2.3.3物质的量的浓度 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 海水中的元素——钠和氯 2.3.3物质的量浓度 知识回顾： 什么是溶解度？如何从溶解度角度比较物质的溶解性？ 溶解度：在一定温度下，某固体物质在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 在室温（20℃）时，根据物质在 100 g 水中的溶解度大小，通常将溶解性分为四个等级： 溶解性等级 易容 可溶 微溶 难溶 20℃时溶解度（g/100g水） >10 1~10 0.1~1 <0.1 体积分数 = V溶质的体积 V溶液的总体积 当溶质和溶剂均为液态时一般用体积分数 质量分数 m溶质的质量 m溶液的总质量 当溶质是固体溶剂是液体时一般用质量分数 = 这是哪个物理量的单位？ 请同学们阅读课本57页的内容找出物质的量的浓度的定义、符号、单位和计算公式。 定义： 符号： 单位： 公式： 单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。 1L B表示某溶质 cB mol/L或者mol·L-1 cB = nB V V = nB cB nB = cB·V 判断正误： 1：将2molNaOH溶解在1L水中所得溶液的浓度是2mol/L 错误, 体积指的是溶液的体积, 而不是溶剂的体积。 2：将1mol/L的盐酸倒出一半，盐酸的浓度变为0.5mol/L 错误,还是1 mol/L ,根据溶液的均一性,溶液各处溶质的物质的量浓度相同,溶质的物质的量浓度与所取溶液的体积无关。 3：将1mol的Na2O溶于水得到1L溶液，Na2O溶液的浓度是1mol/L 错误,1molNa2O和H2O反应生成2molNaOH，所以得到的是2mol/L的NaOH溶液。 4：将32gCuSO4·5H2O溶于水得到1L溶液，得到0.2mol/L的CuSO4溶液 错误,32gCuSO4·5H2O的物质的量是0.128mol，所以CuSO4的物质的量也是0.128mol，那么它的浓度时0.128mol/L。 cB = nB V 使用的注意事项 1：V指的是溶液的体积，不是溶剂的体积也不是溶剂加溶质的体积。 2：纯固体和纯液体没有浓度，只有溶液才有浓度 3：B指的是溶液中实际的溶质，有的物质溶于水后，与水反应生成新物质，则所得溶液中的溶质一般是指新物质。如：Na2O、Na2O2溶于水所得溶液中的溶质是NaOH。 4：溶液是均一稳定的， 对于配制好的溶液，从中取出任意体积或质量的溶液，浓度不变。 5：含结晶水的物质：含结晶水的物质溶于水，溶质是不含结晶水的化合物。如：CuSO4·5H2O溶于水，溶质为CuSO4。 1 mol·L－1硫酸溶液的含义是(　　) A．1 L水中含有1 mol硫酸 B．1 L溶液中含有1 mol氢离子 C．将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液 D．1 L硫酸溶液中含98 g硫酸 D 1.1 mol / L 硫酸溶液的含义：1L硫酸溶液里含有1mol 硫酸 2.c(离子) = c(物质)×离子下标 3.m=n·M 方法总结 练一练 1：1 mol/L AlCl3溶液，各微粒的物质的量浓度： c(AlCl3) = mol/L c(Al3+) = mol/L c(Cl-) = mol/L 2： 0.5 mol/L H2SO4，c(H+)= ；c()= 。 3： Na2CO3溶液中c(Na+)=2 mol/L，c(Na2CO3)= 。 4：将0.5mol的Na2O2溶于水制成1L溶液，这时溶液中的溶质是 ，溶液的浓度是 。 练一练 1 1 3 1mol/L 0.5mol/L 1mol/L NaOH 1mol/L 物质的量的相关计算的小结 物质的量（n） 质量（m） 粒子数（N） 气体体积（V） 浓度（c） n=N/NA n=m/M n=V/Vm n=c·v 典型例题1： 配置500ml0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？ 第一步：先求NaOH的物质的量： n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH溶液) =0.1mol/L×0.5L =0.05mol 第二步：再求NaOH的质量： m(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH) =0.05mol×40g/mol =2g 1：配置250mL 0.4mol/L 的NaCl溶液需要NaCl的质量 。 练一练 2：配置500mL 0.2mol/L 的HCl溶液需要HCl的体积（标准状况下的） 。 3：配置1L 0.2mol/L 的CuSO4溶液需要CuSO4·5H2O的质量 。 5.85g 2.24L 50g 典型例题2： 用10mol/L的NaOH溶液配制1L1mol/L的NaOH溶液需要的10mol/L的NaOH体积是多少？ 由浓溶液配置稀溶液时需要将浓溶液加水进行稀释，在稀释的过程中溶质的物质的量不发生变化。 第一步：先求稀溶液中NaOH的物质的量： n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH溶液) =1mol/L×1L =1mol 第二步：再求浓NaOH溶液的体积： V(NaOH)=n(NaOH)/c(NaOH) =1mol÷10mol/L =0.1L 浓溶液稀释过程中溶质的物质的量不变： c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) 典型例题3：计算如图所示的浓硫酸的浓度。 第一步：先取1L的浓硫酸并且计算溶液的质量： m(H2SO4)=ρ(H2SO4)V(H2SO4) =1.84g/cm3 ×1000mL =1840g 第二步：计算1L的浓硫酸中所含硫酸的物质的量： n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4) =m(溶液)×ω(溶质的质量分数) ÷M(H2SO4) =1840g×98％÷98g/mol =18.4mol 第二步：计算浓硫酸的浓度： c(H2SO4)=n(H2SO4)/V(溶液) =18.4mol÷1L =18.4mol/L 结论：c＝1000ρ ω／M （直接使用） （注意：密度（ρ ）的单位为g/mL） 练一练 1:将7.2gKOH溶解在水中，配成500mL溶液，计算所得溶液中KOH的物质的量浓度 解： m(KOH) 7.2g n(KOH) = = =0.2mol M(KOH) 36g/mol n(KOH) 0.2mol c(KOH) = = =0.4mol/L V(KOH) 0.5L 2:下列溶液中c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中c(Cl-)相等的是（ ） A.150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B.50 mL 3 mol·L-1 KClO3溶液 C.50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液 D.25 mL 1.5 mol·L-1 MgCl2溶液 D 练一练 3:某溶液中含有Na+、Mg2+、SO42-、和X离子，他们的浓度分别是4mol·L-1、2mol·L-1、3mol·L-1和2mol·L-1，则X表示下列选项中的那个离子（ ） A.K+ B.H+ C.Cl- D.OH- C 练一练 4:CaCl2溶液常用于治疗急性血钙过低症,已知质量分数为20%的CaCl2溶液的密度为1.11 g·mL-1，取此溶液100 mL，加水稀释到2 L，稀释后溶液的浓度时多少？ 第一步：先求20%的CaCl2溶液的浓度 c＝1000ρ ω／M =1000×1.11×20% ÷111 =2mol/L 第二步：根据溶液稀释原则求稀溶液的体积 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) c(稀) = c(浓)×V(浓)÷V(稀) =2mol/L×0.1L÷2 L =0.1mol/L $