2.3.3 物质的量浓度 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕物质的量浓度展开，涵盖定义、计算、微粒浓度、电荷守恒及溶液稀释等核心知识点，课堂导入从初中溶质质量分数切入，通过提问引发思考，结合化学反应中量取体积的实际需求，搭建新旧知识衔接的学习支架。 其亮点在于注重科学思维与科学探究，通过正误判断例题强化概念理解，结合离子浓度计算、电荷守恒规律构建认知模型，培养证据推理能力。丰富的练习题与实际应用案例帮助学生深化微观与宏观联系，教师可借助系统内容提升教学效率，促进学生化学观念的形成。

制作人： 2.3.3 物质的量浓度 1 1. 能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系； 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。 学 / 习 / 目 / 标 新/课/导/入 分层讲目的，层层深入，最后是情感 2 问：在初中阶段，同学们学过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？ ？ 但是，很多化学反应是在溶液中进行的，对于溶液我们是不称其质量，而是量它的体积。 思考讨论 表示溶液浓度的方法有多种,在初中我们就学过一种,是什么? 溶质的质量分数 医院的体检单 一、物质的量浓度 2、符号: cB 4、表达式: 3、 单位： mol / L (或mol·L-1) 溶液体积 nB: mol V: L cB: mol/L V nB c B = １、定义：以单位体积溶液里所含溶质Ｂ的物质的量来表示的溶液组成的物理量,叫做溶质Ｂ的物质的量浓度. 物质的量 微粒数 NA . . NA M . . M 质量 气体体积 (标准状况) Vm . . Vm 物质的量浓度 . . V ×V 例 判断下列说法是否正确： 1、将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L 2、将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L 3、若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol/L 4、同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等 不是1L溶液 × 溶质不是质量1mol × √ √ 5、说明： （1）溶液的体积不是溶剂的体积 （2）溶质是物质的量，不是质量 （3）对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同； （4）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。 如： c(MgCl2)=0.1mol/L c(Cl-)=0.2mol/L c(Mg2+)=0.1mol/L 8 5、说明： （5）结晶水化合物溶解时，其溶质不应包含结晶水 （6）某些物质溶于水后与水反应生成新的物质，此时溶质为反应后的新物质，如Na2O溶于水后形成NaOH,则NaOH为该溶液的溶质 （7）NH3溶于水后的存在形式多种多样，求物质的量浓度，仍以NH3为溶质进行计算 9 1. 0.2 mol NaOH 配成200mL溶液，其物质的量浓度为___mol/L。 2. 标准状况下，22.4L HCl溶于水配成0.5 L盐酸，其物质的量浓度为___________mol/L。 3. 物质的量浓度为 2 mol/L的硫酸溶液 500mL，含硫酸的物质的量为________mol。 4. 10 mol HCl能配成____L物质的量浓度为2mol/L的盐酸 ？ 1 2 1 5 5.用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 mol/L，取5mL该溶液，其浓度为 mol/L 10 10 6. 把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？ 7. 在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？ 0.25mol/L 1.25mol/L 二、溶液中微粒的物质的量浓度 1mol/LMgCl2溶液中， MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- 1mol/L 1mol/L 2mol/L 公式：离子浓度=溶液浓度×溶质化学式中该离子的个数 12 二、溶液中微粒的物质的量浓度 [练习] 下列各溶液中 1、0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液中C(Na+) 2、2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液中C(Na+) 3、0.1mol/L Al2(SO4)3中Al3+的物质的量浓度为 4、已知2LAl2(SO4)3溶液中，Al3+为6.02x1023个，则SO42-的物质的量浓度为 0.4mol/L 0.45mol/L 0.2mol/L 0.75mol/L 13 巩固： 下列溶液中，CI-的物质的量浓度最大的是（ ），物质的量最大的是（ ） A500ml 1mol.L-1的AICI3溶液 B1L 2.5mol.L-1的NaCI溶液 C400ml 5mol.L-1的KCIO3溶液 D200ml 2mol.L-1的CuCI2溶液 D B 三、溶液中电荷守恒规律 溶液中阳离子所带正电荷总数=阴离子所带电荷负电荷总数 阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和 等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和 MgCl2溶液中, 2c(Mg2+ ) = c(Cl-) MgCl2和H2SO4混合溶液中, 2c(Mg2+ )+c(H+) = c(Cl-)+ 2c(SO2+ ) 三、溶液中电荷守恒规律 某盐的混合物中含有Mg2+ H+ Cl- SO2+ 离子,测得 c(Mg2+ )=0.4mol/L, c(H+) =0.2mol/L, c(Cl-)=0.4mol/L, 那么c(SO2+ )是多少? MgCl2和H2SO4混合溶液中, 2c(Mg2+ )+c(H+) = c(Cl-)+ 2c(SO2+ ) 1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol， 含H+ mol， SO42- 个。 2 4 1.204×1024 四、溶液中溶质微粒数目的计算 五、有关溶液稀释的计算 思路：溶液稀释前后溶质的物质的量相等 结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变 c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 18 按小标题进入有关练习，以上第二课时内容，配合练习，边讲边练。 1. 现欲用 12 mol/L的浓 HNO3配制 3 mol/L 的HNO3 100mL，则需取用多少毫升的浓HNO3 ？ 2. 将4gNaOH溶解在100mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是_________________mol/L 解： 稀释前后溶质的物质的量不变 0.1 六、溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 例2 例：市售浓硫酸中溶质的质量分数98%，密度为1.84 g/mL，计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。 解：设浓硫酸的体积为1L： m(H2SO4)＝ ρ[H2SO4(aq)]·V[H2SO4(aq)]· ω(H2SO4) ＝ 1.84 g/mL ×1000mL×98% ＝ 1803 g 1803 g H2SO4的物质的量： ＝ 1803g 98g/mol ＝18.4mol n(H2SO4) 因为1000mL浓硫酸中含18.4 mol H2SO4 ，所以市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol/L。 溶质的质量分数与物质的量浓度的换算关系 M 1000× r × 物质的量浓度= (mol/L) 溶液的密度： r 单位：g/mL 溶质的质量分数：ω 溶质的摩尔质量： M 单位： g/mol ω 按小标题进入有关练习 练习 1、质量分数为37%的盐酸，密度1.19g/cm3， 求其物质的量浓度？ 2、 98%的硫酸，密度为1.84g/cm3， 求物质的量浓度？ 12.06mol/L 18.4mol/L 七、有关两种不同浓度溶液混合的计算 忽略体积变化时： V混 = V1 + V2 两种溶液混合后的浓度： C混 • V混 = C1 • V1 + C2 • V2 C混 = C1 • V1 + C2 • V2 V1 + V2 例1：等体积的1mol/L的HCl与0.5mol/L的HCl混合，求混合后溶液的物质的量浓度(体积变化忽略不计）。 练习2．2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的 硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质 的量浓度是多少？ 0.75mol/L 4mol/L 七、有关气体溶于水的计算 练： 将标况下a LHCl溶解于1LH2O得到盐酸 的密度为b g/mL,则此盐酸的物质的量浓度 为 ;(水的密度1g·cm-3) mol/L 假定气体的摩尔质量是M g/mol，V L（标况下）该气体溶于1L水中所得溶液的密度为ρg·cm-3，求溶质的物质的量浓度。(水的密度1g·cm-3) c= mol/L 1000ρV 22400+MV 练： 将标况下a LNH3溶解于1LH2O得到氨水的密度为处c g/mL,则此氨水的物质的量浓度 为 ;(水的密度1g·cm-3) mol/L 课后巩固 感谢您的观看 THANK YOU Chemistry subject-specific activities 制作人： $