精品解析：江苏省扬州市新华中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

高一化学1月自主练习 时间：60分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　C1-35.5 Fe-56 Cr-52 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 黑火药中含有两种单质 B. 爆炸时吸收热量 C. 反应中S作还原剂 D. 反应为置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．黑火药中含有S、C两种单质，A正确； B．爆炸反应为放热反应，B错误； C．该反应中S元素化合价降低，作氧化剂，C错误； D．该反应不符合“单质+化合物=另一种单质+另一种化合物”的形式，不是置换反应，D错误； 综上所述答案为A。 2. 亚硫酸可被H2O2氧化生成硫酸。下列说法不正确的是 A. H2O2中O的化合价：-1 B. 硫原子结构示意图： C. H2O的摩尔质量：18g D. H2O是还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为价，化合物中正负化合价代数和为0，可推出的化合价为，A正确； B．硫元素核电荷数为16，核外电子分三层排布，电子数依次为2、8、6，与给出的结构示意图一致，B正确； C．摩尔质量的单位为，的摩尔质量为，C错误； D．该反应中作氧化剂，其中元素化合价从降低为中的价，故是还原产物，D正确； 故选C。 3. 下列相关原理、装置及操作不正确的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 装置乙用苯或可以萃取碘水中的碘 C. 利用装置丙生产、和 D. 用装置丁蒸馏分离碘和有机溶剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．灼烧固体需使用耐高温的坩埚，烧杯为玻璃仪器不耐高温灼烧，且不能直接加热，无法完成碎海带的灼烧操作，A错误； B．碘在苯、中的溶解度远大于在水中的溶解度，且苯、均与水不互溶、不发生反应，可利用分液漏斗完成萃取分液操作，B正确； C．电解饱和食盐水时，铁棒连接电源负极作阴极，放电生成和，与结合得到；石墨棒连接电源正极作阳极，放电生成，可生产目标产物，C正确； D．碘和有机溶剂沸点差异较大，可通过蒸馏分离，装置冷凝水下进上出符合操作要求，可实现分离目的，D正确； 故选A。 4. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 与水反应： B. 向溴水中通入： C. 与稀盐酸反应： D. 向酸性溶液中加入溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子方程式未配平，原子不守恒，且未体现实际反应比例，正确的离子方程式为2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- + H2↑，A错误； B．反应符合SO2与Br2在水中的氧化还原过程（SO2被氧化为，Br2被还原为Br-），原子和电荷守恒，B正确； C．Mg(OH)2为不溶性弱碱，应整体书写，不能拆分为OH-，正确离子方程式为Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O，C错误； D．方程式未配平，原子不守恒，正确反应为，D错误； 故选B。 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 浓 B. 金属制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓与在加热条件下反应可生成，与可发生归中反应生成，两步转化均可实现，A正确； B．电解溶液得到、和，无法得到单质，需电解熔融制备，B错误； C．碳酸酸性弱于盐酸，仅向溶液中通入无法生成，需先向溶液中通入使溶解度增大，才能生成沉淀，C错误； D．在光照条件下分解生成和，无法得到，D错误； 故答案为A。 6. 设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是 A. 0.1mol/L溶液中，的物质的量为0.3NA B. 将的浓硫酸与足量铜粉共热，产生的物质的量为 C. 和混合气体中含有原子数为3NA D. 标准状况下，含碳原子数为0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．只给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，A错误； B．浓硫酸与足量铜共热时，随反应进行硫酸浓度降低，稀硫酸与铜不反应，初始物质的量为，生成的物质的量小于，B错误； C．和的最简式均为，46 g混合气体中含最简式的物质的量为，含有的原子总数为，C正确； D．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定含有的碳原子数，D错误； 故选C。 7. 物质的性质决定用途。下列对应的两者关系正确的是 A. 浓硫酸具有很强的脱水性，可作气体干燥剂 B. 常温下Al在浓硝酸中钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸 C. 溶于水后能电离出，常作烘焙糕点的膨松剂 D. 氨气具有碱性，可用作烟气中的脱除剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸作气体干燥剂利用的是吸水性，与脱水性无关，A错误； B．常温下浓硝酸的强氧化性使表面形成致密氧化物薄膜发生钝化，阻止内部金属继续反应，因此可用铝质容器贮运浓硝酸，B正确； C．作烘焙糕点膨松剂是因为其受热易分解产生，也可与发酵产生的酸反应生成，与其溶于水能电离出无关，C错误； D．氨气用作烟气中的脱除剂是因为其具有还原性，可与发生归中反应生成，与碱性无关，D错误； 故选B。 8. 和可用于烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。将与的混合气体通入和的混合溶液中，发生如图转化过程，下列说法正确的是 A. 反应前后溶液中和的总物质的量浓度始终不变 B. 参加反应Ⅰ的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C. 反应Ⅱ的离子方程式为 D. 反应过程中消耗的与的物质的量相等 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示分析，过程I：，过程II：，以此解题； 【详解】A．根据分析，两过程反应整理得总反应：，反应过程中溶液内Ce3+和Ce4+总数保持不变，但是因为有水生成，浓度发生变化，A错误； B．反应Ⅰ为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，B错误； C．由分析可知，反应Ⅱ的离子方程式为，C错误； D．总反应：，反应过程中消耗的与的物质的量相等，D正确； 故选D。 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 含的澄清溶液： B. 的溶液： C. 溶液： D. 溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．含的溶液呈酸性，、、、之间，以及与、均不发生反应，能大量共存，A符合题意； B．的溶液呈酸性，与结合生成弱电解质，不能大量共存，B不符合题意； C．溶液呈碱性，与反应生成和，且与生成的、原有的均会生成难溶/微溶物，不能大量共存，C不符合题意； D．溶液中含，酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 10. 易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量。下列说法不正确的是 A. 实验开始应先滴加浓盐酸，等乙装置玻璃管中充满黄绿色气体再点燃酒精灯 B. 实验时若Cl2不足量，则生成的中混有铁粉 C. 装置丙的作用是冷凝收集 D. 装置丁中的作用是吸收未反应的 【答案】D 【解析】 【分析】高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，其中混有杂质HCl和水蒸气，用饱和食盐水除去HCl，浓硫酸干燥氯气，氯气和铁粉在加热下反应生成FeCl3，FeCl3易升华，加热形成蒸气，在丙装置中冷凝收集氯化铁，由于氯化铁易水解，氯化钙的作用是防止空气中水蒸气进入装置丙，NaOH溶液用于吸收有毒的尾气氯气； 【详解】A．实验开始，先滴加浓盐酸，利用生成的氯气排尽装置内的空气，以免铁粉与氧气发生反应，等乙装置玻璃管中充满黄绿色气体再点燃酒精灯，故A正确； B．铁与氯气直接化合生成氯化铁，若氯气不足量，铁不能完全反应，则生成的中混有铁粉，故B正确； C．由分析可知，装置丙的作用是收集冷凝后的固体氯化铁，故C正确； D．与氯气不能反应，且具有吸水性，其目的是防止NaOH溶液中的水蒸气进入丙中使水解，故D错误； 故选D。 11. 室温下，根据下列实验过程和现象能得出相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 向溶液中通入气体，再通入气体，产生白色沉淀 气体一定具有氧化性 B 碳酸钠溶液加足量稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊 非金属性： C 向酸性溶液中通入足量气体，溶液褪色 具有漂白性 D 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．若气体为，通入后溶液呈碱性，转化为也可生成白色沉淀，无氧化性，因此不能说明一定具有氧化性，A错误； B．比较非金属性应依据最高价氧化物对应水化物的酸性，不是的最高价含氧酸，无法由此比较和的非金属性，B错误； C．酸性溶液具有强氧化性，与发生氧化还原反应褪色，体现的还原性而非漂白性，C错误； D．溶液变蓝说明生成，发生反应，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可得氧化性，D正确； 故选D。 12. 软钾镁矾(化学式)是重要的钾肥。下列说法正确的是 A. 碱性： B. 半径： C. 热稳定性： D. 酸性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属性强于，最高价氧化物对应水化物的碱性强于，即碱性，A错误； B．和核外电子层结构相同，核电荷数（19）大于（17），离子半径随核电荷数增大而减小，即半径，B正确； C．非金属性强于，简单氢化物热稳定性强于，即热稳定性，C错误； D．非金属性强于，最高价氧化物对应水化物的酸性强于，即酸性，D错误； 故选B。 13. 二氧化氯是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。 已知：Ⅰ． Ⅱ．消毒效率消毒剂转移的电子数消毒剂的质量 下列说法错误的是 A. 和的消毒效率之比为 B. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量相等 C. 物质X为盐酸和硫酸的混合物 D. 反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】氯气与热NaOH溶液反应生成氯化钠和氯酸钠，向反应后的溶液中加入H2SO4生成ClO2和Cl2，反应②中Cl2和SO2反应生成H2SO4和HCl，X为H2SO4和HCl的混合物。 【详解】A．已知消毒效率消毒剂转移的电子数消毒剂的质量，ClO2中氯元素化合价由+4价降低到-1价，消毒效率为，Cl2中氯元素化合价由0价升高到+1价，消毒效率为，消毒效率之比为71：27，故A正确； B．“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，可知氯气是反应①的产物之一，故反应①的化学方程式为： ，则氧化剂为，还原剂为，两者物质的量相等，故B正确； C．反应②中Cl2和SO2反应生成H2SO4和HCl，因此反应②为：，物质为盐酸和硫酸的混合物，故C正确； D．反应①为，反应②为：，根据反应①、②可得，当反应①生成1mol Cl2时，消耗的硫酸为2mol，反应②消耗1mol Cl2时，生成的硫酸为1mol，反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量之比为2：1，故D错误； 故答案选D。 14. 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下： （1）制备的过程中需要用到大量。下图是一种制备氯气的原理示意图，其反应物是__________。CuO的作用是____________________________。 （2）“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。 ①经过2次，转化的目的是_______________。 ②若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60°C左右，则宜采取的加热方式是__________。 ③“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程： 写出步骤②中反应的离子方程式：_________________________。 （3）在实验中，欲利用获得的制取纯净的晶体，请补充实验方案：取一定量固体置于烧杯中，__________，低温干燥，得到晶体。(可选用试剂：溶液、溶液、冰水)。 【答案】（1） ①. HCl、O2 ②. 催化剂 （2） ①. 富集溴元素 ②. 60℃水浴加热 ③. （3）边搅拌边加入溶液至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤 【解析】 【分析】海水提溴主流程：海水加石灰乳沉淀镁离子→过滤后滤液酸化→通将氧化为​→热空气吹出​→用水溶液吸收富集→再次通氧化得到高浓度溴水→蒸馏得到工业溴； 【小问1详解】 将循环的三步反应整合，总反应为，因此反应物是HCl和O2；CuO在反应中先被消耗、后续又重新生成，符合催化剂的特征，可循环使用； 【小问2详解】 ①海水中溴离子浓度极低，两次氧化中间的吸收步骤可以对溴进行浓缩，避免直接处理大量低浓度海水，提升工业效率； ②水浴加热可以精准控制反应温度在60℃，且受热均匀，避免温度过高导致溴大量挥发、副反应发生； ③酸性条件下，溶液中的和​发生归中反应，生成溴单质和水，离子方程式为； 【小问3详解】 易水解，全程需要在酸性环境下操作防止生成氢氧化镁，六水氯化镁带结晶水，不能直接蒸发结晶，需冷却结晶，用冰水洗涤可以降低晶体的溶解损失，故实验方案为取一定量固体置于烧杯中，边搅拌边加入溶液至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤。 15. 二氧化氯是一种高效、低毒的消毒剂。请回答下列问题： （1）①现需要用36.5%浓盐酸配制反应所需的稀盐酸，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和__________。 ②经测定实际配得溶液的浓度偏小，可能的原因为__________(填序号)。 a.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 b.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 c.转移溶液后未洗涤烧杯 d.定容时俯视刻度线 （2）稳定溶液是常见的消毒剂，法制备稳定溶液的工艺流程如图所示： 已知：常温下为黄绿色气体，高浓度气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。随温度升高分解速率加快。 ①选用作还原剂，发生反应的化学方程式是____________________。 ②该法中生成的气体不需要进行稀释，原因是____________________。 ③选用NaCl作还原剂，生成两种黄绿色气体。该反应的离子方程式是____________________。 （3）选用作还原剂，浓度和反应温度对产率的影响分别如图2、图3所示： ①反应中的最佳浓度是_______________。 ②温度高于60°C时，产率下降的可能原因是____________________。 （4）采用碘量法测定稳定溶液中浓度的步骤如下：量取稳定溶液于锥形瓶中，加入缓冲溶液(保持稳定)，再加入及固体，充分溶解，密闭避光静置5分钟，用标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，滴加 的淀粉溶液，继续用标准溶液滴定至恰好完全反应，消耗标准溶液。 已知：。 计算稳定溶液中浓度____________(以为单位)，写出计算过程。 【答案】（1） ①. 500 mL容量瓶、胶头滴管 ②. bc （2） ①. ②. 生成的会对起到稀释作用 ③. （3） ①. ②. 高于60℃时分解加快，分解速率加快 （4） 【解析】 【分析】用硫酸对进行酸化，加入还原剂发生氧化还原反应，得到，加入稳定剂，得到稳定溶液，据此解答。 【小问1详解】 ①配制500 mL一定物质的量浓度的溶液，要选用对应规格的500 mL容量瓶，定容操作需要胶头滴管滴加蒸馏水； ②根据公式分析误差： a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，溶质的物质的量n不变，定容后溶液体积V不变，对配制浓度无影响； b．定容摇匀后液面下降为正常现象，继续加水至刻度线，溶液体积V偏大，所配溶液浓度偏小； c．移液后未洗涤烧杯，烧杯内壁沾有部分溶质，溶质损失，n减小，所配溶液浓度偏小； d．俯视刻度线，加入蒸馏水偏少，溶液体积V偏小，所配溶液浓度偏大； 故答案选bc； 【小问2详解】 ①酸性条件下中为+5价，被还原为中+4价；还原剂中为-2价，被氧化为中+4价，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式为； ②甲醇的氧化产物属于惰性气体，可以稀释体系内的，避免浓度过高发生爆炸，因此不需要额外通入稀释气体； ③与在酸性条件发生归中反应，生成两种黄绿色气体和，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为； 【小问3详解】 ①观察图 2，硫酸浓度为时产率达到最大值，继续增大硫酸浓度，产率几乎不变，故最佳浓度为； ②热稳定性较差，高温条件下容易分解，还原剂损耗；结合题干已知条件，温度升高自身分解速率加快，双重因素造成产率下降； 【小问4详解】 根据反应方程式得到定量关系式：，，，，； 16. 二氧化硫直接排放会污染空气，工业上采用多种方法脱硫。 （1）石灰石脱硫。工业上燃煤时常在煤炭中在煤炭中加入一定量石灰石，于通入一定浓度的氧气，实现从源头上减少的排放。该反应的化学方程式为_________________________。 （2）海水脱硫。海水中含有少量碳酸盐(和)，呈微碱性。海水脱硫过程如图所示： ①在吸收塔中采用海水从塔顶喷洒，烟气从塔底鼓入，其目的是_______________。 ②相比氨水脱硫，海水脱硫的优点是_______________。 （3）双碱脱硫法。工业双碱法脱除烟气中的过程如图所示： 物质A的化学式为__________，写出“再生”步骤的化学方程式：____________________。 （4）催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂，与混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现脱除，反应原理如图所示。 ①步骤I中还原的化学方程式为____________________，若生成1 mol S理论上消耗_____。 ②与混合气体按照一定的流速通向活性炭，不同流速对脱除率的影响如图所示，随着气体流速的增大，脱除率降低的原因是_______________。 ③反应进行一段时间后，脱除效率降低的可能原因是_______________。 【答案】（1） （2） ①. 气液逆流，增大吸收面积，使被充分吸收 ②. 不添加药剂，节约淡水，不产生副产品和废弃物 （3） ①. NaOH ②. （4） ①. ②. 2 ③. 气体流速过大，使活性炭表面吸附的减少，导致脱除率降低（或气体流速过大，与催化剂不能充分接触发生反应） ④. 反应生成的硫单质覆盖在活性炭表面，阻止活性炭吸附，使催化剂活性降低（或与活性炭反应，使催化剂减少） 【解析】 【小问1详解】 石灰石CaCO3在850℃、有O2条件下，捕获烟气SO2，反应方程式为。 【小问2详解】 ①逆流操作是化工吸收塔经典操作。海水从上向下流，烟气从下往上走，两相逆向流动，接触面积更大、接触时间更长，提升吸收效率，如果顺流，气液很快分离，吸收不完全； ②海水中自带、呈弱碱性，直接用来吸收，不需要额外投入大量化学试剂；原料取之海水，不用消耗淡水，对比氨水脱硫，氨水成本高，还会生成铵盐副产物。 【小问3详解】 ①根据双碱脱硫法流程知，SO2被A吸收生成Na2SO3，Na2SO3与反应会再生成A，循环利用，则A为NaOH； ②再生时发生的反应为。 【小问4详解】 ①流程两步：步骤I中H2还原SO2生成H2S，S元素从+4价降为-2价，H元素从0价+1价，配平得； ②步骤II中H2S与SO2发生归中反应：，合并两步反应：，即生成3 mol S消耗6 mol H2，故生成1 mol S消耗2 mol H2； ③气体流速过大，使活性炭表面吸附的减少，导致脱除率降低（或气体流速过大，与催化剂不能充分接触发生反应）； ④反应生成的硫单质覆盖在活性炭表面，阻止活性炭吸附，使催化剂活性降低（或与活性炭反应，使催化剂减少）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学1月自主练习 时间：60分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　C1-35.5 Fe-56 Cr-52 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 黑火药中含有两种单质 B. 爆炸时吸收热量 C. 反应中S作还原剂 D. 反应为置换反应 2. 亚硫酸可被H2O2氧化生成硫酸。下列说法不正确的是 A. H2O2中O的化合价：-1 B. 硫原子结构示意图： C. H2O的摩尔质量：18g D. H2O是还原产物 3. 下列相关原理、装置及操作不正确的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 装置乙用苯或可以萃取碘水中的碘 C. 利用装置丙生产、和 D. 用装置丁蒸馏分离碘和有机溶剂 4. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 与水反应： B. 向溴水中通入： C. 与稀盐酸反应： D. 向酸性溶液中加入溶液： 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 浓 B. 金属制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 6. 设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是 A. 0.1mol/L溶液中，的物质的量为0.3NA B. 将的浓硫酸与足量铜粉共热，产生的物质的量为 C. 和混合气体中含有原子数为3NA D. 标准状况下，含碳原子数为0.1NA 7. 物质的性质决定用途。下列对应的两者关系正确的是 A. 浓硫酸具有很强的脱水性，可作气体干燥剂 B. 常温下Al在浓硝酸中钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸 C. 溶于水后能电离出，常作烘焙糕点的膨松剂 D. 氨气具有碱性，可用作烟气中的脱除剂 8. 和可用于烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。将与的混合气体通入和的混合溶液中，发生如图转化过程，下列说法正确的是 A. 反应前后溶液中和的总物质的量浓度始终不变 B. 参加反应Ⅰ的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C. 反应Ⅱ的离子方程式为 D. 反应过程中消耗的与的物质的量相等 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 含的澄清溶液： B. 的溶液： C. 溶液： D. 溶液： 10. 易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量。下列说法不正确的是 A. 实验开始应先滴加浓盐酸，等乙装置玻璃管中充满黄绿色气体再点燃酒精灯 B. 实验时若Cl2不足量，则生成的中混有铁粉 C. 装置丙的作用是冷凝收集 D. 装置丁中的作用是吸收未反应的 11. 室温下，根据下列实验过程和现象能得出相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 向溶液中通入气体，再通入气体，产生白色沉淀 气体一定具有氧化性 B 碳酸钠溶液加足量稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊 非金属性： C 向酸性溶液中通入足量气体，溶液褪色 具有漂白性 D 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性： A. A B. B C. C D. D 12. 软钾镁矾(化学式)是重要的钾肥。下列说法正确的是 A. 碱性： B. 半径： C. 热稳定性： D. 酸性： 13. 二氧化氯是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。 已知：Ⅰ． Ⅱ．消毒效率消毒剂转移的电子数消毒剂的质量 下列说法错误的是 A. 和的消毒效率之比为 B. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量相等 C. 物质X为盐酸和硫酸的混合物 D. 反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量之比为 14. 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下： （1）制备的过程中需要用到大量。下图是一种制备氯气的原理示意图，其反应物是__________。CuO的作用是____________________________。 （2）“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。 ①经过2次，转化的目的是_______________。 ②若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60°C左右，则宜采取的加热方式是__________。 ③“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程： 写出步骤②中反应的离子方程式：_________________________。 （3）在实验中，欲利用获得的制取纯净的晶体，请补充实验方案：取一定量固体置于烧杯中，__________，低温干燥，得到晶体。(可选用试剂：溶液、溶液、冰水)。 15. 二氧化氯是一种高效、低毒的消毒剂。请回答下列问题： （1）①现需要用36.5%浓盐酸配制反应所需的稀盐酸，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和__________。 ②经测定实际配得溶液的浓度偏小，可能的原因为__________(填序号)。 a.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 b.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 c.转移溶液后未洗涤烧杯 d.定容时俯视刻度线 （2）稳定溶液是常见的消毒剂，法制备稳定溶液的工艺流程如图所示： 已知：常温下为黄绿色气体，高浓度气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。随温度升高分解速率加快。 ①选用作还原剂，发生反应的化学方程式是____________________。 ②该法中生成的气体不需要进行稀释，原因是____________________。 ③选用NaCl作还原剂，生成两种黄绿色气体。该反应的离子方程式是____________________。 （3）选用作还原剂，浓度和反应温度对产率的影响分别如图2、图3所示： ①反应中的最佳浓度是_______________。 ②温度高于60°C时，产率下降的可能原因是____________________。 （4）采用碘量法测定稳定溶液中浓度的步骤如下：量取稳定溶液于锥形瓶中，加入缓冲溶液(保持稳定)，再加入及固体，充分溶解，密闭避光静置5分钟，用标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，滴加 的淀粉溶液，继续用标准溶液滴定至恰好完全反应，消耗标准溶液。 已知：。 计算稳定溶液中浓度____________(以为单位)，写出计算过程。 16. 二氧化硫直接排放会污染空气，工业上采用多种方法脱硫。 （1）石灰石脱硫。工业上燃煤时常在煤炭中在煤炭中加入一定量石灰石，于通入一定浓度的氧气，实现从源头上减少的排放。该反应的化学方程式为_________________________。 （2）海水脱硫。海水中含有少量碳酸盐(和)，呈微碱性。海水脱硫过程如图所示： ①在吸收塔中采用海水从塔顶喷洒，烟气从塔底鼓入，其目的是_______________。 ②相比氨水脱硫，海水脱硫的优点是_______________。 （3）双碱脱硫法。工业双碱法脱除烟气中的过程如图所示： 物质A的化学式为__________，写出“再生”步骤的化学方程式：____________________。 （4）催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂，与混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现脱除，反应原理如图所示。 ①步骤I中还原的化学方程式为____________________，若生成1 mol S理论上消耗_____。 ②与混合气体按照一定的流速通向活性炭，不同流速对脱除率的影响如图所示，随着气体流速的增大，脱除率降低的原因是_______________。 ③反应进行一段时间后，脱除效率降低的可能原因是_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $