精品解析：广东汕尾市陆河县部分学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026—2027学年度第一学期高二第一次教学质量监测 化学试题 2026-10-16 温馨提示：请将答案写在答题卡上；考试时间为75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Al 27 Fe 56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文化岭南，古韵悠长。下列文物主要是由硅酸盐材料制成的是 A．岭南非遗服饰(粤绣) B．青铜铸钱币 C．潮州木雕 D．广彩瓷咖啡杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．岭南非遗服饰（粤绣）主要材料为蚕丝、棉等天然有机高分子材料，不属于硅酸盐材料，A不符合题意； B．青铜铸钱币属于铜合金，为金属材料，不属于硅酸盐材料，B不符合题意； C．潮州木雕的主要材料为木材，成分以纤维素等有机物为主，不属于硅酸盐材料，C不符合题意； D．广彩瓷咖啡杯属于陶瓷制品，陶瓷是传统硅酸盐材料，主要成分为硅酸盐，D符合题意； 故选D。 2. 化学与生产、生活、科技等息息相关。下列有关说法正确的是 A. 福尔马林可用于食品保鲜，原因是它能使蛋白质变性 B. T型碳是中科院预言的一种碳的新型结构，T型碳与金刚石互为同素异形体 C. “铁磁流体机器人”被广泛应用于医药学等领域，驱动机器人的磁铁为 D. 合成氨工业使用铁触媒提高氨的平衡产率 【答案】B 【解析】 【详解】A．福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，会危害人体健康，不可用于食品保鲜，A错误； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，T型碳与金刚石均为碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，B正确； C．具有磁性可制作磁铁的是，无磁性，不能用于制作磁铁，C错误； D．铁触媒是合成氨反应的催化剂，催化剂仅能改变反应速率，不影响化学平衡移动，无法提高氨的平衡产率，D错误； 故选B。 3. 化学用语是一种国际性学科语言，也是研究化学的工具。下列有关化学用语表示正确的是 A. 我国科学家成功实现从到淀粉的人工合成，的电子式为 B. “华龙一号”核反应堆采用二氧化铀（）陶瓷芯块，中子数为92 C. 乙烯的生产和使用是衡量一个国家化工水平的重要标志，乙烯的结构简式为 D. 硫酸氢钠在水中的电离方程式可表示为 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中，碳原子与每个氧原子之间均共用两对电子，每个氧原子还各有两对未共用电子，碳原子没有未共用电子，正确的电子式为，A错误； B．核素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数。的质量数为235，质子数为92，根据质量数等于质子数与中子数之和，其中子数为，B错误； C．乙烯分子中的两个碳原子之间存在碳碳双键，书写结构简式时不能省略碳碳双键。原式漏写了碳碳双键，正确的结构简式为，C错误； D．硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离，生成、和，电离方程式为，D正确； 故选D。 4. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A. 分子中存在2种官能团 B. 1 mol该有机物最多能与3 mol NaOH发生反应 C. 该有机物能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 该有机物是芳香烃化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物分子中含有羧基、醇羟基、醚键、碳碳双键共4种官能团，A错误； B．该有机物中只有2个羧基可与反应，醇羟基、醚键均不与反应，该有机物最多消耗，B错误； C．该有机物含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使其褪色；有机物中含有碳碳双键和醇羟基可被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，C正确； D．该有机物不含苯环，且含有氧元素，不属于仅含、元素且含苯环的芳香烃，D错误； 故选C。 5. 根据已知条件得出的结论正确的是 选项 已知条件 结论 A 金刚石比石墨稳定 B 该反应放热，可设计成原电池 C 醋酸与氢氧化钠稀溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应的，说明石墨总能量低于金刚石，物质能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，A错误； B．该反应中各元素化合价无变化，属于非氧化还原反应，不符合原电池反应需为自发氧化还原反应的要求，不能设计成原电池，B错误； C．醋酸为弱酸，电离过程吸收热量，故醋酸与氢氧化钠稀溶液反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，C错误； D．两个反应均为放热反应，均为负值，等量完全燃烧生成放出的热量大于不完全燃烧生成放出的热量，放热越多越小，故，D正确； 故选 D。 6. 短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 工业上，采用电解熔融Y的氯化物冶炼单质Y C. Y、Z的简单离子半径大小： D. R与Z形成的化合物属于离子化合物 【答案】AC 【解析】 【分析】Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应，结合短周期主族元素的范围，可确定该水化物为两性氢氧化物，因此Y为Al，位于第三周期第ⅢA族。图中R所在位置比Y高一个周期、向右一个主族，因此R位于第二周期第ⅣA族，为C；X与R同周期，位于R右侧相邻主族，因此X为N；Z与Y同周期，位于Y右侧第三个主族，因此Z位于第三周期第ⅥA族，为S。 【详解】A．R为C，X为N。同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故N的非金属性强于C；元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，因此简单氢化物的稳定性为，符合选项所列关系，A正确； B．Y为Al，其氯化物属于共价化合物，熔融状态下不能电离出可自由移动的离子，不能通过电解熔融冶炼铝。工业上采用电解熔融的方法冶炼铝，B错误； C．Y、Z的简单离子分别为、。有2个电子层，有3个电子层，电子层数较多的离子半径较大，因此，符合选项所列关系，C正确； D．R为C，Z为S，二者形成的化合物中，碳原子与硫原子通过共价键结合，属于共价化合物，D错误； 故选AC。 7. 已知：① ② 则反应的等于 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，热化学方程式的化学计量数乘以某一倍数时，反应焓变也乘以相同倍数；反应逆向进行时，反应焓变改变符号。将反应①的化学计量数及反应焓变均除以2，得到： 。 将反应②逆向，再将化学计量数及反应焓变均除以2，得到： 。 两式相加，消去两边等量的，得到目标反应。反应焓变相应相加，因此目标反应的焓变为。 故选A。 8. 科学家们利用铝片、石墨棒、海水及其中的溶解氧组成如图所示的原电池。下列说法不正确的是 A. 铝片为负极，发生氧化反应 B. 电池工作时，海水中的向b电极移动 C. 石墨电极的电极反应式为： D. 理论上，每消耗27 g Al，转移了3 mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝的金属活泼性强于石墨，在该原电池中作负极，失电子发生氧化反应，A正确； B．原电池中阳离子向正极移动，b电极为正极，因此向b电极移动，B正确； C．海水为中性环境，石墨正极上得电子发生还原反应，电极反应式应为，选项所给反应式为酸性条件下的正极反应，C错误； D．27 g 的物质的量为1 mol，反应后转化为，1 mol 参与反应转移3 mol电子，D正确； 故选C。 9. 化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有着重要的意义，下列有关化学反应方向的判断不正确的是 A. 水凝结成冰的过程中，， B. ，的反应在任何温度下均能自发进行 C. 反应能自发进行，则该反应的 D. 为任意时刻反应的浓度商，为平衡常数，当时，化学平衡向正反应方向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．水凝结成冰时放出热量，故；水由液态变为固态，粒子的排列更有序，体系的混乱度减小，故，A错误； B．恒温恒压下，反应自发进行的判据为，其中为热力学温度。当、时，在任何温度下均有，反应均能自发进行，B正确； C．反应消耗气体，生成物均为固体，体系的混乱度减小，故。恒温恒压下，该反应能自发进行，说明，即；又因热力学温度，所以，该反应的，C正确； D．浓度商表示当前组成下反应物和生成物浓度的相应比值，平衡常数表示相同温度下达到平衡时的相应比值。当时，反应向正反应方向进行，消耗反应物、生成生成物，使浓度商增大，直至时达到平衡，D正确； 故选A。 10. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应为放热反应，反应热为 B. 有催化剂条件下，反应的活化能等于 C. 改变催化剂，可改变该反应的活化能和反应速率 D. 反应过程b有催化剂参与，且第一步反应为决速步 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，反应热为生成物与反应物的能量差，A正确； B．有催化剂条件下，反应的活化能为分步反应中最高的能垒，即，B错误； C．催化剂可以改变反应的活化能，活化能大小决定反应速率，因此改变催化剂可改变该反应的活化能和反应速率，C正确； D．反应过程b的活化能低于无催化剂的a曲线，说明b有催化剂参与；决速步骤为活化能最高的步骤，第一步活化能大于第二步，故第一步为决速步，D正确； 故选B。 11. 下列措施或现象能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业制硫酸中常采用和在常压下合成 B. 配制溶液时，向溶液中加入少量铁粉 C. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 、和组成的平衡体系，缩小容器的体积，颜色变深 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业合成的反应为，加压平衡正向移动，实际采用常压是因为常压下转化率已较高，加压会增加成本，与平衡移动无关，A错误； B．配制溶液时加铁粉，目的是将被氧化生成的还原为，不存在可逆平衡的移动，B错误； C．氯气与水存在可逆反应：，饱和食盐水中浓度大，使平衡逆向移动，降低的溶解度，能用勒夏特列原理解释，C正确； D．反应前后气体分子数相等，缩小容器体积加压平衡不移动，颜色变深是因为体积减小导致浓度增大，与平衡移动无关，D错误； 故选C。 12. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol Fe与足量S完全反应，转移的电子数目为 B. 晶体中所含离子的数目为 C. 标准状况下，44.8 L NO与混合后气体中分子总数为 D. 溶液中含氧原子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与硫反应生成硫化亚铁，反应的化学方程式为。Fe元素的化合价由0价升高到+2价，每个Fe原子失去2个电子，因此1 mol Fe完全反应时转移电子的物质的量为，转移的电子数目为，A错误； B．晶体由和构成，每1 mol 含2 mol 和1 mol ，7.8 g 的物质的量为，其中离子的总物质的量为，离子数目为，B正确； C．标准状况下，根据气体的物质的量等于体积与气体摩尔体积之比，NO和的物质的量分别为、。根据反应，二者恰好反应可生成2 mol ，但还存在平衡，部分转化为，使分子总数减少，因此混合后气体中分子总数小于，C错误； D．根据溶质的物质的量等于物质的量浓度与溶液体积的乘积，溶液中的物质的量为。每个分子含2个氧原子，故溶质中氧原子的数目为；溶剂中也含氧原子，因此溶液中氧原子的总数大于，D错误； 故选B。 13. 在恒容密闭容器中发生反应 。下列说法正确的是 A. 及时分离出生成的尿素，有利于的转化率增大 B. 升高温度，该反应的反应速率和平衡常数都增大 C. 容器内混合气体的密度不再改变，说明反应达到平衡 D. 键断裂的同时生成键，说明反应达到平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．尿素为固体，改变固体的量不影响化学平衡移动，及时分离出尿素，平衡不移动，的转化率不变，A错误； B．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，B错误； C．恒容容器中气体体积恒定，混合气体密度，反应过程中有固体生成，气体总质量随反应进行发生变化，当密度不再改变时，说明气体总质量不变，反应达到平衡状态，C正确； D．6mol N-H键断裂对应消耗2mol ，属于正反应过程，生成2mol O-H键对应生成1mol ，也属于正反应过程，二者均为正反应方向，无法说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡，D错误； 故选C。 14. 根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是 选项 操作及现象 结论 A 将炽热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中，产生红棕色气体 木炭与硝酸发生了反应 B 甲、乙试管分别装有10 mL 30%的双氧水，在甲中滴加少量KI溶液，乙中不另加试剂，甲中产生气泡，乙中不明显 KI能加快分解反应 C 向溶液中滴1滴KSCN溶液，再加入稀KCl溶液，颜色变浅 平衡向左移动，抑制生成 D 向未知溶液中滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 未知溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸受热易分解生成红棕色，无法确定来自木炭与硝酸的反应还是硝酸的受热分解，A错误； B．两组实验唯一变量为是否加入KI，甲中产生气泡速率明显更快，说明KI能加快分解反应，B正确； C．反应的离子平衡为，和不参与平衡，颜色变浅是加入稀KCl溶液导致体系被稀释、有色物质浓度降低，并非平衡逆向移动，C错误； D．滴加盐酸酸化的溶液，能与反应生成白色沉淀，无法确定未知溶液一定含有，D错误； 故选B。 15. T温度时，体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应： ，测得部分实验数据如表所示。下列说法不正确的是 t/s 0 50 100 150 4.00 2.50 2.00 2.00 A. 50 s内分解速率为 B. 100 s时的转化率为50% C. 该温度下的平衡常数K = 64 D. 假设温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．前50 s内，的物质的量由4.00 mol减小到2.50 mol。平均分解速率等于其浓度的减少量与所用时间的比值，容器体积为2 L，因此，A正确； B．100 s时，的物质的量由起始的4.00 mol减小到2.00 mol。转化率等于已反应的物质的量与起始物质的量的比值，因此的转化率为，B正确； C．100～150 s内，的物质的量保持2.00 mol不变，说明反应已达到平衡。起始4.00 mol发生分解，至平衡时消耗2.00 mol，根据反应的化学计量数可确定各物质的变化量，列出三段式如下： 容器体积为2 L，平衡时，，。将各平衡浓度的数值代入平衡常数表达式，得，C错误； D．该反应的，正反应为吸热反应。升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，因此当时，，D正确； 故选C。 16. 物质可同时转化为它的同分异构体和，其反应过程的能量变化如图a。某温度下测得恒容密闭容器中各组分浓度随时间的变化如图b。下列说法正确的是 A. 物质稳定性 B. 体系平衡后，升高温度，B的体积分数增大 C. 时，达到平衡状态 D. ，体系中物质的质量变化： 【答案】D 【解析】 【分析】图a中，B的能量低于A，C的能量高于A，因此A转化为B是放热过程，A转化为C是吸热过程。A转化为C的活化能较小，相同条件下反应较快。图b中，只有一条曲线的初始浓度不为0且随后不断下降，该曲线表示A；两条从原点出发的曲线中，初期上升较快、随后下降的曲线表示C，初期上升较慢、随后继续上升的曲线表示B。由两条产物曲线的交点可知，时B、C的浓度相等。 【详解】A．图a中三种物质的能量由高到低依次为C、A、B。物质的能量越低越稳定，因此稳定性顺序为，A错误； B．A转化为B放热，A转化为C吸热。设反应和的平衡常数分别为和，则、。平衡时，B的体积分数为。升高温度，减小、增大，因此重新达到平衡时B的体积分数减小，B错误； C．图b中，时B对应的曲线仍在上升，表明B的浓度仍在增大。对于反应，此时正反应速率大于逆反应速率，尚未达到平衡状态，C错误； D．初始时B、C的浓度均为0，时二者的浓度相等，且处于同一容器中，因此这段时间内生成B、C的物质的量相等。B、C互为同分异构体，摩尔质量相等，故二者增加的质量相等。根据密闭体系的质量守恒，A减少的质量等于B、C增加的质量之和，因此质量变化量的大小满足，D正确； 故选D。 二、非选择题： 17. 是氧化还原双向能力都很强的常见试剂，而且反应产物主要是和，不产生污染物，被称为绿色氧化剂和还原剂，因而受到人们越来越多的关注。 Ⅰ．溶液的配制：配制的溶液。 （1）配制上述溶液时不需要使用的仪器有___________(填标号)。 （2）配制的溶液时，需的溶液的体积为___________mL。 Ⅱ．某研究性学习小组设计实验探究和对分解的催化效果，分别设计了如下图甲、乙两种实验装置。 （3）定性分析：如图甲可通过观察___________，定性比较得出结论。有同学认为该设计不严谨，其理由是___________。 （4）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成20 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，图中仪器A的名称为___________，实验中还需要用到的实验仪器为___________。 （5）使用催化剂催化分解的反应中，催化剂改变了___________(填字母序号) A. 反应焓变 B. 活化分子百分数 C. 活化能 D. 反应限度 Ⅲ．学习小组进一步探究溶液和酸性溶液反应速率的影响因素。进行了实验：常温下，向4 mL不同浓度的溶液中滴入1滴溶液[]，记录如下： 0.0013 0.0015 0.0125 0.0312 0.0440 0.0620 完全褪色时间/s 25 15 12 23 60 370 无色气体体积 一样多 （6）写出酸性溶液与溶液反应的离子方程式：___________。 （7）对于增大引起的速率异常的现象，甲同学认为是分解造成的，你对甲同学的结论正误判断及理由是___________。 （8）为了解释增大到一定浓度后速率减小，乙同学查得了如下资料：资料显示：时，溶液中存在平衡：。根据该资料解释时速率减小的原因可能是___________。 【答案】（1）AE （2）150 （3） ①. 产生气泡的快慢 ②. 阴离子不同，可能对实验产生干扰 （4） ①. 分液漏斗 ②. 秒表、计时器等 （5）BC （6） （7）甲同学结论错误；因为反应中高锰酸钾溶液不足，过氧化氢过量，且生成气体体积相同，则速率异常的现象不是分解造成的 （8）当时，转化为，溶液中浓度减小，导致反应速率减小 【解析】 【小问1详解】 配制250mL 3mol/L的溶液为浓溶液稀释配制一定物质的量浓度的溶液，所需仪器包括量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶。锥形瓶为滴定实验专用仪器，托盘天平用于称量固体药品，本实验为液体量取配制无需天平，因此不需要的仪器为AE。 【小问2详解】 稀释前后溶质的物质的量不变，满足，代入数据得。 【小问3详解】 分解产生，因此可通过观察产生气泡的快慢定性比较两种离子的催化效果。该实验中和的阴离子种类不同，未控制阴离子为单一变量，可能对实验结果产生干扰，因此实验设计不严谨。 【小问4详解】 图乙中仪器A为分液漏斗。实验需要测定生成20mL气体所需的时间，因此还需要用到秒表类计时仪器。 【小问5详解】 A．反应焓变由反应物和生成物的总能量差决定，催化剂不改变反应的焓变，A错误； B．催化剂可降低反应的活化能，提高单位体积内活化分子百分数，加快反应速率，B正确； C．催化剂通过降低反应的活化能，改变反应路径，加快反应速率，C正确； D．反应限度由反应的热力学性质决定，催化剂不改变平衡状态与反应限度，D错误； 故选BC。 【小问6详解】 酸性与反应，被还原为，被氧化为，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得离子方程式为。 【小问7详解】 实验中的用量固定且不足，始终过量，且不同浓度组生成的无色气体体积相同，说明所有均完全反应，速率异常的现象不是分解造成的，因此甲同学的结论错误。 【小问8详解】 根据资料，当时存在平衡，当时，更多的转化为，溶液中游离的浓度减小，因此与反应的速率减小。 18. 我市海洋资源丰富，发展海洋经济是目前的重要发展方向之一。从深海多金属结核(主要含、、，少量、、NiO、CuO)中分离获得金属资源，制备电池级镍钴锰混合溶液(、、)的工艺流程如下： 已知：常温下，溶液中部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下： 开始沉淀的pH 1.9 3.3 5.3 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： （1）Al在元素周期表中的位置为___________。 （2）“酸浸还原”时，为提高浸取效率，可以采取的措施为___________(写一条)；滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“沉铁”时，转化为的离子方程式为___________；加热至200℃并高压的主要原因是___________。 （4）“沉铝”时，pH范围应控制在___________；加入的溶液1应选择___________。 A．溶液 B．溶液 C．NaOH溶液 D．溶液 （5）(水相)(有机相)(有机相)(水相)，HA为酸性萃取剂，“萃取”中萃原液pH对铜、钴萃取分离效果如图所示，为实现铜、钴高效分离，应选择最佳萃原液pH为___________；在“有机相”中加入的最佳反萃取剂是___________。 【答案】（1）第三周期第ⅢA族 （2） ①. 适当升高温度(或搅拌、适当增大硫酸浓度、将矿石粉碎增大接触面积、延长浸取时间等，任写一条即可) ②. （3） ①. ②. 加热加快反应速率；高压促进平衡正向移动，使其转化为氧化铁沉淀，有利于沉淀析出、过滤分离 （4） ①. (或4.6～5.3) ②. CD （5） ①. 4 ②. 稀硫酸(或溶液) 【解析】 【分析】深海多金属结核原料含有、、以及少量、、，酸浸还原阶段加入硫酸、通入，高价锰、铁、钴的氧化物被还原为进入溶液，、与硫酸反应溶解生成，不参与反应成为滤渣除去；随后通入空气、在高压条件下沉铁，被氧化生成沉淀除去，保留在滤液中；沉铝环节调节，仅使完全沉淀为，仍留在溶液；第一次萃取使用含的煤油选择性萃取，分液得到富集铜的有机萃取液，经反萃得到硫酸铜溶液，第一次萃取后的水相中含有镍、钴、锰离子；向该水相中加入萃取剂开展第二次萃取，镍、钴、部分锰进入有机相，反萃取后得到电池级镍钴锰混合溶液；第二次萃取剩余的水相中含有锰离子，电解该溶液得到金属锰，据此分析解答。 【小问1详解】 的原子序数为13，核外3个电子层，最外层3个电子，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族。 【小问2详解】 提高浸取效率可以适当升高温度（或搅拌、适当增大硫酸浓度、将矿石粉碎增大接触面积、延长浸取时间等，任写一条）；不与硫酸、反应，滤渣主要成分为。 【小问3详解】 沉铁时，酸性环境下被氧化生成，离子方程式：；加热至并高压，加热能够加快氧化的反应速率，高压增大氧气溶解度，推动平衡正向移动，促进氧化铁沉淀析出，便于过滤分离。 【小问4详解】 沉铝需要保证完全沉淀，同时不发生沉淀，对照表格数据，完全沉淀的，开始沉淀的，其余开始沉淀的pH均大于，故pH范围控制在（或）； A．溶液；水溶液显酸性，无法消耗氢离子，还引入杂质，A错误； B．溶液；水溶液显酸性，无法消耗氢离子，还引入杂质，B错误； C．溶液；能够消耗溶液中的，促使溶液的上升，不干扰后续金属离子分离，C正确； D．溶液；碳酸根可以消耗溶液中的，促使溶液的上升，不干扰后续金属离子分离，D正确； 故选CD。 【小问5详解】 萃取反应(水相)(有机相)(有机相)(水相)，想要铜、钴高效分离，要保证铜萃取率高、钴萃取率低，铜钴分离系数最大，结合图像，最佳萃取原液；该平衡生成氢离子，加入稀硫酸增大浓度，平衡逆向移动，从有机相进入水相，最佳反萃取剂为稀硫酸（或溶液）。 19. 油气开采、石油化工等行业废气普遍含有有毒气体硫化氢()，常用热分解法、重整制氢法、溶液氧化法脱除回收并加以利用。 Ⅰ．热分解法 已知：ⅰ． ⅱ． ⅲ． （1）反应ⅰ的___________0(填“>”、“<”或“=”)。 （2）反应 ___________。 Ⅱ．重整制氢法 向1 L恒容密闭容器中充入一定量的和(0℃时几乎不反应)，发生反应：，不同温度下，平衡时反应体系的组成如下图。 （3）曲线a表示的物质是___________。该反应的平衡常数表达式为___________(列出表达式，无需计算)。 （4）结合图像分析，下列说法正确的有___________(填标号)。 A. 该反应的 B. 起始时加入的和的物质的量之比为2∶1 C. 其他条件不变时，温度越高，的转化率越大 D. 800℃达到平衡时，a、c的反应速率相等 Ⅲ．溶液氧化法 过程中发生反应的方程式为：① ② 实验测得在、时去除率随时间的变化如下图所示。 （5）若起始时溶液中，则理论上反应10 min内___________。 （6）实际生产中pH不能太低的原因是___________(任选一点作答)。 （7）试从化学平衡移动原理的角度分析，为提高单质S的提取量，投加量不可过大的原因是___________。 【答案】（1）< （2） （3） ①. “”或“硫化氢”或“氢硫酸” ②. （4）AC （5） （6）pH过低时，溶液中浓度过高，与反应会生成气体逸出，造成原料损耗；同时强酸性环境会加剧设备腐蚀，不利于实际生产(答案合理即可) （7）过量的使体系中浓度升高，促使反应②正反应方向进行，更多的固体S单质被消耗转化为，因此单位体积内S的质量减小 【解析】 【小问1详解】 反应ⅰ为，该反应中反应物气体的化学计量数之和为，生成物气体的化学计量数之和为 。反应后气体分子数减少，系统的混乱度降低，因此该反应的熵变。 【小问2详解】 根据盖斯定律，将已知反应依次编号为ⅰ、ⅱ、ⅲ。目标反应 可由 得到。因此，目标反应的焓变 。 【小问3详解】 由图可知，随着温度升高，曲线a、b对应的物质的量减小，说明它们是反应物；曲线c、d对应的物质的量增大，说明它们是生成物。初始时a的物质的量为，b为 ，结合反应方程式 中和的化学计量数之比为，可知曲线a表示。该反应的平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即 。 【小问4详解】 A．升高温度，生成物的物质的量增大，说明平衡正向移动，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应，即，A正确； B．由图可知起始时a()为，b()为，则起始时加入的和的物质的量之比为，B错误； C．该反应为吸热反应，其他条件不变时，温度越高，平衡正向移动程度越大， 的转化率越大，C正确； D．800℃时a、c的物质的量相等，但由于化学反应速率之比等于化学计量数之比，即，故两者的反应速率不相等，D错误； 故选AC。 【小问5详解】 由图可知，反应进行到时，的去除率为。起始时，则消耗的浓度为。因此，理论上反应内的平均反应速率。 【小问6详解】 反应体系中存在，若溶液的pH过低，即溶液中 过大，会发生副反应 。这不仅会导致反应物的浓度降低，影响主反应的进行，还会产生有毒气体造成环境污染。 【小问7详解】 反应体系中存在平衡②：。若的投加量过大，会使溶液中显著增大。根据化学平衡移动原理，增大反应物浓度会促使平衡②正向移动，导致已生成的单质S重新溶解转化为，从而降低单质S的最终提取量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度第一学期高二第一次教学质量监测 化学试题 2026-10-16 温馨提示：请将答案写在答题卡上；考试时间为75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Al 27 Fe 56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文化岭南，古韵悠长。下列文物主要是由硅酸盐材料制成的是 A．岭南非遗服饰(粤绣) B．青铜铸钱币 C．潮州木雕 D．广彩瓷咖啡杯 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生产、生活、科技等息息相关。下列有关说法正确的是 A. 福尔马林可用于食品保鲜，原因是它能使蛋白质变性 B. T型碳是中科院预言的一种碳的新型结构，T型碳与金刚石互为同素异形体 C. “铁磁流体机器人”被广泛应用于医药学等领域，驱动机器人的磁铁为 D. 合成氨工业使用铁触媒提高氨的平衡产率 3. 化学用语是一种国际性学科语言，也是研究化学的工具。下列有关化学用语表示正确的是 A. 我国科学家成功实现从到淀粉的人工合成，的电子式为 B. “华龙一号”核反应堆采用二氧化铀（）陶瓷芯块，中子数为92 C. 乙烯的生产和使用是衡量一个国家化工水平的重要标志，乙烯的结构简式为 D. 硫酸氢钠在水中的电离方程式可表示为 4. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A. 分子中存在2种官能团 B. 1 mol该有机物最多能与3 mol NaOH发生反应 C. 该有机物能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 该有机物是芳香烃化合物 5. 根据已知条件得出的结论正确的是 选项 已知条件 结论 A 金刚石比石墨稳定 B 该反应放热，可设计成原电池 C 醋酸与氢氧化钠稀溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 D A. A B. B C. C D. D 6. 短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 工业上，采用电解熔融Y的氯化物冶炼单质Y C. Y、Z的简单离子半径大小： D. R与Z形成的化合物属于离子化合物 7. 已知：① ② 则反应的等于 A. B. C. D. 8. 科学家们利用铝片、石墨棒、海水及其中的溶解氧组成如图所示的原电池。下列说法不正确的是 A. 铝片为负极，发生氧化反应 B. 电池工作时，海水中的向b电极移动 C. 石墨电极的电极反应式为： D. 理论上，每消耗27 g Al，转移了3 mol电子 9. 化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有着重要的意义，下列有关化学反应方向的判断不正确的是 A. 水凝结成冰的过程中，， B. ，的反应在任何温度下均能自发进行 C. 反应能自发进行，则该反应的 D. 为任意时刻反应的浓度商，为平衡常数，当时，化学平衡向正反应方向移动 10. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应为放热反应，反应热为 B. 有催化剂条件下，反应的活化能等于 C. 改变催化剂，可改变该反应的活化能和反应速率 D. 反应过程b有催化剂参与，且第一步反应为决速步 11. 下列措施或现象能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业制硫酸中常采用和在常压下合成 B. 配制溶液时，向溶液中加入少量铁粉 C. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 、和组成的平衡体系，缩小容器的体积，颜色变深 12. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol Fe与足量S完全反应，转移的电子数目为 B. 晶体中所含离子的数目为 C. 标准状况下，44.8 L NO与混合后气体中分子总数为 D. 溶液中含氧原子的数目为 13. 在恒容密闭容器中发生反应 。下列说法正确的是 A. 及时分离出生成的尿素，有利于的转化率增大 B. 升高温度，该反应的反应速率和平衡常数都增大 C. 容器内混合气体的密度不再改变，说明反应达到平衡 D. 键断裂的同时生成键，说明反应达到平衡 14. 根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是 选项 操作及现象 结论 A 将炽热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中，产生红棕色气体 木炭与硝酸发生了反应 B 甲、乙试管分别装有10 mL 30%的双氧水，在甲中滴加少量KI溶液，乙中不另加试剂，甲中产生气泡，乙中不明显 KI能加快分解反应 C 向溶液中滴1滴KSCN溶液，再加入稀KCl溶液，颜色变浅 平衡向左移动，抑制生成 D 向未知溶液中滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 未知溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 15. T温度时，体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应： ，测得部分实验数据如表所示。下列说法不正确的是 t/s 0 50 100 150 4.00 2.50 2.00 2.00 A. 50 s内分解速率为 B. 100 s时的转化率为50% C. 该温度下的平衡常数K = 64 D. 假设温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则 16. 物质可同时转化为它的同分异构体和，其反应过程的能量变化如图a。某温度下测得恒容密闭容器中各组分浓度随时间的变化如图b。下列说法正确的是 A. 物质稳定性 B. 体系平衡后，升高温度，B的体积分数增大 C. 时，达到平衡状态 D. ，体系中物质的质量变化： 二、非选择题： 17. 是氧化还原双向能力都很强的常见试剂，而且反应产物主要是和，不产生污染物，被称为绿色氧化剂和还原剂，因而受到人们越来越多的关注。 Ⅰ．溶液的配制：配制的溶液。 （1）配制上述溶液时不需要使用的仪器有___________(填标号)。 （2）配制的溶液时，需的溶液的体积为___________mL。 Ⅱ．某研究性学习小组设计实验探究和对分解的催化效果，分别设计了如下图甲、乙两种实验装置。 （3）定性分析：如图甲可通过观察___________，定性比较得出结论。有同学认为该设计不严谨，其理由是___________。 （4）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成20 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，图中仪器A的名称为___________，实验中还需要用到的实验仪器为___________。 （5）使用催化剂催化分解的反应中，催化剂改变了___________(填字母序号) A. 反应焓变 B. 活化分子百分数 C. 活化能 D. 反应限度 Ⅲ．学习小组进一步探究溶液和酸性溶液反应速率的影响因素。进行了实验：常温下，向4 mL不同浓度的溶液中滴入1滴溶液[]，记录如下： 0.0013 0.0015 0.0125 0.0312 0.0440 0.0620 完全褪色时间/s 25 15 12 23 60 370 无色气体体积 一样多 （6）写出酸性溶液与溶液反应的离子方程式：___________。 （7）对于增大引起的速率异常的现象，甲同学认为是分解造成的，你对甲同学的结论正误判断及理由是___________。 （8）为了解释增大到一定浓度后速率减小，乙同学查得了如下资料：资料显示：时，溶液中存在平衡：。根据该资料解释时速率减小的原因可能是___________。 18. 我市海洋资源丰富，发展海洋经济是目前的重要发展方向之一。从深海多金属结核(主要含、、，少量、、NiO、CuO)中分离获得金属资源，制备电池级镍钴锰混合溶液(、、)的工艺流程如下： 已知：常温下，溶液中部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下： 开始沉淀的pH 1.9 3.3 5.3 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： （1）Al在元素周期表中的位置为___________。 （2）“酸浸还原”时，为提高浸取效率，可以采取的措施为___________(写一条)；滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“沉铁”时，转化为的离子方程式为___________；加热至200℃并高压的主要原因是___________。 （4）“沉铝”时，pH范围应控制在___________；加入的溶液1应选择___________。 A．溶液 B．溶液 C．NaOH溶液 D．溶液 （5）(水相)(有机相)(有机相)(水相)，HA为酸性萃取剂，“萃取”中萃原液pH对铜、钴萃取分离效果如图所示，为实现铜、钴高效分离，应选择最佳萃原液pH为___________；在“有机相”中加入的最佳反萃取剂是___________。 19. 油气开采、石油化工等行业废气普遍含有有毒气体硫化氢()，常用热分解法、重整制氢法、溶液氧化法脱除回收并加以利用。 Ⅰ．热分解法 已知：ⅰ． ⅱ． ⅲ． （1）反应ⅰ的___________0(填“>”、“<”或“=”)。 （2）反应 ___________。 Ⅱ．重整制氢法 向1 L恒容密闭容器中充入一定量的和(0℃时几乎不反应)，发生反应：，不同温度下，平衡时反应体系的组成如下图。 （3）曲线a表示的物质是___________。该反应的平衡常数表达式为___________(列出表达式，无需计算)。 （4）结合图像分析，下列说法正确的有___________(填标号)。 A. 该反应的 B. 起始时加入的和的物质的量之比为2∶1 C. 其他条件不变时，温度越高，的转化率越大 D. 800℃达到平衡时，a、c的反应速率相等 Ⅲ．溶液氧化法 过程中发生反应的方程式为：① ② 实验测得在、时去除率随时间的变化如下图所示。 （5）若起始时溶液中，则理论上反应10 min内___________。 （6）实际生产中pH不能太低的原因是___________(任选一点作答)。 （7）试从化学平衡移动原理的角度分析，为提高单质S的提取量，投加量不可过大的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $