广东佛山市第一中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试卷

佛山一中2026学年上学期第一次教学质量检测 高一化学答案 一、单项选择题（本题共16小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A C B A A D B D C 11 12 13 14 15 16 A B B C C D 二、非选择题（共4题，每题14分，共56分；除特别说明外，每空2分） 17．（1）氧化； ； （2） 还原； 丁达尔； （3） 18．（1）B（1分） （2）、； （3）； ； （4）和； ； （5）、； （6）过滤（1分） 19．（1）A（1分） （2）坩埚（1分）； 淡黄（1分）； （3）有气泡产生，溶液由无色先变红后褪色 （4） （5）分解产生的水蒸气与Na反应，干扰实验（合理即可）（1分） （6） （7） 20．（1） （2） （3）AD （4）草酸属于弱酸，在溶液中部分电离成离子，溶液中离子浓度较小。随着氨水的滴入，草酸与氨水反应生成盐，全部电离，溶液中离子浓度增大。故开始阶段溶液的导电性上升。 （5）； （1分）； 2（1分） （6）100 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Ⅰ卷（共44分） 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。 1．分类法是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类不合理的是 A．CaO和SO3都属于氧化物 B．K2SO4和KHCO3都属于盐 C．H2SO4和H3PO4都属于酸 D．KOH和Na2CO3都属于碱 2．下列有关生活常识或者科学实验说法正确的是 A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象，与胶体聚沉有关 B．在食品袋中加入CaO干燥包，可以防止食物被氧化而腐败 C．补铁时服用维生素C可防止被氧化成，说明维生素C有氧化性 D．同种元素形成的物质一定是纯净物 3．下列说法中正确的是 A．将AgCl放入水中做导电性实验，小灯泡不亮，所以AgCl是非电解质 B．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液强 C．固态的纯醋酸难导电，液态的纯醋酸也难导电 D．非电解质放在水中一定不导电 4．下列物质间的转化必须加入氧化剂才能实现的是 A．KCl→AgCl B．NaBr→Br2 C．CuO→Cu D．Na2O2→O2 5．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 7．下列离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸与铁丝制取氢气： B．向氢氧化钠溶液加入亚硫酸： C．把金属Na投入CuSO4溶液中： D．醋酸钠溶液中滴加盐酸： 8．关于钠及其化合物的性质和用途，下列说法正确的是 A．金属钠还原性强，可用Na和钛盐的水溶液反应制备金属钛 B．在实验室中，没有用完的Na可以重新放进试剂瓶里 C．为了给鱼增加氧气，可向养鱼的水中加入Na2O2作供氧剂 D．Na2CO3的水溶液具有碱性，是治疗胃酸过多的一种药剂 9．两种溶液反应，第1种物质过量、第2种物质过量分别对应的离子方程式不相同的是 A．MgCl2溶液与NaOH溶液 B．NaHCO3溶液与NaOH溶液 C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液 D．Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液 10．与S2-在酸性溶液中发生如下反应：，则中M的化合价为 A．+7 B．+2 C．+6 D．+4 11．下列每步转化都能一步实现的是 A． B． C． D． 12．FeCl2溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为： （未配平）。关于此反应的叙述正确的是 A．该反应的还原产物是Fe3+ B．配平该反应后，H+化学计量数是8 C．该方程式右边缺少的产物是OH- D．1个在反应中失去5个电子 13．中的N是-3价。下列方程式中，从氧化剂、还原剂的角度分析所起作用。哪些方程式中，所起作用是相同的是 ① ② ③ ④ A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 14．向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．若往B点溶液中加入溶液，不会发生反应 B．AC段的离子方程式是 C．若往D点溶液中加入NaOH溶液，发生的反应的离子方程式为： D．CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 15．是造成酸雨的原因之一。酸性条件下，可利用，进行处理，其原理主要是下图的两步反应。图中的箭头都是从反应物指向生成物。下列说法中不正确的是 A．反应1中是还原产物 B．总反应是 C．该条件下，还原性： D．反应2每消耗1个分子，转移2个电子 16．利用下图实验装置进行Na和H₂的化合反应制备氢化钠（NaH）。NaH可在野外作生氢剂，发生的反应方程式为。下列说法不正确的是 A．NaH和水的反应中，每生成1个H₂分子，转移1个电子 B．装置B的作用是干燥H₂，可以用浓硫酸 C．装置D可防止空气中的水蒸气进入装置C与NaH反应 D．实验开始后先点燃C处酒精灯中，再启动A Ⅱ卷（共56分） 二、非选择题：（本大题4小题，每题14分，共56分） 17．按照要求填空 （1）在下列各反应均涉及HCl： ① ② ③ ④ 其中①的HCl充当__________剂。 用“单线桥法”标明④中电子转移的方向和数目_______________________________________________。 在以上各条方程式的氧化剂当中，氧化性由强到弱排序是____________________（化学式） （2）在碱性环境下，Cl₂可以氧化Fe(OH)₃生成，而Cl₂变成了Cl⁻，写出该反应的离子反应方程式：_____________________________________________________________。Na₂FeO₄在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe³⁺，则Na₂FeO₄发生__________反应（填“氧化”或“还原”），进而Fe³⁺在水中产生Fe(OH)₃胶体，证明生成胶体，可以利用胶体有____________效应。 （3）往Fe(OH)₃胶体中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化： ①先胶体聚沉 ②随后反应得到澄清溶液，此反应的离子方程式为：________________________________________。 18．经检测，某废水中含有大量的、、、、、。回答下列问题： （1）下列离子中，加入该废水中后不会发生反应的是__________（填标号）。 A． B． C． D． （2）取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的个数会发生变化的是、___________（用离子符号表示）。 某兴趣小组欲除去废水样品中的和，并得到pH呈中性溶液，设计的方案如图所示： （3）蓝色沉淀1为_________（化学式），写出生成蓝色沉淀的离子方程式：______________________。 （4）试剂b、c依次为溶液和溶液，则白色沉淀2的成分有______________（化学式），写出白色沉淀2溶于稀盐酸的离子方程式：____________________________________________________。 （5）常温下，经测定溶液3的pH=7，此时溶液3含有的大量的阴离子包括：__________。 （6）“分离操作”的名称是___________。 19．回答下列有关单质钠及其化合物的问题： Ⅰ．（1）向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一小块金属钠，观察到的现象最有可能的是_____________（填序号）。其中实心球代表Na，空心圈代表气泡。 （2）用下图所示装置探究在加热条件下金属钠与氧气的反应。 仪器X的名称为__________，加热时，钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成__________色固体，反应的化学方程式为：________________________________________。 （3）将固体加入滴有酚酞的水溶液中，反应一段时间，观察到的现象是____________________________________________________________。 （4）潜水艇中，可用降低的浓度，反应的化学方程式为：____________________________。 Ⅱ．和Na共热条件下可能生成C、CO中的一种或两种以及。为探究反应产物的总类和对应的量，做如下实验。已知分解生成和水。作干燥剂。完成（5）~（7）题 （5）若拆去B，使装置A和C直接相连，后果是________________________________________________________________________________。 （6）常温下，CO能与溶液发生反应：（方程式左边的物质已配平），溶液中会生成黑色的金属Pd，此反应可用来检测微量的CO。补充此方程式。在答题卡上只需写出方程式等号右边的部分并配平。 （7）假设反应过程中，未生成黑色物质。当Na完全反应后，停止加热，冷却至室温。取装置C中玻璃管内固体粉末2.24 g，进行如下实验： 按照生成物的量，写出装置C中反应的化学方程式：____________________________________________。 20．为测定人体血液中的含量，设计了如下方案： （1）“沉钙”时，与（草酸铵）溶液反应生成（草酸钙）沉淀的离子方程式为：__________________________________________________________________。 （2）硫酸把溶解的化学方程式：__________________________________________________。 （3）属于__________（填字母）。 A．电解质 B．酸 C．碱 D．盐 （4）（草酸）是弱酸，若向草酸的水溶液中滴加等浓度的氨水，可以生成。此过程的开始阶段，溶液导电性逐渐上升，解释导电性为何会上升___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （5）写出酸化的溶液与反应的离子方程式：____________________________________________________________，该反应的还原剂是__________（填物质的化学式）。每消耗1个分子，转移_______个电子。 （6）平行实验3次后，经过计算，平均每次实验恰好完全反应时消耗的质量为0.158 mg（的相对分子质量是158），则每升原始的血液样品的钙含量为__________mg。 学科网（北京）股份有限公司 $