精品解析：吉林省延边朝鲜族自治州延吉市延边第二中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

延边第二中学2024-2025学年度第一学期第二次阶段检测 高一年级化学学科试卷 满分100分，考试时长75分钟 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共20题，第二部分为非选择题共4题。 可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 P31 Cl35.5 Fe56 Cu64 Al27 K39 Ca40 I部分（选择题 共45分） 一、选择题（单选题，每题3分，共60分） 1. 科技改变生活，我国科技发展在多个领域获得突破。下列说法错误的是 A. 我国天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互同素异形体 B. 我国神舟飞船的轨道舱壳体使用的铝合金具有密度小、抗腐蚀能力强等特性 C. 制作碳纳米管采用的直径在1～5 nm之间的纳米级碳粒属于胶体 D. 中国天眼为我国探索宇宙提供了有力保障，其中的防腐蚀材料磷酸钡熔融状态可完全电离，属于强电解质 2. 某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是 A. 含有的中子数为 B. 含有的电子数为 C. X原子的质量数为 D. 1个X原子的质量约为 3. 实验室合成的物质往往混有杂质。下列物质的除杂方法科学合理的是 选项 物质(括号内为杂质) 方法 A 将混合气体通过灼热的粉末 B 将混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶 C 将混合气体通过盛有溶液的洗气瓶 D 固体(固体) 将固体混合物在瓷制蒸发皿中用酒精灯直接加热 A. A B. B C. C D. D 4. 原子结构奥秘的揭示，是元素周期表趋于完美的关键，下列说法中正确的是 A. 主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 B. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 C. 原子序数相同原子一定是同一种原子 D. 同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数之差不可能为25 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 和的混合物含，则混合物中质子数为 C. 铁粉与的充分反应，转移的电子数为 D. 的溶液中氯离子数为 6. 下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是 A.除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化铁 B.脱脂棉燃烧，证明与水反应放热 C.制取 D.观察到钠剧烈燃烧，火星四溅，发出黄色火花 A. A B. B C. C D. D 7. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 强碱性的溶液：、、、 B. 加入铝粉有气体产生的溶液：、、、 C. 中性的溶液：、、、 D. 无色溶液：、、、 8. 同温同压下，质量忽略不计两个气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在CO中上浮。下列叙述不正确的是 A. A气球中气体的质量大于B气球中气体的质量 B. A气球内分子数大于B气球 C. X可能是氮气，Y可能是氢气 D. 该条件下，X气体的密度大于Y气体的密度 9. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A. 若将该浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上的硼酸 B. 稀释该硫酸时应将水倒入硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 C. 该硫酸的物质的量浓度为9.8 mol/L D. 等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不合理的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中可能含有 B 将未打磨的薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态物质流动，但没熔融下滴 氧化铝熔点高于金属铝 C 向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 溶液中一定含有 D 用铂丝蘸取某溶液，放在无色火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液不一定是钠盐 A. A B. B C. C D. D 11. 现有铁的氧化物()样品，将其平均分成两份，一份与的硫酸，恰好完全反应，另一份与足量的氢气反应，充分反应后所得金属铁的质量是 A. B. C. D. 12. 已知X、Y、Z、W四种元素中，元素原子核内没有中子；元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是 A. 元素的原子不存在同位素现象 B. 单质和单质反应产生白色烟雾 C. 单质可能具有强氧化性 D. 元素与元素形成的化合物阴阳离子个数比为 13. 世界卫生组织和中国卫健委公认二氧化氯()为新时代绿色消毒剂，其制备方程式为，下列说法错误的是 A. 的消毒作用与其氧化性有关 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 具有还原性，反应中得到电子 D. 每生成转移电子 14. 现有混合溶液250mL，向其中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。则混合液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 15. 一种利用含钴废料[主要成分为（该物质中的化合价有和，分别用和表示），还含有少量、杂质]制备的工艺流程如下。下列说法错误的是 A. 由流程可知氧化性： B. 滤渣是和的混合物 C. 气体属于酸性氧化物 D. “高温焙烧”时的化学方程式： II部分（非选择题 共55分） 二、填空题（4小题，共55分） 16. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 I.现有以下物质：①②③④胶体⑤酒精⑥⑦稀硫酸⑧ （1）以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 （2）写出在熔融状态下的电离方程式_______。 II.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。 （4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。 （5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。则X的化学式是______。其中H2S在该反应中_____(填字母)。 A.作氧化剂　　　　　　　　　　B.作还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂　　　　D.既不是氧化剂又不是还原剂 （6）将通入酸性溶液中，溶液褪色，转化为，配平该反应的离子方程式_______。 （7）和性质有相似性，但也有差异性，根据具有较强的还原性，可以预测与反应的化学方程式为_______。 17. 如图所示，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且中氯元素的化合价介于和中氯元素的化合价之间，在常温下为无色无味的液体，是淡黄色固体，为常见的无色气体。请据图回答下列问题； （1）写出反应①的离子方程式：_______。 （2）写出反应②的化学方程式：_______。每生成气体，转移电子数目为_______。 （3）已知是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。 ①请写出A与水反应的离子方程式：_______。 ②漂白液的有效成分是_______(填化学式)。 ③漂白液在空气中久置失效的原因是_______、_______ (用化学方程式表示)。 （4）工业上制备和烧碱可以用电解饱和溶液方法，同时生成另一种气体，请写出化学方程式_______。 18. I.元素周期表是学习化学的重要工具，X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。 已知X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为40，请回答下列问题。 （1）写出在周期表中的位置：_______，离子结构示意图是_______。 （2）含元素的18电子微粒有(写出两种)_______。 （3）有两种核素，其中子数分别为18和20，其核素符号分别为_______、_______，二者互为_______。 （4）所在主族元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_______(用化学式表示)。 II.小组利用如图所示装置探究卤族元素的非金属性强弱。 （5）写出装置A中发生的离子反应方程式_______。 （6）取中橙黄色溶液于试管中，再滴入几滴淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，不能得出非金属性：Br>I，理由_______。 19. 氯酸锶白色结晶粉末，可溶于水，微溶于酒精，主要用于制造红色焰火。可溶于水，是一种常见的可溶性强碱。实验室制取氯酸锶的实验装置如图，反应的化学方程式为。已知将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去。请回答下列问题： （1）仪器M的名称是___________。 （2）仪器接口的连接顺序a→___________。 （3）A中发生反应的离子方程式为___________。 （4）装置D中所装试剂名称为___________，其作用是___________。 （5）装置B中发生反应的离子方程式为___________。 （6）某兴趣小组在40℃条件下，将一定量的通入一定量的溶液中，恰好反应完全，得到的产物中含有，其中和的物质的量之比为5∶1，则此过程中氧化剂和还原剂的质量比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 延边第二中学2024-2025学年度第一学期第二次阶段检测 高一年级化学学科试卷 满分100分，考试时长75分钟 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共20题，第二部分为非选择题共4题。 可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 P31 Cl35.5 Fe56 Cu64 Al27 K39 Ca40 I部分（选择题 共45分） 一、选择题（单选题，每题3分，共60分） 1. 科技改变生活，我国科技发展在多个领域获得突破。下列说法错误的是 A. 我国天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 B. 我国神舟飞船的轨道舱壳体使用的铝合金具有密度小、抗腐蚀能力强等特性 C. 制作碳纳米管采用的直径在1～5 nm之间的纳米级碳粒属于胶体 D. 中国天眼为我国探索宇宙提供了有力保障，其中的防腐蚀材料磷酸钡熔融状态可完全电离，属于强电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯与金刚石都是碳元素的单质，二者结构不同，性质不同，因此石墨烯与金刚石互为同素异形体，A正确； B．太空环境对材料具有极强的腐蚀性，我国神舟飞船的轨道舱壳体使用的铝合金，说明铝合金具有密度小、抗腐蚀能力强等特性，B正确； C．直径在1～5 nm之间的纳米级碳粒没有形成分散系，因此纳米级碳粒不是胶体，C错误； D．磷酸钡是盐，在熔融状态下可完全电离产生自由移动的离子，故磷酸钡属于强电解质，D正确； 故合理选项是C。 2. 某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是 A. 含有的中子数为 B. 含有的电子数为 C. X原子的质量数为 D. 1个X原子的质量约为 【答案】D 【解析】 【分析】由可知，a表示质子数，b表示质量数，表示X原子失去个电子，则核外电子总数为，据此分析回答。 【详解】A．在原子中，中子数=质量数-质子数，即中子数=，A错误； B．在中，核外电子总数为，B错误； C．X原子的质量数为b，C错误； D．的质量约为bg，原子个数为个，则1个X原子的质量约为，D正确； 故答案为：D。 3. 实验室合成的物质往往混有杂质。下列物质的除杂方法科学合理的是 选项 物质(括号内为杂质) 方法 A 将混合气体通过灼热的粉末 B 将混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶 C 将混合气体通过盛有溶液的洗气瓶 D 固体(固体) 将固体混合物在瓷制蒸发皿中用酒精灯直接加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．不与灼热的粉末反应，应选用灼热的粉，A项错误； B．饱和溶液可与HCl反应，不与CO2反应，B项正确； C．若用溶液洗气，除了，也会被溶液吸收，C项错误； D．加热灼烧固体不能用蒸发皿，需选用坩埚，D项错误； 故答案选B。 4. 原子结构奥秘的揭示，是元素周期表趋于完美的关键，下列说法中正确的是 A. 主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 B. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 C. 原子序数相同的原子一定是同一种原子 D. 同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数之差不可能为25 【答案】A 【解析】 【详解】A．主族元素X、Y能形成型化合物，可能为CO2或MgCl2，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5，故A正确； B．He及某些过渡元素的最外层电子数也为2，则原子最外层电子数为2的元素不一定处于周期表IIA族，故B错误； C．、、三种原子的原子序数相同，但中子数不同，属于氢元素的三种不同的核素，即原子序数相同的原子不一定是同一种原子，故C错误； D．第六、七周期IIA族与IIIA族元素的原子序数之差为25，故D错误； 答案选A。 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 和的混合物含，则混合物中质子数为 C. 铁粉与的充分反应，转移的电子数为 D. 的溶液中氯离子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，的物质的量为，含有的分子数为1NA，A错误； B．和中质子数都是28个，含的和混合物总物质的量为1mol，则混合物中质子数为，B正确； C．铁粉的物质的量为，的的物质的量为0.1mol，充分反应Fe过量HCl不足，0.1molHCl反应转移的电子数为0.1NA，C错误； D．的溶液的体积未说明，无法确定氯离子数，D错误； 答案选B。 6. 下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是 A.除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化铁 B.脱脂棉燃烧，证明与水反应放热 C.制取 D.观察到钠剧烈燃烧，火星四溅，发出黄色火花 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化铁应选用渗析法，溶液和胶体均能透过滤纸，不能用过滤法分离，A错误； B．过氧化钠与水反应放热，且生成氧气，使脱脂棉燃烧，B正确； C．浓盐酸与二氧化锰需要在加热条件下反应制取氯气，C错误； D．钠的燃烧应在坩埚中进行，钠燃烧时发出黄色火焰，生成淡黄色固体，D错误； 故选B。 7. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 强碱性的溶液：、、、 B. 加入铝粉有气体产生的溶液：、、、 C. 中性的溶液：、、、 D. 无色溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．强碱性溶液：、、、能大量共存，A符合题意； B．加入铝粉有气体产生的溶液可能为酸或强碱溶液，、在强碱溶液中不能大量存在，B不符合题意； C．、会发生氧化还原反应而不能大量共存，C不符合题意； D．含的溶液为蓝色，不能在无色溶液中存在，能与反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 8. 同温同压下，质量忽略不计的两个气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在CO中上浮。下列叙述不正确的是 A. A气球中气体的质量大于B气球中气体的质量 B. A气球内分子数大于B气球 C. X可能是氮气，Y可能是氢气 D. 该条件下，X气体的密度大于Y气体的密度 【答案】B 【解析】 【分析】同温同压下，两气球的体积相同，据阿伏加德罗定律的推论可知，A气球和B气球中的气体的物质的量相等，由得，即同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，A气球放在CO中静止不动，即A气球中的气体的摩尔质量与一氧化碳相等，B气球放在CO中上浮，即B气球中的气体的摩尔质量比一氧化碳的小。 【详解】A．据以上分析可知，A气球中气体的物质的量与B气球中相等，A气球中气体的摩尔质量比B气球中大，由m=nM可知，A气球中气体的质量大于B气球中气体的质量，故A正确； B．据以上分析可知，A气球中气体的物质的量与B气球中相等，即A气球内分子数等于B气球，故B错误； C．据以上分析可知，A气球中气体的摩尔质量与一氧化碳相等，所以X可能是氮气，B气球中气体的摩尔质量比一氧化碳的小，Y可能是氢气，故C正确； D．据以上分析可知，该条件下，X气体的密度大于Y气体的密度，故D正确； 故答案为：B。 9. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A. 若将该浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上的硼酸 B. 稀释该硫酸时应将水倒入硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 C. 该硫酸物质的量浓度为9.8 mol/L D. 等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，若将该浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用干抹布将浓硫酸擦拭去，再用大量水冲洗，最后涂上的NaHCO3溶液，A错误； B．稀释浓硫酸时,要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，B错误； C．根据c=可知：密度为1.84g/cm3质量分教为98%的浓硫酸的物质的量浓度为c==mol/L=18.4 mol/L，C错误； D．水的密度小于硫酸的密度，等质量的水的体积大于硫酸的体积，故混合溶液的体积大于原硫酸体积的2倍。由于稀释前后溶质的物质的量不变，故所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L，D正确； 钴合理选项是D。 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不合理的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中可能含有 B 将未打磨的薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态物质流动，但没熔融下滴 氧化铝熔点高于金属铝 C 向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 溶液中一定含有 D 用铂丝蘸取某溶液，放在无色火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液不一定是钠盐 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或，A合理； B．因为氧化铝熔点高于金属铝，将未打磨的薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态物质流动，但没熔融下滴，B合理； C．向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，不能证明一定含，可能溶液中含，若向某溶液中先加入少量KSCN溶液无现象，再加入几滴新制氯水变变红色，则一定含，C不合理； D．用铂丝蘸取某溶液，放在无色火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，溶液中一定含钠元素，不一定为钠盐，也可能为NaOH溶液，D合理； 故选C。 11. 现有铁的氧化物()样品，将其平均分成两份，一份与的硫酸，恰好完全反应，另一份与足量的氢气反应，充分反应后所得金属铁的质量是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】的硫酸的物质的量为，硫酸中含有的氢离子的物质的量为,氢离子与中氧结合成水，根据原子守恒，因此中氧元素的物质的量为，因将样品平均分成两份，每一份铁元素的质量为，故根据质量守恒，充分反应后所得金属铁的质量是；答案选D。 12. 已知X、Y、Z、W四种元素中，元素原子核内没有中子；元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是 A. 元素的原子不存在同位素现象 B 单质和单质反应产生白色烟雾 C. 单质可能具有强氧化性 D. 元素与元素形成的化合物阴阳离子个数比为 【答案】C 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子，X为H；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y为O；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，Z为Na；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同，W为Cl；由以上分析可知X、Y、Z、W分别为H、O、Na、Cl。 【详解】A．X为H元素，存在同位素现象：氕、氘、氚，A错误； B．Z、W分别为Na、Cl，钠与氯气在加热条件下反应生成白色氯化钠固体，产生白色的烟，B错误； C．Y为O，其单质O2、O3都具有强氧化性，C正确； D．Y、Z分别为O、Na，形成的化合物为Na2O2和Na2O，阴阳离子个数比为，D错误； 故选C。 13. 世界卫生组织和中国卫健委公认二氧化氯()为新时代绿色消毒剂，其制备方程式为，下列说法错误的是 A. 的消毒作用与其氧化性有关 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 具有还原性，反应中得到电子 D. 每生成转移电子 【答案】C 【解析】 【分析】NaClO3中Cl为+5价，得1个电子，发生还原反应，生成ClO2；SO2中S为+4价，失2个电子，发生氧化反应，生成Na2SO4，由此分析回答。 【详解】A．由分析可知，ClO2中Cl的化合价为+4，具有氧化性，A正确； B．由分析可知，NaClO3为氧化剂，SO2为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，B正确； C．SO2中S为+4价，失2个电子，发生氧化反应，生成Na2SO4，C正确； D．反应中生成2mol ClO2转移2mol电子，D正确； 故选C。 14. 现有的混合溶液250mL，向其中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。则混合液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由图像知，用于溶解氢氧化铝的氢氧化钠物质的量为，由铝元素守恒知，原溶液中含，由知，全部转化为时，消耗1.8molNaOH，故用于生成氢氧化铁的氢氧化钠的物质的量为，由，知原溶液中氯化铁的物质的量为0.4mol，故原溶液中氯化铁的物质的量浓度为，D项正确。 答案选D。 15. 一种利用含钴废料[主要成分为（该物质中的化合价有和，分别用和表示），还含有少量、杂质]制备的工艺流程如下。下列说法错误的是 A. 由流程可知氧化性： B. 滤渣是和的混合物 C. 气体属于酸性氧化物 D. “高温焙烧”时的化学方程式： 【答案】A 【解析】 【分析】含钴废料加入硫酸、双氧水进行酸溶，金属化合物形成金属离子进入溶液，根据后面钴元素的化合价分析，加入双氧水还原为，加入氨水，将三价铁离子、铝离子转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，随后加入碳酸氢钠，生成碳酸钴同时生成CO2气体，再经过高温焙烧，发生反应，最后得到目标产品，据此分析作答 【详解】A．含钴废料[主要成分为（该物质中的化合价有和）经过“酸浸”、“调pH”、“沉钴”后产物为碳酸钴同时生成CO2气体，“调pH”和“沉钴”过程中均无化合价变化，因此在“酸浸”过程中被还原为，过氧化氢作还原剂，作氧化剂，故A错误； B．氨水调节pH，生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，故B正确； C．沉钴过程中生成二氧化碳，属于酸性氧化物，故C正确； D．“高温焙烧”时碳酸钴、碳酸锂和氧气高温条件下反应生成LiCoO2和二氧化碳，化学方程式：，故D正确； II部分（非选择题 共55分） 二、填空题（4小题，共55分） 16. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 I.现有以下物质：①②③④胶体⑤酒精⑥⑦稀硫酸⑧ （1）以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 （2）写出在熔融状态下的电离方程式_______。 II.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。 （4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。 （5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。则X的化学式是______。其中H2S在该反应中_____(填字母)。 A.作氧化剂　　　　　　　　　　B.作还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂　　　　D.既不是氧化剂又不是还原剂 （6）将通入酸性溶液中，溶液褪色，转化为，配平该反应的离子方程式_______。 （7）和性质有相似性，但也有差异性，根据具有较强的还原性，可以预测与反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ④⑦ ②. ①③⑧ （2） （3）C （4）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O （5） ①. Ag2S ②. D （6） （7） 【解析】 【分析】①为化合物，能部分电离，是电解质； ②为单质，既不是电解质也不是非电解质； ③为纯净物，在熔融状态下能导电，为电解质； ④胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤酒精是化合物，在水溶液和熔融状态下均不导电，为非电解质； ⑥是化合物，在水溶液和熔融状态自身不能电离，为非电解质； ⑦稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧为化合物，在水溶液和熔融状态下均导电，为电解质。 【小问1详解】 根据分析，属于混合物的是④⑦，属于电解质的是：①③⑧； 【小问2详解】 在熔融状态下电离产生K+和，电离方程式：； 【小问3详解】 所有的置换反应均是氧化还原反应，故B为置换反应，A为氧化还原反应，C为离子反应； 【小问4详解】 只能表示强酸与强碱发生中和反应的离子方程式，弱酸或弱碱发生中和反应不能用其表示，如醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O； 【小问5详解】 “银针验毒”的原理：，根据质量守恒，则X的化学式是：Ag2S；S元素和H元素化合价未发生变化，既不是氧化剂又不是还原剂，故选D； 【小问6详解】 将通入酸性溶液中，溶液褪色，转化为，配平该反应的离子方程式：； 【小问7详解】 具有较强的还原性，与反应生成硫酸钠，化学方程式为：。 17. 如图所示，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且中氯元素的化合价介于和中氯元素的化合价之间，在常温下为无色无味的液体，是淡黄色固体，为常见的无色气体。请据图回答下列问题； （1）写出反应①的离子方程式：_______。 （2）写出反应②的化学方程式：_______。每生成气体，转移电子数目为_______。 （3）已知是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。 ①请写出A与水反应的离子方程式：_______。 ②漂白液的有效成分是_______(填化学式)。 ③漂白液在空气中久置失效的原因是_______、_______ (用化学方程式表示)。 （4）工业上制备和烧碱可以用电解饱和溶液的方法，同时生成另一种气体，请写出化学方程式_______。 【答案】（1）Cl2+2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O （2） ①. ②. 2NA （3） ①. ②. NaClO ③. NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 ④. （4） 【解析】 【分析】E在常温下为无色无味的液体，E为H2O，F是淡黄色固体，E与F常温下能反应，F为Na2O2，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，G为常见的无色气体，即G为O2，则B为NaOH；反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，则A为Cl2，与NaOH发生反应：Cl2+2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O，工业上制备和烧碱可以用电解饱和溶液的方法，故C为NaCl，D为NaClO。 【小问1详解】 A为Cl2，B为NaOH，反应①的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O； 【小问2详解】 反应②为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：；产物O2中的氧元素全部由-1价升高为0价，每生成O2，转移电子数目：2NA； 【小问3详解】 ①A为Cl2，A与水反应的离子方程式：； ②漂白液的有效成分是：NaClO； ③漂白液在空气中久置失效的原因是：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，； 【小问4详解】 工业上电解饱和食盐水得到烧碱、氯气和氢气，方程式为：。 18. I.元素周期表是学习化学的重要工具，X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。 已知X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为40，请回答下列问题。 （1）写出在周期表中的位置：_______，离子结构示意图是_______。 （2）含元素的18电子微粒有(写出两种)_______。 （3）有两种核素，其中子数分别为18和20，其核素符号分别为_______、_______，二者互为_______。 （4）所在主族元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_______(用化学式表示)。 II.小组利用如图所示装置探究卤族元素的非金属性强弱。 （5）写出装置A中发生的离子反应方程式_______。 （6）取中橙黄色溶液于试管中，再滴入几滴淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，不能得出非金属性：Br>I，理由_______。 【答案】（1） ①. 第3周期VIA族 ②. （2）H2S、HS-、S2-(任写2种) （3） ①. ②. ③. 同素异形体 （4）HClO4 （5）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 （6）过量的Cl2与KI反应生成I2 【解析】 【分析】X、Y、Z均为短周期元素且X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为40，设Y的原子序数为x，则X的原子序数为x-9，Z的原子序数为x+1，故x+x-9+x+1=40，x=16，故X、Y、Z分别为：N、S、Cl。 【小问1详解】 Y为S，在元素周期表中的位置为：第3周期VIA族；离子为Cl-，结构示意图是：； 【小问2详解】 含S元素的18电子微粒有：H2S、HS-、S2-(任写2种)； 【小问3详解】 Cl有两种核素，其中子数分别为18和20，质量数分别为35、37，其核素符号分别为、，二者互为：同素异形体； 【小问4详解】 Cl元素所在主族元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是：HClO4； 【小问5详解】 Cl2通入溴化钠溶液中，离子反应为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2； 【小问6详解】 通过以上实验，橙黄色溶液中含Cl2、Br2，均能将KI氧化为I2，故不能得出非金属性：Br>I，理由：过量的Cl2与KI反应生成I2。 19. 氯酸锶白色结晶粉末，可溶于水，微溶于酒精，主要用于制造红色焰火。可溶于水，是一种常见的可溶性强碱。实验室制取氯酸锶的实验装置如图，反应的化学方程式为。已知将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去。请回答下列问题： （1）仪器M的名称是___________。 （2）仪器接口的连接顺序a→___________。 （3）A中发生反应的离子方程式为___________。 （4）装置D中所装试剂名称为___________，其作用是___________。 （5）装置B中发生反应的离子方程式为___________。 （6）某兴趣小组在40℃条件下，将一定量的通入一定量的溶液中，恰好反应完全，得到的产物中含有，其中和的物质的量之比为5∶1，则此过程中氧化剂和还原剂的质量比为___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） （4） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中的氯化氢同时降低氯气的溶解度 （5） （6）5∶3 【解析】 【分析】A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，D中为饱和食盐水用于除去氯气中含有的HCl，氯气进入B与反应生成，C中NaOH作用为吸收多余的Cl2； 【小问1详解】 仪器M的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 由分析，A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，D中为饱和食盐水用于除去氯气中含有的HCl，氯气进入B与反应生成，C中NaOH作用为吸收多余的Cl2，则仪器接口的连接顺序a→； 【小问3详解】 A中制备氯气，高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气和锰离子、水，发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 生成的氯气中含有氯化氢，装置D中所装试剂名称为饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢同时降低氯气的溶解度； 【小问5详解】 氯气进入B与反应生成，反应的化学方程式为，则离子反应为； 小问6详解】 设和的物质的量分别是5mol、1mol，反应中失去5mol×1+1mol×5＝10mol，因此根据电子得失守恒可知得到氯化钠的物质的量是10mol，氯元素化合价升高，作为还原剂发生氧化反应得到和，氯化合价降低，作为氧化剂发生还原得到的氯化钠，则此过程中氧化剂和还原剂的质量比为10：（5+1）=5：3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$