学易金卷：九年级化学上学期期中模拟卷【1～4章】（江苏专用，新教材沪教版）

2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~4章（沪教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“特色江苏，美好生活”，下列做法不正确的是（ ） A．露天焚烧秸秆 B．分类回收垃圾 C．使用降解塑料 D．推广使用太阳能 2．下列物质由离子构成的是（ ） A．水 B．金刚石 C．氯化钠 D．干冰 3．下列图示仪器名称正确的是（ ） A．量桶 B．椎型瓶 C．试管夹 D．长颈漏斗 4．下列物质中，所含元素种类最多的是（ ） A．氦气（He） B．氧化钙（CaO） C．碳酸氢铵（） D．氧化铁（） 5．【传染文化】《天工开物》中记载的造物过程涉及化学变化的是（ ） A．机杼织布 B．五谷酿酒 C．粉碎矿石 D．海水晒盐 6．下列关于元素的说法中，错误的是（ ） A．元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 B．地壳中含量最多的元素是氧元素 C．化学反应前后元素种类不变 D．元素的种类由原子的最外层电子数决定 7．碳海绵由石墨烯和碳纳米管制成，是世界上最轻的材料，具有良好的隔热性能，对石油有超强的吸附性，可回收海面上泄漏的石油。下列相关说法不正确的是（ ） A．碳海绵能浮在水面上 B．碳海绵结构致密结实 C．碳海绵燃烧会产生二氧化碳 D．碳海绵可用作保温材料 8．神舟二十三号已于2026年5月24日成功发射。执行发射任务的火箭推进剂是偏二甲肼和四氧化二氮。反应的化学方程式为：。推测X的化学式为（ ） A．N2O B．NO C．NO2 D．N2 9．【模型建构】建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型中表示正确的是（ ） A．原子结构 B．空气组成 C．地壳中的元素含量 D．四个氧原子模型 10．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．8个硫原子:S8 B．氧化铝: AlO C．2个镁离子:2Mg+2 D．硅元素:Si 11．对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（ ） A．加热碱式碳酸铜固体粉末时，试管破裂——加热时试管口略向下倾斜 B．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——没有等火柴燃尽就放入集气瓶中 C．盛有稀盐酸的试剂瓶的标签腐蚀——倾倒液体时，标签没有向着手心 D．做测定空气中氧气含量实验时，进入集气瓶中的水大于——红磷过量 阅读下列材料，结合所学化学知识完成下面小题： 我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》记载“其水，用山水上，江水中，井水下”，主要是由于山泉水中的硅酸（）有益人体健康，可促进钙的吸收。《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素（）、香叶醇（）、儿茶素（）等物质所致。茶叶中富含的硒有防癌作用。 12．下列说法不正确的是（ ） A．可用肥皂水检验山泉水是否为软水 B．山泉水是混合物 C．硅元素是地壳中含量最多的元素 D．硅酸的相对分子质量为78 13．下列说法正确的是（ ） A．山泉水有助于防止骨质疏松 B．因为硒有防癌作用，提倡大量食用富硒食品 C．钙元素和硒元素都是人体必需的微量元素 D．钙元素是人体中含量最多的元素 14．硒在元素周期表中的部分信息如下图所示，下列说法不正确的是（ ） A．图示中x为18 B．硒原子的相对原子质量为 C．硒原子核内有34个质子 D．硒原子在化学反应中易得到2个电子 15．小红同学对近期所学的内容进行了梳理，归纳了以下知识点： ①质子数相同的微粒属于同种元素；②决定元素种类的是核电荷数；③稀有气体约占空气体积的0.03%；④液态氦可用于制造低温环境；⑤H2O2能分解生成氧气，因为H2O2中含有氧分子；⑥金属的原子一般易失去电子形成阳离子。其中说法正确的有（ ） A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 16．元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价—类”二维图，下列说法不正确的是（ ） A．X点对应的物质只能表示金刚石 B．M是“氧化物” C．Y点对应物质可以转化为 D．Y点对应物质可用于灭火 17．通过下列图示实验得出的结论中不正确的是（ ） A．图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素 B．图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 C．图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢元素和氧元素组成的 D．图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷着火点比较高 18．在实验室区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ） 序号 需区分的物质 方法一 方法二 A 空气和氧气 用带火星木条检验 闻气味 B 蒸馏水和食盐水 测密度 尝味道 C 碳酸氢铵和碱式碳酸铜 加热闻气味 观察颜色 D 二氧化碳和氮气 澄清石灰水 燃着的木条 19．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的少量CO 将气体在空气中点燃 B 验证纸张中含有碳元素 将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水 C 鉴别食盐水和氯化钙溶液 取样，分别加入肥皂水，观察现象 D 鉴别氧气和氮气 将燃着的木条分别伸入集气瓶，观察现象 20．【新考法】下图是利用缺铁氧化物[]进行再资源化研究的示意图。下列说法错误的是 A．如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应 B．反应过程中需要不断添加和 C．反应②为分解反应 D．整个转化反应的化学方程式可表示为： 二、非选择题：本题共6个小题，共60分。 21．（9分）中华文化博大精深，茶道、中医等处处皆蕴含着古代劳动人民的智慧。 茶韵悠长 唐代陆羽煎茶“清汤绿叶，味鲜醇，香扑鼻”，《茶经》中记载“风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之”。 （1）“香扑鼻”，说明分子在___________。 （2）“火能熟水”说明燃烧___________(填“吸收”或“放出”)热量。 （3）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验中的___________操作。 妙手回春 炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌()和碱式碳酸锌[]，炮制后主要成分为氧化锌()，可作为外用药使用。 （4）锌元素属于人体必需的___________(填“常量”或“微量”)元素。 （5）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，药效高低与锌元素的含量相关，含量越高，抑菌活性效果越好。相同质量的三种物质，抑菌效果最好的是___________。(填化学式) （6）碱式碳酸锌的化学性质与碱式碳酸铜相似，加热后分解为三种氧化物，反应的符号表达式为___________。 （7）围炉煮茶用的是木炭，碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是___________。 品人间烟火。 (8)食盐是泡泡馄饨的调料之一，构成氯化钠的微粒为___________(填符号)。 (9)园林空气中含有抗氧化、防衰老的负氧离子，每个中的电子数为___________。 22．（9分）阅读下面材料。 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源(煤、天然气)制得的中含有，利用液氮的低温可将液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。 （1）下列有关氢能的说法不正确的是___________(填字母)。 A．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源 B．利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放 C．现阶段氢能已经能完全替代化石能源 （2）利用液氮的低温能将与分离，说明的沸点比氢气的沸点___________。 （3）写出电解水法制氢的符号表达式：___________。 （4）“”，下列示意图能表示氚原子的是___________(填字母)。 A． B． C． D． （5）化合物中，的化合质量比，则x=___________。 可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量二氧化碳等物质。 （6）可燃冰属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （7）科学家用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （8）甲烷()在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水。写出该反应的符号表达式：___________。 （9）常温常压时，若甲烷和以下选项中两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为，则另两种气体可能是___________。 A．和 B．和 C．和 23．（11分）我们已经学习的几种常见气体在生产生活中和实验研究中都有很多应用。 （一）在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。 实验室用图1所示装置制取并收集氧气。 （1）加热氯酸钾和二氧化锰来制备并收集一瓶氧气，进行蜡烛燃烧实验并验证反应后生成物，选用的装置组合是（A-E中选填字母）______，反应的符号表达式为______。 （2）若用F装置来收集氧气，气体应从______（填a或b）端通入。 （3）搭建如图2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开______（选填“”、“”或“”）处的螺丝，待调整后再拧紧。 （4）实验室用FeS固体和稀硫酸反应制取气体。是有毒气体，能溶于水。制取选择的发生装置是（A-E中选填字母）______，为了防止逸散到空气中，常用NaOH溶液来吸收。图中“防倒吸装置”应选择______（选填“甲”或“乙”）。 （二）化学实验室常用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解的方法制取氧气。 （5）用二氧化锰催化过氧化氢溶液制取氧气的符号表达式是______。 某化学兴趣小组对影响过氧化氢溶液分解快慢的因素进行如下研究： 【提出问题】影响过氧化氢溶液分解快慢的因素有哪些？ 【作出假设】假设1：过氧化氢溶液浓度；假设2：催化剂的质量；假设3：温度。 【设计实验】小红同学设计如下实验： 实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/ml 温度/℃ 二氧化锰用量/g 收集氧气的体积/ml 反应所需的时间/s ① 5% 10 20 0.1 90 16 ② 30% 10 20 0.1 90 2 ③ 30% 10 35 无 90 149 （6）通过实验①和②对比可得到的结论是______。 【讨论交流】 （7）小明同学认为在这个实验中，应该用______法收集氧气更合适。 （8）小辉提出小红的实验无法验证温度对过氧化氢溶液分解快慢有影响，请说出小辉的理由______________； （9）若用如图实验装置制取氧气，取5毫升5%过氧化氢溶液在水浴温度控制在80摄氏度时，测定的收集气体体积会比真实值偏大，其原因是______。 24．（9分）兴趣小组在探究镁条性质的实验中，进行如下两个实验： 实验一：甲乙两位同学记录如下： 甲：镁条灰黑色，不易点燃，放在白醋中反应很慢，较长时间以后才有气泡冒出。 乙：镁条有银白色金属光泽，在空气中可以燃烧。在白醋中很快溶解并产生气泡，产生气泡的速率先是越来越快，后又变慢直至停止，且试管壁发烫。 已知：化学反应的剧烈程度与反应物的性质、反应物的浓度、温度、接触面积等因素有关。 （1）差异分析：你认为甲同学在实验过程中缺少了哪一个步骤：______。 （2）镁在空气中燃烧的化学符号表达式为______。 （3）兴趣小组的同学对镁条与白醋的反应进行了探究。将橡胶塞连接气体压力传感器，锥形瓶中放入一定量的镁条，针筒中放入白醋，塞紧瓶塞，将针筒中白醋推入锥形瓶并打开仪器（如图1所示）。一段时间后，得到气体压强与时间的关系曲线图（如图2所示）。到C点烧瓶内气压达到最大值说明______，CD段气压逐渐下降的原因是______。 （4）从AB段到BC段来看，反应的速率是先慢后快，导致变快的主要因素是______（填字母）。 a．镁条的表面积        b．白醋的浓度        c．温度 实验二：兴趣小组在做下图镁条燃烧的改进实验时，意外发现产物中有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体； ②镁能与氮气剧烈反应生成黄色固体氮化镁（Mg3N2）； ③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体有刺激性气味，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体是Mg3N2。 【实验探究】（5）设计实验，验证猜想。 实验操作 实验现象 结论 取少量黄色固体于试管中，______。 ______ 黄色固体是氮化镁 【反思与交流】（6）氮化镁中氮元素的化合价是______； （7）空气中的N2含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是______。 25．（9分）学好化学知识，助力个人防护，预防病毒感染。 （1）出门要戴好口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯，聚丙烯中碳、氢元素质量比为___________(填写最简整数比)。 （2）预防期间，常用“84”消毒液和的酒精进行消毒。“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠()和氯化钠()，请画出氯离子结构示意图___________。酒精的学名为乙醇，其化学式是，酒精分子中碳、氢两种原子的个数比为___________(填写最简整数比) 为了增强体质，我们需要进行体育锻炼。锻炼后常出现肌肉酸痛，这是由于部分葡萄糖()无氧代谢产生乳酸()造成的，休息后即可缓解。 （3）乳酸的相对分子质量为___________； （4）乳酸中碳元素的质量分数为___________； （5）___________克乳酸中含有9.6g氧元素？(写出计算过程) （6）假设乳酸中碳元素全以二氧化碳形式排出体外，18克乳酸能生成___________质量的二氧化碳？(写出计算过程) 26．（13分）水是生命之源。某化学兴趣小组以“水”为主题开展项目式学习。 任务一：认识水的变化 兴趣小组同学绘制了水的不同变化的微观过程示意图(如图所示)。 （1）能表示水蒸气冷凝过程的是图___________(选填“A”或“B”)。 （2）我国科学家已研究出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气的方法。反应时，水被吸附至催化剂表面并发生分解的微观示意图如图所示(“o”表示氢原子，“●”表示氧原子，“”表示催化剂)，则水分解的微观过程的正确顺序是___________(填序号)。从微观角度看，该过程中没有发生改变的是___________(填微粒名称)。 任务二：揭秘水的组成 兴趣小组同学设计了如图所示实验来探究水的组成。其中图甲是电解水的实验装置，图乙是将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量碱石灰(具有强吸水性)的仪器c，并在导管口d处将气体点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如图乙所示的位置。 （3）图甲中玻璃管a和玻璃管b中得到气体的体积比为___________。乙装置中c的作用是___________。 实验中，同学们发现电解水的反应速率受到多种因素的影响。因此，小组同学以收集20 mL氢气所需的时间为比较依据，进行下表实验： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度℃ 15 15 15 30 45 外加电压/V 6 9 12 6 6 氧气/mL 9.9 10.0 9.0 9.6 9.7 时间/s 54.6 23.4 15.0 46.2 35.4 （4）通过对比实验①②③可得出的结论是___________。欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是___________(填序号)。 （5）部分实验中氢气与氧气的体积比略大于2：1，结合物质的性质思考其可能的原因是___________。 （6）已知在化学反应前后元素的质量不变，若电解水时产生了4 g氢气，理论上同时产生氧气的质量应为___________。 任务三：完成水的净化 自然界中的河水常因含有泥沙、色素、异味、细菌等杂质而不能直接饮用。小组同学设计了如图-4所示装置对水进行净化。 （7）小卵石、石英砂可除去水中的泥沙等难溶杂质，与实验室中___________操作作用相同。出水口处得到的液体是___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 （8）活性炭有丰富的孔隙结构，因此具有___________性，可以除去水中的色素和异味。同学们用A、B装置进行实验，发现多次净水后，B装置去除色素和异味的效果明显弱于A装置，其可能原因是___________。 13/13 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~4章（沪教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“特色江苏，美好生活”，下列做法不正确的是（ ） A．露天焚烧秸秆 B．分类回收垃圾 C．使用降解塑料 D．推广使用太阳能 【答案】A 【解析】A、露天焚烧秸秆，会造成环境污染，故A不正确；     B、分类回收垃圾，有利于保护环境，故B正确； C、使用降解塑料，有利于保护环境，故C正确；     D、推广使用太阳能，可以节约能源，减少污染，故D正确。故选A。 2．下列物质由离子构成的是（ ） A．水 B．金刚石 C．氯化钠 D．干冰 【答案】C 【解析】A、水由水分子构成，该选项不符合题意； B、金刚石由碳原子构成，该选项不符合题意； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，该选项符合题意； D、干冰由二氧化碳分子构成，该选项不符合题意； 故选C。 3．下列图示仪器名称正确的是（ ） A．量桶 B．椎型瓶 C．试管夹 D．长颈漏斗 【答案】C 【解析】A、由图可知，该仪器的名称是：量筒，不符合题意； B、由图可知，该仪器的名称是：锥形瓶，不符合题意； C、由图可知，该仪器的名称是：试管夹，符合题意； D、由图可知，该仪器的名称是：分液漏斗，不符合题意。 故选C。 4．下列物质中，所含元素种类最多的是（ ） A．氦气（He） B．氧化钙（CaO） C．碳酸氢铵（） D．氧化铁（） 【答案】C 【解析】由化学式可知，氦气由氦元素一种元素组成；氧化钙由钙、氧两种元素组成；碳酸氢铵由氮、氢、碳、氧四种元素组成；氧化铁由铁、氧两种元素组成，故所含元素种类最多的是碳酸氢铵。 5．【传染文化】《天工开物》中记载的造物过程涉及化学变化的是（ ） A．机杼织布 B．五谷酿酒 C．粉碎矿石 D．海水晒盐 【答案】B 【解析】A、机杼织布，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、五谷酿酒有酒精等新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； C、粉碎矿石，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：B。 6．下列关于元素的说法中，错误的是（ ） A．元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 B．地壳中含量最多的元素是氧元素 C．化学反应前后元素种类不变 D．元素的种类由原子的最外层电子数决定 【答案】D 【解析】A、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，该选项不符合题意； B、地壳中含量最多的元素是氧元素，该选项不符合题意； C、化学反应前后元素种类不变，符合质量守恒定律，该选项不符合题意； D、元素的种类由原子核内质子数决定，最外层电子数只影响化学性质，该选项符合题意； 故选D。 7．碳海绵由石墨烯和碳纳米管制成，是世界上最轻的材料，具有良好的隔热性能，对石油有超强的吸附性，可回收海面上泄漏的石油。下列相关说法不正确的是（ ） A．碳海绵能浮在水面上 B．碳海绵结构致密结实 C．碳海绵燃烧会产生二氧化碳 D．碳海绵可用作保温材料 【答案】B 【解析】A、碳海绵是世界上最轻的材料，且对石油有超强吸附性可回收海面泄漏的石油，说明其密度比水小，能浮在水面上，说法正确，不符合题意。 B、碳海绵由石墨烯和碳纳米管制成，它能吸附石油，说明其内部有很多孔隙，结构疏松多孔，而不是结构致密结实，说法不正确，符合题意。 C、碳海绵由碳元素组成，根据质量守恒定律，燃烧会产生二氧化碳，说法正确，不符合题意。 D、碳海绵具有良好的隔热性能，可用作保温材料，说法正确，不符合题意。 故选B。 8．神舟二十三号已于2026年5月24日成功发射。执行发射任务的火箭推进剂是偏二甲肼和四氧化二氮。反应的化学方程式为：。推测X的化学式为（ ） A．N2O B．NO C．NO2 D．N2 【答案】D 【解析】根据化学方程式可知，反应物的物质分子中含有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子；生成物的分子中已经含有2个碳原子、8个氢原子、8个氧原子，化学反应中原子的种类和数目保持不变，还缺少6个氮原子，X的前面的系数是3，所以X的化学式为：N2。 故选D。 9．【模型建构】建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型中表示正确的是（ ） A．原子结构 B．空气组成 C．地壳中的元素含量 D．四个氧原子模型 【答案】B 【解析】A.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，模型错误将中子与原子核、电子列为同一层级，错误； B.空气按体积分数计算，约占78%，约占21%，其余成分（稀有气体、二氧化碳等）约占1%，模型与事实一致，正确； C.地壳中元素含量从高到低前四位为氧、硅、铝、铁，模型中硅的含量高于氧，与事实不符，错误； D.模型中表示一个氧分子由两个氧原子构成，整体表示2个氧分子，四个氧原子应该画成四个独立的圆圈，错误。 10．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．8个硫原子:S8 B．氧化铝: AlO C．2个镁离子:2Mg+2 D．硅元素:Si 【答案】D 【解析】A、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故8个硫原子表示为：8S，不符合题意； B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3，不符合题意； C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个镁离子表示为：2Mg2+，不符合题意； D、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故硅元素表示为Si，符合题意。 故选D。 11．对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（ ） A．加热碱式碳酸铜固体粉末时，试管破裂——加热时试管口略向下倾斜 B．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——没有等火柴燃尽就放入集气瓶中 C．盛有稀盐酸的试剂瓶的标签腐蚀——倾倒液体时，标签没有向着手心 D．做测定空气中氧气含量实验时，进入集气瓶中的水大于——红磷过量 【答案】C 【解析】A、加热碱式碳酸铜固体粉末时，试管口略向下倾斜，是正确的作法，不会导致试管破裂，不符合题意； B、细铁丝在氧气中燃烧时，没有等火柴燃尽就放入集气瓶中，火柴燃烧消耗较多的氧气，会导致铁丝不能燃烧，不会导致集气瓶底炸裂，不符合题意； C、盛有稀盐酸的试剂瓶的标签腐蚀，是因为倾倒液体时，标签没有向着手心，残留的液体流下，腐蚀标签，符合题意； D、测定空气中氧气含量实验时，红磷过量，才能将装置内氧气耗尽，是正确的做法，不会导致实验结果偏大，不符合题意。 故选C。 阅读下列材料，结合所学化学知识完成下面小题： 我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》记载“其水，用山水上，江水中，井水下”，主要是由于山泉水中的硅酸（）有益人体健康，可促进钙的吸收。《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素（）、香叶醇（）、儿茶素（）等物质所致。茶叶中富含的硒有防癌作用。 12．下列说法不正确的是（ ） A．可用肥皂水检验山泉水是否为软水 B．山泉水是混合物 C．硅元素是地壳中含量最多的元素 D．硅酸的相对分子质量为78 13．下列说法正确的是（ ） A．山泉水有助于防止骨质疏松 B．因为硒有防癌作用，提倡大量食用富硒食品 C．钙元素和硒元素都是人体必需的微量元素 D．钙元素是人体中含量最多的元素 14．硒在元素周期表中的部分信息如下图所示，下列说法不正确的是（ ） A．图示中x为18 B．硒原子的相对原子质量为 C．硒原子核内有34个质子 D．硒原子在化学反应中易得到2个电子 【答案】12．C 13．A 14．B 【解析】12．A、区分软水和硬水，加入肥皂水，搅拌，产生较少泡沫的是硬水，产生较多泡沫的是软水，可用肥皂水检验山泉水是否为软水，故A说法正确； B、山泉水中含硅酸、水等为混合物，故B说法正确； C、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧元素，故C说法错误； D、硅酸的相对分子质量为2+28+16×3=78，故D说法正确； 故选：C。 13．A、由题干可知，山泉水中的硅酸可促进钙的吸收，而钙的有效吸收是预防骨质疏松的关键，该说法正确。 B、硒虽然有防癌作用，但过量摄入硒会对身体造成毒性（如硒中毒），不能 “大量食用富硒食品”，应适量摄入，该说法错误。 C、钙元素是人体中的常量元素（含量＞0.01%），硒元素才是微量元素，该说法错误。 D、人体中含量最多的元素是氧元素（约占 65%），钙元素是含量最多的金属元素，该说法错误。 故选A。 14．A、在原子中，质子数等于核外电子数，34=2+8+x+6，x=18，故A说法正确； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，硒原子的相对原子质量为78.96，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，不是“g”，常省略不写，故B说法错误； C、由原子结构示意图可知，硒原子核内有34个质子，故C说法正确； D、硒原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子，故D说法正确； 故选B。 15．小红同学对近期所学的内容进行了梳理，归纳了以下知识点： ①质子数相同的微粒属于同种元素；②决定元素种类的是核电荷数；③稀有气体约占空气体积的0.03%；④液态氦可用于制造低温环境；⑤H2O2能分解生成氧气，因为H2O2中含有氧分子；⑥金属的原子一般易失去电子形成阳离子。其中说法正确的有（ ） A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】C 【解析】①微粒包括分子、原子、离子等，例如和的质子数均为10，但不属于同种元素，只有质子数相同的原子才属于同种元素，说法错误。 ②元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，核电荷数决定元素种类，说法正确。 ③稀有气体约占空气体积的0.94%，说法错误。 ④氦的沸点极低，液态氦汽化吸热可制造超低温环境，说法正确。 ⑤由过氧化氢分子构成，不含氧分子，能分解生成氧气是因为其含有氧元素，说法错误。 ⑥金属原子最外层电子数一般小于4，易失去电子形成带正电的阳离子，说法正确。 16．元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价—类”二维图，下列说法不正确的是（ ） A．X点对应的物质只能表示金刚石 B．M是“氧化物” C．Y点对应物质可以转化为 D．Y点对应物质可用于灭火 【答案】A 【解析】A、X点对应的物质是碳的单质，碳的单质有很多，如金刚石、石墨、碳60等，错误； B、一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物属于氧化物，所以M为氧化物，正确； C、根据M为氧化物，且Y中碳元素化合价为+4价，氧元素化合价为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，可知Y点对应的物质为CO2，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，正确； D、Y是二氧化碳，可二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，正确。 故选A。 17．通过下列图示实验得出的结论中不正确的是（ ） A．图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素 B．图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 C．图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢元素和氧元素组成的 D．图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷着火点比较高 【答案】A 【解析】A、该实验中甲烷能被点燃，说明甲烷具有可燃性，将干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明甲烷燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则甲烷中一定含有氢元素，符合题意； B、该实验中蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不符合题意； C、该实验中电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水由氢元素和氧元素组成，不符合题意； D、该实验中铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，铜片上的白磷、红磷均与氧气接触，温度相同，白磷燃烧、红磷不燃烧，说明红磷着火点比较高，不符合题意。 故选A。 18．在实验室区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ） 序号 需区分的物质 方法一 方法二 A 空气和氧气 用带火星木条检验 闻气味 B 蒸馏水和食盐水 测密度 尝味道 C 碳酸氢铵和碱式碳酸铜 加热闻气味 观察颜色 D 二氧化碳和氮气 澄清石灰水 燃着的木条 【答案】C 【解析】A. 氧气能使带火星的木条复燃，空气不能使带火星的木条复燃，所以用带火星的木条可检验空气和氧气；空气和氧气都无气味，用闻气味方法不能鉴别空气和氧气，此选项不符合题意； B. 蒸馏水的密度小于食盐水的密度，用测密度的方法可鉴别蒸馏水和食盐水；实验室不能品尝任何药品的味道，此选项不符合题意； C. 碳酸氢铵是白色固体，碱式碳酸铜是绿色固体，用观察颜色的方法可鉴别碳酸氢铵和碱式碳酸铜；碳酸氢铵加热时产生有刺激性气味的氨气，碱式碳酸铜加热时无刺激性气味产生，所以用加热闻气味的方法可鉴别碳酸氢铵和碱式碳酸铜，此选项符合题意； D. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能使澄清石灰水变浑浊，用澄清石灰水可鉴别二氧化碳和氮气；二氧化碳和氮气都不支持燃烧，用燃着的木条不能鉴别二氧化碳和氮气，此选项不符合题意。 故选C。 19．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的少量CO 将气体在空气中点燃 B 验证纸张中含有碳元素 将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水 C 鉴别食盐水和氯化钙溶液 取样，分别加入肥皂水，观察现象 D 鉴别氧气和氮气 将燃着的木条分别伸入集气瓶，观察现象 【答案】A 【解析】A、CO2中少量CO在空气中点燃时，因CO浓度低可能无法燃烧，且CO2不支持燃烧，无法有效除去CO，该方案不能达到实验目的； B、纸张燃烧产生得CO2使石灰水变浑浊，根据反应前后元素种类不变，则可验证纸张中含有碳元素，该方案能达到实验目的； C、氯化钙溶液为硬水，食盐水为软水，而肥皂水可鉴别硬水和软水，该方案能达到实验目的； D、氧气使木条燃烧更旺而氮气使其熄灭，可鉴别，该方案能达到实验目的。 故选A。 20．【新考法】下图是利用缺铁氧化物[]进行再资源化研究的示意图。下列说法错误的是 A．如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应 B．反应过程中需要不断添加和 C．反应②为分解反应 D．整个转化反应的化学方程式可表示为： 【答案】B 【解析】A. 如该研究成熟并广泛应用，能消耗二氧化碳，从而缓解温室效应，此选项正确； B. 由图可知，整个转化反应中，和在反应中可循环使用，理论上无需不断添加，此选项错误； C. 反应②中，反应物是一种物质，生成物是两种物质，该反应为分解反应，此选项正确； D. 由图可知，反应①为+ CO2→Fe3O4+C，反应②为Fe3O4→+ O2，反应①②相结合即为整个转化反应的化学方程式，表示为：，此选项正确。 故选B。 二、非选择题：本题共6个小题，共60分。 21．（9分）中华文化博大精深，茶道、中医等处处皆蕴含着古代劳动人民的智慧。 茶韵悠长 唐代陆羽煎茶“清汤绿叶，味鲜醇，香扑鼻”，《茶经》中记载“风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之”。 （1）“香扑鼻”，说明分子在___________。 （2）“火能熟水”说明燃烧___________(填“吸收”或“放出”)热量。 （3）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验中的___________操作。 妙手回春 炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌()和碱式碳酸锌[]，炮制后主要成分为氧化锌()，可作为外用药使用。 （4）锌元素属于人体必需的___________(填“常量”或“微量”)元素。 （5）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，药效高低与锌元素的含量相关，含量越高，抑菌活性效果越好。相同质量的三种物质，抑菌效果最好的是___________。(填化学式) （6）碱式碳酸锌的化学性质与碱式碳酸铜相似，加热后分解为三种氧化物，反应的符号表达式为___________。 （7）围炉煮茶用的是木炭，碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是___________。 品人间烟火。 (8)食盐是泡泡馄饨的调料之一，构成氯化钠的微粒为___________(填符号)。 (9)园林空气中含有抗氧化、防衰老的负氧离子，每个中的电子数为___________。 【答案】（1）不断运动 （2）放出 （3）过滤 （4）微量 （5）ZnO （6） （7）碳原子的排列方式不同 （8）Na+和Cl⁻ （9）17 【解析】（1）“香扑鼻”，说明分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散； （2）“火能熟水”说明燃烧放出热量，可用于加热水； （3）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验中的过滤操作，可实现固液分离； （4）锌是人体必需的微量元素，参与多种酶的活动，但需求量较少； （5）氧化锌中锌元素的质量分数为：；碳酸锌中锌元素的质量分数为：，碱式碳酸锌中锌元素的质量分数为：，药效高低与锌元素的含量相关，含量越高，抑菌活性效果越好。则相同质量的三种物质，抑菌效果最好的是：ZnO； （6）碱式碳酸锌的化学性质与碱式碳酸铜相似，加热后分解为三种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Zn、O、H、C，生成物中也应含Zn、O、H、C，则生成的三种氧化物为氧化锌、水、二氧化碳，该反应的符号表达式为：； （7）围炉煮茶用的是木炭，碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是碳原子的排列方式不同； （8）氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，故填：Na+、Cl-； （9）每个氧原子中含8个电子，则每个中的电子数为：。 22．（9分）阅读下面材料。 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源(煤、天然气)制得的中含有，利用液氮的低温可将液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。 （1）下列有关氢能的说法不正确的是___________(填字母)。 A．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源 B．利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放 C．现阶段氢能已经能完全替代化石能源 （2）利用液氮的低温能将与分离，说明的沸点比氢气的沸点___________。 （3）写出电解水法制氢的符号表达式：___________。 （4）“”，下列示意图能表示氚原子的是___________(填字母)。 A． B． C． D． （5）化合物中，的化合质量比，则x=___________。 可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量二氧化碳等物质。 （6）可燃冰属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （7）科学家用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （8）甲烷()在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水。写出该反应的符号表达式：___________。 （9）常温常压时，若甲烷和以下选项中两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为，则另两种气体可能是___________。 A．和 B．和 C．和 【答案】（1）C （2）高 （3） （4）A （5）3 （6）混合物 （7）化学变化 （8） （9）BC 【解析】（1）A、氢气燃烧产物只有水，无污染，所以氢能是一种清洁能源，不符合题意； B、利用太阳能发电并电解水的过程中没有二氧化碳产生，可实现二氧化碳零排放，不符合题意； C、氢气的制取成本太高，储存比较困难，所以现阶段氢能还不能替代化石能源，符合题意。 故选C; （2）利用液氮的低温可将液化分离，从而获得纯净的氢气，说明CO的沸点比氢气的沸点高； （3）水通电分解生成氢气和氧气，该反应的符号表达式为：； （4）氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，在原子中，质子数=核外电子数，故氚原子的核外电子数为1。 故选A； （5）化合物LixN中，Li的化合质量比m(Li):m(N)=7x:14=3:2，则x=3； （6）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，还含有少量二氧化碳等物质，属于混合物； （7）科学家用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化有新物质生成，属于化学变化； （8）甲烷()在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的符号表达式为：； （9）甲烷中碳元素的质量分数为：；CO中碳元素的质量分数为：；C2H2中碳元素的质量分数为：；C2H4中碳元素的质量分数为：；氢气中不含碳元素，故常温常压时，若甲烷和以下选项中两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为，则另两种气体可能是：和、和。 故选BC。 23．（11分）我们已经学习的几种常见气体在生产生活中和实验研究中都有很多应用。 （一）在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。 实验室用图1所示装置制取并收集氧气。 （1）加热氯酸钾和二氧化锰来制备并收集一瓶氧气，进行蜡烛燃烧实验并验证反应后生成物，选用的装置组合是（A-E中选填字母）______，反应的符号表达式为______。 （2）若用F装置来收集氧气，气体应从______（填a或b）端通入。 （3）搭建如图2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开______（选填“”、“”或“”）处的螺丝，待调整后再拧紧。 （4）实验室用FeS固体和稀硫酸反应制取气体。是有毒气体，能溶于水。制取选择的发生装置是（A-E中选填字母）______，为了防止逸散到空气中，常用NaOH溶液来吸收。图中“防倒吸装置”应选择______（选填“甲”或“乙”）。 （二）化学实验室常用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解的方法制取氧气。 （5）用二氧化锰催化过氧化氢溶液制取氧气的符号表达式是______。 某化学兴趣小组对影响过氧化氢溶液分解快慢的因素进行如下研究： 【提出问题】影响过氧化氢溶液分解快慢的因素有哪些？ 【作出假设】假设1：过氧化氢溶液浓度；假设2：催化剂的质量；假设3：温度。 【设计实验】小红同学设计如下实验： 实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/ml 温度/℃ 二氧化锰用量/g 收集氧气的体积/ml 反应所需的时间/s ① 5% 10 20 0.1 90 16 ② 30% 10 20 0.1 90 2 ③ 30% 10 35 无 90 149 （6）通过实验①和②对比可得到的结论是______。 【讨论交流】 （7）小明同学认为在这个实验中，应该用______法收集氧气更合适。 （8）小辉提出小红的实验无法验证温度对过氧化氢溶液分解快慢有影响，请说出小辉的理由______； （9）若用如图实验装置制取氧气，取5毫升5%过氧化氢溶液在水浴温度控制在80摄氏度时，测定的收集气体体积会比真实值偏大，其原因是______。 【答案】（1） AD （2）b （3） （4）B 乙 （5） （6）相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快 （7）排水 （8）小红的实验方案中没有温度不同，其它因素全部相同的对比实验 （9）该实验中温度较高，水会受热蒸发变为水蒸气 【解析】（1）加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，收集的氧气需要进行蜡烛燃烧实验并验证反应后生成物，蜡烛燃烧二氧化碳和水，故收集的氧气必须干燥，否则会对水的检验产生干扰，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选D，故填：AD； 氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的符号表达式为：； （2）若用F装置来收集氧气，氧气的密度比空气略大，气体应从b端通入； （3）铁架台上三个旋钮的作用：K1顶住铁架台竖直的铁杆，用于固定铁夹的高度；K2顶住铁夹后面的铁杆，用于固定铁夹的角度（试管口略向下倾斜）；K3在铁夹上，用于夹紧试管。故需要调整试管的倾斜角度，可松开处的螺丝，待调整后再拧紧； （4）实验室用FeS固体和稀硫酸反应制取气体，属于固液不加热反应，发生装置可选B； 为了防止逸散到空气中，常用NaOH溶液来吸收。图中“防倒吸装置”应选择乙，乙中导管口刚露出橡皮塞，液体不会倒吸； （5）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的符号表达式为：； （6）实验①和②中过氧化氢溶液的浓度不同，其他因素相同，且相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，收集等体积氧气所需时间越短，则可得出结论：相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快； （7）在这个实验中，需要测定收集90mL氧气所需时间，则用排水法收集氧气更合适； （8）实验①③中温度不同，过氧化氢溶液的浓度，二氧化锰的用量也不同，变量不唯一，实验②③中温度不同，二氧化锰的用量也不同，变量不唯一，即小红的实验方案中没有温度不同，其它因素全部相同的对比实验，无法验证温度对过氧化氢溶液分解快慢有影响； （9）该实验中温度较高，水会受热蒸发变为水蒸气，故测定的收集气体体积会比真实值偏大。 24．（9分）兴趣小组在探究镁条性质的实验中，进行如下两个实验： 实验一：甲乙两位同学记录如下： 甲：镁条灰黑色，不易点燃，放在白醋中反应很慢，较长时间以后才有气泡冒出。 乙：镁条有银白色金属光泽，在空气中可以燃烧。在白醋中很快溶解并产生气泡，产生气泡的速率先是越来越快，后又变慢直至停止，且试管壁发烫。 已知：化学反应的剧烈程度与反应物的性质、反应物的浓度、温度、接触面积等因素有关。 （1）差异分析：你认为甲同学在实验过程中缺少了哪一个步骤：______。 （2）镁在空气中燃烧的化学符号表达式为______。 （3）兴趣小组的同学对镁条与白醋的反应进行了探究。将橡胶塞连接气体压力传感器，锥形瓶中放入一定量的镁条，针筒中放入白醋，塞紧瓶塞，将针筒中白醋推入锥形瓶并打开仪器（如图1所示）。一段时间后，得到气体压强与时间的关系曲线图（如图2所示）。到C点烧瓶内气压达到最大值说明______，CD段气压逐渐下降的原因是______。 （4）从AB段到BC段来看，反应的速率是先慢后快，导致变快的主要因素是______（填字母）。 a．镁条的表面积        b．白醋的浓度        c．温度 实验二：兴趣小组在做下图镁条燃烧的改进实验时，意外发现产物中有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体； ②镁能与氮气剧烈反应生成黄色固体氮化镁（Mg3N2）； ③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体有刺激性气味，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体是Mg3N2。 【实验探究】（5）设计实验，验证猜想。 实验操作 实验现象 结论 取少量黄色固体于试管中，______。 ______ 黄色固体是氮化镁 【反思与交流】（6）氮化镁中氮元素的化合价是______； （7）空气中的N2含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是______。 【答案】（1）打磨镁条 （2） （3）此时完全反应 反应结束后，温度逐渐恢复至室温，气体体积减小，压强逐渐减小 （4）c （5）加入适量水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试管中有刺激性气味的气体产生，且湿润的红色石蕊试纸变蓝 （6）-3 氮气的化学性质不如氧气活泼 【解析】实验一： （1）根据甲同学的记录：镁条灰黑色，不易点燃，放在白醋中反应很慢，较长时间以后才有气泡冒出，说明甲同学没有将镁条表面的氧化膜除去，故缺少的步骤是：打磨镁条； （2）镁在空气中燃烧生成氧化镁，该反应的符号表达式为：； （3）镁能与白醋反应生成气体，故压强逐渐增大，到C点烧瓶内气压达到最大值说明此时完全反应； CD段气压逐渐下降的原因是：反应结束后，温度逐渐恢复至室温，气体体积减小，压强逐渐减小； （4）从AB段到BC段来看，反应的速率是先慢后快，导致变快的主要因素是，该反应放出热量，温度升高，反应速率加快。 故选c； （5）实验二： 实验探究： 结论为黄色固体是氮化镁，氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体有刺激性气味，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。故可取少量黄色固体于试管中，加入适量水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试管中有刺激性气味的气体产生，且湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明黄色固体是氮化镁； 反思与交流： （6）氮化镁中镁元素显+2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）×3+2x=0，x=-3； （7）空气中的N2含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是氮气的化学性质不如氧气活泼。 25．（9分）学好化学知识，助力个人防护，预防病毒感染。 （1）出门要戴好口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯，聚丙烯中碳、氢元素质量比为___________(填写最简整数比)。 （2）预防期间，常用“84”消毒液和的酒精进行消毒。“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠()和氯化钠()，请画出氯离子结构示意图___________。酒精的学名为乙醇，其化学式是，酒精分子中碳、氢两种原子的个数比为___________(填写最简整数比) 为了增强体质，我们需要进行体育锻炼。锻炼后常出现肌肉酸痛，这是由于部分葡萄糖()无氧代谢产生乳酸()造成的，休息后即可缓解。 （3）乳酸的相对分子质量为___________； （4）乳酸中碳元素的质量分数为___________； （5） ___________克乳酸中含有9.6g氧元素？(写出计算过程) （6）假设乳酸中碳元素全以二氧化碳形式排出体外，18克乳酸能生成___________质量的二氧化碳？(写出计算过程) 【答案】（1）6:1 （2） 1：3 （3）90 （4）40% （5）含有9.6g氧元素的乳酸的质量为： （6）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成二氧化碳的质量为： 【解析】（1）聚丙烯中碳、氢元素质量比为：； （2）氯是17号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氯原子核外电子排布为2、8、7，氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子，故氯离子核外电子排布为2、8、8，故氯离子结构示意图为：； 由化学式可知，酒精分子中碳、氢两种原子的个数比为：2:6=1:3； （3）乳酸的相对分子质量为：； （4）乳酸中碳元素的质量分数为：； （5）见答案； （6）见答案。 26．（13分）水是生命之源。某化学兴趣小组以“水”为主题开展项目式学习。 任务一：认识水的变化 兴趣小组同学绘制了水的不同变化的微观过程示意图(如图所示)。 （1）能表示水蒸气冷凝过程的是图___________(选填“A”或“B”)。 （2）我国科学家已研究出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气的方法。反应时，水被吸附至催化剂表面并发生分解的微观示意图如图所示(“o”表示氢原子，“●”表示氧原子，“”表示催化剂)，则水分解的微观过程的正确顺序是___________(填序号)。从微观角度看，该过程中没有发生改变的是___________(填微粒名称)。 任务二：揭秘水的组成 兴趣小组同学设计了如图所示实验来探究水的组成。其中图甲是电解水的实验装置，图乙是将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量碱石灰(具有强吸水性)的仪器c，并在导管口d处将气体点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如图乙所示的位置。 （3）图甲中玻璃管a和玻璃管b中得到气体的体积比为___________。乙装置中c的作用是___________。 实验中，同学们发现电解水的反应速率受到多种因素的影响。因此，小组同学以收集20 mL氢气所需的时间为比较依据，进行下表实验： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度℃ 15 15 15 30 45 外加电压/V 6 9 12 6 6 氧气/mL 9.9 10.0 9.0 9.6 9.7 时间/s 54.6 23.4 15.0 46.2 35.4 （4）通过对比实验①②③可得出的结论是___________。欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是___________(填序号)。 （5）部分实验中氢气与氧气的体积比略大于2：1，结合物质的性质思考其可能的原因是___________。 （6）已知在化学反应前后元素的质量不变，若电解水时产生了4 g氢气，理论上同时产生氧气的质量应为___________。 任务三：完成水的净化 自然界中的河水常因含有泥沙、色素、异味、细菌等杂质而不能直接饮用。小组同学设计了如图-4所示装置对水进行净化。 （7）小卵石、石英砂可除去水中的泥沙等难溶杂质，与实验室中___________操作作用相同。出水口处得到的液体是___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 （8）活性炭有丰富的孔隙结构，因此具有___________性，可以除去水中的色素和异味。同学们用A、B装置进行实验，发现多次净水后，B装置去除色素和异味的效果明显弱于A装置，其可能原因是___________。 【答案】（1）A （2）①④②⑤③ 氢原子、氧原子/氧原子、氢原子 （3） 除去氢气中所含的水蒸气或吸收水分（答案合理即可） （4）相同温度时，外加电压越大，电解水速率越快。 ①④⑤ （5）相同条件下氧气比氢气更易溶于水（答案合理即可） （6） （7）过滤 混合物 （8）吸附 活性炭表面覆盖固体杂质，影响了吸附效果（答案合理即可） 【解析】（1）水蒸气冷凝过程中，分子间的间隔变小，水分子本身不发生变化，A图表示分子间间隔变小，分子不变；故填：A。 （2）①水在太阳能、高效光催化剂作用下分解的微观过程是：水分子接近催化剂表面，在催化剂作用下分裂成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，然后氢分子、氧分子离开催化剂表面，大量氢分子聚集形成氢气，大量氧分子聚集形成氧气。个水分子由个氢原子、个氧原子构成，个氧分子由个氧原子构成，个氢分子由个氢原子构成，结合图象可知顺序是①④②⑤③，故填：①④②⑤③。 ②化学变化中分子被拆分重组，但原子本身不变，则该程中没有发生改变的是氢原子和氧原子，故填：氢原子、氧原子或氧原子、氢原子。 （3）①由图可知，玻璃管与电源负极相连，收集的气体为氢气，玻璃管与电源正极相连，收集的气体为氧气，氢气与氧气的体积比为，故填：。 ②碱石灰具有强吸水性，氢气装有足量碱石灰通过仪器，可以吸收氢气中所含的水蒸气或吸收水分，故填：除去氢气中所含的水蒸气或吸收水分（答案合理即可）。 （4）①对比实验①②③，只有电压不同，温度相同，得出外加电压越大，反应速率越快；故填：相同温度时，外加电压越大，电解水速率越快。 ②要探究温度对电解水速率的影响，应选同一电压，如①④⑤而温度不同的实验组进行对比，故填：①④⑤。 （5）由于相同条件氧气比氢气更易溶于水，导致测得的氧气体积偏小，使氢气、氧气体积比略大于，故填：相同条件下氧气比氢气更易溶于水（答案合理即可）。 （6）解：设产生氧气的质量为x。 ，解得 故填：。 （7）①小卵石、石英砂的作用类似于过滤，可去除不溶性杂质，故填：过滤。 ②过滤后得到的水仍含可溶性物质，属于混合物，故填：混合物。 （8）①活性炭孔隙丰富，具有较强吸附性，可去除色素与异味，故填：吸附。 ②B中的活性炭层在吸附色素和异味的同时，会过滤掉大部分不溶于杂质，多次过滤后效果减弱，可能是因为活性炭表面覆盖固体杂质，影响了吸附效果所致，故填：活性炭表面覆盖固体杂质，影响了吸附效果（答案合理即可）。 13/13 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C C C B D B D B D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C A B C A A C A B 二、非选择题：本题共6个小题，共60分，除标明外，每空1分。 21．（9分）（1）不断运动 （2）放出 （3）过滤 （4）微量 （5）ZnO （6） （7）碳原子的排列方式不同 （8）Na+和Cl⁻ （9）17 22．（9分）（1）C （2）高 （3） （4）A （5）3 （6）混合物 （7）化学变化 （8） （9）BC 23．（11分）（1） AD （2）b （3） （4）B 乙 （5） （6）相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快 （7）排水 （8）小红的实验方案中没有温度不同，其它因素全部相同的对比实验 （9）该实验中温度较高，水会受热蒸发变为水蒸气 24．（9分）（1）打磨镁条 （2） （3）此时完全反应 反应结束后，温度逐渐恢复至室温，气体体积减小，压强逐渐减小 （4）c （5）加入适量水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试管中有刺激性气味的气体产生，且湿润的红色石蕊试纸变蓝 （6）-3 氮气的化学性质不如氧气活泼 25．（9分）（1）6:1 （2） 1：3 （3）90 （4）40% （5）含有9.6g氧元素的乳酸的质量为：（2分） （6）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成二氧化碳的质量为：（2分） 26．（13分）（1）A （2）①④②⑤③ 氢原子、氧原子/氧原子、氢原子 （3） 除去氢气中所含的水蒸气或吸收水分（答案合理即可） （4）相同温度时，外加电压越大，电解水速率越快。 ①④⑤ （5）相同条件下氧气比氢气更易溶于水（答案合理即可） （6） （7）过滤 混合物 （8）吸附 活性炭表面覆盖固体杂质，影响了吸附效果（答案合理即可） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年九化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 ◆ 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][CI[D] 11.A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 17.A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 4.[AJ[B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 20.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共6个小题，共60分。 21. (9分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) 22. (9分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 23. (11分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) 24. (9分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 25. (9分)(1) (2) (3) (4) (5) (2分) (6) (2分) 26. (13分)(1) (2) (3) (4 5) 7) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( 11 ) 2026-2027学年九化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共6个小题，共60分。 ( 21 ． （ 9分 ） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （ 8 ） （ 9 ） 22 ． （ 9分 ） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （ 8 ） （ 9 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 23 ． （ 11分 ） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （ 8 ） （ 9 ） 24 ． （ 9分 ） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） 2 5 ． （ 9 分 ） （1） （2） （3） （4） （5） （ 2分 ） （6） （ 2分 ） 2 6 ． （ 1 3 分 ） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （ 8 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~4章（沪教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“特色江苏，美好生活”，下列做法不正确的是（ ） A．露天焚烧秸秆 B．分类回收垃圾 C．使用降解塑料 D．推广使用太阳能 2．下列物质由离子构成的是（ ） A．水 B．金刚石 C．氯化钠 D．干冰 3．下列图示仪器名称正确的是（ ） A．量桶 B．椎型瓶 C．试管夹 D．长颈漏斗 4．下列物质中，所含元素种类最多的是（ ） A．氦气（He） B．氧化钙（CaO） C．碳酸氢铵（） D．氧化铁（） 5．【传染文化】《天工开物》中记载的造物过程涉及化学变化的是（ ） A．机杼织布 B．五谷酿酒 C．粉碎矿石 D．海水晒盐 6．下列关于元素的说法中，错误的是（ ） A．元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 B．地壳中含量最多的元素是氧元素 C．化学反应前后元素种类不变 D．元素的种类由原子的最外层电子数决定 7．碳海绵由石墨烯和碳纳米管制成，是世界上最轻的材料，具有良好的隔热性能，对石油有超强的吸附性，可回收海面上泄漏的石油。下列相关说法不正确的是（ ） A．碳海绵能浮在水面上 B．碳海绵结构致密结实 C．碳海绵燃烧会产生二氧化碳 D．碳海绵可用作保温材料 8．神舟二十三号已于2026年5月24日成功发射。执行发射任务的火箭推进剂是偏二甲肼和四氧化二氮。反应的化学方程式为：。推测X的化学式为（ ） A．N2O B．NO C．NO2 D．N2 9．【模型建构】建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型中表示正确的是（ ） A．原子结构 B．空气组成 C．地壳中的元素含量 D．四个氧原子模型 10．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．8个硫原子:S8 B．氧化铝: AlO C．2个镁离子:2Mg+2 D．硅元素:Si 11．对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（ ） A．加热碱式碳酸铜固体粉末时，试管破裂——加热时试管口略向下倾斜 B．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——没有等火柴燃尽就放入集气瓶中 C．盛有稀盐酸的试剂瓶的标签腐蚀——倾倒液体时，标签没有向着手心 D．做测定空气中氧气含量实验时，进入集气瓶中的水大于——红磷过量 阅读下列材料，结合所学化学知识完成下面小题： 我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》记载“其水，用山水上，江水中，井水下”，主要是由于山泉水中的硅酸（）有益人体健康，可促进钙的吸收。《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素（）、香叶醇（）、儿茶素（）等物质所致。茶叶中富含的硒有防癌作用。 12．下列说法不正确的是（ ） A．可用肥皂水检验山泉水是否为软水 B．山泉水是混合物 C．硅元素是地壳中含量最多的元素 D．硅酸的相对分子质量为78 13．下列说法正确的是（ ） A．山泉水有助于防止骨质疏松 B．因为硒有防癌作用，提倡大量食用富硒食品 C．钙元素和硒元素都是人体必需的微量元素 D．钙元素是人体中含量最多的元素 14．硒在元素周期表中的部分信息如下图所示，下列说法不正确的是（ ） A．图示中x为18 B．硒原子的相对原子质量为 C．硒原子核内有34个质子 D．硒原子在化学反应中易得到2个电子 15．小红同学对近期所学的内容进行了梳理，归纳了以下知识点： ①质子数相同的微粒属于同种元素；②决定元素种类的是核电荷数；③稀有气体约占空气体积的0.03%；④液态氦可用于制造低温环境；⑤H2O2能分解生成氧气，因为H2O2中含有氧分子；⑥金属的原子一般易失去电子形成阳离子。其中说法正确的有（ ） A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 16．元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价—类”二维图，下列说法不正确的是（ ） A．X点对应的物质只能表示金刚石 B．M是“氧化物” C．Y点对应物质可以转化为 D．Y点对应物质可用于灭火 17．通过下列图示实验得出的结论中不正确的是（ ） A．图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素 B．图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 C．图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢元素和氧元素组成的 D．图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷着火点比较高 18．在实验室区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ） 序号 需区分的物质 方法一 方法二 A 空气和氧气 用带火星木条检验 闻气味 B 蒸馏水和食盐水 测密度 尝味道 C 碳酸氢铵和碱式碳酸铜 加热闻气味 观察颜色 D 二氧化碳和氮气 澄清石灰水 燃着的木条 19．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的少量CO 将气体在空气中点燃 B 验证纸张中含有碳元素 将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水 C 鉴别食盐水和氯化钙溶液 取样，分别加入肥皂水，观察现象 D 鉴别氧气和氮气 将燃着的木条分别伸入集气瓶，观察现象 20．【新考法】下图是利用缺铁氧化物[]进行再资源化研究的示意图。下列说法错误的是 A．如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应 B．反应过程中需要不断添加和 C．反应②为分解反应 D．整个转化反应的化学方程式可表示为： 二、非选择题：本题共6个小题，共60分。 21．（9分）中华文化博大精深，茶道、中医等处处皆蕴含着古代劳动人民的智慧。 茶韵悠长 唐代陆羽煎茶“清汤绿叶，味鲜醇，香扑鼻”，《茶经》中记载“风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之”。 （1）“香扑鼻”，说明分子在___________。 （2）“火能熟水”说明燃烧___________(填“吸收”或“放出”)热量。 （3）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验中的___________操作。 妙手回春 炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌()和碱式碳酸锌[]，炮制后主要成分为氧化锌()，可作为外用药使用。 （4）锌元素属于人体必需的___________(填“常量”或“微量”)元素。 （5）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，药效高低与锌元素的含量相关，含量越高，抑菌活性效果越好。相同质量的三种物质，抑菌效果最好的是___________。(填化学式) （6）碱式碳酸锌的化学性质与碱式碳酸铜相似，加热后分解为三种氧化物，反应的符号表达式为___________。 （7）围炉煮茶用的是木炭，碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是___________。 品人间烟火。 (8)食盐是泡泡馄饨的调料之一，构成氯化钠的微粒为___________(填符号)。 (9)园林空气中含有抗氧化、防衰老的负氧离子，每个中的电子数为___________。 22．（9分）阅读下面材料。 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源(煤、天然气)制得的中含有，利用液氮的低温可将液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。 （1）下列有关氢能的说法不正确的是___________(填字母)。 A．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源 B．利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放 C．现阶段氢能已经能完全替代化石能源 （2）利用液氮的低温能将与分离，说明的沸点比氢气的沸点___________。 （3）写出电解水法制氢的符号表达式：___________。 （4）“”，下列示意图能表示氚原子的是___________(填字母)。 A． B． C． D． （5）化合物中，的化合质量比，则x=___________。 可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量二氧化碳等物质。 （6）可燃冰属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （7）科学家用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （8）甲烷()在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水。写出该反应的符号表达式：___________。 （9）常温常压时，若甲烷和以下选项中两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为，则另两种气体可能是___________。 A．和 B．和 C．和 23．（11分）我们已经学习的几种常见气体在生产生活中和实验研究中都有很多应用。 （一）在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。 实验室用图1所示装置制取并收集氧气。 （1）加热氯酸钾和二氧化锰来制备并收集一瓶氧气，进行蜡烛燃烧实验并验证反应后生成物，选用的装置组合是（A-E中选填字母）______，反应的符号表达式为______。 （2）若用F装置来收集氧气，气体应从______（填a或b）端通入。 （3）搭建如图2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开______（选填“”、“”或“”）处的螺丝，待调整后再拧紧。 （4）实验室用FeS固体和稀硫酸反应制取气体。是有毒气体，能溶于水。制取选择的发生装置是（A-E中选填字母）______，为了防止逸散到空气中，常用NaOH溶液来吸收。图中“防倒吸装置”应选择______（选填“甲”或“乙”）。 （二）化学实验室常用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解的方法制取氧气。 （5）用二氧化锰催化过氧化氢溶液制取氧气的符号表达式是______。 某化学兴趣小组对影响过氧化氢溶液分解快慢的因素进行如下研究： 【提出问题】影响过氧化氢溶液分解快慢的因素有哪些？ 【作出假设】假设1：过氧化氢溶液浓度；假设2：催化剂的质量；假设3：温度。 【设计实验】小红同学设计如下实验： 实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/ml 温度/℃ 二氧化锰用量/g 收集氧气的体积/ml 反应所需的时间/s ① 5% 10 20 0.1 90 16 ② 30% 10 20 0.1 90 2 ③ 30% 10 35 无 90 149 （6）通过实验①和②对比可得到的结论是______。 【讨论交流】 （7）小明同学认为在这个实验中，应该用______法收集氧气更合适。 （8）小辉提出小红的实验无法验证温度对过氧化氢溶液分解快慢有影响，请说出小辉的理由______________； （9）若用如图实验装置制取氧气，取5毫升5%过氧化氢溶液在水浴温度控制在80摄氏度时，测定的收集气体体积会比真实值偏大，其原因是______。 24．（9分）兴趣小组在探究镁条性质的实验中，进行如下两个实验： 实验一：甲乙两位同学记录如下： 甲：镁条灰黑色，不易点燃，放在白醋中反应很慢，较长时间以后才有气泡冒出。 乙：镁条有银白色金属光泽，在空气中可以燃烧。在白醋中很快溶解并产生气泡，产生气泡的速率先是越来越快，后又变慢直至停止，且试管壁发烫。 已知：化学反应的剧烈程度与反应物的性质、反应物的浓度、温度、接触面积等因素有关。 （1）差异分析：你认为甲同学在实验过程中缺少了哪一个步骤：______。 （2）镁在空气中燃烧的化学符号表达式为______。 （3）兴趣小组的同学对镁条与白醋的反应进行了探究。将橡胶塞连接气体压力传感器，锥形瓶中放入一定量的镁条，针筒中放入白醋，塞紧瓶塞，将针筒中白醋推入锥形瓶并打开仪器（如图1所示）。一段时间后，得到气体压强与时间的关系曲线图（如图2所示）。到C点烧瓶内气压达到最大值说明______，CD段气压逐渐下降的原因是______。 （4）从AB段到BC段来看，反应的速率是先慢后快，导致变快的主要因素是______（填字母）。 a．镁条的表面积        b．白醋的浓度        c．温度 实验二：兴趣小组在做下图镁条燃烧的改进实验时，意外发现产物中有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体； ②镁能与氮气剧烈反应生成黄色固体氮化镁（Mg3N2）； ③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体有刺激性气味，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体是Mg3N2。 【实验探究】（5）设计实验，验证猜想。 实验操作 实验现象 结论 取少量黄色固体于试管中，______。 ______ 黄色固体是氮化镁 【反思与交流】（6）氮化镁中氮元素的化合价是______； （7）空气中的N2含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是______。 25．（9分）学好化学知识，助力个人防护，预防病毒感染。 （1）出门要戴好口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯，聚丙烯中碳、氢元素质量比为___________(填写最简整数比)。 （2）预防期间，常用“84”消毒液和的酒精进行消毒。“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠()和氯化钠()，请画出氯离子结构示意图___________。酒精的学名为乙醇，其化学式是，酒精分子中碳、氢两种原子的个数比为___________(填写最简整数比) 为了增强体质，我们需要进行体育锻炼。锻炼后常出现肌肉酸痛，这是由于部分葡萄糖()无氧代谢产生乳酸()造成的，休息后即可缓解。 （3）乳酸的相对分子质量为___________； （4）乳酸中碳元素的质量分数为___________； （5）___________克乳酸中含有9.6g氧元素？(写出计算过程) （6）假设乳酸中碳元素全以二氧化碳形式排出体外，18克乳酸能生成___________质量的二氧化碳？(写出计算过程) 26．（13分）水是生命之源。某化学兴趣小组以“水”为主题开展项目式学习。 任务一：认识水的变化 兴趣小组同学绘制了水的不同变化的微观过程示意图(如图所示)。 （1）能表示水蒸气冷凝过程的是图___________(选填“A”或“B”)。 （2）我国科学家已研究出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气的方法。反应时，水被吸附至催化剂表面并发生分解的微观示意图如图所示(“o”表示氢原子，“●”表示氧原子，“”表示催化剂)，则水分解的微观过程的正确顺序是___________(填序号)。从微观角度看，该过程中没有发生改变的是___________(填微粒名称)。 任务二：揭秘水的组成 兴趣小组同学设计了如图所示实验来探究水的组成。其中图甲是电解水的实验装置，图乙是将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量碱石灰(具有强吸水性)的仪器c，并在导管口d处将气体点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如图乙所示的位置。 （3）图甲中玻璃管a和玻璃管b中得到气体的体积比为___________。乙装置中c的作用是___________。 实验中，同学们发现电解水的反应速率受到多种因素的影响。因此，小组同学以收集20 mL氢气所需的时间为比较依据，进行下表实验： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度℃ 15 15 15 30 45 外加电压/V 6 9 12 6 6 氧气/mL 9.9 10.0 9.0 9.6 9.7 时间/s 54.6 23.4 15.0 46.2 35.4 （4）通过对比实验①②③可得出的结论是___________。欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是___________(填序号)。 （5）部分实验中氢气与氧气的体积比略大于2：1，结合物质的性质思考其可能的原因是___________。 （6）已知在化学反应前后元素的质量不变，若电解水时产生了4 g氢气，理论上同时产生氧气的质量应为___________。 任务三：完成水的净化 自然界中的河水常因含有泥沙、色素、异味、细菌等杂质而不能直接饮用。小组同学设计了如图-4所示装置对水进行净化。 （7）小卵石、石英砂可除去水中的泥沙等难溶杂质，与实验室中___________操作作用相同。出水口处得到的液体是___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 （8）活性炭有丰富的孔隙结构，因此具有___________性，可以除去水中的色素和异味。同学们用A、B装置进行实验，发现多次净水后，B装置去除色素和异味的效果明显弱于A装置，其可能原因是___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $