精品解析：江西省上饶市玉山县第一中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

玉山一中2024-2025学年度第一学期高一第一次考试 化学试卷 可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 K-39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”。在东汉蔡伦改进的造纸术中，用“蜃”溶于水制得的碱液浸泡树皮脱胶。下列说法正确的是 A. “贝壳”的主要成分是CaO B. “蛎房成灰”发生的是氧化还原反应 C. “蜃”的主要成分可以作干燥剂 D. 将煤饼制成蜂窝煤可减少的排放 2. 生活中处处有化学，下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 明矾净水 B. 牛奶变质 C. 铁器生锈 D. 酿制食醋 3. 纳米材料是指颗粒的三维线度中的任一维在1nm~100nm范围的材料。纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术。下列关于纳米技术的叙述不正确的是 A. 将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶 B. 用纳米级金属颗粒粉剂作为催化剂可加快化学反应速率 C. 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”比铜片更易失电子 D. 银器能抑菌、杀菌，将纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果 4. 《本草纲目》中记载了粗盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐。”若在实验室提纯粗盐，不涉及的操作是 A. B. C. D. 5. 下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 6. 反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 该反应中的是还原剂 C. PbS中S元素的化合价为 D. 是电解质 7. 下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A B C D NaOH NaCl A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 溶液中滴加过量的溶液： B. 食醋去除水垢中的： C. 去除废水中的： D. 硫化钾溶液和盐酸混合： 9. 对下列粒子组在水溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A 、、、 能大量共存，粒子间不反应 B 、、、 能大量共存，粒子间不反应 C 、、、 不能大量共存，主要发生反应： D 、、、 不能大量共存，主要发生反应： A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法中正确的有 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②离子方程式可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应 ③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ④强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应 ⑤与互为同素异形体 ⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 11. 100mL无色溶液可能含有、、、、、、、中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中不正确的是 A. 原溶液一定不存在、、 B. 原溶液一定存在和 C. 向“滤液”中加NaOH溶液产生的气体是氨气 D. 取少量“滤液”于试管中，先滴加稀硝酸再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明原溶液中一定存在 12. 溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量，溶液变成无色。下列说法不正确的是： A. 滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物。 B. 通入后，溶液变无色，体现的还原性 C. 上述实验条件下，物质的氧化性： D. 整个过程只发生了氧化还原反应，没有发生复分解反应 13. 科学家将水置于足够强的电场中，在 20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性 KMnO4溶液褪色，且有气泡产生。将酸性 KMnO4溶液换成FeCl3溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是 A. 20 ℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化 B. “暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物 C. 烧杯中液体为FeCl3溶液时，产生的气体为Cl2 D. 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 14. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 过程I中发生还原反应 B. a和b中转移的数目相等 C. 过程II中参与反应的NO和数目之比为1：1 D. 过程I→III的总反应为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，按要求回答下列问题。 （1）发生反应的化学方程式为_______，反应后得到的溶液呈_______色。 （2）取少量上述溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_______。 （3）在小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴几滴溶液，继续煮沸直至溶液呈_______色，即可闹得胶体。 （4）取另一小烧杯也加入40mL蒸馏水，向烧杯中加入溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有胶体的烧杯(编号乙)一直放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______(填“甲”或“乙”)烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别_______。 （5）乙烧杯中少量胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终得到溶液，发生此变化的化学方程式为_______。 （6）已知胶体能够净水，则胶体_______(填“能”或“不能”)净水。 16. I．现有以下物质：①Cu ②CaO ③稀硝酸 ④固体 ⑤ ⑥固体 ⑦氨水 ⑧熔融态 ⑨氢氧化铁胶体。 （1）以上物质中能够导电且是电解质的是：_______(填编号，下同)；属于非电解质的是：_______。 （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为_______。 （3）将④的溶液逐滴加入到⑥的溶液中，恰好使溶液呈中性的离子方程式：_______。 II．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中每个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： （4）加水的烧杯为_______。(填字母序号，下同) （5）向烧杯A滴入④，溶液导电性_______。 A. 变强 B. 变弱 C. 先变弱后变强 D. 先变强后变弱 （6）是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()；是二元弱酸，那么为_______(填“正盐”或“酸式盐”)；写出与少量NaOH溶液反应的离子方程式_______。 17. 某研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体(含Cu、、CuO和C)制备，操作流程如图所示，请回答下列问题： 已知：(未配平)。 （1）的俗称为_______。 （2）剩余固体中加入过量稀硫酸后，除了发生反应；还发生另一个反应，其化学方程式为_______。 （3）操作1和操作2的作用相同，这两项操作的名称均为_______，下列仪器中，该操作不需要使用的是_______(填字母序号，下同)。 A．玻璃棒 B．酒精灯 C．烧杯 D．试管 （4）固体N为_______(写化学式)，溶液丙中溶质的化学式为_______，步骤④中发生反应的离子方程式为_______。 18. 过氧化氢()的用途非常广泛，可用于杀菌、消毒，水体和土壤的污染处理等。 （1）保存时不能接触，请用化学方程式解释原因：_______。 （2）向双氧水中通入，有HCl和生成，该反应中作_______(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”) （3）能使酸性溶液(稀硫酸酸化)褪色，发生反应的化学方程式为(未配平)，该反应中，化合价发生变化的元素是_______(写元素符号)，反应涉及的物质中，属于还原产物的是_______(写化学式) （4）已知淀粉溶液遇到，溶液会变蓝。向硫酸酸化的双氧水中加入淀粉溶液，溶液变蓝，请写出发生反应的离子方程式并用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 玉山一中2024-2025学年度第一学期高一第一次考试 化学试卷 可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 K-39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”。在东汉蔡伦改进的造纸术中，用“蜃”溶于水制得的碱液浸泡树皮脱胶。下列说法正确的是 A. “贝壳”的主要成分是CaO B. “蛎房成灰”发生的是氧化还原反应 C. “蜃”的主要成分可以作干燥剂 D. 将煤饼制成蜂窝煤可减少的排放 【答案】C 【解析】 【分析】贝壳的主要成分是碳酸钙，“煤饼烧蛎房成灰”即碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，“蜃”的主要成分是氧化钙，生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可用来造纸。 【详解】A．贝壳的主要成分是碳酸钙，A错误； B．“蛎房成灰” 即碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，不是氧化还原反应，B错误； C．“蜃”的主要成分是氧化钙，可以作干燥剂，C正确； D．将煤饼制成蜂窝煤可增加碳与氧气的接触面积，充分燃烧生成CO2，并不能减少CO2的排放，D错误； 本题选C。 2. 生活中处处有化学，下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 明矾净水 B. 牛奶变质 C. 铁器生锈 D. 酿制食醋 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾净水是铝离子和水反应生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中杂质，元素化合价不变，不涉及氧化还原反应，故选A； B．牛奶变质是牛奶发生缓慢氧化，涉及氧化还原反应，故不选B； C．铁器生锈是铁发生缓慢氧化，涉及氧化还原反应，故不选C； D．酿制食醋，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖被氧化为醋酸，涉及氧化还原反应，故不选D； 选A。 3. 纳米材料是指颗粒的三维线度中的任一维在1nm~100nm范围的材料。纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术。下列关于纳米技术的叙述不正确的是 A. 将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶 B. 用纳米级金属颗粒粉剂作为催化剂可加快化学反应速率 C. 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”比铜片更易失电子 D. 银器能抑菌、杀菌，将纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体中分散质颗粒大小在1nm～100nm之间，因此将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶，故A正确； B．纳米级金属颗粒粉剂作为催化剂，颗粒变小，反应的接触面变大，可加快化学反应速率，故B正确； C．将单质铜制成“纳米铜”是物理变化，原子结构本身没有变化，铜原子的化学性质不变，不能说“纳米铜”比铜更容易失电子，故C错误； D．若将纳米银粒子植入内衣织物中，可以利用其特点起到抑菌杀菌的作用，故D正确。 答案选C。 4. 《本草纲目》中记载了粗盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐。”若在实验室提纯粗盐，不涉及的操作是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】实验室提纯粗盐，涉及的操作由溶解、过滤、蒸发结晶。A是溶解、B是灼烧、C是过滤、D是蒸发，不涉及的操作是灼烧，选B。 5. 下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠是强电解质，电离方程式为，故A错误； B．硫酸铝电离方程式为，故B错误； C．是强电解质，电离方程式为，故C错误； D．高氯酸是强电解质，电离方程式为，故D正确； 选D。 6. 反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 该反应中的是还原剂 C. PbS中S元素的化合价为 D. 是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．的核电荷数错误，应该为16，硫离子的结构示意图为：，A错误； B．该反应中的中O元素由-1价降为-2价，被还原，为氧化剂，B错误； C．PbS中Pb元素为+2价，则S元素的化合价为-2价，C错误； D．是弱电解质，D正确； 答案选D。 7. 下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A B C D NaOH NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2与水反应可生成H2CO3，H2CO3与碳酸钙反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2受热分解成CaCO3、水和CO2，A正确； B．SO2与水反应生成H2SO3，不是H2SO4，B错误； C．氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误； D．NaCl自然条件下很难转变成氧化钠，工业上通过电解NaCl得到NaOH后，再经过煅烧转化为氧化钠，D错误； 本题选A。 8. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 溶液中滴加过量的溶液： B. 食醋去除水垢中的： C. 去除废水中的： D. 硫化钾溶液和盐酸混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中滴加过量的溶液，生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，反应的离子方程式为：，A正确； B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B错误； C．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，C正确； D．硫化钾溶液和盐酸混合生成硫化氢，反应的离子方程式为：，D正确； 答案选B。 9. 对下列粒子组在水溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A 、、、 能大量共存，粒子间不反应 B 、、、 能大量共存，粒子间不反应 C 、、、 不能大量共存，主要发生反应： D 、、、 不能大量共存，主要发生反应： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．粒子组中的和要发生反应：，所以A中离子之间不能大量共存，粒子间要发生反应，A错误； B．粒子组的粒子互相之间都不发生反应，能大量共存，B正确； C．粒子组的粒子互相之间都不发生反应，能大量共存，C错误； D．粒子组中的和要发生反应：，所以D中离子之间不能大量共存，粒子间要发生反应，但分析反应式书写错误，D错误； 故答案为：B。 10. 下列说法中正确的有 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②离子方程式可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应 ③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ④强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应 ⑤与互为同素异形体 ⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确； ②不能表示氢氧化钡和硫酸反应，②错误； ③溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，NaHSO4溶于水能电离出氢离子，NaHSO4是盐，③错误； ④强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应，例如H2和O2发生氧化还原反应要有条件，④错误； ⑤同种元素组成的不同单质是同素异形体，是离子，⑤错误； ⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如酸性氧化物Mn2O7是金属氧化物，⑥错误； ⑦某元素由化合态变为游离态，它可能被还原也可能被氧化，如水分解为氢气和氧气，对氢元素而言是被还原，对氧元素而言是被氧化，⑦正确； 正确的有①⑦，故选A。 11. 100mL无色溶液可能含有、、、、、、、中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中不正确的是 A. 原溶液一定不存在、、 B. 原溶液一定存在和 C. 向“滤液”中加NaOH溶液产生的气体是氨气 D. 取少量“滤液”于试管中，先滴加稀硝酸再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明原溶液中一定存在 【答案】D 【解析】 【分析】无色溶液中不含；100mL溶液中加足量氯化钡生成沉淀，沉淀中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡，则溶液中含有、，n()=n(BaCO3)=，n()=n(BaSO4)=；根据离子共存，一定不含H+、；滤液中加氢氧化钠放出气体为氨气，可知溶液中一定含有，n()=；根据电荷守恒，可知原溶液中一定含有； 【详解】A．根据以上分析，原溶液一定不存在、、，故A正确； B．根据以上分析，原溶液一定存在和、、，则B选项描述正确，原溶液一定存在和，故B正确； C．与碱反应放出氨气，向“滤液”中加NaOH溶液产生的气体是氨气，故C正确； D．取少量“滤液”于试管中，先滴加稀硝酸再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，沉淀为氯化银，但原溶液中加入了氯化钡溶液，故不能说明原溶液中一定存在，故D错误； 选D。 12. 溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量，溶液变成无色。下列说法不正确的是： A. 滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物。 B. 通入后，溶液变无色，体现的还原性 C. 上述实验条件下，物质的氧化性： D. 整个过程只发生了氧化还原反应，没有发生复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色，说明有单质碘产生，反应I方程式为：，向反应后溶液中通入过量，溶液变成无色，说明碘单质被还原了，反应II方程式为：，根据分析解答。 【详解】A．滴加KI溶液时，KI被氧化为碘单质，被还原为，是还原产物，A正确； B．通入后，溶液变无色是因为碘单质被还原为，体现具有还原性，B正确； C．根据反应I，氧化性：，根据反应II，氧化性：，最后氧化性强弱为：，C错误； D．根据分析，反应I和反应II都是氧化还原反应，没有发生复分解反应，D正确； 故答案为：C。 13. 科学家将水置于足够强的电场中，在 20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性 KMnO4溶液褪色，且有气泡产生。将酸性 KMnO4溶液换成FeCl3溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是 A. 20 ℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化 B. “暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物 C. 烧杯中液体为FeCl3溶液时，产生的气体为Cl2 D. 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 【答案】D 【解析】 【详解】A．水凝固形成20℃时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，故A错误； B、“暖冰”是纯净物，而非混合物，故B错误； C、发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明燃烧生成了具有还原性的物质，所以氯化铁溶液中的氯离子不可能被氧化成氯气，故C错误； D．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，故D正确； 故答案为D。 14. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 过程I中发生还原反应 B. a和b中转移的数目相等 C. 过程II中参与反应的NO和数目之比为1：1 D. 过程I→III的总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程I中中N元素化合价降低发生还原反应，故A正确； B．由图示可知，过程I为在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为+2H++e-=NO+H2O，生成1molNO，a过程转移1mole-，过程II为NO和在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO++3e-+2H+=H2O+N2H4，消耗1molNO，b过程转移3mole-，a和b中转移e-的数目之比为1：3，故B错误； C．过程II发生反应NO++3e-+2H+=H2O+N2H4，参与反应的NO和数目之比为1：1，故C正确； D．根据图示、是反应物，、H2O是生成物，根据得失电子守恒，过程I→III的总反应为，故D正确； 选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，按要求回答下列问题。 （1）发生反应的化学方程式为_______，反应后得到的溶液呈_______色。 （2）取少量上述溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_______。 （3）在小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴几滴溶液，继续煮沸直至溶液呈_______色，即可闹得胶体。 （4）取另一小烧杯也加入40mL蒸馏水，向烧杯中加入溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有胶体的烧杯(编号乙)一直放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______(填“甲”或“乙”)烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别_______。 （5）乙烧杯中少量胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终得到溶液，发生此变化的化学方程式为_______。 （6）已知胶体能够净水，则胶体_______(填“能”或“不能”)净水。 【答案】（1） ①. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ②. 黄色 （2）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ （3）红褐 （4） ①. 乙 ②. 溶液和胶体 （5）Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O （6）能 【解析】 【小问1详解】 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，反应后得到的溶液呈黄色。 【小问2详解】 取少量上述溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。 【小问3详解】 在小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴几滴溶液，继续煮沸直至溶液呈红褐色，即可闹得胶体。 【小问4详解】 胶体能产生丁达尔效应，可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别溶液和胶体。 【小问5详解】 乙烧杯中少量胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，最终得到溶液，发生此变化的化学方程式为Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O。 【小问6详解】 胶体具有吸附性,胶体能够净水，则胶体能净水。 16. I．现有以下物质：①Cu ②CaO ③稀硝酸 ④固体 ⑤ ⑥固体 ⑦氨水 ⑧熔融态 ⑨氢氧化铁胶体。 （1）以上物质中能够导电且是电解质的是：_______(填编号，下同)；属于非电解质的是：_______。 （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为_______。 （3）将④的溶液逐滴加入到⑥的溶液中，恰好使溶液呈中性的离子方程式：_______。 II．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中每个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： （4）加水的烧杯为_______。(填字母序号，下同) （5）向烧杯A滴入④，溶液导电性_______。 A. 变强 B. 变弱 C. 先变弱后变强 D. 先变强后变弱 （6）是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()；是二元弱酸，那么为_______(填“正盐”或“酸式盐”)；写出与少量NaOH溶液反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. ⑧ ②. ⑤ （2）2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O （3） （4）C （5）C （6） ①. 正盐 ②. 【解析】 【分析】①Cu是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ②CaO中离子不能自由移动，不导电，在熔融状态下能导电，属于电解质； ③稀硝酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ④固体中离子不能自由移动，不导电，在水溶液中能导电，属于电解质； ⑤自身不能电离，不导电，属于非电解质； ⑥固体中离子不能自由移动，不导电，在水溶液中能导电，属于电解质； ⑦氨水是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ⑧熔融态含有自由移动的离子，能导电，属于电解质； ⑨氢氧化铁胶体是混合物，含有自由移动的带电粒子，能导电，既不是电解质又不是非电解质； 【小问1详解】 根据以上分析，以上物质中能够导电且是电解质的是熔融态，选⑧；属于非电解质的是，选⑤。 【小问2详解】 上述物质中稀硝酸 、可发生离子反应，该离子反应对应的化学方程式为2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O。 【小问3详解】 将溶液逐滴加入到溶液中，恰好使溶液呈中性，则、按1:2反应，生成硫酸钡沉淀、水、硫酸钾，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 纯磷酸不导电，磷酸溶液导电，加水后灯泡会亮起来，则加水的烧杯为C； 【小问5详解】 向烧杯的硫酸中滴入溶液生成硫酸钡沉淀和水当恰好反应后，离子浓度几乎为0，电导率为0，硫酸过量后，离子浓度增大，导电性增强，溶液导电性先变弱后变强，选C。 【小问6详解】 是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。亚磷酸()是二元弱酸，最多能中和2个H， 所以为正盐； 与少量NaOH溶液反应生成NaH2PO3和水，反应的离子方程式为。 17. 某研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体(含Cu、、CuO和C)制备，操作流程如图所示，请回答下列问题： 已知：(未配平)。 （1）的俗称为_______。 （2）剩余固体中加入过量稀硫酸后，除了发生反应；还发生另一个反应，其化学方程式为_______。 （3）操作1和操作2的作用相同，这两项操作的名称均为_______，下列仪器中，该操作不需要使用的是_______(填字母序号，下同)。 A．玻璃棒 B．酒精灯 C．烧杯 D．试管 （4）固体N为_______(写化学式)，溶液丙中溶质的化学式为_______，步骤④中发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）胆矾或蓝矾 （2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （3） ①. 过滤 ②. BD （4） ①. C ②. H2SO4 ③. Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O 【解析】 【分析】炭粉与氧化铜反应后的剩余固体含Cu、、CuO和C。用过量稀硫酸溶解，CuO和硫酸反应生成硫酸铜，和硫酸反应生成硫酸铜和铜， Cu和C不溶于硫酸；过滤，滤液中含有硫酸铜，固体M中含有Cu和C；M中加双氧水和硫酸，铜被双氧水氧化为硫酸铜，碳不反应，固体N是C；溶液甲是硫酸铜溶液，加氢氧化钠生成蓝色测定氢氧化铜，溶液乙是硫酸钠；氢氧化铜沉淀和稀硫酸反应生成硫酸铜和硫酸钠 ，溶液丙是稀硫酸；硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得。 【小问1详解】 的俗称为胆矾或蓝矾； 【小问2详解】 剩余固体中加入过量稀硫酸后，除了发生反应；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，其化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； 【小问3详解】 操作1和操作2都是固液分离，操作名称为过滤，过滤装置图为，所以不需要使用的是酒精灯、试管，选BD。 【小问4详解】 根据以上分析，固体N为C，溶液丙是稀硫酸，溶质的化学式为H2SO4，步骤④中氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O。 18. 过氧化氢()的用途非常广泛，可用于杀菌、消毒，水体和土壤的污染处理等。 （1）保存时不能接触，请用化学方程式解释原因：_______。 （2）向双氧水中通入，有HCl和生成，该反应中作_______(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”) （3）能使酸性溶液(稀硫酸酸化)褪色，发生反应的化学方程式为(未配平)，该反应中，化合价发生变化的元素是_______(写元素符号)，反应涉及的物质中，属于还原产物的是_______(写化学式) （4）已知淀粉溶液遇到，溶液会变蓝。向硫酸酸化的双氧水中加入淀粉溶液，溶液变蓝，请写出发生反应的离子方程式并用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_______。 【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑ （2）还原剂 （3） ①. O、Mn ②. MnSO4 （4） 【解析】 【小问1详解】 保存H2O2时不能接触MnO2，是由于在MnO2催化下，H2O2会分解产生H2O、O2，导致物质失效，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑； 【小问2详解】 向双氧水中通入Cl2，有HCl和O2生成，反应方程式为：H2O2+Cl2=2HCl+O2，在该反应中，O元素化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高失去电子被氧化，所以该反应中H2O2作还原剂； 【小问3详解】 在反应中，Mn元素化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnSO4中的+2价，化合价降低；O元素化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高，故该反应中发生化合价变化的元素有O、Mn； Mn元素化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnSO4中的+2价，化合价降低，MnSO4为还原产物；反应涉及的物质中，属于还原产物的是MnSO4； 【小问4详解】 已知淀粉溶液遇到I2，溶液会变蓝。向硫酸酸化的双氧水中加入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，说明H2O2在酸性条件下将I-氧化产生了I2，H2O2被还原产生H2O，该反应的化学方程式为：2H++H2O2+2I-=I2+2H2O。在反应中I元素化合价由反应前KI中的-1价变为反应后I2中的0价，化合价升高1价；O元素化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后H2O中的-2价，化合价降低1×2=2价，根据化合价升降总数相等，可知I-的系数是2，I2的系数是1，H2O2的系数是1，根据电荷守恒，可知H+的系数是2，最后根据原子守恒，可知反应方程式为2H++H2O2+2I-=I2+2H2O。由于元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移数目，可知该反应中电子转移总数是2，因此用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $