精品解析：安徽省桐城中学2026-2027学年高一上学期第一次教学质量检测 化学试题

桐城中学2026-2027学年上学期第一次教学质量检测 高一化学试卷 一、单选题，每题3分，共42分。 1. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有发生化学反应的是 A. 海水放进盐田晒制获得粗盐 B. 用生石灰和水为自热米饭提供热源 C. 用装有酸性重铬酸钾的检测仪查酒驾 D. 多吃富含维生素C的食物减缓衰老 2. 下列说法正确的是 A. 碱性氧化物不一定都是金属氧化物 B. 纯净物就是只含有一种元素的物质 C. 非金属氧化物都是酸性氧化物 D. 由金属离子转化为金属单质一定得到电子 3. 工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：，利用该反应中产物白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是 A. 氧化剂是 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 每生成1个，转移6个电子 D. 被氧化与未被氧化的物质的量之比为 4. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较， 水的作用不相同的是（ ） ①Cl2+H2O＝HCl+HClO ②4Fe(OH)2+O2 +2H2O＝4Fe(OH)3 ③2F2+2H2O＝4HF+O2 ④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ ⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑ ⑥CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2↑ A. ③④⑥ B. ①④⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤ 5. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电性实验(X、Y为石墨电极，与外电源相连，其中电极与电源正极相连)微观示意图。下列说法错误的是 A. 图a、b、c分别代表的状态为固态、熔融态和水溶液 B. 未通电情况下，在水溶液中离子做定向移动 C. 和在水中和熔融状态下的存在形式不同 D. 水合离子中和原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响 6. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中： B. 在透明溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 使酚酞变红的溶液中： 7. “纳米材料”是粒子直径为1～100nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤能透过半透膜⑥静置后，会析出黑色沉淀 A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ 8. 利用反应可制备。下列有关说法正确的是 A. 氧化性： B. 和均是氧化产物 C. 为还原剂 D. 若生成1个，转移2个 9. 关于反应，下列说法正确的是 A. C发生还原反应 B. 是氧化产物 C. 生成1个时，转移12个电子 D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 10. 在酸性溶液中与反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为2:5，则中R的化合价为 A. +4 B. +3 C. +2 D. +1 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 澄清石灰水与少量二氧化碳气体反应： C. CuO与稀硫酸反应： D. 与足量NaOH溶液反应： 12. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 浓盐酸与铁屑反应： B. 氢硫酸和铁屑反应： C. 过量铁与稀硝酸反应： D. 与在溶液中反应： 13. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。 下列说法中正确的 A. AB段反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O B. C点对应的溶液呈酸性 C. D点对应的溶液中存在的离子主要是Na+、 D. 若反应至Ba2+恰好沉淀完全，此时溶液显中性 14. 稀有气体氙的氟化物与溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下： 与水反应 与溶液反应 i． ii． iii． iv. 下列说法正确的是 A. 中氙为-2价 B. 的还原性比弱 C. 反应i~iv中有2个氧化还原反应 D. 反应iv每生成1个，转移6个电子 二、综合题，无特殊说明每空2分，共58分。 15. 某课外小组进行氢氧化铁胶体的制备与性质研究，实验装置和步骤如下： ①用烧杯取适量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾； ②向烧杯中逐滴加入M的饱和溶液； ③继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 回答下列问题： （1）物质M的化学式为______________，逐滴加入M的饱和溶液的仪器名称是______________。 （2）胶体制备的化学方程式为______________。 （3）证明红褐色液体为胶体的方法是______________。 （4）另一小组同学用自来水进行上述操作，发现加热不能得到红褐色液体，而是直接生成了红褐色沉淀，原因是______________。 （5）向该红褐色透明液体中逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的现象是____________________________。 （6）该小组同学将步骤①中蒸馏水改用为稀的NaOH溶液，步骤②观察到生成了红褐色沉淀，发生反应的化学方程式为______________。 16. I．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 （1）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质_______(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （2）古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为2CuO＋C2Cu＋CO2↑，该反应属于___________(填字母)。 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 II．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、和中的几种，现做以下实验，请填写下列空白： （3）取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，说明原溶液中一定存在的离子有_____________，一定不存在的离子有__________。 （4）另取少量原溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。说明原溶液中一定存在的离子有______________，一定不存在的离子有_______________。 17. 阅读下面科普信息，回答问题： 铁在人体中以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 （1）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有__________性。 （2）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有__________性。 （3）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则的化学式是_____________，其中在该反应中__________(填字母)。 A．作氧化剂 B．既是氧化剂又是还原剂 C．作还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂 （4）现代工业可以用与浓制取氯气，其反应方程式如下： 。 ①用单线桥法标出此反应的电子转移情况：_______________________________。 ②氧化产物是_____________，氧化剂与还原剂的数目之比为__________，若生成1个，则转移电子数为__________个。 18. 下列物质①盐酸②③液溴④碳酸氢钠⑤⑥熔融⑦⑧蔗糖。 （1）请用序号填空：属于电解质且可导电的是__________，属于非电解质的是________________。(漏答一律不给分) （2）过量的⑤通入⑦的水溶液反应的离子方程式为_______________________________，②与④在水溶液中反应的离子方程式为___________________________________________。 （3）连接装置如图1所示，烧杯中盛放的是溶液，当通过滴定管逐渐加入溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图2所示。滴加X溶液至图2中M点时，灯泡几乎熄灭，X溶液中含有的溶质可能是__________。 A. B. C. D. （4）由、、、、、组成的氧化还原反应体系中，发生了变化：。反应中被氧化的元素是__________，写出反应的离子方程式：______________________________。 实验1：在亚硫酸钠溶液中加入溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊。甲同学认为以上实验1的现象不能直接得出“具有氧化性”，并对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设(均不考虑氢离子的氧化性)： 假设a：酸性溶液中的具有氧化性，可氧化-2价的S而产生单质S； 假设b：_____________，在酸性条件下，可氧化-2价的S而产生单质S； 假设c：酸性溶液中的具有氧化性，可氧化-2价的S而产生单质S。 （5）将假设b补充完整：________________________________________。 （6）设计实验2证实了假设a和b不是产生S的原因。 实验2：向溶液中加入__________，产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊。 （7）结合实验1和2，用一个离子方程式解释实验1中产生淡黄色浑浊的原因：______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 桐城中学2026-2027学年上学期第一次教学质量检测 高一化学试卷 一、单选题，每题3分，共42分。 1. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有发生化学反应的是 A. 海水放进盐田晒制获得粗盐 B. 用生石灰和水为自热米饭提供热源 C. 用装有酸性重铬酸钾的检测仪查酒驾 D. 多吃富含维生素C的食物减缓衰老 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水经风吹日晒获得粗盐是海水中的水挥发，溶质结晶的过程，不属于化学变化，A项符合题意； B．生石灰和水反应，生成氢氧化钙，属于化学变化，B项不符合题意； C．用装有酸性重铬酸钾的检测仪查酒驾，是因为重铬酸钾具有强氧化性，会和乙醇发生氧化还原反应，属于化学变化，C项不符合题意； D．维生素C具有还原性，可与氧化性物质反应，从而减缓衰老，属于化学变化，D项不符合题意； 答案选A。 2. 下列说法正确的是 A. 碱性氧化物不一定都是金属氧化物 B. 纯净物就是只含有一种元素的物质 C. 非金属氧化物都是酸性氧化物 D. 由金属离子转化为金属单质一定得到电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性氧化物是能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，所有碱性氧化物均为金属氧化物，A错误； B．纯净物是由同一种物质组成的物质，包含单质与化合物，仅含一种元素的物质可能为混合物，如金刚石与石墨的混合物仅含碳元素，B错误； C．非金属氧化物不都属于酸性氧化物，如、为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．金属离子带正电荷，转化为金属单质时金属元素化合价从正价降低为0价，发生还原反应，一定得到电子，D正确； 故选D。 3. 工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：，利用该反应中产物白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是 A. 氧化剂是 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 每生成1个，转移6个电子 D. 被氧化与未被氧化的物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价，化合价降低，则该反应中氧化剂是，故A正确； B．反应中3分子氯气是氧化剂，8个氨分子中的2个氨分子被氧化为氮气分子，则参加反应的氨气的作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，故B错误； C．氮元素化合价由-3变为0，每生成1个，转移电子数目为2×3=6，故C正确； D．结合B分析，参加反应的氨气中有被氧化、有未被氧化，所以被氧化与未被氧化的物质的量之比为1:3，故D正确； 故选B。 4. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较， 水的作用不相同的是（ ） ①Cl2+H2O＝HCl+HClO ②4Fe(OH)2+O2 +2H2O＝4Fe(OH)3 ③2F2+2H2O＝4HF+O2 ④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ ⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑ ⑥CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2↑ A. ③④⑥ B. ①④⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】因反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中Br的化合价从0→－1，Br2作氧化剂，S的化合价从+4→+6，SO2作还原剂，水中各元素化合价没有变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂； ①Cl2+H2O＝HCl+HClO反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，①符合；②4Fe(OH)2+O2 +2H2O＝4Fe(OH)3反应中Fe(OH)2做还原剂，O2 做氧化剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，②符合；③2F2+2H2O＝4HF+O2反应中单质氟是氧化剂，水中氧元素化合价升高，水是还原剂，③不符合；④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑反应中水是氧化剂，钠是还原剂，④不符合；⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑反应中各元素的化合价均没变化，不属于氧化还原反应，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，⑤符合；⑥CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2↑反应中CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，⑥不符合；结合以上分析可知，③④⑥符合题意； 故答案选A。 5. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电性实验(X、Y为石墨电极，与外电源相连，其中电极与电源正极相连)微观示意图。下列说法错误的是 A. 图a、b、c分别代表的状态为固态、熔融态和水溶液 B. 未通电情况下，在水溶液中离子做定向移动 C. 和在水中和熔融状态下的存在形式不同 D. 水合离子中和原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．图a中氯化钠的阴、阳离子紧密有序排列，没有自由移动的离子，代表固态；图b中氯化钠电离为自由移动的和，代表熔融态；图c中离子以水合离子的形式存在，代表氯化钠水溶液，A正确； B．未通电的情况下，水溶液中的离子进行无规则的热运动，只有在外加电场的作用下才会发生定向移动，B错误； C．熔融状态下和以单独的自由离子形式存在，在水溶液中两种离子会结合水分子形成水合离子，二者存在形式不同，C正确； D．水分子中氧原子呈负电性，带正电的会吸引水分子中带负电的O原子一侧，带负电的会吸引水分子中带正电的H原子一侧，因此水合离子中H和O原子的朝向会受到离子所带电荷种类的影响，D正确； 故选B。 6. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中： B. 在透明溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 使酚酞变红的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中，Fe3+与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，不能大量共存，A项不符合题意； B．透明溶液中，相互不反应，能大量共存，B项符合题意； C．含大量CuCl2的溶液中，OH-与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，C项不符合题意； D．使酚酞变红的溶液为碱性，与OH-反应生成，与Ca2+生成CaCO3沉淀，不能大量共存，D项不符合题意； 答案选B。 7. “纳米材料”是粒子直径为1～100nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤能透过半透膜⑥静置后，会析出黑色沉淀 A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，不能透过半透膜，胶体具有介稳性，静止不会出现沉淀，故②③④正确； 故选：B。 8. 利用反应可制备。下列有关说法正确的是 A. 氧化性： B. 和均是氧化产物 C. 为还原剂 D. 若生成1个，转移2个 【答案】A 【解析】 【分析】该反应中中的氯元素从+5价降低到中的+4价，2个共得到2个电子被还原作氧化剂，为还原产物；4个中的2个中的氯元素从-1价升高到中的0价，2个共失去2个电子被氧化作还原剂，为氧化产物，由此解答； 【详解】A．由分析可知，为氧化剂，为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性：，A正确； B．由分析可知，为还原产物，为氧化产物，B错误； C．由分析可知，为氧化剂，C错误； D．由分析可知，2个共得到2个电子被还原作氧化剂，因此若生成1个，转移1个电子，D错误 故选A。 9. 关于反应，下列说法正确的是 A. C发生还原反应 B. 是氧化产物 C. 生成1个时，转移12个电子 D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】该反应中单质中的硫元素从0价降低到中的-2价，1个得到2个电子被还原作氧化剂，是还原产物；中的氮元素从+5价降低到中的0价，2 个得到10个电子被还原作氧化剂，是还原产物；单质中碳元素从0价升高到中的+4价，3个共失去12个电子被氧化作还原剂，是氧化产物，由此解答； 【详解】A．由分析可知，单质是还原剂发生氧化反应，A错误； B．由分析可知，是还原产物，B错误； C．由分析可知，生成1 个时，消耗3个，转移12个电子，C正确； D．由分析可知，当生成1个时，氧化剂为1 个和2个，共3 个，还原剂为3 个，二者物质的量之比为，D错误； 故选C。 10. 在酸性溶液中与反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为2:5，则中R的化合价为 A. +4 B. +3 C. +2 D. +1 【答案】B 【解析】 【详解】锰元素的化合价变化为+7价→+2价，得电子化合价降低，作氧剂；氧元素的化合价不变，所以R元素失电子化合价升高，作还原剂，即与的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为，根据电荷守恒，，，则R的化合价为+3； 故选B。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 澄清石灰水与少量二氧化碳气体反应： C. CuO与稀硫酸反应： D. 与足量NaOH溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆成H+，正确离子方程式应保留CH3COOH，A错误； B．少量CO2与石灰水反应生成CaCO3沉淀，而非HCO，正确方程式为CO2 + 2OH- + Ca2+ = CaCO3↓ + H2O，B错误； C．CuO与H+反应需2mol H+生成1mol Cu2+，方程式未配平，应为CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O，C错误； D．Ca(HCO3)2与足量NaOH反应，HCO完全转化为CO并与Ca2+结合为CaCO3，方程式正确，D正确； 故选D。 12. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 浓盐酸与铁屑反应： B. 氢硫酸和铁屑反应： C. 过量铁与稀硝酸反应： D. 与在溶液中反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A． 浓盐酸属于非氧化性强酸，和铁屑反应只能生成Fe2+和H2，不会生成Fe3+，正确离子方程式为，A错误； B．氢硫酸是弱酸，属于弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，B错误； C．稀硝酸和少量Fe反应生成Fe3+，但Fe过量时，过量的Fe会和生成的Fe3+进一步反应得到Fe2+，该离子方程式符合反应事实、满足电荷和原子守恒，C正确； D．是强酸的酸式盐，在水溶液中会完全电离为、和，不能写为，1:1反应的正确离子方程式为，D错误； 故选C。 13. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。 下列说法中正确的 A. AB段反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O B. C点对应的溶液呈酸性 C. D点对应的溶液中存在的离子主要是Na+、 D. 若反应至Ba2+恰好沉淀完全，此时溶液显中性 【答案】C 【解析】 【分析】AB段，向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，当Ba(OH)2过量时先发生的反应为NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O；当二者以1∶1反应时溶液中溶质为NaOH；BC段继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，溶液中溶质为Na2SO4；D之后，二者完全反应后继续加入NaHSO4溶液，溶液中溶质为NaHSO4、Na2SO4。 【详解】A．AB段反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，离子方程式为，A错误； B．C点发生的反应为NaHSO4+NaOH= Na2SO4+ H2O且NaOH有剩余，溶液呈碱性，B错误； C．D点二者恰好完全反应生成Na2SO4，所以溶液中在的离子主要是Na+、，C正确； D．由分析可知，当Ba(OH)2与NaHSO4以1∶1反应时，Ba2+恰好沉淀完全，此时反应为NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液显碱性，D错误； 答案选C。 14. 稀有气体氙的氟化物与溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下： 与水反应 与溶液反应 i． ii． iii． iv. 下列说法正确的是 A. 中氙为-2价 B. 的还原性比弱 C. 反应i~iv中有2个氧化还原反应 D. 反应iv每生成1个，转移6个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．​中F元素为-1价，根据化合物化合价代数和为0，可计算出Xe元素为+2价，并非-2价，A错误； B．与水、的反应中，​均可作为氧化剂氧化-2价的氧，但是相同条件下​与反应更剧烈，说明比更易被氧化，即的还原性强于，B错误； C．分析四个反应的化合价变化：反应i中Xe、O元素化合价发生改变，属于氧化还原反应；反应ii中Xe、O元素化合价发生改变，属于氧化还原反应；反应iii所有元素化合价均未变化，属于非氧化还原反应；反应iv中Xe、O元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，共3个氧化还原反应，并非2个，C错误； D．对反应做价态分析：2个中，1个Xe从+6价降为0价的单质，得到6个电子；另外1个Xe从+6价升高到​中的+8价，失去2个电子；生成1个​对应2个-2价O被氧化为0价，共失去4个电子，总失电子数为6，总得电子数为6，即每生成1个O2转移6个电子，D正确； 故选D。 二、综合题，无特殊说明每空2分，共58分。 15. 某课外小组进行氢氧化铁胶体的制备与性质研究，实验装置和步骤如下： ①用烧杯取适量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾； ②向烧杯中逐滴加入M的饱和溶液； ③继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 回答下列问题： （1）物质M的化学式为______________，逐滴加入M的饱和溶液的仪器名称是______________。 （2）胶体制备的化学方程式为______________。 （3）证明红褐色液体为胶体的方法是______________。 （4）另一小组同学用自来水进行上述操作，发现加热不能得到红褐色液体，而是直接生成了红褐色沉淀，原因是______________。 （5）向该红褐色透明液体中逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的现象是____________________________。 （6）该小组同学将步骤①中蒸馏水改用为稀的NaOH溶液，步骤②观察到生成了红褐色沉淀，发生反应的化学方程式为______________。 【答案】（1） ①. FeCl3 ②. 胶头滴管 （2） （3）用一束可见光照射该液体，若从侧面观察到一条光亮的“通路”（即丁达尔效应），则证明是胶体 （4）自来水中含有较多的电解质（或可溶性无机盐），会使生成的氢氧化铁胶体发生聚沉而形成沉淀 （5）先产生红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色 （6） 【解析】 【小问1详解】 由实验步骤可知，物质M为，因为向沸水中逐滴加入饱和溶液可制得红褐色胶体；逐滴加入饱和溶液时用于控制滴加速率的仪器是胶头滴管； 【小问2详解】 向沸水中滴加饱和溶液，在加热条件下水解生成胶体，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 胶体粒子能使光发生散射，用一束可见光照射该红褐色液体，从侧面可观察到一条光亮的“通路”，即产生丁达尔效应，可证明该液体为胶体； 【小问4详解】 自来水中含有较多的电解质（可溶性无机盐），电解质电离出的离子会中和胶体粒子所带的电荷，使胶体发生聚沉，故加热时得不到红褐色胶体，而直接生成红褐色沉淀； 【小问5详解】 逐滴加入的稀硫酸属于电解质溶液，先使胶体发生聚沉而生成红褐色沉淀；硫酸过量后，与硫酸反应生成黄色的溶液而逐渐溶解，故观察到的现象为先产生红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色； 【小问6详解】 蒸馏水改用稀溶液后，滴入的饱和溶液与发生复分解反应，生成红褐色沉淀和，反应的化学方程式为。 16. I．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 （1）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质_______(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （2）古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为2CuO＋C2Cu＋CO2↑，该反应属于___________(填字母)。 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 II．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、和中的几种，现做以下实验，请填写下列空白： （3）取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，说明原溶液中一定存在的离子有_____________，一定不存在的离子有__________。 （4）另取少量原溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。说明原溶液中一定存在的离子有______________，一定不存在的离子有_______________。 【答案】（1）C （2）AC （3） ①. ②. 、、 （4） ①. 、 ②. 【解析】 【小问1详解】 铜绿的化学式为，是由金属阳离子、酸根阴离子​和组成的碱式盐，不属于酸、碱、氧化物，因此选C。 【小问2详解】 A．该反应是单质C和化合物CuO反应生成新单质Cu和新化合物，属于置换反应，A正确； B．复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应不属于复分解反应，B错误； C．反应中Cu元素从+2价降为0价，C元素从0价升为+4价，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D．有离子参与的反应是离子反应，该反应为高温下固体间的反应，没有自由移动离子参与，不属于离子反应，D错误； 因此选AC。 【小问3详解】 原溶液无色，说明溶液中一定不存在蓝色的；原溶液中加入过量烧碱生成白色沉淀，该沉淀为，说明原溶液一定存在；会和、反应生成沉淀无法大量共存，因此原溶液一定不存在、、。 【小问4详解】 原溶液中加入过量​生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为，说明原溶液一定存在；和无法大量共存，因此原溶液一定不存在；向反应后滤液中加硝酸银生成不溶于稀硝酸的白色沉淀为，说明原溶液一定存在，因此原溶液中一定存在的离子有、，一定不存在的离子有。 17. 阅读下面科普信息，回答问题： 铁在人体中以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 （1）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有__________性。 （2）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有__________性。 （3）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则的化学式是_____________，其中在该反应中__________(填字母)。 A．作氧化剂 B．既是氧化剂又是还原剂 C．作还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂 （4）现代工业可以用与浓制取氯气，其反应方程式如下： 。 ①用单线桥法标出此反应的电子转移情况：_______________________________。 ②氧化产物是_____________，氧化剂与还原剂的数目之比为__________，若生成1个，则转移电子数为__________个。 【答案】（1）氧化 （2）还原 （3） ①. ②. D （4） ①. ②. ③. 1:5 ④. 2 【解析】 【小问1详解】 将转化为，元素化合价升高，发生氧化反应，说明作氧化剂，具有氧化性； 【小问2详解】 维生素C可将还原为，元素化合价降低，发生还原反应，说明维生素C作还原剂，具有还原性； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物共含4个、2个、4个、2个，生成物已有4个、2个，故2个X含4个、2个，推得X为，反应中的、元素化合价均未变化，故既不是氧化剂也不是还原剂，选D； 【小问4详解】 ①反应中中元素化合价从+7降至+2，2个共得到10个电子；中部分元素化合价从-1升至0，10个共失去10个电子，符合得失电子守恒，据此画出单线桥为； ②还原剂被氧化得到的产物为氧化产物，被氧化生成，故氧化产物为；氧化剂为2个，16个中仅10个作还原剂(剩余6个起酸性成盐作用)，故氧化剂与还原剂数目比为；每个由2个失去2个电子生成，故生成1分子转移电子数为2。 18. 下列物质①盐酸②③液溴④碳酸氢钠⑤⑥熔融⑦⑧蔗糖。 （1）请用序号填空：属于电解质且可导电的是__________，属于非电解质的是________________。(漏答一律不给分) （2）过量的⑤通入⑦的水溶液反应的离子方程式为_______________________________，②与④在水溶液中反应的离子方程式为___________________________________________。 （3）连接装置如图1所示，烧杯中盛放的是溶液，当通过滴定管逐渐加入溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图2所示。滴加X溶液至图2中M点时，灯泡几乎熄灭，X溶液中含有的溶质可能是__________。 A. B. C. D. （4）由、、、、、组成的氧化还原反应体系中，发生了变化：。反应中被氧化的元素是__________，写出反应的离子方程式：______________________________。 实验1：在亚硫酸钠溶液中加入溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊。甲同学认为以上实验1的现象不能直接得出“具有氧化性”，并对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设(均不考虑氢离子的氧化性)： 假设a：酸性溶液中的具有氧化性，可氧化-2价的S而产生单质S； 假设b：_____________，在酸性条件下，可氧化-2价的S而产生单质S； 假设c：酸性溶液中的具有氧化性，可氧化-2价的S而产生单质S。 （5）将假设b补充完整：________________________________________。 （6）设计实验2证实了假设a和b不是产生S的原因。 实验2：向溶液中加入__________，产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊。 （7）结合实验1和2，用一个离子方程式解释实验1中产生淡黄色浑浊的原因：______________________________。 【答案】（1） ①. ⑥ ②. ⑤⑧ （2） ①. ②. （3）B （4） ①. S ②. （5）空气中的氧气具有氧化性(或空气中存在氧气) （6）稀硫酸 （7） 【解析】 【18题详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。①盐酸是混合物、③液溴是单质，均不属于电解质；②、④、⑦是电解质但固态下无自由移动离子，不导电；只有⑥是电解质，且熔融存在自由移动的离子可以导电，故第一空为⑥；⑤自身不能电离、⑧蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，二者均为非电解质，故第二空为⑤⑧； 【19题详解】 过量的和强碱反应生成亚硫酸氢盐，故答案为：；在水溶液中完全电离出、、直接和反应生成和水； 【20题详解】 M点灯泡几乎熄灭，说明此时溶液中离子浓度几乎降为0，反应产物大多为弱电解质或难溶物；A．和反应生成沉淀和，溶液仍存在大量、，导电性不会接近0，A不符合题意； B．和反应生成沉淀和沉淀，体系中自由离子极少，导电性几乎为0，B符合题意； C．和反应生成可溶性强电解质，溶液始终有大量离子，导电性不会接近0，C不符合题意； D．和反应生成沉淀和NaOH(或)，溶液仍存在大量离子，导电性不会接近0，D不符合题意； 故选B； 【21题详解】 体系中→是Cr元素化合价降低被还原，因此必然存在化合价升高的还原剂，即中+4价的S被氧化为+6价，配平后得到对应离子方程式， 【22题详解】 实验体系暴露在空气中，酸性条件下溶解的氧气也具有氧化性，可氧化-2价S生成S单质，是除a、c外的合理假设，故答案为空气中的氧气具有氧化性； 【23题详解】 实验目的是验证假设a、b不成立，需要控制酸性环境和实验1一致，此时仅产生臭鸡蛋气味气体，无S沉淀，说明a、b的氧化剂无法氧化-2价S生成单质S，故答案为稀硫酸； 【24题详解】 排除a、b后，淡黄色S沉淀是酸性条件下和发生归中反应生成的，答案为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $