北京师范大学第二附属中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

北京师范大学第二附属中学2029届10月月考 高一化学 第一部分（40分） 本部分共10题，每题4分，共40分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．下列说法正确的是（ ） A．、均属于酸性氧化物 B．金刚石与互为同素异形体 C．凡能电离出的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子 2．下列各组物质中，带点的同种元素的化合价相同的是（ ） A．、 B．、 C．、 D．、 3．将少量饱和溶液分别滴加到下图所示溶液中，得到三种不同的分散系①②③。下列说法中正确的是（ ） A．分散系①是溶液，分散系②是胶体，分散系③是浊液 B．③中实验操作为向沸水中滴加饱和溶液，并持续加热 C．①和③两种分散系的混合液可用滤纸分离 D．可以用丁达尔现象区分分散系①和分散系③ 4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．溶液中：、、、 B．使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 C．无色透明的溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 5．铬（）能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示，下列有关该转化过程说法正确的是（ ） A．上图中，元素有+2、+3、+6、+7多种化合价 B．以上转化关系都存在电子转移 C．由图可知，被氧化 D．加入易失电子的物质可实现溶液由绿色转化为橙色 6．下列化学方程式改写成离子方程式正确的是（ ） A． B． C． D． 7．下列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示的转化的是（ ） A．甲为、乙为、丙为 B．甲为、乙为、丙为 C．甲为、乙为、丙为 D．甲为、乙为、丙为 8．是我们生活中必不可少的物质。将溶于水配成溶质的质量分数为的溶液，溶解过程如下图所示，下列说法不正确的是（ ） A．的电离方程式是 B．氯化钠溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子 C．水合离子的图示不科学 D．该过程中，通电是氯化钠在水溶液中能够电离的主要原因 9．常温下，将某浓度的硫酸铜溶液分成两等份，分别加入固体和固体，随着二者的加入，溶液的导电能力变化如图所示，下列分析合理的是（ ） A．若将换成固体，图像无变化 B．原硫酸铜溶液可能是饱和溶液 C．点后，发现溶液中析出了，则溶液浓度增大 D．点时和恰好完全反应 10．铜器久置于空气中会和空气中的、、作用产生“铜绿”，化学式为。“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了铜及其化合物的转化：铜铜绿甲乙。下列说法不正确的是（ ） A．属于盐 B．甲为氧化铜 C．反应①中铜元素的化合价升高 D．反应③为复分解反应 第二部分（60分） 本部分共4题，共60分。 11．（9分） （1）某溶液的溶质为和，检验该溶液中含有的操作及现象为：__________________________________________________。 （2）、、三种无色溶液均呈碱性，请你选用一种试剂把它们区别开来，写出反应的离子方程式：①__________________________________________________、②____________________、③_________________________________________________。 12．（15分）北京市施行的《北京市小规模食品生产经营管理规定》中明确规定：小规模食品生产经营者不得购进、存放、使用亚硝酸盐等易滥用的食品添加剂。 （1）根据物质组成分类，亚硝酸钠（）属于________（填序号） A．钠盐 B．硝酸盐 C．氧化物 （2）实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠，有关反应的化学方程式如下： a．； b．。 ①上述两个反应中，属于氧化还原反应的是_____（填“a”或“b”）。 ②上述氧化还原反应中的氧化剂是________（填化学式），用单线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目：_____________________________。 （3）亚硝酸钠外观与食盐相似，且均有咸味。 ①若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中的亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中正确的是_____（填序号）。 A．亚硝酸钠是还原剂 B．维生素C是氧化剂 C．维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子 D．亚硝酸钠被还原 ②鉴别方法如下：将样品盐放入稀硫酸与另外一种溶液（溶质为）的混合液中，振荡，再滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则可以证明该样品盐是亚硝酸钠；如果溶液颜色无变化，则可以证明该样品盐为氯化钠。X与亚硝酸钠发生的反应可表示为： （已配平），其中是________（填化学式） ③含的废水必须经处理后才能排放，用铵盐来处理亚硝酸钠，反应生成一种无毒气体，写出该反应的化学方程式：___________________________________。 13．（22分）某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在________（填离子符号，下同）。 （2）通过实验1可确定原溶液中一定不存在___________。 （3）实验ⅲ是为了确定溶液中一定存在___________。该实验是否有必要？___________（填“是”或“否”），原因是_________________。 （4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有_________，原因是_____________。 （5）原溶液中一定存在的离子有_____________。 （6）另取适量原溶液，向其中滴加溶液至不再产生沉淀，该反应的离子方程式为_________；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是_________。 14．（14分）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下（部分产物已略去）： 已知反应Ⅰ为： （1）上述饱和溶液由海水提纯制得，海水中常含有少量的、、等离子。 ①为得到纯净的饱和溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤： a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤； b．向滤液中_________________________，过滤； e．向滤液中_________________________，过滤； d．向滤液中加入足量的稀盐酸； e．加热煮沸一段时间，得到饱和溶液。 ②步骤c中反应的离子方程式是____________________、____________________。 （2）反应Ⅰ完成后的操作①是__________。 （3）反应Ⅱ的化学方程式是___________________________________。 （4）为了保护环境，该工业流程做出了一些巧妙的设计。请你找到一处，用一句话做简要说明____________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $