广西钦州市共美学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

钦州市共美学校 2026年秋季学期高二年级十月月考（化学）试题 （考试时间：75分钟 满分：100分) 出题人： 审题人： 可能用到的相对原子质量：H-1Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项 是符合题目要求的。 1.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A.在普通钢中加入铬、镍等制成不锈钢可延缓腐蚀 B.当镀金属锡的铁质水龙头镀层破损时，镀层仍能对铁水龙头起保护作用 C.纯银器表面渐渐变暗因在空气中化学腐蚀 D.水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 2.下列热化学方程式书写正确的是 A.2S02+02≥2S03 △H=-196.6 kJ-mol B.H2(g+20(g=H,00 △H=-285.8 kJ-mol- C.2H(g)+02(g)=2H2O(g) △=-571.6kJ D.C(s)+02(g)=C02(g) △H=+393.5Jmol 3.下列说法正确的是 A.化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式 B.在25C,101kPa时，酸和减发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量 C.同一种物质，固态时的熵值最大、液态时次之、气态时最小 D.在101kPa时，1molH2完全燃烧生成H2O①)放出的热量叫H2的燃烧热 4.氢气是一种清洁能源，如图是H2和O2反应生成H,0的能量变化示意图，由图可知 A.H2O(g)→H2O(I),断键吸收的能量小于成键释放的能量 能2H,(g)+0,(8) B.2H2(g)+02(g)=2H20()△H=-571.6kJ-mol 483.6kJ C.破坏反应物化学键吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量 2H,O(g) D,生成2molH20(g)需要吸收483.6kJ的能量 2H,00 88kJ 反应进程 5.下列关于原电池的说法正确的是 A.原电池是将电能转化为化学能的装置 B.原电池中，负极发生还原反应 C.构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属D.原电池中，电子从负极经导线流向正极 第1页共4页 6.在2L密闭容器内发生反应2A(g)+B(g)、≥C(g),A气体在2s内由8mol/L变为7.2mol/L,则用A气 体表示的平均反应速率为 A.0.4mol/(L.s) B.0.3mol/(L's) C.0.2mol/(L's) D.0.1mol/(L.s) 7.可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向，下列都是能自发进行的化学反应，其中是吸热反应且 反应后熵增的是 A.2Na+2H,O=2NaOH+H, B.3Fe+202=Fe,0a C.(NH)2CO3 =NH,HCO,+NH3 T D.NaOH+HCI=NaCl+H,O 8.如图所示为电解饱和食盐水的原理示意图。下列说法错误的是 。电源· A.右室电极处发生还原反应 AC d B.出口c收集到的物质是氯气 C.电解过程中，Na+由左室移向右室 D.通电一段时间后，阴极区c(OH)减小 阳离子 交换膜 9.下列判断正确的是 A.一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H20(g)能自发进行，该反应的△H<0 B.反应4Fe(s)+302(g)=2Fe0,(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C.反应N2(g)+3H2(g)=2NH(g)的△H<0,△S>0 D.2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H>0 10.在2A(s)+B(g)=3C(s)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A.v(A)=0.5mol/(1.s) B.v(B)=0.25mol/(L.s) C.v(C)=0.9mol/(L.s) D.v(D)=30mol/(L.min) 11.将TiO2转化为TiCL4是工业治炼金属钛的主要反应之一。已知： TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(1)+O2(g)AH=+140.5 kJ-mol-l C(s,石墨)+02g)=C02(g) △=-110.5kJmo1 则反应TiO2(S+2C(g)十C(s,石墨)=TiC4()十CO2(g)的△H是 A.-30.0 kJ-mol- B.-80.5 kJ-mol- C.+30.0 kJ-mol-1 D.+80.5 kJ-mol-1 钦州市共美学校 12.锌-空气二次电池具备高性能、长寿命以及可充电等优点，其原理如图所示。下列说法正确的是 负载 [Zn(OH]2- 0.1mol/L KOH(aq) 0.Imol/L Zn KOH(aq) OH NiCo2O4 阴离子交换膜 A.充电时b极与直流电源的负极相连 B.充电时a极的电极反应为[Zn(OH)4]2+2e+4H+=Zn+4H,0 C.放电一段时间后，a极区c(KOH)小于b极区c(KOH D.放电过程中，消耗2.24L0,时，有0.4 molOH通过阴离子交换膜 13.下列说法正确的是 A.反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大 B.升高温度可降低化学反应的活化能，加快化学反应速率 C.有气体参加的化学反应，缩小反应容器的容积以增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使 化学反应速率加快 D.已知在一定条件下，N2(g)+3H2(g)≠2NH,(g)△H=-92.4 kJ.mol；则1.5molH2和过量的 N2在此条件下充分反应，放出热量46.2k 14.NH催化还原N0是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示：在有氧条件下， NH催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法中不正确的是 NH ① H.O 盟 b Fe+NH,+H" ③ 4NH](g)+6NO(g) NO② 02 5N2g+6H,0g N2+H20 反应过程 Fe"+H' 图1 图2 A.图1所示热化学方程式：4NH,(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H,O(g)△H=(a-b)kJ/mol B.图2中Fe3+、Fe2+都是该反应的催化剂 C.图2反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 催化剂 D.图2的总反应为：4NH,+4NO+0, =4N2+6H,0 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)已知反应：N,(g)+3H2(g)亡2NH,(g)。某温度时，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入 2.0molN,和2.0molH2,一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示： t/s 0 50 150 250 350 n(NH,) 0 0.24 0.36 0.40 0.40 (1)0-50s内的平均反应速率v(N2)= (2)合成氨反应中，同一段时间内，用不同物质表示的化学反应速率（单位相同）的关系正确的是 a.vN2)=3v(H2) b.2v(N2)=v(NH)c.3v(H2)=2v(NH3) d.v(N2)=v(H2) (3)250s时，容器中N2的物质的量是，N2的转化率是 (转化率=转化量/初始量 ×100%)。 (4)为加快该反应速率，可以采取的措施是 a.降低温度 b.使用催化剂 c.恒容时充入He气 d恒压时充入He气 (5)已知：断开1molH-H键、1molN一H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946 kJ,则生成1 mol NH,过程中 (填“吸收”或放出”)的能量为 kJ。 16.(14分)按要求回答下列问题： (1)下列变化属于放热反应的是 (填序号)。 ①钠与热水的反应 ②氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 ③铝热反应 ④氯化铵的水解 ⑤浓硫酸的稀释 (2)已知1gH2完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ,写出该反应的热化学方程式 3)已知：N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g)△H1=-543kJ·mol。 ①该反应的熵变△S 0(填“><=)，该反应自发进行的条件是 (填“低温高温”或 “任意温度)。 ②反应N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20()△H2,则△H2 △H1(填><=")。 (4)已知：25℃、101kPa时，①Mn(s)+02(g)=Mn02(S)△H=-520kJ/mol ②Ss)+02(g)=S02(g)△H=-297kJ/mol 3Mn(s)+S(s)+202(g)=MnSO,(s)AH=-1065kJ/mol 则MnO2s)+S02(g)=MnS0,(S)△H= 第2页共4页 钦州市共美学校 (⑤)我国学者研究在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上 的物种用*标注。该历程中最大能垒（活化能）_E正=©V,写出该步骤的化学方程式 相对能量(cV) 21 1.59 1.86 1.25 1.41 1 01 -0.32 -0.16 -0.83-0.72 1 60 过 过 OH++H++HO++05 +0+*H0 态2 *HO*+HO03 17.(16分) I,某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。 按照实验步骤依次回答下列问题： a b 盐 (1)锌电极为电池的 极， 电极上发生的是 反应(“氧化”或“还原”)， 电极反应式为 ZnS04 CuSO4 (2)导线中电子流向由 流出（用a、b表示）。 (3)若装置中铜电极的质量增加0.64g,则导线中转移的电子的物质的量为， (4)反应一段时间后右侧烧杯中Cu2+浓度是 (填增大，减小或不变)。 Ⅱ.电化学原理在污染治理方面的应用 (5)煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将M如2+ 转化为Mn3+，Mn3+再将煤中的含硫物质（主要成分是FeS2)氧化为Fe+和SO?: FeS2+15Mn3++8H,0=Fe3++15Mn2++2S0+16Ht。 己知：两电极为完全相同的惰性电极。 M N 电源 R Mn3 SO- H FeS2 煤浆、MnSO4、 H2SO4的混合液 Mn2+ Fe3+ 第3页共4页 (②)钦州市共美学校 ①M为电源的， (填“正极或“负极)。 ②电解池工作时观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式： ③电解池工作时，混合液中$O}的物质的量 (填“变大变小”或“不变)。 18.(14分)I.某研究小组探究影响化学反应速率的因素。 实验i: 实验 反应 加入0.1mo/L 加入0.1mo/L 加入水 出现浑浊 序号 温度 Na2SzO3溶液的体积 HSO4溶液的体积 的体积 的时间 ① 20C 2 mL 2 mL 0 4s ② 40℃ 2 mL VmL 0 12s ③ 20℃ 1mL 2 mL V2 mL 43s (1)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，配平该反应的离子方程式： S2032+Ht= ↓+S02↑+H20 (2)根据“控制变量”的原则，实验①②探究的是 对化学反应速率的影响。实验①③探究浓 度对化学反应速率的影响，则V,= (3)4、12、43由大到小的顺序是 实验ⅱ：将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感 器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系，如图所示。 稀盐酸 个压强Pa 压强传感器 b 1234567 a 10 镁条 连接电路0 时间/s (4)图中ab、bc、cd三段中，产生氢气最快的为】 段；根据速率的影响因素，请阐述ac段 氢气生成速率升高的原因： (5)结合PV=RT理想气体状态方程，图中cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是 第4页共4页