吉林毓文中学2026-2027学年高一上上学期10月考月考 化学试卷

吉林毓文中学2026级高一上学期教学质量检测（10月) 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：C-120-16Na-23Ca-40 一、单项选择题（共20题，每题3分，共计60分）： 1.化学与生活、环境和生产密切相关。下列过程不涉及氧化还原反应的是() A.用氯气对自来水进行消毒 B.食物腐败变质 C.新切开的钠表面变暗 D.醋酸除水垢（主要成分CaC0) 2.下列各组物质，按酸、碱、盐、酸性氧化物顺序排列的是() A.硫酸、纯碱、氯化钠、水 B.硝酸、熟石灰、硫酸铜、二氧化碳 C.盐酸、烧碱、石灰石、氧化铜 D.硫酸、氨水、碳酸钠、生石灰 3.下列物质属于电解质且能导电的是() A.稀硫酸 B.石墨 C.熔融氯化钾 D.C02 4.下列说法错误的是（) A.NaC0,可用于治疗胃酸 B.漂白液的有效成分为NaC10 C.液氯能储存于钢瓶中 D.阳光射入密林时产生的光柱源自于光的散射 5.下列电离方程式书写正确的是（) A.H,C0,溶液：H,C0,÷2H+C0,2 B.Ba(OH)2溶液：Ba(OH)2=Ba2+OH C.NaHCO,溶液：NaHC0,=Na+HCO D.CH,COOH溶液：CH,COOH=CH,CO0+ 6.在酸性溶液中能大量共存的离子是() A.Ba2、Na、S0,2、N0 B.Mg2、Cu2、S0,2、N03 C.K'、NH,、HC0,、S0,2 D.K'、Na'、CH,C00、S0,2 7.下列关于药品的保存和化学安全方面的做法不恰当的是() A.实验结束后将用剩的钠块放回原试剂瓶中保存 B.金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土盖灭 C.氯气泄漏后，人应往低处撤离避免吸收过多的氯气而中毒 D.新制的氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处 第1页共8页 8.下列化学用语或举例错误的是( A.钠原子的原子结构示意图为： B.NaCl溶液中的水合离子： 8 C.实验室制备氯气实验中，应注意通风风和佩戴护目镜兮 D.Na02中阳离子和阴离子的数目之比为2：1 9.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目表示错误的是() 得到5e 失去4c A.KCIO,+6HCI KCI+3CL,1+3H,O B 6KOH=K:SO,+2K:S+3H:O 失去5xe 得到4c 2e e C. 。(浓)=Cu(NO3)2+2NO2个+2H,0 D. Y Cu+4HNO: 2Na+2H,O=2NaOH+H,↑ 10.如图小车静止于光滑水平面，向试管中加入下列试剂，不能使小车向左移动的是() 2玻璃导管和橡皮塞 7光滑水平面 A.碳酸氢钠和氢氧化钠 B.钠和水 C.铁粉和硫酸氢钠溶液 D.过氧化钠和硫酸铜溶液 11.某无色溶液由Na、Ca2、Ba2、Fe*、C0,、S0,2、C1中的若干种离子组成，取适量溶 液进行如下实验： 过量盐酸 过量HNO,和AgNO,溶液 气体1 过量Ba(OH)2溶液 滤液3 原溶液 滤液2 无色溶液1 白色沉淀3 白色沉淀2 根据以上实验判断，下列说法错误的是( A.溶液中一定没有Fe3"、Ba2、Ca2 B.原溶液中的阳离子数目一定大于阴离子数目 C.白色沉淀2的成分为BaC0,、BaS0,D.原溶液中可能存在C1 第2页共8页 12.下列反应的离子方程式书写正确的是() A.氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉：20H+C1,=C10+C1+H,0 B.金属钠投入CuS0,溶液中：2Na+Cu=Cu2+2Na C.将稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H=Cu2+H↑ D.足量Na,C0,溶液与稀盐酸反应：C0,2+H=HC0 13.如图所示为氯元素的“价一类”二维图。下列说法错误的是（) A.①和④混合能产生② B.②和③都可以用于自来水的杀菌消毒 ③ +1 ④⑤ C.⑤可通过②与碱在常温下反应制备 氢单氧酸盐物质类别 D.④→①的转化一定需要加入还原剂才能实现 质 14.下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是( 选项 实验操作及现象 推理或结论 Na,0,与水反应生 A 向Na,02的水溶液中滴加酚酞变红色 成NaOH B 向氯水中加入适量淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性C1>I2 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火 C 焰的颜色为紫色 该溶液是KC1溶液 D 红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中产生大量棕黄色的烟 氯气将铁氧化为 FeCl2 15.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是（) 玻璃 表面皿 NaHCO;NazCO, H⑧ Na NaCl 固体 A.制备 B.比较NaHCO,、 A. 验证电解 D.验证Na和水反 过氧化钠 NaCO,的热稳定性 质的导电性 应是否为放热反应 第3页共8页 16.实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，会出现如图所示的半径慢慢扩大的 内外两个圆环，下列有关说法中正确的是() A.内环呈白色，体现了氯水的酸性 白色 红 B.外环呈现的红色主要由HC10与石蕊作用形成 (内环) (外环)蓝色 C.内外环上颜色差异的原因可能是H比HC10扩散速度快 D.将该蓝色石蕊试纸放入干燥的氯气中也能出现相同的现象 17.用如图装置进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂。 下列说法正确的是() 稀盐酸 碳酸钙饱和NaHCO,溶液过氧化钠NaOH溶液 A.仪器A中发生反应的离子方程式：C0+2H=C02↑+H,0 B.洗气瓶B中的溶液可以替换为饱和Na,CO,溶液 C.实验过程中，U型管C中固体颜色由白变黄 D.可用带火星的木条检验试管E中的气体 18.高铁酸钾(KFeO,)是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备KFe0,的流程如 下： 加入饱和KOH溶液 滤液 NaCIO和NaOH混合溶液 →Na,FcO,溶液 操作② K,FcO,固体 FcNO,)方 操作① 滤渣：NaCl、NaNO, 已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生O,,在碱性溶液中较稳定。下列说法 正确的是() A.步骤I和步骤Ⅱ中均发生了氧化还原反应 B.步骤I中，NaC10与Fe3个数比为3：2 C.步骤Ⅱ中，反应物KOH可以换成KC1 D.步骤IⅡ反应体系中，KFeO,的溶解度大于NaFe0, 第4页共8页 19.HS的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将HS和空气的混合气体通入 FeC1a、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示（已知：CuS不 溶于水)。下列叙述正确的是() 03 A.过程①中，生成CuS的反应为S2+Cu=CuSl B.转化过程中有4种元素的化合价发生了变化 Cu2 C.过程②中，Fe2+是氧化产物 D.回收S的总反应为2H,S+0,=2H,0+2S↓ H2S ① ② 20.向含有X2、Y2和Z三种金属离子的混合溶液中加入金属单质M,溶液中金属离子个 数随加入金属单质M个数的变化如图所示。下列说法正确的是() ◆金属离子个数 A.氧化性：M2>Z>X2>Y2* 3 B.X、Y、Z、M四种金属中M的还原性最强 M C.反应Y+Z2=Y2+Z能发生 D.在X2、Y2和Z的混合溶液中除掉Y2而不 X 7 影响X2和Z2可加入Z 加入金屈单质M的个数 二、非选择题（共3题，共计40分） 21.(13分)I.某课外活动小组进行Fe(OH),胶体的制备实验并检验其相关性质。 (1)若将饱和FcCL,溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是 A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液 (2)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量HS0,溶液，观察到的现象 若继续加入HS0,溶液，观察到的现象 (3)Fe(OH),胶体区别于FeCl溶液最本质的特征是 A.Fe(OH),胶体粒子的直径1~100nm之间 B.Fe(OH),胶体具有丁达尔效应 C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D.Fe(O),胶体的分散质粒子能透过滤纸 (4)可用如图所示的装置除去Fe(OH),胶体中的杂质离子来提纯 半透膜 Fe(OH)3胶体，该提纯方法的名称是 。实验过程中需不断 更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取烧杯中的少量 Fc(OH)胶体 液体，向其中加入AgNO溶液，若 (填实验现象) 蒸馏水 则说明该Fe(OH),胶体中的杂质离子已经完全除去。 II.l861年比利时人索尔维(E.Solvay)提出氨碱法用以生产纯碱。该法以①NaCl、② NH、③COz为原料制取④NaHC0,再将NaHCO,在煅烧炉中煅烧生成⑤NaCO。该法具 有技术成熟，原料来源丰富且价廉等优点，但食盐的利用率低，氨损失大，⑥CaCl2 第5页共8页 用处不大。我国杰出化工专家侯德榜针对氨碱法的不足，将制碱和合成氨创造性地 结合起来，于1942年成功发明了联合制碱法，该法革除了用⑦CC0,生产C02这一工 段，使食盐的利用率提高到96%，同时可生产化肥⑧NH,C1,其部分工艺流程如下： C02 NH. NaHCO ②→纯碱 饱和NaCI溶液 ① 氯化铵固体 母液 1③ 溶液B NaCl (⑤)上文标有序号的物质中，属于非电解质的是 (填序号)。 (6)可用（填序号）于治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多，其原理是 (用离子方程式表示)。 (7)实验室中，在 中煅烧碳酸氢钠固体（填仪器名称）。 Ⅲ.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐。 已知：①HP02(次磷酸)与足量的NaOH反应生成NaH.PO2,水溶液中存在HPO2分子。 ②白磷的分子式为P,与足量KOH发生反应：P+3KOH+3H0=PH↑+3KHPO (8)白磷和红磷互为 (9)HP02属于 酸；KHPO2为 盐（填序号）。 ①一元酸②二元酸③三元酸④强酸⑤弱酸 ⑥正盐⑦酸式盐 (10)写出NaHS0,溶于水的电离方程式 22.(13分)自19世纪末诞生以来，漂白粉因其强效的漂白和消毒性能，被广泛应用于 纺织工业、饮用水消毒及公共卫生领域，为人类健康与工业发展作出了巨大贡献。 I. 学生将氯气溶于水得到浅黄绿色的溶液一氯水。 (1)写出氯气和水反应的化学方程式 (2)向该新制的氯水中滴加紫色石蕊试剂，观察到的现象为 (3)若把该氯水放在日光下照射足够长时间，发现失去了新制氯水的某些性质，用化学 方程式表示其原因」 已知：氯气与铁反应的产物易升华且具有很强的吸湿性，应避免接触潮湿的空气。 用纯净干燥的氯气通过如下装置与铁反应。 碱石灰 铁粉 氯气 (4)产物用氯气赶入装置B中冷却收集。推测装置C的作用是 (不定项)。 A.吸收多余的氯气B.吸收空气中的水蒸气C.吸收生成的氯化氢 第6页共8页 II.C10,作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代C1,成为自来水的消毒剂。已知C102 是一种易溶于水而难溶于有机溶剂且比空气重的气体，如图是实验室用C1,和NaC102 制备和收集一定量较纯净的C10,的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E 中盛有CC1,液体（用于除去C102中的未反应的C12)。 NaClO2 接尾气吸 收装置 A (5)仪器P的名称是 。 (6)B装置中所盛的试剂是。 (7)F为C10收集装置，应选用的装置是（填序号），其中与E装置导管相连的导管 口是 (填接口字母)。 a ① 2 ③ 23.（14分) I.高纯NCO,可用于新能源电池、半导体制造等领域，准确测定其纯度具有重要意义。 兴趣小组开展Na,C0,制备及其纯度测定的探究。 任务一：制备NaC0 (1)Na,C0,俗称纯碱或 可通过“联合制碱法”制得。 (2)兴趣小组利用过量NaOH溶液吸收一定量的CO2,经过一系列操作获得NaCO,固体 样品。若C0过量，则会生成 (填化学式)。 任务二：通过定量分析测定NaC0,样品纯度 方法一：实验装置如下图所示。取m,克样品置于锥形瓶中，向仪器a中注入足量稀 硫酸，使样品与稀硫酸充分反应。测定反应前后装置C的质量，经计算得到NaC0 的质量为m克，则样品中a,C0,的质量分数为%xI00%。 mo 第7页共8页 足量碱石灰 稀硫酸 样 浓疏酸 NaOH、CaO) 品 (干燥剂) A B (3)方法二：取m克样品置于烧杯中，加水溶解，加入过量CCl2溶液，充分反应后， (填实验操作)、干燥，称量沉淀CaC0,的质量为m2克，则样 品中Na,C0,的质量分数为 (用含m和m2的代数式表示)。 【结果讨论】 (4)方法一得到的样品纯度比方法二的低，其原因可能是 II.为有效防止新冠病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消 毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最 广泛。实验室制备C12有三种常用方法： a.4HC1(浓)+Mn0,≡MnC1,+C12↑+2H,0 b.KC10,+6HC1(浓)=3C12↑+KC1+3H0 c.2KMn0,+16HC1(浓)=2KC1+2MnC12+5C12↑+8H,0 根据以上三个反应，回答下列有关问题： (5)反应a的离子方程式为 (6)反应b中，发生氧化反应的HC1个数为30时，反应中转移的电子数为_。 (7)用单线桥标出c方程电子转移 命题人：高山张善华 校对人：张善华高山 第8页共8页