精品解析：北京师范大学附属实验中学2026-2027学年高一第一学期10月统练年级 化学试题

北师大实验中学2026-2027学年度第一学期10月统练 高一年级化学 班级________  姓名________  学号________  成绩________ 考生须知： 1.本试卷共8页，共24题；答题纸共2页。满分100分。考试时间60分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。 3.试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 第一部分 本部分共20题，1-14题每题2分，15-20题每题3分，共46分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 利用天然气燃烧放出的热量烧水做饭 C. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 D. 北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 【答案】D 【解析】 【详解】A．“石胆能化铁为铜”是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．天然气燃烧生成和等新物质，属于化学变化，B不符合题意； C．将转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D．跨临界直冷制冰过程中只有物质的状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，D符合题意； 故选D。 2. 下列化学用语与图示表达不正确的是 A. 的结构示意图： B. 硫酸铁的化学式： C. 氖气的化学式：Ne   D. 锰酸钾中锰元素的化合价： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的核电荷数为17，结构示意图：，A错误； B．硫酸铁中铁元素为+3价，硫酸根为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，化学式为，B正确； C．氖气是稀有气体，为单原子分子，化学式为，C正确； D．锰酸钾的化学式为，设锰元素化合价为，可得，解得，D正确； 故选A。 3. 下列实验操作中，正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中滴加饱和溶液制备胶体 B. 利用丁达尔现象区别溶液和胶体 C. 用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子 D. 向胶体加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．向氢氧化钠溶液中滴加饱和溶液会反应生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体需向沸水中滴加饱和溶液，A错误； B．丁达尔效应是胶体的特有性质，溶液不存在丁达尔效应，可利用该现象区分溶液和胶体，B正确； C．胶体粒子直径小于滤纸的孔隙直径，能够透过滤纸，无法用过滤方法除去溶液中的胶体粒子，C错误； D．向胶体加入足量稀盐酸后，胶体先聚沉为沉淀，后沉淀与盐酸反应得到溶液，溶液无丁达尔现象，D错误； 故选B。 4. 下列叙述正确的是 A. 、CO均不属于酸性氧化物  B. 纯碱、烧碱均属碱 C. 盐类物质一定含有金属离子  D. 能电离出的化合物不一定都是酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于酸性氧化物，属于不成盐氧化物，并非二者均不属于酸性氧化物，A错误； B．纯碱是，属于盐类，烧碱是属于碱，并非二者均属碱，B错误； C．铵盐（如）属于盐类，但不含金属离子，因此盐类物质不一定含有金属离子，C错误； D．酸式盐（如）在水溶液中也可电离出，但属于盐类，因此能电离出的化合物不一定都是酸，D正确； 故选D。 5. 下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是 A. 用容量瓶配制溶液前必须将其干燥  B. 能配制一定体积准确浓度的标准溶液 C. 可用来长期贮存溶液   D. 能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶配制溶液时的定容步骤需要加入蒸馏水，瓶内残留的蒸馏水不会影响溶质的物质的量和最终溶液体积，配制前无需干燥，A错误； B．容量瓶是精密定容仪器，专门用于配制一定体积、准确浓度的标准溶液或待测溶液，B正确； C．容量瓶仅用于配制溶液，长期贮存溶液会腐蚀瓶身、破坏刻度准确度，不可贮存溶液，C错误； D．容量瓶的瓶身薄、容积固定，不能作为溶解固体或稀释浓溶液的容器，溶解/稀释操作需在烧杯中进行，冷却后再转移至容量瓶，否则可能因放热等因素损坏容量瓶或导致定容体积失准，D错误； 故选B。 6. 掌握物质的分类有利于按类别研究物质的性质，下列物质分类正确的是 选项 混合物 电解质 酸性氧化物 弱电解质 A AgCl B 医用酒精 盐酸 C 氨水 KOH D NaCl溶液 Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是结晶水合物，属于纯净物，不符合混合物分类要求，A错误； B．盐酸是的水溶液，属于混合物，而电解质必须是化合物，不符合电解质分类要求，B错误； C．氨水是氨气的水溶液，属于混合物；在水溶液和熔融状态下均能自身电离导电，属于电解质；能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物；在水溶液中部分电离，属于弱电解质，所有分类均正确，C正确； D．是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；与碱反应生成两种盐、水，不符合酸性氧化物定义；自身不能电离，属于非电解质，不符合弱电解质分类要求，D错误； 故选C。 7. 如下图所示，物质甲能分别和不同物质通过一步反应转化为物质乙或物质丙，下列选项中不符合该转化关系的是 A. 甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3 B. 甲为CuO，乙为Cu(OH)2，丙为CuCl2 C. 甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3 D. 甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH与HCl反应生成NaCl，与HNO3反应生成NaNO3，均能一步转化，A正确； B．CuO与HCl反应生成CuCl2，但CuO不溶于水且不能与水直接反应生成Cu(OH)2，需先与酸反应生成铜盐，再与碱反应生成Cu(OH)2，无法一步转化，B不正确； C．Na2CO3与HCl反应生成CO2，与Ca(OH)2反应生成CaCO3，均能一步转化，C正确； D．H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4，与NaOH反应生成Na2SO4，均能一步转化，D正确； 故选B。 8. 同类物质性质相似，因此可以依据物质类别推测物质性质。下列推测正确的是 A. 和都属于碱性氧化物，所以二者均可以与水反应分别生成NaOH和 B. 和都属于酸，所以和的电离方程式分别为、 C. 和都由氢、氧元素组成，所以互为同素异形体 D. 和都属于电解质，所以二者在熔融状态下均可以导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与水反应生成，但难溶于水，不与水反应生成，A错误； B．是强酸，完全电离的方程式为，但是弱酸，为弱电解质，需分步电离，不能一步电离出，电离方程式：、，B错误； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和都属于化合物，不满足同素异形体的定义，C错误； D．和均为离子化合物，属于电解质，熔融状态下可电离出自由移动的离子，因此都可以导电，推测正确，D正确； 故选D。 9. 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温常压下，含有的原子数为 B. 标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L C. 同温同压下，等质量的CO与的体积之比为 D. 1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况 【答案】A 【解析】 【详解】A．质量与物质的量的换算不受温度压强影响，的物质的量为，每个分子含3个原子，故总原子数为，A正确； B．标准状况下气体摩尔体积的单位为，数值约为22.4，选项单位错误，B错误； C．同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，等质量的与物质的量之比为，故体积比为，C错误； D．根据理想气体状态方程，调整温度和压强的组合，非标准状况下气体的体积也可以为，D错误； 故选A。 10. 下面关于物质的量及其相关概念的说法正确的是 A. 58.5 g NaCl晶体中的离子数约为，36.5 g HCl气体中的离子数约为 B. 1 mol NaCl溶于1 L水可配得1 mol/L NaCl溶液 C. 20 mL 1 mol/L NaCl溶液与溶液的相等 D. 298 K，101 kPa时，体积相等的和所含原子数之比约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．58.5 g 物质的量为1 mol，晶体中含1 mol 和1 mol ，离子数约为表述正确，但36.5 g 气体为共价分子，不存在离子，离子数为0，A错误； B．1 mol 溶于1 L水，溶质溶解后溶液体积不等于1 L，所得溶液浓度不是1 mol/L，B错误； C．离子浓度与溶液体积无关，1 mol/L 溶液中，0.5 mol/L 溶液中，二者相等，C正确； D．298 K、101 kPa时为液态，为气态，等体积下的物质的量远大于，所含原子数之比远大于1:1，D错误； 故选C。 11. 图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。 下列说法中，不正确的是 A. 图a中的代表的离子是 B. 图a表示的是干燥的固体不导电 C. 由图b可知在通电条件下才能发生电离 D. 由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极 【答案】C 【解析】 【详解】A．半径大于，因此代表的是，A项正确； B．NaCl固体不导电是因为和按照一定规则紧密排布，不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，B项正确； C．NaCl在水溶液中就可以发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C项错误； D．由图b和c均可看出，向电源正极移动， 则X是与电源正极相连的电极，D项正确； 答案选C。 12. 下列电离方程式正确的是 A. 在水溶液中电离： B. 在水溶液中电离： C. 在水溶液中电离： D. 在水溶液中电离： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强电解质，水溶液中电离时为原子团不能拆分，正确电离方程式为，A错误； B．是强电解质，水溶液中完全电离为和，题给电离方程式符合电离规律，B正确； C．在水溶液中会先与水反应生成，不存在电离出的过程，C错误； D．是弱酸的酸式盐，水溶液中不能完全拆分为和，正确电离方程式为，D错误； 故选B。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 食醋去除水垢中的： C. 向溶液中滴加过量溶液： D. 向盐酸和NaCl混合溶液中滴加溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铁反应生成而非，正确离子方程式为，A错误； B．食醋中的是弱电解质，不能拆写为，正确离子方程式为，B错误； C．过量时，中的完全反应，正确离子方程式为，C错误； D．反应实质是与结合生成沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 14. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B. 难溶于水，其水溶液导电性很差，所以是弱电解质 C. 的水溶液导电能力很弱，所以是弱电解质 D. 电解质在水中不一定能导电，非电解质溶于水所得溶液不一定不导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷数，与电解质强弱无必然联系，极稀的强电解质溶液导电能力可能弱于高浓度的弱电解质溶液，A错误； B．难溶于水，但其溶解的部分完全电离，属于强电解质，水溶液导电性差是因为溶解度极小导致离子浓度极低，B错误； C．溶于水时与水反应生成，导电的离子是电离产生的，并非自身电离，故为非电解质，C错误； D．难溶电解质如在水中几乎不导电；部分非电解质如溶于水后与水反应生成电解质，所得溶液可以导电，因此电解质在水中不一定能导电，非电解质溶于水所得溶液不一定不导电，D正确； 故选D。 15. 图中连线两端的物质通常可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A NaOH HCl Fe B CaO HCl Al C Mg D Zn HCl NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．②为溶液，⑥为，二者不发生反应，不符合图示要求，A错误； B．①为，与④稀反应时会生成微溶的，覆盖在表面阻碍反应持续进行，不符合“通常可以相互反应”的要求，B错误； C．所有连线两端物质均可发生反应：①与②稀发生置换反应、与④溶液发生置换反应；②稀与③溶液生成沉淀、与⑤溶液发生中和反应、与⑥溶液生成气体；③溶液与⑥溶液生成沉淀；④溶液与⑤溶液生成沉淀；⑤溶液与⑥溶液生成沉淀，全部反应符合要求，C正确； D．②为稀溶液，⑥为溶液，二者不满足复分解反应发生条件，不能反应，不符合图示要求，D错误； 故选C。 16. 如图所示，同温同压下，分别用HCl气体和四种混合气体吹出5个体积相等的气球，A、B、C、D四个气球中，与HCl气球中所含原子数一定相等的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是双原子分子，是四原子分子，二者混合的平均原子数介于2~4之间，不一定等于2，A错误； B．是单原子分子，是三原子分子，只有二者物质的量之比为1:1时平均原子数才为2，比例不确定的情况下不一定符合要求，B错误； C．和均为双原子分子，无论以何种比例混合，平均每个分子的原子数一定为2，与等物质的量的所含原子数相等，C正确； D．是双原子分子，是三原子分子，二者混合的平均原子数介于2~3之间，不一定等于2，D错误； 故选C。 17. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】隔板可自由滑动说明同温下两侧压强相等，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比。等质量的（双原子分子，）和（单原子分子，）的物质的量之比为，因此二者体积比、分子数之比均为。 【详解】A．该选项中为单原子分子，氢气侧与氦气侧体积比为，分子数与原子数之比为，符合推导结果，A正确； B．该选项中 H2分子数与 He 原子数之比为 1 : 1 ，与推导的分子数比 2 : 1 不符，B错误； C．该选项中氢气侧与氦气侧体积比为，与推导的体积比不符，C错误； D．该选项中分子数与原子数之比为，与推导的分子数比不符，D错误； 故选A。 18. 在Ba(OH)2溶液中，滴入NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析不正确的是 A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式是 B. 从滴入溶液开始到a点的离子反应方程式为： C. a点到b点的过程中，白色沉淀不断地增多 D. c点溶液呈酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为，A不符合题意； B．从开始到a点，NaHSO4不足，和按物质的量反应，离子反应为，B不符合题意； C．a点时已经完全沉淀，a点到b点是溶液中剩余的和NaHSO4电离生成的反应，没有新的生成，白色沉淀质量不变，C错误； D．b点时完全被中和，溶质为，溶液呈中性，c点加入的过量，溶液中存在大量，呈酸性，D不符合题意； 故选C。 19. 某水培植物营养液由、、、、五种固体配制而成，该营养液中部分离子的浓度如图所示。下列说法错误的是 A. 该营养液中为 B. 该营养液中的物质的量为 C. 该营养液由稀释到，的浓度为 D. 按配比可得上述营养液 【答案】B 【解析】 【分析】从图中获取离子浓度：，，，。 【详解】A．仅由提供，故，则，A正确； B．根据电荷守恒：，代入数据得，500 mL溶液中，B错误； C．稀释前后物质的量不变，稀释后浓度为，C正确； D．按该配比，，，，，离子浓度比与题图完全匹配，D正确； 故选B。 20. 向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A. 实验1中灯泡亮度变化为“亮—灭—亮” B. 实验2中发生的反应： C. 实验3中的灯泡不会熄灭 D. 若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验3相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验1中与反应生成、沉淀，初始为强电解质，灯泡亮；恰好完全反应时溶液中自由移动离子几乎为0，灯泡熄灭；继续滴加过量，溶液中离子浓度升高，灯泡变亮，亮度变化可描述为“亮—灭—亮”，A正确； B．实验2中与反应生成沉淀和弱电解质，离子方程式为，B正确； C．实验3中与反应生成沉淀和强电解质，溶液中始终存在自由移动的、，离子浓度不会降至几乎为0，灯泡不会熄灭，C正确； D．向溶液中通入至过量，先发生反应生成沉淀和，离子浓度降低，灯泡会熄灭，后过量与反应生成可溶强电解质，灯泡又变亮，现象为“亮—灭—亮”，与实验3“灯泡不会熄灭”的现象不同，D错误； 故答案选D。 第二部分 本部分共4题，共54分。 21. 请用规范的化学用语回答下列问题。 （1）铝离子的符号为________，其离子结构示意图为________，写出铝与稀硫酸反应的化学方程式：________。 （2）原子序数为15的元素名称为________，画出其原子结构示意图：________ （3）写出下列物质的化学符号，并回答问题： ①氯化铵中阳离子为________，其中N元素的化合价为________。 ②亚硫酸根离子________，其中S元素的化合价为________。 ③碳酸氢根离子________，其中C元素的化合价为________。 ④碳酸锰________，其在水中________（填易溶、微溶或难溶）。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 磷 ②. （3） ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. ⑦. ⑧. 难溶 【解析】 【小问1详解】 铝为13号元素，原子最外层有3个电子，反应中失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，符号为：；核外剩余2个电子层，各层电子数依次为2、8，离子结构示意图为；铝和稀硫酸发生置换反应生成硫酸铝和氢气，根据原子守恒配平得到对应方程式：。 【小问2详解】 原子序数等于原子核内质子数，质子数为15的元素为磷元素；磷原子的核外电子数等于质子数15，电子分层排布，第一层排2个、第二层排8个、最外层排5个，原子结构示意图：。 【小问3详解】 ①氯化铵电离生成铵根离子和氯离子，阳离子为铵根离子：；离子中各元素正负化合价代数和等于离子所带电荷，设化合价为，则，解得。 ②亚硫酸根带2个单位负电荷：，设化合价为，则，解得。 ③碳酸氢根带1个单位负电荷：，设化合价为，则，解得。 ④碳酸盐仅钾、钠、铵盐易溶，其余大多难溶，故碳酸锰（）难溶于水。 22. 某研究性学习小组发现某一种胃药的止酸剂为碳酸钙，为了测定其中碳酸钙的质量分数，需要配制的HCl溶液。 （1）配制上述HCl溶液必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________。 （2）现有的浓盐酸，若用该浓盐酸配制的HCl溶液，需要量取浓盐酸的体积________mL（保留小数点后1位）。 （3）配制时，其正确的操作顺序是________（用字母表示，每个字母只能用一次）。 A. 用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡 B. 将准确量取的浓盐酸倒入烧杯中，再加适量蒸馏水溶解 C. 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D. 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E. 改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F. 继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2 cm处 （4）若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”） ①容量瓶中有少量蒸馏水：________。 ②定容时俯视刻度线：________。 ③向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面：________。 ④定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水：________。 （5）测定止酸剂中碳酸钙的质量分数。取一粒药片（0.10 g）研碎后加入10.00 mL蒸馏水，向其中加入10.00 mL配制好的上述稀盐酸，再用0.10 mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，消耗NaOH溶液6.00 mL。止酸剂中碳酸钙的质量分数为________。 【答案】（1） 容量瓶 （2） （3） BCAFED （4） ①. 无影响 ②. 偏高 ③. 偏低 ④. 偏低 （5） 【解析】 【小问1详解】 实验室没有规格的容量瓶，根据“大而近”的原则，必须选用容量瓶来配制该溶液。 【小问2详解】 配制溶液时需按进行计算。根据稀释前后溶质的物质的量不变，即，代入数据得：，解得。 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、量取、稀释（B）、冷却后转移（C）、洗涤并转移（A）、加水至接近刻度线（F）、定容（E）、摇匀（D）。因此正确的操作顺序是BCAFED。 【小问4详解】 ①容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和最终溶液的体积均无影响，故对浓度无影响。 ②定容时俯视刻度线，导致实际加水量偏少，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。 ③转移溶液时不慎有液滴洒在外面，导致溶质损失，偏小，所配溶液浓度偏低。 ④定容加水超过刻度线后吸出多余的水，会同时吸出部分溶质，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低。 【小问5详解】 加入的总物质的量为： 。 过量的被中和，剩余的物质的量等于消耗的的物质的量，即： 。 与反应的物质的量为： 。 根据化学方程式 ，可知： 。 碳酸钙的质量为：。 止酸剂中碳酸钙的质量分数为：。 23. 某学习小组想利用无机反应规律来研究钡及其化合物的性质。 （1）设计方案制备（图中的连线表示能够制备的路线）。 ①根据上图，写出能制备硫酸钡的化合反应化学方程式：________。 ②在现有基础上继续寻找新的制备方案。写出符合图中转化关系、且能用A与B制备硫酸钡的两种物质的化学式：A________；B________。（各写出一种即可） （2）某小组探究溶液与稀盐酸反应的实质。向溶液中匀速滴加同浓度盐酸，测得溶液导电率的变化如图所示，回答下列问题： ①盐酸体积为0 mL时溶液中存在的主要微粒是________。 ②AB段发生反应的离子方程式为________，下列反应的离子方程式可用与上述相同的离子方程式表示的是________（填序号）。 A．和            B．NaOH和            C．和 ③下列过程的电导率变化趋势与上述图像类似的是________（填序号）。 A．向溶液中持续滴加0.1 mol/L KOH溶液 B．向NaOH溶液中加入少量固体 C．向饱和石灰水中不断通入 【答案】（1） ①. ②. （或其他可溶性钡盐如等） ③. （或其他可溶性硫酸盐如等） （2） ①. 、、 ②. ③. BC ④. A 【解析】 【小问1详解】 ①根据图示转化关系，与之间有连线，两者可以直接发生化合反应生成硫酸钡，化学方程式为。 ②A为的转化产物，要能与B反应制备，A应为可溶性钡盐，如或等；B为的转化产物，应为可溶性硫酸盐，如或等。 【小问2详解】 ①盐酸体积为时，溶液为溶液，是强电解质，在水中完全电离，故溶液中存在的主要微粒为、、。 ②溶液与稀盐酸反应生成可溶性的和水，其反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，离子方程式为。 A．为难溶物，在离子方程式中不能拆写，不符合题意； B．与反应的实质也是，符合题意； C．与反应的实质同样是，符合题意； 故选BC。 ③题干图像的特点是：随着滴加的进行，溶液电导率逐渐下降，但最低点（B点）的电导率明显不为0，随后电导率再次上升。 A．向溶液中滴加溶液，反应生成沉淀和，溶液体积增大导致离子浓度减小，电导率下降；恰好完全反应时，溶液为溶液，电导率不为0；继续滴加 KOH，离子浓度增大，电导率上升，变化趋势与题图类似，符合题意； B．向溶液中加入少量固体，二者不反应，硝酸钾固体溶解使溶液中离子浓度增大，电导率直接上升，不符合题意； C．向饱和石灰水中通入，反应生成沉淀和水，恰好完全反应时溶液中离子浓度极小，电导率几乎降为0，与题图最低点明显不为0的特征不符，不符合题意； 故选A。 24. 某课外活动小组，取少量粉末（红棕色）加入适量盐酸，用所得溶液进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）粉末从化学性质上进行分类，属于________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。 （2）向一小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到胶体。 写出制备胶体的化学方程式：________。 （3）若取少量制得的胶体于试管中，向试管中加入一定量的HCl溶液，边滴边振荡，可以看到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，写出沉淀逐渐溶解的离子方程式：________。 （4）胶体和沉淀的本质区别是________。 （5）探究胶体的性质 查阅资料： ①胶体具有吸附性，时，胶体会溶解。 ②研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同pH时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图所示。 pH为3~9时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是________。去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁（）沉淀，化学方程式是________。 【答案】（1） 碱性 （2） （3） （4） 分散质粒子直径大小不同（或胶粒的直径在之间，而沉淀的颗粒直径大于 ） （5） ①. pH较高时，浓度较大，胶体发生溶解，从而失去吸附性 ②. 【解析】 【小问1详解】 粉末能与盐酸反应生成氯化铁（盐）和水，符合碱性氧化物的定义，因此从化学性质上分类属于碱性氧化物。 【小问2详解】 实验室制备胶体的方法是将饱和溶液滴入沸水中并继续煮沸至溶液呈红褐色。该过程利用了的水解反应，化学方程式为：。注意必须注明加热条件和“胶体”状态。 【小问3详解】 向胶体中滴加溶液，首先电解质 会使胶体发生聚沉，生成红褐色的沉淀；继续滴加 ，沉淀与强酸发生酸碱中和反应而溶解，生成可溶性的和水。沉淀溶解的离子方程式为：。 【小问4详解】 胶体、溶液和浊液等不同分散系的本质区别在于分散质粒子直径的大小。胶体的分散质粒子直径在之间，而沉淀（浊液）的分散质粒子直径远大于。 【小问5详解】 根据题干查阅资料①可知，“时，胶体会溶解”。因此，当pH较高时，溶液中 浓度较大，导致 胶体溶解，胶体形态被破坏，从而失去吸附性，吸附效率显著降低。 根据资料②，去除高浓度砷酸的原理是 胶体与砷酸（）发生反应生成砷酸铁（）沉淀和水。根据原子守恒，该反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期10月统练 高一年级化学 班级________  姓名________  学号________  成绩________ 考生须知： 1.本试卷共8页，共24题；答题纸共2页。满分100分。考试时间60分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。 3.试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 第一部分 本部分共20题，1-14题每题2分，15-20题每题3分，共46分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 利用天然气燃烧放出的热量烧水做饭 C. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 D. 北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 2. 下列化学用语与图示表达不正确的是 A. 的结构示意图： B. 硫酸铁的化学式： C. 氖气的化学式：Ne   D. 锰酸钾中锰元素的化合价： 3. 下列实验操作中，正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中滴加饱和溶液制备胶体 B. 利用丁达尔现象区别溶液和胶体 C. 用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子 D. 向胶体加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔现象 4. 下列叙述正确的是 A. 、CO均不属于酸性氧化物  B. 纯碱、烧碱均属碱 C. 盐类物质一定含有金属离子  D. 能电离出的化合物不一定都是酸 5. 下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是 A. 用容量瓶配制溶液前必须将其干燥  B. 能配制一定体积准确浓度的标准溶液 C. 可用来长期贮存溶液   D. 能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器 6. 掌握物质的分类有利于按类别研究物质的性质，下列物质分类正确的是 选项 混合物 电解质 酸性氧化物 弱电解质 A AgCl B 医用酒精 盐酸 C 氨水 KOH D NaCl溶液 Cu A. A B. B C. C D. D 7. 如下图所示，物质甲能分别和不同物质通过一步反应转化为物质乙或物质丙，下列选项中不符合该转化关系的是 A. 甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3 B. 甲为CuO，乙为Cu(OH)2，丙为CuCl2 C. 甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3 D. 甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4 8. 同类物质性质相似，因此可以依据物质类别推测物质性质。下列推测正确的是 A. 和都属于碱性氧化物，所以二者均可以与水反应分别生成NaOH和 B. 和都属于酸，所以和的电离方程式分别为、 C. 和都由氢、氧元素组成，所以互为同素异形体 D. 和都属于电解质，所以二者在熔融状态下均可以导电 9. 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温常压下，含有的原子数为 B. 标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L C. 同温同压下，等质量的CO与的体积之比为 D. 1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况 10. 下面关于物质的量及其相关概念的说法正确的是 A. 58.5 g NaCl晶体中的离子数约为，36.5 g HCl气体中的离子数约为 B. 1 mol NaCl溶于1 L水可配得1 mol/L NaCl溶液 C. 20 mL 1 mol/L NaCl溶液与溶液的相等 D. 298 K，101 kPa时，体积相等的和所含原子数之比约为 11. 图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。 下列说法中，不正确的是 A. 图a中的代表的离子是 B. 图a表示的是干燥的固体不导电 C. 由图b可知在通电条件下才能发生电离 D. 由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极 12. 下列电离方程式正确的是 A. 在水溶液中电离： B. 在水溶液中电离： C. 在水溶液中电离： D. 在水溶液中电离： 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 食醋去除水垢中的： C. 向溶液中滴加过量溶液： D. 向盐酸和NaCl混合溶液中滴加溶液： 14. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B. 难溶于水，其水溶液导电性很差，所以是弱电解质 C. 的水溶液导电能力很弱，所以是弱电解质 D. 电解质在水中不一定能导电，非电解质溶于水所得溶液不一定不导电 15. 图中连线两端的物质通常可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A NaOH HCl Fe B CaO HCl Al C Mg D Zn HCl NaOH A. A B. B C. C D. D 16. 如图所示，同温同压下，分别用HCl气体和四种混合气体吹出5个体积相等的气球，A、B、C、D四个气球中，与HCl气球中所含原子数一定相等的是 A. B. C. D. 17. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是 A. B. C. D. 18. 在Ba(OH)2溶液中，滴入NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析不正确的是 A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式是 B. 从滴入溶液开始到a点的离子反应方程式为： C. a点到b点的过程中，白色沉淀不断地增多 D. c点溶液呈酸性 19. 某水培植物营养液由、、、、五种固体配制而成，该营养液中部分离子的浓度如图所示。下列说法错误的是 A. 该营养液中为 B. 该营养液中的物质的量为 C. 该营养液由稀释到，的浓度为 D. 按配比可得上述营养液 20. 向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A. 实验1中灯泡亮度变化为“亮—灭—亮” B. 实验2中发生的反应： C. 实验3中的灯泡不会熄灭 D. 若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验3相同 第二部分 本部分共4题，共54分。 21. 请用规范的化学用语回答下列问题。 （1）铝离子的符号为________，其离子结构示意图为________，写出铝与稀硫酸反应的化学方程式：________。 （2）原子序数为15的元素名称为________，画出其原子结构示意图：________ （3）写出下列物质的化学符号，并回答问题： ①氯化铵中阳离子为________，其中N元素的化合价为________。 ②亚硫酸根离子________，其中S元素的化合价为________。 ③碳酸氢根离子________，其中C元素的化合价为________。 ④碳酸锰________，其在水中________（填易溶、微溶或难溶）。 22. 某研究性学习小组发现某一种胃药的止酸剂为碳酸钙，为了测定其中碳酸钙的质量分数，需要配制的HCl溶液。 （1）配制上述HCl溶液必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________。 （2）现有的浓盐酸，若用该浓盐酸配制的HCl溶液，需要量取浓盐酸的体积________mL（保留小数点后1位）。 （3）配制时，其正确的操作顺序是________（用字母表示，每个字母只能用一次）。 A. 用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡 B. 将准确量取的浓盐酸倒入烧杯中，再加适量蒸馏水溶解 C. 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D. 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E. 改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F. 继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2 cm处 （4）若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”） ①容量瓶中有少量蒸馏水：________。 ②定容时俯视刻度线：________。 ③向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面：________。 ④定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水：________。 （5）测定止酸剂中碳酸钙的质量分数。取一粒药片（0.10 g）研碎后加入10.00 mL蒸馏水，向其中加入10.00 mL配制好的上述稀盐酸，再用0.10 mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，消耗NaOH溶液6.00 mL。止酸剂中碳酸钙的质量分数为________。 23. 某学习小组想利用无机反应规律来研究钡及其化合物的性质。 （1）设计方案制备（图中的连线表示能够制备的路线）。 ①根据上图，写出能制备硫酸钡的化合反应化学方程式：________。 ②在现有基础上继续寻找新的制备方案。写出符合图中转化关系、且能用A与B制备硫酸钡的两种物质的化学式：A________；B________。（各写出一种即可） （2）某小组探究溶液与稀盐酸反应的实质。向溶液中匀速滴加同浓度盐酸，测得溶液导电率的变化如图所示，回答下列问题： ①盐酸体积为0 mL时溶液中存在的主要微粒是________。 ②AB段发生反应的离子方程式为________，下列反应的离子方程式可用与上述相同的离子方程式表示的是________（填序号）。 A．和            B．NaOH和            C．和 ③下列过程的电导率变化趋势与上述图像类似的是________（填序号）。 A．向溶液中持续滴加0.1 mol/L KOH溶液 B．向NaOH溶液中加入少量固体 C．向饱和石灰水中不断通入 24. 某课外活动小组，取少量粉末（红棕色）加入适量盐酸，用所得溶液进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）粉末从化学性质上进行分类，属于________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。 （2）向一小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到胶体。 写出制备胶体的化学方程式：________。 （3）若取少量制得的胶体于试管中，向试管中加入一定量的HCl溶液，边滴边振荡，可以看到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，写出沉淀逐渐溶解的离子方程式：________。 （4）胶体和沉淀的本质区别是________。 （5）探究胶体的性质 查阅资料： ①胶体具有吸附性，时，胶体会溶解。 ②研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同pH时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图所示。 pH为3~9时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是________。去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁（）沉淀，化学方程式是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $