改变的是______（填字母）。 a.分子运动速率 b.分子质量 c.分子数目 d.分子间隔 Ⅲ.实验室获得氧气 实验室里常用加热或催化溶液分解制取氧气。 （5）从图中选择仪器组装装置，完成用制取并用排水法收集氧气实验，需选择a、b、c、e、g、______（填字母序号），该反应的化学方程式为_______________。 （6）用溶液和制备氧气，发生装置从图中选择仪器d、f后，还需增加______（填一种仪器名称）来控制气流速率。若利用如图所示空塑料输液袋收集制得的氧气，氧气应从______（填“a”或“b”）端进入。 Ⅳ.家庭获得氧气 某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气。 其微观示意图如图： （7）请将如图方框补充完整 （8）分子筛制氧的过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （9）分子筛制氧的原理类似于化学实验中的______（填操作名称）。 Ⅴ.空间站获得氧气 基于如图所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。 （10）反应Ⅰ需要在催化剂和加热的条件下才能发生写出该反应的化学方程式________。 （11）氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是________。 【答案】（1）太阳能 （2） （3）Ar （4）d （5） ①. h ②. （6） ①. 分液漏斗 ②. a （7） （8）物理 （9）过滤 （10） （11）循环再生过程中生成了甲烷，而甲烷不再参与循环再生过程，消耗了氢元素 【解析】 【小问1详解】 根据图像可知，光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成葡萄糖和氧气，故光合作用是大自然利用太阳能或光能最成功的范例。故填：太阳能。 【小问2详解】 光合作用的原理是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成葡萄糖和氧气。故该反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 工业制取氧气需要将温度升高到氮气的沸点以上，氧气的沸点以下。根据表格中各物质的沸点可知，氩气的沸点略低于氧气的沸点，较难被分离出去。故填：Ar。 【小问4详解】 a、氧气加压贮存在钢瓶的过程中，温度没变，分子运动速率不变。此选项错误。 b、氧气加压贮存在钢瓶的过程中，分子质量没有发生改变。此选项错误。 c、氧气加压贮存在钢瓶的过程中，分子数目没有发生改变。此选项错误。 d、氧气加压贮存在钢瓶的过程中，分子之间的间隔变小。此选项正确。 故选d。 【小问5详解】 用制取并用排水法收集氧气实验，需要的仪器有铁架台、试管、酒精灯、集气瓶、水槽、带导管的单孔胶塞。故填：h。 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。故该反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 用溶液和制备氧气，需要通过分液漏斗控制液体滴加的速率来控制气流速率。故填：分液漏斗。 图所示空塑料输液袋相当于是万能瓶。用万能瓶并用排空气法收集氧气，由于氧气密度比空气大，氧气应从短管进入，空气从长管排出。故填：a。 【小问7详解】 空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，所以通过后应该只剩氧气。故图为：。 【小问8详解】 分子筛制氧的过程只是将空气中的氧气分离出来，没有新物质生成，属于物理变化。故填：物理。 【小问9详解】 分子筛制氧的原理类似于化学实验中的过滤。故填：过滤。 【小问10详解】 反应Ⅰ二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下生成甲烷和水。故该反应的化学方程式为：。 【小问11详解】 氧气循环再生过程中，水电解生成氢气和氧气，再通过呼吸作用产生二氧化碳，二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下生成甲烷和水，由于循环再生过程中生成了甲烷，而甲烷不再参与循环再生过程，消耗了氢元素。根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，因此要定期补充一定量的水。故填：循环再生过程中生成了甲烷，而甲烷不再参与循环再生过程，消耗了氢元素。 24. 兴趣小组利用数字化实验探究建筑发生火灾时的逃生策略。 实验步骤： ①以直径25cm，高40cm的圆柱形耐高温密闭容器模拟一幢四层建筑，在密闭容器中放置高为10cm，20cm，30cm的蜡烛，分别模拟不同楼层同时着火的场景。在蜡烛火焰对应高度分别安装温度、CO2、O2传感器。 ②启动数据采集，在50s时同时点燃蜡烛，迅速盖紧圆柱形容器封盖。观察到蜡烛火焰由高到低依次熄灭，记录时间为：106秒、164秒、199秒。待采集数据稳定后停止实验，部分数据如表： 时间/s O2含量/% CO2浓度/(mg•m-3) 低 中 高 低 中 高 106 19.8 19.1 18.5 1940.2 2214.9 3056.5 164 18.9 17.7 17.1 1798.5 2002.3 2755.3 199 18.6 17.1 16.5 1771.9 1913.7 2666.7 （1）三支蜡烛的俯视位置如图1所示，目的是为了减小蜡烛间的相互影响，保证三支蜡烛到圆柱形容器壁的距离______。 （2）蜡烛的成分之一为C23H48，其完全燃烧的化学反应方程式为______。 （3）蜡烛由高到低熄灭，则高处蜡烛最先熄灭的原因是______。 （4）结合表格中O2含量的变化，请你谈谈对燃烧条件的新认识：______。 （5）实验过程中温度和高处O2含量变化曲线如图2和图3所示。 ①如图2所示，温度最高点出现时间低处晚于高处的原因可能是______。 ②如图3所示，高处O2含量下降后又明显升高的可能原因是______。 （6）①火灾时需要“往低处逃生”，其原因可能是低处______(填序号)。 a.温度较低 b.CO2浓度较低 c.O2含量较高 ②请再列举一种建筑发生火灾时的自救方法：______。 【答案】（1）相等 （2） （3）蜡烛燃烧放热使得二氧化碳上升，导致高处二氧化碳浓度增大，且氧气浓度变小 （4）氧气达到一定浓度可燃物才能燃烧 （5） ①. 燃烧产生热量向上扩散，高处先受热升温 ②. 热空气流动将低处氧气带到高处 （6） ①. abc ②. 湿毛巾捂住口鼻##拨打火警电话119求救（答案不唯一，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，三支蜡烛在俯视图中呈“大致等边三角形”分布，目的是使它们到容器壁的距离大致相等，从而减小相互影响，故填写：相等。 【小问2详解】 蜡烛的成分之一为C23H48，由碳元素和氢元素组成，根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，完全燃烧是C23H48和O2在点燃条件下，生成二氧化碳和水，配平时，先配平碳、氢，再统计生成物中的氧原子数，化学方程式为：，故填写：。 【小问3详解】 蜡烛燃烧产生二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，但在密闭容器中，蜡烛燃烧放热使热的二氧化碳气体上升，聚集在容器上方，导致高处的氧气含量相对较低，所以高处蜡烛最先熄灭，故填写：蜡烛燃烧放热使得二氧化碳上升，导致高处二氧化碳浓度增大，且氧气浓度变小。 【小问4详解】 由表格中O2含量的变化可以看出，燃烧不仅需要氧气，而且对氧气的含量有一定要求，当氧气含量降低到一定程度时，燃烧就不能继续进行，故填写：氧气达到一定浓度可燃物才能燃烧。 【小问5详解】 ①由于热空气先向上聚集，上方温度先升至最高，然后热量才逐渐传递到下方，导致最低处的温度最高点出现更晚，故填写：燃烧产生热量向上扩散，高处先受热升温。 ②蜡烛燃烧消耗氧气使高处氧气含量下降，当蜡烛燃烧到一定程度，可能由于热空气的流动等因素，将低处相对氧气含量较高的空气带到高处，从而使高处氧气含量又明显升高，故填写：热空气流动将低处氧气带到高处 。 【小问6详解】 ①a.热空气上升，低处温度相对较低，所以往低处逃生温度较低，该选项正确，故符合题意； b. 由于燃烧是放热反应，燃烧过程中温度升高，二氧化碳受热体积膨胀，密度减小，则向上聚集到高处，位置越高，二氧化碳浓度越大，所以，火灾时需要“往低处逃生”，该选项说法正确，故符合题意； c.燃烧时，下部空间气体温度较低，并含有没被消耗完的氧气，该选项说法正确，故符合题意，故填写：abc。 ②常见自救方法示例：用湿毛巾捂住口鼻并弯腰匍匐前进，或快速拨打 119 报警等，故填写：湿毛巾捂住口鼻或拨打火警电话119求救（答案不唯一，合理即可）。 25. 氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。 （1）拉瓦锡研究空气成分的实验中，汞与氧气反应的化学方程式为________。 【制取氢气】 途径一：以为催化剂制氢的反应原理如图1所示。 （2）反应Ⅰ中______（填“参加”或“未参加”）化学反应。 （3）将和足量的通过该方法制氢，理论上可制得的质量______（写出计算过程）。 途径二：海水无淡化直接电解制氢的原理和装置如图2所示。膜两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过膜后液化。液态水和离子均不能直接通过膜。 （4）膜内侧的溶液中，的作用是____________。 （5）在电解过程中，膜内侧溶液的溶质质量分数[（溶液）]保持不变，原因是______________。 【储存氢气】镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，与在一定条件下反应生成固体。镁基材料储存的在常温常压下体积可达。 （6）由两种离子按个数比构成。构成的是和______（填离子符号）。 （7）镁基材料储氢量大的原因是________。 【利用氢气】氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图3所示。 （8）质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为______（填字母）。 A. B. C. （9）燃料电池中发生反应的化学方程式为__________。 【答案】（1） （2）参加 （3）设理论上可制得的质量为 答：理论上可制得的质量为6g； （4）增强水的导电性 （5）电解水的质量和水蒸气通过PTFE膜后液化的水的质量相等 （6）H- （7）镁基材料与氢气反应生成固态氢化物，能大幅度压缩氢气体积 （8）B （9） 【解析】 【小问1详解】 拉瓦锡测定空气成分的实验是汞与氧气在加热条件下反应生成氧化汞，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由图1可知，反应Ⅰ中NiFe2O4与甲烷在太阳光作用下反应生成FeO、CO和H2，说明反应Ⅰ中NiFe2O4参加化学反应； 【小问3详解】 解析见答案； 【小问4详解】 PTFE膜两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过PTFE膜后液化成纯水，纯水的导电性很弱，则PTFE膜内侧的溶液中，KOH的作用是增强水的导电性； 【小问5详解】 在电解过程中，PTFE膜内侧KOH溶液的溶质质量分数保持不变，原因是电解水的质量和水蒸气通过PTFE膜后液化的水的质量相等； 【小问6详解】 MgH2中镁元素的化合价为+2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中氢元素的化合价为-1价，离子所带电荷数与元素化合价的数值相等、正负相同，由两种离子按个数比构成，构成的是和H-； 【小问7详解】 已知储氢时，Mg与在一定条件下反应生成固体，镁基材料储存的在常温常压下体积可达，则镁基材料储氢量大的原因是：镁基材料与氢气反应生成固态氢化物，能大幅度压缩氢气体积； 【小问8详解】 氢氧燃料电池中，氢气在负极失去电子形成氢离子，氢离子需要通过质子交换膜从负极区移动到正极区，与氧气以及通过外电路传输过来的电子参与反应结合生成水，所以质子交换膜允许氢离子通过，故选：B； 【小问9详解】 由图3可知，燃料电池中发生的反应是氢气与氧气在催化剂作用下反应生成水，反应的化学方程式为：。 26. 学生在“基于碳中和理念设计低碳行动方案”跨学科实践活动中开展以下学习。 （1）空气中二氧化碳含量增加会导致____________（环境问题）。 任务二：调查二氧化碳的捕集与利用 （2）2022年我国首个百万吨级碳捕集、利用与封存项目投产。该项目由齐鲁石化从排放源中分离并提纯二氧化碳，胜利油田把二氧化碳注入地层。 ①为方便运输，加压将二氧化碳变成介于气体和液体之间的超临界状态。下列关于超临界二氧化碳的说法正确的是____________（填字母，不定项）。 A.超临界二氧化碳容易燃烧 B.超临界二氧化碳能和氢氧化钙溶液反应 C.加压将二氧化碳变成超临界状态时二氧化碳分子变小 D.同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳气体更大 ②用图1装置模拟油田封存。连接A、B装置：将从____________端（选填“a”或b”）通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 （3）一种捕集利用二氧化碳的原理如图2所示，该转化过程中，生成的中碳元素的质量______（填“大于”、“小于”或“等于”）捕集到的中的碳元素的质量。 （4）的利用：中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成，主要过程如图： 甲醇甲醛→----→葡萄糖→----→淀粉 ①阶段Ⅰ反应的微观过程如图3所示。则甲醇分子中碳、氢、氧原子个数比是___________。 ②阶段Ⅱ的物质转化如图4所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1，推测分子中氢原子数目：甲醇______甲醛（填“>”、“<”或“=”）。为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充，理论上需补充的与反应a中生成的的分子个数比______。 【答案】（1）温室效应加剧 （2） ①. BD ②. b （3）大于 （4） ①. 1:4:1 ②. ＞ ③. 1 【解析】 【小问1详解】 空气中二氧化碳含量增加会导致温室效应加剧； 【小问2详解】 ①A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，超临界二氧化碳和二氧化碳均是由二氧化碳分子构成，化学性质相同，二氧化碳不能燃烧，则超临界二氧化碳也不能燃烧，不符合题意； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，超临界二氧化碳和二氧化碳均是由二氧化碳分子构成，化学性质相同，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则超临界二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应，符合题意； C、加压将二氧化碳变成超临界状态时二氧化碳分子之间的间隔会变小，二氧化碳分子的大小不变，不符合题意； D、超临界二氧化碳是介于气体和液体之间的状态，同等条件下，超临界二氧化碳的分子间隔比二氧化碳气体更小，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳气体更大，符合题意。 故选BD； ②连接A、B装置，二氧化碳的密度比油小，则将从b端通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中； 【小问3详解】 由图2可知，转化I是氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，转化Ⅱ是碳酸钙与甲烷在催化剂作用下反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变。则生成的一氧化碳中的碳元素一部分来自二氧化碳，一部分来自甲烷，所以生成一氧化碳中碳元素的质量大于捕集到的二氧化碳中的碳元素质量； 【小问4详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，已知生成物中含C、H、O的个数分别是0、2、1，故生成物中还应含1个C、4个H、1个O，故甲醇的化学式为：CH4O，则甲醇分子中碳、氢、氧原子个数比是：1:4:1； ②反应a为甲醇和氧气反应生成甲醛和过氧化氢，且反应a中四种物质的化学计量数均为1，根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前只有甲醇分子中含氢原子，反应后甲醛分子和过氧化氢分子中均含氢原子，则分子中氢原子数目：甲醇＞甲醛； 反应b为过氧化氢在一定条件下反应生成水和氧气，即，该反应中参加反应的过氧化氢与生成氧气的分子个数比为：2:1，反应a为甲醇和氧气反应生成甲醛和过氧化氢，且反应a中四种物质的化学计量数均为1，可表示为：，该反应中，参加反应的氧气与生成过氧化氢的分子个数比为：1:1，则理论上需补充的与反应a中生成的的分子个数比。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期中考试试卷 初三年级化学学科 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间100分钟； 2.所有的答案均应书写在答题卷上，按照题号顺序答在相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；书写在试题卷上、草稿纸上的答案无效； 3.字体工整，笔迹清楚。保持答题纸卷面清洁。 选择题（共40分） 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。 可能用到的相对原子质量： 1. 《天工开物》中记载的造物过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 五谷酿酒 C. 粉碎矿石 D. 海水晒盐 2. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 汞元素： B. 硫酸钠： C. 2个氧原子： D. 2个镁离子： 3. 下列图示仪器名称正确的是 A. 量桶 B. 椎型瓶 C. 试管夹 D. 长颈漏斗 4. 下列物质由分子构成的是 A. 水 B. 金刚石 C. 铁 D. 氯化钠 阅读下列材料，结合所学化学知识完成下面小题： 我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》记载“其水，用山水上，江水中，井水下”，主要是由于山泉水中的硅酸（）有益人体健康，可促进钙的吸收。《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素（）、香叶醇（）、儿茶素（）等物质所致。茶叶中富含的硒有防癌作用。 5. 下列说法不正确的是 A. 可用肥皂水检验山泉水是否为软水 B. 山泉水是混合物 C. 硅元素是地壳中含量最多的元素 D. 硅酸的相对分子质量为78 6. 下列说法正确的是 A. 山泉水有助于防止骨质疏松 B. 因为硒有防癌作用，提倡大量食用富硒食品 C. 钙元素和硒元素都是人体必需的微量元素 D. 钙元素是人体中含量最多的元素 7. 硒在元素周期表中的部分信息如下图所示，下列说法不正确的是 A. 图示中x为18 B. 硒原子的相对原子质量为 C. 硒原子核内有34个质子 D. 硒原子在化学反应中易得到2个电子 8. 执行神舟十九号发射任务的火箭推进剂是偏二甲肼和四氧化二氮。反应的化学方程式为：。推测X的化学式为 A. N2O B. NO C. NO2 D. N2 9. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 二氧化碳能溶于水，可用于人工降雨 B. 石墨能导电，可用作润滑剂 C. 金刚石硬度大，可用于制作钻石 D. 稀有气体化学性质稳定，可用作保护气 10. 下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是 A．取用药品 B．加热药品 C．收集氧气 D．氧气验满 A. A B. B C. C D. D 11. 下列消防安全标志表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 12. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价—类”二维图，下列说法不正确的是 A. X点对应的物质只能表示金刚石 B. M是“氧化物” C. Y点对应物质可以转化为 D. Y点对应物质可用于灭火 13. 西汉彩绘雁鱼青铜缸灯及其剖面示意图如图所示。下列叙述正确的是 A. 制作灯芯的材料着火点应该比灯油的着火点高 B. 灯油燃烧不充分，烟气中会含有炭黑和 C. 关闭灯罩使火焰熄灭的原理是降低温度至可燃物的着火点以下 D. 灯内的水不需要补充更换 14. 在实验室区分下列各组物质的两种方法都正确的是 序号 需区分的物质 方法一 方法二 A 空气和氧气 用带火星木条检验 闻气味 B 蒸馏水和食盐水 测密度 尝味道 C 碳酸氢铵和碱式碳酸铜 加热闻气味 观察颜色 D 二氧化碳和氮气 澄清石灰水 燃着的木条 A. A B. B C. C D. D 15. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 原子不显电性，则不显电性的微粒一定是原子 B. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 化学变化过程常伴随能量变化，则有能量变化的过程一定是化学变化 D. 铁的相对原子质量比铝大，则等质量的两种金属中铝含的原子数目多. 16. 化学实验是科学探究的重要方式。下列说法正确的是 A. 按如图所示实验，可比较白磷和红磷着火点的高低 B. 在空气中灼烧铜片固体质量增加，说明该反应不遵守质量守恒定律 C. 将和点燃后在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，可将二者区分开来 D. 气球只起到收集有害物质五氧化二磷防止污染空气的作用 17. 氧烛（如图）是一种常用于潜艇中的化学氧源，主要成分为氯酸钠（化学性质与氯酸钾相似），同时还含有适量的催化剂、镁粉（燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量）等。下列说法正确的是 A. 氯酸钠的化学式为Na2ClO3 B. 氧烛中发生的反应既有分解反应，也有化合反应 C. 氧气密度比较大，所以使用时装置必须倒置 D. 镁粉质量的多少不会影响氧烛释放出氧气的质量 18. 下图是天然气和水发生反应的微观示意图。下列有关说法不正确的是 A. 该反应中包含两种氧化物 B. 反应前后原子的种类、数目不变 C. 反应生成C和D的质量比为 D. 反应前后元素的化合价均无变化 19. 下图是利用缺铁氧化物[]进行再资源化研究的示意图。下列说法错误的是 A. 如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应 B. 反应过程中需要不断添加和 C. 反应②为分解反应 D. 整个转化反应的化学方程式可表示为： 20. 某催化剂可实现与反应制备。向容器中加入和适量催化剂，并不断通入，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得的产量随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B. 实验①说明：20℃，在0~3 h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C. 实验③中2 h后，与不再反应，生成的开始分解 D. 比较实验①、②可知，在0~3 h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 21. 秋风荡漾时，于城市漫步中，寻味苏州。 （1）品狮山市集烟火 ①各种小吃香味扑鼻，说明分子________。 ②液化石油气是常用的燃料，其主要成分之一是丙烷，丙烷是一种碳氢化合物，其中碳元素和氢元素质量之比为，其相对分子质量为44，丙烷的化学式为______。 （2）画粉墙红砖黛瓦 烧制青砖：“火候足，止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。该过程中主要的反应是在时，将红砖中的氧化铁转化为氧化亚铁而形成青砖，同时生成二氧化碳，其化学方程式为_______。 （3）望小桥流水人家 我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是将水中的和都看作，并将其质量折算成的质量。通常把1升水中含有10毫克称为1度，8度以上为硬水，8度以下为软水。 ①取某水样，经实验测定，其中含，此水样的硬度约为______度，______（填“符合”或“不符合”）饮用水标准。 ②生活中常用______的方法降低水的硬度。 22. 水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。以下是兴趣小组同学整理的水净化发展的几个关键阶段： （1）早期探索：古代时期人们让水中的泥土砂砾等沉淀物自然沉降后饮用，后来将水煮沸来净化饮用水。现在人们通常在水中加入______（填物质名称）来加速悬浮颗粒物沉降。 （2）希波克拉底的贡献：公元前5世纪，希波克拉底提出用水通过布来帮助清除淤泥和其他沉积物的概念。这种固液分离的操作能去除水中的______（填“可溶性”或“难溶性”）杂质。实验室中进行固液分离通常会用到带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是__________。 （3）第一个净水器专利：18世纪中期，约瑟夫艾米获得了第一个净水器的专利，他的设计结合了羊毛、海绵和木炭层来净化饮用水。木炭层起的作用与活性炭相似，木炭层净水时的作用是__________。 （4）现代技术：利用海水淡化将是解决水资源短缺的重要途径，海水淡化可采用膜隔离技术（如图），水分子（）可以透过淡化膜，其它离子（如：、等）不能透过。 以下分析正确的是______（填字母）。 A. 该变化是化学变化 B. 淡化膜可用普通滤纸 C. 膜分离技术是利用海水中各物质的沸点不同实现海水淡化 D. 右侧池中海水密度改变 23. 氧气是人类无法离开的物质，氧气的获得有多种方法。 Ⅰ.自然界通过光合作用获得氧气 （1）光合作用是大自然利用______（填一种能量名称）最成功的范例。 （2）试写出绿色植物光合作用的化学方程式_______________________。 Ⅱ.工业获得氧气 工业制取氧气原理： 组分 氮气 氧气 二氧化碳 氩气 氖气 氦气 沸点 （3）工业制得的氧气中较难被分离出去的气体是表中的______（填化学式）。 （4）工业生产的氧气可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生改变的是______（填字母）。 a.分子运动速率 b.分子质量 c.分子数目 d.分子间隔 Ⅲ.实验室获得氧气 实验室里常用加热或催化溶液分解制取氧气。 （5）从图中选择仪器组装装置，完成用制取并用排水法收集氧气实验，需选择a、b、c、e、g、______（填字母序号），该反应的化学方程式为_______________。 （6）用溶液和制备氧气，发生装置从图中选择仪器d、f后，还需增加______（填一种仪器名称）来控制气流速率。若利用如图所示空塑料输液袋收集制得的氧气，氧气应从______（填“a”或“b”）端进入。 Ⅳ.家庭获得氧气 某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气。 其微观示意图如图： （7）请将如图方框补充完整 （8）分子筛制氧的过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （9）分子筛制氧的原理类似于化学实验中的______（填操作名称）。 Ⅴ.空间站获得氧气 基于如图所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。 （10）反应Ⅰ需要在催化剂和加热的条件下才能发生写出该反应的化学方程式________。 （11）氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是________。 24. 兴趣小组利用数字化实验探究建筑发生火灾时的逃生策略。 实验步骤： ①以直径25cm，高40cm的圆柱形耐高温密闭容器模拟一幢四层建筑，在密闭容器中放置高为10cm，20cm，30cm的蜡烛，分别模拟不同楼层同时着火的场景。在蜡烛火焰对应高度分别安装温度、CO2、O2传感器。 ②启动数据采集，在50s时同时点燃蜡烛，迅速盖紧圆柱形容器封盖。观察到蜡烛火焰由高到低依次熄灭，记录时间为：106秒、164秒、199秒。待采集数据稳定后停止实验，部分数据如表： 时间/s O2含量/% CO2浓度/(mg•m-3) 低 中 高 低 中 高 106 19.8 19.1 18.5 1940.2 2214.9 3056.5 164 18.9 17.7 17.1 1798.5 2002.3 2755.3 199 18.6 17.1 16.5 1771.9 1913.7 2666.7 （1）三支蜡烛的俯视位置如图1所示，目的是为了减小蜡烛间的相互影响，保证三支蜡烛到圆柱形容器壁的距离______。 （2）蜡烛的成分之一为C23H48，其完全燃烧的化学反应方程式为______。 （3）蜡烛由高到低熄灭，则高处蜡烛最先熄灭的原因是______。 （4）结合表格中O2含量的变化，请你谈谈对燃烧条件的新认识：______。 （5）实验过程中温度和高处O2含量变化曲线如图2和图3所示。 ①如图2所示，温度最高点出现时间低处晚于高处的原因可能是______。 ②如图3所示，高处O2含量下降后又明显升高的可能原因是______。 （6）①火灾时需要“往低处逃生”，其原因可能是低处______(填序号)。 a.温度较低 b.CO2浓度较低 c.O2含量较高 ②请再列举一种建筑发生火灾时的自救方法：______。 25. 氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。 （1）拉瓦锡研究空气成分的实验中，汞与氧气反应的化学方程式为________。 【制取氢气】 途径一：以为催化剂制氢的反应原理如图1所示。 （2）反应Ⅰ中______（填“参加”或“未参加”）化学反应。 （3）将和足量的通过该方法制氢，理论上可制得的质量______（写出计算过程）。 途径二：海水无淡化直接电解制氢的原理和装置如图2所示。膜两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过膜后液化。液态水和离子均不能直接通过膜。 （4）膜内侧的溶液中，的作用是____________。 （5）在电解过程中，膜内侧溶液的溶质质量分数[（溶液）]保持不变，原因是______________。 【储存氢气】镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，与在一定条件下反应生成固体。镁基材料储存的在常温常压下体积可达。 （6）由两种离子按个数比构成。构成的是和______（填离子符号）。 （7）镁基材料储氢量大的原因是________。 【利用氢气】氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图3所示。 （8）质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为______（填字母）。 A. B. C. （9）燃料电池中发生反应的化学方程式为__________。 26. 学生在“基于碳中和理念设计低碳行动方案”跨学科实践活动中开展以下学习。 （1）空气中二氧化碳含量增加会导致____________（环境问题）。 任务二：调查二氧化碳的捕集与利用 （2）2022年我国首个百万吨级碳捕集、利用与封存项目投产。该项目由齐鲁石化从排放源中分离并提纯二氧化碳，胜利油田把二氧化碳注入地层。 ①为方便运输，加压将二氧化碳变成介于气体和液体之间的超临界状态。下列关于超临界二氧化碳的说法正确的是____________（填字母，不定项）。 A.超临界二氧化碳容易燃烧 B.超临界二氧化碳能和氢氧化钙溶液反应 C.加压将二氧化碳变成超临界状态时二氧化碳分子变小 D.同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳气体更大 ②用图1装置模拟油田封存。连接A、B装置：将从____________端（选填“a”或b”）通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 （3）一种捕集利用二氧化碳的原理如图2所示，该转化过程中，生成的中碳元素的质量______（填“大于”、“小于”或“等于”）捕集到的中的碳元素的质量。 （4）的利用：中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成，主要过程如图： 甲醇甲醛→----→葡萄糖→----→淀粉 ①阶段Ⅰ反应的微观过程如图3所示。则甲醇分子中碳、氢、氧原子个数比是___________。 ②阶段Ⅱ的物质转化如图4所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1，推测分子中氢原子数目：甲醇______甲醛（填“>”、“<”或“=”）。为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充，理论上需补充的与反应a中生成的的分子个数比______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $