江西上饶市玉山县第一中学2026-2027学年高一上学期阶段性测试 化学试卷

江西省玉山一中2026-2027学年高一上学期 阶段性测试化学试卷 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1.  化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A．雪天道路上撒盐融雪 B．炖排骨汤时加点醋味道更鲜 C．加入明矾后泥水变澄清 D．切开的茄子放置后切面变色 2.  我国有着悠久的历史传统文化。下列有关古诗词中蕴含的化学知识分析不正确的是 A．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，烟雾属于气溶胶，能产生丁达尔效应 B．《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程不涉及氧化还原反应 C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 D．《神农本草经》中记载：“白青味甘平，利明目”，其中的白青属于碱式盐 3.  下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 碱 A 牛奶 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 氢氧化钾 C 胶体 Fe CO 蔗糖 纯碱 D 盐酸 红磷 氢氧化钠 4.  下列离子方程式的书写正确的是 A．用醋酸除去水垢： B．铜片插入硝酸银溶液中： C．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液： D．NaHSO4溶液中加入NaOH： 5.  在反应中，分析正确的为 A．氧化剂与还原剂物质的量比是 B．被氧化的占参加反应总分子数的 C．只有一部分发生还原反应 D．与恰好分别完全发生还原反应和氧化反应 6.  人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如)，会导致血红蛋白中的转化为而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将还原为 D．亚硝酸盐被还原 7.  下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．滴加无色酚酞呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C．滴加紫色石蕊呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 D．强碱性溶液：Na＋、、、Cl- 8.  图a~c分别为氯化钠在固态、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是 　　 A．图a表示的是干燥的固体不导电 B．图b中的X与电源的正极连接 C．由图c可判断水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响 D．图c表示在水溶液中的导电情况，表示水合钠离子 9.  为除去粗盐水中含有的杂质 、和 ，得到精制食盐，设计了如下实验流程 　　 下列说法不正确的是 A．步骤 i、ii 的顺序可以互换 B．步骤 ii 滤液中含有的离子主要有：、、、、 C． 可能是 D．步骤 iv 中发生的离子反应为：、 10.  室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴入溶液，有白色沉淀产生。 溶液中一定含有 B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀。 溶液X中不一定含有 C 某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该钠盐一定是 D 向溶液中加入铁粉，有红色固体析出 的氧化性强于的氧化性 11.  下列表示对应化学反应的离子方程式正确的个数是 ①向溶液中加入过量溶液：　　 ②向溶液中通入少量　　 ③澄清石灰水中通入过量　　 ④将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：　　 ⑤氢氧化镁与稀硫酸反应：　　 ⑥向溶液中滴入溶液至产生的沉淀质量最大：　　 ⑦澄清石灰水与过量溶液反应　　 ⑧溶液中加入足量溶液： A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 12.  某兴趣小组的同学向一定体积的X溶液中逐滴加入Y溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的趋势不符合图像曲线的是 　　 选项 A B C D X NaCl Y AgNO3 13.  某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液   ②过滤   ③滴加AgNO3溶液   ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③ 14.  X溶液中含有下表所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述正确的是 阳离子 Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+ 阴离子 OH-、、、Cl-、、 　(已知) A．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B．原溶液中一定含有Mg2+ C．X溶液中至少含有和中的一种 D．原溶液中可能含有Na+ 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.  现有以下几种物质(或微粒)：①丝；②O2；③O3；④液态；⑤稀；⑥熔融；⑦KNO3溶液；⑧饱和溶液；⑨消毒酒精。回答下列问题： (1) ②和③之间互为  。 (2) 以上物质中属于能导电的电解质是  。(填代号) (3) ⑤中溶质的电离方程式为  。 (4) 利用⑧制备胶体的操作方法是  。(用文字描述) (5) 向⑤中逐渐加入固体，其溶液的导电性变化情况是  。 (6) 根据酸能电离出的数目可将酸分为一元酸(如)、二元酸(如)、三元酸(如)。二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)，三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。 ①属于二元酸，写出它与反应生成酸式盐的化学方程式  。 ②与溶液反应生成的酸式盐只有一种，则是  元酸；若反应生成正盐，则该正盐的化学式为  。 16.  Ⅰ、某溶液中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，对其进行如下实验： ：取少量该溶液于试管中，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤； ：向 中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； ：向 中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： （1）无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为   。 （2）通过实验 可知溶液中一定不会大量存在的离子为   。 （3）由实验 可知溶液中一定不会大量存在的离子为   ，一定大量存在的离子为   ；实验 中发生反应的离子方程式为   。 （4）实验        （填“能”或“不能”）说明该溶液中存在；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在：   。 Ⅱ、某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证溶液和溶液发生的是离子反应（夹持仪器略去）。实验室提供的试剂有稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸氢钠溶液和氯化镁溶液，分别用A、B、C、D表示（A、B为装置中的溶液，C、D为另取的少量溶液）。 　　 (1) 写出下列物质的化学式：A  ；B  ；C  ；D  。 (2) 写出下列反应的离子方程式。 ①溶液B与少量溶液C反应的离子方程式：  。 ②溶液B与溶液D反应的离子方程式：  。 (3) 该小组按图连好装置后，接通开关K，使稀缓缓滴下直至过量。图中整个实验过程中可以观察到的现象是  ； (4) 写出该反应的离子方程式  。 (5) 下列情况下，与（4）中离子方程式相同的是__________。 A．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 C．向溶液中，逐滴加入溶液至过量 D．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 17.  Ⅰ．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如： 　　 (1) 在上述转化中，元素化合价不变的步骤是  (填序号)。 (2) 反应①为：(未配平)。其中还原剂为  ，还原产物为  。 (3) 完成反应④的配平(系数若为1也请写出)  。 反应④为：__________________________________________H2O Ⅱ．锰广泛存在于自然界中，工业可用软锰矿(主要成分是MnO2)制备锰。 资料：①MnCO3难溶于水，可溶于稀酸。 ②在Mn2+催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。 (4) 写出高温下用铝还原MnO2制备锰的化学方程式：  。 (5) 工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度的烟气，可用以下方法处理。 ①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出Mn的价层电子排布式：  。 ②研究表明，用Fe2+/Fe3+可强化脱硫效果，其过程如图所示： 　　 过程Ⅰ：…… 过程Ⅱ： 过程Ⅰ的离子方程式是  。 18.  某实验小组探究 Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。 (1) 制备 Fe(OH)3胶体 　　 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL 沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(质量分数为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液， 然后滴入1滴 10%NaOH溶液， 边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40 mL 饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 ①实验1，制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为  。 ②实验2与实验1 对比，优点是  。 ③综合上述实验： 制备 Fe(OH)3胶体提供 OH⁻的物质可以是H2O 或  ， 控制反应条件即可制得胶体。 (2) Fe(OH)3胶体的性质 实验4：制备的胶体含有杂质，为提纯胶体，取5mL 实验1得到的液体装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中。 　　 ①证明 Cl⁻能透过半透膜的实验操作是  。 ②取半透膜袋中的分散系于试管中，加入过量强酸氢碘酸(已知还原性： 发生反应的离子方程式为  。 ③电解质对胶体的聚沉作用主要是由与胶粒电性相反的离子引起的，这种离子所带电荷越多，聚沉能力越强。相同条件下，下列物质对 Fe(OH)3胶体聚沉能力最强的是  (填字母)。 A． NaCl                 B． MgSO4               C． K2CO3                 D． Na3PO4 ④Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸(H3AsO4)，砷酸浓度较高时，Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式为  。 答案解析 1. 【答案】A 【解析】  A．撒盐融雪是通过盐（如氯化钠）溶解降低水的冰点，属于物理变化，没有新物质生成，不涉及化学变化，A正确； 　　B．炖汤时加醋，醋酸与排骨中的钙等成分反应生成醋酸盐等新物质，涉及化学变化，B错误； 　　C．加入明矾（硫酸铝钾）后，发生水解反应生成氢氧化铝胶体吸附杂质，涉及化学变化，C错误； 　　D．切开的茄子变色是多酚氧化酶催化下的氧化反应，生成醌类等新物质，涉及化学变化，D错误； 　　故答案选A。 2. 【答案】B 【解析】  A．烟雾属于气溶胶，是胶体的一种，胶体具有丁达尔效应，A正确； 　　B．丹砂（）加热分解生成和，元素化合价从+2价降低为0价，元素化合价从-2价升高为0价，后续和又化合生成，两个反应均有元素化合价变化，属于氧化还原反应，B错误； 　　C．该反应为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应式为，属于分解反应，C正确； 　　D．中除了金属阳离子和酸根离子外，还含有氢氧根，属于碱式盐，D正确； 　　故选B。 3. 【答案】B 【解析】  A．不属于酸性氧化物，自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，A错误； 　　B．氯化钠溶液是氯化钠和水组成的混合物，石墨是碳元素组成的单质，与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，是盐，在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质，氢氧化钾电离出的阴离子全部为，属于碱，B正确； 　　C．属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，纯碱是的俗称，属于盐不属于碱，C错误； 　　D．自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，D错误； 　　故选B。 4. 【答案】C 【解析】  A．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式应为，A错误； 　　B．该离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式应为，B错误； 　　C．澄清石灰水过量，少量完全反应，1个消耗1个，生成的与结合为沉淀，离子方程式书写正确，C正确； 　　D．在水溶液中完全电离出、和，反应的本质是与反应生成水，正确离子方程式为，D错误； 　　故选C。 5. 【答案】B 【解析】  A．该反应中氧化剂为，共2 mol全部参与还原反应，还原剂为被氧化的，共10 mol，二者物质的量之比为，A错误； 　　B．参加反应的总物质的量为16 mol，其中10 mol被氧化生成，占总分子数的，即，B正确； 　　C．中元素化合价全部从+7降低为+2，全部发生还原反应，C错误； 　　D．参与反应的16 mol 中，有6 mol 化合价保持-1价不变，仅体现酸性，没有被氧化，因此没有完全发生氧化反应，D错误。 　　故选B。 6. 【答案】A 【解析】  A．亚硝酸盐会导致血红蛋白中被氧化为，亚硝酸盐是氧化剂，故A错误；        　　B．维生素C能防止被氧化为，维生素C是还原剂，故B正确； 　　C．维生素C具有还原性，可以将还原为，故C正确；        　　D．亚硝酸盐会导致血红蛋白中被氧化为，亚硝酸盐自身被还原，故D正确； 　　选A。 7. 【答案】A 【解析】  A．滴加无色酚酞呈红色的溶液显碱性，四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根离子反应，可以大量共存，故A符合题意； 　　B．Cu2＋不能在无色溶液中大量存在，故B不符合题意； 　　C．滴加紫色石蕊呈红色的溶液显酸性，不能在酸性溶液中大量存在，故C不符合题意； 　　D．、均不能和氢氧根离子大量共存，故D不符合题意； 　　答案选A。 8. 【答案】D 【解析】  A．图a表示的是干燥的固体，离子不能自由移动，不导电，A正确； 　　B．阳离子移向Y极，因此Y接外接电源负极，则X接外接电源正极，B正确； 　　C．水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，C正确 　　D．观察图c可知，通电后阴、阳离子在水溶液中定向移动，则图c表示在水溶液中的导电情况，氯离子半径大于钠离子半径，则表示水合氯离子，图中较小的离子表示水合钠离子，D错误； 　　故答案选D。 9. 【答案】C 【解析】  A 加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡溶液之后，A正确； B. 根据溶液加入顺序，步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、，B正确； C. 碳酸钠必须在氯化钡之后加入，X不可能是、，C不正确； D. 滤液中加入HCl，除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子，反应为、，D正确； 故选C。 10. 【答案】B 【解析】  A．与等均可生成白色沉淀，未酸化排除干扰，无法确定存在，A错误； 　　B．稀硝酸可能氧化其他离子（如）生成，或原溶液含生成AgCl，故X中不一定含，B正确； 　　C．钠盐可能为或，两者与盐酸均生成，结论“一定是”不准确，C错误； 　　D．Fe置换Cu（发生反应），说明的氧化性强于，而不是的氧化性强于的氧化性，D错误； 　　故答案选B。 11. 【答案】B 【解析】  ①向溶液中加入过量溶液，应生成而非，正确离子方程式为，①错误； 　　②因能溶于盐酸，溶液中通入少量不反应，②错误； 　　③澄清石灰水中通入过量生成能溶于水的碳酸氢钙，即离子方程式为，③正确； 　　④醋酸为弱酸，不能拆为，应写为，④错误； 　　⑤氢氧化镁为难溶物，不能拆分为，离子方程式应为，⑤错误； 　　⑥至沉淀质量最大时，完全沉淀，加入的物质的量与物质的量相等，则过量剩余，完全反应，生成的，离子方程式，⑥正确； 　　⑦过量，则澄清石灰水中按化学组成比例完全反应，即离子方程式为，选项中化学计量数错误，⑦错误； 　　⑧与足量反应，离子方程式：，⑧正确； 　　综上，正确离子方程式为③、⑥、⑧，共3个，故选B。 12. 【答案】D 【解析】  A．向溶液中滴加溶液生成和沉淀，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，当溶液过量时，溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，A正确； 　　B．向Ca(HCO3)2溶液中滴加溶液刚开始Ca(HCO3)2足量生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，当足量时溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，B正确； 　　C．向溶液中滴加溶液生成沉淀和水，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，溶液过量时，溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，C正确； 　　D．NaCl与AgNO3反应，溶液中始终有硝酸钠，离子浓度不为零。D错误； 　　故答案选D。 13. 【答案】D 【解析】  A．若先滴加溶液，会同时与、生成白色沉淀，无法区分两种离子，A错误； 　　B．检验过滤后直接滴加溶液，会同时与、生成沉淀，无法区分，B错误； 　　C．先滴加溶液会同时沉淀和，后续操作也无法依次检验剩余离子，C错误； 　　D．先滴加溶液，仅与反应生成沉淀，检验并除去；过滤后滴加溶液，仅与反应生成沉淀，检验并除去；再次过滤后滴加溶液，与反应生成沉淀，可依次检验三种阴离子，D正确； 　　故选D。 14. 【答案】B 【解析】  加入足量稀盐酸会引入Cl-，而反应前后阴离子种类不变，说明原溶液中含有Cl-。加入足量酸后，OH-会被消耗，、会转化为二氧化碳，都会使原有阴离子种类减少，故三者均不在原溶液中。有气体生成只能由Fe2+、在酸性条件下反应生成一氧化氮，因此原溶液中的三种阴离子为Cl-、、，阳离子有两种且其中一种为Fe2+。各离子个数相等，三种阴离子所带负电荷总数之比为4，故两种阳离子所带正电荷总数之比也为4，另一种阳离子必须是二价离子；Ba2+不能与大量共存，所以另一种阳离子为Mg2+。由此确定X溶液中含有Fe2+、Mg2+、Cl-、和。 　　A．确定的五种离子中有2种阳离子、3种阴离子，并非3种阳离子、2种阴离子，A错误； 　　B．由电荷守恒和离子共存关系确定的两种阳离子为Fe2+和Mg2+，因此原溶液中一定含有Mg2+，B正确； 　　C．原溶液的三种阴离子已确定为Cl-、和，不含和，C错误； 　　D．原溶液的两种阳离子已确定为Fe2+和Mg2+，不可能含有Na+，D错误； 　　故选B。 15. (1) 【答案】同素异形体 【解析】  ，是由同种元素氧组成的不同单质，符合同素异形体的定义，即同种元素形成的不同单质互称同素异形体； (2) 【答案】⑥ 【解析】  电解质只有在水溶液或熔融状态才能导电，故只有⑥熔融才符合要求； (3) 【答案】 【解析】  硫酸属于二元强酸，其溶质完全电离，其电离方程式为：； (4) 【答案】将饱和溶液逐滴滴入到盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至液体呈红褐色，立即停止加热 【解析】  这是高中氢氧化铁胶体的标准制备操作，利用的水解反应，煮沸促进水解同时避免过度加热导致胶体聚沉，最终得到红褐色的胶体，制作方法为：将饱和氯化铁溶液逐滴滴入到盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热； (5) 【答案】先变弱再变强 【解析】  硫酸溶液是电解质溶液，加入Ba(OH)2固体后，生成难溶性和水，其溶液中导电的微粒逐渐减少，其溶液的导电性减弱，但过量后其Ba(OH)2自身能电离，其溶液的导电性又逐渐增强； (6) 【答案】；二； 【解析】  ①根据定义，草酸生成酸式盐的方程式为：； 　　②与KOH溶液反应生成的酸式盐只有一种，根据定义是二元酸，若生成正盐，需要中和两个氢离子，其化学式为。 16. Ⅰ、 【答案】Ag+；Ba2+；SO42-；CO32-；BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ + H2O；不能；取少量原溶液，加入足量 Ba(NO3)2 溶液，过滤，向滤液中滴加足量稀硝酸和 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则证明有 Cl- 【解析】  分析原溶液中可能存在的离子：K+、Ag+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。 　　（1）根据电荷守恒原理，溶液中必须同时存在阴、阳离子。由于可能存在的阴离子有 Cl-、CO32-、SO42-，它们均能与阳离子 Ag+ 反应生成沉淀而不能大量共存。因此，若溶液中含有大量 Ag+，则无法含有任何阴离子以维持电中性，故无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为 Ag+。 　　（2）实验 i 中，向原溶液中加入过量 BaCl2 溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有 CO32- 或 SO42- 至少一种。由于 Ba2+ 与这两种阴离子均能结合生成沉淀而不能大量共存，所以原溶液中一定不存在 Ba2+。 　　（3）实验 ii 中，向滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解并产生无色气体，说明沉淀只有 BaCO3，没有 BaSO4。由此可推知，原溶液中一定不存在 SO42-，一定存在 CO32-。该实验中发生反应的离子方程式为：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ + H2O。 　　（4）由于在实验 i 中加入了过量的 BaCl2 溶液，向滤液中引入了大量的 Cl-。因此，实验 iii 中加入硝酸银产生的白色沉淀，无法确定 Cl- 是来自原溶液还是来自加入的氯化钡，故实验 iii 不能说明原溶液中存在 Cl-。为了检验 Cl- 的存在，应使用不含 Cl- 且能沉淀 CO32- 的试剂（如硝酸钡）代替氯化钡。具体操作为：取少量原溶液，加入足量 Ba(NO3)2 溶液，过滤，向滤液中滴加足量稀硝酸和 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则证明有 Cl-。 Ⅱ、 (1) 【答案】；；； 【解析】  根据分析，A为，B为，C为，D为； (2) 【答案】； 【解析】  ①溶液B与少量溶液C反应，少量，过量，离子方程式为； 　　②溶液B与溶液D反应的离子方程式为：； (3) 【答案】烧杯中产生白色沉淀，灯泡逐渐变暗至熄灭，然后又逐渐变亮 【解析】  是强电解质，，接通开关，灯泡亮，加入后，与反应生成白色沉淀和水，溶液中的自由离子数减少，导电能力减弱，灯泡变暗，反应完全后，灯泡熄灭，再滴加，，自由离子浓度增加，灯泡变亮，即观察到的现象为：有白色沉淀生成，灯泡由亮变暗再变亮； (4) 【答案】 【解析】  该反应为氢氧化钡和硫酸的反应，离子方程式为：； (5) 【答案】BD 【解析】  A．，向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，离子方程式为：，A错误； 　　B．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性，离子方程式为：，B正确； 　　C．向溶液中，逐滴加入溶液至过量，离子方程式为：，C错误； 　　D．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性，则离子方程式为，D正确； 　　故答案选BD。 17. (1) 【答案】②⑥ 【解析】  计算各步骤Cr的化合价：步骤②中、中Cr均为+3价，步骤⑥中、中Cr均为+6价，两个步骤Cr化合价无变化； (2) 【答案】① ；② 【解析】  反应中Cr元素化合价从+6降低为+3，作氧化剂，发生还原反应生成还原产物；部分Cl元素化合价从-1升高为0，中Cl元素从-1价升高到的0价，失电子作还原剂； (3) 【答案】 【解析】  Cl元素化合价从+5降为-1，每个得6e-；Cr元素化合价从+3升为+6，每个失3e⁻，根据得失电子守恒确定系数为1、系数为2；再根据电荷守恒，左边补充2个平衡电荷，最后根据原子守恒配平H、O的系数，； (4) 【答案】 【解析】  该反应为铝热反应，Al作还原剂还原生成Mn和，化学方程式，； (5) 【答案】① ；② 【解析】  ①Mn是25号元素，价层电子包括最外层4s电子和次外层3d电子，价层电子排布式为； 　　②过程Ⅰ中将氧化为，自身被还原为，酸性条件下反应，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式。 18. (1) 【答案】；不需加热(或操作简单)；NaOH(碱) 【解析】  ①制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为：； 　　②实验2与实验1 对比，优点是：不需加热(或操作简单)； 　　③实验1和实验3说明，制备 Fe(OH)3胶体提供 OH⁻的物质可以是H2O，实验2说明制备 Fe(OH)3胶体提供 OH⁻的物质也可以是NaOH，因此答案为：NaOH(碱)； (2) 【答案】取烧杯中的少量液体，向其中加入稀硝酸，再加入AgNO₃，若产生白色沉淀，证明Cl⁻能透过半透膜；；D； 【解析】  ①若要证明 Cl⁻能透过半透膜，即证明烧杯中的液体存在Cl⁻，因此实验操作是：取烧杯中的少量液体，向其中加入稀硝酸，再加入AgNO₃，若产生白色沉淀，证明Cl⁻能透过半透膜； 　　②由题意知，碘离子的还原性强于二价铁离子，碘离子可以将氢氧化铁还原为二价铁离子，因此反应的离子方程式为：； 　　③“电解质对胶体的聚沉作用主要是由与胶粒电性相反的离子引起的，且这种离子所带电荷越多，聚沉能力越强”，因氢氧化铁胶粒带正电，因此选项中阴离子所带电荷越多，聚沉能力越强，各个选项中阴离子分别为：氯离子带一个负电荷，硫酸根离子带两个负电荷，碳酸根离子带两个负电荷，磷酸根离子带三个负电荷，因此答案选D； 　　④Fe(OH)3胶体与砷酸发生酸碱中和反应，生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，因此反应方程式为：。 学科网（北京）股份有限公司 $