期中模拟试题--2026-2027学年九年级化学人教版上册

2026—2027学年九年级上学期化学期中试题 （满分100分　考试时间60分钟） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座位号填写在答题卡规定的位置。 2．本试卷满分100分，考试时间60分钟。考试结束后，将本卷和答题卡一并交回。 3．答题注意事项见答题卡，在本试卷上答题不得分。 相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Cl—35.5　Ca—40 第Ⅰ卷（选择题　共35分） 本大题共15小题，第1—10题每题2分，第11—15题每题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意。 1．春假时，梅梅同学参加了劳动实践。下列劳动过程涉及化学变化的是（　　） A．瓜棚摘菜 B．清水洗菜 C．小刀切菜 D．烧火炒菜 2．2026年5月，搭载天舟十号货运飞船的长征七号运载火箭在文昌成功发射，火箭推进剂中的液氧属于（　　） A．氧化物 B．单质 C．混合物 D．化合物 3．在塞罕坝人的不懈努力下，昔日的沙地变林海，空气更清新，水更洁净。下列说法错误的是（　　） A．空气属于纯净物 B．绿色植物可吸收二氧化碳 C．植树种草有利于涵养水源 D．水是一种宝贵的自然资源 4．化学实验是进行探究的重要方法。下列实验操作正确的是（　　） A．测定溶液的pH　 B．移走蒸发皿　 C．倾倒液体　 D．量取液体体积　 5．下列做法有利于保护水资源的是（　　） A．工业用水重复使用 B．农业上大水漫灌农田 C．生活污水直接排放 D．过度开采使用地下水 6．下列实验现象描述正确的是（　　） A．硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰 B．铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D．在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色 7．下列有关化学用语表示正确的是（　　） A．由8个硫原子构成的硫分子：8S B．二氧化硫：O2S C．硫离子：S-2 D．硫酸钾：K2SO4 8．空气是人类最重要的资源之一。下列说法正确的是（　　） A．液化的空气是纯净物 B．空气可被压缩是因为气体分子在不断运动 C．二氧化硫是空气质量评价的主要污染物之一 D．稀有气体在空气中比例小、不活泼，没有用途 9．南开大学科研团队设计并合成了新型含氟化合物，优化了锂电池性能。氟元素在元素周期表中的信息和氟原子结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是（　　） A．氟属于非金属元素 B．氟原子的核外电子数为7 C．氟的相对原子质量为19.00 D．氟原子在化学反应中易得到电子 10．化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氯原子的是（　　） A．2Cl B．Cl2 C．MgCl2 D．2HCl 11．逻辑推理是化学学习的常用思维方法。下列推理正确的是（　　） A．同种元素的粒子质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素 B．金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，则碳单质一定都是由碳原子构成 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．置换反应一定有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 12．化学符号中的数字能表示不同的含义。下列数字“2”表示离子个数的是（　　） A．2Al3+ B．CO2 C．2Ca D．2H2 13．推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是（　　） A．同种元素的质子数一定相同，则质子数相同的微粒一定是同种元素 B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．碳酸盐与稀盐酸反应有气泡产生，则与稀盐酸反应有气泡产生的物质一定是碳酸盐 D．点燃可燃性气体前要检验纯度，则点燃一氧化碳前要检验纯度 14．下列所给的实验方案中不能达到对应实验目的的是（　　） A．探究碘的溶解性与溶剂种类有关　 B．探究氧气是燃烧的条件之一　 C．测定空气中氧气的含量　 D．验证质量守恒定律　 15．我国科学家实现了利用单原子催化剂电催化氧化乙烯制环氧乙烷，该反应的物质种类变化示意图如下。据图判断下列说法错误的是（　　） A．反应前后原子种类不变 B．乙中氧元素化合价为−2价 C．氢元素的质量分数：物质甲＜物质丙 D．生成物中丙和丁的分子个数比为1∶1 第Ⅱ卷（非选择题　共65分） 二、填空与简答题（本大题共3小题，共25分。化学方程式及标注的空每个2分，其他每空1分（另有注明的除外）） 16．（8分）从古至今，我国劳动人民积累了丰富的农业生产知识。 （1）《齐民要术》中有用粮食酿醋的记载，所酿之醋“香美淳酽”。醋中具有香味的物质从液态变为气态，分子间隔______。 （2）《天工开物》中有种植芝麻的记载，“以地灰微湿，拌匀麻子而撒种之”。“地灰”含有K2CO3，K2CO3属于______（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。芝麻中含有钙、铁、氮等元素，其中______元素的适量摄入有利于预防骨质疏松。 （3）如今，“智慧农业”推动了农业高质量发展。土壤的酸碱度影响植物的生长，可用______来检测土壤浸出液的酸碱度，实现对土地的精准管理。 17．（9分）州河是达州市的“母亲河”，为本市居民提供生产、生活用水。下图为自来水的生产流程，请回答下列问题： （1）向所取州河水中加入明矾做絮凝剂，明矾的作用是______。 （2）过滤可除去水中难溶性固体杂质。在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是______。 （3）沉降、过滤后的州河水还会有一些有颜色、有气味的杂质，可利用活性炭的______性进行净化。 （4）用户使用的自来水是______（填“纯净物”或“混合物”）。 18．（8分）水是重要的自然资源。 （1）爱护水：下图中______（填序号）是我国“国家节水标志”。 A．　　B． （2）认识水：电解水实验能证明水的组成。 ①电解水的化学方程式为______；此实验证明水是由______两种元素组成。 ②下列实验也能证明水的组成的是______（填序号）。 A．过氧化氢分解　　B．氢气在氧气中燃烧　　C．水的蒸发 （3）净化水：家用净水器使用活性炭，主要利用了活性炭的______性；综合运用①蒸馏　②沉降　③过滤三种方法净水效果更好，其先后顺序是______（填序号）。 三、实验探究题（本大题共2小题，共25分） 19．（13分）验证“可燃物燃烧剧烈程度与氧气含量的关系”。 （1）实验准备：小组同学在实验室制取氧气并收集于集气瓶中。发生反应的化学方程式为______。 实验步骤：如图1、图2所示进行实验，观察现象。 实验现象：图1中木炭在空气中燃烧发出红光；在氧气中燃烧发出白光。图2中硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧______。 实验结论：______。 【问题与思考】 （2）将红热的木炭插入集气瓶中，若无明显变化，原因可能是______。 （3）影响同种可燃物燃烧剧烈程度的因素可能还有______。 20．（12分）氧气是我们身边常见的物质，研究其制取非常重要。 Ⅰ.实验室制氧 用过氧化氢溶液和MnO2制取氧气，可能用到的装置如图。 （1）上述反应的化学方程式为______。 （2）该方法制氧应选用的发生装置为______（填字母，下同），收集装置为______。 （3）欲探究MnO2在过氧化氢分解反应中的作用，进行如表实验。 编号 实验内容 木条是否复燃 实验1 向试管中加入5mL 5%的过氧化氢溶液，伸入带火星的木条 不复燃 实验2 向实验1试管中再加入1g MnO2粉末，伸入带火星的木条 复燃 实验3 将试管中的残留物过滤、洗涤、干燥并称得固体质量为1g — 实验4 取5mL 5%的过氧化氢溶液于另一试管中，将实验3所得固体加入，伸入带火星的木条 — ①预测实验4中带火星的木条出现的现象：______。 ②设计实验4的目的是______。 Ⅱ.鱼池供氧 鱼类呼吸及其代谢物分解等均会消耗氧气。当鱼池缺氧时可加入过氧化钙（CaO2）供氧，原理为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。 （4）CaO2的有效氧理论值为______。【有效氧=m(产生氧气)/m(过氧化钙)×100%，结果精确到0.1%】 （5）CaO2与水反应生成的Ca(OH)2微溶于水，会导致溶液pH升高。实际上只要鱼池内投放CaO2的量合适，有效供氧的同时，水体pH并无明显变化。pH无明显变化的主要原因是______。 四、计算题（本大题共1小题，共15分。解答应写出必要的文字说明、计算过程和演算步骤） 21．（15分）某地计划种植水稻，需要施用某化肥，主要成分为硝酸铵（化学式为NH4NO3），该化肥中硝酸铵的质量分数为80%且杂质中不含有氮元素，请回答下列问题： （1）硝酸铵的相对分子质量是______。 （2）硝酸铵中氮元素、氢元素和氧元素的质量比是______（写出最简整数比）。 （3）硝酸铵中氧元素的质量分数是______。 （4）土壤中现需补充氮元素7kg，则需要该化肥的质量为______kg。 参考答案与评分标准 一、选择题 1．（2分）【物质的变化与性质｜难度：基础】 答案：D 解析： 瓜棚摘菜仅改变菜的位置，清水洗菜仅去除菜表面的杂质，小刀切菜仅改变菜的形状和大小，均无新物质生成，属于物理变化； 烧火炒菜时，燃料燃烧会生成二氧化碳等新物质，食材加热过程中也会发生蛋白质变性等反应生成新物质，属于化学变化。 故选D。 2．（2分）【物质的变化与性质｜难度：基础】 答案：B 解析： 液氧是液态的氧气，只由氧元素一种元素组成，属于单质，B正确； 氧化物要求由两种元素组成且其中一种是氧元素，A错误； 混合物由多种物质组成，C错误； 化合物由不同种元素组成，D错误。 3．（2分）【空气与氧气｜难度：基础】 答案：A 解析： 空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，A说法错误； 绿色植物光合作用可吸收二氧化碳，植物根系能滞留、储存水分，植树种草有利于涵养水源； 水是生命活动、工农业生产的必需物质，是宝贵的自然资源。 B、C、D说法均正确。 4．（2分）【化学实验基本操作与安全｜难度：基础】 答案：D 解析： A.测定溶液pH时，pH试纸不能预先湿润，湿润会稀释待测液，导致测定结果不准确，操作错误； B.加热后的蒸发皿温度很高，直接用手拿会烫伤，必须用坩埚钳夹取，操作错误； C.倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面（防止污染试剂），且试管要倾斜、瓶口紧挨试管口，图中瓶塞正放，操作错误； D.量取液体读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，符合操作规范，操作正确。 故选D。 5．（2分）【自然界的水｜难度：基础】 答案：A 解析： A.工业用水重复使用能大幅提高水资源利用率，属于节约用水的合理措施，做法正确； B.农业大水漫灌会造成水资源的大量浪费，做法错误； C.生活污水直接排放会污染天然水体，做法错误； D.过度开采地下水会破坏水资源储存结构，引发地下水位下降、地面沉降等问题，做法错误。 故选A。 6．（2分）【物质的变化与性质｜难度：基础】 答案：D 解析： A.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧才发出蓝紫色火焰，说法错误； B.点燃的铁丝插入盛有氧气的集气瓶中才能剧烈燃烧，选项未说明“点燃”，说法错误； C.乙醇燃烧生成二氧化碳和水是实验结论，实验现象不能说出生成物名称，说法错误； D.铜在空气中加热与氧气反应生成黑色的氧化铜，红色粉末逐渐变为黑色，现象描述正确。 故选D。 7．（2分）【化学用语与化学式计算｜难度：基础】 答案：D 解析： A.由多个原子构成的分子，原子个数需标注在元素符号右下角，8个硫原子构成的硫分子应为S8，8S表示8个硫原子，A错误； B.氧化物的化学式书写规则为氧元素在后、其他元素在前，二氧化硫的正确写法是SO2，B错误； C.离子符号的书写规则为电荷数字在前、正负号在后，标注在元素符号右上角，硫离子的正确写法是S2-，C错误； D.钾元素显+1价，硫酸根显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得硫酸钾的化学式为K2SO4，D正确。 故选D。 8．（2分）【空气与氧气｜难度：基础】 答案：C 解析： A.液化空气仍含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，说法错误； B.空气可被压缩是因为气体分子之间存在较大间隔，与分子不断运动无关，说法错误； C.二氧化硫有毒，会引发酸雨，是空气质量评价的主要污染物之一，说法正确； D.稀有气体化学性质稳定，可作保护气，通电时能发出不同颜色的光，可制作电光源，有广泛用途，说法错误。 故选C。 9．（2分）【元素与元素周期表｜难度：基础】 答案：B 解析： A.氟元素名称带“气”字旁，属于非金属元素，说法正确； B.由氟原子结构示意图可知，氟原子核外电子分层排布有两层，第一层有2个、第二层有7个，总核外电子数为9个，选项中“核外电子数为7”实际是氟原子的最外层电子数，说法错误； C.元素周期表单元格下方数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量为19.00，说法正确； D.氟原子最外层电子数为7（大于4），在化学反应中易得到1个电子形成稳定的8电子结构，说法正确。 故选B。 10．（2分）【化学用语与化学式计算｜难度：基础】 答案：A 解析： A.原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2Cl表示2个氯原子，A正确； B.Cl2可表示1个氯分子，B错误； C.MgCl2是氯化镁的化学式，表示氯化镁这种物质，C错误； D.化学式前加数字表示几个分子，2HCl表示2个氯化氢分子，D错误。 故选A。 11．（3分）【构成物质的微粒与原子结构｜难度：中档】 答案：C 解析： A.粒子包含原子、分子、离子等类别，例如氖原子质子数为10，水分子的质子数为1×2+8=10，二者质子数相同但不属于同种元素，A错误； B.常见碳单质包括金刚石、石墨、C60等，其中C60由C60分子构成，并非直接由碳原子构成，B错误； C.化合物的定义就是“由不同种元素组成的纯净物”，因此不同种元素组成的纯净物一定是化合物，C正确； D.置换反应的定义是“一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”，仅生成物有单质和化合物不能判定为置换反应，例如过氧化氢分解生成氧气（单质）和水（化合物），属于分解反应而非置换反应，D错误。 故选C。 12．（3分）【化学用语与化学式计算｜难度：基础】 答案：A 解析： A.离子符号前面的数字表示离子个数，2Al3+表示2个铝离子，A符合题意； B.位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数，CO2中的“2”表示每个二氧化碳分子中含2个氧原子，B不符合题意； C.元素符号前面的数字表示原子个数，2Ca表示2个钙原子，C不符合题意； D.化学式前面的数字表示分子个数，2H2表示2个氢分子，D不符合题意。 故选A。 13．（3分）【化学实验基本操作与安全｜难度：中档】 答案：D 解析： A.同种元素质子数一定相同，但质子数相同的微粒（微粒包含分子、原子、离子等）不一定是同种元素，例如氖原子和水分子的质子数均为10，二者不属于同种元素，A错误； B.中和反应的定义是酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱反应都能生成盐和水，均不属于中和反应，B错误； C.活泼金属（如锌、铁）和稀盐酸反应会生成氢气，也会产生气泡，因此与稀盐酸反应有气泡的物质不一定是碳酸盐，C错误； D.可燃性气体不纯时点燃易发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度，一氧化碳属于可燃性气体，所以点燃前要检验纯度，推理正确。 故选D。 14．（3分）【空气与氧气｜难度：较难】 答案：B 解析： A.实验控制碘的质量、溶剂体积均相同，仅溶剂种类不同，通过观察碘在水、汽油中的溶解差异，能探究碘的溶解性与溶剂种类的关系，A能达到目的； B.铜片上的白磷、红磷都与氧气接触，80℃热水的温度仅达到白磷的着火点、未达到红磷的着火点，该实验只能探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点，没有隔绝氧气的对照组，无法探究氧气是燃烧的条件之一，B不能达到目的； C.密闭装置中氧气传感器可准确测定可燃物燃烧前后氧气的浓度变化，能计算出空气中氧气的体积占比，C能达到目的； D.铁和硫酸铜反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，无气体生成，在密闭容器中反应前后总质量不变，可验证质量守恒定律，D能达到目的。 故选B。 15．（3分）【构成物质的微粒与原子结构｜难度：较难】 答案：C 解析： 根据原子图例可得出：甲为C2H4（乙烯），乙为H2O（水），丙为C2H4O（环氧乙烷），丁为H2（氢气），配平的反应方程式为C2H4+H2O→C2H4O+H2。 A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目、质量均不变，说法正确； B.乙为H2O，氢元素显+1价，化合物中正负化合价代数和为0，因此氧元素化合价为−2价，说法正确； C.甲中氢元素质量分数=4×1/(12×2+4×1)×100%≈14.3%，丙中氢元素质量分数=4×1/(12×2+4×1+16)×100%≈9.1%，氢元素质量分数：甲＞丙，说法错误； D.由配平的方程式可知，生成物丙和丁的化学计量数均为1，分子个数比为1∶1，说法正确。 故选C。 16．（8分）【构成物质的微粒与原子结构｜难度：基础】 答案：（1）变大；（2）钾肥；钙（或Ca）；（3）pH试纸（或pH计） 解析： （1）物质由液态变为气态属于物理变化，分子本身的体积、数目不发生改变，仅分子间的间隔增大； （2）化肥根据所含氮、磷、钾元素分类，K2CO3中含钾元素，属于钾肥； 钙是人体骨骼和牙齿的重要组成元素，适量摄入可预防骨质疏松（缺碘才会引起甲状腺肿大）； （3）酸碱指示剂仅能检测溶液的酸碱性，测定酸碱度需要用pH试纸，精密检测可使用pH计。 17．（9分）【自然界的水｜难度：中档】 答案：（1）加速沉降（或吸附水中悬浮杂质，使其聚集成较大颗粒而沉降）； （2）引流；（3）吸附；（4）混合物 解析： （1）明矾能吸附水中悬浮的细小颗粒，使它们聚集成较大的絮状物，从而加速沉降； （2）在实验室过滤操作中，玻璃棒主要用于引流液体，避免液体直接倒入漏斗时冲破滤纸或造成溅洒； （3）活性炭具有多孔结构，表面积大，能够吸附水中的有色、有气味的杂质； （4）自来水经过沉降、过滤、吸附、消毒等处理后，仍含有可溶性物质，属于混合物。 18．（8分）【自然界的水｜难度：基础】 答案：（1）A；（2）①2H2O通电2H2↑+O2↑，氢、氧；②B； （3）吸附；②③① 通电 2H2O ══════ 2H2↑＋O2↑ 解析： （1）我国国家节水标志的核心构成为圆形（代表地球）+手形+水滴，寓意人人动手节约每一滴水，符合图A的特征； （2）①电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑，根据质量守恒定律，电解水生成仅含氢元素的氢气和仅含氧元素的氧气，可推导水由氢、氧元素组成； ②只有反应物仅含氢、氧元素且仅生成水的反应，才能证明水的元素组成：过氧化氢分解的反应物含过氧化氢，无法推导水的组成； 水蒸发是物理变化，无法证明组成； 氢气在氧气中燃烧的反应物仅含氢、氧元素，产物只有水，可证明水的组成，因此选B； （3）活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附性，可除去水中的色素和异味； 净水操作按照净化程度由低到高的顺序为：先沉降除去大颗粒不溶物，再过滤除去小颗粒不溶物，最后蒸馏除去可溶性杂质得到纯水，因此顺序是②③①。 19．（13分）【空气与氧气｜难度：中档】 答案：（1）2H2O2MnO22H2O+O2↑（或2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑）； 发出蓝紫色火焰（并放出热量、生成有刺激性气味的气体）； 氧气含量越高，可燃物燃烧越剧烈（合理即可）； （2）氧气含量低（或装置漏气、收集的氧气放置太久大量逸散等合理答案）； （3）可燃物与氧气的接触面积（合理即可） MnO2 2H2O2 ══════ 2H2O＋O2↑ △ 2KMnO4 ══════ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 解析： （1）实验室制取氧气常用两种方法：固液常温型选过氧化氢在二氧化锰催化下分解（2H2O2MnO22H2O+O2↑）； 固体加热型可选高锰酸钾受热分解（2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑），两种方程式均正确。 硫在空气中燃烧产生微弱淡蓝色火焰，在浓度更高的氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，同时放出热量，生成有刺激性气味的气体。 对比木炭、硫在空气和氧气中燃烧的现象可得出结论：同种可燃物，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。 （2）若集气瓶内氧气浓度太低，红热木炭无法充分燃烧，观察不到剧烈燃烧、发白光的明显现象； 其他合理原因如装置漏气、收集的氧气放置太久大量逸散等也可。 （3）影响同种可燃物燃烧剧烈程度的因素：一是氧气的浓度，二是可燃物与氧气的接触面积，例如煤粉比煤块燃烧更剧烈就是因为接触面积更大。 20．（12分）【空气与氧气｜难度：较难】 答案：（1）2H2O2MnO22H2O+O2↑；（2）B；C或E； （3）①复燃；②验证二氧化锰在反应前后化学性质不变； （4）22.2%； （5）Ca(OH)2与水体中CO2反应被消耗 MnO2 2H2O2 ══════ 2H2O＋O2↑ 解析： （1）过氧化氢在二氧化锰作催化剂时分解产生水和氧气，化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑； （2）过氧化氢溶液和二氧化锰是固液不加热型反应，发生装置应选用装置B； 氧气密度比空气大，可用向上排空气法（C）； 氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法（E）； （3）①二氧化锰反应前后化学性质不变，将回收后的MnO2再次加入过氧化氢溶液，依旧能快速产生大量氧气，带火星的木条会复燃； ②实验3已验证反应前后MnO2质量不变，实验4重复加入回收固体，目的是验证MnO2是否还能加速过氧化氢分解，即反应前后二氧化锰的化学性质不变，从而完整证明二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂； （4）根据供氧反应2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑可知，每144份质量的CaO2完全反应生成32份质量的O2，有效氧理论值=32/144×100%≈22.2%； （5）鱼类呼吸产生的二氧化碳会与生成的氢氧化钙发生反应（CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O），消耗了溶液中的氢氧根离子，因此水体碱性不会明显升高，pH无明显变化。 21．（15分）【化学用语与化学式计算｜难度：基础】 答案：（1）80；（2）7∶1∶12；（3）60%；（4）25 解析： （1）相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，NH4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80； （2）元素质量比等于各元素相对原子质量乘以原子个数的比值，NH4NO3中N、H、O的质量比=(14×2)∶(1×4)∶(16×3)=28∶4∶48=7∶1∶12； （3）物质中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数/该物质的相对分子质量×100%，NH4NO3中氧元素的质量分数=16×3/80×100%=60%； （4）设需要该化肥的质量为x，该化肥的含氮量为(14×2)/80×100%×80%=28%，则28%·x=7kg，解得x=25kg。 第 14 页（共 8 页） 学科网（北京）股份有限公司 $