学易金卷：九年级化学上学期期中模拟卷【1～5单元】（南京专用，新教材人教版）

2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-5单元（新教材人教版）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1．下列是我国四位科学家及他们的部分研究领域，其中研究领域与人体健康直接相关的是 A．屠呦呦，抗疟药物研究 B．闵恩泽，石油化工催化剂研究 C．徐光宪，稀土分离技术研究 D．张青莲，相对原子质量测定研究 【答案】A 【解析】A、抗疟药物用于治疗人体疟疾，直接关系到疾病治疗、人体健康，符合要求； B、石油化工催化剂研究属于能源化工领域，服务于石油加工生产，与人体健康无直接关联； C、稀土分离技术属于资源加工、材料研究领域，与人体健康无直接关联； D、相对原子质量测定属于化学基础数据研究，不直接涉及人体健康相关应用。 2．下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A．活字印刷 B．火药爆炸 C．陶瓷烧制 D．粮食酿酒 【答案】A 【解析】活字印刷仅涉及活字排版、油墨转移到纸张的过程，无新物质生成，属于物理变化，火药爆炸、陶瓷烧制、粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化。 3．空气中含量较高且化学性质不活泼的气体是 A．氧气 B．氮气 C．臭氧 D．水蒸气 【答案】B 【解析】按体积分数计，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.04%，氮气化学性质不活泼，故符合题意。 4．“水声冰下咽，砂路雪中平”出自唐代刘长卿《酬张夏雪夜赴州访别途中苦寒作》。从微观角度分析，“水”“冰”“雪”的不同之处是 A．分子的体积 B．分子的质量 C．分子间的间隔 D．分子的化学性质 【答案】C 【解析】A、同种分子的体积固定不变，说法错误； B、同种分子的质量固定不变，说法错误； C、物质不同状态的本质差异是分子间间隔、排列方式不同，说法正确； D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种分子化学性质相同，说法错误。 5．实验室用高锰酸钾制取氧气，下列仪器中不需要用到的是 A．酒精灯 B．分液漏斗 C．铁架台 D．集气瓶 【答案】B 【解析】A、反应需要加热，酒精灯为必需的加热仪器，需要使用； B、分液漏斗的作用是向反应装置中添加液体反应物，本实验反应物只有固体高锰酸钾，无需添加液体，因此不需要使用； C、铁架台用于固定盛放高锰酸钾的试管，需要使用； D、集气瓶用于收集反应生成的氧气，需要使用。 6．下列氮气的用途主要与其物理性质有关的是 A．用作灯泡的填充气 B．用作制氮肥的原料 C．液氮用于医疗手术 D．用作食物的保护气 【答案】C 【解析】A、作灯泡填充气是利用氮气化学性质稳定、不易与灯丝反应的特点，属于化学性质，不符合要求； B、制氮肥是利用氮气能参与化学反应生成含氮化合物的特点，属于化学性质，不符合要求； C、液氮用于医疗手术是利用液氮汽化（物理变化）时吸收大量热量、使局部温度快速降低的特点，该性质不需要发生化学变化即可体现，属于物理性质，符合要求； D、作食物保护气是利用氮气化学性质不活泼、可抑制食物氧化变质的特点，属于化学性质，不符合要求。 7．做化学实验要养成良好的习惯。下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、取用试剂后，试剂瓶需立即盖紧瓶塞，避免试剂挥发、污染或变质，图中瓶塞未盖，操作错误； B、酒精灯使用完毕后必须盖上灯帽，防止酒精挥发导致后续难以点燃，同时避免安全隐患，图中灯帽未盖，操作错误； C、胶头滴管平放在桌面时，残留液体倒流会腐蚀胶帽、污染试剂，操作错误； D、洗净后的试管倒放在试管架上，既利于沥干水分，也可避免灰尘进入试管，操作正确。 8．钛合金是一种航空材料，钛在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述正确的是 A．钛属于非金属元素 B．钛原子的质子数为26 C．钛原子的核外电子数为22 D．钛的相对原子质量为47.87 g 【答案】C 【解析】A、钛带“钅”字旁，属于金属元素，错误； B、钛的原子序数为22，因此钛原子质子数为22，不是26，错误； C、在原子中，核外电子数=原子序数=22，正确； D、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，错误。 9．草木灰中含有，可作钾肥。中碳元素的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 【答案】D 【解析】解题依据是化合物中各元素正负化合价的代数和为0的规则： 已知钾元素（K）化合价为+1，氧元素（O）化合价为-2，设碳元素化合价为，列等式： ， 解得。 10．用如图装置进行电解水实验。下列有关说法正确的是 A．正、负极室产生气体的质量之比为1∶2 B．通电过程中注射器的活塞一直保持不动 C．缓缓挤压注射器可控制管内的气体排出 D．正极室产生的气体能被燃着的木条点燃 【答案】C 【解析】A、电解水正极生成、负极生成，二者体积比为，质量比为，不是，选项错误； B、通电后水分解产生气体，装置内压强增大，注射器活塞会向上移动，不会保持不动，选项错误； C、缓缓挤压注射器时装置内压强升高，可将电解管内的气体从气嘴压出，能够控制管内气体排出，选项正确； D、正极产生的氧气具有助燃性、无可燃性，不能被燃着的木条点燃，只有负极产生的氢气可被点燃，选项错误。 11．我国从嫦娥五号月球样品中发现“铈嫦娥石”新矿物。铈元素是稀土元素，下图是元素周期表中铈元素的部分信息及原子结构示意图（弧线上数字是各电子层电子数）。下列有关说法错误的是 A．铈原子核电荷数是58 B．离核近的电子能量高 C．电子数X的数值是2 D．铈属于金属元素 【答案】B 【解析】A、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核电荷数，铈的原子序数为58，因此核电荷数是58，A正确； B、核外电子的能量随离核距离增大而升高，离核越近的电子能量越低，该说法错误； C、原子中质子数=核外电子总数，因此，解得，C正确； D、铈元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，D正确。 12．【新科技】2026年，我国首套甲苯-甲基环己烷储氢、脱氢中试装置完成鉴定。该储氢、脱氢技术有效破解了氢能储运难题。储氢反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A．物质丙的化学式为 B．参加反应的甲、乙的分子个数比为 C．该反应的原子利用率为100% D．反应前后分子、原子的种类均发生改变 【答案】C 【分析】根据微观示意图和原子图例，确定各物质化学式，配平得反应为：； 【解析】A、丙的化学式为，是其最简式而非化学式，错误； B、配平后参加反应的甲、乙分子个数比为，不是，错误； C、该反应只有1种生成物，反应物的所有原子都进入目标产物，原子利用率为100%，正确； D、化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子种类不变，仅分子种类发生改变，错误。 13．阿司匹林肠溶片是常用的消炎镇痛药，其说明书（部分）如图所示。下列说法正确的是 阿司匹林肠溶片说明书【化学式】 【规格】片 【用法用量】口服，成人一日，或遵医嘱。 A．阿司匹林由三种原子构成 B．阿司匹林中氢、氧元素的质量比为 C．阿司匹林的相对分子质量为 D．成人每天口服该药不宜超过6片 【答案】D 【解析】A、阿司匹林是宏观物质，由碳、氢、氧三种元素组成；阿司匹林分子才由三种原子构成，错误； B、元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，氢、氧元素质量比为，是氢、氧原子个数比，错误； C、相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“”，错误； D、每片含阿司匹林，成人每日最大用量为，最多服用片数为片，正确。 14．食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。设计实验探究脱氧剂的脱氧原理。 实验1：按图1进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气的含量变化如图2。 实验2：室温下，在1.0 g脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需要的时间（即脱氧时间），脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系如图3。 已知：①硅藻土主要作用是吸附水分，同时疏松配料；②硅藻土的用量比=100%。 下列说法正确的是 A．装置①中测得的氧气含量为曲线b B．脱氧剂在脱氧过程中吸收热量 C．由图3可知：硅藻土的最佳用量比是 D．硅藻土用量过多会使铁粉与氧气接触不充分，脱氧时间变长 【答案】D 【解析】A、铁生锈需要同时接触和，装置①中有干燥剂，缺少水分，铁粉几乎不发生锈蚀，氧气含量基本不变，应对应曲线a，错误； B、脱氧过程是铁的缓慢氧化反应，属于放热反应，会释放热量，错误； C、脱氧时间越短脱氧效果越好，由图3可知脱氧时间最短时硅藻土用量为0.35g，最佳用量比为，错误； D、硅藻土用量过多时，会覆盖在铁粉表面，减少铁粉与氧气的接触面积，反应速率减慢，脱氧时间变长，与图3变化趋势一致，正确。 15．【改编】用如图所示装置进行验证质量守恒定律的实验。实验前后托盘天平示数均为73.0g。选项中涉及到的符号含义如表。 符号 m(HCl)、m(CaCO3) m(CaCl2)、m(H2O)、m(CO2) 含义 参加反应的HCl、CaCO3质量 反应生成的CaCl2、H2O、CO2质量 下列说法正确的是 A．m(HCl)+m(CaCO3)=73.0g B．反应前后固体质量不变 C．m(HCl)+m(CaCO3)=m(CaCl2)+m(H2O)+m(CO2) D．若在敞口体系中进行，反应后天平平衡时示数仍为73.0g 【答案】C 【解析】A、73.0g是托盘上全部物质（含锥形瓶、注射器、未参与反应的物质如稀盐酸中的水、石灰石中的杂质等）的总质量，不是仅参加反应的和的质量和，错误； B、反应中固体被消耗，生成可溶性和气体，固体质量会减小，错误； C、符合质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，即，正确； D、敞口体系中生成的会逸散到空气中，反应后总质量减小，天平示数小于73.0g，错误。 二、（本题包括2小题，共15分） 16．（7分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题。 （1）用化学用语填空： ①氢元素的符号________；②4个氢原子________。 （2）镁的原子序数是________。 （3）铝的相对原子质量是________。 （4）元素的中文名称是我国近代化学启蒙者徐寿创造的。元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，如钠元素属于________元素。 （5）氢气是一种清洁的高能燃料，其化学式为，结合氢气的化学式，写出两条相关信息：___________________________、__________________________。 【答案】（1）①H ②4H （2）12 （3）26.98 （4）金属 （5）氢气由氢元素组成、1个氢分子由2个氢原子构成（合理即可） 【解析】（1）①根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则氢元素符号为H； ②表示多个原子时，在元素符号前加上对应个数的数字即可，则4个氢原子表示为4H。 （2）元素周期表的单元格中，左上角数字代表原子序数，则镁的原子序数是12。 （3）元素周期表的单元格中，最下方数字代表元素的相对原子质量，则铝的相对原子质量为26.98。 （4）除汞外，中文名称带“钅”字旁的元素都属于金属元素，钠带“钅”字旁，属于金属元素。 （5）化学式的意义分为宏观和微观两类：宏观可表示一种物质、该物质的元素组成；微观可表示该物质的1个分子、1个分子的原子构成，则可以表示为氢气、氢气由氢元素组成、1个氢分子、1个氢分子由2个氢原子构成。 17．（8分）氧气是人类无法离开的物质，氧气的获得有多种方法。 Ⅰ.自然界通过光合作用获得氧气 （1）光合作用是大自然利用______（填一种能量名称）最成功的范例。 （2）试写出绿色植物光合作用的化学方程式___________。 Ⅱ.工业获得氧气 工业制取氧气原理： 组分 氮气 氧气 二氧化碳 氩气 氖气 氦气 沸点 （3）工业制得的氧气中较难被分离出去的气体是表中的______（填化学式）。 （4）工业生产的氧气可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生改变的是______（填字母）。 a.分子运动速率    b.分子质量    c.分子数目    d.分子间隔 Ⅲ.家庭获得氧气 某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气。 其微观示意图如图： （5）请将如图方框补充完整 （6）分子筛制氧的过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （7）分子筛制氧的原理类似于化学实验中的______（填操作名称）。 【答案】（1）太阳能 （2） （3）Ar （4）d （5） （6）物理 （7）过滤 【解析】（1）根据图像可知，光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成葡萄糖和氧气，故光合作用是大自然利用太阳能或光能最成功的范例。故填：太阳能。 （2）光合作用的原理是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成葡萄糖和氧气。故该反应的化学方程式为：。 （3）工业制取氧气需要将温度升高到氮气的沸点以上，氧气的沸点以下。根据表格中各物质的沸点可知，氩气的沸点略低于氧气的沸点，较难被分离出去。故填：Ar。 （4）a、氧气加压贮存在钢瓶的过程中，温度没变，分子运动速率不变。此选项错误。 b、氧气加压贮存在钢瓶的过程中，分子质量没有发生改变。此选项错误。 c、氧气加压贮存在钢瓶的过程中，分子数目没有发生改变。此选项错误。 d、氧气加压贮存在钢瓶的过程中，分子之间的间隔变小。此选项正确。 故选d。 （5）空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，所以通过后应该只剩氧气。故图为：。 （6）分子筛制氧的过程只是将空气中的氧气分离出来，没有新物质生成，属于物理变化。故填：物理。 （7）分子筛制氧的原理类似于化学实验中的过滤。故填：过滤。 三、（本题包括2小题，共17分） 18．（8分）根据下列装置图，回答有关问题： （1）写出上图所示装置中标有序号的仪器名称：②________；③________。 （2）①实验室用高锰酸钾制备较为纯净的氧气，选用的发生装置和收集装置是________（从A~E中选择），反应的化学方程式为________。当________时，说明氧气已经收集满。 ②下图是密封良好充满空气的单气阀充气袋，现用来收集一袋较纯净的氧气，则导气管口a、b连接之前需进行的一项操作是________。 b. （3）某小组同学用排水法收集的氧气，做铁丝燃烧实验时，只发现铁丝红热一下，没有看到铁丝剧烈燃烧，则在收集氧气的过程中可能导致该现象的操作是________（填字母）。 A．导管口开始有气泡放出时，立即收集 B．开始时集气瓶内未装满水 C．收集结束时，在水面下用玻璃片盖住瓶口 D．收集结束时瓶中预留少量水 【答案】（1）分液漏斗 水槽 （2）①AE 集气瓶口有大气泡产生 ②排净充气袋内的空气 （3）AB 【解析】（1）②仪器为分液漏斗；③仪器为水槽。故填：分液漏斗；水槽。 （2）实验室用高锰酸钾制备较为纯净的氧气，高锰酸钾为固体，反应需要在加热的条件下进行，应选择加热固体型发生装置。收集纯净的氧气应采用排水法。故填：AE。 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。故该反应的化学方程式为：。 当集气瓶口有大气泡产生时，表明集气瓶内的水已经排净，氧气已集满。故填：集气瓶口有大气泡产生 用密封良好充满空气的单气阀充气袋收集一袋较纯净的氧气，需要先将袋内空气排净，否则袋内充满空气，氧气无法进入，即使氧气进入，收集的氧气中也会混有空气。故填：排净充气袋内的空气。 （3）用排水法收集的氧气，做铁丝燃烧实验时，没有观察到铁丝剧烈燃烧，可能是收集的氧气不纯（混有空气）。 A、加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集，加热后导管口开始放出的气泡是试管内的空气受热膨胀产生的，立即收集会导致收集的氧气中混有空气。此选项符合题意。 B、集气瓶内未装满水，上部留有空气，也会导致收集的氧气中混有空气。此选项符合题意。 C、氧气集满后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，不会导致收集的氧气不纯。此选项不符合题意。 D、收集结束时瓶中预留少量水，不会导致收集的氧气不纯。此选项不符合题意。 故选AB。 19．（9分）电解水实验再探究。 【知识回顾】教材电解水实验如图所示。 （1）实验开始前，向电解器中加水时，玻璃管a、b两端的活塞应______(选填“打开”或“关闭”)。 （2）接通直流电源后，观察到两个电极上均有气泡产生，且玻璃管______(选填“a”或“b”)中产生气泡速率较快。 （3）关闭电源，发现中间漏斗内液面相比通电前______(选填“上升”或“下降”)。 （4）电解水的反应方程式为______。 （5）该实验可得出水由氢、氧两种元素组成的结论，推理依据是______。 【实验探究】小组同学用石墨电极电解水，发现氧气体积比理论值偏小。有同学查阅相关资料后说可能是部分氧气变成了CO2。为研究这一问题，在装置中使用CO2传感器记录电解前后(0～200s)CO2浓度的变化，在10s接通直流电源、130s关闭电源。实验装置及变化图像如图所示。 （6）图中40s开始曲线上升，这一反应的反应物是______。 （7）分析推测图中130s后曲线继续上升的原因：______。 【应用拓展】我国科研团队研制出了如图所示的海水直接制氢新技术。该技术利用特殊设计的电极结构在电解槽内形成隔膜屏障，完全隔绝掉海水中的盐分和杂质，实现了无淡化过程、隔膜电极a电极b隔膜无副反应、无额外能耗的高效海水原位直接电解制氢。 （8）下列说法正确的是______。 A．理论上电极a、b产生气体质量比为1：2 B．隔膜允许水分子通过，阻止其他离子通过 C．电解槽中电极a一定与电源的负极相连接 D．电解槽中加氢氧化钠可增强水的导电能力 【答案】（1）打开 （2）b （3）上升 （4） （5）反应前后元素种类不变 （6）石墨和氧气 （7）附着在石墨电极的氧气与石墨继续反应或溶解在水中的二氧化碳持续逸出 （8）BD 【解析】（1）实验开始前向电解器加水时，需打开玻璃管a、b两端的活塞，排出管内空气； （2）电解水时负极产生氢气，体积是氧气体积的2倍，玻璃管b产生气泡速率较快； （3）电解时玻璃管内产生气体，压强增大，将水排入中间漏斗，导致漏斗内液面上升； （4）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； （5）推理依据是质量守恒定律，反应前后元素种类不变，电解水生成氢气（含氢元素）和氧气（含氧元素），故水由氢、氧两种元素组成； （6）石墨电极含碳元素，电解产生的氧气与碳反应生成CO2，反应物是C（石墨）、O2； （7）130s后曲线继续上升，是因为通电时间越长，水分解产生的氧气越多，与石墨电极反应生成的二氧化碳越多或溶解在水中的CO2继续逸出，导致传感器检测到的CO2浓度上升； （8）A、电解水时正负极产生气体（氧、氢）质量比为 8：1，体积比为 1：2，故A错误； B、装置需隔绝盐分和杂质，隔膜允许水分子通过，阻止Na⁺、Cl-等离子通过，故B正确； C、根据图示，电极a侧产生氧气，是正极，故C错误； D、氢氧化钠溶于水形成自由移动的离子，可增强水的导电能力，故D正确； 故选BD。 四、（本题包括1小题，共7分） 20．（7分）某化肥厂用空气、水、天然气(主要成分为CH4)制取NH4HCO3，其流程如图：(部分反应生成物未标出) （1）从空气中得到N2，工业上采用的方法是______。 （2）氢气可通过天然气发生下列反应获得：CH4+H2O→CO+H2(未配平)，反应中每消耗4个CH4分子，理论上可生成H2分子____个。 （3）空气中含有大量氮气。但制NH3时却不能用空气直接与H2反应的原因是______。 （4）NH4HCO3常用作化肥，其组成中含有两种根，请写出其中一种根的名称：______。 （5）流程中可循环使用的物质是______。 （6）成品NH4HCO3易分解产生NH3、CO2和H2O。 ①仓库里常能闻到刺激性气味，从微观角度看，原因是______(用粒子观点回答)。 ②另气体在水中的溶解能力受温度和压强影响，推测工业合成碳酸氢铵应选择的条件为______(“低温高压”或“高温低压”)。 【答案】（1）分离液态空气 （2）12 （3）氢气具有可燃性，混有一定量的空气，高温下容易发生爆炸 （4）铵根/碳酸氢根 （5）水/H2O （6）①分子在不断运动，氨分子扩散到了空气中，被人闻到 ②低温高压 【解析】（1）从空气中得到N2，工业上采用的方法是分离液态空气，是利用液氮和液氧沸点的不同将其分离； （2）甲烷和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，参加反应的甲烷与生成氢气的分子个数比为：1:3，则反应中每消耗4个CH4分子，理论上可生成H2分子12个； （3）空气中含有大量氮气。但制NH3时却不能用空气直接与H2反应的原因是：氢气具有可燃性，混有一定量的空气，高温下容易发生爆炸； （4）NH4HCO3常用作化肥，其组成中含有两种根，含有的两个根为铵根和碳酸氢根； （5）甲烷和氧气反应生成了二氧化碳和水，合成步骤水是反应物，则水既是反应物，又是生成物，可以循环利用； （6）①成品NH4HCO3易分解产生NH3、CO2和H2O，故仓库里常能闻到刺激性气味，从微观角度看，原因是：分子在不断运动，氨分子扩散到了空气中，被人闻到； ②工业合成碳酸氢铵的反应为氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢铵，气体在水中的溶解能力受温度和压强影响，一般情况下，温度越低，压强越大，气体的溶解度越大，则工业合成碳酸氢铵应选择的条件为：低温高压。 五、（本题包括1小题，共11分） 21．（11分）过氧化氢可用于杀菌消毒，具有不稳定性。 （1）过氧化氢和水的化学性质存在较大差异的原因是____________不同。 （2）过氧化氢和乙酸（易挥发）反应可用于制备快速消毒剂过氧乙酸，反应原理为，实验装置如图1所示。 ①滴加浓硫酸的仪器名称是________。 ②装置中冷凝管的作用是_____________。 ③该反应须控制温度在40℃左右进行，可通过________对三颈烧瓶进行加热。 （3）久置的油画白色部位（）常会变黑（PbS），用过氧化氢溶液擦拭后可恢复原貌。PbS和过氧化氢溶液反应生成和水的化学方程式是_________。 （4）研究显示：在硅、玻璃等材料表面，水蒸气冷凝为粒径小于10μm的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。液滴中形成的含量随液滴粒径的增大而减少。的产生量与湿度、温度等条件密切相关。在硅材料表面，相对湿度为55%时，得到的的最大浓度随温度变化的关系如图2所示。 ①下列有关说法正确的是_______（填序号）。 A．水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔变大 B．水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化 C．水蒸气在硅表面冷凝得到的液滴一定为纯净物 D．一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒 ②图2中a点（-2.8℃）未生成的原因可能是__________。 ③结合图2，还可获得的信息是________。（写一点即可） （5）采用如图3所示的装置电解和也可以制备。 ①穿过质子交换膜的微观粒子是_________。 ②请从微观角度描述在电极a上生成过氧化氢分子的过程：_________。 【答案】（1）分子构成 （2）①分液漏斗 ②冷凝回流，减少乙酸的挥发 ③水浴 （3） （4）①BD ②温度过低，水蒸气无法冷凝为粒径小于的液滴，不能生成 ③相对湿度为，温度为时，得到的的最大浓度达到最大值（合理即可） （5）① ②在电极a上得到电子，与结合生成 【解析】（1）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。过氧化氢（）和水（）的分子构成不同，因此化学性质差异较大。 （2）①略。 ②题干说明乙酸易挥发，反应温度为，冷凝管可以将受热挥发的乙酸蒸气重新冷凝为液体，流回三颈烧瓶继续参与反应，提高原料利用率。 ③当需要控制反应温度在低于的恒定范围时，使用水浴加热可以让三颈烧瓶受热均匀，且温度便于精准控制。 （3）根据题干给出的反应物、和生成物、，其反应的化学方程式为。 （4）①A、水蒸气冷凝为液态水时，水分子间的间隔是变小的，不是变大，说法错误； B、题干说明冷凝时部分水分子转化为过氧化氢分子，有新物质生成，属于化学变化，说法正确； C、冷凝得到的液滴中含有水和过氧化氢，属于混合物，说法错误； D、该过程可以生成具有消毒作用的过氧化氢，没有额外添加有毒有害反应物，属于绿色消毒方式，说法正确。 ②题干说明只有水蒸气冷凝为粒径小于的液滴时才会生成过氧化氢，温度低于，水容易结成冰，无法满足生成过氧化氢的液滴条件。 ③结合图2可得，相对湿度为，温度为时，得到的的最大浓度达到最大值，合理即可。 （5）①质子交换膜的作用就是允许氢离子（）穿过，图中也标注了的移动方向。 ②从微观反应的角度描述：氧分子在电极a获得电子，再和迁移过来的结合，原子重新构成新的过氧化氢分子。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A A B C B C D C D C B C D D C 二、（本题包括2小题，共15分） 16．（1）①H (1分) ②4H (1分) （2）12 (1分) （3）26.98 (1分) （4）金属 (1分) （5）氢气由氢元素组成 (1分) 、1个氢分子由2个氢原子构成（合理即可） (1分) 17．（1）太阳能(1分) （2）(2分) （3）Ar(1分) （4）d(1分) （5）(1分) （6）物理(1分) （7）过滤(1分) 三、（本题包括2小题，共17分） 18．（1）分液漏斗(1分) 水槽(1分) （2）①AE(1分) (2分) 集气瓶口有大气泡产生(1分) ②排净充气袋内的空气(1分) （3）AB(1分) 19．（1）打开(1分) （2）b(1分) （3）上升(1分) （4）(2分) （5）反应前后元素种类不变(1分) （6）石墨和氧气(1分) （7）附着在石墨电极的氧气与石墨继续反应或溶解在水中的二氧化碳持续逸出(1分) （8）BD(1分) 四、（本题包括1小题，共7分） 20．（1）分离液态空气(1分) （2）12(1分) （3）氢气具有可燃性，混有一定量的空气，高温下容易发生爆炸(1分) （4）铵根/碳酸氢根(1分) （5）水/H2O(1分) （6）①分子在不断运动，氨分子扩散到了空气中，被人闻到(1分) ②低温高压(1分) 五、（本题包括1小题，共11分） 21．（1）分子构成(1分) （2）①分液漏斗(1分) ②冷凝回流，减少乙酸的挥发(1分) ③水浴(1分) （3）(2分) （4）①BD(1分) ②温度过低，水蒸气无法冷凝为粒径小于的液滴，不能生成 (1分) ③相对湿度为，温度为时，得到的的最大浓度达到最大值（合理即可）(1分) （5）①(1分) ②在电极a上得到电子，与结合生成(1分) / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年九年级·化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、 选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共6个小题，共50分。 ( 16 ． （ 7分 ） （1） ① ② （ 2 ） （ 3 ） （4） （ 5 ） 1 7 ． （ 8 分 ） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 18 ． （ 8分 ） （1） （2）① ② （3） 19 ． （ 9分 ） （1） （2） （3） （ 4 ） （5） （ 6 ） （7） （8） 20 ． （ 7分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （5） （ 6 ）① ② 2 1 ． （ 11 分 ） （1） （2） ① ② ③ （3） （4） ① ② ③ （5） ① ② ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-5单元（新教材人教版）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1．下列是我国四位科学家及他们的部分研究领域，其中研究领域与人体健康直接相关的是 A．屠呦呦，抗疟药物研究 B．闵恩泽，石油化工催化剂研究 C．徐光宪，稀土分离技术研究 D．张青莲，相对原子质量测定研究 2．下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A．活字印刷 B．火药爆炸 C．陶瓷烧制 D．粮食酿酒 3．空气中含量较高且化学性质不活泼的气体是 A．氧气 B．氮气 C．臭氧 D．水蒸气 4．“水声冰下咽，砂路雪中平”出自唐代刘长卿《酬张夏雪夜赴州访别途中苦寒作》。从微观角度分析，“水”“冰”“雪”的不同之处是 A．分子的体积 B．分子的质量 C．分子间的间隔 D．分子的化学性质 5．实验室用高锰酸钾制取氧气，下列仪器中不需要用到的是 A．酒精灯 B．分液漏斗 C．铁架台 D．集气瓶 6．下列氮气的用途主要与其物理性质有关的是 A．用作灯泡的填充气 B．用作制氮肥的原料 C．液氮用于医疗手术 D．用作食物的保护气 7．做化学实验要养成良好的习惯。下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是 A． B． C． D． 8．钛合金是一种航空材料，钛在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述正确的是 A．钛属于非金属元素 B．钛原子的质子数为26 C．钛原子的核外电子数为22 D．钛的相对原子质量为47.87 g 9．草木灰中含有，可作钾肥。中碳元素的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 10．用如图装置进行电解水实验。下列有关说法正确的是 A．正、负极室产生气体的质量之比为1∶2 B．通电过程中注射器的活塞一直保持不动 C．缓缓挤压注射器可控制管内的气体排出 D．正极室产生的气体能被燃着的木条点燃 11．我国从嫦娥五号月球样品中发现“铈嫦娥石”新矿物。铈元素是稀土元素，下图是元素周期表中铈元素的部分信息及原子结构示意图（弧线上数字是各电子层电子数）。下列有关说法错误的是 A．铈原子核电荷数是58 B．离核近的电子能量高 C．电子数X的数值是2 D．铈属于金属元素 12．【新科技】2026年，我国首套甲苯-甲基环己烷储氢、脱氢中试装置完成鉴定。该储氢、脱氢技术有效破解了氢能储运难题。储氢反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A．物质丙的化学式为 B．参加反应的甲、乙的分子个数比为 C．该反应的原子利用率为100% D．反应前后分子、原子的种类均发生改变 13．阿司匹林肠溶片是常用的消炎镇痛药，其说明书（部分）如图所示。下列说法正确的是 阿司匹林肠溶片说明书【化学式】 【规格】片 【用法用量】口服，成人一日，或遵医嘱。 A．阿司匹林由三种原子构成 B．阿司匹林中氢、氧元素的质量比为 C．阿司匹林的相对分子质量为 D．成人每天口服该药不宜超过6片 14．食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。设计实验探究脱氧剂的脱氧原理。 实验1：按图1进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气的含量变化如图2。 实验2：室温下，在1.0 g脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需要的时间（即脱氧时间），脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系如图3。 已知：①硅藻土主要作用是吸附水分，同时疏松配料；②硅藻土的用量比=100%。 下列说法正确的是 A．装置①中测得的氧气含量为曲线b B．脱氧剂在脱氧过程中吸收热量 C．由图3可知：硅藻土的最佳用量比是 D．硅藻土用量过多会使铁粉与氧气接触不充分，脱氧时间变长 15．【改编】用如图所示装置进行验证质量守恒定律的实验。实验前后托盘天平示数均为73.0g。选项中涉及到的符号含义如表。 符号 m(HCl)、m(CaCO3) m(CaCl2)、m(H2O)、m(CO2) 含义 参加反应的HCl、CaCO3质量 反应生成的CaCl2、H2O、CO2质量 下列说法正确的是 A．m(HCl)+m(CaCO3)=73.0g B．反应前后固体质量不变 C．m(HCl)+m(CaCO3)=m(CaCl2)+m(H2O)+m(CO2) D．若在敞口体系中进行，反应后天平平衡时示数仍为73.0g 二、（本题包括2小题，共15分） 16．（7分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题。 （1）用化学用语填空： ①氢元素的符号________；②4个氢原子________。 （2）镁的原子序数是________。 （3）铝的相对原子质量是________。 （4）元素的中文名称是我国近代化学启蒙者徐寿创造的。元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，如钠元素属于________元素。 （5）氢气是一种清洁的高能燃料，其化学式为，结合氢气的化学式，写出两条相关信息：___________________________、__________________________。 17．（8分）氧气是人类无法离开的物质，氧气的获得有多种方法。 Ⅰ.自然界通过光合作用获得氧气 （1）光合作用是大自然利用______（填一种能量名称）最成功的范例。 （2）试写出绿色植物光合作用的化学方程式___________。 Ⅱ.工业获得氧气 工业制取氧气原理： 组分 氮气 氧气 二氧化碳 氩气 氖气 氦气 沸点 （3）工业制得的氧气中较难被分离出去的气体是表中的______（填化学式）。 （4）工业生产的氧气可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生改变的是______（填字母）。 a.分子运动速率    b.分子质量    c.分子数目    d.分子间隔 Ⅲ.家庭获得氧气 某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气。 其微观示意图如图： （5）请将如图方框补充完整 （6）分子筛制氧的过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （7）分子筛制氧的原理类似于化学实验中的______（填操作名称）。 三、（本题包括2小题，共17分） 18．（8分）根据下列装置图，回答有关问题： （1）写出上图所示装置中标有序号的仪器名称：②________；③________。 （2）①实验室用高锰酸钾制备较为纯净的氧气，选用的发生装置和收集装置是________（从A~E中选择），反应的化学方程式为________。当________时，说明氧气已经收集满。 ②下图是密封良好充满空气的单气阀充气袋，现用来收集一袋较纯净的氧气，则导气管口a、b连接之前需进行的一项操作是________。 b. （3）某小组同学用排水法收集的氧气，做铁丝燃烧实验时，只发现铁丝红热一下，没有看到铁丝剧烈燃烧，则在收集氧气的过程中可能导致该现象的操作是________（填字母）。 A．导管口开始有气泡放出时，立即收集 B．开始时集气瓶内未装满水 C．收集结束时，在水面下用玻璃片盖住瓶口 D．收集结束时瓶中预留少量水 19．（9分）电解水实验再探究。 【知识回顾】教材电解水实验如图所示。 （1）实验开始前，向电解器中加水时，玻璃管a、b两端的活塞应______(选填“打开”或“关闭”)。 （2）接通直流电源后，观察到两个电极上均有气泡产生，且玻璃管______(选填“a”或“b”)中产生气泡速率较快。 （3）关闭电源，发现中间漏斗内液面相比通电前______(选填“上升”或“下降”)。 （4）电解水的反应方程式为______。 （5）该实验可得出水由氢、氧两种元素组成的结论，推理依据是______。 【实验探究】小组同学用石墨电极电解水，发现氧气体积比理论值偏小。有同学查阅相关资料后说可能是部分氧气变成了CO2。为研究这一问题，在装置中使用CO2传感器记录电解前后(0～200s)CO2浓度的变化，在10s接通直流电源、130s关闭电源。实验装置及变化图像如图所示。 （6）图中40s开始曲线上升，这一反应的反应物是______。 （7）分析推测图中130s后曲线继续上升的原因：______。 【应用拓展】我国科研团队研制出了如图所示的海水直接制氢新技术。该技术利用特殊设计的电极结构在电解槽内形成隔膜屏障，完全隔绝掉海水中的盐分和杂质，实现了无淡化过程、隔膜电极a电极b隔膜无副反应、无额外能耗的高效海水原位直接电解制氢。 （8）下列说法正确的是______。 A．理论上电极a、b产生气体质量比为1：2 B．隔膜允许水分子通过，阻止其他离子通过 C．电解槽中电极a一定与电源的负极相连接 D．电解槽中加氢氧化钠可增强水的导电能力 四、（本题包括1小题，共7分） 20．（7分）某化肥厂用空气、水、天然气(主要成分为CH4)制取NH4HCO3，其流程如图：(部分反应生成物未标出) （1）从空气中得到N2，工业上采用的方法是______。 （2）氢气可通过天然气发生下列反应获得：CH4+H2O→CO+H2(未配平)，反应中每消耗4个CH4分子，理论上可生成H2分子____个。 （3）空气中含有大量氮气。但制NH3时却不能用空气直接与H2反应的原因是______。 （4）NH4HCO3常用作化肥，其组成中含有两种根，请写出其中一种根的名称：______。 （5）流程中可循环使用的物质是______。 （6）成品NH4HCO3易分解产生NH3、CO2和H2O。 ①仓库里常能闻到刺激性气味，从微观角度看，原因是______(用粒子观点回答)。 ②另气体在水中的溶解能力受温度和压强影响，推测工业合成碳酸氢铵应选择的条件为______(“低温高压”或“高温低压”)。 五、（本题包括1小题，共11分） 21．（11分）过氧化氢可用于杀菌消毒，具有不稳定性。 （1）过氧化氢和水的化学性质存在较大差异的原因是____________不同。 （2）过氧化氢和乙酸（易挥发）反应可用于制备快速消毒剂过氧乙酸，反应原理为，实验装置如图1所示。 ①滴加浓硫酸的仪器名称是________。 ②装置中冷凝管的作用是_____________。 ③该反应须控制温度在40℃左右进行，可通过________对三颈烧瓶进行加热。 （3）久置的油画白色部位（）常会变黑（PbS），用过氧化氢溶液擦拭后可恢复原貌。PbS和过氧化氢溶液反应生成和水的化学方程式是_________。 （4）研究显示：在硅、玻璃等材料表面，水蒸气冷凝为粒径小于10μm的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。液滴中形成的含量随液滴粒径的增大而减少。的产生量与湿度、温度等条件密切相关。在硅材料表面，相对湿度为55%时，得到的的最大浓度随温度变化的关系如图2所示。 ①下列有关说法正确的是_______（填序号）。 A．水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔变大 B．水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化 C．水蒸气在硅表面冷凝得到的液滴一定为纯净物 D．一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒 ②图2中a点（-2.8℃）未生成的原因可能是__________。 ③结合图2，还可获得的信息是________。（写一点即可） （5）采用如图3所示的装置电解和也可以制备。 ①穿过质子交换膜的微观粒子是_________。 ②请从微观角度描述在电极a上生成过氧化氢分子的过程：_________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年九年级·化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 □ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A1[B][C1[D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题共6个小题，共50分。 16. (7分) (1)① ② (2) (3) (4) (5) 17.(8分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(8分) (1) (2)① ② (3) 19.(9分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 20.(7分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ②】 21.(11分) (1) (2)① ② ③ (3) (4)① ② ③ (5)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-5单元（新教材人教版）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1．下列是我国四位科学家及他们的部分研究领域，其中研究领域与人体健康直接相关的是 A．屠呦呦，抗疟药物研究 B．闵恩泽，石油化工催化剂研究 C．徐光宪，稀土分离技术研究 D．张青莲，相对原子质量测定研究 2．下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A．活字印刷 B．火药爆炸 C．陶瓷烧制 D．粮食酿酒 3．空气中含量较高且化学性质不活泼的气体是 A．氧气 B．氮气 C．臭氧 D．水蒸气 4．“水声冰下咽，砂路雪中平”出自唐代刘长卿《酬张夏雪夜赴州访别途中苦寒作》。从微观角度分析，“水”“冰”“雪”的不同之处是 A．分子的体积 B．分子的质量 C．分子间的间隔 D．分子的化学性质 5．实验室用高锰酸钾制取氧气，下列仪器中不需要用到的是 A．酒精灯 B．分液漏斗 C．铁架台 D．集气瓶 6．下列氮气的用途主要与其物理性质有关的是 A．用作灯泡的填充气 B．用作制氮肥的原料 C．液氮用于医疗手术 D．用作食物的保护气 7．做化学实验要养成良好的习惯。下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是 A． B． C． D． 8．钛合金是一种航空材料，钛在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述正确的是 A．钛属于非金属元素 B．钛原子的质子数为26 C．钛原子的核外电子数为22 D．钛的相对原子质量为47.87 g 9．草木灰中含有，可作钾肥。中碳元素的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 10．用如图装置进行电解水实验。下列有关说法正确的是 A．正、负极室产生气体的质量之比为1∶2 B．通电过程中注射器的活塞一直保持不动 C．缓缓挤压注射器可控制管内的气体排出 D．正极室产生的气体能被燃着的木条点燃 11．我国从嫦娥五号月球样品中发现“铈嫦娥石”新矿物。铈元素是稀土元素，下图是元素周期表中铈元素的部分信息及原子结构示意图（弧线上数字是各电子层电子数）。下列有关说法错误的是 A．铈原子核电荷数是58 B．离核近的电子能量高 C．电子数X的数值是2 D．铈属于金属元素 12．【新科技】2026年，我国首套甲苯-甲基环己烷储氢、脱氢中试装置完成鉴定。该储氢、脱氢技术有效破解了氢能储运难题。储氢反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A．物质丙的化学式为 B．参加反应的甲、乙的分子个数比为 C．该反应的原子利用率为100% D．反应前后分子、原子的种类均发生改变 13．阿司匹林肠溶片是常用的消炎镇痛药，其说明书（部分）如图所示。下列说法正确的是 阿司匹林肠溶片说明书【化学式】 【规格】片 【用法用量】口服，成人一日，或遵医嘱。 A．阿司匹林由三种原子构成 B．阿司匹林中氢、氧元素的质量比为 C．阿司匹林的相对分子质量为 D．成人每天口服该药不宜超过6片 14．食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。设计实验探究脱氧剂的脱氧原理。 实验1：按图1进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气的含量变化如图2。 实验2：室温下，在1.0 g脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需要的时间（即脱氧时间），脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系如图3。 已知：①硅藻土主要作用是吸附水分，同时疏松配料；②硅藻土的用量比=100%。 下列说法正确的是 A．装置①中测得的氧气含量为曲线b B．脱氧剂在脱氧过程中吸收热量 C．由图3可知：硅藻土的最佳用量比是 D．硅藻土用量过多会使铁粉与氧气接触不充分，脱氧时间变长 15．【改编】用如图所示装置进行验证质量守恒定律的实验。实验前后托盘天平示数均为73.0g。选项中涉及到的符号含义如表。 符号 m(HCl)、m(CaCO3) m(CaCl2)、m(H2O)、m(CO2) 含义 参加反应的HCl、CaCO3质量 反应生成的CaCl2、H2O、CO2质量 下列说法正确的是 A．m(HCl)+m(CaCO3)=73.0g B．反应前后固体质量不变 C．m(HCl)+m(CaCO3)=m(CaCl2)+m(H2O)+m(CO2) D．若在敞口体系中进行，反应后天平平衡时示数仍为73.0g 二、（本题包括2小题，共15分） 16．（7分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题。 （1）用化学用语填空： ①氢元素的符号________；②4个氢原子________。 （2）镁的原子序数是________。 （3）铝的相对原子质量是________。 （4）元素的中文名称是我国近代化学启蒙者徐寿创造的。元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，如钠元素属于________元素。 （5）氢气是一种清洁的高能燃料，其化学式为，结合氢气的化学式，写出两条相关信息：___________________________、__________________________。 17．（8分）氧气是人类无法离开的物质，氧气的获得有多种方法。 Ⅰ.自然界通过光合作用获得氧气 （1）光合作用是大自然利用______（填一种能量名称）最成功的范例。 （2）试写出绿色植物光合作用的化学方程式___________。 Ⅱ.工业获得氧气 工业制取氧气原理： 组分 氮气 氧气 二氧化碳 氩气 氖气 氦气 沸点 （3）工业制得的氧气中较难被分离出去的气体是表中的______（填化学式）。 （4）工业生产的氧气可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生改变的是______（填字母）。 a.分子运动速率    b.分子质量    c.分子数目    d.分子间隔 Ⅲ.家庭获得氧气 某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气。 其微观示意图如图： （5）请将如图方框补充完整 （6）分子筛制氧的过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （7）分子筛制氧的原理类似于化学实验中的______（填操作名称）。 三、（本题包括2小题，共17分） 18．（8分）根据下列装置图，回答有关问题： （1）写出上图所示装置中标有序号的仪器名称：②________；③________。 （2）①实验室用高锰酸钾制备较为纯净的氧气，选用的发生装置和收集装置是________（从A~E中选择），反应的化学方程式为________。当________时，说明氧气已经收集满。 ②下图是密封良好充满空气的单气阀充气袋，现用来收集一袋较纯净的氧气，则导气管口a、b连接之前需进行的一项操作是________。 b. （3）某小组同学用排水法收集的氧气，做铁丝燃烧实验时，只发现铁丝红热一下，没有看到铁丝剧烈燃烧，则在收集氧气的过程中可能导致该现象的操作是________（填字母）。 A．导管口开始有气泡放出时，立即收集 B．开始时集气瓶内未装满水 C．收集结束时，在水面下用玻璃片盖住瓶口 D．收集结束时瓶中预留少量水 19．（9分）电解水实验再探究。 【知识回顾】教材电解水实验如图所示。 （1）实验开始前，向电解器中加水时，玻璃管a、b两端的活塞应______(选填“打开”或“关闭”)。 （2）接通直流电源后，观察到两个电极上均有气泡产生，且玻璃管______(选填“a”或“b”)中产生气泡速率较快。 （3）关闭电源，发现中间漏斗内液面相比通电前______(选填“上升”或“下降”)。 （4）电解水的反应方程式为______。 （5）该实验可得出水由氢、氧两种元素组成的结论，推理依据是______。 【实验探究】小组同学用石墨电极电解水，发现氧气体积比理论值偏小。有同学查阅相关资料后说可能是部分氧气变成了CO2。为研究这一问题，在装置中使用CO2传感器记录电解前后(0～200s)CO2浓度的变化，在10s接通直流电源、130s关闭电源。实验装置及变化图像如图所示。 （6）图中40s开始曲线上升，这一反应的反应物是______。 （7）分析推测图中130s后曲线继续上升的原因：______。 【应用拓展】我国科研团队研制出了如图所示的海水直接制氢新技术。该技术利用特殊设计的电极结构在电解槽内形成隔膜屏障，完全隔绝掉海水中的盐分和杂质，实现了无淡化过程、隔膜电极a电极b隔膜无副反应、无额外能耗的高效海水原位直接电解制氢。 （8）下列说法正确的是______。 A．理论上电极a、b产生气体质量比为1：2 B．隔膜允许水分子通过，阻止其他离子通过 C．电解槽中电极a一定与电源的负极相连接 D．电解槽中加氢氧化钠可增强水的导电能力 四、（本题包括1小题，共7分） 20．（7分）某化肥厂用空气、水、天然气(主要成分为CH4)制取NH4HCO3，其流程如图：(部分反应生成物未标出) （1）从空气中得到N2，工业上采用的方法是______。 （2）氢气可通过天然气发生下列反应获得：CH4+H2O→CO+H2(未配平)，反应中每消耗4个CH4分子，理论上可生成H2分子____个。 （3）空气中含有大量氮气。但制NH3时却不能用空气直接与H2反应的原因是______。 （4）NH4HCO3常用作化肥，其组成中含有两种根，请写出其中一种根的名称：______。 （5）流程中可循环使用的物质是______。 （6）成品NH4HCO3易分解产生NH3、CO2和H2O。 ①仓库里常能闻到刺激性气味，从微观角度看，原因是______(用粒子观点回答)。 ②另气体在水中的溶解能力受温度和压强影响，推测工业合成碳酸氢铵应选择的条件为______(“低温高压”或“高温低压”)。 五、（本题包括1小题，共11分） 21．（11分）过氧化氢可用于杀菌消毒，具有不稳定性。 （1）过氧化氢和水的化学性质存在较大差异的原因是____________不同。 （2）过氧化氢和乙酸（易挥发）反应可用于制备快速消毒剂过氧乙酸，反应原理为，实验装置如图1所示。 ①滴加浓硫酸的仪器名称是________。 ②装置中冷凝管的作用是_____________。 ③该反应须控制温度在40℃左右进行，可通过________对三颈烧瓶进行加热。 （3）久置的油画白色部位（）常会变黑（PbS），用过氧化氢溶液擦拭后可恢复原貌。PbS和过氧化氢溶液反应生成和水的化学方程式是_________。 （4）研究显示：在硅、玻璃等材料表面，水蒸气冷凝为粒径小于10μm的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。液滴中形成的含量随液滴粒径的增大而减少。的产生量与湿度、温度等条件密切相关。在硅材料表面，相对湿度为55%时，得到的的最大浓度随温度变化的关系如图2所示。 ①下列有关说法正确的是_______（填序号）。 A．水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔变大 B．水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化 C．水蒸气在硅表面冷凝得到的液滴一定为纯净物 D．一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒 ②图2中a点（-2.8℃）未生成的原因可能是__________。 ③结合图2，还可获得的信息是________。（写一点即可） （5）采用如图3所示的装置电解和也可以制备。 ①穿过质子交换膜的微观粒子是_________。 ②请从微观角度描述在电极a上生成过氧化氢分子的过程：_________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $