2025-2026学年九年级上学期第一次月考化学优选卷（扬州专用）

**基本信息** 扬州专用九年级化学月考卷聚焦沪教版1-2章，以“扬州环保”“氨气清洁合成”等真实情境为载体，通过实验探究与分层设问，考查化学观念、科学思维及科学探究与实践等核心素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/40|环保（第1题）、实验安全（第3题）、氧气性质（第4题）、微观反应（第8题）|结合科技前沿（朱维源制氨工艺），考查模型认知（第11题物质分类模型）| |非选择题|5/60|水的净化与电解（22题）、催化剂探究（24题）、铜片灼烧实验（25题）|24题用气压传感器数据对比猪肝与土豆催化效率，25题通过对比实验分析黑色物质成分，体现科学探究与证据推理|

2025—2026学年九年级第一次月考化学优选卷（扬州专用） （本卷共25小题，满分100分，考试用时100分钟） 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：1-2章（沪教版2024）。 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1.“扬州市是个好地方”，为了让扬州“天更蓝、水更清、城更绿”，下列做法不符合这一主题的是（ ） A．大力发展公交 B．露天焚烧秸秆 C．节约淡水资源 D．分类回收垃圾 【答案】B 【详解】A、大力发展公共交通，可以有效减少化石燃料的使用，进而减少温室气体的排放，故A正确； B.露天焚烧秸秆，会排放大量的温室气体，同时会产生许多烟尘，不符合环保，故B错误； C.节约淡水资源，保护水资源，符合环保主题，故C正确； D.分类回收垃圾能有效减少垃圾污染，还可以回收有用资源，符合环保主题，故D正确； 故选择B 2.下列能量是通过化学变化提供的是（ ） A．灯泡发光 B．太阳能供热 C．天然气做饭 D．风力发电 【答案】C 【详解】A、灯泡发光是电能转化为光能，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B.太阳能供热是太阳能转化为热能，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C.天然气做饭是利用天然气燃烧放热，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项正确； D.风力发电没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； 故选：C。 3.下列行为不符合实验室安全常识的是（ ） A．在实验室嬉戏打闹，吃零食 B．远离火源存放易燃易爆药品 C．酒精灯不慎被碰倒着火，立即用湿抹布盖灭 D．眼里溅入药品，立即用水冲洗，必要时送医治疗 【答案】A 【详解】A、实验室禁止嬉戏打闹、吃零食，不符合实验室安全常识，符合题意； B.远离火源存放易燃易爆药品，符合实验室安全常识，不符合题意； C.酒精灯不慎被碰倒着火，立即用湿抹布盖灭，隔绝氧气灭火，符合实验室安全常识，不符合题意； D.眼里溅入药品，立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛，必要时送医治疗，符合实验室安全常识，不符合题意。 故选：A。 4.氧气是我们身边常见的物质，下列关于氧气说法正确的是（ ） A．氧气可以燃烧 B．氧气不易溶于水 C．液态氧为无色 D．氧气化学性质不活泼 【答案】B 【详解】A. 氧气仅具有助燃性，本身无可燃性，不能燃烧，表述错误。 B. 氧气的溶解性为不易溶于水，表述正确。 C. 液态氧为淡蓝色液体，并非无色，表述错误。 D. 氧气化学性质比较活泼，可与大量物质发生氧化反应，表述错误。 5.下列关于“物质—在氧气中燃烧的现象—属基本反应类型”的描述正确的是（ ） A．铁丝——生成四氧化三铁——化合反应 B．硫——蓝紫色火焰——化合反应 C．红磷——大量白烟——氧化反应 D．石蜡——有水雾生成——分解反应 【答案】B 【详解】A.铁丝燃烧生成四氧化三铁是实验结论，不是现象；该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项说法错误； B.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰；该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应，故选项说法正确； C.红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟；氧化反应不是基本的反应类型，故选项说法错误； D.石蜡在氧气中燃烧，发出白光，瓶壁有水雾；反应生成物是二氧化碳和水，该反应的生成物是两种，不符合“一变多”的形式，不符合分解反应的特征，不属于分解反应，故选项说法错误。 故选：B。 6.下列有关海水淡化的说法错误的是（ ） A．海水淡化可缓解淡水危机 B．可用蒸馏法淡化海水 C．可用膜法淡化海水 D．可用过滤的方法淡化海水 【答案】D 【详解】A、海水淡化技术能有效将海水转化为淡水，增加淡水资源，缓解淡水短缺问题，该选项不符合题意。 B.蒸馏法通过加热海水使水蒸发，再冷凝得到淡水，能有效分离盐分。这是初中化学中明确提到的淡化方法，该选项不符合题意。 C.膜法（如反渗透法）利用半透膜选择性透过水分子而截留盐分，是实际应用的淡化技术，该选项不符合题意。 D.过滤只能分离不溶性固体和液体，而海水中的盐分是溶解状态，无法通过过滤去除，该选项符合题意。 故选D。 7.如图所示装置：室温下，两滴管同时滴入1mL等浓度的过氧化氢溶液，可观察到两试管内都产生气泡，球膜向右凸。下列叙述正确的是（ ） A．二氧化锰能加快过氧化氢分解 B．本实验能证明二氧化锰是催化剂 C．完全反应后恢复室温，球膜保持右凸 D．球膜变形因为消耗二氧化锰生成更多氧气 【答案】A 【详解】A．二氧化锰可以作为过氧化氢分解的催化剂，能加快过氧化氢分解的速率，故选项正确； B．要证明二氧化锰是催化剂，不仅需要证明它能加快反应速率，还需要验证其质量和化学性质在反应前后不变，本实验仅观察到反应速率加快，不能证明二氧化锰是催化剂，故选项错误； C．过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，反应产生氧气使装置内压强增大，球膜向右凸，完全反应后恢复室温，由于右边试管内产生相同质量的氧气，装置内压强恢复到原来水平，球膜恢复原状，故选项错误； D．二氧化锰是催化剂，在反应中质量不变，球膜变形是因为过氧化氢分解产生氧气，使装置内压强增大，故选项错误。 故选：A。 阅读下列材料，回答下列各小题： 氨气（NH3）作为一种零碳能源，具有广泛的应用前景。Haber-Bosch工艺利用N2和H2在高温高压催化剂的条件下反应制氨（微观过程如图所示），是目前唯一大规模合成氨的方法。我国朱维源团队近年来研究的“间歇式清洁电力Haber-Bosch法合成氨工艺”，使用的原料只有可再生电力、水和空气，得到产品氨气的同时副产品只有氧气，是清洁可持续的合成氨生产方式。 8.有关Haber-Bosch工艺合成氨的说法正确的是（ ） A．合成氨过程合理的顺序是a→c→b B．该反应中氢原子个数增加 C．反应前后分子和原子的种类都没有改变 D．该反应后催化剂的质量减少 9.下列说法错误的是（ ） A．氨气是一种有刺激性气味的气体 B．氨气燃烧后不生成二氧化碳 C．朱维源制氨只发生了化合反应 D．朱维源制氨的原料更经济易得 【答案】8．A 9．C 【详解】8．A、合成氨的原理是氮气与氢气在高温、高压和催化剂作用下反应生成氨气，其微观过程是氮气分解成氮原子，氢气分解成氢原子，氮原子、氢原子再重新组合形成氨分子，故合成氨过程合理的顺序是a→c→b，说法正确，符合题意； B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，则该反应中氢原子数目不变，说法错误，不符合题意； C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，则该反应前后原子种类不变；该反应为氮气与氢气在高温、高压和催化剂作用下反应生成氨气，则反应前后分子种类发生了改变，说法错误，不符合题意； D.催化剂的质量在化学反应前后不发生改变，说法错误，不符合题意。 故选：A； 9.A、氨气是一种有刺激性气味的气体，说法正确，不符合题意； B.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氨气、氧气中不含有碳元素，则氨气燃烧后不生成二氧化碳，说法正确，不符合题意； C.朱维源团队制氨过程中，氮气和氢气在高温、高压和催化剂作用下反应生成氨气，符合“多变一”的特点，属于化合反应，还涉及水的电解，即水在通电条件下分解生成氢气和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法错误，符合题意； D.朱维源制氨使用的原料只有可再生电力、水和空气，更经济易得，说法正确，不符合题意。 故选：C。 10.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是（ ） A．化学观念：化学变化有新物质生成，其本质是分子的重新排列组合 B．科学思维：化学变化常伴有发光、放热，但发光、放热的变化不一定是化学变化 C．科学探究与实践：蜡烛刚熄灭时的白烟可点燃，推测白烟的成分为石蜡固体小颗粒 D．科学态度和责任：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免引起失火 【答案】A 【详解】A、化学变化的核心特征是有新物质生成，其本质是分子分解为原子，原子重新组合形成新分子，故说法错误； B.化学变化常伴随有发光、放热现象，但是有发光、放热现象产生的变化不一定属于化学变化，如灯泡发光、放热，没有生成新物质，属于物理变化，故说法正确； C.点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛重新燃烧，说明白烟具有可燃性，则推测白烟的成分为石蜡固体小颗粒，故说法正确； D.酒精具有可燃性，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免引起失火，故说法正确。 故选A。 11.建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是（ ） A．纯净物混合物的关系 B．空气的成分 C．原子结构 D．化学反应关系 【答案】D 【详解】A、物质分为纯净物与混合物，两者属于并列关系，模型错误； B.空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%，还有1%其他成分，模型错误； C.原子由原子核与电子构成，原子核由质子与中子构成，模型错误； D.由两种或两种以上物质生成一种物质的反应属于化合反应，化合反应的特征是“多变一”，氧化反应是物质与氧的反应，有的氧化反应是化合反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的氧化反应不是化合反应，如酒精燃烧生成二氧化碳和水，故两者属于交叉关系，模型正确； 故选D。 12.关于化学上的归类不正确的是（ ） 选项 归类 物质 A 缓慢氧化 铁生锈、人的呼吸、食物腐败 B 黑色固体 氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰 C 可以直接加热的仪器 试管、烧杯、蒸发皿 D 受热易分解的物质 碳酸氢铵、铜绿、高锰酸钾 【答案】C 【详解】A、铁生锈、人的呼吸、食物腐败等均为与氧气发生的反应，反应比较缓慢，且不易被察觉，均属于缓慢氧化，该选项归类正确； B.氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰均为黑色固体，该选项归类正确； C.试管、蒸发皿可直接加热，但烧杯底面积比较大，不能直接加热，该选项归类不正确； D.碳酸氢铵受热分解为氨气、水和二氧化碳，铜绿受热分解为氧化铜、二氧化碳和水，高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，三者均受热易分解，该选项归纳正确。 故选C。 13.小红取一段细铁丝，在自己收集的氧气中点燃，却没有观察到“火星四射”的现象。造成此实验失败的原因不可能是（ ） A．收集到的氧气量太少或纯度太低 B．铁丝生了锈 C．铁丝的温度不够 D．集气瓶底部没有放少量水或细沙 【答案】D 【详解】A.氧气浓度不够会导致燃烧不充分，无法产生火星四射的现象，故不符合题意； B.铁锈（氧化层）会阻碍铁丝与氧气的接触，使反应无法进行，故不符合题意； C.铁丝需预热至燃点才能剧烈燃烧，温度不足会导致无法引燃，故不符合题意； D.此操作是防止高温熔融物炸裂瓶底的安全措施，与能否观察到现象无直接关系，故符合题意； 故选D。 14.N2常用分离液态空气法、膜分离法（如图1）和分子筛吸附法（如图2）获取。“分子筛吸附法”是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离，部分过程的示意图如图2所示。下列说法正确的是（ ） A．分离液态空气法是利用空气中各组分的化学性质不同而实现分离 B．由图1可知，透过薄膜的最小粒子是氧分子 C．由图1可知，膜分离法制得的富氮气体属于纯净物 D．分子筛对氮气的吸附效果与吸附塔内气体压强有关 【答案】D 【详解】A、分离液态空气法是利用空气中各组分的沸点不同（物理性质）实现分离，并非化学性质不同，该说法错误。 B.由图1可知，透过薄膜的粒子包含单个氧原子（图中 “○” 代表氧原子），因此透过薄膜的最小粒子是氧原子，并非氧分子，该说法错误。 C.膜分离法制得的 “富氮气体” 是氮气含量较高的气体，仍含有未完全分离的其他气体（如氧气），属于混合物，并非纯净物，该说法错误。 D.题目明确提到 “分子筛吸附法通过增压与减压的交替循环实现分离”，结合图2的 “增压过程”“减压过程”，可知分子筛对氮气的吸附效果与吸附塔内气体压强有关，该说法正确。 故填：D。 15.括号内是区别下列各组常见物质的试剂、方法，其中错误的是（ ） A．铜和铁（观察颜色） B．水与酒精（闻气味） C．二氧化碳与氮气（观察颜色） D．食盐水与蒸馏水（蒸发） 【答案】C 【详解】A、铜是紫红色，铁是银白色，通过观察颜色可区分，方法正确。 B.水无气味，酒精有特殊香味，闻气味可区分，方法正确。 C.二氧化碳和氮气都是无色气体，观察颜色无法区分，方法错误。 D.食盐水蒸发后有固体残留，蒸馏水蒸发后无残留，蒸发可区分，方法正确。 故选C。 16.分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（ ） A．氧气具有助燃性，生活中可用氧气做燃料 B．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 C．金刚石和石墨都是由碳元素组成的物质，所以它们的性质完全相同 D．化学变化常常伴随着发光、放热等现象，所以有发光、放热等现象的变化一定属于化学变化 【答案】B 【详解】A、氧气具有助燃性，生活中可用氧气做助燃剂。A不正确； B.根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素。B正确； C.金刚石和石墨都是由碳元素组成的，因此它们的化学性质相似，由于金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，导致它们物理性质有很大差异。C不正确； D.化学变化的判断依据是看变化后是否生成了新物质，生成了新物质的变化才是化学变化，这与现象无本质的联系。只是有些化学变化常常伴随着发光、放热、颜色变化、气体产生、生成沉淀等现象。有这些现象的变化，不一定就是化学变化，没有这些现象，也不一定不是化学变化。D不正确。 综上所述：选择B。 17.下列实验设计几乎不能达到实验目的的是（ ） A．探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 B．验证氢气的密度比空气的密度小 C．验证蜡烛燃烧后有二氧化碳生成 D．过滤时要用玻璃棒不停搅拌 【答案】D 【详解】A、该实验中其他条件相同，氧气浓度不同，变量唯一，能探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，故操作正确； B.该实验中，充满氢气的肥皂泡升到空中，说明氢气密度比空气小，故操作正确； C.在蜡烛火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察到澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后有二氧化碳生成，故操作正确； D.过滤实验时，不能用玻璃棒不停搅拌漏斗中的液体，以防损坏滤纸，故操作错误。 故选D。 18.比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是 序号 化学反应事实 影响化学反应的因素 A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度 B 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度 C 双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 催化剂 D 粉末状的大理石比块状大理石与盐酸反应快 反应物的种类 【答案】D 【详解】A、空气和氧气的不同，主要是氧气的浓度不同，空气中氧气浓度低，所以铁在空气中很难燃烧，在氧气中剧烈燃烧，影响因素是反应物的浓度，故A正确； B.常温和点燃时的温度不同，所以影响因素是反应温度，故B正确； C.双氧水在常温下较难分解，二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，所以影响因素是催化剂，故C正确； D.粉末状的大理石比块状大理石与盐酸反应快，并不是由于反应物的种类不同，而是由于反应物的颗粒大小不同，从而导致反应与酸接触面积的不同，故D错误。 故选：D。 19.为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙装置进行实验，发现两个实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝、浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色，澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊。下列说法错误的（ ） A．甲实验不如乙实验环保 B．乙实验有利于分析“固体消失”的原因 C．甲实验只根据“固体消失”这一现象，能说明碳酸氢铵受热分解 D．根据乙实验的现象可知，碳酸氢铵受热分解为氨气、二氧化碳和水 【答案】C 【详解】A、乙装置密闭，则甲实验不如乙实验环保，该选项说法正确； B.无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色，澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝、浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊，则说明碳酸氢铵受热分解为水、二氧化碳和氨气，有利于分析“固体消失”的原因，该选项说法正确； C.甲实验中“固体消失”，并不能说明碳酸氢铵受热分解，也有可能是固体物质受热升华导致的，该选项说法错误； D.结合前面分析可知，根据乙实验的现象可知，碳酸氢铵受热分解为氨气、二氧化碳和水，该选项说法正确。 故选C。 20.利用图甲所示装置可以测定空气中氧气的体积分数，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析合理的是（   ）        A．t1s-t2s压强迅速升高到最高点，容器中温度保持不变 B．t2s-t3s压强迅速下降，是瓶内氧气被消耗的过程 C．根据t4s时瓶内的气压值，不能计算出空气中氧气的体积分数 D．t5s后的实验操作是打开弹簧夹使水进入瓶内的过程 【答案】D 【详解】A、t1s-t2s压强迅速增大到最高点的原因是红磷燃烧放热导致气体膨胀，压强增大，故A项不符合题意； B.t2s-t3s压强迅速下降，不只是因为瓶内氧气被消耗，还与温度下降有关，故B项不符合题意； C.t4s时压强为80kPa，开始是100kPa，可以得出减少的体积为原来体积的，因此可计算出空气中氧气的体积分数，故C项不符合题意； D.t5s后气压又显著增加其原因是打开弹簧夹使水进入瓶内，液体进入瓶内后，瓶内气体体积减小，导致气压显著增大。故D项符合题意。 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21.（12分）进入初三，我们开始学习化学——这是一门与生活紧密相连的学科。 Ⅰ。请结合下列情景，运用所学化学知识及生活经验回答问题（以下依次填写元素符号、物质名称）： （1）面粉、蔗糖灼烧后均变为炭黑，说明这些物质中都含有___________元素。 （2）空气中含量最多的气体是___________。 Ⅱ。如图所示为某化学小组部分实验过程的装置图： （3）A图中所称食盐的质量为12.4g，若将食盐与砝码的位置颠倒，且游码示数仍与A图相同，则食盐的实际质量为___________g。 （4）如图B所示的操作，可能造成的后果是___________。 （5）欲量取40mL水，应选用的仪器是50mL量筒和___________；若某同学按C图所示读数，则实际量取的水___________40mL（填“大于”“小于”或“等于”）。 （6）如下图所示，实验室需加热约150mL水，完成该实验需要准备的仪器有___________（填序号）。 Ⅲ。兴趣小组的同学收集好氧气后，开展了氧气的性质实验，请协助他们完成实验报告： （7）图①反应的文字表达式是___________，图②中的反应现象是___________，其反应的文字表达式为___________。这两个反应均属于___________（填“基本反应类型”）。 （8）两个集气瓶中均放有少量水，其中②中水的作用是___________。 【答案】(1)C （2）氮气 (3)7.6 （4）冷凝水倒流，使试管炸裂 （5） 胶头滴管 小于 (6)①④⑤⑥ （7） 铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 化合反应 （8）防止反应产生的高温固体溅落瓶底，避免集气瓶炸裂 【详解】（1）化学反应前后元素的种类不变，面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑，说明这些物质中都含有碳元素； （2） 空气中含量最多的气体是氮气，化学式：N2； （3） 使用托盘天平称量药品，药品（左盘）质量=砝码（右盘）质量+游码质量，食盐放在右盘，则实际质量为砝码质量-游码质量=10-2.4=7.6g； （4）加热固体药品试管口略向下倾斜，目的是防止冷凝水倒流到试管底部导致试管炸裂。图中试管口没有略向下倾斜，则后果是冷凝水倒流，使试管炸裂； （5）为准确量取液体，除用量筒，还要选用胶头滴管；俯视读数，读数偏大，实际液体体积偏小，所以实际量取水的体积小于40mL； （6）150mL的水较多，则使用①烧杯，烧杯加热需要垫⑤陶土网，使用⑥铁架台支撑，加热仪器选择④酒精灯，所以需要准备的仪器有①④⑤⑥； （7） ①是硫和氧气反应生成二氧化硫，文字表达式为：；②是铁丝在氧气中燃烧，现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，反应的文字表达式为：，两个反应都符合“多变一”的特点，都是化合反应； （8）铁丝燃烧放出大量的热，水的作用是防止反应产生的高温固体溅落瓶底，避免集气瓶炸裂。 22.（10分）水是生命之源，某化学兴趣小组以“水”为主题开展了项目式学习。 【任务一】探究水的净化 某家用净水器的结构示意图如图1所示。 （1）进水口的位置位于___________（填“a”或“b”）处。 （2）活性炭能除去水中的异味，是因为活性炭具有良好的___________性。水中的细菌、病毒等微生物被超滤膜除去，则细菌、病毒等微生物的粒径___________（填“大于”或“小于”）超滤膜的孔径。 （3）生活和生产中的污水处理后方可排放。某污水处理厂用聚合氯化铁处理污水中的悬浮物质和还原物质，其结果如图所示。由图中数据得出污水中投放聚合氯化铁（以Fe/(mg/L)计算）的最佳范围约为___________。 【任务二】探究水的电解 （4）如图是电解水实验，该反应的化学方程式为___________。 （5）电解水一段时间后，abc管内液面高度由高到低的顺序为___________。 【任务三】探究影响水的电解因素 探究一：使用不同材质电极和电解液进行实验，探究不同材质电极和电解液对实验结果的影响。现象和两极产生的V(O2）：V(H2）情况如下表。 电解液（浓度10%） 现象/两极产生的V(O2）：V(H2) 碳棒 铜棒 铁丝 稀硫酸 1.1:6.9 正极气泡很少 铁丝溶解 NaOH溶液 1.0:7.0 3.3:7.7 3.2:6.5 （6）通过比较，本实验中最佳电极和电解液分别是___________，理由是___________。 探究二：探究温度和NaOH溶液浓度对电解水的影响。（a管数据随时间的变化如图） 实验序号 温度（℃） NaOH溶液浓度（%） 电压（V） b管气体体积（mL） ① 20 2 12 20 ② 20 5 12 20 ③ 30 2 12 20 ④ 30 5 12 20 （7）通过比较实验___________（填序号）数据，可得到NaOH溶液浓度越大，电解水的速率越快。 （8）图中，实验③的数据线可能为___________（填“X”或“Y”）。 （9）实验反思：以下说法合理的是___________。 A．电解时若用稀硫酸作为电解液，就不能用铁丝作电极 B．数据分析时还需要考虑O2、H2的物理性质 C．电压的大小可能也会影响电解水的速率 【答案】(1)b （2） 吸附 大于 (3)18~20 mg/L (4) (5)cab （6） NaOH溶液和铁丝 两极气体体积比更接近1:2 (7)①② (8)Y (9)ABC 【详解】（1）从净水器的工作原理来看，为了使水能够充分经过各层净化材料，进水口应在b处； （2）活性炭结构疏松多孔，具有良好的吸附性； 水中的细菌、病毒等微生物被超滤膜除去，则细菌、病毒等微生物的粒径大于超滤膜的孔径； （3）由图中数据得出污水中投放聚合氯化铁（以Fe/ mg/L计算）的最佳范围约为18～20 mg/L； （4）电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； （5）由于a、b管中有气体生成，则c管液面会升高，又由于a管收集气体为氧气，b管收集的气体为氢气，a管收集的气体比b管少，则一段时间后，管内液面从高到低的顺序为：cab； （6）由图中数据得出：NaOH溶液和铁丝作为材料时，两极产生气体体积比接近理论值1:2，且现象明显，故为较合适材料； （7）实验①②对比可知：其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大，电解水反应速率越快； （8）温度升高会加快反应速率，实验③温度高于实验①，生成相同气体所需时间更短，故数据线可能为Y； （9）A、铁丝作电极时，“铁丝溶解”是因为铁与稀硫酸反应了，故说法正确； B.O2溶解性大于H2，会影响体积比，需考虑物理性质，故说法正确； C.由表格数据可知，①②③④的电压均相同，推测反应快慢可能还与电压高低有关，故说法正确； 故选ABC； 23.（12分）请结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）写出有标号的仪器名称：①______；②______。 （2）加热高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气的装置组合为______，此方法氧气收集满的现象为______，试管口放一团棉花的作用是______。实验室还可以用装置C收集氧气，其原因是______，若排水法收集到的氧气不纯，可能的原因是______（填序号）。 a.收集前集气瓶中未装满水 b.导管口刚有气泡冒出就收集 c.集气瓶中水未排尽就停止收集 （3）含碳铁丝在氧气中燃烧出现火星四射的现象，纯铁丝在氧气中燃烧无火星四射的现象，请你猜测产生火星四射的现象与______元素有关，铁丝燃烧过程中生成了四氧化三铁外，还产生了一种气体，该气体可能为______。 （4）用双氧水和二氧化锰制氧气，可选用的发生装置是______（选填序号），若用D装置收集，气体应从______（选填“a”或“b”）端通入，验满的方法为______。 【答案】(1) 酒精灯 分液漏斗 （2） AE 集气瓶口有大气泡向外冒出 防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管 氧气密度比空气大 ab （3） 碳 二氧化碳 （4） B b 将带火星的木条放在a端导管口处，木条复燃，说明氧气已收集满 【详解】（1）仪器①②的名称分别是酒精灯、分液漏斗； （2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置E，综上可知，加热高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气的装置组合为AE；用E装置通过排水法收集氧气时，表明氧气收集满的现象为集气瓶口有大气泡向外冒出；A装置试管口放一团棉花的作用是防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管； 实验室还可以用装置C通过向上排空气法收集氧气，其原因是氧气密度比空气大； a.收集前集气瓶中未装满水，那么集气瓶内会残留一部分空气，当用排水法收集氧气时，收集到的氧气中会混入这部分空气，导致收集的氧气不纯，符合题意； b.导管口刚有气泡冒出就收集，此时排出的气体主要是试管内的空气，若此时就收集气体，会使收集的氧气中混入空气，导致氧气不纯，符合题意； c.集气瓶中水未排尽就停止收集，只是集气瓶内还残留一部分水，但收集到的气体依然是氧气，并不会导致氧气不纯，不符合题意。 故选：ab； （3）含碳铁丝在氧气中燃烧出现火星四射的现象，纯铁丝在氧气中燃烧无火星四射的现象，由此可推断产生火星四射的现象与碳元素有关； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铁丝中含有铁元素，可能含有碳元素，则铁丝燃烧除生成四氧化三铁外，还可能生成二氧化碳气体； （4）用双氧水和二氧化锰制氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B； 若用D装置收集，由于氧气密度比空气略大，所以气体应从b端通入，空气从a端排出，氧气具有助燃性，则验满的方法为：将带火星的木条放在a端导管口处，木条复燃，说明氧气已收集满。 24.（14分）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。 （1）取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是___________。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢产生氧气的反应是___________（填“放热”或“吸热”）反应， 加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是___________s（填“30”“65”或“120”）。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明___________。 （2）B兴趣小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1g不同的催化剂，再加入溶质质量分数5%的过氧化氢溶液20mL，进行了如表实验： 序号 催化剂 温度 实验现象 甲 粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 乙 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出 丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡 ①粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？___________（填“是”或“否”）。理由是___________。 ②能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是___________（填实验序号）。 ③在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因___________（写1条）。 （3）实验室用10mL过氧化氢溶液（其中含过氧化氢0.5g）完全反应后，为精确测定产生氧气的体积，如图所示，量筒中装满水，将10mL过氧化氢溶液加入装有二氧化锰的锥形瓶后，开始记录量筒中收集到的气体的体积（气体溶于水、密度差异等忽略）。数据如下表： 时间/min 1 2 3 4 5 量筒读数/mL 20 50 88 124 150 ①5min时产生氧气的总体积是___________mL。 ②请在坐标图中绘制出0-5min生成体积随时间变化的曲线_________。 （4）（实验拓展）小红同学用、两种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球探究分解过氧化氢溶液制取氧气的适宜催化剂。 实验操作：取30粒含的海藻酸钠微球，采用图1装置进行实验。改用另一种微球，分别重复上述实验，得到图2的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 ①每次实验时，海藻酸钠微球的数量应相同的原因是___________。 ②用含的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，可能原因是___________。 ③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是___________。 ④下列有关催化剂的说法正确的是___________ A．同一个化学反应可能会有多种催化剂 B．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 C．使用海藻酸钠负载二氧化锰可以方便二氧化锰的回收利用 D．图2可知2个锥形瓶中，使用作催化剂的一组最终产生氧气的量更多 【答案】(1) 新鲜猪肝块 放热 30 催化剂只改变反应速率，不改变生成气体的量 （2） 否 甲乙实验变量不唯一 丙、丁 过氧化氢溶液浓度增大/红砖小颗粒质量增加 (3) 140 （4） 保证催化剂质量相同 反应过于剧烈，装置内压强过大使橡皮塞弹出 CuO/氧化铜 AC 【详解】（1）①催化效率可通过反应速率判断，曲线 a（新鲜猪肝块）压强上升更快，反应速率更快，故催化效率更高。 ②反应时压强先升后降，升高是因反应放热使装置内温度升高、压强增大，反应结束后温度逐渐恢复室温，压强减小，故为放热反应； 曲线a在30s时压强达到最大值后下降，说明反应完全所用的时间为30s。 ③最终压强相同，说明生成氧气的量相同，即催化剂只改变反应速率，不改变生成气体的量。 （2）①探究催化效果需控制变量，甲（常温，MnO2​粉末）和乙（60℃，红砖粉末）变量不唯一，结论不科学。 ②丙（红砖小颗粒，常温）和丁（块状红砖，常温）只有催化剂形态不同，可说明催化效果与催化剂形态有关。 ③产生气泡速率变快，可能是过氧化氢溶液浓度增大，或红砖小颗粒质量增加（接触面积或催化剂质量变化）。 （3）①量筒收集的气体体积包括加入过氧化氢溶液时排出的空气体积（10mL）与生成氧气的体积，故氧气体积为。 ②以时间为横坐标，氧气体积为纵坐标，1、2、3、4、5min产生气体的体积分别是10、40、78、114、140，作图为。 （4）①实验需控制变量，海藻酸钠微球数量相同是为了保证催化剂质量相同。 ②60s 时压强瞬间回落，是因MnO2催化下反应过于剧烈，装置内压强过大使橡皮塞弹出。 ③从实验曲线看，CuO 对应的曲线压强上升平缓，反应温和且催化效果较好。 ④A、同一反应可有多种催化剂（如MnO2​、CuO 均可催化过氧化氢分解），正确； B.催化剂可参与其他反应（如MnO2是高锰酸钾受热分解的产物），错误； C.海藻酸钠负载MnO2便于回收，正确； D.催化剂不改变生成气体的量，两组最终氧气量相同，错误。 故选AC。 25.（12分）将光亮的铜片放在酒精灯火焰上灼烧，表面会变黑，某化学兴趣小组对黑色物质的来源产生了兴趣。 I．【提出问题】铜片表面黑色物质是什么呢？ 【猜想与假设】 小明认为：铜片表面的黑色固体是炭黑。 小亮认为：铜片表面的黑色固体可能是空气中的氧气与铜反应生成的新物质。 小玲认为：铜片表面的黑色固体既有炭黑又有氧气与铜反应生成的新物质。 【查阅资料】 ①酒精不充分燃烧会产生炭黑。 ②氧气的化学性质比较活泼，在加热条件下能与金属铜反应生成黑色的氧化铜。 ③炭黑难溶于水，不溶于稀硫酸且不与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应形成蓝色溶液。 ④铜片不能与稀硫酸反应。 【实验设计】 （1）填写下表。 实验步骤和方法 实验现象 实验结论 实验一：取一小段光亮铜片。放入试管内，然后用试管夹夹持试管，放在酒精灯的 部位加热 铜片变黑，试管外壁无明显现象 同学们推测：黑色物质可能与空气中的氧气有关 实验二：取一20 mL 的试管，将一小段光亮铜片放入试管中，塞上胶塞，并用注射器抽出试管内的空气，封好胶塞并加热。加热一段时间后，趁热取下胶塞，观察现象 ①取下胶塞前的现象： ②取下胶塞后的现象： ③ 的猜想正确 【反思拓展】 （2）实验一将铜片放入试管中加热，目的是排除 干扰。 （3）实验二用注射器抽出试管内空气的目的是 。 （4）证明黑色物质不是炭黑，你还可以采用的实验方法是 。 （5）通过探究，请写出该反应的化学式表达式： 。 Ⅱ。小强通过这个实验，认为也可以利用铜进行空气中氧气体积含量的测量。小强采用如图所示的装置进行实验：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推拉两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。 （6）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是 。 （7）小强测得实验结果如下： 反应前注射器内气体总体积 反应后注射器内气体总体积 25mL 22mL 由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数是 ，造成该实验出现误差的原因可能是 。 【答案】(1) 外焰 无明显现象 铜片变黑色 小亮 （2）酒精不充分燃烧会产生炭黑 （3）使铜片不与氧气接触 （4）取少量黑色固体于试管中，滴加稀硫酸，黑色固体全部溶解，溶液变蓝色 (5)Cu+O2 CuO （6）使空气中的氧气与铜丝充分反应 （7） 12% 加入的铜丝量太少或装置漏气或装置没有冷却至室温就读数 【详解】（1）实验一：取一小段光亮铜片。放入试管内，然后用试管夹夹持试管，放在酒精灯的外焰部位加热（因为酒精灯的外焰温度最高）； 实验二：取一20 mL 的试管，将一小段光亮铜片放入试管中，塞上胶塞，并用注射器抽出试管内的空气，封好胶塞并加热，①取下胶塞前的现象为无明显现象；加热一段时间后，趁热取下胶塞，铜和氧气加热生成氧化铜，②取下胶塞后的现象为铜片变黑色；故铜片表面的黑色固体可能是空气中的氧气与铜反应生成的新物质，则小亮的猜想正确； （2）实验一将铜片放入试管中加热，在试管中加热不直接接触酒精灯的火焰，目的是排除酒精不充分燃烧会产生炭黑的干扰； （3）实验二用注射器抽出试管内空气的目的是使铜片不与氧气接触； （4）炭黑与稀硫酸不反应，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则可取少量黑色固体于试管中，滴加稀硫酸，黑色固体全部溶解，溶液变蓝色，证明黑色物质不是炭黑； （5）铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，化学式表达式为；Cu+O2 CuO （6）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是能使封闭空间的氧气与铜丝充分接触，使空气中的氧气与铜丝充分反应； （7）铜和氧气加热生成氧化铜，反应前后减少的气体体积为氧气的体积，所以空气中氧气的体积分数为：＜21%，实验结果偏小，可能是因为加入的铜丝量太少（氧气没有消耗完全，导致实验结果偏小），或装置漏气（燃烧冷却后试管内气压小于大气压，有部分空气进入试管中弥补了消耗的氧气，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果偏小），或装置没有冷却至室温就读数（剩余气体受热膨胀，导致实验结果偏小）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年九年级第一次月考化学优选卷（扬州专用） （本卷共25小题，满分100分，考试用时100分钟） 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：1-2章（沪教版2024）。 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1.“扬州市是个好地方”，为了让扬州“天更蓝、水更清、城更绿”，下列做法不符合这一主题的是（ ） A．大力发展公交 B．露天焚烧秸秆 C．节约淡水资源 D．分类回收垃圾 2.下列能量是通过化学变化提供的是（ ） A．灯泡发光 B．太阳能供热 C．天然气做饭 D．风力发电 3.下列行为不符合实验室安全常识的是（ ） A．在实验室嬉戏打闹，吃零食 B．远离火源存放易燃易爆药品 C．酒精灯不慎被碰倒着火，立即用湿抹布盖灭 D．眼里溅入药品，立即用水冲洗，必要时送医治疗 4.氧气是我们身边常见的物质，下列关于氧气说法正确的是（ ） A．氧气可以燃烧 B．氧气不易溶于水 C．液态氧为无色 D．氧气化学性质不活泼 5.下列关于“物质—在氧气中燃烧的现象—属基本反应类型”的描述正确的是（ ） A．铁丝——生成四氧化三铁——化合反应 B．硫——蓝紫色火焰——化合反应 C．红磷——大量白烟——氧化反应 D．石蜡——有水雾生成——分解反应 6.下列有关海水淡化的说法错误的是（ ） A．海水淡化可缓解淡水危机 B．可用蒸馏法淡化海水 C．可用膜法淡化海水 D．可用过滤的方法淡化海水 7.如图所示装置：室温下，两滴管同时滴入1mL等浓度的过氧化氢溶液，可观察到两试管内都产生气泡，球膜向右凸。下列叙述正确的是（ ） A．二氧化锰能加快过氧化氢分解 B．本实验能证明二氧化锰是催化剂 C．完全反应后恢复室温，球膜保持右凸 D．球膜变形因为消耗二氧化锰生成更多氧气 阅读下列材料，回答下列各小题： 氨气（NH3）作为一种零碳能源，具有广泛的应用前景。Haber-Bosch工艺利用N2和H2在高温高压催化剂的条件下反应制氨（微观过程如图所示），是目前唯一大规模合成氨的方法。我国朱维源团队近年来研究的“间歇式清洁电力Haber-Bosch法合成氨工艺”，使用的原料只有可再生电力、水和空气，得到产品氨气的同时副产品只有氧气，是清洁可持续的合成氨生产方式。 8.有关Haber-Bosch工艺合成氨的说法正确的是（ ） A．合成氨过程合理的顺序是a→c→b B．该反应中氢原子个数增加 C．反应前后分子和原子的种类都没有改变 D．该反应后催化剂的质量减少 9.下列说法错误的是（ ） A．氨气是一种有刺激性气味的气体 B．氨气燃烧后不生成二氧化碳 C．朱维源制氨只发生了化合反应 D．朱维源制氨的原料更经济易得 10.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是（ ） A．化学观念：化学变化有新物质生成，其本质是分子的重新排列组合 B．科学思维：化学变化常伴有发光、放热，但发光、放热的变化不一定是化学变化 C．科学探究与实践：蜡烛刚熄灭时的白烟可点燃，推测白烟的成分为石蜡固体小颗粒 D．科学态度和责任：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免引起失火 11.建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是（ ） A．纯净物混合物的关系 B．空气的成分 C．原子结构 D．化学反应关系 12.关于化学上的归类不正确的是（ ） 选项 归类 物质 A 缓慢氧化 铁生锈、人的呼吸、食物腐败 B 黑色固体 氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰 C 可以直接加热的仪器 试管、烧杯、蒸发皿 D 受热易分解的物质 碳酸氢铵、铜绿、高锰酸钾 13.小红取一段细铁丝，在自己收集的氧气中点燃，却没有观察到“火星四射”的现象。造成此实验失败的原因不可能是（ ） A．收集到的氧气量太少或纯度太低 B．铁丝生了锈 C．铁丝的温度不够 D．集气瓶底部没有放少量水或细沙 14.N2常用分离液态空气法、膜分离法（如图1）和分子筛吸附法（如图2）获取。“分子筛吸附法”是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离，部分过程的示意图如图2所示。下列说法正确的是（ ） A．分离液态空气法是利用空气中各组分的化学性质不同而实现分离 B．由图1可知，透过薄膜的最小粒子是氧分子 C．由图1可知，膜分离法制得的富氮气体属于纯净物 D．分子筛对氮气的吸附效果与吸附塔内气体压强有关 15.括号内是区别下列各组常见物质的试剂、方法，其中错误的是（ ） A．铜和铁（观察颜色） B．水与酒精（闻气味） C．二氧化碳与氮气（观察颜色） D．食盐水与蒸馏水（蒸发） 16.分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（ ） A．氧气具有助燃性，生活中可用氧气做燃料 B．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 C．金刚石和石墨都是由碳元素组成的物质，所以它们的性质完全相同 D．化学变化常常伴随着发光、放热等现象，所以有发光、放热等现象的变化一定属于化学变化 17.下列实验设计几乎不能达到实验目的的是（ ） A．探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 B．验证氢气的密度比空气的密度小 C．验证蜡烛燃烧后有二氧化碳生成 D．过滤时要用玻璃棒不停搅拌 18.比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是 序号 化学反应事实 影响化学反应的因素 A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度 B 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度 C 双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 催化剂 D 粉末状的大理石比块状大理石与盐酸反应快 反应物的种类 19.为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙装置进行实验，发现两个实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝、浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色，澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊。下列说法错误的（ ） A．甲实验不如乙实验环保 B．乙实验有利于分析“固体消失”的原因 C．甲实验只根据“固体消失”这一现象，能说明碳酸氢铵受热分解 D．根据乙实验的现象可知，碳酸氢铵受热分解为氨气、二氧化碳和水 20.利用图甲所示装置可以测定空气中氧气的体积分数，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析合理的是（   ）        A．t1s-t2s压强迅速升高到最高点，容器中温度保持不变 B．t2s-t3s压强迅速下降，是瓶内氧气被消耗的过程 C．根据t4s时瓶内的气压值，不能计算出空气中氧气的体积分数 D．t5s后的实验操作是打开弹簧夹使水进入瓶内的过程 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21.（12分）进入初三，我们开始学习化学——这是一门与生活紧密相连的学科。 Ⅰ。请结合下列情景，运用所学化学知识及生活经验回答问题（以下依次填写元素符号、物质名称）： （1）面粉、蔗糖灼烧后均变为炭黑，说明这些物质中都含有___________元素。 （2）空气中含量最多的气体是___________。 Ⅱ。如图所示为某化学小组部分实验过程的装置图： （3）A图中所称食盐的质量为12.4g，若将食盐与砝码的位置颠倒，且游码示数仍与A图相同，则食盐的实际质量为___________g。 （4）如图B所示的操作，可能造成的后果是___________。 （5）欲量取40mL水，应选用的仪器是50mL量筒和___________；若某同学按C图所示读数，则实际量取的水___________40mL（填“大于”“小于”或“等于”）。 （6）如下图所示，实验室需加热约150mL水，完成该实验需要准备的仪器有___________（填序号）。 Ⅲ。兴趣小组的同学收集好氧气后，开展了氧气的性质实验，请协助他们完成实验报告： （7）图①反应的文字表达式是___________，图②中的反应现象是___________，其反应的文字表达式为___________。这两个反应均属于___________（填“基本反应类型”）。 （8）两个集气瓶中均放有少量水，其中②中水的作用是___________。 22.（10分）水是生命之源，某化学兴趣小组以“水”为主题开展了项目式学习。 【任务一】探究水的净化 某家用净水器的结构示意图如图1所示。 （1）进水口的位置位于___________（填“a”或“b”）处。 （2）活性炭能除去水中的异味，是因为活性炭具有良好的___________性。水中的细菌、病毒等微生物被超滤膜除去，则细菌、病毒等微生物的粒径___________（填“大于”或“小于”）超滤膜的孔径。 （3）生活和生产中的污水处理后方可排放。某污水处理厂用聚合氯化铁处理污水中的悬浮物质和还原物质，其结果如图所示。由图中数据得出污水中投放聚合氯化铁（以Fe/(mg/L)计算）的最佳范围约为___________。 【任务二】探究水的电解 （4）如图是电解水实验，该反应的化学方程式为___________。 （5）电解水一段时间后，abc管内液面高度由高到低的顺序为___________。 【任务三】探究影响水的电解因素 探究一：使用不同材质电极和电解液进行实验，探究不同材质电极和电解液对实验结果的影响。现象和两极产生的V(O2）：V(H2）情况如下表。 电解液（浓度10%） 现象/两极产生的V(O2）：V(H2) 碳棒 铜棒 铁丝 稀硫酸 1.1:6.9 正极气泡很少 铁丝溶解 NaOH溶液 1.0:7.0 3.3:7.7 3.2:6.5 （6）通过比较，本实验中最佳电极和电解液分别是___________，理由是___________。 探究二：探究温度和NaOH溶液浓度对电解水的影响。（a管数据随时间的变化如图） 实验序号 温度（℃） NaOH溶液浓度（%） 电压（V） b管气体体积（mL） ① 20 2 12 20 ② 20 5 12 20 ③ 30 2 12 20 ④ 30 5 12 20 （7）通过比较实验___________（填序号）数据，可得到NaOH溶液浓度越大，电解水的速率越快。 （8）图中，实验③的数据线可能为___________（填“X”或“Y”）。 （9）实验反思：以下说法合理的是___________。 A．电解时若用稀硫酸作为电解液，就不能用铁丝作电极 B．数据分析时还需要考虑O2、H2的物理性质 C．电压的大小可能也会影响电解水的速率 23.（12分）请结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）写出有标号的仪器名称：①______；②______。 （2）加热高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气的装置组合为______，此方法氧气收集满的现象为______，试管口放一团棉花的作用是______。实验室还可以用装置C收集氧气，其原因是______，若排水法收集到的氧气不纯，可能的原因是______（填序号）。 a.收集前集气瓶中未装满水 b.导管口刚有气泡冒出就收集 c.集气瓶中水未排尽就停止收集 （3）含碳铁丝在氧气中燃烧出现火星四射的现象，纯铁丝在氧气中燃烧无火星四射的现象，请你猜测产生火星四射的现象与______元素有关，铁丝燃烧过程中生成了四氧化三铁外，还产生了一种气体，该气体可能为______。 （4）用双氧水和二氧化锰制氧气，可选用的发生装置是______（选填序号），若用D装置收集，气体应从______（选填“a”或“b”）端通入，验满的方法为______。 24.（14分）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。 （1）取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是___________。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢产生氧气的反应是___________（填“放热”或“吸热”）反应， 加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是___________s（填“30”“65”或“120”）。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明___________。 （2）B兴趣小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1g不同的催化剂，再加入溶质质量分数5%的过氧化氢溶液20mL，进行了如表实验： 序号 催化剂 温度 实验现象 甲 粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 乙 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出 丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡 ①粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？___________（填“是”或“否”）。理由是___________。 ②能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是___________（填实验序号）。 ③在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因___________（写1条）。 （3）实验室用10mL过氧化氢溶液（其中含过氧化氢0.5g）完全反应后，为精确测定产生氧气的体积，如图所示，量筒中装满水，将10mL过氧化氢溶液加入装有二氧化锰的锥形瓶后，开始记录量筒中收集到的气体的体积（气体溶于水、密度差异等忽略）。数据如下表： 时间/min 1 2 3 4 5 量筒读数/mL 20 50 88 124 150 ①5min时产生氧气的总体积是___________mL。 ②请在坐标图中绘制出0-5min生成体积随时间变化的曲线_________。 （4）（实验拓展）小红同学用、两种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球探究分解过氧化氢溶液制取氧气的适宜催化剂。 实验操作：取30粒含的海藻酸钠微球，采用图1装置进行实验。改用另一种微球，分别重复上述实验，得到图2的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 ①每次实验时，海藻酸钠微球的数量应相同的原因是___________。 ②用含的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，可能原因是___________。 ③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是___________。 ④下列有关催化剂的说法正确的是___________ A．同一个化学反应可能会有多种催化剂 B．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 C．使用海藻酸钠负载二氧化锰可以方便二氧化锰的回收利用 D．图2可知2个锥形瓶中，使用作催化剂的一组最终产生氧气的量更多 25.（12分）将光亮的铜片放在酒精灯火焰上灼烧，表面会变黑，某化学兴趣小组对黑色物质的来源产生了兴趣。 I．【提出问题】铜片表面黑色物质是什么呢？ 【猜想与假设】 小明认为：铜片表面的黑色固体是炭黑。 小亮认为：铜片表面的黑色固体可能是空气中的氧气与铜反应生成的新物质。 小玲认为：铜片表面的黑色固体既有炭黑又有氧气与铜反应生成的新物质。 【查阅资料】 ①酒精不充分燃烧会产生炭黑。 ②氧气的化学性质比较活泼，在加热条件下能与金属铜反应生成黑色的氧化铜。 ③炭黑难溶于水，不溶于稀硫酸且不与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应形成蓝色溶液。 ④铜片不能与稀硫酸反应。 【实验设计】 （1）填写下表。 实验步骤和方法 实验现象 实验结论 实验一：取一小段光亮铜片。放入试管内，然后用试管夹夹持试管，放在酒精灯的 部位加热 铜片变黑，试管外壁无明显现象 同学们推测：黑色物质可能与空气中的氧气有关 实验二：取一20 mL 的试管，将一小段光亮铜片放入试管中，塞上胶塞，并用注射器抽出试管内的空气，封好胶塞并加热。加热一段时间后，趁热取下胶塞，观察现象 ①取下胶塞前的现象： ②取下胶塞后的现象： ③ 的猜想正确 【反思拓展】 （2）实验一将铜片放入试管中加热，目的是排除 干扰。 （3）实验二用注射器抽出试管内空气的目的是 。 （4）证明黑色物质不是炭黑，你还可以采用的实验方法是 。 （5）通过探究，请写出该反应的化学式表达式： 。 Ⅱ。小强通过这个实验，认为也可以利用铜进行空气中氧气体积含量的测量。小强采用如图所示的装置进行实验：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推拉两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。 （6）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是 。 （7）小强测得实验结果如下： 反应前注射器内气体总体积 反应后注射器内气体总体积 25mL 22mL 由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数是 ，造成该实验出现误差的原因可能是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $