精品解析：江苏扬州市文津中学2026-2027学年九年级上学期10月化学随堂作业

九年级化学随堂作业 时间：100分钟 总分：100分 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 从冰箱里取出的雪糕冒“白气”，说明空气中含有 A. 氧气 B. 水蒸气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 2. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列记载的过程涉及化学变化的是 A. 五谷酿酒 B. 粉碎矿石 C. 纺纱织布 D. 沙里淘金 3. 某同学做了一次深呼吸，则吸入的气体中含量最多的是( ) A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 氮气 D. 水蒸气 4. 下列化学仪器对应的名称书写正确的是 A. 药勺 B. 锥形瓶 C. 长劲漏斗 D. 催化剂 5. 金刚石和石墨具有相同的 A. 组成 B. 结构 C. 性质 D. 应用 6. 在生产和科学研究中，稀有气体有广泛的用途。下列不属于稀有气体用途的是 A. 焊接金属时用作保护器气 B. 用于炼钢 C. 制成霓虹灯 D. 充入灯泡使其经久耐用 7. 下列不属于缓慢氧化的是 A. 急促呼吸 B. 钢铁生锈 C. 米饭变馊 D. 天然气燃烧 8. 下列物质中既含有氢元素又含有氧元素的是 A. 碱式碳酸铜 B. 金刚石 C. 氧化镁 D. 氨气 9. 某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，则该气体具有的性质是 A. 难溶于水，密度比空气大 B. 易溶于水，密度比空气大 C. 难溶于水，密度比空气小 D. 易溶于水，密度比空气小 阅读材料，完成下面小题 一氧化氮 (NO)是无色气体，微溶于水，易与氧气反应生成二氧化氮。二氧化氮 (NO2)则是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，能与水反应生成硝酸和一氧化氮，是酸雨成因之一。工业上，一氧化氮是制硝酸的中间体；二氧化氮主要用于生产硝酸。 10. 某工厂附近植物叶片出现坏死斑点，工厂实验员猜测：可能是排放少量的NO2造成的。实验员提出这种观点是属于科学探究中的 A. 提出问题 B. 建立假设 C. 收集证据 D. 作出解释 11. 下列有关说法不正确的是 A. NO + O2 → NO2的反应属于氧化反应 B. NO用排水法收集 C. NO2用于生产硝酸，利用其化学性质 D. NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮是分解反应 12. 关于氧气物理性质说法错误的是 A. 鱼在水中生活证明氧气易溶于水 B. 通常状况下氧气是无色无味的气体 C. 通常状况下氧气的密度大于空气 D. 低温加压可使氧气液化成淡蓝色的液体 13. 某学生用量筒量取液体体积时，量筒放平稳且面对刻度线。仰视液体，读数为17mL，则该生实际量取的液体体积是 A. 等于17mL B. 小于17mL C. 大于17mL D. 无法确定 14. 高锰酸钾制取氧气的实验操作中正确的是 A. 检查装置气密性，先把手掌紧贴容器外壁，再把导管伸入水中 B. 加热时，先对试管预热，再对准药品部位加热 C. 在装配仪器时，先对试管预热，再检查装置气密性 D. 收集气体结束时，先熄灭酒精灯，再把导气管移出水面 15. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 石墨质软，可用作电池电极 B. 氮气难溶于水，可用作保护气 C. 金刚石硬度大，可用作玻璃刀 D. 氧气助燃，可用作供给呼吸 16. 取用药品时，下列做法错误的是 A. 打开试剂瓶，瓶塞倒立放在桌面 B. 倾倒液体时标签向着手心 C. 滴瓶上的滴管使用后要洗净放回 D. 熄灭酒精灯用灯帽盖灭 17. 运用下列方法或试剂区分各组物质，难以达到目的是 A. 带火星的木条：空气和氧气 B. 闻气味：二氧化硫和二氧化碳 C. 磁铁吸引：铁粉和木炭粉 D. 观察颜色：食盐和五氧化二磷 18. 白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是 A. 钨丝的熔点低 B. 两侧的金属丝不导电 C. 灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 19. 下列各组转化中，在一定条件下能实现的是 A. B. C. D. 20. 某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是 A. c可以代表O2 B. t2时刻，KClO3开始分解，到t3时刻完全分解 C. t1时刻，KMnO4开始分解，t3时刻Mn、K、O质量分数增大 D. 反应过程中，起催化作用物质的质量一直保持不变 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 二、非选择题 21. 回答下列问题： （1）某同学在称取食盐时，误将20g砝码放在了托盘天平的左盘，并将游码拨至如图所示的位置，再向右盘添加食盐至天平平衡，则称取食盐的实际质量为______g。 （2）如图乙是取用液体和加热液体的实验操作。 ①操作1中用胶头滴管滴加液体时，操作正确的是______(填“A”或“B”)。 ②操作2中加热液体，试管中液体体积不超过试管容积的______，用试管夹夹持试管时，应由试管______(填“底部”“中部”或“口部”)套入和取下。 ③操作3中倾倒液体时，标签要向着手心的原因是______。 （3）在不同的化学实验中，试管口的朝向不同，如图丙所示。给试管中的固体加热时，试管口的朝向应如图______(填字母)所示。 （4）实验结束后需对仪器进行清洗，判断玻璃仪器已经洗净的标准是观察器壁上______(填字母)。 A. 附着的水聚成小水滴 B. 附着的水成股流下 C. 透明，看不见污物 D. 附着的水既不聚成水滴，也不成股流下 （5）探究镁条的某些变化和性质。如图是镁条在空气中燃烧的实验示意图，请回答： ①点燃前，用砂纸打磨镁条的目的是____________。夹持镁条的仪器名称是______。 ②写出镁条燃烧的文字或符号表达式______。 ③化学变化常伴随能量的改变，如镁粉燃烧时，化学能转化为______能和热能。 22. 氧气是一种重要的气体，氧气的制取是科学研究的课题之一。 （1）自然界获得氧气。自然界获得氧气是通过绿色植物的______作用。 （2）分离液态空气获取氧气。液态空气汽化时首先分离出氮气，则沸点：N2______O2(选填“高于”、“等于”或“低于”)。 （3）分子筛法制取氧气。利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气的工作原理如图1所示，在25℃时，测得分子筛对N2、O2的吸附量随压强的变化情况如图2所示。 ①过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，原因是____________。 ②过程2中，采用______(选填“升高”或“降低”)压强的方法，能使被吸附的气体释放出去(解吸气体)，使分子筛吸附材料恢复吸附能力。 （4）实验室用过氧化氢制取氧气。兴趣小组同学在老师的带领下，探究影响过氧化氢分解速率的因素。 【提出问题】影响过氧化氢分解的因素有哪些？ 【作出假设】猜想1：催化剂的种类 猜想2：过氧化氢溶液的浓度 猜想3：温度 【实验探究】学生利用如图Ⅰ所示装置，以收集50mL的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如下表所示： 实验 温度/℃ 过氧化氢溶液浓度 过氧化氢溶液体积/mL 1g催化剂 时间/s 1 20 5% 40 二氧化锰 37 2 20 10% 40 二氧化锰 14 3 20 5% 40 氧化铜 57 4 80 5% 40 二氧化锰 29 ①对比实验1和2，得出的结论是____________。 ②通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜______(填强或者弱)。通过对比实验______和______，证明猜想3成立。写出实验3对应反应的文字或符号表达式______。 ③实验过程中，学生触摸锥形瓶外壁，有发烫的感觉，说明过氧化氢分解的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。在实验3探究中，测出了实验过程中装置压强与时间的关系图(图2)，BC段压强急剧上升原因有： a________________________________________。 b________________________________________。 ④CD段压强降低的主要原因是____________。 23. 人类的生活和工农业生产都离不开水。化学上研究“水”可从多角度进行。 任务一：水质检测 （1）菌落总数是评价用水卫生质量的重要微生物指标。菌落总数是指每毫升水中活菌个数，国家标准限值为100.社团成员检测井水、自来水样品的菌落总数分别为460和60，则______(填样品的种类)的菌落总数符合国家标准。 任务二：了解桶装水和自来水 类型 水源 主要净化流程 杀菌方式 桶装水 自来水或山泉水、地下水等 水源→检测水质→过滤→杀菌 紫外线和臭氧 自来水 江河、湖泊和水库等 水源→沉淀→过滤→吸附→杀菌 氯气或二氧化氯 （2）从物质的分类角度分析，桶装水、自来水均属于______(填纯净物或者混合物)。 （3）某小组模拟自来水净化过程，自行制作了净水器。 ①该小组用塑料瓶和软管自制净水装置(如图1)，其中填充物——活性炭的主要作用是____________。 ②有同学提出，应使河水从瓶底自下而上缓慢通过净水器(如图2)。这样设计的理由是____________。 ③经检测，净化过的水中仍含有较多可溶性钙、镁化合物，要得到净化程度较高的水，可采取的操作是______。 ④净化流程中的“杀菌”，属于______(填“化学”或“物理”)变化。 ⑤桶装水和自烧水(自来水烧开后的水)，你更愿意选择哪种饮用水并说明理由____________。 【任务三】水的电解 （4）某小组同学设计图1装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量氢氧化钠)，再接通直流电源。 ①图1中甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为______。 ②切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是____________。 ③电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，测得产生10mL氧气所需时间如图2。上述实验中，可看出电解水速率最快的条件是____________。 24. 根据氧气的制取和性质实验，回答下列问题。 （1）写出标号的仪器名称①______；②______。 （2）在检查装置A的气密性时，若气密性良好，则导管末端先后出现的现象是______(填序号)。 A. a、b、c B. a、c、b C. b、c、a （3）若用装置A加热高锰酸钾制取O2，A装置需要改进的是______，高锰酸钾制取氧气的文字或符号表达式是______。收集较纯净的氧气，应选择的收集装置(从C或D中选)是______。用图中A、E、F装置测定加热一定量的高锰酸钾产生的氧气的体积，氧气应从E装置中的______(填“a”或“b”)口通入。A与EF装置连接的合适时机是(选“①有连续均匀气泡冒出时连接”或“②加热前就连接”，填数字)______。 （4）实验室一般选用硫化亚铁固体和液体稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，从上图中选择的发生装置是______(填字母序号)，硫化氢气体易溶于水，密度比空气大，则收集硫化氢气体装置选______。 （5）将一块木炭在酒精灯上加热到红热后，由瓶口向下______(填“缓慢”或“迅速”)插入盛有O2的集气瓶中，对比前后的现象，可得出木炭燃烧的剧烈程度与______有关，燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有二氧化碳，需加入的试剂为______。 （6）“氧烛”是潜艇、飞机中的应急供氧物质，有一种“氧烛”的装置如上图所示。使用时触发铁粉燃烧，放出的热量促使氯酸钠(NaClO3)分解，即可得到氧气和氯化钠(NaCl)。写出NaClO3分解的符号或文字表达式______；氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是____________。 25. 化学小组的同学在学习了铁生锈的条件后，对暖宝宝的成分(如图)及发热原理感到好奇，请参与他们的探究活动。 【产品名称】一次性发热贴 【主要成分】铁粉、水、活性炭、蛭石、吸水性树脂、食盐 【产品性能】平均温度53℃，持续时间≥10h 同学们在实验室打开一片暖宝宝，取出其中黑色粉末做了下面的实验。 探究一：“暖宝宝”发热的原理 按图(夹持仪器已略去)采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中密封装置，开始收集数据，观察曲线变化(图中A、B、C)。 （1）从收集到的图像看，暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与______和______等物质发生反应，并______热量(填“吸收”或“放出”)。 探究二：使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量。 实验开始前的装置如图D所示，量筒中水的读数为100mL。 （2）实验过程中，观察到温度计示数上升，冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水从量筒中流入集气瓶(容积为250mL)，最后量筒内水为63mL(铁粉生锈消耗水的体积忽略不计)，通过计算本实验数据测得空气中氧气的体积分数为______(结果精确到0.1%)。 【反思评价】 （3）理论上空气中氧气约占空气总体积的______，上述结果与理论值相比，引起误差的原因可能是____________(写一条即可)。 【交流反思】 （4）结合上述信息及实验，你认为暖宝宝使用前需要______保存。 （5）结合上述探究谈谈你对铁生锈的利和弊两方面的认识，__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学随堂作业 时间：100分钟 总分：100分 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 从冰箱里取出的雪糕冒“白气”，说明空气中含有 A. 氧气 B. 水蒸气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】从冰箱里取出的雪糕冒“白气”，是因为空气中的水蒸气遇冷液化，则说明空气中含有水蒸气，故选B。 2. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列记载的过程涉及化学变化的是 A. 五谷酿酒 B. 粉碎矿石 C. 纺纱织布 D. 沙里淘金 【答案】A 【解析】 【详解】粉碎矿石、纺纱织布、沙里淘金的过程中都没有生成新物质，属于物理变化；五谷酿酒过程中，粮食中的糖类等物质发酵生成新物质（酒精），属于化学变化，故选A。 3. 某同学做了一次深呼吸，则吸入的气体中含量最多的是( ) A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 氮气 D. 水蒸气 【答案】C 【解析】 【详解】空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，故吸入气体中含量最多的是氮气。 故选C。 4. 下列化学仪器对应的名称书写正确的是 A. 药勺 B. 锥形瓶 C. 长劲漏斗 D. 催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A.对应仪器正确名称为“药匙”，“勺”为错别字。 B.锥形瓶是常用反应类化学仪器，名称书写无误。 C.对应仪器正确名称为“长颈漏斗”，“劲”为错别字。 D.催化剂是可改变化学反应速率的试剂类别，不属于化学仪器。 5. 金刚石和石墨具有相同的 A. 组成 B. 结构 C. 性质 D. 应用 【答案】A 【解析】 【详解】A、组成指的是构成物质的元素种类。金刚石和石墨都由碳元素（C）组成，没有其他元素，因此组成相同，A正确。 B、结构指的是金刚石和石墨碳原子的排列方式，金刚石中碳原子以正四面体结构排列，石墨中碳原子以六边形层状结构排列，层间作用力弱，结构不同，B错误。 C、性质包括物理性质和化学性质。由于结构不同，金刚石硬度高、不导电、不易发生化学反应；石墨软、导电、层间易滑动，性质不同，C错误。 D、应用基于性质。金刚石用于切割工具、钻头、珠宝等（利用其硬度）；石墨用于铅笔芯、润滑剂、电极等（利用其软度和导电性），应用不同，D错误。 故选A。 6. 在生产和科学研究中，稀有气体有广泛的用途。下列不属于稀有气体用途的是 A. 焊接金属时用作保护器气 B. 用于炼钢 C. 制成霓虹灯 D. 充入灯泡使其经久耐用 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀有气体的化学性质稳定，可用作保护气，所以可用于焊接金属时做保护气，故A正确； B、稀有气体不能用于炼钢，用于炼钢的是氧气，故B错误； C、稀有气体通电可以发出不同颜色的光，可用于制成霓虹灯，故C正确； D、稀有气体的化学性质稳定，可用作保护气，可充入灯泡使其经久耐用，故D正确。 故选B。 7. 下列不属于缓慢氧化的是 A. 急促呼吸 B. 钢铁生锈 C. 米饭变馊 D. 天然气燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、动植物呼吸的过程反应缓慢，不容易察觉，属于缓慢氧化，A选项错误； B、钢铁生锈进行得比较慢，属于缓慢氧化，B选项错误； C、米饭变馊是米饭与氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化过程，属于缓慢氧化，C选项错误； D、燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应，天然气燃烧不属于缓慢氧化，D选项正确。 故选：D。 8. 下列物质中既含有氢元素又含有氧元素的是 A. 碱式碳酸铜 B. 金刚石 C. 氧化镁 D. 氨气 【答案】A 【解析】 【详解】A、碱式碳酸铜的化学式为：Cu2(OH)2CO3，该物质中既含有氢元素又含有氧元素，故符合题意； B、金刚石的化学式为：C，该物质中既不含有氢元素又不含有氧元素，故不符合题意； C、氧化镁的化学式为：MgO，该物质中不含有氢元素，含有氧元素，故不符合题意； D、氨气的化学式为：NH3，该物质中含有氢元素，不含有氧元素，故不符合题意。 9. 某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，则该气体具有的性质是 A. 难溶于水，密度比空气大 B. 易溶于水，密度比空气大 C. 难溶于水，密度比空气小 D. 易溶于水，密度比空气小 【答案】A 【解析】 【详解】能用排水法收集的气体难溶于水，能用向上排空气法收集的气体密度比空气大，所以该气体难溶于水，密度比空气大； 故选 A。 阅读材料，完成下面小题 一氧化氮 (NO)是无色气体，微溶于水，易与氧气反应生成二氧化氮。二氧化氮 (NO2)则是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，能与水反应生成硝酸和一氧化氮，是酸雨成因之一。工业上，一氧化氮是制硝酸的中间体；二氧化氮主要用于生产硝酸。 10. 某工厂附近植物叶片出现坏死斑点，工厂实验员猜测：可能是排放少量的NO2造成的。实验员提出这种观点是属于科学探究中的 A. 提出问题 B. 建立假设 C. 收集证据 D. 作出解释 11. 下列有关说法不正确的是 A. NO + O2 → NO2的反应属于氧化反应 B. NO用排水法收集 C. NO2用于生产硝酸，利用其化学性质 D. NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮是分解反应 【答案】10. B 11. D 【解析】 【10题详解】 科学探究的环节中，对未知现象的原因进行猜测、提出可能性的观点，属于建立假设。实验员针对叶片坏死斑点的成因，猜测可能是排放少量NO2造成的，符合建立假设的特征，不属于提出问题、收集证据或作出解释。 【11题详解】 A.物质与氧气发生的反应属于氧化反应，该反应是NO和O2的反应，属于氧化反应，说法正确。 B.NO微溶于水，且易与氧气反应，因此适合用排水法收集，说法正确。 C.NO2用于生产硝酸的过程中发生了化学变化，利用的是它能和水反应生成新物质的化学性质，说法正确。 D.分解反应的特征是“一变多”，即由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质，而NO2和水反应生成硝酸和一氧化氮两种物质，不符合分解反应“一变多”的特征，说法错误。 12. 关于氧气物理性质说法错误的是 A. 鱼在水中生活证明氧气易溶于水 B. 通常状况下氧气是无色无味的气体 C. 通常状况下氧气的密度大于空气 D. 低温加压可使氧气液化成淡蓝色的液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气不易溶于水，水中溶有少量氧气，供给水中生物的呼吸，符合题意； B、通常状况下氧气是一种无色无味的气体，不符合题意； C、通常状况下氧气的密度比空气的密度大，不符合题意； D、低温加压可使氧气液化成淡蓝色的液体，不符合题意。故选A。 13. 某学生用量筒量取液体体积时，量筒放平稳且面对刻度线。仰视液体，读数为17mL，则该生实际量取的液体体积是 A. 等于17mL B. 小于17mL C. 大于17mL D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】读取量筒内液体体积，视线应与液体凹液面的最低处保持水平。仰视读数时，视线从下往上看，读到的刻度数值会偏小，液体真实体积比读出的数值大。读数为 17mL，所以实际量取的液体体积大于 17mL。 14. 高锰酸钾制取氧气的实验操作中正确的是 A. 检查装置气密性，先把手掌紧贴容器外壁，再把导管伸入水中 B. 加热时，先对试管预热，再对准药品部位加热 C. 在装配仪器时，先对试管预热，再检查装置气密性 D. 收集气体结束时，先熄灭酒精灯，再把导气管移出水面 【答案】B 【解析】 【详解】A、检查装置气密性，先把导管伸入水中，再把手掌紧贴容器外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手后，导管内有一段上升液柱，说明该装置气密性良好，故A操作错误；B、根据给试管中固体加热时，先对试管预热，再对准药品部位加热，否则试管受热不均易引起炸裂，故B操作正确；C、根据制取氧气的操作步骤口诀“查装定点收移熄”，在装配仪器时，先对试管检查装置气密性，再固定在铁架台上反应，故C操作错误；D、根据制取氧气的操作步骤口诀“查装定点收移熄”，实验完毕后，要先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，否则水槽中的水沿导管进入试管，引起倒吸使试管炸裂，故D操作错误。故本题选B。 15. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 石墨质软，可用作电池电极 B. 氮气难溶于水，可用作保护气 C. 金刚石硬度大，可用作玻璃刀 D. 氧气助燃，可用作供给呼吸 【答案】C 【解析】 【详解】A.石墨作电池电极利用的是导电性，和质软的性质无关，质软对应的用途是制作铅笔芯，对应关系错误。 B.氮气作保护气利用的是常温下化学性质稳定，和难溶于水的性质无关，对应关系错误。 C.金刚石是天然存在硬度最大的物质，可用来切割玻璃，性质与用途完全对应，表述正确。 D.氧气供给呼吸利用的是其可参与生物体内呼吸供能反应的性质，和助燃性是两种独立的性质，对应关系错误。 16. 取用药品时，下列做法错误的是 A. 打开试剂瓶，瓶塞倒立放在桌面 B. 倾倒液体时标签向着手心 C. 滴瓶上的滴管使用后要洗净放回 D. 熄灭酒精灯用灯帽盖灭 【答案】C 【解析】 【详解】A.打开试剂瓶时瓶塞倒立放在桌面，可避免瓶塞沾染桌面污物污染瓶内试剂，操作正确。 B.倾倒液体时标签向着手心，可防止残留药液沿瓶壁流下腐蚀标签，操作正确。 C.滴瓶上的滴管为滴瓶配套专用器具，使用后无需清洗，直接放回即可；若清洗后放回会将水带入滴瓶，污染或稀释瓶内试剂，操作错误。 D.熄灭酒精灯需用灯帽盖灭，禁止用嘴吹（易引发失火），操作正确。 17. 运用下列方法或试剂区分各组物质，难以达到目的是 A. 带火星的木条：空气和氧气 B. 闻气味：二氧化硫和二氧化碳 C. 磁铁吸引：铁粉和木炭粉 D. 观察颜色：食盐和五氧化二磷 【答案】D 【解析】 【详解】A、带火星的木条在空气中正常燃烧，在氧气中复燃，用带火星的木条可以区分空气和氧气，故A不符合题意； B、二氧化硫有刺激性气味，二氧化碳无味，用闻气味的方法可以区分二氧化硫和二氧化碳，故B不符合题意； C、铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能被磁铁吸引，用磁铁可以区分铁粉和木炭粉，故C不符合题意； D、食盐和五氧化二磷均为白色的粉末状固体，通过观察颜色的方法不能区分食盐和五氧化二磷，故D符合题意。 故选D。 18. 白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是 A. 钨丝的熔点低 B. 两侧的金属丝不导电 C. 灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、钨丝能在高温下发光而不熔化，说明钨丝的熔点高，而不是低，A 错误； B、两侧的金属丝起到导电作用，使电流能够通过钨丝，若不导电则无法形成回路，灯泡不能发光，B 错误； C、灯泡内填充氮气是因为氮气的化学性质不活泼，可作保护气，防止钨丝被氧化，而不是化学性质活泼，C 错误； D、红磷能与氧气反应，白炽灯工作时，残留氧气会与钨丝反应影响灯泡寿命，红磷可消耗残留氧气，保护钨丝，D 正确。 故选D。 19. 下列各组转化中，在一定条件下能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气和氧气点燃生成水，不生成过氧化氢，一定条件下不能实现转化，不符合题意； B、氯酸钾加热生成氯化钾和氧气，一定条件下能实现转化，符合题意； C、铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，不生成氧化铁，一定条件下不能实现转化，不符合题意； D、硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，不生成三氧化硫，一定条件下不能实现转化，不符合题意； 故选：B。 20. 某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是 A. c可以代表O2 B. t2时刻，KClO3开始分解，到t3时刻完全分解 C. t1时刻，KMnO4开始分解，t3时刻Mn、K、O质量分数增大 D. 反应过程中，起催化作用物质的质量一直保持不变 【答案】B 【解析】 【分析】某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，高锰酸钾首先分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，然后再达到一定温度时，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解为氯化钾和氧气，且b的质量较少，则b是高锰酸钾，a是氯酸钾。 【详解】A、氧气在高锰酸钾开始分解的时刻，即t1时刻开始生成；c是在t2时刻才开始增加的，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，则c不代表氧气，可代表氯化钾，故选项说法错误； B、t2时刻，KClO3开始分解，到t3时刻完全分解，故选项说法正确； C、在加热的条件下，高锰酸钾首先分解产生氧气，因此t1时刻，KMnO4开始分解，t3时刻氯酸钾完全反应，此时Mn、K、O质量分数不再发生改变，故选项说法错误； D、起催化作用的物质是二氧化锰；该反应中的二氧化锰是高锰酸钾分解的产物，在高锰酸钾反应前，二氧化锰的质量为零，随着高锰酸钾的分解，二氧化锰的质量增加，当高锰酸钾完全分解后，二氧化锰的质量不再改变，故选项说法错误； 故选：B。 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 二、非选择题 21. 回答下列问题： （1）某同学在称取食盐时，误将20g砝码放在了托盘天平的左盘，并将游码拨至如图所示的位置，再向右盘添加食盐至天平平衡，则称取食盐的实际质量为______g。 （2）如图乙是取用液体和加热液体的实验操作。 ①操作1中用胶头滴管滴加液体时，操作正确的是______(填“A”或“B”)。 ②操作2中加热液体，试管中液体体积不超过试管容积的______，用试管夹夹持试管时，应由试管______(填“底部”“中部”或“口部”)套入和取下。 ③操作3中倾倒液体时，标签要向着手心的原因是______。 （3）在不同的化学实验中，试管口的朝向不同，如图丙所示。给试管中的固体加热时，试管口的朝向应如图______(填字母)所示。 （4）实验结束后需对仪器进行清洗，判断玻璃仪器已经洗净的标准是观察器壁上______(填字母)。 A. 附着的水聚成小水滴 B. 附着的水成股流下 C. 透明，看不见污物 D. 附着的水既不聚成水滴，也不成股流下 （5）探究镁条的某些变化和性质。如图是镁条在空气中燃烧的实验示意图，请回答： ①点燃前，用砂纸打磨镁条的目的是____________。夹持镁条的仪器名称是______。 ②写出镁条燃烧的文字或符号表达式______。 ③化学变化常伴随能量的改变，如镁粉燃烧时，化学能转化为______能和热能。 【答案】（1）17.6 （2） ①. B ②. 三分之一## ③. 底部 ④. 防止残留药液流下腐蚀标签 （3）D （4）D （5） ①. 除去镁条表面的氧化膜 ②. 坩埚钳 ③. ## ④. 光 【解析】 【小问1详解】 托盘天平左盘质量 = 右盘质量 + 游码示数，砝码和物体放反时，药品质量 = 砝码质量−游码示数。砝码 20g，游码示数为 2.4g，20g-2.4g=17.6g。 【小问2详解】 ①胶头滴管滴加液体，滴管要竖直悬空在试管上方，不能伸入试管内，选 B。 ②加热试管内液体，液体体积不能超过试管容积的三分之一；试管夹从试管底部套入、取下，防止杂质落入试管。 ③倾倒液体，标签朝向手心，避免试剂顺着瓶身流下腐蚀标签。 【小问3详解】 给试管中固体加热，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，选 D。 【小问4详解】 玻璃仪器洗净标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，选 D。 【小问5详解】 ①镁条在空气中易氧化，表面有一层氧化镁薄膜，砂纸打磨可以除去氧化膜，便于点燃；夹持镁条用坩埚钳。 ②镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁。 ③镁燃烧发出耀眼白光，放出热量，化学能转化为光能和热能。 22. 氧气是一种重要的气体，氧气的制取是科学研究的课题之一。 （1）自然界获得氧气。自然界获得氧气是通过绿色植物的______作用。 （2）分离液态空气获取氧气。液态空气汽化时首先分离出氮气，则沸点：N2______O2(选填“高于”、“等于”或“低于”)。 （3）分子筛法制取氧气。利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气的工作原理如图1所示，在25℃时，测得分子筛对N2、O2的吸附量随压强的变化情况如图2所示。 ①过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，原因是____________。 ②过程2中，采用______(选填“升高”或“降低”)压强的方法，能使被吸附的气体释放出去(解吸气体)，使分子筛吸附材料恢复吸附能力。 （4）实验室用过氧化氢制取氧气。兴趣小组同学在老师的带领下，探究影响过氧化氢分解速率的因素。 【提出问题】影响过氧化氢分解的因素有哪些？ 【作出假设】猜想1：催化剂的种类 猜想2：过氧化氢溶液的浓度 猜想3：温度 【实验探究】学生利用如图Ⅰ所示装置，以收集50mL的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如下表所示： 实验 温度/℃ 过氧化氢溶液浓度 过氧化氢溶液体积/mL 1g催化剂 时间/s 1 20 5% 40 二氧化锰 37 2 20 10% 40 二氧化锰 14 3 20 5% 40 氧化铜 57 4 80 5% 40 二氧化锰 29 ①对比实验1和2，得出的结论是____________。 ②通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜______(填强或者弱)。通过对比实验______和______，证明猜想3成立。写出实验3对应反应的文字或符号表达式______。 ③实验过程中，学生触摸锥形瓶外壁，有发烫的感觉，说明过氧化氢分解的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。在实验3探究中，测出了实验过程中装置压强与时间的关系图(图2)，BC段压强急剧上升原因有： a________________________________________。 b________________________________________。 ④CD段压强降低的主要原因是____________。 【答案】（1）光合 （2）低于 （3） ①. 压强越大，分子筛对氮气的吸附量和对氧气的吸附量差值越大，更容易把氮气吸附，实现氮气和氧气分离 ②. 降低 （4） ①. 其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快 ②. 强 ③. 1 ④. 4 ⑤. ## ⑥. 放热 ⑦. 过氧化氢分解产生氧气，气体增多，压强变大 ⑧. 反应放热，温度升高，气体受热膨胀，压强变大 ⑨. 反应结束，装置内温度逐渐冷却至室温，压强减小 【解析】 【小问1详解】 自然界中绿色植物通过光合作用消耗二氧化碳，释放氧气。 【小问2详解】 液态空气汽化时氮气先分离出来，说明氮气先汽化，氮气的沸点低于氧气的沸点。 【小问3详解】 ①由图像可知，压强增大时，分子筛吸附氮气的量明显增加，吸附氧气的量增加很少，二者吸附量差距变大，便于分离两种气体。 ②降低压强，分子筛对气体的吸附能力减弱，被吸附的气体就会解吸释放出来。 【小问4详解】 ①实验 1 和 2，温度、催化剂种类、溶液体积都相同，只有过氧化氢浓度不同，浓度大的收集 50mL 气体用时更短，反应更快。 ②实验 1 和 3，变量是催化剂种类，二氧化锰作催化剂用时更短，催化效果更强。猜想 3 是温度，选实验 1 和 4 对比，只有温度不同。氧化铜催化过氧化氢分解生成水和氧气。 ③触摸瓶外壁发烫，说明反应放出热量，属于放热反应。BC 段压强快速上升，一方面是反应不断生成氧气，气体量增加；另一方面反应放热，瓶内气体受热膨胀，共同使压强快速变大。 ④CD 段反应已经结束，不再产生氧气，装置慢慢散热，温度下降，气体收缩，压强随之降低。 23. 人类的生活和工农业生产都离不开水。化学上研究“水”可从多角度进行。 任务一：水质检测 （1）菌落总数是评价用水卫生质量的重要微生物指标。菌落总数是指每毫升水中活菌个数，国家标准限值为100.社团成员检测井水、自来水样品的菌落总数分别为460和60，则______(填样品的种类)的菌落总数符合国家标准。 任务二：了解桶装水和自来水 类型 水源 主要净化流程 杀菌方式 桶装水 自来水或山泉水、地下水等 水源→检测水质→过滤→杀菌 紫外线和臭氧 自来水 江河、湖泊和水库等 水源→沉淀→过滤→吸附→杀菌 氯气或二氧化氯 （2）从物质的分类角度分析，桶装水、自来水均属于______(填纯净物或者混合物)。 （3）某小组模拟自来水净化过程，自行制作了净水器。 ①该小组用塑料瓶和软管自制净水装置(如图1)，其中填充物——活性炭的主要作用是____________。 ②有同学提出，应使河水从瓶底自下而上缓慢通过净水器(如图2)。这样设计的理由是____________。 ③经检测，净化过的水中仍含有较多可溶性钙、镁化合物，要得到净化程度较高的水，可采取的操作是______。 ④净化流程中的“杀菌”，属于______(填“化学”或“物理”)变化。 ⑤桶装水和自烧水(自来水烧开后的水)，你更愿意选择哪种饮用水并说明理由____________。 【任务三】水的电解 （4）某小组同学设计图1装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量氢氧化钠)，再接通直流电源。 ①图1中甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为______。 ②切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是____________。 ③电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，测得产生10mL氧气所需时间如图2。上述实验中，可看出电解水速率最快的条件是____________。 【答案】（1）自来水 （2）混合物 （3） ①. 吸附色素和异味 ②. 使水和填充物充分接触，净化效果更好 ③. 蒸馏 ④. 化学 ⑤. 选择自烧水，理由是价格低廉，经过煮沸可以杀菌消毒 （4） ①. 2:1 ②. 木条燃烧更旺 ③. 12V 电压、10% 氢氧化钠溶液 【解析】 【小问1详解】 国家标准限值为 100，井水菌落总数 460 大于 100，自来水菌落总数 60 小于 100，所以自来水符合国家标准。 【小问2详解】 桶装水、自来水中都含有水和多种可溶性杂质，由多种物质组成，属于混合物。 【小问3详解】 ①活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。 ②自下而上通水，水流速度更慢，水和鹅卵石、石英砂、活性炭接触时间更长，充分过滤吸附，净化效果更好。 ③蒸馏可以除去水中所有可溶性杂质，得到净化程度很高的蒸馏水。 ④杀菌过程中，消毒剂会破坏细菌内部结构，有新物质生成，属于化学变化。 ⑤合理即可。 【小问4详解】 ①电解水负极产生氢气，正极产生氧气，氢气和氧气体积比约为 2:1，甲管连接负极，生成氢气，乙管连接正极，生成氧气，体积比 2:1。 ②乙管产生氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺。 ③产生相同体积氧气，用时越短，反应速率越快，图中 12V、10% 氢氧化钠溶液对应的时间 382s，时间最短，速率最快。 24. 根据氧气的制取和性质实验，回答下列问题。 （1）写出标号的仪器名称①______；②______。 （2）在检查装置A的气密性时，若气密性良好，则导管末端先后出现的现象是______(填序号)。 A. a、b、c B. a、c、b C. b、c、a （3）若用装置A加热高锰酸钾制取O2，A装置需要改进的是______，高锰酸钾制取氧气的文字或符号表达式是______。收集较纯净的氧气，应选择的收集装置(从C或D中选)是______。用图中A、E、F装置测定加热一定量的高锰酸钾产生的氧气的体积，氧气应从E装置中的______(填“a”或“b”)口通入。A与EF装置连接的合适时机是(选“①有连续均匀气泡冒出时连接”或“②加热前就连接”，填数字)______。 （4）实验室一般选用硫化亚铁固体和液体稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，从上图中选择的发生装置是______(填字母序号)，硫化氢气体易溶于水，密度比空气大，则收集硫化氢气体装置选______。 （5）将一块木炭在酒精灯上加热到红热后，由瓶口向下______(填“缓慢”或“迅速”)插入盛有O2的集气瓶中，对比前后的现象，可得出木炭燃烧的剧烈程度与______有关，燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有二氧化碳，需加入的试剂为______。 （6）“氧烛”是潜艇、飞机中的应急供氧物质，有一种“氧烛”的装置如上图所示。使用时触发铁粉燃烧，放出的热量促使氯酸钠(NaClO3)分解，即可得到氧气和氯化钠(NaCl)。写出NaClO3分解的符号或文字表达式______；氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是____________。 【答案】（1） ①. 水槽 ②. 量筒 （2）B （3） ①. 试管口放一团棉花 ②. ## ③. D ④. b ⑤. ② （4） ①. B ②. C （5） ①. 缓慢 ②. 氧气浓度 ③. 澄清石灰水 （6） ①. ## ②. 铁粉的量不足，导致供给的热量不足，氯酸钠没有完全分解 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 检查装置气密性时，先把导管放入水中 a，手紧握试管，导管口冒出气泡 c，松开手后导管内形成一段稳定水柱 b，顺序为 a、c、b。 【小问3详解】 试管口放一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管。 高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 排水法收集的气体纯度更高，向上排空气法收集的气体比较干燥。 E 装置装满水，氧气从短导管 b 通入，水从长导管 a 压入量筒，量筒中水的体积等于氧气体积。 为准确测量产生的全部氧气体积，应在加热前就连接装置，否则前期排出的气体未被计量会导致误差。 【小问4详解】 硫化亚铁固体和稀硫酸液体，常温下反应，选用固液常温型发生装置 B。 硫化氢易溶于水，不能用排水法收集，硫化氢密度比空气大，选用向上排空气法 C 收集。 【小问5详解】 木炭由瓶口缓慢伸入，能够让木炭和瓶内氧气充分反应，便于观察对比实验现象。 氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈，说明燃烧剧烈程度和氧气浓度有关。 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室用澄清石灰水检验二氧化碳。 【小问6详解】 氯酸钠在受热条件下分解生成氯化钠和氧气。 铁粉燃烧放热，铁粉量不足，放出热量少，氯酸钠不能完全分解，生成氧气偏少，造成产氧率低于理论值。 25. 化学小组的同学在学习了铁生锈的条件后，对暖宝宝的成分(如图)及发热原理感到好奇，请参与他们的探究活动。 【产品名称】一次性发热贴 【主要成分】铁粉、水、活性炭、蛭石、吸水性树脂、食盐 【产品性能】平均温度53℃，持续时间≥10h 同学们在实验室打开一片暖宝宝，取出其中黑色粉末做了下面的实验。 探究一：“暖宝宝”发热的原理 按图(夹持仪器已略去)采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中密封装置，开始收集数据，观察曲线变化(图中A、B、C)。 （1）从收集到的图像看，暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与______和______等物质发生反应，并______热量(填“吸收”或“放出”)。 探究二：使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量。 实验开始前的装置如图D所示，量筒中水的读数为100mL。 （2）实验过程中，观察到温度计示数上升，冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水从量筒中流入集气瓶(容积为250mL)，最后量筒内水为63mL(铁粉生锈消耗水的体积忽略不计)，通过计算本实验数据测得空气中氧气的体积分数为______(结果精确到0.1%)。 【反思评价】 （3）理论上空气中氧气约占空气总体积的______，上述结果与理论值相比，引起误差的原因可能是____________(写一条即可)。 【交流反思】 （4）结合上述信息及实验，你认为暖宝宝使用前需要______保存。 （5）结合上述探究谈谈你对铁生锈的利和弊两方面的认识，__________________。 【答案】（1） ①. 氧气 ②. 水 ③. 放出 （2）16.8% （3） ①. 五分之一（或 21%） ②. 铁粉不足，氧气没有完全耗尽 （4）密封 （5）利：利用铁生锈放热制作暖宝宝；弊：铁生锈会腐蚀铁制品，造成金属资源浪费 【解析】 【小问1详解】 从传感器曲线可知，氧气浓度、相对湿度不断下降，温度升高。铁粉和氧气、水发生锈蚀反应，该反应放出热量，是暖宝宝发热的原理。 【小问2详解】 集气瓶容积 250mL，预装 30mL 水，瓶内空气体积 = 250mL−30mL=220mL。 进入瓶中水的体积 = 100mL−63mL=37mL，即消耗氧气体积 37mL。 氧气体积分数 =。 【小问3详解】 理论上空气中氧气约占空气总体积的五分之一。本次测得的结果小于理论值，误差的原因有多种，铁粉不足，瓶内氧气不能被完全消耗，会使进入集气瓶中水的体积偏小；装置气密性不好，冷却过程中外界空气进入装置，也会造成结果偏小。 【小问4详解】 暖宝宝中铁粉接触氧气和水就会生锈放热，所以使用前要密封隔绝空气和水。 【小问5详解】 铁生锈是缓慢氧化，放热可以用来做发热贴；但生活中铁管道、铁架等生锈会损坏物品，消耗金属资源。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $