陕西商洛市山阳县2027届高三上学期一模考试 化学试题

高三化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．答案：B 解析：A.电解氧化铝可得到金属铝单质，是工业冶炼铝的方法，属于金属冶炼，A不符合题意； B.氯化铁溶液中加入铜片发生反应，无金属单质生成，不属于金属冶炼，B符合题意； C.铁矿石与焦炭在高温下反应可得到铁单质，是工业炼铁的方法，属于金属冶炼，C不符合题意； D.铝粉与二氧化锰在高温下发生铝热反应得到锰单质，是冶炼锰的方法，属于金属冶炼，D不符合题意； 故选B。 2．答案：D 3．答案：B 4．答案：A 5．答案：D 6．答案：A 7．答案：D 8．答案：D 9．答案：C 解析：A.中，中心离子提供空轨道，中O提供孤电子对，作配体，A正确； B.步骤③稀释时，平衡向离子总物质的量增大的方向移动，该反应左侧离子总系数为5，右侧为1，故平衡逆向移动，溶液恢复蓝色，B正确； C.步骤④中沉淀溶解是因为过量作为配体与形成稳定的可溶性配合物，与浓度增大无关，C错误； D.乙醇的极性弱于水，加入乙醇后溶剂极性降低，离子型配合物的溶解度减小，故析出深蓝色晶体，D正确； 故选C。 10．答案：C 11．答案：D 12．答案：D 13．答案：C 14．答案：C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. (14分）(1)SiO₂(2 分 ) (3) Fe₂O₃+Fe+6H⁺=3Fe²++3H₂O(2 分） KSCN( 或硫氰化钾）溶液（1分） （4）+2(1分） 作为钠源（2分） (5) NaOH溶液（2分） （6） X 射线衍射仪（2分） 16. (14分）(1)U 形管（2分） (2) E→C→D(2 分） (3) D(2 分） (4）氯化钙（2分） HS⁻+H⁺=H₂S↑(2 分 ) （5）液封（2分） （6）用硝酸吸收H₂S 会产生氮氧化物、SO₂ 等气体，污染环境（2分） 17. (15分） (1）四面体形（2分） (2)①甲（1分） （3） a(1 分） 曲 线b 对应反应I, 反应 I 的正反应为吸热反应，随着－增大（即温度降低），平衡逆向移动， 平衡常数K 减小，InK减小（2分） (4)①-237(1分） -189(2分） ②1(2分） 18. (15分） (1）醛基（1分） 碳氯键或氯原子（1分）（前两空答案顺序可调换） 能（1分） (2) ac(2 分） (3) (4) (5）取代反应（2分） ( (6)13(2分) )或 (2分） 【解析】(6)L 是F的同系物，且相对分子质量比 F 少14,即 L 除苯环外还有一个—CHO、一个—Cl、两个饱和 C 原子，由于①含有苯环；②含有手性碳原子；③能发生银镜反应；所以满足条件的苯环上有一个取代基的为 , 共4种，苯环上有两个取代基的分三种情况： -Cl 与-CH(CHO)CH₃ 、-CHO 与 -CH(C1)CH₃ 、-CH₃与-CH(CHO)Cl, 每种情况有邻间对3种，共9种，则同时满足 条件的同分异构体共有9+4=13种。 学科网（北京）股份有限公司 $2027届高三化学高考模拟试（卷） 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23C1 35.5Ca 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.下列变化过程不属于金属治炼的是() A.电解氧化铝 B.氯化铁溶液中加入铜片 C.铁矿石与焦炭在高温下反应 D.铝粉与二氧化锰在高温下反应 2.反应Fe++H,O,+H+=Fe3++OH+H,O可获得高活性的.OH。下列说法正确的是() A.反应中Fe2+表现氧化性 B.OH的电子式为：OH C.H,02中0元素的化合价为-2 D.H,O属于共价化合物 3.利用氨气和氨水的相关性质进行实验，涉及的装置和原理不能达到目的的是() 氨气 蘸浓盐酸 蘸浓氨水 Ca 氨气 的棉球 的棉球 A.制取氨气B.收集氨气 C.验证氨气溶解性D.验证氨水挥发性 4.下列物质的性质与制备、检验、分离提纯方法具有对应关系的是() A.浓盐酸具有挥发性，可用NaCl(s)和浓H,SO4反应制得HCI B.Ca+的焰色是砖红色，可用NaCo,去除粗盐水中Ca+ C.液溴具有氧化性，可用苯萃取溴水中的B, D.I2受热易升华，可用淀粉检验溶液中I2的存在 5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是() A.NaCl(aq)电解→Cl,(g)石灰水→漂白粉（囹） B.NaCl(aq)co,8)→NaHCO,(S)加描→Na,CO,(S)母 C.Mg(OD,(S)Hc(a)→MgCL,(aq)电解→Mg(s) D.NaBr(aq)cB→Br,(aq)aa四→I,(aq) 6.下列反应表示正确的是() A.用CaO除去粗盐水中的Mg2+:CaO+H,O+Mg2+=Mg(OH),+Ca+ 高三化学试题-1-（共8页） 光照 B.新制氯水在强光下照射：2HC1O=C1,个+2H,O C.向Ca(ClO)2溶液中通入足量的SO,:ClO+SO,+H,O=HClO+HSO D.酸性淀粉一KI溶液检验加碘盐中的IO,:IO,+3I+6H+=2I,+3H,O 7.下列说法正确的是() 催化剂 A.工业用NH,制备HNO3的主要反应之一：4NH3+7O, 4N02+6H,O B.C1,处理含氰废水：5C1,+2CN+8OH=N,个+10C1+2C0,个+4H,O C.由NH3·H,O和NaClo制N,H4时，应将NH3·H,O滴加到NaC1o溶液中 D.制备乙酰苯胺时加入锌粉的作用是防止苯胺被氧化 8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X,W,为直线形分子，X、Z位于 同一主族，且Z的原子序数等于W、X与Y的原子序数之和。下列叙述正确的是() A.原子半径：Z>Y>X B.Z的单质在固态时属于分子晶体 C第一电离能：Y<X D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X>Z 9.某同学设计以下实验，探究铜配合物的性质及平衡移动。已知：[C(H,O)4]呈蓝色， [CuCl4]呈黄色。 步骤①：取2L0.15mol·LCSO4溶液（蓝色）。 步骤②：向①中滴加浓盐酸，溶液变为黄绿色。 步骤③：向②中滴加适量蒸馏水稀释，溶液恢复蓝色。 步骤④：向③中滴加氨水至过量，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液。 步骤⑤：向④的深蓝色溶液中加入适量95%乙醇，析出深蓝色晶体。 下列说法错误的是() A.[C(H,O)4]中Cu+提供了空轨道，H,O作配体 B.③中滴加适量蒸馏水稀释，平衡[Cu(H,O)4]+4C=[CuC1,]广+4H,0逆向移动 C.④中沉淀溶解是因为氨水滴加过量导致溶液中OH浓度增大，促使Cu(OH),转化为可 溶性配合物 D.⑤中析出晶体是因为乙醇分子的极性比水分子弱，降低了溶剂的极性，使配合物的溶 解度减小 10.某铁基超导材料M仅由三种元素组成，其四方晶胞如图所示(F均不在晶胞内部)。以 晶胞参数为单位长度建立的直角坐标系中，1号K的分数坐标为(0,0,0)，2号Fe的分数坐标为 〔)： 下列说法错误的是() 高三化学试题-2-（共8页） OK OFe ●Se 目 1 a nm a nm A.K、Fe、Se分别位于元素周期表的s区、d区和p区 B.M的化学式为KFe,Se, C.2号与3号原子之间的距离为V2a+4x-2a nm D.晶体中与K原子距离最近且等距的Se原子有8个 11.温室气体NO可作为温和的氧原子转移试剂。研究表明，气相中单核铁离子(F©)催 化N,O氧化C,H.的反应历程如图所示（图中过程VI为副反应)。 CHCHO N.O VI>Fe' THIC-Fe FeO HC-O Y- C2H6 N20 [(C2H4)Fe]* [(C2Hs)Fe(OH)]* 血 下列叙述错误的是() A.N,O与X均为极性分子 B.Y的沸点高于CH,CHO C.反应历程中存在极性键的断裂和形成 D.若用N,8O代替N0,含18O的生成物有2种 12.相较于传统碳还原法，利用F℉C法在熔融CaCl,中电解固态SO,制备高纯多晶硅具有绿 色环保、能耗低等优势，其工作原理如图所示 Ar 电源 +Ar、C0、C0, SiO. (置于镍 丝网中) CaCl,熔盐 下列叙述错误的是() A.镍丝网包裹的SO,电极应连接电源的负极 B.电解过程中，熔融盐中的O2向石墨电极方向移动 C.阴极的电极反应式为SiO,+4e=Si+202 高三化学试题-3-（共8页） D.若阳极生成等物质的量的CO和CO,混合气体，则理论上消耗的SO,与生成的混合气体 的物质的量之比为4：3 13.一定温度下，在恒容密闭容器中发生连串可逆反应：M(g)A(g)二N(g）(反 应速率v=x,为反应速率常数，x为各组分的物质的量分数)。已知反应的活化能 E(M→A)<E(A→N),且三种物质的相对能量：N(g)<M(g)<A(g)。t=0时刻向容器 中仅充入1molM(g),则下列描述错误的是() A.反应过程中，A的物质的量分数会先增大后减小，出现峰值 B.t=0时刻，反应物M的消耗速率最大，而产物N的生成速率为0 C.保持其他因素不变，适当升高温度，最终平衡时N的物质的量分数变大 D.当A的物质的量分数达到最大值时，体系中存在等式kxw+k=(k1+k)xa 14.常温下，向10mL0.01mol·L1Ba(OH),溶液中缓慢滴入0.01mol.L1 NaHCO,溶液，混合 溶液的pH和pBapBa=-lgc(Ba+)与V(NaHCO,溶液)的变化关系如图所示（不考虑热 量变化)。 13 12 3 -11 10 2 9 8 0102030 V(NaHCO:)/mL 下列叙述正确的是() A.滴加过程中，随着NaHCO3溶液滴入，Km(BaCO3)不断减小 B.b点对应溶液中存在：c(Na*)>c(Ba2+)>c(OH）】 C.c点对应溶液中存在：c(OH)=c(H)+cHCO3)+2c(HCO3) D.若d点溶液的pH=x,则该点溶液中水电离出的H+为l0 mol.L 高三化学试题-4-（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)煤气化渣属于大宗固废，主要成分为Fe203、AL,0,、Si02及少量Mg0等。一种利用“酸 浸一碱沉一充钠”工艺，制备钠基正极材料NaFePO4和回收AL,O3的流程如下： 浓H,SO,NaOH溶液 稀HSO4 NH HPO 煤 化 →酸浸→碱沉→煅烧→酸化 还原→水热合成→NaFePO, 渣 滤渣 过量X Fe →滤液2 稳定剂 滤液1→除杂→水解 →焙烧→A1,0, Mg(OH2AI(OH2晶种 已知：①25℃时，K[Fe(0H)3]=2.8×109,Kp[A1(0H)3]=1.3×103,Kp[Mg(0H)2]=5.6×10; 当离子浓度≤1×10-5mol·L1时，视为沉淀完全。 A1(OH)3晶种 ②2Na[Al(OH)4](aq) 加热溶出 Al203·3H0(s)+2Na0H(aq)。 回答下列问题： (1)“酸浸”后所得滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (2)25℃“碱沉”时为使Fe3+沉淀完全，pH至少为 (列出计算式即可)。 (3)“酸化、还原”时发生总反应的离子方程式为 取少量“酸化、还原”后 的溶液，滴加 若溶液变红，则需补加Fe。 (4)NaFeP04中Fe元素的化合价为 。 “水热合成”中，NH4H2P04作为磷源，“滤液2” 的作用是提供碱性环境和 (5)“除杂”时需加入的试剂X是 (6)“水解”时加入A1(OH)3晶种可促使晶体析出。用于测定AL203·3H20晶体结构的最常用 仪器是 0 16.(14分)H2S可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与MgCL2反应制备液态H,S,实验装置 采用逐级降温使HS液化，如图所示。 饱和MgCl2溶液 冷却剂 MgCl2固体 (-80℃) CaS固体 60℃水浴 水 液态H2S B 浴 NaHS溶液 玻璃棉 干燥剂 冷却剂 (-50℃) 冰盐冷浴 0 高三化学试题-5-（共8页） 已知：①CaS+MgCl2+2H,0=CaCl2+Mg(0H)2+H2S↑； ②H,S的沸点是-61℃，有毒； ③装置A内产生的H,S气体中含有酸性气体杂质； ④装置B的作用是初步除去易溶于水的气体杂质和细小粉末，并实现第一次初步冷却HS。 请回答下列问题。 (1)仪器X的名称为 (2)完善虚框内的装置排序：A→B→ →F→G。 (3)与本实验安全注意事项无关的图标有 (填字母)。 A.排风 B.护目镜 C.洗手 D.用电 (4)装置C中盛装的干燥剂为 (填“氯化钙”或“碱石灰”)。装置E中NaHS溶液 的作用是 (用离子方程式表示)。 (5)装置G中汞的两个作用是：①平衡气压；② (6)该实验产生的H,S尾气不能用硝酸吸收，原因是 _o 17.(5分)SHCL是制备半导体基础原料高纯硅的重要化工中间体。回答下列问题。 (1)SiHC1,分子的空间结构是 (2)在催化剂作用下由粗硅制备SiHC,:3SC,(g)+2H,(g)+5(s)催化剂4SiHC,(g)。73K, 在起始压强为p。kPa的恒容密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与0.4olH,(g)和 0.1 mol SiCl4(g)反应，SiCl4转化率随时间的变化如下图所示： 14.6 方式甲 家 方式乙 方式丙 4.2 50 100 150 200 时间(min) 高三化学试题-6-（共8页） ①0~50min,经方式 处理后的反应速率最快。 ②经方式丙处理后，50min时反应3SiC,(g)+2H,(g)+S1(s)催化剂4 SHCL,(g)用各物质分压 表示的反应熵Q。= (kPa)(用含po的计算式表示)。 ③当反应达平衡时，H2的转化率为 (列出计算式即可)。 (3)已知反应I:SiHCI3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g）)△H>0 反应Ⅱ：SiHCI,(g)+Cl,(g)SiCL4(g)+HCl(g)△H2<0 反应【和Ⅱ的K(K为平衡常数)随一(T为温度)的变化如图所示。代表反应Ⅱ的曲线是 (填“a”或“b”),曲线b下降的原因是 In.K 云K (4)研究发现，CL2解离出的·Cl引发了反应SiHCI(g)+Cl2(g)一SiCL4(g)+HCl(g),据此提 出两种反应历程，如图所示。 过渡态2 (10a. SiHCI,+ Cl+CL 过渡态】 0-- 48 SiCI+H+Cl2 A B 264 0 SiCl,+HCI+CL, 历程2 历程1 C-237 SiCl,+HCI+CI 反应过程 ①利用图和下表中的数据计算，A到C的能量变化为】 kJ·moll,D到C的能量变 化为 kJ·molr。 化学键 CI-CI Si-Cl H-CI 键能/(kJ·mol) 243 416 432 ②根据反应过程的能量变化，该反应以历程 (填“1”或“2”)进行。 高三化学试题-7-（共8页） 18.(15分)化合物I是一种广泛应用于谷物病虫害防治的新型杀菌剂。下列为化合物I的合成路 线（部分条件简化）： H2,Pt NaNO2,H,SO CH2BrN HCl,CuCl. CH,OH NO NO2 NHSO A (1)(CH)NCHO, Mg,40℃ OHC CHN (2)HC1,<30℃ CuHuCIN]HPt R 0 已知： +R-NH2→ +H20。 R R2 R 回答下列问题： (1)F中官能团的名称为 一定条件下，E (填“能” 或“不能”)与NaOH溶液反应。 (2)下列说法正确的是 (填字母)。 a.B→C实现了由硝基到氨基的转化 b.A→B所需的试剂和条件为Br2/光照 c.E中碳原子有sp2、sp3两种条化方式 (3)Q的结构简式为 (4)G→H的化学方程式为 (S)M的分子式为C6H4NF,Cl0,H与M反应生成I的过程中有HCl生成，则H→I的反应类型 为 (6)L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，同时满足下列条件的L的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环：②含有手性碳原子；③能发生银镜反应。 其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1：1的结构简式为 (任 写一种)。 高三化学试题-8-（共8页）