精品解析：广西南宁市宾阳中学2026-2027学年高二上学期10月考试 化学试题

宾阳中学高二年级2026年秋季学期10月考试 化学 （全卷满分：100分，考试用时：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年10月4日，第20届爱知·名古屋亚运会圆满闭幕，我国运动健儿奋勇拼搏取得优异成绩。运动员运动过后需补充电解质水，某品牌运动饮料中含下列物质，其中属于弱电解质的是 A. 氯化钾  B. 蔗糖  C. 柠檬酸钙  D. 碳酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钾属于可溶性盐，在水溶液中完全电离，为强电解质，A不符合题意； B．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，B不符合题意； C．柠檬酸钙属于盐类，在水溶液中完全电离，为强电解质，C不符合题意； D．碳酸是二元弱酸，在水溶液中仅发生部分电离，属于弱电解质，D符合题意； 故答案选D。 2. 从化学键角度分析，下列反应属于吸热反应的是 A. 氢气在氯气中燃烧 B. 灼热的炭与水蒸气反应生成和 C. 盐酸和溶液中和 D. 钠与水反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中燃烧属于燃烧反应，断裂反应物化学键吸收的总能量小于形成生成物化学键释放的总能量，为放热反应，A错误； B．灼热的炭与水蒸气生成和的反应为水煤气反应，断裂反应物化学键吸收的总能量大于形成生成物化学键释放的总能量，为吸热反应，B正确； C．盐酸与溶液的中和反应为典型放热反应，断裂反应物化学键吸收的总能量小于形成生成物化学键释放的总能量，C错误； D．钠与水反应过程中放出大量热量，断裂反应物化学键吸收的总能量小于形成生成物化学键释放的总能量，为放热反应，D错误； 故答案选B。 3. 下列措施，能够加快化学反应速率的是 A. 食品放入冰箱冷藏保存 B. 用块状碳酸钙替代粉末碳酸钙和盐酸反应 C. 向溶液中加入少量固体 D. 恒温恒容，向密闭容器中充入稀有气体，增大体系总压强 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰箱冷藏降低体系温度，会减慢食品变质的化学反应速率，A错误； B．块状碳酸钙与盐酸的接触面积小于粉末碳酸钙，会减慢反应速率，B错误； C．是分解反应的催化剂，可降低反应活化能，加快化学反应速率，C正确； D．恒温恒容条件下充入稀有气体，体系总压强增大但反应物浓度不变，化学反应速率不变，D错误； 故答案选C。 4. 下列关于化学反应中焓变与能量变化的叙述，正确的是 A. 焓变的反应，体系向环境释放能量 B. 一个化学反应的焓变，与反应的起始和终止状态有关 C. 焓变会随着反应步骤的增多而变大 D. 恒温条件下，体系的焓一定等于内能 【答案】B 【解析】 【详解】A．的反应为吸热反应，体系从环境吸收能量，而非释放能量，A错误； B．焓变是状态函数的变化量，只与反应的起始和终止状态有关，与反应路径无关，B正确； C．根据盖斯定律，焓变与反应路径无关，不会随反应步骤的增多而改变，C错误； D．焓的定义式为，只有当体系压强不变且体积变化为0时，焓变才等于内能变化，恒温条件下焓不一定等于内能，D错误； 故答案选B。 5. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 正丁烷的燃烧热为，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH3CH2CH2CH3(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)　 B. 已知一定条件下，1mol与3mol充分反应生成，放出38.6kJ的热量，则其热化学方程式为 C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液发生中和反应的反应热为，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 D. 已知，则金刚石比石墨稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的焓变，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为CH3CH2CH2CH3(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)　，A错误； B．合成氨为可逆反应，1mol与3mol无法完全反应，释放38.6kJ热量时实际参与反应的小于1mol，因此热化学方程式的应小于，B错误； C．中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol的焓变，稀的强酸和强碱反应生成1mol液态水放出57.3kJ热量，该反应生成2mol液态水，放出热量为，热化学方程式书写正确，C正确； D．说明石墨转化为金刚石吸热，石墨能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，D错误； 故选C。 6. 已知：在标准压强（）下，由最稳定的单质合成物质的反应焓变，叫做物质的标准摩尔生成焓，用表示，规定稳定单质的标准摩尔生成焓为0，部分物质的标准摩尔生成焓数据如下表所示，下列说法正确的是 物质 A. 的 B. 比稳定 C. 的键能小于与的键能之和 D. 利用以上数据可以计算的标准燃烧热 【答案】B 【解析】 【分析】由表中数据可知，C2H6(g)、C2H4(g)、C2H2(g) 的标准摩尔生成焓依次为 −84.7 kJ⋅mol−1、+52.3 kJ⋅mol−1、+226.7 kJ⋅mol−1。标准摩尔生成焓越小的物质，相对于稳定单质的能量越低、越稳定；反应焓变可由生成物的生成焓之和减去反应物的生成焓之和求得，键能与焓变的关系为 ΔH=反应物总键能−生成物总键能，据此逐项判断。 【详解】A．标准摩尔生成焓是由最稳定单质生成 1 mol 物质时的反应焓变，其值可正可负；由表格数据，C2H2(g) 的标准摩尔生成焓为 +226.7 kJ⋅mol−1，大于 0 而不是小于 0；A错误； B．标准摩尔生成焓越小，物质相对于稳定单质的能量越低、越稳定；C2H4(g) 的 +52.3 kJ⋅mol−1 小于 C2H2(g) 的 +226.7 kJ⋅mol−1，故 C2H4(g) 能量更低、更稳定；B正确； C．由表中数据，C2H4(g) 与 H2(g) 反应生成 C2H6(g) 的 ΔH=(−84.7−52.3−0 )kJ⋅mol−1=−137.0 kJ⋅mol−1，即该反应放热；由 ΔH=反应物总键能−生成物总键能 可知，C2H6(g) 的总键能大于 C2H4(g) 与 H2(g) 的总键能之和；C错误； D．标准燃烧热是 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时的反应焓变，计算 C2H2(g) 的标准燃烧热还需 CO2(g) 和 H2O(l) 的标准摩尔生成焓，题给数据不足，无法计算；D错误； 故答案为B。 7. 一定温度下，向容积为4 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应进行到1 s时，； C. 反应进行到5 s时，B的平均反应速率为 D. 反应进行到5 s时，各物质的反应速率相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图像可知，反应达到平衡时，、、、，反应系数之比等于物质的量变化量之比，该反应为可逆反应，方程式需要可逆符号，正确方程式为，A错误； B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，，故，二者不相等，B错误； C．5s内B的物质的量减少，容器容积为，则B的平均反应速率，C正确； D．反应进行到5s时达到平衡状态，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，各物质化学计量数不同，故反应速率不相等，D错误； 故选C。 8. 金刚石和石墨在氧气中转化为CO或的能量与反应过程关系如图所示。下列说法错误的是 A. 金刚石和石墨互为同素异形体 B. 在通常状况下，石墨比金刚石稳定 C. 表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol D. 12g石墨在一定量的氧气中燃烧，生成36g混合气体，该过程放出的热量为126.0kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石和石墨互为同素异形体，A项正确； B．由图知，石墨的能量比金刚石的低，故石墨更稳定，B项正确； C．石墨的燃烧热为，表示石墨燃烧热的热化学方程式为，C项正确； D．12g石墨在一定量的氧气中燃烧，生成气体36g，此气体应为CO和的混合气体。设生成CO的物质的量为x，则的物质的量为，故有，解得，因此该过程放出的热量为，D项错误； 故选D。 9. 下列事实能用勒夏特列（平衡移动）原理解释的是 A. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B. 硫酸工业中的重要反应，工业上常加入做催化剂 C. 密闭容器中发生反应，平衡后增大压强气体颜色变深 D. 合成氨反应  ，工业上采用高温条件更有利于合成氨 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水中存在平衡，光照时分解导致其浓度降低，平衡正向移动，浓度减小，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A正确； B．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，加入做催化剂不能用勒夏特列原理解释，B错误； C．反应反应前后气体分子数相等，增大压强平衡不移动，气体颜色变深是因为体积减小导致浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于生成，工业上采用高温是为了提高反应速率、保证催化剂活性，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 故答案选A。 10. 一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是 A. 容器中混合气体的密度不变 B. C. 容器中总压强不变 D. 容器中的体积分数不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应前后所有物质均为气体，混合气体总质量始终不变，容器体积固定，根据可知，密度始终为定值，故密度不变不能判断反应达到平衡，A符合题意； B．与的化学计量数均为2，说明正、逆反应速率相等，可判断反应达到平衡，B不符合题意； C．反应前后气体总物质的量不相等，体积、温度固定时，总压强与气体总物质的量成正比，总压强不变说明气体总物质的量不变，可判断反应达到平衡，C不符合题意； D．反应达到平衡时各组分的含量保持不变，故的体积分数不变可判断反应达到平衡，D不符合题意； 故选A。 11. 下列说法正确的是 A. 已知反应，向溶液中滴加溶液，溶液变成橙色 B. 已知反应，一容积可变的密闭装置中装有和的混合气体，若改变外界某一条件后气体颜色加深，说明平衡一定发生了逆向移动 C. 反应，平衡后加入铁粉溶液颜色变深 D. 已知反应  ，取一定浓度的溶液，升高温度，溶液变为黄绿色 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加溶液时，与反应使浓度降低，平衡正向移动，黄色的浓度增大，溶液变黄而非橙色，A错误； B．若压缩容器容积，浓度瞬间增大，气体颜色加深，该反应气体分子数减小，压缩容积时平衡正向移动，因此颜色加深不一定是平衡逆向移动，B错误； C．加入铁粉会发生反应，浓度降低，平衡逆向移动，红色的浓度减小，溶液颜色变浅，C错误； D．该反应，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，蓝色的转化为黄色的，二者混合后溶液呈黄绿色，D正确； 故答案选D。 12. CO与甲醇催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图(Ts为过渡态)。下列说法错误的是 A. 该过程涉及极性键的断裂和形成 B. 该反应有三个基元反应，反应ⅲ是决速步骤 C. 该反应中，HI为催化剂，为中间产物 D. 总反应的热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应过程中存在、等极性键的断裂，也存在、等极性键的形成，该过程涉及极性键的断裂和形成，A正确； B．能量图中存在3个过渡态，对应3个基元反应；反应ⅲ的活化能最大，反应速率最慢，是决速步骤，B正确； C．先参与反应被消耗，最终又生成，属于催化剂；在反应中生成后又被消耗，属于中间产物，C正确； D．热化学方程式中的单位应为，图中是单分子反应的能量变化，不是每摩尔反应的焓变，D错误； 故选D。 13. 在溶液中存在：，下列有关叙述错误的是 A. 加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，保持不变 B. 加入少量固体，溶液中浓度减小，浓度增大 C. 加入少量固体，减小 D. 加水稀释，溶液中减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入少量冰醋酸，增大，电离平衡正向移动，仅与温度有关，温度不变则保持不变，A正确； B．加入少量固体，与反应使减小，电离平衡正向移动，增大，B正确； C．加入少量固体，完全电离使增大，电离平衡逆向移动，减小，由可得，温度不变不变，减小，故该比值增大，C错误； D．加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，减小、增大，同一溶液体积相同，，故该比值减小，D正确； 故选C。 14. 对下列图像的分析正确的是 A. 对于反应，图甲可判断出该反应为吸热反应 B. 反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)投料比x[]，图乙可判断出 C. 对于反应，若图丙中x轴表示压强，y轴表示平衡时混合气中G物质的量，则a< b D. 对于反应 ，图丁可表示30 min时减小压强，40 min时升高温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．图甲中，在温度下，该反应较温度下先达到平衡，说明，此时产物C的含量比温度下高，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应是吸热反应，A正确； B．图乙中，同一温度下对应的转化率低于，投料比越大，自身转化率越低，故，B错误； C．图丙中，增大压强，G的物质的量减小，说明反应的平衡正向移动，因为增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，所以，C错误； D．对于反应，反应前后气体体积不变，减小压强，正逆速率同等减小且平衡不移动，图丁可表示时减小压强；由于该反应是吸热反应，时升高温度，平衡正向移动，此时，图像表示错误，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4大题，共58分。（除标注外，每空2分） 15. 氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。 （1）根据实验数据，已知：①   ②   则反应  __________。 （2）通过理论计算，几种含氯离子的相对能量如下表所示； 离子 相对能量/ 0 60 101 63 38 ①在上述五种离子中，最不稳定的离子是__________（填离子符号）。 ②根据表格数据计算反应的__________。 ③写出由反应生成和的热化学方程式：______________________________。 （3）某同学通过测定反应过程中所放出的热量及反应过程中的最高温度来计算中和反应反应热。 将的盐酸与的溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应，请回答下列问题： ①从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是__________。 ②该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和反应的热量值偏低，请你分析可能的原因是__________（填序号）。 A. 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测溶液的温度 B. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C. 做本实验的当天室温较高 D. 将氢氧化钠溶液错取成了的氨水 ③将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录混合后的最高温度，实验结果如“图乙”所示（实验中始终保持），分析图象可知，做该实验时环境温度__________（填“高于”“低于”或“等于”）。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） ①. 玻璃搅拌器 ②. ABD ③. 低于 【解析】 【小问1详解】 已知：① ② 根据盖斯定律，将反应①反应②即可得到目标反应，则 。 【小问2详解】 ①物质的相对能量越高，其状态越不稳定。由表格数据可知，的相对能量最高（），故最不稳定。 ②反应的焓变等于生成物的总相对能量减去反应物的总相对能量，则该反应的 。 ③由反应生成和，根据氧化还原反应得失电子守恒配平可得化学方程式为，该反应的 ，故其热化学方程式为：。 【小问3详解】 ① 测定中和热时需要不断搅拌以使反应充分且温度均匀，从实验装置上看，图甲中缺少玻璃搅拌器。 ② A．温度计未冲洗干净会导致酸碱提前反应，热量散失，测得热量偏低，A正确； B．动作迟缓会导致热量散失，测得热量偏低，B正确； C．室温较高会使装置内外温差减小，散热减慢，不会导致测得热量偏低，C错误； D．氨水为弱碱，电离过程需要吸收热量，导致放出的总热量减少，测得热量偏低，D正确； 故选ABD。 ③酸碱中和反应为放热反应，混合后溶液的最高温度一定高于环境温度。由图乙可知，当加入盐酸时，混合液的最高温度为，说明反应放热使温度升高到了，故实验时的环境温度一定低于。 16. 2023年9月杭州亚运会开幕式上，主火炬塔首次使用了废碳再生的绿色甲醇，“绿色”主要体现在原料与制备工艺上，采用从工业尾气中捕捉的二氧化碳为原料，实现了二氧化碳资源化利用，是能源化学的一个重要应用。 （1）各种能量可以相互转化。下述能量未必由化学能转化而来的是__________。 A. 电解铝所需的电能 B. 人的体能 C. 化学电池的电能 D. 燃油汽车的动能 （2）若选择下列燃料做火炬燃料，其中对环境最友好的是__________。 A. 天然气 B. 汽油 C. 氢气 D. 煤油 工业上通过反应①来生产甲醇，同时也有副反应②发生 已知：①   ②   （3）写出反应①的平衡常数表达式（以浓度表示）________________________________________。 （4）某温度下，在容积的密闭容器中通入和发生反应①，下列叙述能说明反应①已经达到平衡状态的是__________。 A. 混合气体的平均分子量不再变化  B. 的物质的量不再变化 C. 混合气体的密度不再变化  D. 和的浓度比保持不变 （5）下列措施能使反应①的平衡体系中增大的是__________。 A. 将从体系中分离出去  B. 增大体积以减小体系压强 C. 加入催化剂  D. 恒容时再充入 （6）若只发生反应①，相同时间测得反应①的转化率随反应温度变化情况如图所示，写出的转化率出现如图变化的可能原因__________________________________________________。 （7）在一个容积不变的密闭容器中只发生反应②，其化学平衡常数和温度的关系如下表： 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 若时，某时刻测得，，，，则此时上述反应的平衡移动方向为__________（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”），原因是____________________________________________________________。 【答案】（1）A （2）C （3） （4）AB （5）AD （6）之前反应未达到平衡，温度升高，反应速率加快，相同时间内转化率增大；之后反应已达到平衡，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，转化率减小 （7） ①. 正反应方向 ②. 时，浓度商，，反应正向进行 【解析】 【小问1详解】 A．电解铝所需的电能可以来自风能、水能、太阳能等，未必由化学能转化而来，A符合题意； B．人的体能来自体内营养物质的氧化反应，属于化学能转化为其他形式的能，B不符合题意； C．化学电池是将化学能转化为电能的装置，C不符合题意； D．燃油汽车的动能来自燃料燃烧，是化学能转化为热能再转化为动能，D不符合题意； 故选A。 【小问2详解】 天然气、汽油、煤油燃烧都会产生二氧化碳等温室气体，还可能伴随不完全燃烧的污染物；氢气燃烧的唯一产物是水，无任何污染物排放，是对环境最友好的燃料，故选C。 【小问3详解】 反应①的化学方程式为，其平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即。 【小问4详解】 A．反应前后气体总质量不变，但气体总物质的量在变化，因此平均分子量在反应过程中是变化的，当其不再变化时，说明达到平衡状态，A正确； B．的物质的量不再变化，是各组分含量不变的直接体现，说明达到平衡状态，B正确； C．容器体积恒定，气体总质量守恒，混合气体的密度始终不变，不能说明达到平衡，C错误； D．初始通入的和物质的量之比为，反应中二者消耗比例也为，因此任意时刻二者浓度比始终为，浓度比不变不能说明反应达到平衡，D错误； 故选AB。 【小问5详解】 要使平衡体系中增大，即使平衡正向移动。 A．将从体系中分离出去，生成物浓度减小，平衡正向移动，A正确； B．增大体积减小压强，平衡向气体分子数增多的方向（逆向）移动，B错误； C．加入催化剂只能改变反应速率，不改变平衡状态，C错误； D．恒容时再充入，反应物浓度增大，平衡正向移动，D正确； 故选AD。 【小问6详解】 图像显示转化率先增大后减小。原因是：在之前，反应尚未达到平衡，随着温度升高，反应速率加快，相同时间内消耗的增多，转化率增大；在时反应达到平衡；在之后，反应已处于平衡状态，由于该反应为放热反应，继续升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致的转化率减小。 【小问7详解】 时，由表格可知反应②的平衡常数。此时浓度商。因为，所以反应未达到平衡，将向正反应方向移动。 17. Ⅰ．研究化学反应速率对于科学研究和工农业生产具有重要的指导意义。 【实验原理】硫酸与硫代硫酸钠溶液混合，会产生乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。 【实验用品】溶液。溶液、蒸馏水。试管、烧杯、量筒、胶头滴管、计时器、传感器等。 （1）图中仪器的名称为：_________________。 （2）为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是________________。 （3）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是_________________（填名称）；圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为__________________。 （4）探究化学反应速率的影响因素并定量计算 实验 编号 溶液 溶液 蒸馏水 温度 / 浓度/（） 体积/ 浓度/（） 体积/ 体积/ Ⅰ 0.1 8 0.5 10 20 Ⅱ 0.1 10 0.5 10 0 Ⅲ 0.1 10 0.5 10 0 30 ①实验Ⅰ、Ⅱ探究_____________对化学反应速率的影响。____________，____________。 ②用传感器测得实验Ⅲ在时为，则该反应在内的平均化学反应速率_____________。 Ⅱ．用量气法测量化学反应的速率。 （5）从装置缺陷的角度分析，下两图测定化学反应速率时，操作和药品无误，导致测定速率偏大是__________（填“”或“”），装置中导管的作用是___________________________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）检查装置气密性 （3） ①. 温度计 ②. （4） ①. 的浓度 ②. 2 ③. 20 ④. （5） ①. ②. 平衡分液漏斗与锥形瓶内压强、消除滴入硫酸液体体积带来的体积误差（答对一个得满分） 【解析】 【分析】该实验分为两部分，第一部分探究硫代硫酸钠与硫酸反应的化学反应速率，采用控制变量法。实验Ⅰ、Ⅱ保持温度、硫酸的浓度和体积不变，改变的用量，研究反应物浓度对反应速率的影响；实验Ⅱ、Ⅲ保持各溶液用量不变，改变温度，研究温度对反应速率的影响。依据离子方程式，通过氢离子浓度变化，结合计量关系计算的平均反应速率。第二部分利用量气法测定锌与稀硫酸反应速率，对比A、B两套装置，A装置滴加液体时，加入液体挤占锥形瓶内空间，会将瓶内气体压入注射器，造成气体体积读数偏大；B装置中导管a能够平衡分液漏斗与锥形瓶内部压强，消除滴入硫酸的液体体积带来的测量误差，据此分析解答。 【小问1详解】 根据图示，仪器a带有玻璃塞和旋塞，其名称为分液漏斗。 【小问2详解】 该实验通过测量生成气体的体积来测定反应速率，装置必须保持密闭，因此实验前必须先检查装置的气密性。 【小问3详解】 实验探究中涉及不同温度（、）的控制，因此除给定仪器外还需要温度计；硫代硫酸钠与硫酸发生歧化反应，生成硫单质、二氧化硫气体和水，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 ①实验Ⅰ、Ⅱ中的浓度、体积均相同，只有溶液的体积不同，故探究的是溶液的浓度对化学反应速率的影响。为控制单一变量，两组实验的总体积应相等，则；Ⅰ、Ⅱ的反应温度也应相同，故。 ②实验Ⅲ中，混合后的初始浓度为；40s时的浓度降至，则40s内浓度减少；由化学计量数关系，的浓度减少，则该反应在40s内的平均反应速率。 【小问5详解】 A装置中，将稀硫酸滴入锥形瓶时，滴入的液体会占据锥形瓶内的部分体积，导致注射器活塞向右移动的刻度包含了生成气体的体积和滴入液体的体积，从而使测得的气体体积偏大，计算出的反应速率偏大。B装置中导管a将分液漏斗上部与锥形瓶连通，其作用是平衡气压，使分液漏斗中的稀硫酸能在重力作用下顺利滴下，同时滴入液体的体积与排入分液漏斗的气体体积相互抵消，消除了滴入液体体积对所测气体体积的影响。 18. Ⅰ．氨气广泛应用于化工、化肥、制药、合成纤维等领域。工业合成氨的反应如下： （放热反应）。工业上合成氨的部分工艺流程如图： （1）该反应___________（填“>”“<”或“=”）0。 （2）流程中的化学反应属于__________。 A．自然固氮　B．人工固氮 （3）气体需要干燥净化的目的是________________________________________。 （4）设计热交换器的好处在于__________________________________________。 （5）下列合成氨条件中，不能用化学平衡移动原理解释的是________。 A. 使用铁催化剂  B. 采用500℃  C. 移出液态  D. 压缩加压 （6）我国科学家团队探索氢化物在光照下的固氮行为，实现了接近常温常压条件下氢化锂（LiH）光催化合成氨过程（催化过程如图所示）。 氢化锂介导的光催化合成氨过程较传统的铁催化剂合成氨过程的优势有____________________（写两条）。 Ⅱ．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力如图所示。 （7）加水前导电能力约为零的原因是：__________。 （8）a、b、c三个点对应的溶液，其中最大的是__________点，醋酸电离程度最大的是__________点。 【答案】（1）< （2）B （3）除去气体中杂质，防止催化剂中毒 （4）充分利用反应放出的热量对反应物进行预热，利于加快反应速率，提高单位时间内生成效率 （5）AB （6）操作条件更简单；节约能源；反应条件温和；绿色环保等（写对一条得1分，答案合理即可） （7）冰醋酸中不存在自由移动的离子 （8） ①. b ②. c 【解析】 【分析】Ⅰ．原料气和先经过干燥净化，再经压缩机加压，与循环返回的和汇合后进入热交换器。原料气在热交换器中吸收反应后高温混合气体的热量，再进入装有铁催化剂的反应器，在500℃下发生反应。由于反应可逆，反应后的混合气体中含有以及未反应的和。该混合气体先通过热交换器放出热量，再进入冷却装置，使液化并分离；未反应的和返回流程循环使用。 Ⅱ．醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡。图中横坐标为加水量，纵坐标为导电能力，曲线随加水量增加先上升后下降。导电能力与溶液中的离子浓度有关，而电离程度表示已电离的醋酸占醋酸总量的比例。稀释过程中既有电离平衡的变化，又有溶液体积的增大，因此判断离子浓度和电离程度时，应分别考虑这两方面的影响。 【小问1详解】 合成氨反应为，反应物中气体的化学计量数之和为4，生成物中气体的化学计量数为2。反应正向进行时，气体总物质的量减少，体系的混乱度降低，因此； 【小问2详解】 氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮。工业合成氨将转化为，这一过程是在人工控制的条件下完成的，属于人工固氮，故选B； 【小问3详解】 合成氨使用铁催化剂，原料气中的水分等杂质可能使催化剂活性降低，甚至失去催化作用。因此，原料气进入反应器前需要干燥净化，以除去水分和杂质，防止催化剂中毒； 【小问4详解】 合成氨是放热反应，离开反应器的混合气体温度较高。流程将这股高温气体与待进入反应器的原料气分别引入热交换器，使热量由高温气体传递给原料气。因此，热交换器能够充分利用反应放出的热量对反应物进行预热，有利于加快反应速率，提高单位时间内的氨产量，同时减少外部供热的能耗； 【小问5详解】 A．铁催化剂能同等程度地加快正、逆反应速率，缩短达到平衡所需的时间，但不改变平衡状态，使用铁催化剂不能用化学平衡移动原理解释，A正确； B．合成氨是放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动，因而单从提高平衡产率考虑，应采用较低温度。工业上采用500℃，主要是考虑反应速率以及铁催化剂在该温度附近具有较高活性，不能用化学平衡移动原理解释，B正确； C．将生成的冷却液化并移出，减少了反应混合气体中的，有利于平衡向生成的方向移动，能够用化学平衡移动原理解释，C错误； D．压缩加压使各气体的浓度增大，而合成氨的正反应是气体总物质的量减少的反应，平衡向生成的方向移动，能够用化学平衡移动原理解释，D错误； 故选AB； 【小问6详解】 传统铁催化剂合成氨工艺需要500℃和加压条件，而题给氢化锂介导的光催化过程能够在接近常温常压的条件下进行，降低了对反应温度和压力的要求，并可减少加热、压缩气体所需的能源。因此，其优势可写为反应条件温和、节约能源； 【小问7详解】 冰醋酸是纯净的醋酸，属于分子物质，其中的醋酸以分子形式存在，没有可自由移动的离子，因此加水前导电能力约为零； 【小问8详解】 醋酸在水中发生电离：。溶液中的主要导电离子是和，二者由醋酸电离等物质的量地产生。在题给温度一定的条件下，导电能力越强，表明溶液中的离子浓度越大。a、b、c三点中，b点的导电能力最强，因此最大的是b点。加水稀释使醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大；三点中c点的加水量最多，稀释程度最大，因此醋酸电离程度最大的是c点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宾阳中学高二年级2026年秋季学期10月考试 化学 （全卷满分：100分，考试用时：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年10月4日，第20届爱知·名古屋亚运会圆满闭幕，我国运动健儿奋勇拼搏取得优异成绩。运动员运动过后需补充电解质水，某品牌运动饮料中含下列物质，其中属于弱电解质的是 A. 氯化钾  B. 蔗糖  C. 柠檬酸钙  D. 碳酸 2. 从化学键角度分析，下列反应属于吸热反应的是 A. 氢气在氯气中燃烧 B. 灼热的炭与水蒸气反应生成和 C. 盐酸和溶液中和 D. 钠与水反应 3. 下列措施，能够加快化学反应速率的是 A. 食品放入冰箱冷藏保存 B. 用块状碳酸钙替代粉末碳酸钙和盐酸反应 C. 向溶液中加入少量固体 D. 恒温恒容，向密闭容器中充入稀有气体，增大体系总压强 4. 下列关于化学反应中焓变与能量变化的叙述，正确的是 A. 焓变的反应，体系向环境释放能量 B. 一个化学反应的焓变，与反应的起始和终止状态有关 C. 焓变会随着反应步骤的增多而变大 D. 恒温条件下，体系的焓一定等于内能 5. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 正丁烷的燃烧热为，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH3CH2CH2CH3(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)　 B. 已知一定条件下，1mol与3mol充分反应生成，放出38.6kJ的热量，则其热化学方程式为 C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液发生中和反应的反应热为，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 D. 已知，则金刚石比石墨稳定 6. 已知：在标准压强（）下，由最稳定的单质合成物质的反应焓变，叫做物质的标准摩尔生成焓，用表示，规定稳定单质的标准摩尔生成焓为0，部分物质的标准摩尔生成焓数据如下表所示，下列说法正确的是 物质 A. 的 B. 比稳定 C. 的键能小于与的键能之和 D. 利用以上数据可以计算的标准燃烧热 7. 一定温度下，向容积为4 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应进行到1 s时，； C. 反应进行到5 s时，B的平均反应速率为 D. 反应进行到5 s时，各物质的反应速率相等 8. 金刚石和石墨在氧气中转化为CO或的能量与反应过程关系如图所示。下列说法错误的是 A. 金刚石和石墨互为同素异形体 B. 在通常状况下，石墨比金刚石稳定 C. 表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol D. 12g石墨在一定量的氧气中燃烧，生成36g混合气体，该过程放出的热量为126.0kJ 9. 下列事实能用勒夏特列（平衡移动）原理解释的是 A. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B. 硫酸工业中的重要反应，工业上常加入做催化剂 C. 密闭容器中发生反应，平衡后增大压强气体颜色变深 D. 合成氨反应  ，工业上采用高温条件更有利于合成氨 10. 一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是 A. 容器中混合气体的密度不变 B. C. 容器中总压强不变 D. 容器中的体积分数不变 11. 下列说法正确的是 A. 已知反应，向溶液中滴加溶液，溶液变成橙色 B. 已知反应，一容积可变的密闭装置中装有和的混合气体，若改变外界某一条件后气体颜色加深，说明平衡一定发生了逆向移动 C. 反应，平衡后加入铁粉溶液颜色变深 D. 已知反应  ，取一定浓度的溶液，升高温度，溶液变为黄绿色 12. CO与甲醇催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图(Ts为过渡态)。下列说法错误的是 A. 该过程涉及极性键的断裂和形成 B. 该反应有三个基元反应，反应ⅲ是决速步骤 C. 该反应中，HI为催化剂，为中间产物 D. 总反应的热化学方程式为 13. 在溶液中存在：，下列有关叙述错误的是 A. 加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，保持不变 B. 加入少量固体，溶液中浓度减小，浓度增大 C. 加入少量固体，减小 D. 加水稀释，溶液中减小 14. 对下列图像的分析正确的是 A. 对于反应，图甲可判断出该反应为吸热反应 B. 反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)投料比x[]，图乙可判断出 C. 对于反应，若图丙中x轴表示压强，y轴表示平衡时混合气中G物质的量，则a< b D. 对于反应 ，图丁可表示30 min时减小压强，40 min时升高温度 二、非选择题：本题共4大题，共58分。（除标注外，每空2分） 15. 氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。 （1）根据实验数据，已知：①   ②   则反应  __________。 （2）通过理论计算，几种含氯离子的相对能量如下表所示； 离子 相对能量/ 0 60 101 63 38 ①在上述五种离子中，最不稳定的离子是__________（填离子符号）。 ②根据表格数据计算反应的__________。 ③写出由反应生成和的热化学方程式：______________________________。 （3）某同学通过测定反应过程中所放出的热量及反应过程中的最高温度来计算中和反应反应热。 将的盐酸与的溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应，请回答下列问题： ①从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是__________。 ②该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和反应的热量值偏低，请你分析可能的原因是__________（填序号）。 A. 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测溶液的温度 B. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C. 做本实验的当天室温较高 D. 将氢氧化钠溶液错取成了的氨水 ③将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录混合后的最高温度，实验结果如“图乙”所示（实验中始终保持），分析图象可知，做该实验时环境温度__________（填“高于”“低于”或“等于”）。 16. 2023年9月杭州亚运会开幕式上，主火炬塔首次使用了废碳再生的绿色甲醇，“绿色”主要体现在原料与制备工艺上，采用从工业尾气中捕捉的二氧化碳为原料，实现了二氧化碳资源化利用，是能源化学的一个重要应用。 （1）各种能量可以相互转化。下述能量未必由化学能转化而来的是__________。 A. 电解铝所需的电能 B. 人的体能 C. 化学电池的电能 D. 燃油汽车的动能 （2）若选择下列燃料做火炬燃料，其中对环境最友好的是__________。 A. 天然气 B. 汽油 C. 氢气 D. 煤油 工业上通过反应①来生产甲醇，同时也有副反应②发生 已知：①   ②   （3）写出反应①的平衡常数表达式（以浓度表示）________________________________________。 （4）某温度下，在容积的密闭容器中通入和发生反应①，下列叙述能说明反应①已经达到平衡状态的是__________。 A. 混合气体的平均分子量不再变化  B. 的物质的量不再变化 C. 混合气体的密度不再变化  D. 和的浓度比保持不变 （5）下列措施能使反应①的平衡体系中增大的是__________。 A. 将从体系中分离出去  B. 增大体积以减小体系压强 C. 加入催化剂  D. 恒容时再充入 （6）若只发生反应①，相同时间测得反应①的转化率随反应温度变化情况如图所示，写出的转化率出现如图变化的可能原因__________________________________________________。 （7）在一个容积不变的密闭容器中只发生反应②，其化学平衡常数和温度的关系如下表： 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 若时，某时刻测得，，，，则此时上述反应的平衡移动方向为__________（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”），原因是____________________________________________________________。 17. Ⅰ．研究化学反应速率对于科学研究和工农业生产具有重要的指导意义。 【实验原理】硫酸与硫代硫酸钠溶液混合，会产生乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。 【实验用品】溶液。溶液、蒸馏水。试管、烧杯、量筒、胶头滴管、计时器、传感器等。 （1）图中仪器的名称为：_________________。 （2）为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是________________。 （3）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是_________________（填名称）；圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为__________________。 （4）探究化学反应速率的影响因素并定量计算 实验 编号 溶液 溶液 蒸馏水 温度 / 浓度/（） 体积/ 浓度/（） 体积/ 体积/ Ⅰ 0.1 8 0.5 10 20 Ⅱ 0.1 10 0.5 10 0 Ⅲ 0.1 10 0.5 10 0 30 ①实验Ⅰ、Ⅱ探究_____________对化学反应速率的影响。____________，____________。 ②用传感器测得实验Ⅲ在时为，则该反应在内的平均化学反应速率_____________。 Ⅱ．用量气法测量化学反应的速率。 （5）从装置缺陷的角度分析，下两图测定化学反应速率时，操作和药品无误，导致测定速率偏大是__________（填“”或“”），装置中导管的作用是___________________________________。 18. Ⅰ．氨气广泛应用于化工、化肥、制药、合成纤维等领域。工业合成氨的反应如下： （放热反应）。工业上合成氨的部分工艺流程如图： （1）该反应___________（填“>”“<”或“=”）0。 （2）流程中的化学反应属于__________。 A．自然固氮　B．人工固氮 （3）气体需要干燥净化的目的是________________________________________。 （4）设计热交换器的好处在于__________________________________________。 （5）下列合成氨条件中，不能用化学平衡移动原理解释的是________。 A. 使用铁催化剂  B. 采用500℃  C. 移出液态  D. 压缩加压 （6）我国科学家团队探索氢化物在光照下的固氮行为，实现了接近常温常压条件下氢化锂（LiH）光催化合成氨过程（催化过程如图所示）。 氢化锂介导的光催化合成氨过程较传统的铁催化剂合成氨过程的优势有____________________（写两条）。 Ⅱ．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力如图所示。 （7）加水前导电能力约为零的原因是：__________。 （8）a、b、c三个点对应的溶液，其中最大的是__________点，醋酸电离程度最大的是__________点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $