江西省临川第一中学2026-2027学年高一上学期阶段性测试 化学试卷

江西省临川一中2026-2027学年高一上学期 阶段性测试 化学试卷 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1.  物质的用途体现物质的性质。下列物质的用途主要体现物质的化学性质的是 A．干冰用作制冷剂 B．铜丝用作电线 C．金刚石用于切割玻璃 D．氢气用于冶炼金属 2.  2025年10月黄金周部分西安游客前往秦岭山下游玩，秦岭山是天然氧吧，空气中氧气浓度和负氧离子浓度都很大。有关和的说法正确的是 A．转化为是物理变化 B．和是氧元素的同素异形体 C．和的性质完全相同 D．转化为是氧化还原反应 3.  下列关于胶体的说法正确的是 A．胶体的分散质粒子不能透过滤纸 B．制备胶体的过程中应该边加热边搅拌至液体呈红褐色 C．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 D．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子能发光 4.  将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A. B. C. D. A．A B．B C．C D．D 5.  在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是(　　) A．、、、 B．、、、 C．、 、、 D．、、、 6.  图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极相连的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。下列说法正确的是 　　 A．图a中NaCl固体不导电，是因为NaCl中不存在和 B．图a、b比较，说明熔融NaCl是电解质，固体NaCl不是电解质 C．图c中的代表的是水合氯离子 D．在电流作用下，NaCl可解离出自由移动的和 7.  下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 8.  下列说法中正确的是 A．难溶于水，所以不是电解质 B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 C．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 D．在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 9.  下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 A.丁达尔效应 B.渗析 C.萃取 D.过滤 A．A B．B C．C D．D 10.  下列离子方程式书写正确的是 A．氧化铜与稀硫酸反应：Cu2++O2-+2H++SO=CuSO4+H2O B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O C．硫酸镁与Ba(OH)2溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓ D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O 11.  下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 CH3COOH FeO B HClO C KOH 生石灰 D 氨水 AgCl A．A B．B C．C D．D 12.  下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是 A． B． C． D． 13.  四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为：。关于该反应，下列说法正确的是 A．氧化产物为 B．还原剂是S C．氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1 D．被还原的元素只有S 14.  向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的电导率变化的曲线如图。下列说法不正确的是 　　 A．A点电导率高是在水中以离子形式存在的实验证据 B．溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是、参加反应的实验证据 C．段发生反应的离子方程式为 D．点溶液中存在的微粒主要有、、 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.  Ⅰ．阅读下列短文并填空。海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。从浓缩海水中可获取多种盐类，如NaCl，，等。NaCl是重要的化工原料，可以制备多种物质。如利用生产，还可得到、及副产品。向饱和NaCl溶液中先后通入和，可获得，经分解得到，电解可制得金属。 (1) 从溶液中可获得晶体，属于  (填“纯净物”或“混合物”) (2) 上述标有序号的物质中，能导电的有  (填序号，下同)，属于电解质的有  。 (3) 请写出③溶于水的电离方程式  。 (4) 写出向⑧的溶液中加入足量溶液的离子方程式  。 (5)  Ⅱ．是常见的大气污染物，双碱法脱硫过程如下图所示： 　　 　　①“过程Ⅰ”的离子方程式是  。 　　②从氧化还原的角度分析，“过程Ⅱ”中体现  (填“氧化性”或“还原性”)。 　　③双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是  (填化学式)。 16.  科学分类能够反映事物的本质特征，有利于深入研究。分散系可分为溶液、胶体和浊液。回答下列问题： (1) 清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道。与此现象无关的是___________(填字母)。 A．云彩属于气溶胶 B．胶粒对光线产生了反射 C．胶体的丁达尔效应 D．胶粒对光线产生了散射 (2) 现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备胶体的实验。 　　甲同学：向稀溶液中加少量溶液。 　　乙同学：直接加热饱和溶液。 　　丙同学：向沸水中逐滴加入5∼6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 　　①其中操作正确的是  同学。写出此过程中发生反应的化学方程式：  。 　　②证明制得的红褐色液体属于胶体，最简单的实验操作是  。胶体与其他分散系的本质区别为  。 　　③胶体是不是电解质：  (填“是”或“不是”)。 (3) 将(2)中制得的胶体放入半透膜(半透膜孔径小于)制成的袋内，如图所示，放置后，取少量半透膜外的液体于试管中，该液体  (填“会”或“不会”)产生丁达尔效应，理由是  。 　　 17.  I．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 II．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、和中的几种，现做以下实验，请填写下列空白： (1) 从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质_______(填字母)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (2) 古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为2CuO＋C2Cu＋CO2↑，该反应属于___________(填字母)。 A．置换反应 B．复分解反应 C．氧化还原反应 D．离子反应 (3) 取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，说明原溶液中一定存在的离子有  ，一定不存在的离子有  。 (4) 另取少量原溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。说明原溶液中一定存在的离子有  ，一定不存在的离子有  。 18.  饮用水质量是关系人类健康的重要问题。阅读下面一段材料并回答下列问题： 高铁酸钾使用说明书【化学式】【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理【用量】消毒净化水投放，即可达到卫生标准 (1) 中铁元素的化合价为  。 (2) 制备需要在  （填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中进行。 (3) 水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：①（胶体）。 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： ②　　③　　反应①中氧化剂是  ，氧化产物是  。 (4) 请用单线桥表示如下反应的电子转移方向与数目：  。 (5) 反应中，氧化产物和还原产物的个数之比是  。 (6) 反应的离子方程式是  。 答案解析 1. 【答案】D 【解析】  A．干冰用作制冷剂利用的是干冰升华吸热的性质，升华属于物理变化，该性质不需要发生化学变化就能体现，属于物理性质，A错误； 　　B．铜丝用作电线利用的是铜的导电性，导电性属于物理性质，不需要发生化学变化就能体现，B错误； 　　C．金刚石用于切割玻璃利用的是金刚石硬度大的性质，硬度属于物理性质，不需要发生化学变化就能体现，C错误； 　　D．氢气用于冶炼金属利用的是氢气的还原性，该性质需要通过氢气还原金属氧化物的化学变化才能体现，属于化学性质，D正确； 　　故选D。 2. 【答案】B 【解析】  A．转化为有新物质生成，属于化学变化，A错误； 　　B．和是氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，B正确； 　　C．和的分子结构不同，物理性质和化学性质均存在差异，性质不可能完全相同，C错误； 　　D．和中氧元素均为0价，转化过程没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，D错误； 　　故答案选B。 3. 【答案】C 【解析】  A．胶体的分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，A错误； 　　B．制备氢氧化铁胶体时，应将蒸馏水加热至沸腾，逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈红褐色后停止加热；搅拌可能使胶体粒子聚集，不应搅拌，B错误； 　　C．胶体的分散质粒子直径为1～100 nm，溶液的分散质粒子直径小于1 nm，二者的本质区别是分散质粒子直径大小不同，C正确； 　　D．丁达尔效应是胶体粒子对光发生散射而形成的，胶体粒子本身不能发光，D错误； 　　故选C。 4. 【答案】D 【解析】  A．中的为弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，该反应的离子方程式为，与给定离子方程式不符，A错误； 　　B．是难溶物，不能拆分为和，该反应的离子方程式为，与给定离子方程式不符，B错误； 　　C．是难溶物，不能拆分为和，且该反应不能发生，与给定离子方程式不符，C错误； 　　D．和均为可溶性强电解质，可拆分为离子，删去不参与反应的和后得到给定离子方程式，改写正确，D正确； 　　故答案为D。 5. 【答案】B 【解析】  A．、 不能大量共存； C． 在强酸性溶液中不能大量共存； D． 是黄色的。 故选 B。 6. 【答案】C 【解析】  A．固体中存在和，不导电是因为离子被静电作用束缚，无法自由移动，A错误； 　　B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，本身是电解质，和存在状态无关，固体也属于电解质，B错误； 　　C．半径大于，带负电的阴离子会向与正极相连的X极移动，且水分子中带正电的H会朝向带负电的，因此图示微粒为水合氯离子，C正确； 　　D．在水分子作用或者熔融条件下就可解离出自由移动的离子，不需要电流作用，电流仅能使自由离子定向移动，D错误； 　　故选C。 7. 【答案】B 【解析】  A．中元素化合价均为+4价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，A错误； 　　B．中元素化合价从+7价降低到+2价，化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，B正确； 　　C．中元素化合价从0价升高到+3价，化合价升高被氧化，需要加入氧化剂，C错误； 　　D．中元素化合价均为-3价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，D错误； 　　故选B。 8. 【答案】C 【解析】  A．虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下能导电，属于电解质，A错误； 　　B．氨水是氨的水溶液，属于混合物，电解质必须是化合物，因此氨水既不是电解质也不是非电解质，B错误； 　　C．液态氯化氢中不存在自由移动的离子，因此不能导电，但其溶于水可完全电离出和而导电，属于化合物，因此氯化氢是电解质，C正确； 　　D．在水溶液中电离的阳离子除外还有，不符合酸“电离出的阳离子全部为”的定义，属于酸式盐，D错误； 　　故选C。 9. 【答案】C 【解析】  A．胶体中分散质微粒直径在1-100nm之间，能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应区别胶体与溶液，A不符合题意； 　　B．胶体中分散质微粒直径在1-100nm之间，胶体粒子不能透过半透膜，B不符合题意； 　　C．萃取是利用溶质在原溶剂和萃取剂中溶解度不同，与物质微粒大小无关，C符合题意； 　　D．某些固体颗粒不能透过滤纸，与物质微粒大小有关，D不符合题意； 　　故选C。 10. 【答案】D 【解析】  A．氧化铜是氧化物，离子方程式书写时不能拆分为Cu2+和O2-离子，应写为化学式。正确的离子方程式为：CuO + 2H+= Cu2++ H2O，A错误； 　　B．NaHSO4在溶液中电离出Na+、H+和，Ba(OH)2电离出Ba2+和2OH-，“刚好沉淀完全”指与恰好完全反应生成沉淀，则NaHSO4与Ba(OH)2按数目比1:1发生反应，离子方程式应为：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O，B错误； 　　C．MgSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和Mg(OH)2沉淀，原离子方程式只写了BaSO4沉淀，忽略了Mg2+与OH-的反应，正确离子方程式为：Mg2+ ++Ba2++2OH-= Mg(OH)2↓ + BaSO4↓，C错误； 　　D．NaOH过量，则Ca(HCO3)2与NaOH按数目比1:2发生反应，与OH-反应生成和H2O，Ca2+与一半的结合形成CaCO3沉淀，离子方程式：Ca2+ + 2+ 2OH- =CaCO3↓ + + 2H2O， D正确； 　　故答案为D。 11. 【答案】C 【解析】  A．纯碱（碳酸钠）属于盐，不是碱，A错误； 　　B．NO2（二氧化氮）不是酸性氧化物，因为它与水反应生成硝酸和一氧化氮，不与碱直接反应生成单一盐和水，B错误； 　　C．KOH是碱，H2S是酸，Cu2(OH)2CO3是盐，生石灰（CaO）是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，所有分类正确，C正确； 　　D．氨水是氨的水溶液，属于混合物，不是碱（碱应为纯净物），D错误； 　　故选C。 12. 【答案】D 【解析】  A．该反应中，中Si的化合价由+4价降至0价，得到，的化合价由0价升至+2价，失去，用双线桥表示电子转移的方向、数目为：，A错误； 　　B．该反应中，中S的化合价由+6价降至+4价，得到，的化合价由0价升至+2价，失去，用双线桥表示电子转移的方向、数目为：，B错误； 　　C．该反应中，中Mn的化合价由+4价降至+2价，得到，中Cl的化合价由-1价升至0价，失去，用单线桥表示电子转移的方向、数目为：，C错误； 　　D．该反应中，中N的化合价由+5价降至+4价，得到，的化合价由0价升至+2价，失去，用单线桥表示电子转移的方向、数目为：，D正确； 　　故选D。 13. 【答案】A 【解析】  A．反应中元素化合价由0价升高到中的+4价，被氧化，是氧化产物，A正确； 　　B．反应中元素化合价由0价降低到-2价，是氧化剂，该反应的还原剂为，B错误； 　　C．氧化剂为1mol 和2mol ，共3mol，还原剂为3mol ，二者物质的量之比为1：1，C错误； 　　D．反应中元素和中的元素化合价均降低，被还原的元素有和两种，D错误； 　　故选A。 14. 【答案】C 【解析】  在水中电离出自由移动的和，因此A点时溶液的电导率高；滴加稀硫酸后，和反应使浓度降低，和反应使浓度降低，因此溶液中自由移动的离子减少，电导率不断下降，当与稀硫酸恰好完全反应时，为B点，此时溶液的电导率最低；后续继续滴加硫酸，在水中电离出自由移动的和，溶液的电导率又逐渐上升，由此解答； 　　A．A点电导率高是因为在水中电离出自由移动的和，可证明在水中以离子形式存在，A正确； 　　B．溶液由红色变为无色是因为和反应使浓度降低，产生白色沉淀是和反应生成，二者分别是、参加反应的实验证据，B正确； 　　C．选项中的离子方程式中离子的比例不符合物质结构，正确离子方程式为，C错误； 　　D．B点和硫酸恰好完全反应，C点硫酸过量，溶质为，因此溶液中主要微粒为、、，D正确； 　　故选C。 15. (1) 【答案】纯净物 【解析】  结晶水合物有固定的组成和化学式，属于纯净物，因此是纯净物。 (2) 【答案】②⑤⑨⑩；①③⑧⑨ 【解析】  物质能导电需要存在自由移动的带电粒子：②饱和食盐水、⑤稀盐酸是电解质溶液，含自由移动的离子；⑨熔融是熔融状态的电解质，含自由移动的离子；⑩是金属单质，含自由电子，以上物质均可导电。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、金属氧化物、水均属于电解质：①（盐）、③（碱）、⑧（盐）、⑨（盐）均符合电解质的定义。 (3) 【答案】 【解析】  是可溶性强碱，在水溶液中完全电离为钠离子和氢氧根，其电离方程式为：。 (4) 【答案】 【解析】  足量与反应时，完全反应，1mol 与1mol 反应生成和，与结合生成沉淀，离子方程式为：。 (5) 【答案】；还原性；NaOH 【解析】  ①过程Ⅰ为与反应生成和，离子方程式为：； 　　②过程Ⅱ中的元素化合价从+4价升高到中的+6价，失电子作还原剂，体现还原性； 　　③流程中在过程Ⅰ中作反应物，过程Ⅱ中为生成物，因此可循环利用。 16. (1) 【答案】B 【解析】  清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道这是胶体的丁达尔效应； 　　A、云彩是小液滴分散到空气中形成的分散系，属于胶体，A正确； 　　B、丁达尔效应是胶粒对光线散射引起的，B错误； 　　C、清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道这是胶体的丁达尔效应，C正确； 　　D、丁达尔效应是胶粒对光线散射引起的，D错误； 　　答案选B； (2) 【答案】丙；；用激光笔照射该液体，看到一条明亮的光路，则可证明有胶体生成；分散质粒子的直径大小不同；不是 【解析】  制备Fe(OH)3胶体的方法是：向40mL40 mL沸水中逐滴加入5∼6滴FeCl3FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，操作正确的是丙，方程式为：； 　　证明胶体的方法是利用丁达尔效应，即用激光笔照射该液体，看到一条明亮的光路，则可证明有胶体生成；胶体与其他分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小不同； 　　电解质是纯净物，胶体是混合物，胶体不是电解质； (3) 【答案】不会；胶体的粒子直径()大于半透膜孔径，故无法透过半透膜移向外部，外部不含胶体粒子，不会产生丁达尔效应 【解析】  胶体粒子不能透过半透膜，半透膜外的液体不能发生丁达尔效应，原因是：胶体的粒子直径()大于半透膜孔径，故无法透过半透膜移向外部，外部不含胶体粒子，不会产生丁达尔效应。 17. (1) 【答案】C 【解析】  铜绿的化学式为，是由金属阳离子、酸根阴离子​和组成的碱式盐，不属于酸、碱、氧化物，因此选C。 (2) 【答案】AC 【解析】  A．该反应是单质C和化合物CuO反应生成新单质Cu和新化合物，属于置换反应，A正确； 　　B．复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应不属于复分解反应，B错误； 　　C．反应中Cu元素从+2价降为0价，C元素从0价升为+4价，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； 　　D．有离子参与的反应是离子反应，该反应为高温下固体间的反应，没有自由移动离子参与，不属于离子反应，D错误； 　　因此选AC。 (3) 【答案】；、、 【解析】  原溶液无色，说明溶液中一定不存在蓝色的；原溶液中加入过量烧碱生成白色沉淀，该沉淀为，说明原溶液一定存在；会和、反应生成沉淀无法大量共存，因此原溶液一定不存在、、。 (4) 【答案】、； 【解析】  原溶液中加入过量​生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为，说明原溶液一定存在；和无法大量共存，因此原溶液一定不存在；向反应后滤液中加硝酸银生成不溶于稀硝酸的白色沉淀为，说明原溶液一定存在，因此原溶液中一定存在的离子有、，一定不存在的离子有。 18. (1) 【答案】+6 【解析】  离子中各元素正负化合价代数和等于离子所带电荷数，中为价，设化合价为，列方程，解得，故中铁元素的化合价为+6价。 (2) 【答案】碱性 【解析】   由材料信息可知，在强碱溶液中稳定，减小稳定性下降易分解，因此制备需要在碱性环境中进行。 (3) 【答案】； 【解析】   反应①中，的元素化合价从降低为中的价，得电子作氧化剂；部分元素化合价从升高为中的价，失电子被氧化，对应氧化产物为。 (4) 【答案】 【解析】  该反应中元素从价升高到价，2个共失去6个电子；元素从价降低到价，3个共得到6个电子，单线桥由还原剂中失电子的指向氧化剂中得电子的，标注总转移电子数即可，单线桥表示为：。 (5) 【答案】 【解析】  该反应中氧化产物为还原剂被氧化得到的，共2个；还原产物为氧化剂被还原得到的，3个被还原对应3个，故氧化产物和还原产物的个数比为。 (6) 【答案】 【解析】  该反应为复分解反应，为可溶性盐、和为可溶性强碱，可拆为离子，为难溶物保留化学式，删去不参与反应的和即得离子方程式：。 学科网（北京）股份有限公司 $