精品解析：广东广州天省实验学校2026-2027学年九年级上学期九月化学大练习

化学9月大练习 一、选择题：本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 以下陶瓷的工序制作过程涉及化学变化的是 A. 搓泥 B. 制坯 C. 施釉 D. 烧窑 2. 2025年九三阅兵仪式上，8万只可降解乳胶气球充入高纯度氦气后腾空而起，为庆典增添了庄严喜庆的氛围。氦气球升空利用氦气的性质是 A. 通电发光 B. 难溶于水 C. 无色无味 D. 密度小且化学性质稳定 3. 下列物质的用途是利用其化学性质的是 A. 用氮气生产硝酸 B. 稀有气体用作霓虹灯 C. 氩氦刀用于治疗肿瘤 D. 铁锅用于炒菜 4. 兴趣小组在跨学科实践活动中组装了微型“空气质量监测站”，并检测当地某日空气中的主要污染物，相关数据如图。下列说法不正确的是 A. SO2和NO2排放到空气中会导致酸雨 B. 当日O3对空气造成的污染比SO2严重 C. 还需监测CO2的数据 D. 洒水车向空气中喷洒水雾可防治扬尘 5. 过氧化氢溶液是实验室常用的试剂，下列关于其储存方法不正确的是 A. 放于阴凉干燥处 B. 应与可燃物隔离储存 C. 长期敞口放置 D. 密封保存 6. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 液氮 B. 蜡烛燃烧后的产物 C. 呼出的气体 D. 澄清石灰水 7. 工业上采用分离液态空气法制取氧气。下表是液态空气中常见气体成分的沸点。 物质 二氧化碳(CO2) 氮气(N2) 氧气(O2) 沸点/℃ -78.5 -195.8 -183.0 下列说法不正确的是 A. 分离液态空气制氧气是依据液氮和液氧的沸点不同 B. 将盛有液态空气的容器打开，上述三种气体中，先逸出的是CO2 C. 该方法得到的工业用氧属于混合物 D. 该方法涉及物理变化 8. 某同学欲取 8mL水进行水的沸腾实验，可供选择的仪器有：①10mL量筒；②50mL量筒；③酒精灯；④容积为20mL的试管；⑤容积为30mL的试管；⑥试管夹；⑦胶头滴管｡所选用仪器组合正确的是 A. ②③④⑥ B. ①③④⑥ C. ②③⑤⑥⑦ D. ①③⑤⑥⑦ 9. 下面说法正确的是 A. 装置①可用于加热液体 B. 实验室用过氧化氢溶液制取氧气时可选择装置②和⑤ C. 用装置⑤收集纯净气体时，有气泡冒出立即开始收集气体 D. 可用装置④收集氧气，得到的气体比较干燥 10. 下列“小实验”中，根据物质的性质差异，不能达到预期目的的是 A. 闻气味区别酒精和水 B. 用燃着的木条区分氧气和二氧化碳 C. 用水区分二氧化锰和高锰酸钾 D. 观察颜色区分空气和氧气 11. 将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中气体浓度(体积分数)的变化，结果如图2。 下列说法不正确的是 A. 蜡烛燃烧发出黄色火焰，放热 B. 从图2数据可知，蜡烛燃烧会产生CO2 C. 60 s时，蜡烛还在燃烧 D. 该实验说明蜡烛燃烧需要一定浓度的氧气 12. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 检验瓶内氧气是否已经收集满 B. 证明蜡烛燃烧产生CO2 C. 探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 D. 证明白烟具有可燃性 二、非选择题：本题包括5小题，共36分。 13. 阅读下面科普短文，回答问题； 苯酚的化学符号是C6H6O，通常情况下，苯酚是一种白色晶体，带有特殊气味，熔点是43℃，沸点是182℃。常温下苯酚在水中溶解能力较弱，易溶于酒精。苯酚具有腐蚀性，若接触皮肤会造成损伤。苯酚暴露在空气中，会和氧气发生反应，逐渐变成粉红色，同时生成水。 （1）根据短文，写出苯酚的一条物理性质：__________________________；写出苯酚的一条化学性质：__________________________。 （2）苯酚敞口放置一段时间，由白色变为粉红色，该变化属于______变化(填“物理”或“化学”)；根据反应前后元素种类不变，请预测粉红色物质一定含______元素(填元素名称)。 （3）做实验时如果苯酚不慎沾到手上，正确的处理方法是：__________________________。 14. 如图所示探究氧气的化学性质，请回答： （1）用图1装置做“硫在氧气中燃烧”。 ①硫粉燃烧的符号表达式为__________________________。 ②请写出能说明硫燃烧是化学变化的现象__________________________，能说明氧气促进燃烧的现象__________________________。 ③下列图标与本实验无关的是______(填字母)。 A．排风 B．护目镜 C．锐器 D．明火 （2）用图2装置做“铁丝在氧气中燃烧”实验。 ④铁丝燃烧的符号表达式为__________________________。 ⑤通过测量得到下图数据。下列说法不正确的是______(填字母)。 A．铁丝下端需要系一根火柴，目的是用燃着的火柴提高铁丝温度，引燃铁丝 B．开始采集数据时，瓶内不是纯净的氧气 C．铁丝停止燃烧是因为瓶内氧气被耗尽 D．瓶底放水的目的是防止高温熔化物掉落炸裂瓶底 （3）这两个反应的反应类型属于______(填序号)。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 氧化反应 15. 气调包装通过调控各气体种类和浓度来达到不同产品储存和保鲜的目的，常见的冷鲜肉气调包装方式见表。 表：常见的冷鲜肉气调包装方式及气体种类和浓度 包装方式 无氧气调包装 低氧气调包装 高氧气调包装 气体种类和浓度 真空或20% CO2/80% N2 40% O2/60% CO2 80% O2/20% CO2 （1）无氧气调包装中含有N2，N2可作气调包装的填充气体，原因是__________________。 任务一：初探某气调包装的气体成分 （2）分别用集气瓶收集两瓶某气调包的气体 实验操作 实验现象 结论 往一瓶中加入少量______ __________________ 说明气调包中含有CO2 往另外一瓶中伸入______ __________________ 说明该气调包中氧气含量比空气中氧气含量高 任务二：测定某气调包的气体含量 已知：铜(Cu，红色固体)氧化铜(CuO，黑色固体) 下图为探究气调包成分实验设计的装置 （3）装置内气体总体积为100 mL，注射器活塞一开始在50 mL的位置。 ①加热红色的铜粉，充分反应后，固体的现象是__________________； ②冷却到室温，注射器最后停在10 mL的位置，通过计算，说明该气调包的包装方式是______(填“高氧”或“低氧”包装)。 16. 兴趣小组对密闭体系中压强变化展开了探究。 【构建模型】 （1）检查图1装置气密性的操作是______(填字母)，观察到烧杯中导管口有气泡冒出，说明气密性良好。 A. 先把导管放入水中，再用手紧握试管 B. 先用手紧握试管，再把导管放入水中 因此，总结出密闭体系中压强变化实验的思维模型如下： 【运用模型】 （2）用图2加热高锰酸钾制取氧气。当反应结束之后，若先熄灭酒精灯，再把导管移出水面，水会倒吸进入试管使试管炸裂，请从压强的角度解释原因：______________________________________。 （3）将充满O2和CO2的相同规格的试管同时倒扣在水中一段时间，如图3：可观察到试管内液面上升，液面高度A______B(填“>”或“<”)，原因是：相同条件下，CO2在水中溶解的量比O2多，导致__________________，液面上升更多。 （4）图4的装置可用于测定空气中氧气的体积分数：在一个耐热容器的底部放足量的白磷，迅速将活塞下压(迅速提高容器内空气温度)后放手，容器中的白磷开始燃烧。(白磷的体积忽略不计) ①实验前需检查装置气密性：向下压活塞，放手后活塞__________________，说明装置气密性良好。 ②白磷(P)燃烧的符号表达式__________________________。 17. 某兴趣小组在学习了过氧化氢分解制氧气的实验后，知道催化剂能改变化学反应速率。到底还有哪些因素与化学反应速率有关呢？ （1）探究氧化铜(CuO)能否对过氧化氢的分解起催化作用(如图所示) ①在此实验中观察到：A试管中___________；B试管中的小木条复燃； 结论：氧化铜能加快氧气产生的速率。 ②为了证明氧化铜是该反应的催化剂，小组同学用天平称0.2 g氧化铜，取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验： 填写下表： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 溶液中有大量气泡，带火星的木条复燃 ___________ ___________ 氧化铜是该反应的催化剂 ③氧化铜能对过氧化氢的分解起催化作用，写出该反应的符号表达式：___________。 （2）小组同学为了探究其他因素对化学反应速率的影响，设计了实验装置并进行气体的制备和测量实验。实验时均以生成40 mL气体为标准，相关实验数据记录如表： 实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/mL 温度/℃ 氧化铜(CuO)用量/g 收集40mL氧气所需时间/s ① 5 12 20 0 110 ② 5 12 20 1.2 28 ③ 5 12 20 1.6 16 ④ 5 12 20 2.0 12 ⑤ 5 12 50 2.0 8 ①通过实验___________(填实验序号)对比可知，化学反应快慢与温度有关； ②通过对比实验②③④可得到的结论是___________。 （3）小组同学将实验②③④产生氧气的体积和时间变化绘制曲线如图。 ①根据右图可知，催化剂加快化学反应速率，但是不改变___________。 ②若另取一支试管，加入等量10%的过氧化氢溶液，加入2.0 g氧化铜固体，请在图中画出该试管产生氧气随时间变化的曲线___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学9月大练习 一、选择题：本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 以下陶瓷的工序制作过程涉及化学变化的是 A. 搓泥 B. 制坯 C. 施釉 D. 烧窑 【答案】D 【解析】 【分析】化学变化的本质是有新物质生成，物理变化仅改变物质的形状、状态，无新物质生成； 【详解】A.搓泥、B.制坯：仅改变泥的外形，无新物质生成，属于物理变化，错误； C.施釉仅将釉料附着在坯体表面，无新物质生成，属于物理变化，错误； D.烧窑是高温下坯体、釉料中的成分发生复杂化学反应，生成新物质，属于化学变化，正确。 2. 2025年九三阅兵仪式上，8万只可降解乳胶气球充入高纯度氦气后腾空而起，为庆典增添了庄严喜庆的氛围。氦气球升空利用氦气的性质是 A. 通电发光 B. 难溶于水 C. 无色无味 D. 密度小且化学性质稳定 【答案】D 【解析】 【详解】氦气球升空就是利用氦气密度比空气小的性质，产生浮力；与氦气化学性质稳定，不易反应，确保安全。与氦气通电能发光，氦气难溶于水，氦气无色无味等性质无关； 故选D。 3. 下列物质的用途是利用其化学性质的是 A. 用氮气生产硝酸 B. 稀有气体用作霓虹灯 C. 氩氦刀用于治疗肿瘤 D. 铁锅用于炒菜 【答案】A 【解析】 【分析】化学性质是需要通过有新物质生成的化学变化才能体现的性质；物理性质无需发生化学变化即可体现（如导电性、导热性、通电发光、状态变化吸热等都属于物理性质）； 【详解】A.用氮气生产硝酸时，反应物转化为新物质，发生化学变化，利用的是氮气的化学性质，正确； B.稀有气体作霓虹灯是利用其通电时发出不同颜色光的物理性质，无新物质生成，属于物理性质，错误； C.利用氩气、氦气低温冷冻，依靠吸热降温，无新物质生成，属于物理性质，错误； D.铁锅炒菜利用铁的导热性，属于物理性质，错误。 4. 兴趣小组在跨学科实践活动中组装了微型“空气质量监测站”，并检测当地某日空气中的主要污染物，相关数据如图。下列说法不正确的是 A. SO2和NO2排放到空气中会导致酸雨 B. 当日O3对空气造成的污染比SO2严重 C. 还需监测CO2的数据 D. 洒水车向空气中喷洒水雾可防治扬尘 【答案】C 【解析】 【详解】A.、排放到空气中会与水、氧气反应生成硫酸、硝酸，是形成酸雨的主要污染物，正确； B.由监测数据可知，当日浓度（）远高于浓度（），因此造成的污染更严重，正确； C.是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，不需要纳入空气质量监测项目，错误； D.喷洒水雾可使扬尘颗粒附着水珠后沉降，能够有效防治扬尘，正确。 5. 过氧化氢溶液是实验室常用的试剂，下列关于其储存方法不正确的是 A. 放于阴凉干燥处 B. 应与可燃物隔离储存 C. 长期敞口放置 D. 密封保存 【答案】C 【解析】 【分析】过氧化氢（）化学性质不稳定，常温条件下就能缓慢发生分解反应，温度升高、接触杂质都会加快其分解速率，同时过氧化氢具有强氧化性； 【详解】A.温度越高，过氧化氢分解越快，阴凉干燥处可降低温度，减缓过氧化氢分解速率，正确； B.过氧化氢具有氧化性，属于强氧化剂，容易加速可燃物燃烧，所以要和可燃物分开存放，正确； C.敞口存放时，过氧化氢持续分解，氧气逸散，过氧化氢浓度不断降低，试剂慢慢失效；同时空气中的灰尘等杂质落入溶液，还会进一步催化加速分解，因此不能长期敞口放置，错误； D.密封可以减少过氧化氢与外界杂质接触，减缓分解，防止试剂变质，符合储存要求，正确。 6. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 液氮 B. 蜡烛燃烧后的产物 C. 呼出的气体 D. 澄清石灰水 【答案】A 【解析】 【分析】纯净物仅由一种物质组成，混合物由两种及两种以上物质组成； 【详解】A.液氮是液态的，只含氮气一种物质，属于纯净物，正确； B.蜡烛燃烧产物包含二氧化碳、水等至少两种物质，属于混合物，错误； C.呼出的气体包含二氧化碳、水蒸气等多种物质，属于混合物，错误； D.澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含和两种物质，属于混合物，错误。 7. 工业上采用分离液态空气法制取氧气。下表是液态空气中常见气体成分的沸点。 物质 二氧化碳(CO2) 氮气(N2) 氧气(O2) 沸点/℃ -78.5 -195.8 -183.0 下列说法不正确的是 A. 分离液态空气制氧气是依据液氮和液氧的沸点不同 B. 将盛有液态空气的容器打开，上述三种气体中，先逸出的是CO2 C. 该方法得到的工业用氧属于混合物 D. 该方法涉及物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A.分离液态空气原理就是利用液氮、液氧沸点不同进行分离，正确； B.沸点越低的气体，升温时越先达到沸点逸出；三种气体沸点关系为：（-195.8℃）< （-183.0℃）< （-78.5℃），因此最先逸出的是，错误； C.该方法得到的工业用氧中仍含有其他未完全分离的气体杂质，属于混合物，正确； D.过程仅存在物质状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，正确； 8. 某同学欲取 8mL水进行水的沸腾实验，可供选择的仪器有：①10mL量筒；②50mL量筒；③酒精灯；④容积为20mL的试管；⑤容积为30mL的试管；⑥试管夹；⑦胶头滴管｡所选用仪器组合正确的是 A. ②③④⑥ B. ①③④⑥ C. ②③⑤⑥⑦ D. ①③⑤⑥⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】要准确量取8mL的液体，需要用到10mL量筒和胶头滴管，根据给试管里的液体加热时，试管里的液体不应超过试管容积的三分之一，8mL的液体，可用容积30mL的试管直接加热，夹持试管用试管夹，用来加热的仪器是酒精灯，所选用仪器组合为①③⑤⑥⑦； 故选：D。 9. 下面说法正确的是 A. 装置①可用于加热液体 B. 实验室用过氧化氢溶液制取氧气时可选择装置②和⑤ C. 用装置⑤收集纯净气体时，有气泡冒出立即开始收集气体 D. 可用装置④收集氧气，得到的气体比较干燥 【答案】B 【解析】 【详解】A.装置①是固体加热型发生装置，试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管），不可用于加热液体，加热液体时试管口需向上倾斜约45°，错误； B.过氧化氢溶液制氧气是固液常温型反应，发生装置可选②；氧气不易溶于水，可用排水法（装置⑤）收集，正确； C.用排水法收集纯净气体时，初始冒出的气泡是装置内的空气，需等气泡连续均匀冒出时再收集，否则气体不纯，错误； D.氧气密度比空气大，需用向上排空气法（装置③）收集才能得到较干燥的氧气，装置④是向下排空气法，适用于收集密度小于空气的气体，无法收集氧气，错误。 10. 下列“小实验”中，根据物质的性质差异，不能达到预期目的的是 A. 闻气味区别酒精和水 B. 用燃着的木条区分氧气和二氧化碳 C. 用水区分二氧化锰和高锰酸钾 D. 观察颜色区分空气和氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A.酒精有特殊醇香气味，水无特殊气味，闻气味可以区分，能达到预期目的，正确； B.氧气有助燃性，可使燃着的木条燃烧更剧烈；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可使燃着的木条熄灭，用燃着的木条可以区分，能达到预期目的，正确； C.难溶于水，易溶于水且形成紫红色溶液，加水可以区分，能达到预期目的，正确； D.空气和氧气均为无色气体，观察颜色无法区分，不能达到预期目的，错误。 11. 将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中气体浓度(体积分数)的变化，结果如图2。 下列说法不正确的是 A. 蜡烛燃烧发出黄色火焰，放热 B. 从图2数据可知，蜡烛燃烧会产生CO2 C. 60 s时，蜡烛还在燃烧 D. 该实验说明蜡烛燃烧需要一定浓度的氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A.蜡烛在空气中燃烧的典型现象为发出黄色火焰、放出热量，正确； B.由图2数据可知，随着反应进行，体积分数逐渐升高，说明蜡烛燃烧产生，正确； C.60s时和的体积分数均不再变化，说明燃烧反应已经停止，蜡烛已经熄灭，错误； D.反应结束后体积分数仍维持在约16%没有被完全消耗，说明蜡烛燃烧需要一定浓度的氧气，正确。 12. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 检验瓶内氧气是否已经收集满 B. 证明蜡烛燃烧产生CO2 C. 探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 D. 证明白烟具有可燃性 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧气有助燃性，该装置用向上排空气法收集氧气，将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气集满，可达到实验目的，正确； B.干冷烧杯只能检验蜡烛燃烧生成的水（内壁出现水雾可证明），检验需要使用内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，该设计无法达到实验目的，错误； C.控制硫的质量一致，仅氧气浓度为变量，根据硫在空气、氧气中燃烧的火焰剧烈程度差异，可探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，可达到实验目的，正确； D.点燃蜡烛熄灭后产生的白烟，若蜡烛被重新引燃，即可证明白烟具有可燃性，可达到实验目的，正确。 二、非选择题：本题包括5小题，共36分。 13. 阅读下面科普短文，回答问题； 苯酚的化学符号是C6H6O，通常情况下，苯酚是一种白色晶体，带有特殊气味，熔点是43℃，沸点是182℃。常温下苯酚在水中溶解能力较弱，易溶于酒精。苯酚具有腐蚀性，若接触皮肤会造成损伤。苯酚暴露在空气中，会和氧气发生反应，逐渐变成粉红色，同时生成水。 （1）根据短文，写出苯酚的一条物理性质：__________________________；写出苯酚的一条化学性质：__________________________。 （2）苯酚敞口放置一段时间，由白色变为粉红色，该变化属于______变化(填“物理”或“化学”)；根据反应前后元素种类不变，请预测粉红色物质一定含______元素(填元素名称)。 （3）做实验时如果苯酚不慎沾到手上，正确的处理方法是：__________________________。 【答案】（1） ①. 通常情况下是白色晶体（或有特殊气味、熔点为43℃、沸点为182℃、常温下在水中溶解能力较弱、易溶于酒精，任写一条即可） ②. 具有腐蚀性（或能与氧气发生反应，任写一条即可） （2） ①. 化学 ②. 碳 （3） 立即用酒精冲洗 【解析】 【小问1详解】 颜色、气味、熔沸点、溶解性均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故苯酚的物理性质：通常情况下是白色晶体；有特殊气味；熔点是43℃，沸点是182℃；常温下在水中溶解能力较弱，易溶于酒精； 具有腐蚀性、能与氧气发生反应均需要通过化学变化才能表现出来，均属于化学性质； 【小问2详解】 苯酚敞口放置一段时间，由白色变为粉红色，是因为苯酚与氧气发生了反应，有新物质生成，属于化学变化； 苯酚和氧气反应生成粉红色物质和水，根据反应前后元素种类不变，反应物中含C、H、O三种元素，水由H、O元素组成，则粉红色物质一定含碳元素； 【小问3详解】 由文中信息可知，苯酚易溶于酒精，常温下在水中溶解能力较弱，因此苯酚不慎沾到手上，可立即用酒精冲洗。 14. 如图所示探究氧气的化学性质，请回答： （1）用图1装置做“硫在氧气中燃烧”。 ①硫粉燃烧的符号表达式为__________________________。 ②请写出能说明硫燃烧是化学变化的现象__________________________，能说明氧气促进燃烧的现象__________________________。 ③下列图标与本实验无关的是______(填字母)。 A．排风 B．护目镜 C．锐器 D．明火 （2）用图2装置做“铁丝在氧气中燃烧”实验。 ④铁丝燃烧的符号表达式为__________________________。 ⑤通过测量得到下图数据。下列说法不正确的是______(填字母)。 A．铁丝下端需要系一根火柴，目的是用燃着的火柴提高铁丝温度，引燃铁丝 B．开始采集数据时，瓶内不是纯净的氧气 C．铁丝停止燃烧是因为瓶内氧气被耗尽 D．瓶底放水的目的是防止高温熔化物掉落炸裂瓶底 （3）这两个反应的反应类型属于______(填序号)。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 氧化反应 【答案】（1） ①. ②. 生成有刺激性气味的气体 ③. 硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈 ④. C （2） ①. ②. C （3）AC 【解析】 【小问1详解】 ①硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，符号表达式见答案。 ②判断化学变化的依据是有新物质生成，硫燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫气体，所以该现象可以证明发生了化学变化。 硫在空气中燃烧微弱，在氧气中燃烧更旺，对比现象可以说明氧气能促进燃烧。 ③A.排风图标，二氧化硫有毒需要排风，有关； B.护目镜图标，防止强光、有害物伤眼，有关； C.锐器图标，本实验没有锐器操作，无关； D.明火图标，本实验用到酒精灯点燃，有关。 【小问2详解】 ④铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，符号表达式见答案。 ⑤A.铁丝下端系火柴，利用火柴燃烧放热，提高铁丝温度，引燃铁丝，正确。 B.图像起点氧气体积分数小于 100%，说明开始采集数据时瓶内不是纯净氧气，正确。 C.由图像可知，铁丝停止燃烧后瓶内还有一定体积分数的氧气，氧气没有耗尽，错误。 D.铁丝燃烧产生高温熔融物，瓶底放水可以防止熔融物掉落炸裂瓶底，正确。 【小问3详解】 两个反应都是多种物质生成一种物质，属于化合反应；都是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应。 15. 气调包装通过调控各气体种类和浓度来达到不同产品储存和保鲜的目的，常见的冷鲜肉气调包装方式见表。 表：常见的冷鲜肉气调包装方式及气体种类和浓度 包装方式 无氧气调包装 低氧气调包装 高氧气调包装 气体种类和浓度 真空或20% CO2/80% N2 40% O2/60% CO2 80% O2/20% CO2 （1）无氧气调包装中含有N2，N2可作气调包装的填充气体，原因是__________________。 任务一：初探某气调包装的气体成分 （2）分别用集气瓶收集两瓶某气调包的气体 实验操作 实验现象 结论 往一瓶中加入少量______ __________________ 说明气调包中含有CO2 往另外一瓶中伸入______ __________________ 说明该气调包中氧气含量比空气中氧气含量高 任务二：测定某气调包的气体含量 已知：铜(Cu，红色固体)氧化铜(CuO，黑色固体) 下图为探究气调包成分实验设计的装置 （3）装置内气体总体积为100 mL，注射器活塞一开始在50 mL的位置。 ①加热红色的铜粉，充分反应后，固体的现象是__________________； ②冷却到室温，注射器最后停在10 mL的位置，通过计算，说明该气调包的包装方式是______(填“高氧”或“低氧”包装)。 【答案】（1）氮气化学性质不活泼，不容易和其他物质发生反应，可以防腐。 （2） ①. 澄清石灰水 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. 燃着的木条 ④. 木条燃烧比在空气中更旺 （3） ①. 红色固体变为黑色 ②. 低氧 【解析】 【小问1详解】 氮气作填充气体，利用氮气化学性质稳定，不易发生化学反应，能够隔绝氧气，防止鲜肉变质。 【小问2详解】 检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。检验氧气浓度，用燃着的木条，氧气浓度越高，木条燃烧越剧烈，木条燃烧比空气中更旺，证明氧气含量高于空气。 【小问3详解】 ①铜为红色固体，加热时铜与氧气反应生成黑色氧化铜，所以现象是红色固体逐渐变成黑色。 ②注射器活塞从 50mL 移动到 10mL，消耗氧气体积为 50mL-10mL=40mL，装置内气体总体积 100mL。 氧气的体积分数= 对照表格，低氧气调包装氧气浓度为 40%，所以该包装方式是低氧。 16. 兴趣小组对密闭体系中压强变化展开了探究。 【构建模型】 （1）检查图1装置气密性的操作是______(填字母)，观察到烧杯中导管口有气泡冒出，说明气密性良好。 A. 先把导管放入水中，再用手紧握试管 B. 先用手紧握试管，再把导管放入水中 因此，总结出密闭体系中压强变化实验的思维模型如下： 【运用模型】 （2）用图2加热高锰酸钾制取氧气。当反应结束之后，若先熄灭酒精灯，再把导管移出水面，水会倒吸进入试管使试管炸裂，请从压强的角度解释原因：______________________________________。 （3）将充满O2和CO2的相同规格的试管同时倒扣在水中一段时间，如图3：可观察到试管内液面上升，液面高度A______B(填“>”或“<”)，原因是：相同条件下，CO2在水中溶解的量比O2多，导致__________________，液面上升更多。 （4）图4的装置可用于测定空气中氧气的体积分数：在一个耐热容器的底部放足量的白磷，迅速将活塞下压(迅速提高容器内空气温度)后放手，容器中的白磷开始燃烧。(白磷的体积忽略不计) ①实验前需检查装置气密性：向下压活塞，放手后活塞__________________，说明装置气密性良好。 ②白磷(P)燃烧的符号表达式__________________________。 【答案】（1）A （2）先熄灭酒精灯，试管内温度降低，试管中气体压强减小，小于外界大气压，在大气压作用下水倒吸入热的试管，使试管炸裂 （3） ①. < ②. 试管内气体减少更多，试管内压强更小 （4） ①. 回到原来的位置 ②. 【解析】 【小问1详解】 检查该装置气密性时，要先把导管放入水中，再用手紧握试管，手捂试管使试管内气体受热膨胀，导管口冒出气泡；如果先握试管再放导管，气体已经跑掉，看不到气泡； 【小问2详解】 先熄灭酒精灯，试管不再受热，试管内气体温度迅速降低；密闭空间内，温度下降，气体压强减小，试管内压强小于外界大气压；水槽里的水在外界大气压的作用下，被压入高温的试管中，热试管遇冷的水，受热不均而炸裂； 【小问3详解】 A试管里是，氧气不易溶于水；B试管里是，二氧化碳能溶于水，相同条件下溶解量远大于；气体溶解到水里，试管内气体变少，试管内部压强变小；溶解得越多，剩下气体越少，管内压强就越小；外界大气压是不变的，试管内压强越小，就会把更多的水压进试管，液面升得越高，B管溶解多，压强更小，所以B液面更高，； 【小问4详解】 ①装置是密闭的，向下压活塞，容器内气体被压缩，内部压强瞬间变大；如果气密性良好，放手后，内部较大的气压会推动活塞向外，直到压强恢复到初始气压，活塞回到原来位置；如果漏气，内部气体会跑出去，活塞就不能回到原处； ②白磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，符号表达式为。 17. 某兴趣小组在学习了过氧化氢分解制氧气的实验后，知道催化剂能改变化学反应速率。到底还有哪些因素与化学反应速率有关呢？ （1）探究氧化铜(CuO)能否对过氧化氢的分解起催化作用(如图所示) ①在此实验中观察到：A试管中___________；B试管中的小木条复燃； 结论：氧化铜能加快氧气产生的速率。 ②为了证明氧化铜是该反应的催化剂，小组同学用天平称0.2 g氧化铜，取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验： 填写下表： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 溶液中有大量气泡，带火星的木条复燃 ___________ ___________ 氧化铜是该反应的催化剂 ③氧化铜能对过氧化氢的分解起催化作用，写出该反应的符号表达式：___________。 （2）小组同学为了探究其他因素对化学反应速率的影响，设计了实验装置并进行气体的制备和测量实验。实验时均以生成40 mL气体为标准，相关实验数据记录如表： 实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/mL 温度/℃ 氧化铜(CuO)用量/g 收集40mL氧气所需时间/s ① 5 12 20 0 110 ② 5 12 20 1.2 28 ③ 5 12 20 1.6 16 ④ 5 12 20 2.0 12 ⑤ 5 12 50 2.0 8 ①通过实验___________(填实验序号)对比可知，化学反应快慢与温度有关； ②通过对比实验②③④可得到的结论是___________。 （3）小组同学将实验②③④产生氧气的体积和时间变化绘制曲线如图。 ①根据右图可知，催化剂加快化学反应速率，但是不改变___________。 ②若另取一支试管，加入等量10%的过氧化氢溶液，加入2.0 g氧化铜固体，请在图中画出该试管产生氧气随时间变化的曲线___________。 【答案】（1） ①. 带火星的木条不复燃 ②. 固体质量仍为0.2g ③. 溶液中有大量气泡，带火星的木条复燃 ④. （2） ①. ④⑤ ②. 相同条件下，氧化铜的用量越多，过氧化氢的分解速率越快 （3） ①. 生成物的质量 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①常温下过氧化氢的分解速率很慢，产生的氧气较少，故A试管中带火星的木条不复燃； ②结论为氧化铜是该反应的催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故步骤⑥结果：固体质量仍为0.2g，步骤⑦现象：溶液中有大量气泡产生，带火星的木条复燃； ③过氧化氢能在氧化铜的催化下分解生成水和氧气，该反应的符号表达式为：； 【小问2详解】 ①实验④⑤中温度不同，其他因素相同，且相同条件下，温度越高，收集40mL氧气所需时间越短，故对比实验④⑤可知，化学反应快慢与温度有关； ②实验②③④中氧化铜的用量不同，其他因素相同，且相同条件下，氧化铜的用量越多，收集40mL氧气所需时间越短，故可得到的结论为：相同条件下，氧化铜的用量越多，过氧化氢的分解速率越快； 【小问3详解】 ①由图可知，实验②③④中氧化铜的用量不同，过氧化氢的分解速率不同，但是最后生成气体的量相同，说明催化剂加快化学反应速率，但是不改变生成物的质量； ②若另取一支试管，加入等量10%的过氧化氢溶液，加入2.0 g氧化铜固体，与实验④相比，催化剂的质量相等，但是过氧化氢溶液的浓度增大，相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快，故该试管产生氧气的速率比实验④快，过氧化氢溶液的浓度是原来的两倍，加入溶液的量相同，则产生气体的量是原来的两倍，故作图为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $