吉林延吉市延边第二中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

证邊 2026-2027学年度第一学期高一年级跟踪检测 高一化学试卷 1k952 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共15题（共45分），第二部分为非选择题共4题（共55分）。满分100 分，考试时长70分钟。 可能用到的相对原子量：H:1B:11C:12N:140:16Na:23Mg:24Si:28P:31S:32C1:35.5 Fe:56Cu:64A1:27Ca:40Zn:65 I部分（选择题共45分） 一、单选题（每题3分，共45分） 1.下列说法正确的个数是 ①混合物：食盐水、冰水混合物、水银、食醋②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应④有单质参加或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑤能电离出H的纯净物一定是酸⑥CuSO4检验水的存在生成CSO45HO、石墨制取金刚石，都 属于化学变化⑦HC1、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 2.在负压和超低温条件下，冰可能会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，形成“气凝胶冰”。 在“气凝胶冰”晶体里，水分子就像立柱一样，支撑起天花板与地板之间广阔的空间。下列相关说法错 误的是 A.“气凝胶冰”的密度小于普通冰 B.“气凝胶冰”中的水与普通水的化学性质相同 C.气凝胶冰”中的水以水蒸气的形式存在D.“气凝胶冰”的分散剂为气体 3.下面说法正确的是 A.由同一种元素组成的物质是单质 B.溶液和胶体的本质区别在于能否产生丁达尔效应 C.Cu2(OH)2CO,中有OH,可以将其分类为碱 D.吸满水的海绵可以看成一个分散系 4.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 第1页（共8页） A.Na+、K+、SO、OH B.Na、Mg2+、SO、CI C.Kt、Fe3+、Cl、NO D.Nat、K、CO}、NO 5.下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A H2S04 Na,CO, Cu2(OH)2CO, S03 Fe2O3 B HCI Ba(OH)2 NaCl C02 co C NaHSO NaOH CaF2 S02 MgO D HNO KOH NaHCO, POs CaO A.A B.B C.C D.D 6.某同学想研究不同状态下NaCI的导电性问题，他在翻阅资料时绘制出如下表格。结合图中信息和 所学知识，判断下列说法中正确的是 1 ② ③ po 2bP60 Na+ db? ←+ 氯化钠晶体 Q个 Q 。钠离子 M- ○氯离子 330 ě NaCI溶于水 NaCl溶液通电 熔融NaCl通电 A.由②③可知，a为CI,b为Na B.只有在通电条件下，③中的NaCI才能电离 C.在水溶液中和熔融状态下，NaCI均能导电 D.①中的氯化钠晶体变为②中的a和b的过程属于化学变化 7.2025年四川三星堆新出土的商代“彩绘陶礼器”，其胎体成分含硫、钙、磷等元素，下列关于硫、 第2页（共8页） 磷和钙的化合物的说法正确的是 A.磷酸（HPO4)是三元强酸 B.碳酸氢钙在水溶液中的电离方程式为Ca(HCO)2Ca+2HCO, C.CaSO4是电解质，固体CaSO4可导电 D.生石灰（主要成分CaO),生石灰为电解质 8.已知：S0}+L2+H,0→SO}+2+2H。某溶液中可能含有Na*、NH、e2+、K、、SO、 $0?,且所有离子数目都相等。向该无色溶液中滴加少量溴水（橙色），溶液仍呈无色。（碘水黄色） 下列关于该溶液的判断正确的是 A.肯定不含rB.肯定含有NHC.肯定含有SO D.无法确定是否含有SO? 9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H=Mg2++2H,O B.向澄清石灰水中通入少量CO2:OH+CO2=HCO C.醋酸与水垢中的CaCO3反应：CO子+2H=H,0+C0,个 D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO}=BaSO,↓ 10.总结归纳是化学学习的重要方法。下列描述及归纳总结均正确的是 选项 描述 归纳总结 A H,0和H,02均是由氢原子和氧原子构成的分子 H,0和H,02互为同素异形体 B 水溶液中NaHSO,电离方程式为NaHSO,=Na+H+SO} NaHSO,是一种酸 Q $O2的水溶液能导电 SO2是电解质 2e H,S+H,SO()=SO,+SI+2H,O 单线桥法标注规范 第3页（共8页） A.A B.B C.C D.D 11.往盛有NOH溶液的烧杯中逐滴滴加相等的醋酸溶液，直至过量。随着醋酸的滴入，烧杯中溶液 的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是 电个 电导 电个 率 A B D. (醋酸溶液) (醋酸溶液) (醋酸溶液) (醋酸溶液) 12.在常温下，发生下列几种反应： ①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCL2+5CL2↑+8H,0②2Fe2++Br,=2Fe3++2Br ③CL2+2Br=Br2+2CI ④3CI+CI0,+4Ht=2CL2↑+2H,0 根据以上信息判断，下列结论中不正确的是 A.①④中生成相等的CL,时转移电子数相等 B.上述反应均属于氧化还原反应 C.氧化性强弱的顺序为：MnO,>Cl2>Br,>Fe+ D.除去含有Fe2+、Br、CI混合溶液中的Fe2+,可以加入Br 13.下列反应的离子方程式正确的是 A.向NaHSO,中滴加少量溶液Ba(HCO,)2:HCO,+Ht+SO}+Ba2+=C0,个+H,0+BaS0,↓ B.向Ca(NO3)2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H,0=CaCO,↓+2H C.NH4HSO4溶液与少量NaOH溶液混合：NH4+OH=NH,·H,O D.碳酸氢钙与少量澄清石灰水溶液反应：Ca2++HCO,+OH=CaCO,↓+H,O 14.某工业废水中存在大量的Na+、Cl、Cu+和S0,欲除去废水中的Cu+和SO,设计工艺流程如 图，下列说法错误的是 沉淀 过量NaOH溶液 工业废水 操作1 溶液A 试剂a混合物B 试剂b 溶液C 试剂c 操作2 Na、CI 第4页（共8页） A.试剂c为盐酸 B.溶液C中只含有Nat、CI、CO C.加入试剂a,可观察到溶液A中有白色沉淀生成 D.加入试剂b,发生反应的离子方程式为Ba+CO=BaC03 15.下列有关氧化还原反应的分析与判断正确的是 A.脱氮反应3CIO+2NH4=N,个+3CI+3H,O+2H中N2为还原产物 得到6e B.用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移：KCIO,+6HC=KC1+3Cl2↑+3HO 失去6e C.己知反应2RO4+5C,O好+16H=2R2++10C02个+8H,0,则ROW中R为+6价 D.参与反应4Zn+10NO3=4Zn个NO)2+N2O↑+5H0的硝酸中有20%被还原 II部分（非选择题共55分） 二、填空题（共55分） 16.(每空2分，共14分)清晨的阳光穿过林间形成一道道光亮的通路、豆浆在卤水点化后变成滑嫩 的豆腐、用净水剂将水中悬浮的黏土颗粒沉降...这些看似毫不相关的现象，背后都隐藏着一种共同 的物质存在形式—胶体。回答下列问题： (1)钱逸泰院士等以CCl4(四氯化碳)和Na为原料，在700C时反应制造出了纳米级金刚石（直径约 10nm),发生反应：CC,+4Na700C 4NaCI+C(金刚石)。下列相关说法错误的是 (填字母)。 A.该反应属于置换反应 B.纳米级金刚石粉末属于胶体 C.纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应 D.CC14和金刚石均属于有机物 (2)①制得Fe(OH)胶体，化学方程式为 ②用激光笔照射Fe(OH),胶体，观察到的具体现象是 ③F(OH,胶体用于净水，可将水中的悬浮颗粒沉降，利用了胶粒的 性。 第5页（共8页） (3)向Fe(OH),胶体中逐渐滴入过量稀硫酸，依次出现如下现象： i.先出现红褐色沉淀；ⅱ沉淀逐渐溶解，最终形成黄色溶液。 写出现象对应反应的化学方程式： (4)依据图2中的信息，可推出图3中的 (填字母)装置可用于提纯Fe(OH,胶体（含FcCL 溶液)，选用该装置的理由是 浊液+胶体+溶液 正立立立立立立上口滤纸(um) 胶体+溶液 ● 半透膜 半透膜(nm） 蒸馏水 溶液 B 图2 图3 17.（每空2分共12分)铋酸钠(NaBi0,)是一种新型的光催化剂，同时在医药领域也有广泛的应用， 其外观为浅黄色或褐色的无定形粉末，难溶于冷水。实验室有多种制备秘酸钠的方法，其中一种方法 的化学反应原理可用化学方程式表示： NaCIO+-Bi(OH),+xNaOH=NaBiO,+NaCl+yH,.O已知：酸性条件下，氧化性NaBiO,>Cl2 回答下列问题： ()上述反应中的x y= (2)上述反应中的氧化产物和还原产物分别是 和 。该反应中，铋酸钠能与氯化 钠共存的原因可能是 (3)请用单线桥表示上述反应中电子的转移情况： 18.(特殊标记除外，其余每空3分，共15分)KFO4是一种绿色高效水处理剂，工业上一般先制 得NaFeO4再将其转化为KeO4,工业制备的Na2FeO4方法主要有干法、湿法、电解法三种，其主 要工艺流程如图所示，回答下列问题： 铁做阳极 C12 电解法 [氯碱工业→NaO→NaCIO Fe(OH), KOH NaFeO,20-30C K,FeO 湿法 干法 FeSo.、Na,O2 电解 已知氯碱工业过程中用惰性电极电解饱和NaCl溶液的化学方程式为：2NaC+2HO 第6页（共8页） 2NaOH+H↑+Cl↑ (1)KFe04中铁元素为 价(1分)，具有很强的 (填“氧化性”或“还原性)(2分)，溶于水 中能释放大量的原子氧，从而有效地杀灭水中的病菌和病毒。同时，自身被还原并生成氢氧化铁胶体， 这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物 (2)湿法制备是利用NaClo、Fe(OD3、NaOH在水溶液中反应生成Na2FeO4和NaCl,写出该反应的化 学方程式： (3)以铁为工作电极，通过电解NaOH溶液制备高铁酸钠，通电条件下总反应为： Fe+2HO+2 NaOH-Na2FeO4+3H2↑已知该反应只有水作氧化剂，且每个水分子中只有一半的氢原子化 合价发生变化，则该反应中氧化剂和还原剂的个数比为 (4)Na2FeO.4制备KFeO4的反应能发生的原因： 该过程中产物可 循环到湿法过程使用的。 19.(每空2分，共14分)某溶液含有以下离子中的一种或几种：K+、Ca2+、Fe3+、CO子、SO、NO3、 HCO,、C、OH。为鉴定这些离子，某实验小组同学分别进行以下实验： ①取少量原溶液，测得溶液呈强碱性。 ②另取少量原溶液与足量盐酸混合后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 ③另取100mL原溶液，加足量BaC溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分 溶解。 ④取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。 根据上述信息，回答下列问题： (1)此溶液中一定不能大量存在的离子有」 :一定大量存在的阴离子有 ；一定 大量存在的阳离子有 、 (2)③中用盐酸洗涤沉淀时发生反应的离子方程式为 (3)④中发生反应的离子方程式为 (4)通过④中实验现象能否确定原溶液中是否含有C1? (填“能或“否)，并说明理由： 高一年级跟踪检测参考答案 第7页（共8页） 题号 1 3 3 4 5 6 8 9 10 答案 B C D B D C B C A D 题号 11 12 13 14 15 答案 B A D B D 16.(每空2分，共14分)(1)BD (②FeC1,+3H,0Fe(OH),(胶体)+3HC1 观察到光亮的通路 吸附 (3)2Fe(OH)3+3H2S04-6H20+Fe2(S04)3 (4) C 胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子(F3+、CI)能透过半透膜 17.(每空2分共12分)(1) 12 (2) NaBi0, NaCl 在碱性条件下，铋酸钠氧化性较弱，无法氧化氯化钠 2e (3) NaClO Bi(OH)+NaOH NaBiO,NaCl+2H,O 18.(特殊标记除外，其余每空3分，共15分)(1)十6 （1分)氧化性 (2分) (2) 2Fe(OH3+3NaC1O+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCH5H2O (3)6:1 (4) KFeO4溶解度比NaFeO4小，以沉淀的形式析出（生成沉淀KFeO4) NaOH 19.(每空2分，共14分)(1) Ca2+、Fe3+、HC03 OH、CO3、SO K (2)BacO+2H*=Ba2+CO,T+H,O (3)Ag*+CI=AgCl↓ (4否 步骤③中加入的BaCl2溶液引入了CI,干扰了原溶液中CI的检验 第8页（共8页）