精品解析：江西南昌中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026~2027学年度第一学期南昌中学三经路校区第一次月考 高一化学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 一、选择题（42分） 1. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物； 【详解】A．碳酸能电离出离子是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，A正确； B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，B正确； C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳自身不能电离出离子，是非电解质，C错误； D．石墨烯可导电，但它属于单质，不是电解质，D正确； 故选C。 2. 下列说法正确的是(　　) A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B. 氧化还原反应一定有氧元素参加 C. 氧化反应一定先于还原反应 D. 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据氧化还原反应的相关概念分析回答。 【详解】A、氧化还原反应中电子转移引起化合价升降变化，电子转移是氧化还原反应的本质，化合价升降变化是氧化还原反应的特征，A项错误； B、氧化还原反应一定有电子转移和化合价升降，不一定有氧元素参加，B项错误； C、失电子的氧化反应和得电子的还原反应一定同时发生，C项错误； D、某些氧化还原反应中，同一物质的不同元素或同种元素化合价升降，如氯酸钾的分解反应，氯气与氢氧化钠溶液的反应，D项正确； 故选D。 3. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铁丝能导电 NaCl固体不导电 结论 A. 铁是电解质 B. NaCl固体中不含离子 实验 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 . 在通电条件下发生电离 D. NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质的定义：在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物，铁是金属单质不是化合物不符合电解质的定义，所以铁不是电解质，A错误； B．NaCl固体没有自由移动的离子，不会形成电流，并不是NaCl固体中没有离子，B错误； C．NaCl发生电离的条件是溶于水或者熔融状态下，在水分子作用下发生电离，不需要通电，C错误； D．熔融NaCl能导电，符合电解质的定义，所以NaCl是电解质，D正确； 故答案选D。 4. 下列关于电解质电离的叙述中正确的是 A. CaCO3在水中溶解度很小，其水溶液几乎不导电，所以CaCO3是非电解质 B. AgCl在水中溶解度很小，但溶解的AgCl全部电离，所以AgCl是电解质 C. 氯气(Cl2)和氨气(NH3)的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质 D. 在电流作用下，盐酸中的HCl电离成H+和Cl- 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．CaCO3在水中溶解度虽然很小，其水溶液几乎不导电，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是电解质，A错误； B．AgCl在水中溶解度很小，但溶解的AgCl全部电离，所以AgCl是电解质，B正确； C．氯气(Cl2)和氨气(NH3)的水溶液导电性都很好，但均不是它们本身发生电离产生自由移动的离子而导电的，而是它们与水反应的产物发生电离，所以Cl2是单质既不是电解质也不是非电解质，NH3是非电解质，C错误； D．电解质在水溶液中的电离，是在水分子作用下，而不是在电流作用下，盐酸中的HCl电离成H+和Cl-，D错误； 故答案为：B。 5. 下列物质分类正确的是 选项 混合物 纯净物 单质 碱性氧化物 A 稀硫酸 石墨 B 空气 胶体 铁 C 氯水 水银 D 晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．水既不与酸反应又不与碱反应，因此既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，A错误； B．胶体是混合物，二氧化碳是酸性氧化物，B错误； C．物质分类均正确，C正确； D．是纯净物，不是混合物，D错误； 故选C。 6. 为了实现下列物质间的转化，需要加还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．氧元素的化合价由中的-2变化到中的0，化合价升高，不需要加还原剂，错误； B．碳元素的化合价由中的+4变化到中的+2，化合价降低，需要加还原剂，正确； C．铁元素的化合价由中的0变化到中的+3，化合价升高，不需要加还原剂，错误； D．氮元素和氢元素的化合价都没存变化，不需要加还原剂，错误。 7. 在无色溶液中能大量共存的离子组是 A. Na+、K+、、Cl- B. K+、Mg²⁺、、 C. H+、Na+、、Cl- D. Ba2+、Fe3+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有，该离子在溶液中呈紫红色，不满足“无色溶液”的条件，A错误； B．、、、之间不发生反应，也没有有色离子，能在无色溶液中大量共存，B正确； C．与会发生反应：，不能大量共存，C错误； D．含有，该离子在溶液中呈黄色，不满足“无色溶液”的条件；同时与会生成沉淀，也不能大量共存，D错误； 故选B。 8. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ D. 向溶液中加入少量的NaOH溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰石的主要成分是，不溶于水，不能拆开，离子方程式：，A项错误； B．铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu +2Ag+ = Cu2+ +2Ag，故B错误； C．用稀盐酸除铁锈的原理为盐酸和氧化铁反应生成氯化铁溶液：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，C正确； D．向溶液中加入少量NaOH溶液，谁少谁系数为1，所以NaOH系数为1，只有一个 与一个 反应，故离子方程式为：，D错误； 故选C。 9. 科学家最近合成一种新型的氧分子O4，关于O4的下列说法，正确的是 A. 一个O4分子由两个O2分子构成 B. O4和O2互为同素异形体 C. 是一种化合物 D. 是一种混合物 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．一个O4分子由四个O原子构成，不是由两个O2分子构成，故A错误； B．O4和O2是氧元素组成的两种单质，互为同素异形体，故B正确； C．O4是一种单质，故C错误； D．O4是纯净物，故D错误； 答案为B。 10. 某溶液中，忽略水的电离，只含有表中所示的四种离子，推测X离子及其个数b可能为（ ） 离子 Fe3+ Al3+ Cl- X 个数 a 2a a b A. OH-、8a B. I-、8a C. SO、4a D. SO、8a 【答案】C 【解析】 【详解】溶液中存在的阳离子为Fe3+、Al3+，根据各自离子个数可知，带正电荷数为：a3+2a3=9a，因溶液呈电中性，则阴离子也应带9a个负电荷，因含有a个Cl-，则选项离子应带8a个负电荷，四个选项阴离子电荷数分别为8a、8a、8a、16a，由于Fe3+与OH-、I-不能大量共存，Al3+和OH-不能大量共存，只有选项C符合题意，故选：C。 11. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应生成两种产物，不属于化合反应，且反应中无元素化合价升降，也不属于氧化还原反应，A错误； B．该反应是多种物质生成一种物质的化合反应，但反应中无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，B错误； C．该反应生成两种产物，不属于化合反应，虽存在元素化合价升降属于氧化还原反应，但不符合要求，C错误； D．该反应是三种物质生成一种物质的化合反应，且反应中元素化合价从+2升高到+3，中元素化合价从0降低到-2，存在化合价升降属于氧化还原反应，符合要求，D正确； 故选D。 12. 离子方程式与化学方程式的本质区别在于化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式，可以表示同一类型的离子反应。从这个角度讲，可用离子方程式表示的反应是 A. 碳酸盐与盐酸反应 B. 可溶性碳酸盐与稀硫酸反应 C. 二氧化碳与酸溶液反应 D. 盐酸与可溶性银盐溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙与盐酸反应，离子方程式为：，A不符合题意； B．可溶性碳酸盐与稀硫酸反应，当稀硫酸过量时，可用表示，B符合题意； C．二氧化碳与酸溶液不能发生反应，C不符合题意； D．盐酸与可溶性银盐溶液反应，离子方程式为：，D不符合题意； 答案选B。 13. 下列各组物质的转化关系，不全是通过一步反应完成的是 A. Na→NaOH→Na2CO3 B. Ca→CaO→Ca(OH)2 C. H2→H2O→O2 D. C→CO→CaCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，可一步完成，A正确； B．钙与氧气生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可一步完成，B正确； C．氢气与氧气反应生成水，水分解生成氢气和氧气，可一步完成，C正确； D．碳与氧气生成一氧化碳，但是一氧化碳不能直接转化为碳酸钙，D错误； 故选D。 14. 某同学在实验室中进行如下实验，以下结论不正确的是 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝绿色 有无色气体放出 A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为 C. Ⅲ中发生的反应是离子反应 D. Ⅱ中发生反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸和碱发生中和反应生成可溶性盐和水，无明显现象，A错误； B．Ⅱ中发生复分解反应生成硫酸钡白色沉淀，B正确； C．Ⅲ中与盐酸发生置换反应，有离子参加，为离子反应，C正确； D．Ⅱ中发生反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应，铜离子和氯离子未参与反应，D正确； 故答案选A。 二、简答题：本大题共4小题，共58分。 15. 在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。 （1）在下列化学物质中(用字母序号填空) a．Na；b．熔融KOH；c．；d．HCl；e．稀硫酸；f．固体；g。；h．蔗糖 ①能导电的电解质是_______________； ②属于非电解质的是_______________； ③既不是电解质也不是非电解质的是_______________。 （2）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①_____________________________________； ②_____________________________________； ③_____________________________________。 【答案】（1） ①. ②. ch ③. ae （2） ①. ②. ③. 【解析】 【15题详解】 a．是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；b．熔融存在自由移动的离子，能导电，属于电解质；c．自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；d．是化合物，水溶液能导电，属于电解质，但纯以分子形式存在，不导电；e．稀硫酸是混合物，含自由移动离子能导电，既不是电解质也不是非电解质；f．固体中离子不能自由移动，不导电，属于电解质；g．固体中离子不能自由移动，不导电，属于电解质；h．蔗糖在水溶液和熔融状态下都以分子形式存在，不导电，属于非电解质。 ①能导电的电解质是b； ②属于非电解质的是ch； ③既不是电解质也不是非电解质的是ae； 【16题详解】 ①是强碱，完全电离为钡离子和氢氧根，电离方程式为：； ②是可溶性盐，完全电离为铵根和硫酸根，电离方程式为：； ③是可溶性盐，完全电离为钾离子、铝离子和硫酸根，电离方程式为：。 16. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向沸水中逐滴加入滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。该同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用_______(最简单的方法)进行鉴别。 （2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为_______。 （3）提纯胶体的装置可用下列中的_______。 A.            B.            C.   （4）下列关于胶体和悬浊液的描述，正确的是_______。 A. 两者颜色相同  B. 两者稳定性相同 C. 两者的分子直径均大于  D. 逐滴滴加稀盐酸后，两者现象完全相同 （5）将淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中冲洗(如图所示)后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，则可以观察到__________________________________现象；若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到___________________________________现象。 （6）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是_______。 A. 都不能稳定存在  B. 通电，无明显现象 C. 分散质粒子可通过滤纸  D. 分散质粒径均大于100 nm 【答案】（1） ①. 丙 ②. 丁达尔效应 （2） （3）C （4）A （5） ①. 产生白色沉淀 ②. 液体变蓝 （6）C 【解析】 【分析】胶体分散质粒径均在1~100 nm，可通过滤纸； 【小问1详解】 根据分析，操作正确的同学是丙。该同学想证明胶体已经制备成功，可以利用丁达尔效应进行鉴别。 【小问2详解】 制备氢氧化铁胶体的化学方程式为。 【小问3详解】 提纯胶体可以采用渗析装置，装置A为蒸发结晶装置，B为过滤装置，C为渗析装置；故答案选C。 【小问4详解】 A．胶体和悬浊液都呈红褐色，两者颜色相同，A正确； B．胶体比较稳定，而悬浊液不稳定，很容易下沉，B错误； C．胶体中胶粒直径小于100 nm，悬浊液中分子直径大于100 nm，C错误； D．逐滴滴加稀盐酸后，胶体先聚沉，然后再溶于盐酸，而悬浊液直接溶于盐酸，两者现象不完全相同，D错误。 故答案选A。 【小问5详解】 胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，故烧杯内溶液中含有氯化钠，若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，反应生成氯化银，则可以观察到产生白色沉淀现象；袋内为淀粉胶体，根据碘遇到淀粉变蓝，若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到液体变蓝。 【小问6详解】 A．胶体是介稳体系，A错误； B．氢氧化铁胶体通电会产生电泳现象，B错误； C．胶体分散质粒子可通过滤纸，C正确； D．胶体分散质粒径均在1~100nm，D错误； 故答案选C。 17. 为了探究离子反应的本质，某兴趣小组的同学向溶液中逐滴加入稀盐酸，并用电导率传感器测得混合溶液的导电能力(电导率)随时间变化的曲线如图所示。试回答下列问题： （1）溶液和稀盐酸反应的化学方程式为______________________________。 （2）从A点到B点，下列说法中错误的是________(单选，填标号)。 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 B. 溶液中的数目没有改变 C. 溶液中的数目不断减小 D. 发生反应的离子方程式是 （3）B点时，溶液中的溶质是________(填化学式)。 （4）如果将稀盐酸改为等浓度的稀硫酸，猜想此时电导率的最低点在B点的________(填标号)。 a．上方            b．下方            c．重合            d．无法确定 （5）如果将稀盐酸改为NaHSO4溶液，反应至Ba2+恰好完全沉淀，此时溶液显_____性（填“酸”“中”“碱”）；反应的离子方程式为_________________________________。   （6）向溶液中通入生成碳酸钡沉淀的离子方程式为_________________________________。 （7）用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，但不会引起钡离子中毒。若误食碳酸钡，则会出现钡离子中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因： ______________________________________________________________________________________。 【答案】（1） （2）A （3） （4）b （5） ①. 碱 ②. （6） （7） 【解析】 【分析】溶液导电能力与溶液中自由移动的离子浓度有关； 【小问1详解】 溶液和稀盐酸反应生成氯化钡和水，其化学方程式为 【小问2详解】 A．AB段溶液的导电能力减弱，开始阶段导电能力逐渐减弱，是因为自由移动的离子逐渐减少，生成的氯化钡和水是电解质，A错误； B．根据反应可知，未参与反应，溶液中的数目没有改变，B正确； C．随氢离子的加入，不断减小，溶液中OH-的数目也不断减小，C正确； D．发生的离子反应是，D正确； 故答案选A。 【小问3详解】 B点时，和稀盐酸恰好完全中和，生成和，为可溶性盐，溶液中的溶质是； 【小问4详解】 如果将稀盐酸改为等浓度的稀硫酸，生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：，最低点导电能力基本为零，自由移动的离子基本为零，电导率的最低点在B点的下方； 【小问5详解】 如果将稀盐酸改为硫酸氢钠溶液，恰好沉淀，发生的反应方程式为：，反应后溶液呈碱性，离子方程式为：。 【小问6详解】 向溶液中通入生成碳酸钡沉淀和水，其离子方程式为； 【小问7详解】 X射线检查肠胃病时，若误食碳酸钡，碳酸钡与盐酸反应生成可溶的氯化钡，则会出现钡离子中毒现象。用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因。 18. 有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是、、、中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为： ①A+D→气体②B+C→沉淀③B+A→沉淀X④B+D→沉淀+溶液Y⑤溶液Y+沉淀X→气体 （1）根据以上记录确定：A___________、B___________、C___________、D___________(填化学式)。 （2）写出①、②、⑤反应的离子方程式： ①___________； ②___________； ⑤___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】由②③④反应可知，A、C、D都能与B反应生成沉淀，则B为溶液；由⑤可知，沉淀X为碳酸钡，溶液Y呈酸性，由此产生沉淀X的③中，A为溶液，产生溶液Y的④中，D为溶液，因此C为溶液。 【小问1详解】 由以上反应及反应现象可知，A为溶液，B为溶液，C为溶液，D为溶液； 【小问2详解】 ①与反应的离子方程式； ②与反应的离子方程式； ⑤碳酸钡与盐酸反应生成二氧化碳气体的离子方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026~2027学年度第一学期南昌中学三经路校区第一次月考 高一化学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 一、选择题（42分） 1. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 2. 下列说法正确的是(　　) A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B. 氧化还原反应一定有氧元素参加 C. 氧化反应一定先于还原反应 D. 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 3. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铁丝能导电 NaCl固体不导电 结论 A. 铁是电解质 B. NaCl固体中不含离子 实验 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 . 在通电条件下发生电离 D. NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于电解质电离的叙述中正确的是 A. CaCO3在水中溶解度很小，其水溶液几乎不导电，所以CaCO3是非电解质 B. AgCl在水中溶解度很小，但溶解的AgCl全部电离，所以AgCl是电解质 C. 氯气(Cl2)和氨气(NH3)的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质 D. 在电流作用下，盐酸中的HCl电离成H+和Cl- 5. 下列物质分类正确的是 选项 混合物 纯净物 单质 碱性氧化物 A 稀硫酸 石墨 B 空气 胶体 铁 C 氯水 水银 D 晶体 A. A B. B C. C D. D 6. 为了实现下列物质间的转化，需要加还原剂的是 A. B. C. D. 7. 在无色溶液中能大量共存的离子组是 A. Na+、K+、、Cl- B. K+、Mg²⁺、、 C. H+、Na+、、Cl- D. Ba2+、Fe3+、、 8. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ D. 向溶液中加入少量的NaOH溶液： 9. 科学家最近合成一种新型的氧分子O4，关于O4的下列说法，正确的是 A. 一个O4分子由两个O2分子构成 B. O4和O2互为同素异形体 C. 是一种化合物 D. 是一种混合物 10. 某溶液中，忽略水的电离，只含有表中所示的四种离子，推测X离子及其个数b可能为（ ） 离子 Fe3+ Al3+ Cl- X 个数 a 2a a b A. OH-、8a B. I-、8a C. SO、4a D. SO、8a 11. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. B. C. D. 12. 离子方程式与化学方程式的本质区别在于化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式，可以表示同一类型的离子反应。从这个角度讲，可用离子方程式表示的反应是 A. 碳酸盐与盐酸反应 B. 可溶性碳酸盐与稀硫酸反应 C. 二氧化碳与酸溶液反应 D. 盐酸与可溶性银盐溶液反应 13. 下列各组物质的转化关系，不全是通过一步反应完成的是 A. Na→NaOH→Na2CO3 B. Ca→CaO→Ca(OH)2 C. H2→H2O→O2 D. C→CO→CaCO3 14. 某同学在实验室中进行如下实验，以下结论不正确的是 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝绿色 有无色气体放出 A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为 C. Ⅲ中发生的反应是离子反应 D. Ⅱ中发生反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应 二、简答题：本大题共4小题，共58分。 15. 在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。 （1）在下列化学物质中(用字母序号填空) a．Na；b．熔融KOH；c．；d．HCl；e．稀硫酸；f．固体；g。；h．蔗糖 ①能导电的电解质是_______________； ②属于非电解质的是_______________； ③既不是电解质也不是非电解质的是_______________。 （2）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①_____________________________________； ②_____________________________________； ③_____________________________________。 16. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向沸水中逐滴加入滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。该同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用_______(最简单的方法)进行鉴别。 （2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为_______。 （3）提纯胶体的装置可用下列中的_______。 A.            B.            C.   （4）下列关于胶体和悬浊液的描述，正确的是_______。 A. 两者颜色相同  B. 两者稳定性相同 C. 两者的分子直径均大于  D. 逐滴滴加稀盐酸后，两者现象完全相同 （5）将淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中冲洗(如图所示)后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，则可以观察到__________________________________现象；若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到___________________________________现象。 （6）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是_______。 A. 都不能稳定存在  B. 通电，无明显现象 C. 分散质粒子可通过滤纸  D. 分散质粒径均大于100 nm 17. 为了探究离子反应的本质，某兴趣小组的同学向溶液中逐滴加入稀盐酸，并用电导率传感器测得混合溶液的导电能力(电导率)随时间变化的曲线如图所示。试回答下列问题： （1）溶液和稀盐酸反应的化学方程式为______________________________。 （2）从A点到B点，下列说法中错误的是________(单选，填标号)。 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 B. 溶液中的数目没有改变 C. 溶液中的数目不断减小 D. 发生反应的离子方程式是 （3）B点时，溶液中的溶质是________(填化学式)。 （4）如果将稀盐酸改为等浓度的稀硫酸，猜想此时电导率的最低点在B点的________(填标号)。 a．上方            b．下方            c．重合            d．无法确定 （5）如果将稀盐酸改为NaHSO4溶液，反应至Ba2+恰好完全沉淀，此时溶液显_____性（填“酸”“中”“碱”）；反应的离子方程式为_________________________________。   （6）向溶液中通入生成碳酸钡沉淀的离子方程式为_________________________________。 （7）用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，但不会引起钡离子中毒。若误食碳酸钡，则会出现钡离子中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因： ______________________________________________________________________________________。 18. 有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是、、、中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为： ①A+D→气体②B+C→沉淀③B+A→沉淀X④B+D→沉淀+溶液Y⑤溶液Y+沉淀X→气体 （1）根据以上记录确定：A___________、B___________、C___________、D___________(填化学式)。 （2）写出①、②、⑤反应的离子方程式： ①___________； ②___________； ⑤___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $