精品解析：江苏省宿迁中学2026-2027学年高一上学期第一次学情调研 化学试题

2029届高一第一次学情调研试题 化学 试卷满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Al-27  S-32  Cl-35.5  K-39  Mn-55  Fe-56  Br-80  Ba-137 一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1. 图a∼c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(、均表示石墨电极，与电源正极相连，与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 由图c可判断水合离子中和原子的朝向不受到离子所带电荷种类的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示中，向X电极移动，X电极为阳极，则其代表的是水合氯离子，A不正确； B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，B不正确； C．图b中，只存在Cl-和Na+，且Cl-向X电极(阳极)移动，Na+向Y电极(阴极)移动，则表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确； D．由图c可判断水合离子中和原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，当中心离子为阴离子时，H朝向中心离子，当中心离子为阳离子时，O朝向中心离子，D不正确； 故选：C。 2. 下列说法正确的是 A. 胶体不稳定，放置片刻有沉淀产生 B. 溶液和胶体都可以产生丁达尔效应 C. 溶液、胶体、浊液三种分散系本质区别是分散质粒子直径的大小 D. 溶液和胶体的混合物可以通过过滤的方法分离 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体具有介稳性，放置片刻不会有沉淀产生，A错误； B．丁达尔效应是胶体特有的性质，氯化钠溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应，B错误； C．根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体、浊液，三种分散系本质区别是分散质粒子直径的大小不同，C正确； D．氯化钠溶液和氢氧化铁胶体的分散质粒子均可透过滤纸，所以氯化钠溶液和氢氧化铁胶体不能通过过滤的方法分离，D错误； 故选C。 3. 下列选项中物质的分类正确的是 选项 胶体 碱 酸性氧化物 非电解质 A 烟雾 烧碱 氨水 B 豆浆 纯碱 葡萄糖 C 淀粉溶液 熟石灰 甲烷 D 有色玻璃 氢氧化钾 A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，非电解质必须为化合物，因此氨水不属于非电解质，A错误； B．纯碱为，属于盐类，不属于碱；不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，不符合酸性氧化物仅生成盐和水的要求，不属于酸性氧化物，C错误； D．有色玻璃是固溶胶，属于胶体；氢氧化钾电离产生的阴离子全部为，属于碱；与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物；自身不能电离，属于非电解质，所有物质分类均正确，D正确； 故选 D。 4. 下列溶液中的Cl－物质的量浓度最大的是 A. 10mL 0.2 mol∙L−1CuCl2 溶液 B. 20mL 0.1 mol∙L−1 FeCl3溶液 C. 10mL 0.8 mol∙L−1KClO3 溶液 D. 10mL 0.25 mol∙L−1 MgCl2 溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】10mL 0.2 mol∙L−1CuCl2溶液中的Cl－物质的量浓度为0.4mol∙L−1，20mL 0.1 mol∙L−1 FeCl3溶液中的Cl－物质的量浓度为0.3mol∙L−1，10mL 0.8 mol∙L−1KClO3溶液中的Cl－物质的量浓度为0 mol∙L−1，10mL 0.25 mol∙L−1 MgCl2溶液中的Cl－物质的量浓度为0.5mol∙L−1，因此Cl－物质的量浓度最大的是0.25 mol∙L−1 MgCl2溶液，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 5. 下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L任何气体都含有6.02×1023个分子 B. 含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L C. 常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA 【答案】A 【解析】 【详解】A、标况下，22.4L气体的物质的量为1mol，而分子个数N=nNA=NA个，故A正确； B、氦气分子为单原子分子，故含1mo氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标况下的体积为22.4L，故B错误； C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故C错误； D、标况下水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误； 故选A。 【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算。本题的易错点为BD，B中要注意稀有气体分子组成，D中要注意气体摩尔体积的使用条件。 6. 通过 CO2 捕获和转化技术可实现 CO2 资源化利用，其物质转化关系如图所示。 下列说法不正确的是。 A. 过程Ⅰ属于氧化还原反应 B. 过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2 C. 捕获和转化 CO2的过程中，CaO 可以循环利用 D. CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，过程I发生的反应为氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，过程Ⅱ发生的反应为催化剂作用下碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气。 【详解】A．由分析可知，过程Ⅰ发生的反应为氧化钙与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钙，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误； B．由分析可知，过程Ⅱ发生的反应为催化剂作用下碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2，故B正确； C．过程Ⅰ消耗氧化钙、过程Ⅱ生成氧化钙，则二氧化碳的捕获和转化过程中，氧化钙可以循环使用，故C正确； D．二氧化碳的捕获和转化可以减少二氧化碳的排放，有助于减弱温室效应的发生，故D正确； 故选：A。 7. 下列关于某些离子的检验方法及结论的叙述一定正确的是 A. 加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含 B. 加入溶液，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定含 C. 加入稀溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液中一定不含 D. 某溶液做焰色反应时火焰呈黄色，该溶液一定含，可能含 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸银与、等均可生成白色沉淀，未用硝酸酸化排除干扰，无法确定一定是，A错误； B．先加溶液可能生成或沉淀，再加盐酸，两种沉淀均不消失，无法确定原溶液中一定含，B错误； C．检验需加入溶液并加热，未加热时可能未逸出，C错误； D．焰色反应呈黄色说明含，需通过钴玻璃观察，未提及则可能含，D正确； 故答案选D。 8. 下列除杂方案不正确的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A 溶液、浓 洗气 B 溶液 过滤 C — 降温结晶 D — 灼烧 A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．混合气体通过溶液时，与反应被吸收，不反应，再经浓硫酸干燥除去水蒸气，可得纯净，A正确； B．加入溶液时，发生反应，同时发生反应，消耗被提纯的，且引入新杂质，不符合除杂要求，B错误； C．的溶解度随温度降低大幅减小，的溶解度随温度变化幅度很小，降温结晶时大量析出，留在溶液中，可实现分离，C正确； D．灼烧时发生反应，杂质完全分解生成目标物，无新杂质生成，D正确； 故选 B。 9. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 用①收集、和等气体  B. 用②蒸发溶液制备固体氯化钠 C. 用③分离溶液和胶体  D. 用④分离乙醇和水 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置①为万能瓶排空气收集气体装置，图示为短管进气，仅能收集密度小于空气的，无法收集密度大于空气的、，不能同时收集三种气体，A错误； B．装置②为蒸发结晶装置，蒸发溶液时用玻璃棒搅拌可防止液体局部过热飞溅，能制备固体氯化钠，B正确； C．溶液和胶体的分散质粒子均能透过滤纸，无法用过滤法分离，C错误； D．蒸馏分离乙醇和水时，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝管中冷凝水需下进上出，图示装置错误，D错误； 故选B。 10. “→”表示物质转化能通过一步化学反应实现，下列物质不能满足甲→乙→丙转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．受热分解可一步生成，与盐酸反应可一步生成，两步转化均能实现，A不符合题意； B．与盐酸反应可一步生成，与可溶性碱（如）反应可一步生成，两步转化均能实现，B不符合题意； C．与反应可一步生成，高温煅烧可一步生成，两步转化均能实现，C不符合题意； D．与反应可一步生成，但参与反应时，对应的钠盐、硝酸盐均易溶于水，无沉淀、气体、气体或弱电解质生成，无法通过一步反应得到，D符合题意； 故选D。 11. 配制溶液，下列说法正确的是 A. 转移溶液后，不用洗涤玻璃棒  B. 定容时俯视刻度线，所配溶液浓度会偏高 C. 用托盘天平称量固体  D. 容量瓶洗涤后没干燥，所配溶液浓度偏低 【答案】B 【解析】 【详解】A．转移溶液后玻璃棒上附着有溶质，若不洗涤会导致溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，必须洗涤玻璃棒，A错误； B．定容时俯视刻度线，会导致溶液实际体积小于理论体积，根据，溶质物质的量不变，体积偏小，则浓度偏高，B正确； C．实验室没有容量瓶，需选用容量瓶配制，所需的质量为，不是，C错误； D．容量瓶洗涤后未干燥，后续定容仍需加入蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积均无影响，所配溶液浓度不变，D错误； 故选B。 12. 下列各组中的两种气体的分子数一定相同的是 A. 质量相等的CO和C2H4 B. 等温、等体积的N2和CH4 C. 体积相同的N2和O3 D. 等压、等体积N2和CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A项，CO和C2H4的摩尔质量都是28g•mol-1，所以质量相等的CO和C2H4物质的量相等，所含分子数相同，故A正确；B项，根据PV=nRT可知，等温、等体积，压强之比等于气体的物质的量之比还等于分子数之比，二者的压强不一定相同，所以分子数不一定相同，故B错误；C项，根据PV=nRT可知，气体体积相同时，物质的量（或分子数）受压强和温度影响，因为压强和温度未知，所以二者的分子数不一定相同，故C错误；D项，据PV=nRT可知，等压、等体积的气体的物质的量（或分子数）受温度影响，因为二者温度不一定相同，所以二者的分子数不一定相同，故D错误。 13. 已知青蒿素是一种有机物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为～，热稳定性差，乙醚的沸点为，如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是 A. 研碎应该在烧杯中进行 B. 操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗 C. 操作Ⅱ是蒸馏，可采用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶蒸出乙醚 D. 操作Ⅲ是重结晶，具体为溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤 【答案】D 【解析】 【分析】原料为黄花青蒿，目标产物为青蒿素精品。黄花青蒿经干燥研碎得到固体粉末，加入乙醚后经操作I分离得到残渣和提取液，该操作为固液分离的过滤操作。提取液经操作II分离得到乙醚和粗品，该操作为利用组分沸点差异分离的蒸馏操作。粗品经操作III提纯得到精品，该操作为重结晶操作。 【详解】A．研碎固体药品应在研钵中进行，不能使用烧杯，A错误； B．操作I为分离固体残渣和提取液的固液分离操作，为过滤，所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，并非萃取，B错误； C．蒸馏烧瓶不能直接用酒精灯加热，需垫石棉网，且青蒿素热稳定性差，乙醚沸点仅为35℃，直接加热温度过高易导致青蒿素分解，应采用水浴加热，C错误； D．操作III为提纯粗品的重结晶操作，具体步骤为溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤，D正确； 故选 D。 14. 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：、、、、、、。现取三份各100 mL溶液进行如下实验： 第一份加入溶液有沉淀产生； 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到1.36 g气体； 第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。 你认为以下结论正确的是 A. 该混合液中一定含有、、、，可能含，且 B. 该混合液中一定含有、、、，可能含，且 C. 该混合液中一定含有、、、，可能含，且 D. 该混合液中一定含有、、、，可能含，且 【答案】C 【解析】 【分析】第一份加入溶液有沉淀产生，与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有：Cl-、、，第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体，说明原溶液中一定含有，第三份实验中酸不溶沉淀为，溶于盐酸的沉淀为，所以存在、则一定不含、，据此分析： 【详解】A．由分析可知，、都能与反应生成沉淀，无法证明一定含， A错误； B．由A可知，B错误； C．第二份实验生成的气体为，得；第三份实验中酸不溶沉淀为，得，溶于盐酸的沉淀为，得；存在、则一定不含、；阴离子总负电荷为，所带正电荷仅为，由电荷守恒可知必须有补充正电荷，，故，无法确定是否存在，C正确； D．由C可知，D错误； 故答案选C。 二、非选择题（共4小题，58分） 15. 现有下列物质：①溶液②Al③氢氧化铁胶体④⑤乙醇⑥铁粉⑦固体⑧氨水⑨气态⑩。 （1）上述物质中属于电解质的是______________（填序号，下同），属于非电解质的是______________，属于酸性氧化物的是______________。 （2）写出⑦在水溶液中的电离方程式______________，在熔融状态下电离方程式______________。 （3）区分①和③两种分散系的简单方法是______________。 （4）已知②和⑥的混合物与足量稀硫酸作用，产生标准状况下的气体，该混合物中②和⑥的物质的量之比为______________。 【答案】（1） ①. ⑦⑨ ②. ④⑤⑩ ③. ④ （2） ①. ②. （3） 丁达尔效应 （4） 【解析】 【分析】对各物质的类别进行初步判断： ①溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；②是金属单质，既不属于电解质也不属于非电解质；③氢氧化铁胶体是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；④自身不能电离，属于非电解质，能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；⑤乙醇在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；⑥铁粉是金属单质，既不属于电解质也不属于非电解质；⑦固体是盐，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；⑧氨水是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；⑨气态是酸，水溶液能导电，属于电解质；⑩自身不能电离，属于非电解质，不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物。 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，对应序号⑦⑨；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，对应序号④⑤⑩；酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，对应序号④； 【小问2详解】 是强酸的酸式盐，水溶液中电离出三种离子，电离方程式为；熔融状态下仅电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为； 【小问3详解】 胶体具有丁达尔效应，溶液无该性质，因此用丁达尔效应可快速区分溶液和胶体； 【小问4详解】 标准状况下的物质的量为。设物质的量为，物质的量为，根据反应关系、，可得方程组，解得，，二者物质的量之比为。 16. 完成下列问题 （1）相同物质的量的和的质量比为________。 （2）的质量是________，其中约含有________个。 （3）标准状况下，氨气所占的体积约为________，它与标准状况________硫化氢含有相同数目的氢原子。 （4）溶液中，含为，将溶液取出三分之二，剩余溶液稀释到，此时稀释后溶液中的物质的量浓度为________。 （5）在某气态氧化物化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积为，则的摩尔质量为________。 （6）P的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，其与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （或） （3） ①. ②. （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 相同物质的量的和，质量之比等于摩尔质量之比，的摩尔质量为，的摩尔质量为，质量比为。 【小问2详解】 的摩尔质量为，的质量为。每个含有1个，故的物质的量为，数目为，也可表示为。 【小问3详解】 的摩尔质量为，的物质的量为，标准状况下体积为。每个含有3个H原子，故H原子总物质的量为。每个含有2个H原子，故需要的物质的量为，标准状况下体积为。 【小问4详解】 的摩尔质量为，的物质的量为。原溶液中的物质的量为，故的物质的量为。取出三分之二后，剩余溶液中的物质的量为。稀释后溶液体积为，故稀释后的物质的量浓度为。 【小问5详解】 标准状况下气体的物质的量为，故的摩尔质量为。O的摩尔质量为，故R的摩尔质量为。 【小问6详解】 为二元酸，1 mol 可电离出2 mol ，与足量反应时，与按反应，故与的计量数之比为，反应生成和，配平后的反应方程式为。 17. 水体的化学需氧量（）能反映水体受还原性物质污染的程度。某小组用高锰酸钾法测定学校周边河水的值。现需配制的溶液，请回答下列问题： （1）计算、称量：需用托盘天平称量________固体。 （2）选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________、________。 （3）称量后，以下操作步骤的顺序为________。 （4）定容时，当液面距离刻度线～处，接下来的操作是：____________，塞上瓶塞，颠倒摇匀。 （5）下列实验操作中：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解；⑥配制一定物质的量浓度的溶液。一定要用到玻璃棒的是        。 A. ①③④⑥  B. ①②③④  C. ①③⑤⑥  D. ②③④⑤ （6）下列操作会使配制溶液浓度偏低的是        。 A. 称量时使用游码，药品与砝码位置颠倒 B. 转移溶液前，容量瓶底部有水 C. 定容时，仰视刻度线 D. 摇匀后，液面低于刻度线，不再加水 【答案】（1） （2） ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管 （3） CDEBA （4） 改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与容量瓶刻度线相切 （5）C （6）AC 【解析】 【分析】本实验为配制一定物质的量浓度的溶液，实验室无480 mL容量瓶，需选用500 mL容量瓶配制500 mL溶液，据此计算溶质质量。配制的核心步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，误差分析核心依据为，结合溶质物质的量、溶液体积的变化判断浓度偏差。 【小问1详解】 实验室没有480 mL规格的容量瓶，需选用500 mL容量瓶配制溶液，所需的物质的量为，的摩尔质量为，则所需质量为，托盘天平精度为0.1g，故需称量11.9g。 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要500 mL容量瓶用于定容，胶头滴管用于定容时滴加蒸馏水。 【小问3详解】 配制溶液的操作步骤为称量后，先将固体在烧杯中加蒸馏水溶解，对应操作C。冷却后将溶液通过玻璃棒引流转移至容量瓶，对应操作D。洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液转移至容量瓶，对应操作E。加蒸馏水至液面距离刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加至刻度线，对应操作B。最后上下颠倒摇匀，对应操作A，故操作顺序为CDEBA。 【小问4详解】 定容时，当液面距离刻度线1~2 cm处，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与容量瓶刻度线相切，再塞上瓶塞，颠倒摇匀。 【小问5详解】 ①过滤用玻璃棒引流；②取固体试剂用药匙，不需要玻璃棒；③蒸发用玻璃棒搅拌防止局部过热液体飞溅；④取液体试剂直接用胶头滴管，不需要玻璃棒；⑤溶解用玻璃棒搅拌加速溶解；⑥配制溶液用玻璃棒搅拌溶解、引流。因此一定用到玻璃棒的是①③⑤⑥，选C。 【小问6详解】 误差分析依据公式，分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响。 A．称量时使用游码，药品与砝码位置颠倒，会导致称量的质量偏小，偏小，最终浓度偏低，A符合题意； B．转移溶液前，容量瓶底部有水，后续定容仍需加蒸馏水，对和均无影响，浓度不变，B不符合题意； C．定容时，仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，最终浓度偏低，C符合题意； D．摇匀后，液面低于刻度线，是部分溶液附着在瓶塞与瓶口处，不再加水，对浓度无影响，D不符合题意； 故选AC。 18. 实验室从卤水样（主要含，少量、）中提取溴单质并测定溴元素含量，流程如下： 卤水样含水溶液有机层液溴 已知反应：。回答下列问题： （1）操作①是萃取分液，试剂X是________（填字母）。 A. 酒精 B. 四氯化碳 C. 水 （2）检验卤水是否含有的操作：_______________________________________。 （3）操作②为蒸馏。蒸馏装置中温度计水银球的位置为________；冷凝管中冷却水的通入方向为________（填“上进下出”或“下进上出”）。蒸馏操作中，如果部分溴单质挥发损失，最终测定水样中溴元素的含量会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （4）取该卤水样，通入足量氯气充分反应，经过完整提取得到液溴质量为。计算卤水样中溴化钠的物质的量浓度 ________________（写出完整计算过程）。 【答案】（1）B （2） 取少量卤水样于试管中，先滴加足量稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明含有。 （3） ①. 蒸馏烧瓶支管口处 ②. 下进上出 ③. 偏小 （4） 已知最终提取得到的液溴质量为3.20 g，溴单质的摩尔质量为。液溴的物质的量为；根据化学方程式可知，溴化钠与溴单质的物质的量之比为，则；卤水样的体积，则卤水样中溴化钠的物质的量浓度为 【解析】 【小问1详解】 萃取剂的选择原则是与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度，同时不与溶质发生反应。 A．酒精与水互溶，不能作萃取剂，A不符合题意； B．四氯化碳与水互不相溶，且溴在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，B符合题意； C．水是原溶剂，不能作萃取剂，C不符合题意； 故选B。 【小问2详解】 检验时，为了排除、、等离子的干扰，必须先用稀盐酸进行酸化。若无明显现象，再加入溶液，若生成不溶于酸的白色沉淀，即可准确证明溶液中含有。 【小问3详解】 蒸馏操作中，温度计的作用是测量馏分蒸气的温度，因此水银球应与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐。为了使冷凝管内充满冷却水，达到最佳的逆流冷却效果，冷凝水的通入方向必须是“下进上出”。若在蒸馏过程中部分溴单质挥发损失，会导致最终收集到的液溴质量减小，从而使计算得出的水样中溴元素含量偏小。 【小问4详解】 已知最终提取得到的液溴质量为3.20 g，溴单质的摩尔质量为。液溴的物质的量为；根据化学方程式可知，溴化钠与溴单质的物质的量之比为，则；卤水样的体积，则卤水样中溴化钠的物质的量浓度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2029届高一第一次学情调研试题 化学 试卷满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Al-27  S-32  Cl-35.5  K-39  Mn-55  Fe-56  Br-80  Ba-137 一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1. 图a∼c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(、均表示石墨电极，与电源正极相连，与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 由图c可判断水合离子中和原子的朝向不受到离子所带电荷种类的影响 2. 下列说法正确的是 A. 胶体不稳定，放置片刻有沉淀产生 B. 溶液和胶体都可以产生丁达尔效应 C. 溶液、胶体、浊液三种分散系本质区别是分散质粒子直径的大小 D. 溶液和胶体的混合物可以通过过滤的方法分离 3. 下列选项中物质的分类正确的是 选项 胶体 碱 酸性氧化物 非电解质 A 烟雾 烧碱 氨水 B 豆浆 纯碱 葡萄糖 C 淀粉溶液 熟石灰 甲烷 D 有色玻璃 氢氧化钾 A. A  B. B  C. C  D. D 4. 下列溶液中的Cl－物质的量浓度最大的是 A. 10mL 0.2 mol∙L−1CuCl2 溶液 B. 20mL 0.1 mol∙L−1 FeCl3溶液 C. 10mL 0.8 mol∙L−1KClO3 溶液 D. 10mL 0.25 mol∙L−1 MgCl2 溶液 5. 下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L任何气体都含有6.02×1023个分子 B. 含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L C. 常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA 6. 通过 CO2 捕获和转化技术可实现 CO2 资源化利用，其物质转化关系如图所示。 下列说法不正确的是。 A. 过程Ⅰ属于氧化还原反应 B. 过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2 C. 捕获和转化 CO2的过程中，CaO 可以循环利用 D. CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应 7. 下列关于某些离子的检验方法及结论的叙述一定正确的是 A. 加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含 B. 加入溶液，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定含 C. 加入稀溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液中一定不含 D. 某溶液做焰色反应时火焰呈黄色，该溶液一定含，可能含 8. 下列除杂方案不正确的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A 溶液、浓 洗气 B 溶液 过滤 C — 降温结晶 D — 灼烧 A. A  B. B  C. C  D. D 9. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 用①收集、和等气体  B. 用②蒸发溶液制备固体氯化钠 C. 用③分离溶液和胶体  D. 用④分离乙醇和水 10. “→”表示物质转化能通过一步化学反应实现，下列物质不能满足甲→乙→丙转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 11. 配制溶液，下列说法正确的是 A. 转移溶液后，不用洗涤玻璃棒  B. 定容时俯视刻度线，所配溶液浓度会偏高 C. 用托盘天平称量固体  D. 容量瓶洗涤后没干燥，所配溶液浓度偏低 12. 下列各组中的两种气体的分子数一定相同的是 A. 质量相等的CO和C2H4 B. 等温、等体积的N2和CH4 C. 体积相同的N2和O3 D. 等压、等体积N2和CO2 13. 已知青蒿素是一种有机物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为～，热稳定性差，乙醚的沸点为，如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是 A. 研碎应该在烧杯中进行 B. 操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗 C. 操作Ⅱ是蒸馏，可采用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶蒸出乙醚 D. 操作Ⅲ是重结晶，具体为溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤 14. 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：、、、、、、。现取三份各100 mL溶液进行如下实验： 第一份加入溶液有沉淀产生； 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到1.36 g气体； 第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。 你认为以下结论正确的是 A. 该混合液中一定含有、、、，可能含，且 B. 该混合液中一定含有、、、，可能含，且 C. 该混合液中一定含有、、、，可能含，且 D. 该混合液中一定含有、、、，可能含，且 二、非选择题（共4小题，58分） 15. 现有下列物质：①溶液②Al③氢氧化铁胶体④⑤乙醇⑥铁粉⑦固体⑧氨水⑨气态⑩。 （1）上述物质中属于电解质的是______________（填序号，下同），属于非电解质的是______________，属于酸性氧化物的是______________。 （2）写出⑦在水溶液中的电离方程式______________，在熔融状态下电离方程式______________。 （3）区分①和③两种分散系的简单方法是______________。 （4）已知②和⑥的混合物与足量稀硫酸作用，产生标准状况下的气体，该混合物中②和⑥的物质的量之比为______________。 16. 完成下列问题 （1）相同物质的量的和的质量比为________。 （2）的质量是________，其中约含有________个。 （3）标准状况下，氨气所占的体积约为________，它与标准状况________硫化氢含有相同数目的氢原子。 （4）溶液中，含为，将溶液取出三分之二，剩余溶液稀释到，此时稀释后溶液中的物质的量浓度为________。 （5）在某气态氧化物化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积为，则的摩尔质量为________。 （6）P的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，其与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________________________。 17. 水体的化学需氧量（）能反映水体受还原性物质污染的程度。某小组用高锰酸钾法测定学校周边河水的值。现需配制的溶液，请回答下列问题： （1）计算、称量：需用托盘天平称量________固体。 （2）选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________、________。 （3）称量后，以下操作步骤的顺序为________。 （4）定容时，当液面距离刻度线～处，接下来的操作是：____________，塞上瓶塞，颠倒摇匀。 （5）下列实验操作中：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解；⑥配制一定物质的量浓度的溶液。一定要用到玻璃棒的是        。 A. ①③④⑥  B. ①②③④  C. ①③⑤⑥  D. ②③④⑤ （6）下列操作会使配制溶液浓度偏低的是        。 A. 称量时使用游码，药品与砝码位置颠倒 B. 转移溶液前，容量瓶底部有水 C. 定容时，仰视刻度线 D. 摇匀后，液面低于刻度线，不再加水 18. 实验室从卤水样（主要含，少量、）中提取溴单质并测定溴元素含量，流程如下： 卤水样含水溶液有机层液溴 已知反应：。回答下列问题： （1）操作①是萃取分液，试剂X是________（填字母）。 A. 酒精 B. 四氯化碳 C. 水 （2）检验卤水是否含有的操作：_______________________________________。 （3）操作②为蒸馏。蒸馏装置中温度计水银球的位置为________；冷凝管中冷却水的通入方向为________（填“上进下出”或“下进上出”）。蒸馏操作中，如果部分溴单质挥发损失，最终测定水样中溴元素的含量会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （4）取该卤水样，通入足量氯气充分反应，经过完整提取得到液溴质量为。计算卤水样中溴化钠的物质的量浓度 ________________（写出完整计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $