3.2 钠的性质 课件-2026-2027学年高一上学期化学苏教版必修第一册

从海水中获得的化学物质 —钠的性质与制备 苏教版 必修第一册 专题三 人类离不开钠 制备过氧化钠 供氧剂 制备金属钛 高压钠灯 原子反应堆导热剂 钠离子电池 有机溶剂干燥剂 性质决定用途 基于物质类别研究物质性质 任务一：预测钠的性质 金属 单质 金属+氧气→金属氧化物 金属 + 酸 → 盐 + 氢气 金属 + 盐 → 新盐 + 新金属 Na 有金属光泽，导电，导热，良好的延展性 任务一：预测钠的性质 从氧化还原反应的角度预测 失去 1个电子 Na Na+ 金属活动性顺序表 强还原性 “电解狂魔”——汉弗莱·戴维 1807年英国年轻的化学家汉弗莱·戴维最早用电解法，通过电解熔融苛性钠制备得到金属钠。 他是最先发现“笑气”麻醉作用的人，开辟了用电解法制取金属单质的途径，变身“电解狂魔”，他在短短两年间就“电”出了七种新元素，是目前世界上发现化学元素最多的科学家！ 汉弗莱·戴维(1778-1829) 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ 通电 工业制备钠单质： 资料卡片 工业金属钠产品采用双层包装，外包装采用铁桶，内包装采用双层聚乙烯塑料袋。包装时将袋内空气排净后扎紧袋口，包装桶上有“遇湿易燃物品”标志。 内包装为双层聚乙烯塑料袋 外包装采用铁桶 任务二： 思考包装钠时为什么要将袋内空气排净后扎紧袋口 思考：观察试剂瓶中钠的外观，有何发现？ 实验探究 观察钠的变化： 切面为银白色 变暗 4Na＋O2＝2Na2O 颜色 状态 硬度 银白色具有金属光泽 固体 质软，可用小刀切割 易被空气中的氧气氧化： 思考：实验室中钠为何要存放在煤油中？ 资料卡片 ① 煤油：（无色或淡黄色液体） 对氧气的溶解度非常小, 可以隔绝空气中的氧气进入 ② 钠的密度：0.968g·cm-3 ；煤油的密度：0.8g·cm-3 2Na + H2O H2↑ 2NaOH + 任务三：包装桶上为什么要贴“遇湿易燃物品”标志 化合价升高 化合价降低 预测钠和水反应的产物 元素守恒 氧化还原 NaOH H2 提出猜想：钠和水会发生反应，且反应剧烈 01 向烧杯中加入适量的水，并加入几滴酚酞溶液 02 用镊子从试剂瓶中取出绿豆大小金属钠。用滤纸吸干表面的煤油 03 用镊子夹取金属钠, 投入水中，观察实验现象 任务三：包装桶上为什么要贴“遇湿易燃物品”标志 设计实验 钠 在水面上，迅速熔成 ，小球在水面上四处 并且发出 ，滴入酚酞的溶液 。 一个闪亮的小球 浮 嘶嘶的响声 游动 变红 任务三：包装桶上为什么要贴“遇湿易燃物品”标志 实验验证 任务三：包装桶上为什么要贴“遇湿易燃物品”标志 实验验证 氢气的检验 总结与讨论 任务三：包装桶上为什么要贴“遇湿易燃物品”标志 浮 熔 游 红 响 反应放热 ， 钠熔点低，97.8℃ 有气体（H2）产生且剧烈 有碱（NaOH）生成 有气体（H2）产生 小于水的密度，0.97g/cm3 实验创新 煤油 金属钠 水 银白色 Na 变暗 Na2O 变潮湿 NaOH O2 H2O 白色固体 白色粉末 Na2CO3 Na2CO3·10H2O CO2 风化 小组讨论：金属钠长期放置在空气中最终会转为什么物质？ 思考：钠能否把硫酸铜从其盐溶液中置换出来？ （足量） 资料卡片 西汉时期刘安所著《淮南万毕术》中记载有“曾青得到铁则化为铜”。 反应竞争 与CuSO4置换 与H2O置换 任务四：预测钠与硫酸铜溶液反应的产物 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 总反应：2Na+2H2O+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Cu2+ SO42- Cu(H2O)42+ Na 拓展：如何实现反应： 2Na＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu 硫酸铜的丙酮溶液 拓展：钠的还原性很强，是一种还原剂，工业上常用于冶炼钛tài、锆gào、铌ní、钽tǎn等稀有金属 4Na+TiCl4 4NaCl+Ti 700~800℃ 拓展视野 美国卡内基・梅隆大学的研究人员研制出的一种可以服食的电子药丸，这种电子药丸能在患者体内检测体征情况，精确性把药物送到需要治疗的患处，并且最终能被人体消化吸收。 钠电池电子药丸可以执行多种治疗，如某些类型癌症的靶向给药，刺激受损组织，衡量 生物指标，或监控胃病等慢性病灶的状态。  钠电池电子药丸 $