精品解析：江苏扬中市外国语中学2026-2027学年九年级上学期10月化学作业

扬中市外国语中学九年级化学作业2026.10 说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：Mg-24 O-16 H-1 第I卷（选择题共40分） 一、单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 铜绿 B. 净化后的空气 C. 液氨 D. 食醋 2. 镇江香醋生产过程中涉及到化学变化的是 A. 入坛发酵 B. 搅拌混匀 C. 清洗原料 D. 成品装瓶 3. 下列物质的用途主要与物理性质有关的是 A. 用酒精作实验室燃料 B. 氖气用作霓虹灯 C. 氮气用于生产氮肥 D. 液氧用作火箭助燃剂 4. 造纸技术的提高与化学的发展密切相关。在唐朝时，人们在造纸过程中加“矾”以改善纸张质量。这种“矾”的主要成分为硫酸铝[]，硫酸铝所属的物质类别是 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 混合物 5. 下列归类正确的是 选 项 归 类 内 容 A 可燃的气体 氢气、氧气、天然气 B 黑色固体 氧化铜、二氧化锰、炭粉 C 玻璃仪器 长颈漏斗、试管、蒸发皿 D 缓慢氧化 食物变质、铁丝生锈、光合作用 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关粗盐（含少量泥沙）提纯的相关装置和操作，不正确的是 A. 溶解食盐 B. 过滤食盐水 C. 蒸发食盐水 D. 冷却蒸发皿 7. 下列实验方法正确的是 A. 用肥皂水软化硬水 B. 用铁丝代替红磷测定空气中氧气含量 C. 用10mL量筒量取8.45mL石灰水 D. 用KMnO4溶液区分SO2和CO2 8. 下列排序正确的是 A. 地壳中元素含量： B. 热稳定性： C. 空气中气体含量： D. 物质中元素种类： 9. 下列指定反应的符号表达式正确的是 A. 红磷在空气中燃烧：P+O2P2O3 B. 用石灰石浆吸收烟气中二氧化硫： C. 用稀盐酸除铜绿： D. 碳酸氢铵受热分解： NH4HCO3NH4+H2O+CO2 10. 反应可用于制备氮气。下列说法不正确的是 A. X可能为单质 B. 性质稳定，可用作灯泡填充气 C. NaCl可用作厨房调味品 D. 反应中产生刺激性气味可能是生成了副产品NH3 11. 钐是一种稀土元素，钐在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述不正确的是 A. 钐是属于金属元素 B. 钐原子的中子数为62 C. 钐的相对原子质量为150.4 D. 稀土资源应合理利用和保护 12. 乙烷（）和二氧化碳反应制乙烯（）有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如下（相同小球表示同种原子），下列说法不正确的是 A. 丁的化学式为 B. 反应前后原子种类保持不变 C. 该反应是分解反应 D. 转化过程中共有3种氧化物 13. 利用如图装置进行碱式碳酸铜的组成和性质探究。已知：CuO+HCl→CuCl2+H2O。下列说法不正确的是 A. 装置①中固体逐渐变黑，试管口有水雾 B. 装置②用于检验产物中是否有CO2 C. 由实验可知，碱式碳酸铜由CuO、H2O和CO2组成 D. 冷却后，取装置①中剩余固体，加入稀盐酸振荡，有气泡产生，说明碱式碳酸铜有剩余 14. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. Cu C. CO2 D. 15. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 回收双氧水制氧气实验后剩余的MnO2 过滤、洗涤、干燥 B 除去KCl中混有的KClO3 加热固体至质量不再改变 C 检验自来水是否为硬水 取样，加入肥皂水、振荡，观察现象 D 鉴别H2和CH4气体 点燃，火焰上方罩一干冷烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 16. 如图为H2O的转化和利用。下列说法错误的是 A. 转化①中水分子的体积不变 B. 转化②中产生H2、O2的质量比为2∶1 C. 转化③说明燃着的镁不可用水浇灭 D. 转化④在自然界中的发生可使空气中O2含量相对稳定 17. 有一包固体混合物粉末，可能含MnO2、Fe粉、NaCl、KMnO4、碳粉中的几种，实验如下： ①取固体样品溶于足量水，静置，过滤后得滤渣和无色滤液 ②将①中无色滤液蒸发，有固体析出 ③用磁铁吸引滤渣，无变化．在滤渣中加少量双氧水，产生大量气泡，仍然有固体残留． 下列说法错误的是 A. 由①可知原固体中一定不含KMnO4 B. 由②可知原固体中一定含NaCl C. 由③可知原固体中一定不含Fe粉 D. 由③可知原固体中一定含有MnO2和碳粉 18. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，不正确的是 A. 结构观：金刚石和石墨的物理性质差异较大，因为它们的结构不同 B. 分类观：根据物质组成元素的不同，可将纯净物分为单质和化合物 C. 变化观：在一定条件下，CO2和O2可以相互转化 D. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 19. 某兴趣小组利用如图装置对“蔗糖的组成”进行了探究，下列说法不正确的是 实验①：实验开始前先通入一段时间氮气。 实验②：关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 反应一段时间后，停止加热。 实验③：向小烧杯中加入澄清石灰水，打开弹簧夹，继续通一段时间氮气。 A. 实验①的目的是排尽装置中的空气，防止影响实验结论 B. 实验②干冷的小烧杯中出现水雾，说明蔗糖中一定含有氢元素和氧元素 C. 实验③发现澄清石灰水变浑浊，说明蔗糖中一定含有碳元素和氧元素 D. 实验③通一段时间氮气的目的是使蔗糖充分反应 20. 右图为24.5g氯酸钾和0.5g二氧化锰混合物加热反应过程中物质的质量的变化情况（已知反应前后物质的总质量不变）。下列说法不正确的是 A. t1前未达到反应所需温度 B. 曲线b表示生成气体的质量 C. x数值为15.4 D. 在t1~t2时段（不包含t1和t2），固体物质有二种 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21. Ⅰ.用化学用语表示： （1）3个氯原子______； （2）铝离子_____； （3）相对分子质量最小的氧化物_____； （4）人体缺__________元素会导致骨质疏松。 Ⅱ.选择下列适当的物质填空（填序号）： A.活性炭 B.食盐 C.红磷 D.石墨 E.镁粉 F.金刚石 G.明矾 H.氧气 （5）用于电池电极的是______； （6）可用作净水絮凝剂的是______； （7）用于切割玻璃的是______； （8）可作冰箱除味剂的是_________； （9）用于医疗急救的是________； （10）可用于制照明弹的是_______。 22. 空气是宝贵的资源，与人类的生产生活密切相关。 一、空气中的稀有气体 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡六种气体，约占空气体积的0.94%。 （1）氦气是除了氢气外的最轻气体，密度约为空气的七分之一，可以代替氢气应用在探空气球中，氦气代替氢气用于探空气球的优点是________。 （2）航天推力器可将氙、氪等原子电离成“离子态”产生推力，此过程中稀有气体原子发生改变的是______（填质子数、中子数或电子数）。 （3）在一定条件下 ，氙气（Xe）可与氟气（）发生反应，生成四氟化氙，请写出该反应的符号表达式___________________。 二、空气中的氧气 （4）为研究人类未来在火星上生活的可能性，化学家通过如图所示原理将二氧化碳转化为氧气。 ①反应I的符号表达式是____________________。 ②此法可在火星上为人类持续供氧的原因可能是______________。 ③在地球上 ，二氧化碳可以通过________转化为氧气。 （5）过氧化钠（）作供氧剂，可发生如下反应：，中氧元素的化合价为_______。过氧化钙（）与水能发生类似反应，请写出该反应的符号表达式______________________。 三、空气中的水 （6）水的净化探究 ①图-1操作中玻璃棒的作用是___________。 ②图-1操作后，液体M仍然浑浊，原因可能是__________（写一条）。 ③图-2中，烧瓶不能直接加热，加热前下方需要垫________（填仪器名称）。 ④图-2装置用于制蒸馏水 ，可加入______（填物质名称）比较蒸馏前后硬度的变化。 （7）水的组成探究 ①1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气 ，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图-3。写出该反应的符号表达式_____________________。 ②如图-3，加热铁粉前，应先通一段时间水蒸气，原因是______________________。 ③如图-4，a端连接的是电源______（填“正”或“负”）极。 23. 用黄铜废料为原料制备石绿[Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下： （1）“预处理”包括粉碎等过程，“粉碎”的目的是_______。 （2）过程2中铜与稀硫酸、H2O2溶液反应生成硫酸铜溶液的符号表达式为_______。 （3）过程2中反应温度宜控制在50℃~60℃，温度不能过高的原因是_______。 （4）过程3中获得“石绿”的实验方案：将反应后所得混合物_______(填操作名称)、洗涤、烘干等。 24. 氢气是理想的能源，也是重要的工业原料。 一、氢气的应用 （1）液氢、液氧可分别用做运载火箭的燃料及助燃剂，氢气燃烧反应的符号表达式是___________。 （2）利用等物质在一定条件下合成甲醇（）的主要反应过程如图1所示。 产生甲醇的反应符号表达式是_______________。 二、氢气的获得 （3）和的重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图2（部分反应条件未注）： ①该流程中可循环利用的物质是________________。 ②利用液氮的低温可将CO液化分离而得纯净H2，说明的沸点比CO____（填“高”或“低”）。 三、氢气的贮存 以MgH2为储氢材料具有储氢量高的优点。下图是贮氢与释氢的一种方法。 （4）MgH2中氢元素的化合价为______。 （5）贮氢反应需要在高温和氩气的氛围中进行，贮氢反应中须通入氩气，其目的是_____________。 （6）释氢反应产物其相对分子质量为___________。 （7）的释氢过程如图所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是__________________________。 25. 请结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）仪器名称：①_____,②________。 （2）用高锰酸钾制取氧气 ，该反应的符号表达式为__________，选用发生装置是_______。（选填装置序号），实验时在试管口放一团疏松的棉花作用是____________。若用F装置收集氧气，气体应从_____端通入（选填“a”或“b”）。若用E 装置收集氧气完成后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是___（填字母）。 A.收集前，集气瓶中未注满水 B.高锰酸钾中混入了二氧化锰 C.收集后，集气瓶中仍有少量水 D.未见气泡连续均匀冒出时就开始收集 （3）实验室用双氧水与二氧化锰粉末混合制取，反应的符号表达式为______________________，选用发生装置是_______。（选填装置序号，下同）选用D装置收集的理由是________________。 （4）实验室用FeS固体和稀反应制取。是有毒气体，能溶于水，能与NaOH溶液发生反应。 ①图中“防倒吸装置”应选择_____（选填“甲”或“乙”）。 ②NaOH溶液的作用是___________。 26. 海水是宝贵的自然资源 ，部分海水资源的利用如下图所示。 （1）海水蒸发冷凝得到淡水的过程，类似于实验室中的______（填操作名称），此过程发生的变化是_______（选填序号）。 a.物理变化 b.化学变化 （2）海水晒盐得到的母液是NaCl和的浓溶液，其中一定含有的金属阳离子是_____（填离子符号）。 （3）将母液中的转化为沉淀，可实现海水中镁元素的再利用。请完善实验方案：检验是否大部分被转化：沉淀后静置，取上层清液，_______________________（填具体操作及现象），证明母液中已无或仅余少量。 （4）图中NaCl溶液电解发生反应的化学符号表达式为__________________。电解水验证水的组成实验中______（选填“能”或“不能”）加入NaCl增强水的导电性。 （5）电解氯化镁可制得镁，发生的反应为，反应中的能量转化形式是____（选填序号）。 a.化学能转化为电能 b.电能转化为化学能 （6）探究镁与氮气的反应 【查阅资料】①镁条能在氮气中燃烧生成黄色的氮化镁（）固体。②氮化镁可与水反应生成氨气。 ①按照下图所示，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。观察到_________现象，证明燃烧产物中含有。 ②镁条在空气中燃烧生成的MgO远多于，原因是_________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 扬中市外国语中学九年级化学作业2026.10 说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：Mg-24 O-16 H-1 第I卷（选择题共40分） 一、单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 铜绿 B. 净化后的空气 C. 液氨 D. 食醋 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜绿主要成分是碱式碳酸铜，还含有其它物质，属于混合物，不符合题意； B、净化后的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意； C、液氨是液态氨气，由氨气一种物质组成，属于纯净物，符合题意； D、食醋是由醋酸、水等混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选C。 2. 镇江香醋生产过程中涉及到化学变化的是 A. 入坛发酵 B. 搅拌混匀 C. 清洗原料 D. 成品装瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A、入坛发酵：微生物将原料中的有机物转化为醋酸等新物质，属于化学变化，故A正确； B、搅拌混匀：仅物理混合，无新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、清洗原料：通过物理方式去除杂质，无新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、成品装瓶：仅改变物质形态或位置，无新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选A。 3. 下列物质的用途主要与物理性质有关的是 A. 用酒精作实验室燃料 B. 氖气用作霓虹灯 C. 氮气用于生产氮肥 D. 液氧用作火箭助燃剂 【答案】B 【解析】 【详解】A.酒精（）作燃料利用的是可燃性，燃烧属于有新物质生成的化学变化，对应化学性质，错误。 B.氖气（）作霓虹灯利用的是通电时可发出有色光的性质，该过程无新物质生成，对应物理性质，正确。 C.氮气（）生产氮肥需要将氮气转化为含氮化合物，发生化学变化，对应化学性质，错误。 D.液氧（）作助燃剂利用的是助燃性，助燃性在燃烧反应（化学变化）中体现，对应化学性质，错误。 4. 造纸技术的提高与化学的发展密切相关。在唐朝时，人们在造纸过程中加“矾”以改善纸张质量。这种“矾”的主要成分为硫酸铝[]，硫酸铝所属的物质类别是 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 混合物 【答案】B 【解析】 【详解】 A、硫酸铝[Al₂(SO₄)₃]由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项错误； B、硫酸铝[Al₂(SO₄)₃]是由铝离子和硫酸根离子构成的化合物， 属于化合物， 故选项正确； C、硫酸铝[Al₂(SO₄)₃]是由铝、硫、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物， 故选项错误； D、硫酸铝[Al₂(SO₄)₃]中只含有硫酸铝一种物质， 属于纯净物，故选项错误； 故选B。 5. 下列归类正确的是 选 项 归 类 内 容 A 可燃的气体 氢气、氧气、天然气 B 黑色固体 氧化铜、二氧化锰、炭粉 C 玻璃仪器 长颈漏斗、试管、蒸发皿 D 缓慢氧化 食物变质、铁丝生锈、光合作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，没有可燃性，不是可燃性气体，故选项错误； B、氧化铜、二氧化锰、炭粉都是黑色固体，故选项正确； C、长颈漏斗、试管都是玻璃仪器，蒸发皿是陶瓷材质，故选项错误； D、光合作用是吸收氧气、释放氧气的过程，不属于缓慢氧化，故选项错误； 故选：B。 6. 下列有关粗盐（含少量泥沙）提纯的相关装置和操作，不正确的是 A. 溶解食盐 B. 过滤食盐水 C. 蒸发食盐水 D. 冷却蒸发皿 【答案】BCD 【解析】 【详解】A.溶解粗盐时，用玻璃棒搅拌可以加速食盐的溶解，操作正确。 B.过滤食盐水需要遵循‘一贴二低三靠’的过滤规范，要求玻璃棒引流、漏斗下端尖嘴紧贴承接滤液的烧杯内壁，图中漏斗下端尖嘴没有紧贴承接滤液的烧杯内壁，操作错误。 C.蒸发过程中必须用玻璃棒持续搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，图中无玻璃棒搅拌，操作错误。 D.刚加热完的蒸发皿温度极高，用手直接拿取会烫伤手，也不能直接放在实验台上烫坏台面，必须用坩埚钳夹取，放在陶土网上冷却，操作错误。 7. 下列实验方法正确的是 A. 用肥皂水软化硬水 B. 用铁丝代替红磷测定空气中氧气含量 C. 用10mL量筒量取8.45mL石灰水 D. 用KMnO4溶液区分SO2和CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、肥皂水的作用是鉴别硬水和软水，而非软化，故选项错误； B、铁丝在空气中无法燃烧，需纯氧条件，无法消耗氧气，无法测定氧气含量，故选项错误； C、10mL量筒的精度为0.1mL，只能量取如8.4mL或8.5mL，无法精确到8.45mL，故选项错误； D、溶液可氧化（使其褪色），而与不反应，通过观察颜色变化可区分两者，故选项正确。 故选：D。 8. 下列排序正确的是 A. 地壳中元素含量： B. 热稳定性： C. 空气中气体含量： D. 物质中元素种类： 【答案】B 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由高到低为：O（氧）＞Si（硅）＞Al（铝），A选项错误； B、热稳定性强弱取决于物质分解的难易程度，锰酸钾是高锰酸钾分解的产物，说明其热稳定性强于高锰酸钾，碳酸氢铵受热极易分解为氨气、水和二氧化碳，稳定性最差，正确顺序为：锰酸钾＞高锰酸钾＞碳酸氢铵，B选项正确； C、空气中气体含量由高到低为：（约78%）＞（约21%）＞He（氦气，含量极低），C选项错误； D、含Na、S两种元素， 和均含Na、S、O三种元素，D选项错误。 故选：B。 9. 下列指定反应的符号表达式正确的是 A. 红磷在空气中燃烧：P+O2P2O3 B. 用石灰石浆吸收烟气中二氧化硫： C. 用稀盐酸除铜绿： D. 碳酸氢铵受热分解： NH4HCO3NH4+H2O+CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的符号表达式为：，生成物错误，不符合题意； B、用石灰石浆吸收烟气中二氧化硫，是因为碳酸钙能与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，该反应的符号表达式为：，符合题意； C、用稀盐酸除铜绿，是因为碱式碳酸铜能与稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，该反应的符号表达式为：，不符合题意； D、碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，该反应的符号表达式为：，氨气的化学式错误，不符合题意。 故选B。 10. 反应可用于制备氮气。下列说法不正确的是 A. X可能为单质 B. 性质稳定，可用作灯泡填充气 C. NaCl可用作厨房调味品 D. 反应中产生刺激性气味可能是生成了副产品NH3 【答案】A 【解析】 【详解】A.反应前共有钠、氮、氧、氢、氯五种元素，反应后除X外，共有钠、氯、氮三种元素，根据反应前后元素种类不变，则X中一定含有氢元素和氧元素，所以X不可能是单质，说法错误。 B.氮气化学性质稳定，常温下难和其他物质反应，可用作灯泡填充气保护灯丝，说法正确。 C.氯化钠的主要用途之一是作厨房的调味品，说法正确。 D.反应物含有元素，有可能生成少量带有刺激性气味的氨气作为副产物，说法正确。 11. 钐是一种稀土元素，钐在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述不正确的是 A. 钐是属于金属元素 B. 钐原子的中子数为62 C. 钐的相对原子质量为150.4 D. 稀土资源应合理利用和保护 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钐，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为62；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为62，中子数=相对原子质量-质子数=150-62=68，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钐的相对原子质量为150.4，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，故选项说法正确； D、稀土资源储量很少，应合理利用和保护，故选项说法正确。 故选：B。 12. 乙烷（）和二氧化碳反应制乙烯（）有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如下（相同小球表示同种原子），下列说法不正确的是 A. 丁的化学式为 B. 反应前后原子种类保持不变 C. 该反应是分解反应 D. 转化过程中共有3种氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】由图示可知，发生的反应为：。 【详解】A.由微观示意图可知，丁的化学式为，故选项说法正确，不符合题意； B.化学反应前后分子的种类改变，原子的种类不变，故选项说法正确，不符合题意； C.分解反应的特征是“一变多”，该反应的反应物有两种，生成物由两种，不符合分解反应的特征，不属于分解反应，故选项说法错误，符合题意； D.该转化过程中涉及、和三种氧化物，故选项说法正确，不符合题意； 故选：C。 13. 利用如图装置进行碱式碳酸铜的组成和性质探究。已知：CuO+HCl→CuCl2+H2O。下列说法不正确的是 A. 装置①中固体逐渐变黑，试管口有水雾 B. 装置②用于检验产物中是否有CO2 C. 由实验可知，碱式碳酸铜由CuO、H2O和CO2组成 D. 冷却后，取装置①中剩余固体，加入稀盐酸振荡，有气泡产生，说明碱式碳酸铜有剩余 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜绿在加热条件下分解生成氧化铜、水和二氧化碳，装置①中绿色的碱式碳酸铜变为黑色的氧化铜，现象是绿色粉末逐渐变为黑色，故A正确； B、铜绿在加热条件下分解生成氧化铜、水和二氧化碳，装置①试管口有小液滴，说明有水生成，装置②中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，故B正确； C、铜绿在加热条件下分解生成氧化铜、水和二氧化碳，说明碱式碳酸铜由铜、氧、氢、碳四种元素组成，故C错误； D、碱式碳酸铜能和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，有气泡产生，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，无气泡产生，取装置①中剩余固体，加入稀盐酸振荡，有气泡产生，说明碱式碳酸铜有剩余，故D正确。 故选：C。 14. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. Cu C. CO2 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.细铁丝在氧气中点燃可发生反应生成四氧化三铁，转化可实现。 B.根据反应前后元素种类不变可知，Cu生成Cu2(OH)2CO3需要、、共同参与，反应为，给定条件缺少，转化无法实现。 C.二氧化碳和水在光照、叶绿素作用下发生光合作用，产物包含，转化可实现。 D.二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应：，转化可实现。 15. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 回收双氧水制氧气实验后剩余的MnO2 过滤、洗涤、干燥 B 除去KCl中混有的KClO3 加热固体至质量不再改变 C 检验自来水是否为硬水 取样，加入肥皂水、振荡，观察现象 D 鉴别H2和CH4气体 点燃，火焰上方罩一干冷烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，二氧化锰难溶于水，故过滤、洗涤、干燥，可得到二氧化锰，不符合题意； B、加热固体至质量不再改变，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，可除去杂质，不符合题意； C、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故检验自来水是否为硬水，可取样，加入肥皂水，振荡，泡沫少、浮渣多，说明是硬水，泡沫多、浮渣少，是软水，不符合题意； D、点燃，火焰上方罩一干冷烧杯，观察现象，氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，烧杯内壁均有水雾出现，现象相同，无法鉴别氢气和甲烷，符合题意。 故选D。 16. 如图为H2O的转化和利用。下列说法错误的是 A. 转化①中水分子的体积不变 B. 转化②中产生H2、O2的质量比为2∶1 C. 转化③说明燃着的镁不可用水浇灭 D. 转化④在自然界中的发生可使空气中O2含量相对稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A、水加热变为水蒸气过程中，水分子的体积不变，该选项说法正确； B、电解水生成氢气和氧气的体积比约为2：1，由反应的化学方程式可知，质量比为（2×2）：32=1∶8，该选项说法错误； C、反应③中镁和水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气，说明燃着的镁不可用水浇灭，该选项说法正确； D、转化④是光合作用，为自然界产生氧气的主要方式，可使空气中O2含量保持相对稳定，该选项说法正确； 故选：B。 17. 有一包固体混合物粉末，可能含MnO2、Fe粉、NaCl、KMnO4、碳粉中的几种，实验如下： ①取固体样品溶于足量水，静置，过滤后得滤渣和无色滤液 ②将①中无色滤液蒸发，有固体析出 ③用磁铁吸引滤渣，无变化．在滤渣中加少量双氧水，产生大量气泡，仍然有固体残留． 下列说法错误的是 A. 由①可知原固体中一定不含KMnO4 B. 由②可知原固体中一定含NaCl C. 由③可知原固体中一定不含Fe粉 D. 由③可知原固体中一定含有MnO2和碳粉 【答案】D 【解析】 【详解】A、（不溶于水，是双氧水的催化剂）、粉（能被磁铁吸引、不溶于水）、（溶于水）、（溶于水呈紫红色）、碳粉（不溶于水）；步骤①：固体溶于水得无色滤液，溶于水呈紫红色，因此原固体一定不含，说法正确。 B、步骤②：无色滤液蒸发有固体析出，原固体中仅NaCl可溶于水，因此滤液中的溶质为，蒸发后析出的固体是，说明原固体一定含，说法正确。 C、步骤③：磁铁吸引滤渣无变化。粉能被磁铁吸引，因此原固体，一定不含粉，说法正确。 D、步骤③：滤渣加双氧水产生大量气泡，仍有固体残留，产生气泡说明滤渣（是双氧水分解的催化剂）；但 “固体残留” 是本身（催化剂反应后质量、化学性质不变），无法证明含碳粉，因此不能确定原固体一定含碳粉，说法错误。 故填：D。 18. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，不正确的是 A. 结构观：金刚石和石墨的物理性质差异较大，因为它们的结构不同 B. 分类观：根据物质组成元素的不同，可将纯净物分为单质和化合物 C. 变化观：在一定条件下，CO2和O2可以相互转化 D. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨性质不同，因为它们碳原子排列方式不同，故选项说法正确； B、根据组成元素的不同，可将纯净物分为单质和化合物，同种元素组成的纯净物为单质，不同种元素组成的纯净物为化合物，故选项说法正确； C、呼吸作用吸收氧气产生二氧化碳，光合作用吸收二氧化碳产生氧气，故在一定条件下，CO2和O2可以相互转化，故选项说法正确； D、不是所有的原子的原子核中都含有中子，普通的氢原子中不含中子，故选项说法错误。 故选D。 19. 某兴趣小组利用如图装置对“蔗糖的组成”进行了探究，下列说法不正确的是 实验①：实验开始前先通入一段时间氮气。 实验②：关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 反应一段时间后，停止加热。 实验③：向小烧杯中加入澄清石灰水，打开弹簧夹，继续通一段时间氮气。 A. 实验①的目的是排尽装置中的空气，防止影响实验结论 B. 实验②干冷的小烧杯中出现水雾，说明蔗糖中一定含有氢元素和氧元素 C. 实验③发现澄清石灰水变浑浊，说明蔗糖中一定含有碳元素和氧元素 D. 实验③通一段时间氮气的目的是使蔗糖充分反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验①通入氮气是为了排尽装置内空气，避免空气中的成分（如氧气、水蒸气）干扰实验结论，说法正确。 B、干冷小烧杯出现水雾，说明生成了水（H2O），根据质量守恒定律，水中的氢元素、氧元素来自蔗糖，因此蔗糖一定含氢元素、氧元素，说法正确。 C、澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳（CO2），二氧化碳中的碳元素、氧元素来自蔗糖，因此蔗糖一定含碳元素、氧元素，说法正确。 D、实验③通氮气的目的是将装置内生成的二氧化碳全部排入小烧杯中，使澄清石灰水变浑浊的现象更明显，而非使蔗糖充分反应（此时已停止加热），说法不正确。 故选D。 20. 右图为24.5g氯酸钾和0.5g二氧化锰混合物加热反应过程中物质的质量的变化情况（已知反应前后物质的总质量不变）。下列说法不正确的是 A. t1前未达到反应所需温度 B. 曲线b表示生成气体的质量 C. x数值为15.4 D. 在t1~t2时段（不包含t1和t2），固体物质有二种 【答案】D 【解析】 【详解】A. 前固体总质量不变，说明反应未发生，原因是未达到反应所需温度，说法正确。 B. 反应生成氧气，气体质量从0开始逐渐增加，完全反应后保持9.6g不变，因此曲线b表示生成气体的质量，说法正确。 C. 氯酸钾在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾、氧气，已知反应前后物质的总质量不变，则反应后剩余固体总质量，说法正确。 D. 时段反应正在进行，固体包含未反应完的、催化剂、生成的共3种，不是2种，说法错误。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21. Ⅰ.用化学用语表示： （1）3个氯原子______； （2）铝离子_____； （3）相对分子质量最小的氧化物_____； （4）人体缺__________元素会导致骨质疏松。 Ⅱ.选择下列适当的物质填空（填序号）： A.活性炭 B.食盐 C.红磷 D.石墨 E.镁粉 F.金刚石 G.明矾 H.氧气 （5）用于电池电极的是______； （6）可用作净水絮凝剂的是______； （7）用于切割玻璃的是______； （8）可作冰箱除味剂的是_________； （9）用于医疗急救的是________； （10）可用于制照明弹的是_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）D （6）G （7）F （8）A （9）H （10）E 【解析】 【小问1详解】 表示多个原子时，在元素符号前标注对应数字，3个氯原子即为。 【小问2详解】 铝原子最外层失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，符号为。 【小问3详解】 氧化物由两种元素组成且其中一种为氧元素，氢的相对原子质量最小，因此相对分子质量最小的氧化物是水。 【小问4详解】 人体缺乏钙元素会导致骨质疏松，钙的元素符号为。 【小问5详解】 石墨具有优良的导电性，常用作电池电极。 【小问6详解】 明矾溶于水生成的胶状物可吸附水中悬浮杂质使其沉降，是常见的净水絮凝剂。 【小问7详解】 金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于切割玻璃。 【小问8详解】 活性炭具有疏松多孔结构，吸附性强，可吸附异味，用作冰箱除味剂。 【小问9详解】 氧气可供给呼吸，适用于医疗急救场景。 【小问10详解】 镁粉燃烧时会发出耀眼的白光，可用于制作照明弹。 22. 空气是宝贵的资源，与人类的生产生活密切相关。 一、空气中的稀有气体 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡六种气体，约占空气体积的0.94%。 （1）氦气是除了氢气外的最轻气体，密度约为空气的七分之一，可以代替氢气应用在探空气球中，氦气代替氢气用于探空气球的优点是________。 （2）航天推力器可将氙、氪等原子电离成“离子态”产生推力，此过程中稀有气体原子发生改变的是______（填质子数、中子数或电子数）。 （3）在一定条件下 ，氙气（Xe）可与氟气（）发生反应，生成四氟化氙，请写出该反应的符号表达式___________________。 二、空气中的氧气 （4）为研究人类未来在火星上生活的可能性，化学家通过如图所示原理将二氧化碳转化为氧气。 ①反应I的符号表达式是____________________。 ②此法可在火星上为人类持续供氧的原因可能是______________。 ③在地球上 ，二氧化碳可以通过________转化为氧气。 （5）过氧化钠（）作供氧剂，可发生如下反应：，中氧元素的化合价为_______。过氧化钙（）与水能发生类似反应，请写出该反应的符号表达式______________________。 三、空气中的水 （6）水的净化探究 ①图-1操作中玻璃棒的作用是___________。 ②图-1操作后，液体M仍然浑浊，原因可能是__________（写一条）。 ③图-2中，烧瓶不能直接加热，加热前下方需要垫________（填仪器名称）。 ④图-2装置用于制蒸馏水 ，可加入______（填物质名称）比较蒸馏前后硬度的变化。 （7）水的组成探究 ①1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气 ，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图-3。写出该反应的符号表达式_____________________。 ②如图-3，加热铁粉前，应先通一段时间水蒸气，原因是______________________。 ③如图-4，a端连接的是电源______（填“正”或“负”）极。 【答案】（1）氦气化学性质稳定（不可燃、不助燃），使用更安全，不会像氢气那样易发生爆炸 （2）电子数 （3） （4） ①. ②. 火星大气中富含二氧化碳，可作为持续转化的原料 ③. 绿色植物的光合作用 （5） ①. -1 ②. （6） ①. 引流 ②. 滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净，合理即可） ③. 陶土网 ④. 肥皂水 （7） ①. ②. 排尽装置内的空气，防止加热时铁粉与空气中的氧气反应，干扰实验 ③. 正 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 原子电离是原子得失电子形成离子的过程，该过程中原子核内的质子数、中子数都不会改变，只有核外电子数发生变化。 【小问3详解】 氙气和氟气在给定条件下化合生成四氟化氙，根据符号表达式书写规则标注反应条件即可。 【小问4详解】 ①根据反应I的图示，反应物是二氧化碳和氢气，反应条件为加热、催化剂，生成物是一氧化碳和水，据此写出符号表达式。 ②该转化以二氧化碳为原料，火星大气中大量存在二氧化碳，能持续提供反应原料，实现持续供氧。 ③地球上自然界中最主要的将二氧化碳转化为氧气的途径是绿色植物的光合作用。 【小问5详解】 化合物中钠元素通常显+1价，设过氧化钠中氧元素化合价为x，根据化合物化合价代数和为0：，解得x=-1； 过氧化钙和水的反应与过氧化钠和水的反应类似，生成对应的碱（氢氧化钙）和氧气。 【小问6详解】 ①图1是过滤操作，该操作中玻璃棒的作用是引导液体沿玻璃棒流入漏斗，防止液体洒出，即引流。 ② 略。 ③烧瓶属于底面积较大的玻璃仪器，不能直接加热，陶土网可以使烧瓶受热均匀，防止局部受热不均炸裂。 ④肥皂水可以区分硬水和软水，加入等量肥皂水后，产生泡沫少浮渣多的是硬水，泡沫多浮渣少的是软水，可通过该现象对比蒸馏前后水的硬度变化。 【小问7详解】 ①该反应的反应物是铁和水蒸气，条件为高温，生成物是四氧化三铁和氢气，据此书写符号表达式。 ②装置内原本残留有空气，加热铁粉前先通一段时间水蒸气，可以将装置内的空气排出，避免铁粉在加热条件下和空气中的氧气发生反应，影响目标反应的进行。 ③电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，即负极产生氢气体积更大，图中a管内气体体积小于b管，说明a管收集的是氧气，因此a端连接电源的正极。 23. 用黄铜废料为原料制备石绿[Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下： （1）“预处理”包括粉碎等过程，“粉碎”的目的是_______。 （2）过程2中铜与稀硫酸、H2O2溶液反应生成硫酸铜溶液的符号表达式为_______。 （3）过程2中反应温度宜控制在50℃~60℃，温度不能过高的原因是_______。 （4）过程3中获得“石绿”的实验方案：将反应后所得混合物_______(填操作名称)、洗涤、烘干等。 【答案】（1）为了增大接触面积，使反应更快、更充分 （2）Cu+H2SO4+H2O2→CuSO4+H2O （3）过氧化氢溶液受热，会分解生成水和氧气 （4）过滤 【解析】 【小问1详解】 “粉碎”的目的是为了增大接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu+H2SO4+H2O2→CuSO4+H2O； 【小问3详解】 过程2中反应温度宜控制在50℃~60℃，温度不能过高的原因是过氧化氢溶液受热，会分解生成水和氧气； 【小问4详解】 碳酸钠溶液与硫酸铜溶液反应会生成碳酸铜沉淀和硫酸钠溶液，反应后的混合物是固液混合物。 过滤操作可以将不溶性的固体碳酸铜从溶液中分离出来，得到较为纯净的碳酸铜沉淀，以便后续进行洗涤、烘干等操作，从而获得 “石绿”。 24. 氢气是理想的能源，也是重要的工业原料。 一、氢气的应用 （1）液氢、液氧可分别用做运载火箭的燃料及助燃剂，氢气燃烧反应的符号表达式是___________。 （2）利用等物质在一定条件下合成甲醇（）的主要反应过程如图1所示。 产生甲醇的反应符号表达式是_______________。 二、氢气的获得 （3）和的重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图2（部分反应条件未注）： ①该流程中可循环利用的物质是________________。 ②利用液氮的低温可将CO液化分离而得纯净H2，说明的沸点比CO____（填“高”或“低”）。 三、氢气的贮存 以MgH2为储氢材料具有储氢量高的优点。下图是贮氢与释氢的一种方法。 （4）MgH2中氢元素的化合价为______。 （5）贮氢反应需要在高温和氩气的氛围中进行，贮氢反应中须通入氩气，其目的是_____________。 （6）释氢反应产物其相对分子质量为___________。 （7）的释氢过程如图所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是__________________________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 氧化钙 ②. 低 （4）-1 （5）防止金属镁在高温下与氧气反应，同时放在氢气与氧气高温时混合发生爆炸 （6）58 （7）反应生成的Mg(OH)2会覆盖在MgH2固体表面，隔绝MgH2与水的接触，使反应物之间的接触面积不断减小，因此反应速率逐渐减小 【解析】 【小问1详解】 氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的符号表达式为：； 【小问2详解】 由图可知，氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的符号表达式为：； 【小问3详解】 ①观察流程图可以发现，CaO从转化塔产出后，又被送回吸收塔中重新参与反应，因此该流程中可循环利用的物质是CaO； ②液氮提供低温环境后，CO被液化为液态而H2仍然保持气态，从而实现分离。说明在低温条件下，温度降低到了CO的沸点以下使其液化，但还没有降低到H2的沸点以下，因此可以得出H2的沸点比CO低； 【小问4详解】 在化合价中，镁元素的常见化合价为+2价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，设氢元素化合价为x，则，解得x=-1； 【小问5详解】 氢气、金属镁这些物质在高温下都容易和空气中的氧气发生反应，氩气属于稀有气体，化学性质很不活泼。通入氩气可以排出体系内的空气，起到保护气的作用，<>防止金属镁在高温下与氧气反应，同时放在氢气与氧气高温时混合发生爆炸； 【小问6详解】 Mg的相对原子质量为24，O为16，H为1，因此相对分子质量=； 【小问7详解】 反应生成的Mg(OH)2会覆盖在MgH2固体表面，隔绝MgH2与水的接触，使反应物之间的接触面积不断减小，因此反应速率逐渐减小。 25. 请结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）仪器名称：①_____,②________。 （2）用高锰酸钾制取氧气 ，该反应的符号表达式为__________，选用发生装置是_______。（选填装置序号），实验时在试管口放一团疏松的棉花作用是____________。若用F装置收集氧气，气体应从_____端通入（选填“a”或“b”）。若用E 装置收集氧气完成后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是___（填字母）。 A.收集前，集气瓶中未注满水 B.高锰酸钾中混入了二氧化锰 C.收集后，集气瓶中仍有少量水 D.未见气泡连续均匀冒出时就开始收集 （3）实验室用双氧水与二氧化锰粉末混合制取，反应的符号表达式为______________________，选用发生装置是_______。（选填装置序号，下同）选用D装置收集的理由是________________。 （4）实验室用FeS固体和稀反应制取。是有毒气体，能溶于水，能与NaOH溶液发生反应。 ①图中“防倒吸装置”应选择_____（选填“甲”或“乙”）。 ②NaOH溶液的作用是___________。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 分液漏斗 （2） ①. ②. A ③. 防止固体粉末进入导管 ④. b ⑤. AD （3） ①. ②. B ③. 氧气的密度比空气大，且常温下不与空气中的成分反应 （4） ①. 乙 ②. 吸收有毒的硫化氢气体，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，对应题中要求的符号表达式； 该反应需要加热，因此选固体加热型发生装置A； 试管口放棉花是为了阻挡加热时飞溅的固体粉末，避免其进入导管造成堵塞； F装置正放用排空气法收集氧气时，因氧气密度大于空气，氧气从长管b通入，将空气从短管a排出； 排水法收集氧气纯度偏低的原因：A选项集气瓶未注满水，瓶内残留空气会混入氧气中；D选项未等气泡连续均匀冒出就收集，初始排出的是装置内的空气，都会导致收集的氧气不纯；B选项二氧化锰不影响氧气纯度，C选项集气瓶残留少量水只会导致收集的氧气不满，不会降低纯度，因此选AD。 【小问3详解】 双氧水在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，对应符号表达式； 该反应是固液不加热型，选发生装置B； D是向上排空气法，适用于收集密度比空气大、且不与空气组分反应的气体。 【小问4详解】 ①防倒吸装置需要在液体倒吸时，容纳倒吸的液体、避免液体回流到前序的收集装置中：甲装置两根导管都很长，倒吸的液体可以直接沿导管流入前序装置，无法防倒吸；乙装置两根导管都很短，倒吸的液体会留在广口瓶内，不会回流，因此选乙。 ②硫化氢是有毒气体，NaOH能和它反应，因此NaOH溶液的作用是吸收尾气中的硫化氢，避免有毒气体排放到空气中污染环境。 26. 海水是宝贵的自然资源 ，部分海水资源的利用如下图所示。 （1）海水蒸发冷凝得到淡水的过程，类似于实验室中的______（填操作名称），此过程发生的变化是_______（选填序号）。 a.物理变化 b.化学变化 （2）海水晒盐得到的母液是NaCl和的浓溶液，其中一定含有的金属阳离子是_____（填离子符号）。 （3）将母液中的转化为沉淀，可实现海水中镁元素的再利用。请完善实验方案：检验是否大部分被转化：沉淀后静置，取上层清液，_______________________（填具体操作及现象），证明母液中已无或仅余少量。 （4）图中NaCl溶液电解发生反应的化学符号表达式为__________________。电解水验证水的组成实验中______（选填“能”或“不能”）加入NaCl增强水的导电性。 （5）电解氯化镁可制得镁，发生的反应为，反应中的能量转化形式是____（选填序号）。 a.化学能转化为电能 b.电能转化为化学能 （6）探究镁与氮气的反应 【查阅资料】①镁条能在氮气中燃烧生成黄色的氮化镁（）固体。②氮化镁可与水反应生成氨气。 ①按照下图所示，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。观察到_________现象，证明燃烧产物中含有。 ②镁条在空气中燃烧生成的MgO远多于，原因是_________________________。 【答案】（1） ①. 蒸馏 ②. a （2）Na+、Mg2+ （3）滴加适量氢氧化钠溶液（或碱溶液），无明显现象（或几乎没有白色沉淀生成） （4） ①.   ②. 不能 （5）b （6） ①. A烧杯中滴有酚酞的蒸馏水变红 ②. 相同条件下，氧气的化学性质比氮气更活泼，镁更容易和氧气发生反应 【解析】 【小问1详解】 海水蒸发汽化后冷凝得到淡水，和实验室通过蒸发、冷凝分离水与可溶性杂质的蒸馏操作原理一致；该过程没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 母液是NaCl和MgCl2​的浓溶液，两种物质电离出的金属阳离子分别为钠离子和镁离子。 【小问3详解】 Mg2+能和氢氧根离子生成白色氢氧化镁沉淀，若上层清液加碱后没有明显沉淀，说明清液中镁离子含量极低，即氯化镁已基本转化完全。 【小问4详解】 根据图示，氯化钠溶液电解生成氢氧化钠、氢气和氯气；若电解水时加氯化钠，会生成氯气，无法得到仅生成氢气和氧气的电解水结果，干扰水组成的验证，因此不能加入。 【小问5详解】 该反应是在通电条件下将氯化镁分解为镁和氯气，消耗电能，转化为物质内部储存的化学能，属于电能转化为化学能。 【小问6详解】 ①氮化镁和水反应生成氨气，氨气分子不断运动扩散到A烧杯中，溶于水形成碱性的氨水，使酚酞溶液变红。 ②虽然空气中氮气含量远高于氧气，但氮气化学性质稳定，氧气氧化性更强，因此镁优先和氧气反应，生成的氧化镁远多于氮化镁。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $