广东汕头市金山中学2026-2027学年高二上学期10月阶段考试 化学试题

2025级高二第一学期阶段考试 化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：Ca 40 Cl 35.5 K 39 H 1 O 16 Na 23 第I卷（选择题，共44分） 一．选择题（本大题共16小题，第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题4分，每个题目只有一个选项符合题意） 1．中华文明，源远流长。下列传统文化描述中，发生吸热反应的是 A．唐·张九龄“松叶堪为酒，春来酿几多”描述酿酒的工艺 B．明·于谦“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述生石灰的形成 C．南宋·辛弃疾“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”描述元宵夜焰火 D．唐·白居易“春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂”描述温泉水的恒温 2．中国航天科技发展举世瞩目。2020年“嫦娥五号”成功携带月球样品返回地球，2021年“天问一号”着陆火星，它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空的。下列有关说法错误的是 A．氢气燃烧的产物不污染环境，有利于实现“碳中和” B．低温液态储氢可以大大提高氢气的密度，降低储运成本 C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),△H= - 483.6kJ/mol，则H2燃烧热△H= - 241.8kJ/mol D．氢气的来源较多，包括水的电解、煤的气化、乙烷裂解等 3．下列措施对改变反应速率的影响正确的是 A．CaCO3与稀盐酸反应，加入NaCl溶液，不会改变反应速率 B．在工业合成氨反应中，温度和容器容积一定时，增加氮气的量，能增大反应速率 C．K2SO4溶液与BaCl2溶液反应，加入KCl固体，将加快反应速率 D．Zn与稀硫酸反应制取H2，改用98%的浓硫酸将加快H2的生成速率 4．劳动创造美好生活。下列劳动项目中，没有运用相应化学知识的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用84消毒液对衣物消毒 次氯酸钠溶液呈碱性 B 用硫酸铝处理污水 Al(OH)3胶体具有吸附性 C 用碳酸钠溶液除油污 碳酸钠溶液呈碱性 D 用浓氯化铵溶液除铁锈 氯化铵溶液呈酸性 5．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应 5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，生成22.4L N2 时转移的电子数为3.75NA B．标准状况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L，完全燃烧后的物质的分子总数一定为NA C．将1mol Cl2通入水中，则 N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA(N表示粒子数) D．10g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA 和4NA 6．下列实验操作正确的是 A．图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡 B．图2所示，记录滴定终点读数为19.90 mL C．用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 D．图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 7．反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＜0，下列判断正确的是 A．该反应为放热反应，因此一定能够自发 B．该反应为一个熵增的反应，即△S＞0 C．该反应在较低温度下可以自发进行 D．该反应在较高温度下可以自发进行 8．合成氨发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0。下列有关说法正确的是 A．工业上合成NH3时，压强越高越好，因为高压有利于NH3的生成 B．因为N2价廉易得，工业上一般采用加入过量的N2以提高N2和H2的转化率 C．工业上一般采用较高温度合成NH3，因为高温既能加快反应速率，又能提高反应物的转化率 D．工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高NH3的日产量 9．1100℃下，在密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，△H＞0。下列有关该反应的说法正确的是 A．升高温度，K值变小 B．恒温下扩大容器体积，平衡正向移动 C．加入催化剂，CO的平衡转化率提高 D．升高温度，正、逆反应速率均加快 10．乳酸是有机弱酸，也是重要的化工原料，已知常温下，乳酸的电离常数Ka=1.4×10-4。下列有关说法正确的是 A．乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中c(OH-)减小 B．在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，c(H+)变小 C．恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量NaOH溶液，乳酸的电离常数Ka＜1.4×10-4 D．常温下，体积均为10 mL，pH均为3的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至1000 mL，已知电离常数：醋酸<乳酸，则稀释后溶液的pH：醋酸<乳酸 11．下列应用中涉及的方程式或离子方程式不正确的是 A．向NaClO中通入少量CO2：2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO32- B．制备白色颜料TiO2·xH2O：TiCl4 + (x+2)H2O = TiO2·xH2O↓ + 4HCl C．泡沫灭火器工作原理：Al3+ +3HCO3-=Al(OH)3↓ + 3CO2↑ D．Fe(OH)3溶于氢碘酸：2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I-=2Fe2+ + I2 + 6H2O 12．下列实验不能达到目的的是 A．测量Zn与硫酸的反应速率 B．测定中和反应的反应热 C．比较CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1大小 D．探究温度对化学平衡的影响 13．CO处理大气污染物N2O，在催化剂作用下该反应具体过程及能量变化情况如图。下列说法不正确的是 A．由图可知，相对于TS1，TS2更稳定 B．决速步骤活化能为149.6kJ/mol C．总反应为CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g) △H=-427.39kJ/mol D．该反应催化剂为Zn+，ZnO+为中间产物 14．下列实验方案设计及现象不能得到对应结论的是 选项 实验方案 现象 解释或结论 A 室温下，用pH计分别测量NaF饱和溶液和CH3COONa饱和溶液的pH CH3COONa溶液pH更大 酸性：HF＞CH3COOH B 向Na2SO3溶液中滴入酚酞试液，再加入BaCl2溶液 溶液先变红，后产生白色沉淀且红色褪去 Na2SO3溶液中存在水解平衡 C 将5mL0.1mol/LFeCl3溶液和15mL0.1mol/LNaHCO3溶液混合 生成红褐色沉淀和气体 Fe3+与HCO3-发生了相互促进的水解反应 D 向2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加5～10滴6 mol/L NaOH溶液 溶液由橙色变为黄色 Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+平衡向正反应方向移动 15．一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2 L恒容密闭容器，发生反应：A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t1时达到平衡，在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是 A．由图示变化可知x=1 B．t1时反应的平衡常数K=1 C．0~t1时，用A表示的平均反应速率是 D．若t3时改变的条件是升高温度，则该反应的△H＞0 16．苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。该温度下，下列说法错误的是 例如：A2-的分布系数 A．曲线③是A2-的分布系数曲线 B．c(H2A)=c(A2-)时，pH约为4.26 C．反应H2A+A2-2HA-的平衡常数K=10-1.59 D．pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为c(A2-)＞c(HA-)＞c(H2A) 第II卷（非选择题，共56分） 二．非选择题（本大题共4小题，每空2分） 17．为了测定NaHSO4溶液的浓度，汕头金山中学化学兴趣小组的同学们准备用NaOH标准溶液进行滴定。小轩同学配制100mL 0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液所需玻璃仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要100mL容量瓶。 (1)用_____________量取25.00mL待测NaHSO4溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。若滴定开始和结束时，溶液读数如下图所示，所用NaOH标准溶液的体积为____________。 (2)下列操作会使所测结果偏高的是_________ (填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．配制标准溶液的NaOH固体中，混入少量KOH固体 C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (3)小松同学用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1 mol·L-1 的NaHSO4溶液和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定NaHSO4的曲线是__________(填“I”或“Ⅱ”)。 ②V1和V2的关系：V1_________V2(填“>”、“=”或“<”)。 (4)小组同学继续研究发现氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定方法。小松同学测定含有CaCl2固体的试样的纯度，过程如下：取1.000g试样溶于水，加入过量Na2C2O4固体，充分反应，将所得沉淀（CaC2O4）过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，再用0.1000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准溶液24.00mL。滴定终点的现象是______________________________________________。 (5)上述试样中CaCl2的质量分数为_____________。（保留四位有效数字） 18．钛和钛的合金在航天领域有着广泛的应用，因而有“空间金属”之称；工业上用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有Fe2O3,CaO,SiO2等杂质)为原料制备金属钛的工艺流程如下： 已知：①TiO2+易水解生成不溶于水的H2TiO3；②高温下钛易与N2 , H2等发生反应。 (1)钛铁矿酸浸前需要粉碎，目的是___________。 (2)①钛铁矿粉末中FeTiO3与稀硫酸发生反应的离子方程式为___________。 ②“滤渣I”的主要成分为_________，工业上用稀硫酸浸取钛铁矿粉末时，温度不宜太高的原因是__________。 (3)“粗钛”中含有Mg，MgCl2，Ti，熔、沸点如下表所示。 TiCl4 Mg MgCl2 Ti 熔点/℃ -25.0 648.8 714 1667 沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287 可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti．需加热的温度略高于___________℃即可。 (4)写出高温下TiO2转化为TiCl4的化学方程式___________。 (5)镁与TiCl4高温下反应制备粗钛时需加保护气，下列可作为保护气的是___________(填标号)。 a．H2 b．Ar c．CO2 d．N2 19．硒(Se)是人体必需的微量元素之一，Se形成的含氧酸主要有H2SeO4和H2SeO3。 已知：H2SeO4=H++HSeO4-，HSeO4-H++SeO42-。回答下列问题： (1)0.1mol/L的NaHSeO4水溶液显______性(填“酸”、“中”或“碱”，下同)， c(Na+)+c(H+) c(OH-)+c(HSeO4-)+c(SeO42-) (填“>”“<”或“=”，下同)。 (2)常温下，0.1mol/LH2SeO4溶液中c(H+)=0.11mol/L，则H2SeO4第二步电离的电离常数为______(保留2位有效数字)。含等物质的量NaHSeO4和Na2SeO4的溶液显______性。 (3)向H2SeO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，生成BaSeO4沉淀，反应的离子方程式为____________。 (4)常温下，向二元弱酸H2SeO3溶液中滴加NaOH溶液，溶液pH与离子浓度关系如图所示。 表示与pH关系的线为______(填M或N)。常温下，Ka2(H2SeO3)=______。 20.二氧化碳氧化丙烷脱氢制丙烯是制备丙烯的重要方法，主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： 回答下列问题： (1) K3 = ______（用含K1,K2的代数式表示）。 (2)在绝热恒容密闭容器中，按照物质的量之比1∶1充入C3H8(g)和CO2(g)，若只发生反应Ⅲ。下列一定能表明该反应Ⅲ达到平衡状态的是______（填字母）。 a．气体密度不变 b．体系的温度不变 c． d． (3)对于反应Ⅰ，在恒压密闭容器内，C3H8(g)的平衡转化率与温度、压强的变化关系如图1所示。 ①压强：p2______p1（填“>”“<”或“=”）；T1℃、p2 kPa条件下，向密闭容器中充入2 mol的C3H8(g)，到达B点时，H2(g)的物质的量为______mol；A、B、C三点的平衡常数大小关系为______（用KA,KB,KC表示）。 ②若在绝热恒容密闭容器中，通入一定量的C3H8(g)发生反应Ⅰ，反应过程中容器内压强（p）与时间（t）的关系如图2所示， t1min之前压强减小的原因是__________________________________。 (4) 一定温度和压强为6p MPa条件下，将C3H8(g)和CO2(g)按物质的量之比为1∶4通入恒压密闭容器中发生反应Ⅲ和反应Ⅳ。已知：C3H6选择性=；C3H6的收率 = C3H8的转化率 × C3H6的选择性。平衡时，C3H6的选择性为80%，C3H6的收率为40%。该温度下，反应Ⅳ的Kp = ______ MPa6（列出含p的计算式即可，Kp 是用气体的分压来表示的平衡常数，分压 = 总压×物质的量分数） 答案第1页（共2页） 第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $2025级高二第一学期阶段考试 化学试卷参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B 9 B A C D D D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A C C A D C 17.(1) 酸式滴定管 26.10mL (2)BD (3) IⅡ (4)当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (5)66.60% 18.(1)增大接触面积，加快反应速率 FeTiO,+4H*=Fe2++TiO2++2H,O CaSO,SiO, (2) 和 防止Ti024 水解 (3)1412 (4)TiO2+2C+2C12 TiCL+2CO (5)b 19.(1) 酸 (2) 0.012 酸 H++HSeO,+Ba2++20H-BaSeO,+2H,O (3) 106.6 (4) M KK2 20.(1) (2)bd (3)< KA=KB<KC 反应吸热，在绝热条件下系统温度降低，温度降低对压强的影响超 过物质的量增加对压强的影响，导致压强减小（合理即可） (0.4)4 (4) 0.5x3.3×p 2025级高二第一学期阶段考试化学第1页共1页 2025级高二第一学期阶段考试化学第2页共1页 第1页共3页