第三单元 物质构成的奥秘 知识点梳理及练习-2026—2027学年九年级化学新人教版上册

第三单元 物质构成的奥秘 人教版（2024）九年级化学全一册 · 复习资料 一、知识点清单 （一）分子和原子（课题1） 1. 物质的微粒性 微粒 基本性质 说明 分子 质量和体积都很小；不断运动（温度越高运动越快）；分子间有间隔（气体最大，固体最小）；同种分子性质相同 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子 质量和体积都很小；不断运动；原子间有间隔；在化学变化中不可再分 化学变化中，原子是最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子 2. 分子与原子的区别和联系 比较项 分子 原子 定义 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子 化学变化中 可再分（分子破裂成原子） 不可再分（原子重新组合） 联系 分子由原子构成；原子可以结合成分子 适用范围 由分子构成的物质（如大多数气体、水等） 可直接构成物质（如金属、稀有气体、碳等） 化学变化的微观实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新分子（或直接构成新物质），原子种类和数目不变，所以化学变化遵循质量守恒。 （二）原子结构（课题2） 1. 原子的构成 原子由居于中心的原子核和核外电子构成。原子核带正电，由质子和中子构成（氢原子核内没有中子）。核电荷数=质子数=核外电子数，所以原子不显电性。 2. 相对原子质量 相对原子质量=某原子的质量÷（碳-12原子质量的1/12）。近似关系：相对原子质量≈质子数+中子数。它是一个比值，单位是“1”，通常省略不写。 3. 核外电子排布与离子 项目 内容 核外电子排布规律 第一层最多2个，第二层最多8个，最外层不超过8个（第一层为最外层时不超过2个） 稳定结构 最外层电子数为8（氦为2）的结构 化学性质决定因素 最外层电子数决定元素化学性质 金属原子 最外层电子数一般＜4，易失去电子，变成阳离子（带正电） 非金属原子 最外层电子数一般≥4，易得到电子，变成阴离子（带负电） 离子符号 如Na⁺、Cl⁻、Mg²⁺、O²⁻；写在元素符号右上角，先数字后符号 （三）元素（课题3） 1. 元素的概念与分类 项目 内容 定义 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 分类 金属元素、非金属元素、稀有气体元素 分布 地壳中含量居前的元素：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe) 元素与原子的区别 元素是宏观概念，只讲种类不讲个数；原子是微观概念，既讲种类又讲个数 2. 元素符号 • 写法：由一个字母表示的元素符号要大写，如C、O、N；由两个字母表示的，第一个字母大写、第二个小写，如Ca、Na、Cl。 • 意义：表示一种元素，还表示该元素的一个原子；如O表示氧元素、一个氧原子。 3. 元素周期表 • 横行叫周期（7个），纵行叫族（18个）。 • 每一格含：原子序数（=质子数）、元素符号、元素名称、相对原子质量。 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数（对原子而言）。 二、重点实验（步骤与现象） 实验1：探究分子的运动（氨水使酚酞变红） 步骤 现象 结论 取少量酚酞溶液于烧杯中，加入少量氨水 溶液变红 氨水能使酚酞溶液变红 向另一烧杯中倒入蒸馏水，滴入酚酞，再向小烧杯内放一个盛有浓氨水的烧杯，用大烧杯罩住 小烧杯中的酚酞溶液由无色逐渐变红 氨分子在不停地运动，扩散到酚酞溶液中 实验2：品红在水中扩散 将品红（或高锰酸钾）放入水中，品红逐渐扩散，最终整杯水变红。说明分子在不断运动；热水中的扩散比冷水快，说明温度越高分子运动越快。 三、方程式默写清单（含易错点） 说明：本单元为微观概念单元，不涉及配平要求的具体化学方程式。以下列出本章相关的概念默写与易错辨析，帮助建立微观模型。 易错辨析 正确理解 常见误区 分子可分、原子不可分 化学变化中分子可分、原子不可分 误以为物理变化中分子也可分 原子是保持物质化学性质的最小粒子 分子才是保持物质化学性质的最小粒子（由分子构成的物质） 概念张冠李戴 原子核由质子、中子构成 所有原子核都含质子；氢原子核无中子 误以为所有原子核都有中子 元素是宏观概念 只讲种类不讲个数 把“元素”当微观粒子使用 离子与原子 原子得失电子变成离子，质子数不变 误以为得失电子会改变质子数 四、典型例题带详解 【例题1】 下列有关分子、原子的说法正确的是（　） A. 分子是保持物质性质的最小粒子　B. 原子在化学变化中不可再分　C. 原子一定比分子小　D. 分子可以分成原子，原子不能构成分子 【详解】B。分子是保持物质化学性质的最小粒子（不是“性质”，故A错）；原子可以构成分子，也可以直接构成物质，故D错；原子不一定比分子小（“原子一定比分子小”错误，分子的质量和体积一般比构成它的原子大，但不同物质不可笼统比较），故C错。 【例题2】 某原子核内有11个质子和12个中子，则其核外电子数为（　） A. 11　B. 12　C. 23　D. 1 【详解】A。对原子而言，核外电子数=质子数=11。 【例题3】 钠元素与氯元素最本质的区别是（　） A. 相对原子质量不同　B. 中子数不同　C. 质子数不同　D. 核外电子数不同 【详解】C。元素是质子数相同的一类原子的总称，不同元素最本质的区别是质子数（核电荷数）不同。 五、分层练习附答案解析 A组（基础） 1. 下列物质中，由原子直接构成的是（　） A. 水　B. 二氧化碳　C. 铁　D. 氧气 2. 地壳中含量最多的金属元素是（　） A. 氧　B. 硅　C. 铝　D. 铁 3. 保持水的化学性质的最小粒子是（　） A. 氢原子　B. 氧原子　C. 水分子　D. 氢气和氧气 B组（提高） 1. 下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是（　） A. 核电荷数11、核外电子10　B. 核电荷数17、核外电子18　C. 核电荷数8、核外电子8　D. 核电荷数12、核外电子12 2. “O₂”中“2”表示的含义是（　） A. 2个氧原子　B. 1个氧分子中含有2个氧原子　C. 2个氧分子　D. 氧元素的化合价为2 3. 下列关于元素符号“Na”的意义，说法错误的是（　） A. 表示钠元素　B. 表示一个钠原子　C. 表示金属钠　D. 表示钠元素的相对原子质量 C组（拓展） 1. 用分子、原子的观点解释：①水蒸发变成水蒸气；②电解水生成氢气和氧气。 2. 某元素的原子结构示意图中，最外层电子数为6，它易（得/失）电子形成什么离子？其元素化学性质由什么决定？ 答案解析 【答案】 A组：1.C（金属由原子直接构成）；2.C；3.C（由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子）。 B组：1.B（阴离子：核外电子数>质子数）；2.B；3.D（元素符号不能表示相对原子质量，相对原子质量在元素周期表格中标注）。 C组：4.①水蒸发是水分子间隔变大，分子本身不变，属物理变化；②电解水时水分子分裂成氢、氧原子，原子重新组合成氢分子和氧分子，属化学变化。 C组5：最外层6个电子，易得到2个电子形成阴离子（如O²⁻）；元素的化学性质主要由最外层电子数决定。 六、知识框架图 第三单元 物质构成的奥秘 ├─ 课题1 分子和原子 │ ├─ 分子：小、运动、间隔、同种性质相同 │ ├─ 原子：化学变化中最小粒子 │ └─ 联系：分子由原子构成；化学变化中分子分、原子合 ├─ 课题2 原子结构 │ ├─ 原子核（质子+中子）+核外电子 │ ├─ 相对原子质量≈质子数+中子数 │ ├─ 核外电子排布；最外层决定化学性质 │ └─ 离子：原子得失电子形成 └─ 课题3 元素 ├─ 定义：质子数相同的一类原子 ├─ 元素符号：表示元素和一个原子 └─ 元素周期表：周期、族、原子序数 学科网（北京）股份有限公司 $