精品解析：广东中山市迪茵公学创新部2026-2027学年高二上学期十月月考 化学试题

中山市迪茵公学创新学部高二年级十月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 一、单选题：本大题共16小题，共44分。1-10题每题两分，11-16题每题4分。 1. 现代社会的一切活动都离不开能量,下列属于把化学能转化为电能的是 A．碱性锌锰电池 B．风力发电机 C．燃料燃烧 D．太阳能电池板 A. A B. B C. C D. D 2. 在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对溶液的说法错误的是 A. 呈碱性 B. 存在四种离子 C. 存在 D. 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中，所含的总数为 B. 常温柠檬水的，数目为 C. 与加热充分反应，气体的分子数小于 D. 某溶液中含，则与数目一共为 4. 劳动需要“知行合一”。下列所述的化学知识正确且与劳动项目有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 自来水厂工人用作净水剂 有氧化性 B 面包师用小苏打作发泡剂烘焙 水解使溶液呈碱性 C 消防员用泡沫灭火器演示如何灭火 与在溶液中发生相互促进的水解反应 D 用热的纯碱溶液清洗厨具油污 油脂在碱性条件下会发生水解 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式正确的是 A. 的水解： B. 向的悬浊液中滴入少量溶液： C. 溶液组成的原电池中负极反应式为： D. 用食醋检验水垢中的存在： 6. 下列说法能解释是弱碱的是 A. 常温下的氨水，pH约为11 B. 50mL氨水与50mL盐酸恰好反应 C. 某氨水的导电能力小于盐酸 D. 氨水与溶液反应生成白色沉淀 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 8. 下列叙述错误的是 A. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C. 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐溶液为电镀液 D. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 9. 关于酸碱中和滴定，下列说法正确的是 A. 图a表示除去碱式滴定管胶管中气泡的方法 B. 图b表示滴定烧碱待测液的过程 C. 图c表示滴定管中液体的体积为 D. 图d可表示用滴定溶液的滴定曲线 10. 利用如图所示的电化学装置可捕捉废气中的，并将其转为，同时得到高浓度的盐酸、和。在直流电源的作用下，双极膜中的可自动解离为和。下列说法不正确的是 A. 电极b连接电源正极 B. Ⅱ、Ⅲ室之间为阴离子交换膜 C. Ⅱ室中发生反应： D. 理论上，每转移，双极膜上共解离 11. 下列实验过程中的相关操作正确的是 选项 实验 操作 A 验证：Ksp(AgCl)Ksp(AgI) 向溶液中先加入滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴加4～5滴0.1mol/LKI溶液 B 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度的溶液的试管中同时加入5mL0.1mol/L硫酸，记录出现浑浊的时间 C 由溶液制备无水MgCl2 将溶液加热蒸干 D 验证HClO是弱酸 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 12. 已知为一种中强酸，用溶液调节溶液的pH，调节过程中含磷微粒的分布系数与溶液pH关系如下图所示[]。下列说法正确的是 A. 为三元酸 B. C. 时，溶液中存在 D. 水的电离程度：a＞b＞c 13. 如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断错误的是 A. a是电源的负极 B. 通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色 C. 随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大 D. 当完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下) 14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下，用pH计分别测定同浓度的溶液和NaCl溶液的pH，pH均为7 两溶液中水的电离程度相同 B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察溶液紫色是否褪去 证明有还原性 C 用pH计测定相同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 HClO的酸性弱于 D 向溶液中加溶液，产生白色沉淀；再加入溶液，产生红褐色沉淀 大于 A. A B. B C. C D. D 15. 常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：(CaF2的溶度积小于BaF2，代表或)。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表的是BaF2的沉淀溶解平衡曲线 B. 常温下，为 C. M点对应的溶液可能是BaF2的过饱和溶液，有固体析出 D. 的平衡常数 16. 常温下，用0.1000的溶液滴定20.00浓度均为0.1000的HCl和HR混合溶液，溶液随溶液的体积变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. 是强酸 B. b点时： C. c点时： D. 水的电离程度为 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17. 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，常用作净水、原电池和催化剂等方面。 （1）常用作净水剂的原因是(用离子方程式表示)_____________________________。 （2）实验室配制FeCl3溶液时为避免出现浑浊：先将FeCl3固体溶解在 ___________中，再用蒸馏水稀释至所需浓度。 （3）实验小组为探究溶液pH对Fe3+水解平衡的影响，常温下设计了下列实验，通过测定透光率进行研究。 已知：①Fe3+水解程度越大，颜色越深；②颜色越深，透光率越低 组别 溶液 蒸馏水 溶液 透光率 1 2mL 2mL 0mL A1 2 2mL 1.9mL 0.1mL A2 3 2mL amL 2mL A3 ①_________。 ②由A1_______A2(选填“＞”“＜”或“=”)，可证明：减小，Fe3+的水解平衡逆向移动。 ③分析实验结果：A1＞A3，同学甲推测原因可能是：(较深的黄色)，并做了如下实验： 组别 溶液 蒸馏水 试剂x 透光率 4 2mL 0mL 2mL A4 试剂x为_____________，可由A4＜A1，证实同学甲的推测。通过对比_______(填标号)的实验结果，证明对的水解平衡的影响。   A．组别4与组别1　　　　B．组别4与组别2 　　　　C．组别4与组别3 （4）高铁酸钾是一种新型水处理剂，将适量K2FeO4配制成的试样，在水溶液中的存在形态如图所示： ①pH=2.6时，由图可知溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为______________________。 ②pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为_______________________。 18. 氨有很广泛的用途，是世界上产量最多的无机化合物之一，其水溶液存在电离平衡(设氨水中全部以NH3∙H2O形式存在)。 （1）若向氨水中加入少量氯化铵固体，则溶液中将______(填“增大”“减小”或“保持不变”)。 （2）取浓氨水粗略配制的氨水，探究影响氨水电离的因素。 【查阅资料】常温下，的电离常数 【提出假设】加水稀释能促进氨水电离 【设计方案并完成实验】常温下，用浓度均约为的氨水和氯化铵溶液按下表混合，测定pH，记录数据： 实验 (氨水)/mL (氯化铵)/mL (蒸馏水)/mL pH Ⅰ 20.00 0 0 11.78 Ⅱ 2.00 0 18.00 11.28 Ⅲ 2.00 2.00 a 9.51 结合表中数据说明加水稀释能促进氨水电离_____________________________。 （3）丙同学在上述的实验基础上，进一步探究影响氨水电离的因素。 【查阅资料】水中加入等物质的量氨气和氯化铵，可认为溶液中。 【处理数据】①常温下某混合溶液中，计算该溶液pH=______。 【实验假设】丙同学认为(2)中实验Ⅲ所测溶液pH与理论计算结果不一致，主要是所用的氨水和氯化铵浓度不准确导致的。 【设计方案并完成实验】实验Ⅳ。移取氨水，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸。 ②本次滴定应选择______作为指示剂，终点的颜色变化是________________________。 ③滴定过程中，除了锥形瓶，还需要用到的下列玻璃仪器是__________________(填仪器名称)。 ④实验Ⅳ。将______mL(用)氨水与 mL盐酸混合，测得溶液pH与①中计算结果一致。 19. 硫酸锰()是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，工业上由天然二氧化锰与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Si等元素的氧化物)制备硫酸锰的工艺如图所示。回答下列问题： 已知：①相关物质的溶度积常数 物质 MgF2 ②。 （1）为加快“溶浸”过程的浸出速率，可采取的措施有_________________________(任写一种)。 （2）“滤渣1”中含有S和__________。 （3）加入H2O2的作用是_____________________________________。 （4）加入MnF2除镁时，需控制溶液中_________，才能将Mg2+沉淀完全。若溶液酸度过高，则Mg2+沉淀不完全，原因是________________________________(从沉淀溶解平衡角度解释)。 （5）已知，，，则NH4HCO3溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)。 （6）“沉锰”时发生的离子方程式为____________________________。 20. 电池在工农业生产、日常生活、科学研究中发挥着重要作用。回答下列问题： （1）某化学兴趣小组设计一种“人体电池”实验装置如下图所示，进行如下实验：一位同学的左手触摸锌片，右手分别触摸铝片、铜片、铁片、锡片，记录灵敏电流表的读数及指针偏转方向，数据见下表： 锌—铝 锌—铜 锌—铁 锌—锡 电流表读数() a 11 17 下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 当两手分别触碰锌片和铝片时，锌片作负极 B. 当两手分别触碰锌片和铁片时，铁片上发生氧化反应 C. 当两手分别触碰锌片和锡片时，锡片作正极 D. a的值可能是19 （2）该小组同学为进一步探究铁的腐蚀和防护设计装置如下图所示，表面皿上滴有饱和食盐水和酚酞。①区铁片上的电极反应式为___________，左边装置应用的金属防护方法是___________，最先观察到变成红色的区域是___________区(填“①-④”)。 （3）兴趣小组在查阅资料过程中还发现了一种新型可充电钠离子电池，放电时原理如图所示。 ①充电时，b极与外接电源___________ (填“正”或“负”) 极相连。离子交换膜为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ②充电时，a极反应式为___________。 ③放电时，当外电路转移电子，b极区电解质溶液质量减少___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 中山市迪茵公学创新学部高二年级十月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 一、单选题：本大题共16小题，共44分。1-10题每题两分，11-16题每题4分。 1. 现代社会的一切活动都离不开能量,下列属于把化学能转化为电能的是 A．碱性锌锰电池 B．风力发电机 C．燃料燃烧 D．太阳能电池板 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性锌锰电池是原电池，能够实现化学能转化为电能，A符合题意； B．风力发电是将机械能转化为电能的装置，不能实现化学能转化为电能，B不符合题意； C．燃料燃烧是通过化学反应将化学能转化为热能，不能实现化学能转化为电能，C不符合题意； D．太阳能电池板，是太阳能转化为电能，而不能实现化学能转化为电能，D不符合题意； 答案选A。 2. 在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对溶液的说法错误的是 A. 呈碱性 B. 存在四种离子 C. 存在 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强碱弱酸盐，发生水解反应，溶液中，呈碱性，A正确； B．溶液中存在、、、共四种离子，B正确； C．水解生成，因此溶液中存在，C正确； D．完全电离产生的和初始浓度相等，但部分水解导致浓度降低，因此，等式不成立，D错误； 故选D。 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中，所含的总数为 B. 常温柠檬水的，数目为 C. 与加热充分反应，气体的分子数小于 D. 某溶液中含，则与数目一共为 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中会水解使其数目减少，故的溶液中，所含的总数小于，故A错误； B．溶液的体积未知，无法计算溶液中H+的数目，故B错误； C．与反应前后气体分子数相等，与加热充分反应，气体的分子数等于，故C错误； D．某溶液中含，则N原子的物质的量也为1mol，溶液中含N的微粒为与，故根据元素守恒，与数目一共为，故D正确； 答案选D。 4. 劳动需要“知行合一”。下列所述的化学知识正确且与劳动项目有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 自来水厂工人用作净水剂 有氧化性 B 面包师用小苏打作发泡剂烘焙 水解使溶液呈碱性 C 消防员用泡沫灭火器演示如何灭火 与在溶液中发生相互促进的水解反应 D 用热的纯碱溶液清洗厨具油污 油脂在碱性条件下会发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用作净水剂是因为水解生成胶体可吸附水中悬浮杂质，与的氧化性无关，二者无关联，A错误； B．小苏打作发泡剂是因为受热易分解产生，或与发酵产生的酸反应生成，与水解显碱性无关，二者无关联，B错误； C．泡沫灭火器的反应物是硫酸铝和碳酸氢钠，原理是与发生相互促进的水解反应，不是，化学知识错误，C错误； D．热的纯碱溶液中水解使溶液呈碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应生成可溶于水的物质，可用于清洗油污，化学知识正确且与劳动项目有关联，D正确； 故选D。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 的水解： B. 向的悬浊液中滴入少量溶液： C. 溶液组成的原电池中负极反应式为： D. 用食醋检验水垢中的存在： 【答案】B 【解析】 【详解】A．选项为的电离方程式，水解的离子方程式应为，A错误； B．的溶解度小于，可发生沉淀的转化，离子方程式书写符合反应事实和规范，B正确； C．原电池中，负极失电子生成，反应式为，C错误； D．食醋中的醋酸为弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式应为，D错误； 故答案选B。 6. 下列说法能解释是弱碱的是 A. 常温下的氨水，pH约为11 B. 50mL氨水与50mL盐酸恰好反应 C. 某氨水的导电能力小于盐酸 D. 氨水与溶液反应生成白色沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液的pH小于13，则溶液中c(OH-)<0.1mol/L，所以c(OH-)<c(NH3•H2O)，说明NH3•H2O部分电离，为弱电解质，，故A符合题意； B．50mL氨水与50mL盐酸恰好反应，说明氨水为一元碱，但是不能说明其为弱碱，故B不符合题意； C．没有说明氨水的浓度，不能说明一水合氨是否部分电离，故C不符合题意； D．氨水与氯化镁溶液发生复分解反应生成白色氢氧化镁沉淀和氯化铵，不能说明一水合氨部分电离，故D不符合题意； 故选A。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．为紫红色离子，不满足无色溶液的要求，A错误； B．的溶液中，溶液呈碱性，、、、之间不反应，且都不与反应，能大量共存，B正确； C．与会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，不能大量共存，C错误； D．水电离的的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下与反应，碱性条件下与反应，均不能大量共存，D错误； 故答案选B。 8. 下列叙述错误的是 A. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C. 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐溶液为电镀液 D. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A、生铁中含有碳，形成了原电池，铁被腐蚀速度加快，故抗腐蚀能力比纯铁弱，正确； B、用锡焊接的铁质器件，锡与铁形成原电池，铁作负极，被腐蚀，故焊接处易生锈，正确； C、在铁制品上镀铜时，镀件为阴极，铜盐溶液为电镀液，错误； D、铁管上镶嵌锌块，锌铁形成原电池，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，故铁管不易被腐蚀，正确； 综上，本题选择C。 9. 关于酸碱中和滴定，下列说法正确的是 A. 图a表示除去碱式滴定管胶管中气泡的方法 B. 图b表示滴定烧碱待测液的过程 C. 图c表示滴定管中液体的体积为 D. 图d可表示用滴定溶液的滴定曲线 【答案】A 【解析】 【详解】A．弯曲并挤压橡胶管可排出空气，则操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡，A正确； B．滴定烧碱待测液，则标准液为酸溶液，应选择酸性滴定管，B错误； C．滴定管估读到0.01，即液体体积为，C错误； D．盐酸为强酸，浓度为，pH值对应起点应为1，D错误； 答案选A。 10. 利用如图所示的电化学装置可捕捉废气中的，并将其转为，同时得到高浓度的盐酸、和。在直流电源的作用下，双极膜中的可自动解离为和。下列说法不正确的是 A. 电极b连接电源正极 B. Ⅱ、Ⅲ室之间为阴离子交换膜 C. Ⅱ室中发生反应： D. 理论上，每转移，双极膜上共解离 【答案】D 【解析】 【分析】电极b：溶液中的H2O在阳极失去电子发生氧化反应，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+。电极a：溶液中的H+在阴极得到电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑。 【详解】左侧双极膜中移向电极a，即电极a为阴极，电极b为阳极，连接电源正极，故A正确； B．右侧双极膜中移向Ⅲ室，Ⅱ室中也移向Ⅲ室，Ⅲ室中才能获得高浓度盐酸，Ⅱ、Ⅲ室之间为阴离子交换膜，故B正确； C．通过阴离子交换膜移向Ⅱ室，Ⅱ室中发生反应：，故C正确； D．理论上，每转移，每个双极膜上解离两个双极膜上共解离，故D错误； 故选：D。 11. 下列实验过程中的相关操作正确的是 选项 实验 操作 A 验证：Ksp(AgCl)Ksp(AgI) 向溶液中先加入滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴加4～5滴0.1mol/LKI溶液 B 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度的溶液的试管中同时加入5mL0.1mol/L硫酸，记录出现浑浊的时间 C 由溶液制备无水MgCl2 将溶液加热蒸干 D 验证HClO是弱酸 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液过量，剩余的可直接与反应生成沉淀，无法证明转化为，不能验证，A错误； B．两组实验唯一变量为溶液的浓度，其余反应条件相同，可通过记录出现浑浊的时间探究浓度对反应速率的影响，B正确； C．溶液加热时水解生成和易挥发的，蒸干后得到固体，无法得到无水，应在气流中加热蒸干，C错误； D．溶液具有强氧化性，会漂白试纸，无法用试纸测定其，D错误； 故选B。 12. 已知为一种中强酸，用溶液调节溶液的pH，调节过程中含磷微粒的分布系数与溶液pH关系如下图所示[]。下列说法正确的是 A. 为三元酸 B. C. 时，溶液中存在 D. 水的电离程度：a＞b＞c 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，图中只出现两个交点说明H3PO3为二元弱酸，由电离常数公式可知，电离常数分别为10-1.52、10-6.52，①为H3PO3，②为，③为。 【详解】A．由曲线变化可知为二元酸，A错误； B．根据a点可计算得，B正确； C．时，，再由图可知溶液中存在，C错误； D．图中a点的溶质主要是H3PO3 和，b点主要是，c点主要是和，所以水的电离程度a点最小，D错误。 故选B。 13. 如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断错误的是 A. a是电源的负极 B. 通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色 C. 随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大 D. 当完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下) 【答案】C 【解析】 【分析】通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，说明石墨电极Ⅱ为阳极，则电源b为正极，a为负极，石墨电极Ⅰ为阴极，据此解答。 【详解】A．由分析可知，a是电源的负极，故A正确； B．石墨电极Ⅱ为阳极，通电一段时间后，产生氧气和氢离子，所以向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色，故B正确； C．随着电解的进行，铜离子在阴极得电子生成铜单质，所以CuCl2溶液浓度变小，故C错误； D．当完全溶解时，消耗氢离子为0.06mol，根据阳极电极反应式，产生氧气为0.015mol，体积为336mL (折合成标准状况下)，故D正确； 故选C。 14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下，用pH计分别测定同浓度的溶液和NaCl溶液的pH，pH均为7 两溶液中水的电离程度相同 B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察溶液紫色是否褪去 证明有还原性 C 用pH计测定相同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 HClO的酸性弱于 D 向溶液中加溶液，产生白色沉淀；再加入溶液，产生红褐色沉淀 大于 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和均发生水解，促进水的电离，为强酸强碱盐，不水解，对水的电离无影响，故醋酸铵溶液中水的电离程度更大，A错误； B．酸性溶液既可以氧化，也可以氧化中的，紫色褪去无法证明是被氧化，不能证明有还原性，B错误； C．相同浓度的强碱弱酸盐溶液，越大说明对应酸根的水解程度越大，对应酸的酸性越弱，相同浓度下溶液小于溶液，说明的酸性弱于，C正确； D．反应中溶液过量，加入时，直接与过量的反应生成红褐色沉淀，未发生沉淀的转化，无法比较和的大小，D错误； 故选C。 15. 常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：(CaF2的溶度积小于BaF2，代表或)。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表的是BaF2的沉淀溶解平衡曲线 B. 常温下，为 C. M点对应的溶液可能是BaF2的过饱和溶液，有固体析出 D. 的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．的溶度积小于，相同时，浓度更小，更大，故曲线Ⅰ代表的沉淀溶解平衡曲线，A错误； B．曲线Ⅱ代表的溶解平衡，取b点数据计算：，B错误； C．M点对应溶液中，，是的不饱和溶液，无固体析出，C错误； D．该反应平衡常数，D正确； 故选D。 16. 常温下，用0.1000的溶液滴定20.00浓度均为0.1000的HCl和HR混合溶液，溶液随溶液的体积变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. 是强酸 B. b点时： C. c点时： D. 水的电离程度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，c点时恰好完全反应，溶液中溶质为NaCl、NaR，溶液呈碱性，则NaRa为强碱弱酸盐，即HR为弱酸，故A项错误； B．b点时c(NaCl)=c(HR)，物料守恒关系为c(Na+)=c(Cl-)=c(R)+c(HR)，故B项正确； C．c点时溶液中溶质为NaCl、NaR，c(NaCl)=c(NaR)，溶液呈碱性，则离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(Cl-)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)，故C项错误； D．酸抑制水的电离，且酸性越强，抑制作用越强，NaR促进水的电离，a、b、c点溶质分别为HC和HR、NaCl和HR、NaCl和NaR，所以水的电离程度为c>b>a，故D项错误； 故本题选B。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17. 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，常用作净水、原电池和催化剂等方面。 （1）常用作净水剂的原因是(用离子方程式表示)_____________________________。 （2）实验室配制FeCl3溶液时为避免出现浑浊：先将FeCl3固体溶解在 ___________中，再用蒸馏水稀释至所需浓度。 （3）实验小组为探究溶液pH对Fe3+水解平衡的影响，常温下设计了下列实验，通过测定透光率进行研究。 已知：①Fe3+水解程度越大，颜色越深；②颜色越深，透光率越低 组别 溶液 蒸馏水 溶液 透光率 1 2mL 2mL 0mL A1 2 2mL 1.9mL 0.1mL A2 3 2mL amL 2mL A3 ①_________。 ②由A1_______A2(选填“＞”“＜”或“=”)，可证明：减小，Fe3+的水解平衡逆向移动。 ③分析实验结果：A1＞A3，同学甲推测原因可能是：(较深的黄色)，并做了如下实验： 组别 溶液 蒸馏水 试剂x 透光率 4 2mL 0mL 2mL A4 试剂x为_____________，可由A4＜A1，证实同学甲的推测。通过对比_______(填标号)的实验结果，证明对的水解平衡的影响。   A．组别4与组别1　　　　B．组别4与组别2 　　　　C．组别4与组别3 （4）高铁酸钾是一种新型水处理剂，将适量K2FeO4配制成的试样，在水溶液中的存在形态如图所示： ①pH=2.6时，由图可知溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为______________________。 ②pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为_______________________。 【答案】（1） （2）浓盐酸（或高浓度的盐酸） （3） ①. 0 ②. < ③. 溶液 ④. C （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 水解生成具有吸附性的​胶体，可以吸附水中悬浮杂质实现净水，其离子方程式为：。 【小问2详解】 易水解生成氢氧化物沉淀，将​固体先溶解在浓盐酸中，可通过增大浓度抑制水解，避免出现浑浊，之后再稀释即可得到所需浓度的溶液。 【小问3详解】 ①该实验为控制变量的对照实验，各组溶液总体积需保持一致，第1组溶液总体积为，因此第3组中，解得。 ②若pH减小，氢离子浓度增大，水解平衡逆向移动，则水解程度减小，溶液颜色变浅，透光率更高，因此未额外加HCl的第1组透光率小于加了HCl的第2组透光率。 ③由题意可知，第4组实验的目的是探究浓度对水解平衡的影响，由探究实验变量唯一化原则可知，试剂x需要保证和第3组的浓度一致，和第1组的浓度一致，故试剂x为溶液。要证明pH对水解平衡的影响，需要控制浓度相同、仅改变浓度，因此选择组别4（高、低）和组别3（高、高）对照，故选C。 【小问4详解】 ①由图可知，溶液pH为2.6时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为：。 ②pH=8时溶液中主要存在形态是，加入KOH后，和​反应生成​和水，发生反应的离子方程式为：。 18. 氨有很广泛的用途，是世界上产量最多的无机化合物之一，其水溶液存在电离平衡(设氨水中全部以NH3∙H2O形式存在)。 （1）若向氨水中加入少量氯化铵固体，则溶液中将______(填“增大”“减小”或“保持不变”)。 （2）取浓氨水粗略配制的氨水，探究影响氨水电离的因素。 【查阅资料】常温下，的电离常数 【提出假设】加水稀释能促进氨水电离 【设计方案并完成实验】常温下，用浓度均约为的氨水和氯化铵溶液按下表混合，测定pH，记录数据： 实验 (氨水)/mL (氯化铵)/mL (蒸馏水)/mL pH Ⅰ 20.00 0 0 11.78 Ⅱ 2.00 0 18.00 11.28 Ⅲ 2.00 2.00 a 9.51 结合表中数据说明加水稀释能促进氨水电离_____________________________。 （3）丙同学在上述的实验基础上，进一步探究影响氨水电离的因素。 【查阅资料】水中加入等物质的量氨气和氯化铵，可认为溶液中。 【处理数据】①常温下某混合溶液中，计算该溶液pH=______。 【实验假设】丙同学认为(2)中实验Ⅲ所测溶液pH与理论计算结果不一致，主要是所用的氨水和氯化铵浓度不准确导致的。 【设计方案并完成实验】实验Ⅳ。移取氨水，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸。 ②本次滴定应选择______作为指示剂，终点的颜色变化是________________________。 ③滴定过程中，除了锥形瓶，还需要用到的下列玻璃仪器是__________________(填仪器名称)。 ④实验Ⅳ。将______mL(用)氨水与 mL盐酸混合，测得溶液pH与①中计算结果一致。 【答案】（1）减小 （2）氨水浓度稀释10倍，pH变化量小于1 （3） ①. 9.26 ②. 甲基橙 ③. 黄色变为橙色 ④. 酸式滴定管 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 氨水中存在电离平衡：，电离常数，温度不变时​为定值。加入氯化铵固体后，显著增大，因此 减小。 【小问2详解】 实验II与实验I相比，氨水浓度由1mol/L稀释为0.1mol/L（稀释10倍），测得pH=11.28 > 10.78，说明稀释促进了氨水的电离，使OH-浓度下降幅度小于溶液稀释倍数，因此pH变化量小于1； 【小问3详解】 ①根据，当时，，则，常温下。 ②用盐酸滴定氨水时，滴定终点产物为，溶液呈弱酸性，选择在酸性范围内变色的甲基橙作指示剂误差更小；滴定前碱性溶液中甲基橙显黄色，滴入最后半滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为黄色，即达到滴定终点。 ③该滴定为盐酸（酸性标准液）滴定氨水，需要用酸式滴定管盛装盐酸； ④滴定中氨水和盐酸恰好完全中和时，，要得到的溶液，需要额外再取的氨水和滴定后生成的物质的量相等，因此总共加入的氨水。 19. 硫酸锰()是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，工业上由天然二氧化锰与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Si等元素的氧化物)制备硫酸锰的工艺如图所示。回答下列问题： 已知：①相关物质的溶度积常数 物质 MgF2 ②。 （1）为加快“溶浸”过程的浸出速率，可采取的措施有_________________________(任写一种)。 （2）“滤渣1”中含有S和__________。 （3）加入H2O2的作用是_____________________________________。 （4）加入MnF2除镁时，需控制溶液中_________，才能将Mg2+沉淀完全。若溶液酸度过高，则Mg2+沉淀不完全，原因是________________________________(从沉淀溶解平衡角度解释)。 （5）已知，，，则NH4HCO3溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)。 （6）“沉锰”时发生的离子方程式为____________________________。 【答案】（1）将矿石粉碎（或适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等，任写一种合理即可） （2） （3）将溶液中的氧化为，便于后续调pH时将Fe元素以​的形式沉淀除去 （4） ①. ②. 酸度过高时，浓度增大，会与结合形成弱电解质，使溶液中浓度减小，的沉淀溶解平衡正向移动，导致沉淀不完全 （5）碱性 （6） 【解析】 【分析】该制备流程以天然和MnS矿（含Fe、Al、Mg、Si的氧化物杂质）为原料，先加硫酸溶浸，与MnS发生氧化还原反应生成、单质S，Si的氧化物不溶于酸形成滤渣1的另一组分；向溶浸后液中加将完全氧化为，再加氨水调pH，使、转化为氢氧化物沉淀成为滤渣2；随后加将转化为沉淀（滤渣3）实现除镁；向除杂后的溶液中加沉锰得到，再经硫酸溶解、后续提纯操作最终获得目标产物。 【小问1详解】 通过升温、增大反应物接触面积、提高反应物浓度、搅拌等常规措施，均可加快固液反应的浸出速率。 【小问2详解】 矿样中的Si元素以氧化物的形式存在，该成分不溶于硫酸，因此"滤渣1"中含有S和。 【小问3详解】 对比溶度积数据可知，​的溶度积远大于​，且和​的溶度积接近，若不预先氧化，调pH除杂时会提前沉淀造成损失，因此加入将转化为更易在低pH下沉淀的，实现铁元素的分离。 【小问4详解】 通常认为离子浓度时沉淀完全，代入的溶度积公式，可得。酸度过高时，浓度增大，会与结合形成弱电解质，使溶液中浓度减小，沉淀溶解平衡正向移动，导致沉淀不完全。 【小问5详解】 溶液中同时存在​的水解和​的水解，的水解常数，的水解常数，由计算结果知，的水解程度大于的水解程度，溶液中，因此显碱性。 【小问6详解】 沉锰过程中和反应生成碳酸锰沉淀，同时反应转化为和，结合电荷守恒与原子守恒配平可得到方程式：。 20. 电池在工农业生产、日常生活、科学研究中发挥着重要作用。回答下列问题： （1）某化学兴趣小组设计一种“人体电池”实验装置如下图所示，进行如下实验：一位同学的左手触摸锌片，右手分别触摸铝片、铜片、铁片、锡片，记录灵敏电流表的读数及指针偏转方向，数据见下表： 锌—铝 锌—铜 锌—铁 锌—锡 电流表读数() a 11 17 下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 当两手分别触碰锌片和铝片时，锌片作负极 B. 当两手分别触碰锌片和铁片时，铁片上发生氧化反应 C. 当两手分别触碰锌片和锡片时，锡片作正极 D. a的值可能是19 （2）该小组同学为进一步探究铁的腐蚀和防护设计装置如下图所示，表面皿上滴有饱和食盐水和酚酞。①区铁片上的电极反应式为___________，左边装置应用的金属防护方法是___________，最先观察到变成红色的区域是___________区(填“①-④”)。 （3）兴趣小组在查阅资料过程中还发现了一种新型可充电钠离子电池，放电时原理如图所示。 ①充电时，b极与外接电源___________ (填“正”或“负”) 极相连。离子交换膜为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ②充电时，a极反应式为___________。 ③放电时，当外电路转移电子，b极区电解质溶液质量减少___________g。 【答案】（1）CD （2） ①. ②. 牺牲阳极的阴极保护法 ③. ④ （3） ①. 负 ②. 阳 ③. ④. 22 【解析】 【分析】（1）构成锌-铝原电池，锌是正极，铝是负极；构成锌-铁原电池，锌是负极，铁是正极；构成锌-锡原电池，锌是负极，锡是正极；构成锌-铜原电池，锌是负极，铜是正极。 （2）左半区是原电池装置，Zn作负极，Fe作正极；右半区是电解池，Fe作阳极，Zn作阴极。 （3）根据放电原理图，作正极，在正极发生电极反应，作负极，发生电极反应。 【小问1详解】 A．当两手分别触碰锌和铝时，构成锌-铝原电池，锌是正极，A错误； B．当两手分别触碰锌和铁时，构成锌-铁原电池，锌是负极，铁是正极，铁片上发生还原反应，B错误； C．当两手分别触碰锌片和锡片时，构成锌-锡原电池，锌是负极，锡片作正极，C正确； D．由表格中数据可推测，锌与另一金属的活泼性差距越大，电流表的读数越大，故推测：a>17，可能是19，D正确； 故选CD。 【小问2详解】 左边是原电池装置，Zn作负极，Fe作正极，因此①区铁片上的电极反应为，应用的金属防护方法是牺牲阳极的阴极保护法；右边是电解池，阳极电极反应，阴极电极反应，由于电解引起腐蚀的速率远大于吸氧腐蚀的速率，因此最先观察到变成红色的区域是④区。 【小问3详解】 ①充电时，b电极与外接电源负极相连，得电子，发生还原反应；电解液是含的有机电解质，故离子交换膜为阳离子交换膜，允许通过。 ②充电时，a极失电子，发生氧化反应，反应式为； ③放电时，当外电路转移电子，根据负极电极反应，负极区增加1mol，增加的质量为，向正极移动，外电路转移电子时，转移2mol，转移的质量为，b极区电解质溶液质量减少。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $