精品解析：广东佛山市第二中学2026-2027学年第一学期高一第一次质量检测 化学试题

佛山市第二中学2026-2027学年度第一学期高一年级 化学科 第一次质量检测(必修第一册第一章~第二章第二节) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A 、金刚石、石墨 同素异形体 B 酸性氧化物 C 纯碱、火碱、熟石灰 碱 D 、乙醇、盐酸 电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．、金刚石、石墨为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．与碱反应只生成盐和水，是酸性氧化物，与碱不反应，不是酸性氧化物，B错误； C．纯碱是碳酸钠，属于盐；火碱是氢氧化钠，熟石灰是氢氧化钙，两者属于碱，C错误； D．在水溶液或熔融状态下均能导电，是电解质；乙醇在水溶液和熔融状态下均不导电，为非电解质；盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选A。 2. 实现下列变化需要加入氧化剂的是 A. Cl2→Cl- B. SO2→SO3 C. NH→NH3 D. CO→CO2 【答案】B 【解析】 【分析】氧化剂具有氧化性化合价降低，若需加氧化剂，则物质的变化需是化合价升高的变化。 【详解】A．氯元素由0价降低到-1价，A错误； B．硫元素的化合价由+4价升高到+6价，B正确； C．氮元素的化合价不变，C错误； D．碳元素的化合价不变，D错误； 答案选B。 3. 下列各组澄清透明的溶液中，可以大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A. 与发生反应生成，不可以大量共存，A项错误； B. 与发生反应生成沉淀，与会发生氧化还原反应，不可以大量共存，B项错误； C. 之间不反应，可以大量共存，C项正确； D. 与均能反应生成沉淀，不可以大量共存，D项错误； 答案选C。 4. 下列相关离子方程式不正确的是 A. 氧化铜与稀盐酸反应： B. 溶液与NaOH溶液反应： C. 碳酸钙溶于稀盐酸的反应： D. 铁与稀硫酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜难溶于水，书写离子方程式时保留其化学式，稀盐酸中的氯离子不参与反应，离子方程式为，A正确； B．硫酸氢钠在水溶液中完全电离为、和，氢氧化钠在水溶液中完全电离为和。两溶液混合后，与结合生成水，钠离子和硫酸根离子不参与反应，离子方程式为，B正确； C．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时保留其化学式，水和二氧化碳也保留化学式，离子方程式为，C正确； D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液中生成的含铁离子是。原式虽满足原子守恒和电荷守恒，但将生成物错写为，不符合反应事实，正确的离子方程式为，D错误； 故选D。 5. 下表中，陈述I、II正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 B 钠着火不能用水灭火 钠和水反应产生 C 高压钠灯发出透雾性强的黄光 金属钠具有强还原性 D 金属钠具有强还原性 可置换出硫酸铜溶液中的铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打是，不是，陈述II对应物质错误，且烘焙时碳酸氢钠会受热分解产生二氧化碳、也会与发酵时产生的酸性物质反应，A错误； B．钠与水剧烈反应生成易燃的，会加剧火势甚至引发爆炸，因此钠着火不能用水灭火，陈述I、II均正确且存在因果关系，B正确； C．高压钠灯发出黄光是钠元素的焰色反应，属于物理性质，与钠的强还原性（化学性质）无关，二者无因果关系，C错误； D．钠投入硫酸铜溶液时，会先与水反应生成，再与反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出铜，陈述II错误，D错误； 故答案选B。 6. 下列物质之间的转化不能一步实现的是 A. NaHCO3→Na2SO4 B. NaCl→Na2O2 C. Fe→FeCl3 D. HClO→O2 【答案】B 【解析】 【详解】A．可与发生反应，能一步实现转化，A不符合题意； B．无法一步转化为，需要先电解熔融得到单质，再将在氧气中点燃才能生成，至少需要两步反应，B符合题意； C．在氯气中点燃可直接发生反应，能一步实现转化，C不符合题意； D．见光易发生分解反应，能一步实现转化，D不符合题意； 故选B。 7. 下列相关说法正确的是 选项 化学反应方程式 相关说法 A 双线桥： B 氧化性： C 每生成1个，转移4个电子 D 化学计量数依次为：2，10，16，2，5，8 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．分解反应中，2个由+5价降低为-1价共得12，6个由-2价升高为0价共失12，双线桥电子数标注错误，正确表示为，A错误； B．该反应中是还原剂，是还原产物，结论应为还原性，而非氧化性，B错误； C．分解为歧化反应，由-1价变为0价和-2价，每生成1个转移2个电子，C错误； D．由+7价降为+2价，每个得5，由-1价升为0价，每生成1个失2，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平后计量数依次为2、10、16、2、5、8，D正确； 故答案选D。 8. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③浓硫酸 ④ A. ②③ B. ③④ C. ①③ D. ①② 【答案】A 【解析】 【详解】①饱和溶液不能吸收或干燥，潮湿通过后仍带有水蒸气，可生成使C处红布条褪色，①不符合题意； ②溶液可吸收，能使关闭B时无具有漂白性的物质到达C处，红布条无明显现象，②符合题意； ③浓硫酸可干燥，能使关闭B时无具有漂白性的物质到达C处，红布条无明显现象，③符合题意； ④既不能吸收也不能干燥，潮湿的经过水后仍能生成使C处红布条褪色，④不符合题意； ②③符合题意，故选A。 9. 已知能发生下列反应： (1) (2) 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是 ①氧化性： ②氧化性： ③还原性： ④还原性： A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【分析】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂大于氧化产物，还原性：还原剂大于还原产物； 【详解】根据上述关系，由(1)知，氧化性：，还原性：；由(2)知，氧化性：，还原性：；可得，氧化性：，还原性：，故②③正确； 故选C。 10. 钠元素是一种重要的金属元素，部分含钠物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. ①是银白色固体，可以保存在煤油或者石蜡油中 B. 根据氢元素化合价判断，NaH 具有很强还原性 C. ②可能为 Na2O 或 Na2O2 ，都是碱性氧化物 D. 向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2 ，溶液会变浑浊 【答案】C 【解析】 【详解】A．①为钠单质，是银白色固体，易与空气中的、反应，且密度大于煤油、石蜡油，可保存在煤油或石蜡油中，A正确； B．中为价，易失电子化合价升高，因此具有很强还原性，B正确； C．②为钠的价氧化物，包括和，其中是碱性氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物，C错误； D．向饱和溶液中通入，发生反应，相同温度下溶解度小于，且反应消耗水，因此会析出固体，溶液变浑浊，D正确； 故选C。 11. 某同学向一定体积的稀硫酸中滴加溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电 【答案】B 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的稀硫酸中逐滴加入溶液至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电，据此分析。 【详解】A．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，故A错误； B．a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，故B正确； C．实验过程中反应的离子反应方程式为，故C错误； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后过量，电离出阴阳离子而使溶液导电，故D错误； 故选B。 12. 化学是一门以实验为基础的学科。根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 X溶液为钠盐 B 向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高 该过程放热 C 取钠与氧气反应所得的固体少量，加入2~3mL蒸馏水，产生气体能使带火星木条复燃 固体含有 D 某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体 该钠盐不一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验显示黄色说明含Na+，但X溶液可能是钠的盐、碱或其他含钠化合物，结论“钠盐”不准确，A错误； B．碳酸钠遇水结块并放热，符合其溶解过程放热的性质，B正确； C．钠与氧气反应生成Na2O2，与水反应产生O2，可使带火星木条复燃，结论合理，C正确； D．钠盐与盐酸反应生成CO2可能来自或，结论“不一定含”正确，D正确； 故答案为：A。 13. 下列说法正确的是 A．直接做焰色试验火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素、一定不含钾元素 B．用该装置收集氯气 C．可以比较碳酸钠和碳酸氢钠二者的热稳定性 D．证明能与水反应，且在水面和煤油层上下跳动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．直接做焰色试验火焰呈黄色只能说明含有钠元素，钾元素的紫色焰色会被钠的黄色焰色掩盖，需透过蓝色钴玻璃才可观察，未进行该操作无法确定是否含钾元素，A错误； B．的密度大于空气，用向上排空气法收集时气体应从长管通入、短管排出空气，该装置进气方向错误，无法收集到，B错误； C．比较和的热稳定性时，应将热稳定性更强的置于温度更高的外管，置于内管，该装置药品放置顺序错误，无法验证二者热稳定性强弱，C错误； D．的密度介于煤油和水之间，与水反应生成，气体推动上浮至煤油层，气体逸出后回落至水层，可观察到在两层间上下跳动，可证明能与水反应，D正确； 故答案选D。 14. 燃放烟花爆竹生成的烟气中的氮氧化物主要有NO和NO2等，都是有的大气污染物，可用CH4在催化剂加热条件下消除其污染，反应为CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。下列说法正确的是 A. 该反应中NO2发生氧化反应 B. 该反应中CH4是氧化剂 C. 该反应中每生成1个水分子转移4个电子 D. 该反应中还原产物和氧化产物的分子数之比为1：2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应中，N元素化合价由价降低为0价，发生还原反应，A错误； B．该反应中C元素化合价由价升高为价，即CH4失电子被氧化，作还原剂，B错误； C．由化学方程式可知，生成2个H2O转移的电子数是8个，则生成1个水分子转移4个电子，C正确； D．氧化产物是CO2，还原产物是N2，分子数之比为，D错误； 故答案选C。 15. 在常温下，发生下列几种反应： ①16H++10Z-+2XO2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B22A3++2B ③2B-+Z2B2+2Z- 根据上述反应，下列结论判断错误的是 A. 溶液中可发生反应：Z2+2A2+2A3++2Z B. Z元素在①、③反应中都被氧化 C. 氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3+ D. 反应①中，X2+是XO的还原产物 【答案】B 【解析】 【分析】①16H＋＋10Z－＋2XO＝2X2+＋5Z2＋8H2O中，XO是氧化剂，Z2是氧化产物，氧化性：XO>Z2； ②2A2+＋B2＝2A3+＋2B-中，B2是氧化剂，A3+是氧化产物，氧化性：B2>A3+； ③2B-＋Z2＝B2＋2Z-中，Z2是氧化剂，B2是氧化产物，氧化性：Z2>B2； 【详解】A．依据氧化性的传递性，氧化性Z2>B2>A3+，所以溶液中Z2＋2A2+＝2A3+＋2Z－能发生，A正确； B．①中Z元素被氧化，③中Z被还原，B错误； C．由①知，氧化性XO >Z2，由前面分析，氧化性Z2>B2>A3+，所以氧化性：XO>Z2>B2>A3+，C正确； D．反应①中，XO是氧化剂，则X2+是XO的还原产物，D正确； 故选B。 16. 实验室模拟“侯氏制碱法”制取 ，下列有关实验装置能达到实验目的的是 A. 图甲： 制取CO2气体 B. 图乙： 除去气体中混有的HCl C. 图丙： 从溶液中分离出 NaHCO3晶体 D. 图丁： 加热 固体制取 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成的气体会从长颈漏斗逸出，故A错误；        B．与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，且碳酸氢钠溶液能降低气体的溶解度，故B正确； C．过滤时需用玻璃棒引流，故C错误； D．加热固体时试管口要低于试管底，故D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共56分。) 17. 现有下列物质：①盐酸 ②NaHCO3粉末 ③SO2 ④铜丝 ⑤Na2O2固体 ⑥Mg(OH)2粉末 ⑦Fe(OH)3胶体 ⑧酒精 ⑨熔融KNO3 ⑩澄清石灰水 回答下列问题： （1）上述物质中属于混合物的是_________；能导电的电解质是_________(填序号)。 （2）写出②溶于水的电离方程式：__________________________。 （3）②可作为面包膨松剂，写出该作用原理的化学方程式________________________________。 （4）胃液中含有盐酸，用⑥治疗胃酸过多的离子方程式为_______________________________。 （5）在实验室制备⑦，请写出制备的化学方程式_________________________________。若想证明该胶体已成功制备，可利用___________(填现象名称)鉴别。 【答案】（1） ①. ①⑦⑩ ②. ⑨ （2） （3） （4） （5） ①. ②. 丁达尔效应 【解析】 【小问1详解】 混合物由两种及以上物质组成，①盐酸是水溶液、⑦胶体属于分散系、⑩澄清石灰水是水溶液，均为混合物；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，需排除单质、混合物，能导电要求存在自由移动的离子，只有⑨熔融符合要求，其余电解质均为固体，无自由移动离子，不导电。 【小问2详解】 是弱酸的酸式盐，溶于水时完全电离出和，为弱酸的酸式酸根，电离程度极弱，因此电离方程式只写第一步完全电离的过程：NaHCO3=Na++。 【小问3详解】 热稳定性差，受热分解生成气体，使面包内部疏松多孔，因此可作膨松剂，方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 【小问4详解】 胃酸的主要成分为，是难溶弱碱，与发生中和反应，书写离子方程式时难溶物保留化学式，方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。 【小问5详解】 实验室制备胶体的方法是将饱和溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色时停止加热，方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；胶体特有的性质为丁达尔效应，可用于区分胶体和溶液，鉴别胶体是否制备成功。 18. 二氧化氯(ClO2)是一种高效、环保的消毒剂，可用于饮用水消毒和环境治理。工业上常利用氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应制备二氧化氯，反应原理如下：。 请回答下列问题： （1）上述反应中，HCl表现出的性质是__________。 A．酸性 B．氧化性 C．还原性 （2）用双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目：__________。 （3）该反应中被氧化和被还原的氯原子个数之比为__________。 （4）若ClO2、Cl2作消毒剂时均转化为Cl⁻，则理论上等粒子数的ClO2消毒能力是Cl2的____倍。 （5）水处理结束后，可在碱性条件下加入适量过氧化氢，除去水中残余的二氧化氯。该反应中，ClO2被还原为亚氯酸根离子()，写出该反应的离子方程式___________________________________。 （6）将Cl2通入石灰乳中可制得漂白粉，写出漂白粉在空气中起漂白作用的化学方程式_________________________。 【答案】（1）AC （2） （3）1：1 （4）2.5 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 由方程式可知，反应时氯化氢中氯元素的化合价部分升高被氧化，氯化氢表现酸性和还原性，故选AC； 【小问2详解】 由方程式可知，反应时氯化氢中氯元素的化合价部分升高被氧化，氯化氢表现酸性和还原性、氯气是反应的氧化产物，氯酸钠中氯元素化合价降低被还原，氯酸钠是反应的氧化剂、二氧化氯是还原产物，反应转移电子数目为2，则表示反应电子转移的方向和数目的双线桥为：； 【小问3详解】 由方程式可知，反应时氯化氢中氯元素的化合价部分升高被氧化，氯化氢表现酸性和还原性、氯气是反应的氧化产物，氯酸钠中氯元素化合价降低被还原，氯酸钠是反应的氧化剂、二氧化氯是还原产物，则被氧化和被还原的氯原子个数之比为1：1； 【小问4详解】 由化合价可知，1个二氧化氯转化为氯离子时，得到电子的数目为5；1个氯气分子转化为氯离子时，得到电子的数目为2，则二氧化氯的消毒能力是氯气的倍数为：=2.5； 【小问5详解】 由题意可知，二氧化氯转化为亚氯酸根离子的反应为碱性条件下二氧化氯与过氧化氢溶液反应生成亚氯酸根离子、氧气和水，反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 漂白粉在空气中起漂白作用的反应为溶液中的次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的化学方程式为 ：。 19. 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图所示装置(部分装置省略)制备NaClO和KClO3并探究其性质。回答下列问题： 已知：氯气与碱液在高温时反应生成低温时生成 （1）该装置中制备氯气的化学方程式为_____________________________。氧化剂与还原剂的个数比为_________。 （2）b中所装试剂为_________。 （3）d中反应的离子方程式为________________________________。 （4）e的作用是___________________________，可选用试剂为_______溶液(填序号)。 A．HCl B．NaOH C．NaCl D．浓H2SO4 （5）“84”消毒液的有效成分为NaClO，常温下用烧碱溶液吸收Cl2可制备“84”消毒液。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。当混合溶液中的和的个数比为15：2时，混合液中的和的个数比为_______。 （6）反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标y代表的物理量与图像不相符的是_______(填序号)。 A. 溶液中氯离子的浓度 B. 溶液的导电能力 C. 溶液的pH D. 瓶中氧气的体积分数 【答案】（1） ①. ②. （2） 饱和食盐水 （3） （4） ①. 吸收尾气（或吸收多余的氯气），防止污染环境 ②. B （5） （6）C 【解析】 【分析】装置a中利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气；由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢气体，需通过盛有饱和食盐水的洗气瓶b进行除杂；装置c中氯气与氢氧化钾溶液在水浴加热条件下反应制备氯酸钾；装置d中氯气与氢氧化钠溶液在冰水浴冷却下反应制备次氯酸钠；装置e用于吸收未反应完的氯气，防止污染环境，由此解答； 【小问1详解】 装置a中利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，化学方程式为；反应中中锰元素化合价由+4价降低到中的+2价，1个得到2个电子作氧化剂，4个中的2个中的氯元素从-1价升高到中的0价，2个失去2个电子作还原剂，因此氧化剂与还原剂的个数比为； 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有气体，极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，故b装置中应盛放饱和食盐水以除去； 【小问3详解】 d装置在冰水浴中进行，根据题干信息“低温时生成”，氯气与氢氧化钠溶液在低温下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 氯气有毒，直接排放会污染空气，e装置的作用是吸收尾气中的氯气，氯气能与溶液反应，不能与酸（和浓）和溶液反应，故选B； 【小问5详解】 根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，氯气与碱反应生成、和，假设的个数为2，则的个数为15，设的个数为，反应中中氯元素从0价降低到中的-1价，一共得到15个电子，中氯元素从0价升高到中的+1价和中的+5价，一共失去个电子，根据得失电子守恒有，解得，故和的个数比为； 【小问6详解】 新制氯水中存在次氯酸，强光照射下发生分解反应：； A．随着反应进行，生成，溶液中浓度不断增大，与图像相符，A不符合题意； B．在水溶液中不能完全电离，而在水溶液中完全电离，随着反应进行转化为，溶液中自由移动的离子总浓度增大，导电能力增强，与图像相符，B不符合题意， C．反应生成盐酸，溶液酸性增强，浓度增大，pH应逐渐减小，与图像不相符，C符合题意； D．反应不断生成氧气，瓶中氧气的体积分数逐渐增大，与图像相符，D不符合题意 故选C。 20. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)： 回答下列问题： （1）实验室操作②可选择下列仪器中的__________(填仪器名称)。 （2）关于上述流程，析出NaHCO3的化学反应方程式为____________________________，能析出NaHCO3的重要原因是____________________________。 （3）为了提高NaHCO3的产量，CO2和NH3通入饱和食盐水中的先后顺序为__________(填字母)。 A．先通CO2再通NH3 B．先通NH3再通CO2 （4）侯氏制碱法得到的碳酸钠产品中会含少量碳酸氢钠。现称取50g固体样品，利用如图所示的装置测定产品纯度。 装置B中发生反应的化学方程式为______________________________、___________________________；装置A中生成的CO2和H2O被装置B中的Na2O2全部吸收后，测得Na2O2增重3g，该碳酸钠产品的纯度为_____%。 【答案】（1） 坩埚 （2） ①. ②. 在相同温度下，的溶解度较小 （3）B （4） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】先向饱和食盐水中通入，提供碱性环境增大在溶液中的溶解度，再向溶液中通入，利用的溶解度小得到沉淀和溶液；将加热得到固体，溶液经过处理得到固体和溶液，由此解答； 【小问1详解】 仪器从左到右依次为蒸发皿、烧杯、烧瓶、坩埚；操作②是加热固体，需要使用坩埚； 【小问2详解】 由分析可知，制备是利用饱和溶液与、生成沉淀和，因此化学方程式为；能析出是由于在相同温度下，的溶解度较小； 【小问3详解】 由分析可知，需要先向饱和食盐水中通入，提供碱性环境增大在溶液中的溶解度，再向溶液中通入，故选B； 【小问4详解】 受热发生分解反应，受热不分解，分解产生的和会进入装置B中和发生反应：、，通过测量的增重可以计算产品纯度； 假设样品中的物质的量为，根据可知，生成的的物质的量为、生成的物质的量为，根据、可知 ，每有参与反应固体增重为 ，每有参与反应固体增重为 ，存在 ，解得，样品中的质量为 ，因此样品的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 佛山市第二中学2026-2027学年度第一学期高一年级 化学科 第一次质量检测(必修第一册第一章~第二章第二节) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A 、金刚石、石墨 同素异形体 B 酸性氧化物 C 纯碱、火碱、熟石灰 碱 D 、乙醇、盐酸 电解质 A. A B. B C. C D. D 2. 实现下列变化需要加入氧化剂的是 A. Cl2→Cl- B. SO2→SO3 C. NH→NH3 D. CO→CO2 3. 下列各组澄清透明的溶液中，可以大量共存的离子组是 A. B. C. D. 4. 下列相关离子方程式不正确的是 A. 氧化铜与稀盐酸反应： B. 溶液与NaOH溶液反应： C. 碳酸钙溶于稀盐酸的反应： D. 铁与稀硫酸反应： 5. 下表中，陈述I、II正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 B 钠着火不能用水灭火 钠和水反应产生 C 高压钠灯发出透雾性强的黄光 金属钠具有强还原性 D 金属钠具有强还原性 可置换出硫酸铜溶液中的铜 A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质之间的转化不能一步实现的是 A. NaHCO3→Na2SO4 B. NaCl→Na2O2 C. Fe→FeCl3 D. HClO→O2 7. 下列相关说法正确的是 选项 化学反应方程式 相关说法 A 双线桥： B 氧化性： C 每生成1个，转移4个电子 D 化学计量数依次为：2，10，16，2，5，8 A. A B. B C. C D. D 8. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③浓硫酸 ④ A. ②③ B. ③④ C. ①③ D. ①② 9. 已知能发生下列反应： (1) (2) 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是 ①氧化性： ②氧化性： ③还原性： ④还原性： A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ②④ 10. 钠元素是一种重要的金属元素，部分含钠物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. ①是银白色固体，可以保存在煤油或者石蜡油中 B. 根据氢元素化合价判断，NaH 具有很强还原性 C. ②可能为 Na2O 或 Na2O2 ，都是碱性氧化物 D. 向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2 ，溶液会变浑浊 11. 某同学向一定体积的稀硫酸中滴加溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电 12. 化学是一门以实验为基础的学科。根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 X溶液为钠盐 B 向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高 该过程放热 C 取钠与氧气反应所得的固体少量，加入2~3mL蒸馏水，产生气体能使带火星木条复燃 固体含有 D 某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体 该钠盐不一定含有 A. A B. B C. C D. D 13. 下列说法正确的是 A．直接做焰色试验火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素、一定不含钾元素 B．用该装置收集氯气 C．可以比较碳酸钠和碳酸氢钠二者的热稳定性 D．证明能与水反应，且在水面和煤油层上下跳动 A. A B. B C. C D. D 14. 燃放烟花爆竹生成的烟气中的氮氧化物主要有NO和NO2等，都是有的大气污染物，可用CH4在催化剂加热条件下消除其污染，反应为CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。下列说法正确的是 A. 该反应中NO2发生氧化反应 B. 该反应中CH4是氧化剂 C. 该反应中每生成1个水分子转移4个电子 D. 该反应中还原产物和氧化产物的分子数之比为1：2 15. 在常温下，发生下列几种反应： ①16H++10Z-+2XO2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B22A3++2B ③2B-+Z2B2+2Z- 根据上述反应，下列结论判断错误的是 A. 溶液中可发生反应：Z2+2A2+2A3++2Z B. Z元素在①、③反应中都被氧化 C. 氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3+ D. 反应①中，X2+是XO的还原产物 16. 实验室模拟“侯氏制碱法”制取 ，下列有关实验装置能达到实验目的的是 A. 图甲： 制取CO2气体 B. 图乙： 除去气体中混有的HCl C. 图丙： 从溶液中分离出 NaHCO3晶体 D. 图丁： 加热 固体制取 二、非选择题(本题共4小题，共56分。) 17. 现有下列物质：①盐酸 ②NaHCO3粉末 ③SO2 ④铜丝 ⑤Na2O2固体 ⑥Mg(OH)2粉末 ⑦Fe(OH)3胶体 ⑧酒精 ⑨熔融KNO3 ⑩澄清石灰水 回答下列问题： （1）上述物质中属于混合物的是_________；能导电的电解质是_________(填序号)。 （2）写出②溶于水的电离方程式：__________________________。 （3）②可作为面包膨松剂，写出该作用原理的化学方程式________________________________。 （4）胃液中含有盐酸，用⑥治疗胃酸过多的离子方程式为_______________________________。 （5）在实验室制备⑦，请写出制备的化学方程式_________________________________。若想证明该胶体已成功制备，可利用___________(填现象名称)鉴别。 18. 二氧化氯(ClO2)是一种高效、环保的消毒剂，可用于饮用水消毒和环境治理。工业上常利用氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应制备二氧化氯，反应原理如下：。 请回答下列问题： （1）上述反应中，HCl表现出的性质是__________。 A．酸性 B．氧化性 C．还原性 （2）用双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目：__________。 （3）该反应中被氧化和被还原的氯原子个数之比为__________。 （4）若ClO2、Cl2作消毒剂时均转化为Cl⁻，则理论上等粒子数的ClO2消毒能力是Cl2的____倍。 （5）水处理结束后，可在碱性条件下加入适量过氧化氢，除去水中残余的二氧化氯。该反应中，ClO2被还原为亚氯酸根离子()，写出该反应的离子方程式___________________________________。 （6）将Cl2通入石灰乳中可制得漂白粉，写出漂白粉在空气中起漂白作用的化学方程式_________________________。 19. 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图所示装置(部分装置省略)制备NaClO和KClO3并探究其性质。回答下列问题： 已知：氯气与碱液在高温时反应生成低温时生成 （1）该装置中制备氯气的化学方程式为_____________________________。氧化剂与还原剂的个数比为_________。 （2）b中所装试剂为_________。 （3）d中反应的离子方程式为________________________________。 （4）e的作用是___________________________，可选用试剂为_______溶液(填序号)。 A．HCl B．NaOH C．NaCl D．浓H2SO4 （5）“84”消毒液的有效成分为NaClO，常温下用烧碱溶液吸收Cl2可制备“84”消毒液。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。当混合溶液中的和的个数比为15：2时，混合液中的和的个数比为_______。 （6）反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标y代表的物理量与图像不相符的是_______(填序号)。 A. 溶液中氯离子的浓度 B. 溶液的导电能力 C. 溶液的pH D. 瓶中氧气的体积分数 20. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)： 回答下列问题： （1）实验室操作②可选择下列仪器中的__________(填仪器名称)。 （2）关于上述流程，析出NaHCO3的化学反应方程式为____________________________，能析出NaHCO3的重要原因是____________________________。 （3）为了提高NaHCO3的产量，CO2和NH3通入饱和食盐水中的先后顺序为__________(填字母)。 A．先通CO2再通NH3 B．先通NH3再通CO2 （4）侯氏制碱法得到的碳酸钠产品中会含少量碳酸氢钠。现称取50g固体样品，利用如图所示的装置测定产品纯度。 装置B中发生反应的化学方程式为______________________________、___________________________；装置A中生成的CO2和H2O被装置B中的Na2O2全部吸收后，测得Na2O2增重3g，该碳酸钠产品的纯度为_____%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $