学易金卷：九年级化学上学期期中模拟卷【第1章～第4章第2节】（苏州专用，新教材沪教版）

2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][CJ[D] 11.A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 17.LA][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 20.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题共5个小题，共60分。 21. (7分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 22. (18分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12) ↑体积/mL 60 5 (13)①30 ② 20 10 1 2345678910时间/min 23.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 24.(13分) (1) (2) (3)① ② (4) (5) (6) (7) (8)① ② 25.(10分) (1) (2)① ② (3)① ② (4)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第4章第2节（新教材沪教版）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】AI能够辅助人们设计出合成物质的最优路线。要教会AI像化学家那样思考，让它学会在设计合成路线时优先考虑一些因素。下列不属于合成时需优先考虑的因素是 A. 成本较低 B. 产率较高 C. 绿色环保 D. 步骤繁杂 2．【原创】下列物质中，含有氧分子的是 A．H2O2 B．CO2 C．O3 D．空气 3．【改编】某兴趣小组利用微型空气质量“检测站”检测学校周围空气中污染物的含量。下列不需要列入检测范围的是 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 一氧化碳 D. 可吸入颗粒物 4．下列有关化学用语的表示正确的是 A. 银元素：AG B. 硫酸钠：Na2S C. 3个氧原子：O3 D. 2个镁离子：2Mg2+ 5．为保证实验安全，下列使用酒精灯的实验操作合理的是 A. 点燃酒精灯 B. 添加酒精 C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯 6．下列实验现象描述错误的是 A. 过氧化氢溶液中滴加硫酸铜溶液会有大量气泡生成 B. 向长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸有气泡产生 C. 将一根生锈的铁钉放入装有少量稀盐酸的烧杯中，溶液颜色由无色变成黄色。 D. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 7．根据图提供的信息判断，下列说法错误的是 A. ①③属于同种元素 B. ②③表示的都是原子结构示意图 C. ①②的核外都有三个电子层 D. ①④的化学性质相似 阅读下列材料，回答下面8-9题：通过晾晒海水可以获得NaCl等物质。电解熔融NaCl制取Na的化学表达式为NaCl（熔融）。元素周期表中钠元素的信息如图所示。 8. 下列有关钠元素的说法中正确的是 A. 属于非金属元素 B. 原子序数为11 C. 相对原子质量为22.99g D. 中有11个电子 9. 电解熔融NaCl制取Na的化学反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 氧化反应 D. 以上都不是 10．下列排序正确的是 A. 常见气体的密度： B. 磷元素的化合价： C. 空气中物质含量： D. 铁元素质量分数： 11．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 12．如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是 A. 原子、分子的种类在转化中不变 B. 转化①②均为化合反应 C. 丙发生不完全燃烧，可能产生甲 D. 碳元素的质量分数：乙>丙 13．下列实验方案不能达到探究目的的是 探究目的 实验方案 A 鉴别CaCl2、NaCl两种无色溶液 取样，分别加肥皂水，振荡，观察现象 B 证明蜡烛中含氢元素 点燃蜡烛，在火焰上方罩干冷小烧杯，观察现象 C MnO2和KCl混合物的分离 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发 D 除去K2MnO4中的少量KMnO4 充分加热 14．推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是（　　） A．离子是带电荷的原子或原子团，因此带电荷的微粒一定是离子 B．单质中只含一种元素，因此含一种元素的物质就是单质 C．过氧化氢溶液能分解产生氧气，因此过氧化氢中含有氧分子 D．元素的种类由质子数决定，因此质子数相同的原子一定属于同种元素 15．对下列实验中出现的异常现象分析合理的是 A. 加热碱式碳酸铜固体粉末时，试管破裂——加热时试管口略向下倾斜 B. 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——没有等火柴燃尽就放入集气瓶中 C. 盛有稀盐酸的试剂瓶的标签腐蚀——倾倒液体时，标签没有向着手心 D. 做测定空气中氧气含量实验时，进入集气瓶中的水大于——红磷过量 16．汉黄芩素(C16H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是(　　) A. 汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12：5 C. 汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水 D. 汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子 17．氧烛是一种常用于潜艇中的化学氧源，主要成分 NaClO3(化学性质与KClO3相似)、同时还含有适量的催化剂、Mg粉(燃烧时提供NaClO3分解所需的热量)等。下列说法中正确的是 ①氧烛在使用时可能具有照明的功能 ②氧烛中反应既有分解反应，也有化合反应 ③使用完后，产氧药块中原物质的质量均减少 ④Mg粉过少会使反应无法持续进行，过多将减小产氧量 A. ③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④ 18．用如图装置探究Cu2(OH)2CO3的热分解（已知：白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝）。下列说法错误的是 A. 澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 B. 装置②、③调换位置，不影响产物的检验 C. 若①试管中出现红色固体，说明CuO受热会分解 D. 停止加热前须断开②与③间的连接，防液体倒流 19．如图为H2O的转化和利用。下列说法错误的是 A. 转化①中水分子的体积不变 B. 转化②中产生H2、O2的质量比为2∶1 C. 转化③说明燃着的镁不可用水浇灭 D. 转化④在自然界中的发生可使空气中O2含量相对稳定 20．下图是利用缺铁性氧化物[]进行 CO2再资源化研究的示意图。下列说法错误的是 A. 如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应 B. 反应①提高了铁的氧化物中铁的质量分数 C. 反应②为分解反应 D. 整个转化反应的化学方程式可表示为： 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 21．（7分）化学在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。 Ⅰ．化学与科技 （1）火箭可采用液氧液氢推进剂，体现氧气具有性质是_________。 （2）神舟十八号载人飞船使用的锂电池供电时，能量的转化形式为：化学能转化为________。 （3）利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图-1所示。B电极表面生成H2的过程可描述为________。 Ⅱ．化学与健康 （4）镁是人体所需的重要元素，具有促进蛋白质合成、肌肉收缩及保持骨骼健康等作用。镁原子的结构示意图如图-2所示。镁原子在化学变化中容易_________(填“得到”或“失去”)电子。 （5）元素与健康息息相关，奶、豆类和虾皮等含有丰富的钙，缺钙会发生_____(填字母序号)。 A. 骨质疏松 B. 贫血 C. 甲状腺肿大 （6）某钙片的商品标签如图-3所示，小明同学正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素。碳酸钙中钙元素的质量分数为_____。若每天需要服用2片这种钙片，他每天至少可以摄入钙元素的质量为_______g。 22．（18分）某化学兴趣小组同学以“制取氧气”为主题开展项目式学习。 【任务一】实验室制取氧气 （1）写出图中带标号仪器的名称；①______。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的方程式是______。 （3）若要收集较纯净的氧气，应从A—E装置中选用______装置，当观察到______时表明氧气已收集满。 （4）若用F装置收集氧气，氧气应该从______（填“a”或“b”）处导管口通入。 （5）学习小组用收集到的氧气做铁丝燃烧的实验时，观察到的现象有剧烈燃烧，______，生成黑色固体，放出大量的热。对比红热的铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧中能剧烈燃烧，请从微观角度解释：______。 【任务二】家庭制取氧气。2023年初，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。 （6）分子筛制氧机：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，获得高浓度的O2。其微观示意过程如图1所示，分离过程中的变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （7）化学药剂制氧机：如图2是某品牌制氧机的工作原理示意图。在反应仓中第一步加入水、粉末状过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），第二步加入粉末状二氧化锰，即产生氧气。某家庭制氧机上有湿化瓶装置，湿化瓶装置类似于如图3。关于该装置，下列说法正确的是______（填字母）。 A. b导管连接制氧机 B. b导管连接病人吸氧的塑料管 C. 可以观察氧气生成的速率 【任务三】工业制取氧气。工业上以空气为原料制备氧气的流程如图所示： 利用物质沸点不同可以实现混合物的分离，根据下表数据判断： 物质 氢气 氮气 氧气 氨气 沸点/℃ -252.8 -195.8 -183.0 -33.35 （8）工业上制取氧气，应该控制温度在______，可以将液态空气中的氮气与氧气分离开。 【任务四】测定二氧化锰与过氧化氢溶液混合生成的 O2 质量和体积，并处理数据。 实验设计：通过下图Ⅰ、Ⅱ两个实验分别测定10 mL过氧化氢溶液和适量二氧化锰混合产生 O2的质量和体积。 （9）实验Ⅰ、Ⅱ中发生反应的化学方程式：______。 （10）实验Ⅰ中，将小烧杯中的过氧化氢溶液加入大烧杯中，并不断搅拌，判断完全反应的现象是：______，电子天平示数不再变化。 （11）实验Ⅱ中，先连接好装置并检查装置气密性，然后装好药品，最后将10 mL过氧化氢溶液______（填“缓慢”或“快速”）推入烧瓶中。 （12）实验Ⅰ数据处理得55 mg O2，实验中电子天平______（填“能”或“不能”）用托盘天平代替。 （13）实验Ⅱ的数据记录如下： 时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 注射器读数/mL 30.0 45.0 48.0 50.0 51.5 52.8 52.0 50.0 50.0 50.0 ①根据实验Ⅱ的数据，在坐标图中用圆滑曲线绘制出 0~10 min 注射器内气体体积随时间变化的曲线______。 ②根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成 O2 的体积是______mL。 23．（12分）水是生命之源。某化学兴趣小组以“水”为主题开展项目式学习。 任务一：认识水的变化 兴趣小组同学绘制了水的不同变化的微观过程示意图(如图所示)。 （1）能表示水蒸气冷凝过程的是图___________(选填“A”或“B”)。 （2）我国科学家已研究出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气的方法。反应时，水被吸附至催化剂表面并发生分解的微观示意图如图所示(“o”表示氢原子，“●”表示氧原子，“”表示催化剂)，则水分解的微观过程的正确顺序是___________(填序号)。从微观角度看，该过程中没有发生改变的是___________(填微粒名称)。 任务二：揭秘水的组成 兴趣小组同学设计了如图所示实验来探究水的组成。其中图甲是电解水的实验装置，图乙是将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量碱石灰(具有强吸水性)的仪器c，并在导管口d处将气体点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如图乙所示的位置。 （3）图甲中玻璃管a和玻璃管b中得到气体的体积比为___________。乙装置中c的作用是___________。 实验中，同学们发现电解水的反应速率受到多种因素的影响。因此，小组同学以收集20 mL氢气所需的时间为比较依据，进行下表实验： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度℃ 15 15 15 30 45 外加电压/V 6 9 12 6 6 氧气/mL 9.9 10.0 9.0 9.6 9.7 时间/s 54.6 23.4 15.0 46.2 35.4 （4）通过对比实验①②③可得出的结论是___________。欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是___________(填序号)。 （5）部分实验中氢气与氧气的体积比略大于2：1，结合物质的性质思考其可能的原因是___________。 （6）已知在化学反应前后元素的质量不变，若电解水时产生了4 g氢气，理论上同时产生氧气的质量应为___________。 任务三：完成水的净化 自然界中的河水常因含有泥沙、色素、异味、细菌等杂质而不能直接饮用。小组同学设计了如图-4所示装置对水进行净化。 （7）小卵石、石英砂可除去水中的泥沙等难溶杂质，与实验室中___________操作作用相同。 （8）活性炭有丰富的孔隙结构，因此具有___________性，可以除去水中的色素和异味。同学们用A、B装置进行实验，发现多次净水后，B装置去除色素和异味的效果明显弱于A装置，其可能原因是___________。 24．（12分）燃烧不仅可以帮助人们创造美好生活，同时也促进了工业的发展和人类文明的进步。某项目小组的同学以“家用燃料”为主题开展了项目化学习的探究之旅。 【项目一】燃烧是如何发生的 同学们用如图所示的装置进行实验，研究可燃物燃烧的条件。 已知：白磷的着火点为 40℃，红磷的着火点为240℃，白磷燃烧的生成物有毒有害。 （1）图1中薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是______。与图1装置相比，利用图2装置进行实验的优点是______。 【项目二】家用燃料的合理使用 （一）燃烧燃料为了取暖 （2）同学们经过走访调查，了解到从前人们把煤制成蜂窝煤后燃烧会更加充分，请你从充分燃烧的角度解释这一现象______。 （二）燃烧燃料为了照明 中国古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图。 （3）点燃雁鱼灯古人使用的“火折子”吹气即可燃。简易的火折子是将纸卷点燃后，使其半灭（仅剩火星），装入竹筒中保存。需要点火时打开竹筒盖，向其中吹气，使纸复燃。 ①从燃烧条件角度分析，吹气可以使纸复燃的原因是______（填序号）。 A．提高温度达到着火点 B．提供充足的空气 C．降低纸的着火点 ②火折子中含有火硝（KNO3），受热可分解为氧气和亚硝酸钾（KNO2），该反应化学方程式为______。 （4）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应该______（填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。 （5）据记载，雁鱼灯采用淆水（“淆水”指的是石油，含C、H、S等元素）为燃料，雁鱼灯中盛放的清水的作用是______（填字母）。 A. 主要目的是用于灭火 B. 可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染 【项目三】家用燃料的变迁和未来 同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如下： （6）天然气和液化石油气中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析，用等质量的天然气和液化石油气作燃料，______（填“天然气”或“液化石油气”）排放的二氧化碳更少。 （7）下列有关家用燃料更新的理由错误的是______（填序号）。 A. 燃料使用更便捷 B. 固体燃料燃烧得更充分 C. 减少煤燃烧过程中产生的污染物 （8）可燃冰是一种在低温高压条件下形成的结晶物质。它由天然气（主要是甲烷CH4）和水分子结合而成，外观类似于冰，但遇火即可燃烧，因此得名“可燃冰”，也称作甲烷水合物或天然气水合物，有望成为未来能源。可燃冰有多种结构，如某可燃冰中甲烷分子和水分子的平均个数比为1：8，其化学式表示为CH4∙8H2O。现分析发现某H型可燃冰结构为：平均34个H2O分子构成6个笼，每个笼只容纳一个CH4或H2O分子。已知这6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是2：1。 ①写出甲烷（CH4）完全燃烧反应方程式______。 ②该H型可燃冰的化学式可表示为______。 25．（10分）氨气是一种重要的化学物质，可用于制作硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成，1913年第一座合成氨工厂建立，如今全球合成氨年产量超千万吨。其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。工业合成氨的流程如图1所示。 （1）根据下表中的数据，回答问题。 物质 流点/℃（Pa） -252 -195.8 -33.35 在Pa时，欲将与、分离，温度控制不合理的是______（填序号）。 A. -260℃ B. -179℃ C. -55℃ D. 33℃ （2）可以进一步制得尿素和碳酸氢铵等化肥。如图2是某商店内的两种化肥的标签。 ①从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是____________。 ②纯净的中氮元素的质量分数为______（保留一位小数），经检测尿素肥料中含氮量实际为42.3%，则该尿素肥料属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）氨气能与氧气催化反应：可与氧气在高温催化剂（如铂、等）条件下发生反应生成NO。用图3装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将经加热的铂丝（起催化作用）插入锥形瓶内，反应过程中铂丝一直保持红热。 ①写出装置中氨气氧化生成NO和水的符号表达式______。此反应中化合价升高的元素是______（写名称）。 ②能使铂丝保持红热的原因是____________。 （4）氮气能与NO反应：NO是大气污染物之一，加热时，在SCR催化剂（主要成分是）条件下，能脱除烟气中的NO，其催化剂的催化效果受温度影响。反应机理如图4所示： ①写出图4反应的符号表达式______ ②将一定浓度的NO、、混合气匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO的转化率（）随温度变化曲线如图5所示，反应温度在50~250℃范围内，NO转化率上升的原因：温度升高，催化剂的活性增强，还有____________。 ③反应温度高于380℃，NO转化率下降，除因为温度升高催化剂活性降低外，还有____________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 ( 21 ． （ 7分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） 22 ． （ 18分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( （ 6 ） （ 7 ） （ 8 ） （ 9 ） （ 10 ） （ 11 ） （ 12 ） （ 13 ） ① ② 23 ． （ 12分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） （ 8 ） 24 ． （ 13分 ） （ 1 ） （2） （ 3 ） ① ② （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） （ 8 ） ① ② 25 ． （ 10分 ） （ 1 ） （2） ① ② （ 3 ） ① ② （ 4 ） ① ② ③ 18 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） ① ② ③ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第4章第2节（新教材沪教版）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】AI能够辅助人们设计出合成物质的最优路线。要教会AI像化学家那样思考，让它学会在设计合成路线时优先考虑一些因素。下列不属于合成时需优先考虑的因素是 A. 成本较低 B. 产率较高 C. 绿色环保 D. 步骤繁杂 2．【原创】下列物质中，含有氧分子的是 A．H2O2 B．CO2 C．O3 D．空气 3．【改编】某兴趣小组利用微型空气质量“检测站”检测学校周围空气中污染物的含量。下列不需要列入检测范围的是 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 一氧化碳 D. 可吸入颗粒物 4．下列有关化学用语的表示正确的是 A. 银元素：AG B. 硫酸钠：Na2S C. 3个氧原子：O3 D. 2个镁离子：2Mg2+ 5．为保证实验安全，下列使用酒精灯的实验操作合理的是 A. 点燃酒精灯 B. 添加酒精 C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯 6．下列实验现象描述错误的是 A. 过氧化氢溶液中滴加硫酸铜溶液会有大量气泡生成 B. 向长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸有气泡产生 C. 将一根生锈的铁钉放入装有少量稀盐酸的烧杯中，溶液颜色由无色变成黄色。 D. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 7．根据图提供的信息判断，下列说法错误的是 A. ①③属于同种元素 B. ②③表示的都是原子结构示意图 C. ①②的核外都有三个电子层 D. ①④的化学性质相似 阅读下列材料，回答下面8-9题：通过晾晒海水可以获得NaCl等物质。电解熔融NaCl制取Na的化学表达式为NaCl（熔融）。元素周期表中钠元素的信息如图所示。 8. 下列有关钠元素的说法中正确的是 A. 属于非金属元素 B. 原子序数为11 C. 相对原子质量为22.99g D. 中有11个电子 9. 电解熔融NaCl制取Na的化学反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 氧化反应 D. 以上都不是 10．下列排序正确的是 A. 常见气体的密度： B. 磷元素的化合价： C. 空气中物质含量： D. 铁元素质量分数： 11．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 12．如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是 A. 原子、分子的种类在转化中不变 B. 转化①②均为化合反应 C. 丙发生不完全燃烧，可能产生甲 D. 碳元素的质量分数：乙>丙 13．下列实验方案不能达到探究目的的是 探究目的 实验方案 A 鉴别CaCl2、NaCl两种无色溶液 取样，分别加肥皂水，振荡，观察现象 B 证明蜡烛中含氢元素 点燃蜡烛，在火焰上方罩干冷小烧杯，观察现象 C MnO2和KCl混合物的分离 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发 D 除去K2MnO4中的少量KMnO4 充分加热 14．推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是（　　） A．离子是带电荷的原子或原子团，因此带电荷的微粒一定是离子 B．单质中只含一种元素，因此含一种元素的物质就是单质 C．过氧化氢溶液能分解产生氧气，因此过氧化氢中含有氧分子 D．元素的种类由质子数决定，因此质子数相同的原子一定属于同种元素 15．对下列实验中出现的异常现象分析合理的是 A. 加热碱式碳酸铜固体粉末时，试管破裂——加热时试管口略向下倾斜 B. 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——没有等火柴燃尽就放入集气瓶中 C. 盛有稀盐酸的试剂瓶的标签腐蚀——倾倒液体时，标签没有向着手心 D. 做测定空气中氧气含量实验时，进入集气瓶中的水大于——红磷过量 16．汉黄芩素(C16H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是(　　) A. 汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12：5 C. 汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水 D. 汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子 17．氧烛是一种常用于潜艇中的化学氧源，主要成分 NaClO3(化学性质与KClO3相似)、同时还含有适量的催化剂、Mg粉(燃烧时提供NaClO3分解所需的热量)等。下列说法中正确的是 ①氧烛在使用时可能具有照明的功能 ②氧烛中反应既有分解反应，也有化合反应 ③使用完后，产氧药块中原物质的质量均减少 ④Mg粉过少会使反应无法持续进行，过多将减小产氧量 A. ③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④ 18．用如图装置探究Cu2(OH)2CO3的热分解（已知：白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝）。下列说法错误的是 A. 澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 B. 装置②、③调换位置，不影响产物的检验 C. 若①试管中出现红色固体，说明CuO受热会分解 D. 停止加热前须断开②与③间的连接，防液体倒流 19．如图为H2O的转化和利用。下列说法错误的是 A. 转化①中水分子的体积不变 B. 转化②中产生H2、O2的质量比为2∶1 C. 转化③说明燃着的镁不可用水浇灭 D. 转化④在自然界中的发生可使空气中O2含量相对稳定 20．下图是利用缺铁性氧化物[]进行 CO2再资源化研究的示意图。下列说法错误的是 A. 如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应 B. 反应①提高了铁的氧化物中铁的质量分数 C. 反应②为分解反应 D. 整个转化反应的化学方程式可表示为： 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 21．（7分）化学在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。 Ⅰ．化学与科技 （1）火箭可采用液氧液氢推进剂，体现氧气具有性质是_________。 （2）神舟十八号载人飞船使用的锂电池供电时，能量的转化形式为：化学能转化为________。 （3）利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图-1所示。B电极表面生成H2的过程可描述为________。 Ⅱ．化学与健康 （4）镁是人体所需的重要元素，具有促进蛋白质合成、肌肉收缩及保持骨骼健康等作用。镁原子的结构示意图如图-2所示。镁原子在化学变化中容易_________(填“得到”或“失去”)电子。 （5）元素与健康息息相关，奶、豆类和虾皮等含有丰富的钙，缺钙会发生_____(填字母序号)。 A. 骨质疏松 B. 贫血 C. 甲状腺肿大 （6）某钙片的商品标签如图-3所示，小明同学正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素。碳酸钙中钙元素的质量分数为_____。若每天需要服用2片这种钙片，他每天至少可以摄入钙元素的质量为_______g。 22．（18分）某化学兴趣小组同学以“制取氧气”为主题开展项目式学习。 【任务一】实验室制取氧气 （1）写出图中带标号仪器的名称；①______。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的方程式是______。 （3）若要收集较纯净的氧气，应从A—E装置中选用______装置，当观察到______时表明氧气已收集满。 （4）若用F装置收集氧气，氧气应该从______（填“a”或“b”）处导管口通入。 （5）学习小组用收集到的氧气做铁丝燃烧的实验时，观察到的现象有剧烈燃烧，______，生成黑色固体，放出大量的热。对比红热的铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧中能剧烈燃烧，请从微观角度解释：______。 【任务二】家庭制取氧气。2023年初，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。 （6）分子筛制氧机：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，获得高浓度的O2。其微观示意过程如图1所示，分离过程中的变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （7）化学药剂制氧机：如图2是某品牌制氧机的工作原理示意图。在反应仓中第一步加入水、粉末状过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），第二步加入粉末状二氧化锰，即产生氧气。某家庭制氧机上有湿化瓶装置，湿化瓶装置类似于如图3。关于该装置，下列说法正确的是______（填字母）。 A. b导管连接制氧机 B. b导管连接病人吸氧的塑料管 C. 可以观察氧气生成的速率 【任务三】工业制取氧气。工业上以空气为原料制备氧气的流程如图所示： 利用物质沸点不同可以实现混合物的分离，根据下表数据判断： 物质 氢气 氮气 氧气 氨气 沸点/℃ -252.8 -195.8 -183.0 -33.35 （8）工业上制取氧气，应该控制温度在______，可以将液态空气中的氮气与氧气分离开。 【任务四】测定二氧化锰与过氧化氢溶液混合生成的 O2 质量和体积，并处理数据。 实验设计：通过下图Ⅰ、Ⅱ两个实验分别测定10 mL过氧化氢溶液和适量二氧化锰混合产生 O2的质量和体积。 （9）实验Ⅰ、Ⅱ中发生反应的化学方程式：______。 （10）实验Ⅰ中，将小烧杯中的过氧化氢溶液加入大烧杯中，并不断搅拌，判断完全反应的现象是：______，电子天平示数不再变化。 （11）实验Ⅱ中，先连接好装置并检查装置气密性，然后装好药品，最后将10 mL过氧化氢溶液______（填“缓慢”或“快速”）推入烧瓶中。 （12）实验Ⅰ数据处理得55 mg O2，实验中电子天平______（填“能”或“不能”）用托盘天平代替。 （13）实验Ⅱ的数据记录如下： 时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 注射器读数/mL 30.0 45.0 48.0 50.0 51.5 52.8 52.0 50.0 50.0 50.0 ①根据实验Ⅱ的数据，在坐标图中用圆滑曲线绘制出 0~10 min 注射器内气体体积随时间变化的曲线______。 ②根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成 O2 的体积是______mL。 23．（12分）水是生命之源。某化学兴趣小组以“水”为主题开展项目式学习。 任务一：认识水的变化 兴趣小组同学绘制了水的不同变化的微观过程示意图(如图所示)。 （1）能表示水蒸气冷凝过程的是图___________(选填“A”或“B”)。 （2）我国科学家已研究出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气的方法。反应时，水被吸附至催化剂表面并发生分解的微观示意图如图所示(“o”表示氢原子，“●”表示氧原子，“”表示催化剂)，则水分解的微观过程的正确顺序是___________(填序号)。从微观角度看，该过程中没有发生改变的是___________(填微粒名称)。 任务二：揭秘水的组成 兴趣小组同学设计了如图所示实验来探究水的组成。其中图甲是电解水的实验装置，图乙是将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量碱石灰(具有强吸水性)的仪器c，并在导管口d处将气体点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如图乙所示的位置。 （3）图甲中玻璃管a和玻璃管b中得到气体的体积比为___________。乙装置中c的作用是___________。 实验中，同学们发现电解水的反应速率受到多种因素的影响。因此，小组同学以收集20 mL氢气所需的时间为比较依据，进行下表实验： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度℃ 15 15 15 30 45 外加电压/V 6 9 12 6 6 氧气/mL 9.9 10.0 9.0 9.6 9.7 时间/s 54.6 23.4 15.0 46.2 35.4 （4）通过对比实验①②③可得出的结论是___________。欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是___________(填序号)。 （5）部分实验中氢气与氧气的体积比略大于2：1，结合物质的性质思考其可能的原因是___________。 （6）已知在化学反应前后元素的质量不变，若电解水时产生了4 g氢气，理论上同时产生氧气的质量应为___________。 任务三：完成水的净化 自然界中的河水常因含有泥沙、色素、异味、细菌等杂质而不能直接饮用。小组同学设计了如图-4所示装置对水进行净化。 （7）小卵石、石英砂可除去水中的泥沙等难溶杂质，与实验室中___________操作作用相同。 （8）活性炭有丰富的孔隙结构，因此具有___________性，可以除去水中的色素和异味。同学们用A、B装置进行实验，发现多次净水后，B装置去除色素和异味的效果明显弱于A装置，其可能原因是___________。 24．（12分）燃烧不仅可以帮助人们创造美好生活，同时也促进了工业的发展和人类文明的进步。某项目小组的同学以“家用燃料”为主题开展了项目化学习的探究之旅。 【项目一】燃烧是如何发生的 同学们用如图所示的装置进行实验，研究可燃物燃烧的条件。 已知：白磷的着火点为 40℃，红磷的着火点为240℃，白磷燃烧的生成物有毒有害。 （1）图1中薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是______。与图1装置相比，利用图2装置进行实验的优点是______。 【项目二】家用燃料的合理使用 （一）燃烧燃料为了取暖 （2）同学们经过走访调查，了解到从前人们把煤制成蜂窝煤后燃烧会更加充分，请你从充分燃烧的角度解释这一现象______。 （二）燃烧燃料为了照明 中国古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图。 （3）点燃雁鱼灯古人使用的“火折子”吹气即可燃。简易的火折子是将纸卷点燃后，使其半灭（仅剩火星），装入竹筒中保存。需要点火时打开竹筒盖，向其中吹气，使纸复燃。 ①从燃烧条件角度分析，吹气可以使纸复燃的原因是______（填序号）。 A．提高温度达到着火点 B．提供充足的空气 C．降低纸的着火点 ②火折子中含有火硝（KNO3），受热可分解为氧气和亚硝酸钾（KNO2），该反应化学方程式为______。 （4）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应该______（填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。 （5）据记载，雁鱼灯采用淆水（“淆水”指的是石油，含C、H、S等元素）为燃料，雁鱼灯中盛放的清水的作用是______（填字母）。 A. 主要目的是用于灭火 B. 可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染 【项目三】家用燃料的变迁和未来 同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如下： （6）天然气和液化石油气中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析，用等质量的天然气和液化石油气作燃料，______（填“天然气”或“液化石油气”）排放的二氧化碳更少。 （7）下列有关家用燃料更新的理由错误的是______（填序号）。 A. 燃料使用更便捷 B. 固体燃料燃烧得更充分 C. 减少煤燃烧过程中产生的污染物 （8）可燃冰是一种在低温高压条件下形成的结晶物质。它由天然气（主要是甲烷CH4）和水分子结合而成，外观类似于冰，但遇火即可燃烧，因此得名“可燃冰”，也称作甲烷水合物或天然气水合物，有望成为未来能源。可燃冰有多种结构，如某可燃冰中甲烷分子和水分子的平均个数比为1：8，其化学式表示为CH4∙8H2O。现分析发现某H型可燃冰结构为：平均34个H2O分子构成6个笼，每个笼只容纳一个CH4或H2O分子。已知这6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是2：1。 ①写出甲烷（CH4）完全燃烧反应方程式______。 ②该H型可燃冰的化学式可表示为______。 25．（10分）氨气是一种重要的化学物质，可用于制作硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成，1913年第一座合成氨工厂建立，如今全球合成氨年产量超千万吨。其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。工业合成氨的流程如图1所示。 （1）根据下表中的数据，回答问题。 物质 流点/℃（Pa） -252 -195.8 -33.35 在Pa时，欲将与、分离，温度控制不合理的是______（填序号）。 A. -260℃ B. -179℃ C. -55℃ D. 33℃ （2）可以进一步制得尿素和碳酸氢铵等化肥。如图2是某商店内的两种化肥的标签。 ①从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是____________。 ②纯净的中氮元素的质量分数为______（保留一位小数），经检测尿素肥料中含氮量实际为42.3%，则该尿素肥料属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）氨气能与氧气催化反应：可与氧气在高温催化剂（如铂、等）条件下发生反应生成NO。用图3装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将经加热的铂丝（起催化作用）插入锥形瓶内，反应过程中铂丝一直保持红热。 ①写出装置中氨气氧化生成NO和水的符号表达式______。此反应中化合价升高的元素是______（写名称）。 ②能使铂丝保持红热的原因是____________。 （4）氮气能与NO反应：NO是大气污染物之一，加热时，在SCR催化剂（主要成分是）条件下，能脱除烟气中的NO，其催化剂的催化效果受温度影响。反应机理如图4所示： ①写出图4反应的符号表达式______ ②将一定浓度的NO、、混合气匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO的转化率（）随温度变化曲线如图5所示，反应温度在50~250℃范围内，NO转化率上升的原因：温度升高，催化剂的活性增强，还有____________。 ③反应温度高于380℃，NO转化率下降，除因为温度升高催化剂活性降低外，还有____________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第4章第2节（新教材沪教版）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】AI能够辅助人们设计出合成物质的最优路线。要教会AI像化学家那样思考，让它学会在设计合成路线时优先考虑一些因素。下列不属于合成时需优先考虑的因素是 A. 成本较低 B. 产率较高 C. 绿色环保 D. 步骤繁杂 【答案】D 【详解】A.成本较低可提升生产效益，属于优先考虑因素； B.产率较高能提高原料利用率，属于优先考虑因素； C.绿色环保可减少污染物排放，符合绿色化学要求，属于优先考虑因素； D.步骤繁杂会导致总产率降低、成本升高、副反应增多，是合成中需要尽量避免的情况，不属于优先考虑因素。 故选D。 2．【原创】下列物质中，含有氧分子的是 A．H2O2 B．CO2 C．O3 D．空气 【答案】D 【详解】A．H2O2，由H2O2分子构成，不含氧分子，A错误；B．CO2由CO2分子构成，不含氧分子，B错误；C．O3由O3分子构成，不含氧分子，C错误；D．空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等成分，其中氧气由氧分子构成，D正确； 故选D。 3．【改编】某兴趣小组利用微型空气质量“检测站”检测学校周围空气中污染物的含量。下列不需要列入检测范围的是 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 一氧化碳 D. 可吸入颗粒物 【答案】B 【详解】空气污染物包括可吸入颗粒物、细颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧，需要检测；二氧化碳是空气的固有成分，无毒无害，不属于空气污染物，无需检测。 故选B。 4．下列有关化学用语的表示正确的是 A. 银元素：AG B. 硫酸钠：Na2S C. 3个氧原子：O3 D. 2个镁离子：2Mg2+ 【答案】D 【详解】A、书写元素符号注意“一大二小”，银的元素符号是Ag，故A错误； B、硫酸钠的化学式为Na2SO4，故B错误； C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子表示为：3O，故C错误； D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+，故D正确。 故选D。 5．为保证实验安全，下列使用酒精灯的实验操作合理的是 A. 点燃酒精灯 B. 添加酒精 C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯 【答案】C 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误； B、严禁给燃着的酒精灯添加酒精，图中所示操作错误； C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确； D、酒精灯熄灭时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，图中所示操作错误。 故选：C。 6．下列实验现象描述错误的是 A. 过氧化氢溶液中滴加硫酸铜溶液会有大量气泡生成 B. 向长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸有气泡产生 C. 将一根生锈的铁钉放入装有少量稀盐酸的烧杯中，溶液颜色由无色变成黄色。 D. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 【答案】D 【详解】A、过氧化氢溶液中滴加硫酸铜溶液会有大量气泡生成，是因为硫酸铜能加快过氧化氢的分解速率，正确； B、长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸，碳酸与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，正确；C、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，故锈钉放入盐酸中，发现铁锈消失溶液变为黄色，正确；D、铁丝在空气中不能燃烧，错误。故选D。 7．根据图提供的信息判断，下列说法错误的是 A. ①③属于同种元素 B. ②③表示的都是原子结构示意图 C. ①②的核外都有三个电子层 D. ①④的化学性质相似 【答案】B 【详解】A、元素是具有质子数相同的一类原子的总称，①③质子数相同，属于同种元素，A正确； B、②质子数=核外电子数，表示的是原子结构示意图，③质子数<核外电子数，得到电子，表示的是离子结构示意图，B错误； C、由题图可知，①②的核外都有三个电子层，C正确； D、①④的最外层电子数相同，化学性质相似，D正确。 故选B。 阅读下列材料，回答下面8-9题：通过晾晒海水可以获得NaCl等物质。电解熔融NaCl制取Na的化学表达式为NaCl（熔融）。元素周期表中钠元素的信息如图所示。 8. 下列有关钠元素的说法中正确的是 A. 属于非金属元素 B. 原子序数为11 C. 相对原子质量为22.99g D. 中有11个电子 【答案】B 【详解】A、钠为“金”字旁，属于金属元素，故A错误； B、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，故钠的原子序数为11，故B正确； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钠的相对原子质量为22.99，故C错误； D、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，故钠离子中含有11-1=10个电子，故D错误。 故选B； 9. 电解熔融NaCl制取Na的化学反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 氧化反应 D. 以上都不是 【答案】B 【详解】由反应的符号表达式可知，电解熔融氯化钠制取钠的反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选B。 10．下列排序正确的是 A. 常见气体的密度： B. 磷元素的化合价： C. 空气中物质含量： D. 铁元素质量分数： 【答案】D 【详解】A、常见气体的密度：氧气>空气>氢气，故A错误； B、H3PO4中磷元素的化合价为+5，PH3中磷元素化合价为-3，P4中磷元素化合价为0，故磷元素的化合价由高到低依次是：H3PO4、P4、PH3，故B错误； C、空气中氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，二氧化碳约占空气体积的0.03%，故空气中物质的含量，由高到低依次是：N2、O2、CO2，故C错误； D、FeO中铁元素质量分数为：，Fe2O3中铁元素的质量分数为：；FeS2中铁元素的质量分数为：，故铁元素质量分数由大到小依次是：FeO、Fe2O3、FeS2，故D正确。 故选D。 11．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【详解】A、硫在常温条件下不能一步转化为三氧化硫，该选项符合题意； B、过氧化氢在常温下分解出氧气，该选项不符合题意； C、氧化汞受热分解生成汞和氧气，该选项不符合题意； D、氯酸钾在加热条件下能生成氯化钾和氧气，该选项不符合题意。 故选A。 12．如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是 A. 原子、分子的种类在转化中不变 B. 转化①②均为化合反应 C. 丙发生不完全燃烧，可能产生甲 D. 碳元素的质量分数：乙>丙 【答案】C 【详解】A、转化①是CO、O2反应生成CO2，转化②是CO2、H2反应生成CH3OH、H2O，说明原子的种类在转化中不变，分子的种类在转化中发生改变，A选项错误； B、化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质，转化①是CO、O2反应生成CO2，由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，转化②是CO2、H2反应生成CH3OH、H2O，由两种物质反应生成两种物质，不属于化合反应，B选项错误； C、丙是CH3OH，含有碳元素，不完全燃烧时可能产生甲（CO），C选项正确； D、乙是CO2，丙是CH3OH，它们碳元素的质量分数分别是、，因此碳元素的质量分数：乙＜丙，D选项错误。 故选：C。 13．下列实验方案不能达到探究目的的是 探究目的 实验方案 A 鉴别CaCl2、NaCl两种无色溶液 取样，分别加肥皂水，振荡，观察现象 B 证明蜡烛中含氢元素 点燃蜡烛，在火焰上方罩干冷小烧杯，观察现象 C MnO2和KCl混合物的分离 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发 D 除去K2MnO4中的少量KMnO4 充分加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【详解】A、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水。软水中滴加肥皂水，现象是泡沫多、浮渣少；硬水中滴加肥皂水，现象是泡沫少、浮渣多。CaCl2溶液属于硬水，NaCl溶液属于软水，取样，分别加肥皂水，振荡，观察现象，可以鉴别鉴别CaCl2、NaCl两种无色溶液，A选项正确； B、燃烧是物质与氧气发生的反应，氧气只含氧元素。点燃蜡烛，在火焰上方罩干冷小烧杯，观察现象，若小烧杯内壁生成水雾，水由氢元素、氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，说明蜡烛中含有氢元素，B选项正确； C、MnO2不溶于水，KCl易溶于水，将混合固体溶解、过滤，滤渣是MnO2，滤液是KCl溶液，将滤渣洗涤、干燥，得到MnO2，将滤液蒸发得到KCl，C选项正确； D、KMnO4在加热条件下分解生成K2MnO4、MnO2、O2，将混合固体充分加热，剩余固体是K2MnO4、MnO2，该方案可以除去KMnO4，但会引入新的杂质MnO2，D选项错误。 故选：D。 14．推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是（　　） A．离子是带电荷的原子或原子团，因此带电荷的微粒一定是离子 B．单质中只含一种元素，因此含一种元素的物质就是单质 C．过氧化氢溶液能分解产生氧气，因此过氧化氢中含有氧分子 D．元素的种类由质子数决定，因此质子数相同的原子一定属于同种元素 【答案】D 【详解】A、离子是带电荷的原子或原子团，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是电子等，推理错误； B、单质中只含有一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，推理错误； C、过氧化氢溶液能分解产生氧气，是因为过氧化氢中含有氧元素，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含有氧分子，推理错误； D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，元素种类由质子数决定，因此质子数相同的原子一定属于同种元素，推理正确； 故选D。 15．对下列实验中出现的异常现象分析合理的是 A. 加热碱式碳酸铜固体粉末时，试管破裂——加热时试管口略向下倾斜 B. 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——没有等火柴燃尽就放入集气瓶中 C. 盛有稀盐酸的试剂瓶的标签腐蚀——倾倒液体时，标签没有向着手心 D. 做测定空气中氧气含量实验时，进入集气瓶中的水大于——红磷过量 【答案】C 【详解】A、加热碱式碳酸铜固体粉末时，试管口略向下倾斜，是正确的作法，不会导致试管破裂，不符合题意； B、细铁丝在氧气中燃烧时，没有等火柴燃尽就放入集气瓶中，火柴燃烧消耗较多的氧气，会导致铁丝不能燃烧，不会导致集气瓶底炸裂，不符合题意； C、盛有稀盐酸的试剂瓶的标签腐蚀，是因为倾倒液体时，标签没有向着手心，残留的液体流下，腐蚀标签，符合题意； D、测定空气中氧气含量实验时，红磷过量，才能将装置内氧气耗尽，是正确的做法，不会导致实验结果偏大，不符合题意。 故选C。 16．汉黄芩素(C16H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是(　　) A. 汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12：5 C. 汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水 D. 汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子 【答案】D 【详解】A、汉黄芩素的化学式为C16H12O5，由化学式可知，汉黄芩素是由碳、氢、氧三种元素组成，故正确； B、汉黄芩素中碳氧元素的质量比为（1216）：（165）=12:5，故正确； C、汉黄芩素中含有碳、氢、氧三种元素，故根据质量守恒定律，完全燃烧后的生成物是二氧化碳和水，故正确； D、汉黄芩素是由分子构成，应该说1个汉黄芩素分子中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子，故错误。 故选D。 17．氧烛是一种常用于潜艇中的化学氧源，主要成分 NaClO3(化学性质与KClO3相似)、同时还含有适量的催化剂、Mg粉(燃烧时提供NaClO3分解所需的热量)等。下列说法中正确的是 ①氧烛在使用时可能具有照明的功能 ②氧烛中反应既有分解反应，也有化合反应 ③使用完后，产氧药块中原物质的质量均减少 ④Mg粉过少会使反应无法持续进行，过多将减小产氧量 A. ③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④ 【答案】C 【详解】①镁粉燃烧会发出耀眼的白光，所以氧烛在使用时可能具有照明的功能，说法正确； ②NaClO3（化学性质与KClO3相似）在催化剂的作用下，受热分解为氯化钠和氧气，该反应属于分解反应；镁粉和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，说法正确； ③在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质均不发生改变，所以其质量在反应前后不变，说法错误； ④镁粉过少导致镁粉燃烧产生的热量少，使得NaClO3无法分解产生氧气；镁粉过多，燃烧时会消耗较多的氧气，从而减少产氧量，说法正确。 故选C。 18．用如图装置探究Cu2(OH)2CO3热分解（已知：白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝）。下列说法错误的是 A. 澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 B. 装置②、③调换位置，不影响产物的检验 C. 若①试管中出现红色固体，说明CuO受热会分解 D. 停止加热前须断开②与③间的连接，防液体倒流 【答案】B 【详解】A、CO2能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，A选项正确； B、装置②、③调换位置，产生的气体经过澄清石灰水，会带有水分，若装置②中无水硫酸铜变蓝，不能说明产物中含有H2O，会影响产物的检验，B选项错误； C、CuO是黑色固体，若①试管中出现红色固体，说明CuO受热会分解，C选项正确； D、停止加热前须断开②与③间的连接，以防装置①中气压骤降引起液体倒流，D选项正确。 故选B。 19．如图为H2O的转化和利用。下列说法错误的是 A. 转化①中水分子的体积不变 B. 转化②中产生H2、O2的质量比为2∶1 C. 转化③说明燃着的镁不可用水浇灭 D. 转化④在自然界中的发生可使空气中O2含量相对稳定 【答案】B 【详解】A、水加热变为水蒸气过程中，水分子的体积不变，该选项说法正确； B、电解水生成氢气和氧气的体积比约为2：1，由反应的化学方程式可知，质量比为（2×2）：32=1∶8，该选项说法错误； C、反应③中镁和水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气，说明燃着的镁不可用水浇灭，该选项说法正确； D、转化④是光合作用，为自然界产生氧气的主要方式，可使空气中O2含量保持相对稳定，该选项说法正确； 故选B。 20．下图是利用缺铁性氧化物[]进行 CO2再资源化研究的示意图。下列说法错误的是 A. 如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应 B. 反应①提高了铁的氧化物中铁的质量分数 C. 反应②为分解反应 D. 整个转化反应的化学方程式可表示为： 【答案】B 【详解】A、如该研究成熟并广泛应用，能够消耗二氧化碳，从而能缓解温室效应，不符合题意； B、反应①缺铁性氧化物夺取了二氧化碳中的氧，氧元素的质量分数提高了，降低了铁的质量分数，符合题意； C、反应②是四氧化三铁生成氧气和缺铁性氧化物[]，为一变多，该反应是分解反应，不符合题意； D、整个转化反应的过程为二氧化碳在缺铁氧化物和高温条件下转变为碳和氧气的过程，化学方程式可表示为：，不符合题意。 故选B。 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 21．（7分）化学在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。 Ⅰ．化学与科技 （1）火箭可采用液氧液氢推进剂，体现氧气具有性质是_________。 （2）神舟十八号载人飞船使用的锂电池供电时，能量的转化形式为：化学能转化为________。 （3）利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图-1所示。B电极表面生成H2的过程可描述为________。 Ⅱ．化学与健康 （4）镁是人体所需的重要元素，具有促进蛋白质合成、肌肉收缩及保持骨骼健康等作用。镁原子的结构示意图如图-2所示。镁原子在化学变化中容易_________(填“得到”或“失去”)电子。 （5）元素与健康息息相关，奶、豆类和虾皮等含有丰富的钙，缺钙会发生_____(填字母序号)。 A. 骨质疏松 B. 贫血 C. 甲状腺肿大 （6）某钙片的商品标签如图-3所示，小明同学正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素。碳酸钙中钙元素的质量分数为_____。若每天需要服用2片这种钙片，他每天至少可以摄入钙元素的质量为_______g。 【答案】（1）助燃性（1分） （2）电能（1分） （3）氢离子在B电极上得到电子生成氢原子，氢原子与氢原子结合成氢气分子（1分） （4）失去（1分） （5）A（1分） （6）40%（1分）1.2（1分） 【详解】（1）火箭可采用液氧液氢推进剂，体现氧气具有的性质是助燃性，故填：助燃性； （2）使用的锂电池供电时，能量的转化形式为：化学能转化为电能，故填：电能； （3）氢气是由氢分子构成，由图1可知，B电极表面生成H2的过程可描述为氢离子在B电极上得到电子生成氢原子，氢原子与氢原子结合成氢气分子，故填：氢离子在B电极上得到电子生成氢原子，氢原子与氢原子结合成氢气分子； （4）由图2可知，镁原子最外层电子数2，小于4，在化学变化中容易失去电子，故填：失去； （5）缺钙会发生骨质疏松，故选A； （6）碳酸钙中钙元素的质量分数为；由图3可知，每片中碳酸钙的含量，若每天需要服用2片这种钙片，他每天至少可以摄入钙元素的质量为，故填：40%；1.2。 22．（18分）某化学兴趣小组同学以“制取氧气”为主题开展项目式学习。 【任务一】实验室制取氧气 （1）写出图中带标号仪器的名称；①______。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的方程式是______。 （3）若要收集较纯净的氧气，应从A—E装置中选用______装置，当观察到______时表明氧气已收集满。 （4）若用F装置收集氧气，氧气应该从______（填“a”或“b”）处导管口通入。 （5）学习小组用收集到的氧气做铁丝燃烧的实验时，观察到的现象有剧烈燃烧，______，生成黑色固体，放出大量的热。对比红热的铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧中能剧烈燃烧，请从微观角度解释：______。 【任务二】家庭制取氧气。2023年初，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。 （6）分子筛制氧机：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，获得高浓度的O2。其微观示意过程如图1所示，分离过程中的变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （7）化学药剂制氧机：如图2是某品牌制氧机的工作原理示意图。在反应仓中第一步加入水、粉末状过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），第二步加入粉末状二氧化锰，即产生氧气。某家庭制氧机上有湿化瓶装置，湿化瓶装置类似于如图3。关于该装置，下列说法正确的是______（填字母）。 A. b导管连接制氧机 B. b导管连接病人吸氧的塑料管 C. 可以观察氧气生成的速率 【任务三】工业制取氧气。工业上以空气为原料制备氧气的流程如图所示： 利用物质沸点不同可以实现混合物的分离，根据下表数据判断： 物质 氢气 氮气 氧气 氨气 沸点/℃ -252.8 -195.8 -183.0 -33.35 （8）工业上制取氧气，应该控制温度在______，可以将液态空气中的氮气与氧气分离开。 【任务四】测定二氧化锰与过氧化氢溶液混合生成的 O2 质量和体积，并处理数据。 实验设计：通过下图Ⅰ、Ⅱ两个实验分别测定10 mL过氧化氢溶液和适量二氧化锰混合产生 O2的质量和体积。 （9）实验Ⅰ、Ⅱ中发生反应的化学方程式：______。 （10）实验Ⅰ中，将小烧杯中的过氧化氢溶液加入大烧杯中，并不断搅拌，判断完全反应的现象是：______，电子天平示数不再变化。 （11）实验Ⅱ中，先连接好装置并检查装置气密性，然后装好药品，最后将10 mL过氧化氢溶液______（填“缓慢”或“快速”）推入烧瓶中。 （12）实验Ⅰ数据处理得55 mg O2，实验中电子天平______（填“能”或“不能”）用托盘天平代替。 （13）实验Ⅱ的数据记录如下： 时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 注射器读数/mL 30.0 45.0 48.0 50.0 51.5 52.8 52.0 50.0 50.0 50.0 ①根据实验Ⅱ的数据，在坐标图中用圆滑曲线绘制出 0~10 min 注射器内气体体积随时间变化的曲线______。 ②根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成 O2 的体积是______mL。 【答案】（1）锥形瓶（1分） （2）（2分） （3）E（1分）集气瓶口有大气泡冒出（1分） （4）a（1分） （5）火星四射（1分）单位体积空间内氧分子的数目越多，反应越剧烈（1分） （6）物理（1分） （7）BC（1分） （8）-195.8~183.0℃（1分） （9）（2分） （10）大烧杯内不再产生气泡（1分） （11）快速（1分） （12）不能（1分） （13）①（1分）②40（1分） 【详解】（1）由图知，仪器①为锥形瓶。 （2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 （3）氧气密度比空气大，且不易溶于水，可用排水法或向上排空气法收集，其中排水法收集的气体较纯，则收集装置选E，当集气瓶口有大气泡冒出时，表明氧气已收集满。 （4）氧气的密度比空气大，若用F装置收集时，气体应从a口通入。 （5）铁与氧气点燃时生成四氧化三铁，观察到的现象有剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，红热的铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧中能剧烈燃烧，因为单位体积空间内氧分子的数目越多，反应越剧烈。 （6）空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，获得高浓度的O2，过程中并没有新物质生成，属于物理变化。 （7）A、应将a导管连接制氧机，将氧气直接通入水中，可加湿氧气，故A不符合题意； B、结合前面分析可知，b导管连接病人吸氧的塑料管，故B符合题意； C、可以通过产生气泡的速度，观察氧气生成的速率，故C符合题意。 （8）由于液氮的沸点为－195.8℃，液氧的沸点为－183.0℃，若想将液氮和液氧分离，则温度应控制在－195.8℃～－183.0℃之间。 （9）实验Ⅰ、Ⅱ中发生的反应是过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 （10）由于反应产生氧气，电子天平示数变小，完全反应后，即大烧杯内不再产生气泡，电子天平示数不再变化。 （11）由于反应产生氧气，装置内压强增大，不利于过氧化氢溶液的添加，应将10 mL过氧化氢溶液快速推入烧瓶中。 （12）托盘天平的精确度为0.1g，实验Ⅰ数据处理得55 mg O2，则不能用托盘天平代替电子天平。 （13）①根据实验Ⅱ的数据，在坐标图中用圆滑曲线绘制出 0~10 min 注射器内气体体积随时间变化的曲线为：。 ②由题意知，过氧化氢溶液的体积为10mL，则最终生成O2的体积是。 23．（12分）水是生命之源。某化学兴趣小组以“水”为主题开展项目式学习。 任务一：认识水的变化 兴趣小组同学绘制了水的不同变化的微观过程示意图(如图所示)。 （1）能表示水蒸气冷凝过程的是图___________(选填“A”或“B”)。 （2）我国科学家已研究出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气的方法。反应时，水被吸附至催化剂表面并发生分解的微观示意图如图所示(“o”表示氢原子，“●”表示氧原子，“”表示催化剂)，则水分解的微观过程的正确顺序是___________(填序号)。从微观角度看，该过程中没有发生改变的是___________(填微粒名称)。 任务二：揭秘水的组成 兴趣小组同学设计了如图所示实验来探究水的组成。其中图甲是电解水的实验装置，图乙是将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量碱石灰(具有强吸水性)的仪器c，并在导管口d处将气体点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如图乙所示的位置。 （3）图甲中玻璃管a和玻璃管b中得到气体的体积比为___________。乙装置中c的作用是___________。 实验中，同学们发现电解水的反应速率受到多种因素的影响。因此，小组同学以收集20 mL氢气所需的时间为比较依据，进行下表实验： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度℃ 15 15 15 30 45 外加电压/V 6 9 12 6 6 氧气/mL 9.9 10.0 9.0 9.6 9.7 时间/s 54.6 23.4 15.0 46.2 35.4 （4）通过对比实验①②③可得出的结论是___________。欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是___________(填序号)。 （5）部分实验中氢气与氧气的体积比略大于2：1，结合物质的性质思考其可能的原因是___________。 （6）已知在化学反应前后元素的质量不变，若电解水时产生了4 g氢气，理论上同时产生氧气的质量应为___________。 任务三：完成水的净化 自然界中的河水常因含有泥沙、色素、异味、细菌等杂质而不能直接饮用。小组同学设计了如图-4所示装置对水进行净化。 （7）小卵石、石英砂可除去水中的泥沙等难溶杂质，与实验室中___________操作作用相同。 （8）活性炭有丰富的孔隙结构，因此具有___________性，可以除去水中的色素和异味。同学们用A、B装置进行实验，发现多次净水后，B装置去除色素和异味的效果明显弱于A装置，其可能原因是___________。 【答案】（1）A（1分） （2）①④②⑤③（1分）氢原子、氧原子或氧原子、氢原子（1分） （3）2:1（1分）除去氢气中所含的水蒸气或吸收水分（答案合理即可）（1分） （4）相同温度时，外加电压越大，电解水速率越快（1分）①④⑤（1分） （5）相同条件下氧气比氢气更易溶于水（答案合理即可）（1分） （6）32g（1分） （7）过滤（1分） （8）吸附（1分）活性炭表面覆盖固体杂质，影响了吸附效果（答案合理即可）（1分） 【详解】（1）水蒸气冷凝过程中，分子间的间隔变小，水分子本身不发生变化，A图表示分子间间隔变小，分子不变；故填：A。 （2）水在太阳能、高效光催化剂作用下分解的微观过程是：水分子接近催化剂表面，在催化剂作用下分裂成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，然后氢分子、氧分子离开催化剂表面，大量氢分子聚集形成氢气，大量氧分子聚集形成氧气。1个水分子由2个氢原子、1个氧原子构成，1个氧分子由2个氧原子构成，1个氢分子由2个氢原子构成，结合图像可知顺序是①④②⑤③,故填：①④②⑤③。 化学变化中分子被拆分重组，但原子本身不变，则该过程中没有发生改变的是氢原子和氧原子，故填：氢原子、氧原子或氧原子、氢原子。 （3）由图可知，玻璃管a与电源负极相连，收集的气体为氢气，玻璃管b与电源正极相连，收集的气体为氧气，氢气与氧气的体积比为2:1，故填：2:1。 碱石灰具有强吸水性，氢气装有足量碱石灰通过仪器c，可以吸收氢气中所含的水蒸气或吸收水分，故填：除去氢气中所含的水蒸气或吸收水分（答案合理即可）。 （4）对比实验①②③,只有电压不同，温度相同，得出外加电压越大，反应速率越快；故填：相同温度时，外加电压越大，电解水速率越快。 要探究温度对电解水速率的影响，应选同一电压，如①④⑤而温度不同的实验组进行对比，故填： ①④⑤。 （5）由于相同条件氧气比氢气更易溶于水，导致测得的氧气体积偏小，使氢气、氧气体积比略大于2 :1，故填：相同条件下氧气比氢气更易溶于水（答案合理即可）。 （6）化学反应前后元素的质量不变，水中氢氧元素质量比为（1×2）：（16×1）=1：8，产生 4g氢气，则产生氧气的质量为8×4g=32g； （7）小卵石、石英砂的作用类似于过滤，可去除不溶性杂质，故填：过滤。 （8）活性炭孔隙丰富，具有较强吸附性，可去除色素与异味，故填：吸附。 B中的活性炭层在吸附色素和异味的同时，会过滤掉大部分不溶于杂质，多次过滤后效果减弱，可能是因为活性炭表面覆盖固体杂质，影响了吸附效果所致，故填：活性炭表面覆盖固体杂质，影响了吸附效果（答案合理即可）。 24．（12分）燃烧不仅可以帮助人们创造美好生活，同时也促进了工业的发展和人类文明的进步。某项目小组的同学以“家用燃料”为主题开展了项目化学习的探究之旅。 【项目一】燃烧是如何发生的 同学们用如图所示的装置进行实验，研究可燃物燃烧的条件。 已知：白磷的着火点为 40℃，红磷的着火点为240℃，白磷燃烧的生成物有毒有害。 （1）图1中薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是______。与图1装置相比，利用图2装置进行实验的优点是______。 【项目二】家用燃料的合理使用 （一）燃烧燃料为了取暖 （2）同学们经过走访调查，了解到从前人们把煤制成蜂窝煤后燃烧会更加充分，请你从充分燃烧的角度解释这一现象______。 （二）燃烧燃料为了照明 中国古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图。 （3）点燃雁鱼灯古人使用的“火折子”吹气即可燃。简易的火折子是将纸卷点燃后，使其半灭（仅剩火星），装入竹筒中保存。需要点火时打开竹筒盖，向其中吹气，使纸复燃。 ①从燃烧条件角度分析，吹气可以使纸复燃的原因是______（填序号）。 A．提高温度达到着火点 B．提供充足的空气 C．降低纸的着火点 ②火折子中含有火硝（KNO3），受热可分解为氧气和亚硝酸钾（KNO2），该反应化学方程式为______。 （4）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应该______（填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。 （5）据记载，雁鱼灯采用淆水（“淆水”指的是石油，含C、H、S等元素）为燃料，雁鱼灯中盛放的清水的作用是______（填字母）。 A. 主要目的是用于灭火 B. 可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染 【项目三】家用燃料的变迁和未来 同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如下： （6）天然气和液化石油气中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析，用等质量的天然气和液化石油气作燃料，______（填“天然气”或“液化石油气”）排放的二氧化碳更少。 （7）下列有关家用燃料更新的理由错误的是______（填序号）。 A. 燃料使用更便捷 B. 固体燃料燃烧得更充分 C. 减少煤燃烧过程中产生的污染物 （8）可燃冰是一种在低温高压条件下形成的结晶物质。它由天然气（主要是甲烷CH4）和水分子结合而成，外观类似于冰，但遇火即可燃烧，因此得名“可燃冰”，也称作甲烷水合物或天然气水合物，有望成为未来能源。可燃冰有多种结构，如某可燃冰中甲烷分子和水分子的平均个数比为1：8，其化学式表示为CH4∙8H2O。现分析发现某H型可燃冰结构为：平均34个H2O分子构成6个笼，每个笼只容纳一个CH4或H2O分子。已知这6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是2：1。 ①写出甲烷（CH4）完全燃烧反应方程式______。 ②该H型可燃冰的化学式可表示为______。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点（1分）装置密闭，防止P2O5逸散到空气中污染环境（1分） （2）增大燃料与氧气接触面积，使燃烧更充分（1分） （3）①B（1分）②（2分） （4）扩大（1分） （5）B（1分） （6）天然气（1分） （7）B（1分） （8）①（2分）②CH4∙9H2O（1分） 【详解】（1）图1中薄铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧而红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点； 与图1装置相比，利用图2装置进行实验的优点是装置密闭，可防止五氧化二磷逸散到空气中污染环境； （2）把煤制成蜂窝煤后燃烧会更加充分，从充分燃烧的角度解释这一现象是增大燃料与氧气接触面积，使燃烧更充分； （3）①燃烧条件有可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可，必须同时具备，吹气可以使纸复燃的原因是吹气可提供充足的空气，使纸复燃，故选：B； ②火折子中含有火硝（KNO3），受热可分解为氧气和亚硝酸钾（KNO2），该反应化学方程式为； （4）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，这是氧气不足，燃烧不充分，此时应该扩大进风口，提供充足的氧气，促进燃料充分燃烧； （5）A、雁鱼灯是作为照明工具，正常情况下，要持续燃烧照明，所以清水的作用不是用于灭火，错误； B、据记载，雁鱼灯采用淆水（“淆水”指的是石油，含C、H、S等元素）为燃料，燃烧会生成二氧化硫等污染物，二氧化硫能溶于水，故雁鱼灯中盛放的清水的作用是可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染，正确； 故选：B； （6）由质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，含碳燃料完全燃烧时，其中的碳元素完全转化为二氧化碳，天然气和液化石油气中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析，用等质量的天然气和液化石油气作燃料，天然气排放的二氧化碳更少； （7）A、家用燃料从煤到液化石油气再到天然气，燃料的形态和使用方式逐渐更新，气体燃料相对固体燃料使用更加便捷，故正确； B、燃料更新从固体燃料（煤）逐渐向气体燃料（液化石油气、天然气等）转变，是因为气体燃料与氧气接触更充分，燃烧更充分，故错误； C、煤燃烧生成很多污染物，例如一氧化碳、二氧化硫等，减少煤燃烧过程中产生的污染物，是燃料更新的理由，故正确； 故选：B； （8）①甲烷（CH4）完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； ②每个笼只容纳一个CH4或H2O分子。已知这6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是2：1，则6个笼子中甲烷分子是4个，水分子2个，又因为还有34个H2O分子构成6个笼，则水分子的总是为34个+2个=36个，因此H型可燃冰中，甲烷与水的分子个数比为4：36=1：9，即H可燃冰的化学式可表示为CH4•9H2O。 25．（10分）氨气是一种重要的化学物质，可用于制作硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成，1913年第一座合成氨工厂建立，如今全球合成氨年产量超千万吨。其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。工业合成氨的流程如图1所示。 （1）根据下表中的数据，回答问题。 物质 流点/℃（Pa） -252 -195.8 -33.35 在Pa时，欲将与、分离，温度控制不合理的是______（填序号）。 A. -260℃ B. -179℃ C. -55℃ D. 33℃ （2）可以进一步制得尿素和碳酸氢铵等化肥。如图2是某商店内的两种化肥的标签。 ①从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是____________。 ②纯净的中氮元素的质量分数为______（保留一位小数），经检测尿素肥料中含氮量实际为42.3%，则该尿素肥料属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）氨气能与氧气催化反应：可与氧气在高温催化剂（如铂、等）条件下发生反应生成NO。用图3装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将经加热的铂丝（起催化作用）插入锥形瓶内，反应过程中铂丝一直保持红热。 ①写出装置中氨气氧化生成NO和水的符号表达式______。此反应中化合价升高的元素是______（写名称）。 ②能使铂丝保持红热的原因是____________。 （4）氮气能与NO反应：NO是大气污染物之一，加热时，在SCR催化剂（主要成分是）条件下，能脱除烟气中的NO，其催化剂的催化效果受温度影响。反应机理如图4所示： ①写出图4反应的符号表达式______ ②将一定浓度的NO、、混合气匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO的转化率（）随温度变化曲线如图5所示，反应温度在50~250℃范围内，NO转化率上升的原因：温度升高，催化剂的活性增强，还有____________。 ③反应温度高于380℃，NO转化率下降，除因为温度升高催化剂活性降低外，还有____________。 【答案】（1）AD（1分） （2）①受热易分解（1分）②46.7%（1分）混合物（1分） （3）①（1分）氮元素（1分）②氨催化氧化反应是一个放热反应（1分） （4）①（1分）②反应速率加快（1分）③.反应物浓度下降（1分） 【详解】（1）分析数据表格可知，在1.01×105Pa时，氢气的沸点是-252℃，氮气的沸点是-195.8℃，氨气的沸点是-33.35℃，欲将NH3与N2、H2分离，温度应控制在氮气的沸点之上，氨气的沸点之下，即-195.8℃到-33.35℃之间，故不合理的是AD； （2）①从标签上看，尿素保存要防潮、施用要避免雨天使用，碳酸氢铵保存要密封、防潮，施用要避免雨天、高温天气施用，则碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是受热易分解； ②纯净的CO（NH）2中氮元素的质量分数为； 经检测尿素肥料中含氮量实际为42.3%，可知含有其他物质，则该尿素肥料属于混合物； （3）①装置中氨气可与氧气在高温催化剂（如铂、等）条件下发生反应生成NO和水，符号表达式； 此反应中氮元素由-3价变为+2价，氧元素由0价变为-2价，反应前后氢元素均为+1价，则此反应中化合价升高的元素是氮元素； ②氨的氧化反应是一个放热反应，所以能使铂丝保持红热； （4）①图4氨气、NO与氧气在SCR催化剂催化下反应生成氮气和水，则反应的符号表达式为； ②将一定浓度的NO、、混合气匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO的转化率（）随温度变化曲线如图5所示，反应温度在50~250℃范围内，NO转化率上升的原因：温度升高，催化剂的活性增强，还有反应速率加快； ③反应温度高于380℃，NO转化率下降，除因为温度升高催化剂活性降低外，还有反应物浓度下降 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D B D C D B B B D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A C D D C D C B B B 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 21．（1）助燃性（1分） （2）电能（1分） （3）氢离子在B电极上得到电子生成氢原子，氢原子与氢原子结合成氢气分子（1分） （4）失去（1分） （5）A（1分） （6）40%（1分）1.2（1分） 22．（1）锥形瓶（1分） （2）（2分） （3）E（1分）集气瓶口有大气泡冒出（1分） （4）a（1分） （5）火星四射（1分）单位体积空间内氧分子的数目越多，反应越剧烈（1分） （6）物理（1分） （7）BC（1分） （8）-195.8~183.0℃（1分） （9）（2分） （10）大烧杯内不再产生气泡（1分） （11）快速（1分） （12）不能（1分） （13）①（1分）②40（1分） 23．（1）A（1分） （2）①④②⑤③（1分）氢原子、氧原子或氧原子、氢原子（1分） （3）2:1（1分）除去氢气中所含的水蒸气或吸收水分（答案合理即可）（1分） （4）相同温度时，外加电压越大，电解水速率越快（1分）①④⑤（1分） （5）相同条件下氧气比氢气更易溶于水（答案合理即可）（1分） （6）32g（1分） （7）过滤（1分） （8）吸附（1分）活性炭表面覆盖固体杂质，影响了吸附效果（答案合理即可）（1分） 24．（1）温度达到可燃物的着火点（1分）装置密闭，防止P2O5逸散到空气中污染环境（1分） （2）增大燃料与氧气接触面积，使燃烧更充分（1分） （3）①B（1分）②（2分） （4）扩大（1分） （5）B（1分） （6）天然气（1分） （7）B（1分） （8）①（2分）②CH4∙9H2O（1分） 25．（1）AD（1分） （2）①受热易分解（1分）②46.7%（1分）混合物（1分） （3）①（1分）氮元素（1分）②氨催化氧化反应是一个放热反应（1分） （4）①（1分）②反应速率加快（1分）③.反应物浓度下降（1分） / 学科网（北京）股份有限公司 $