安徽省安庆市桐城市桐城中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

桐城中学2025-2026学年度上学期第一次教学质量检测 高一化学试卷 考生须知： 1.本卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂。 3.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 4.答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 D. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 2. 下列与实验有关的图标对应关系错误的是 A．护目镜 B．腐蚀 C．热烫 D．排风 A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法中正确的有 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ③某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化 ④根据酸分子中氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ⑤非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑥金刚石、石墨和互为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化 ⑦溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ⑧碱石灰属于混合物，而、纯碱均属于纯净物 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 4. 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 常温下的溶液中：、、、 C. 使酚酞试液变红的溶液：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与溶液反应： B. 溶液中通入少量： C. 少量碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液反应： D. 溶液与稀硝酸反应： 6. 下列物质间的转化中，不能一步实现的是 A. B. C. D. 7. 下列对于某些离子的检验及结论正确的是 A. 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32- B. 加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42- C. 加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl- D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 8. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. A点溶液中的微粒只有和 B. B点表示溶液与稀硫酸恰好完全中和 C. B→C的过程中，溶液中能够自由移动的离子数目增多 D. A→C的过程中，只发生一种属于基本反应类型的反应 9. 某离子反应涉及H2O、ClO-、NH、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应中Cl-为氧化产物 B. 消耗1个还原剂微粒，转移6个电子 C. NH被ClO-氧化成N2 D. 反应后溶液的碱性增强 10. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ① 2OH-＋CO2 = CO＋H2O ② Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO= BaSO4↓＋2H2O ③ CH3COOH＋NH3‧H2O = CH3COO-＋NH＋H2O ④ Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ③ 11. 已知有如下反应：① ② ③根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在反应①中作还原剂 B. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化性的由强到弱的顺序： D. 溶液中可发生反应： 12. 已知难溶性碳酸盐均易受热分解为对应氧化物和，甲、乙、丙、丁、戊五种化合物中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示。由此推断下列说法错误的是 A. 和均属于电解质 B. 甲的物质类别为碱性氧化物或酸性氧化物 C. 乙溶液与盐酸反应的离子方程式为 D. 丁可能为 13. 用粗盐(含、、及少量泥沙等杂质)制备精盐的流程如下。下列说法正确的是 A. 只有步骤⑤、⑦中需用到玻璃棒 B. 步骤②、④可以互换 C. 步骤④生成的沉淀是 D. 步骤⑥发生的离子反应有2个 14. 碱式氯化铜制备需要的可用作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 上述转化过程中与个数比 B. 图中M、N分别为、 C. a、b、c之间的关系式为： D. N参加的反应离子方程式为： 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本大题共4小题，其中第15小题14分，第16小题16分，第17小题14分，第18小题14分，共58分) 15. 现有以下物质：① ② ③ ④胶体 ⑤酒精 ⑥ ⑦稀硫酸 ⑧氢氧化钡固体 ⑨熔融的 ⑩溶液 （1）以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）写出⑨中的电离方程式：___________。 （3）向④中逐滴滴加⑦直至过量，可观察到的现象是___________。 （4）写出将⑧的溶液滴加到⑨的溶液中，恰好使溶液中完全沉淀时的离子方程式：___________。 （5）有同学认为所有酸碱中和反应的离子方程式均可表示为，请从上述物质中选择反应物，举个例子反驳上述观点(用化学方程式表示)：___________。 （6）磷元素的含氧酸有、(亚磷酸)、(次磷酸)等多种酸。已知：。据此可推出属于___________(选填“酸式盐”、“正盐”或“碱式盐”)。 16. Ⅰ．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铁元素是+2价，则其中铬元素是___________价。已知能够与酸、碱反应均只生成盐和水，则从性质的角度分析属于氧化物___________(选填“酸性”、“碱性”或“两性”)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填写字母)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子均可透过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （3）实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是___________。 Ⅱ．铈及其化合物可用于制造打火石、陶瓷和合金等。工业上利用氟碳铈矿(主要成分为)提取的一种工艺流程如图所示(部分条件省略)。回答下列问题： （4）第Ⅰ步“焙烧”过程中生成固体产物和，则反应的化学方程式为：___________。 （5）第Ⅱ步酸浸后需要进行的分离操作名称为___________；该操作所需要的玻璃仪器有___________。 （6）酸浸过程中可用稀硫酸和双氧水替代盐酸，避免造成环境污染。写出稀硫酸、双氧水与反应生成的离子方程式为：___________。 17. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： Ⅰ．将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验： ①取少量原溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色； ②取少量原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生； ③另取少量原溶液先滴加过量硝酸再滴加溶液，产生白色沉淀； ④再取少量原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 （1）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________。 （2）若原溶液中各种离子的数目相等，则判断溶液中有无，并说明判断依据：___________。 Ⅱ．当温度和压强一定时，向KOH、混合溶液中通入足量的气体，随的不断通入，生成的沉淀质量如图所示： （3）实验室制取二氧化碳的离子方程式：___________。 （4）根据图像可知，随着通入KOH、混合溶液中，反应分多个阶段，AB阶段先后发生反应的离子反应方程式：___________、___________。 （5）随着的通入，(不考虑在溶液中的溶解，忽略溶液体积的微小变化)混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：0点___________D点(填“>”、“≈”或“<”)。 （6）0A段和BD段消耗用量的数量关系：___________(用a、b和c表示)。 18. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。 Ⅰ.饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出：在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al(OH)4]+3N2↑。 （1）用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_____________。 Ⅱ.过氧化氢(H2O2)的俗名为双氧水，医疗上可作外科消毒剂。 （2）双氧水能使湿润的淀粉碘化钾(KI)试纸变蓝(已知碘单质遇淀粉变为蓝色)，此时双氧水表现出_____性。 （3）将双氧水加入H2S溶液中，溶液出现黄色沉淀(生成了S单质)，该反应的化学方程式为___________。 Ⅲ.为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：2NO+2CON2+2CO2。 （4）氧化剂和还原剂的质量之比为_________。 （5）若消耗3 gNO得到氧化产物的质量为_________g。 Ⅳ.钒性能优良、用途广泛，有金属“维生素”之称。 （6）将废钒催化剂(主要成分为V2O3)与稀硫酸、亚硫酸钾(K2SO3)溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子(溶液中仅含有一种阴离子)，该反应的化学方程式是___________。 （7）V2O5能与盐酸反应产生VO2+和Cl2(黄绿色气体)，该气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则该实验条件下、Cl-、VO2+的还原性由强到弱的顺序是__________。 桐城中学2025-2026学年度上学期第一次教学质量检测 高一化学试卷 考生须知： 1.本卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂。 3.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 4.答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本大题共4小题，其中第15小题14分，第16小题16分，第17小题14分，第18小题14分，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ④⑦⑩ ②. ①③⑧⑨ （2） （3）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色 （4） （5）+ （6）正盐 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 两性 （2） （3）让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路” （4） （5） ①. 过滤 ②. 烧杯、玻璃棒、漏斗 （6） 【17题答案】 【答案】（1）Mg2+、Fe3+、、 （2）溶液中一定有Ba2+、、，离子数目相等时，根据溶液呈电中性可知无K+ （3） （4） ①. ②. （5）≈ （6） 【18题答案】 【答案】（1） （2）氧化 （3）H2O2+H2S=2H2O+S↓ （4）15：14 （5）4.4 （6）V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $