专题06 水溶液中的离子平衡（期中真题汇编，湖南专用）高二化学上学期

专题06 水溶液中的离子平衡 7大高频考点 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 电离平衡常数及其应用 考点03 水的电离 考点04 溶液的酸碱性与PH 考点05 酸碱中和滴定 考点06 盐类水解的规律 考点07 盐类水解的应用 考点01 弱电解质的电离平衡 1.(2025-2026高二上·湖南省岳阳市汨罗市第一中学-12月·期中)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的H+浓度：a>b>c B. a、b、c三点的电离程度：c C. 向c点溶液加水，变小，不变 D. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c 2.(2025-2026高二上·湖南省长沙市第六中学·期中)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该酸-lgKa ≈4.7 B. NaA的水解平衡常数Kh= C. 当该溶液的pH= 7.0时，c(HA)<c(A- ) D. 某c(HA)：c(A- )=4： 1的缓冲溶液，pH≈4 3.(2025-2026高二上·湖南省长沙市明德中学·期中)下列关于电离平衡的说法，正确的是 A. 大的酸溶液中一定比小的酸溶液中的大 B. 的电离常数表达式为 C. 向溶液中加入少量固体，电离常数减小 D. 将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大 4.(2025-2026高二上·湖南长沙市华益中学等校·期中)乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数。下列有关说法正确的是 A. 在乳酸稀溶液中滴加少量浓乳酸溶液，溶液中增大，乳酸电离程度增大 B. 在乳酸稀溶液中滴加少量浓盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，溶液中变小 C. 加热乳酸稀溶液，溶液中增大，乳酸的电离常数增大 D. 在乳酸稀溶液中加入少量的乳酸钠固体，乳酸的电离平衡逆向移动，变小 5.(2025-2026高二上·湖南省长沙市雅礼中学-11月·期中)下列叙述中能证明醋酸为弱电解质的是 A. 白醋中滴入石蕊试液后呈红色 B. 的醋酸溶液恰好与的NaOH溶液完全反应 C. 用玻璃棒蘸的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测得pH约为8.6 D. 室温下，将等浓度、等体积的盐酸和醋酸钠溶液混合，若混合溶液，证明醋酸是弱酸 6.(2025-2026高二上·湖南汨罗市第一中学·期中)现有下列物质：①冰醋酸；②；③NaOH；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩。请按要求回答下列问题。 （1）以上物质中属于强电解质的是　　　　　　　(填序号)，能导电的有　　　　　　　(填序号)。 （2）可以证明醋酸是弱酸的事实是　　　　　　　(填字母序号)。 a．醋酸和水能以任意比例混溶 b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 c．醋酸与溶液反应放出气体 d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 （3）常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施。 ①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的变化是醋酸溶液中　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)，盐酸中　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸　　　　　　　(填“>”“=”或“<”)盐酸。 ③分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是　　　　　　　(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸) 考点02 电离平衡常数及其应用 1.(2025-2026高二上·湖南汨罗市第一中学·期中)已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 电离平衡常数 ， 下列说法正确的是 A. 相同温度，溶液电离平衡常数大于溶液电离平衡常数 B. NaCN溶液与少量反应的离子反应方程式为 C. 结合的能力 D. 25℃时，0.1 mol/L的HCN溶液中 2.(2025-2026高二上·湖南土家族苗族自治州永顺县第一中·期中)已知时，三种酸的电离常数为，，，。下列说法正确的是 A. 醋酸滴入NaCN溶液的离子方程式为： B. 在水溶液中的电离方程式为： C. 溶液中滴加的离子方程式为： D. 结合质子的能力： 考点03 水的电离 1.(2025-2026高二上·湖南省岳阳市汨罗市第一中学-12月·期中)能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是 A. 向纯水中投入一小块金属钠 B. 将水加热煮沸 C. 向水中通入SO2 D. 向水中加入NaCl 2.(2025-2026高二上·湖南省长沙市天心区长郡中学-11月·期中)常温下，用溶液滴定氨水，水的电离程度随硫酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.  B. a点溶液中，可能存在 C. b点溶液中， D. 往c点溶液中滴几滴紫色石蕊试液，可观察到溶液由无色变为蓝色 3.(2025-2026高二上·湖南省岳阳市汨罗市第一中学-12月·期中)常温下，浓度均为的①KOH溶液、②氨水、③溶液、④溶液中，水的电离程度由大到小的顺序是 A. ④③①② B. ④③②① C. ③④①② D. ③④②① 考点04 溶液的酸碱性与PH 1.(2025-2026高二上·湖南汨罗市第一中学·期中)常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A. 无色透明的水溶液中： B. 常温下pH=1的溶液中：、CH3COO-、Na+、 C. 水电离出的C(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液： D. 的溶液：K+ 、、Na+、 2.(2025-2026高二上·湖南省长沙市第六中学·期中)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 B. 溶液将水垢中的转化为 C. 的醋酸溶液稀释10倍，溶液的 D. 溶液中滴加溶液，促进分解 3.(2025-2026高二上·湖南平高教育集团·期中)常温下，下列溶液一定显酸性的是 A. 氯化钙溶液 B. 的溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 的溶液 4.(2025-2026高二上·湖南平高教育集团·期中)时，溶液和溶液混合(忽略溶液混合时温度和体积的变化)，混合溶液的约为 已知：、。 A. 0.8 B. 1.2 C. 12.8 D. 13.2 5.(2025-2026高二上·湖南浏阳·期中)下列事实能说明HA是弱电解质的是 A. HA溶液能与反应生成 B. 将的HA溶液加水稀释，溶液的pH增大 C. 常温下，HA溶液中、、HA三种微粒共存 D. 等体积、等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应 6.(2025-2026高二上·湖南省长沙市第六中学·期中)相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是 A. pH相等的两溶液中：c(CH3COO-)=c(Cl-) B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 C. 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 D. 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO-)=c(Cl-) 7.(2025-2026高二上·湖南省湘一名校联盟-11月·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量存在的是 A. 的溶液中：、、、 B. 在的溶液中：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 8.(2025-2026高二上·湖南土家族苗族自治州永顺县第一中·期中)向两个锥形瓶中分别加入镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸溶液，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 镁条与两种酸的反应均为放热反应 B. 上述两种酸溶液的导电能力相同 C. 两种酸溶液的初始不同 D. 内平均反应速率 9.(2025-2026高二上·湖南土家族苗族自治州永顺县第一中·期中)25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线I代表盐酸的稀释过程 B. a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强 C. b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D. 将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 10.(2025-2026高二上·湖南土家族苗族自治州永顺县第一中·期中)常温下，下列离子组在溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液：、、、 C. 由水电离的的溶液中：、、、 D. 无色溶液中：、、、 11.(2025-2026高二上·湖南土家族苗族自治州永顺县第一中·期中)室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的随溶液体积的变化如图。已知。下列说法不正确的是 A. 与盐酸恰好完全反应时， B. 选择变色范围在突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D. 时， 12.(2025-2026高二上·湖南土家族苗族自治州永顺县第一中·期中)常温下，下列事实能证明浓度为0.1mol/L的HA是弱酸的是 A. 用电导仪测得其导电能力比的1mol/L盐酸弱 B. 将该酸加水稀释10倍后，测得溶液的pH=5 C. 加入等体积0.1mol/L NaOH溶液恰好完全中和 D. 向该溶液中滴加甲基橙，溶液显红色 13.(2025-2026高二上·湖南省A佳教育联盟·期中)下列离子能大量共存的是 A. 无色酚酞变红的溶液中：K+、Cl-、CH3COO-、I- B. pH=1的溶液中：Na+、K+、、Cl- C. 1mol/LKNO3溶液中：H+、Fe2+、、Cl- D. 水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、、Br- 14.(2025-2026高二上·湖南省长沙市雅礼中学-11月·期中)常温下，下列离子组在溶液中可能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液：、、、 C. 由水电离的的溶液中：、、、 D. 无色溶液中：、、、 15.(2025-2026高二上·湖南省长沙市雅礼中学-11月·期中)下列说法正确的是 A. 将的溶液和的溶液等体积混合，所得溶液 B. 常温下，的溶液中，由水电离的 C. 氨水和溶液等体积混合后所得溶液，则 D. 向、的溶液中加入溶液反应的离子方程式为： 16.(2025-2026高二上·湖南省长沙市南雅中学·期中)常温下，关于pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液，下列说法不正确的是 A. 醋酸溶液的电离方程式：CH3COOHH+ + CH3COO- B. c(Cl-) = c(CH3COO-) C. 等体积的盐酸溶液和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，反应开始时产生H2的速率一样快 D. 用相同浓度的NaOH溶液分别与盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液体积一样多 17.(2025-2026高二上·湖南省长沙市南雅中学·期中)常温下，下列有关叙述正确的是 A.  氨水中，则 B. 的与的混合溶液中 C. 在 溶液中： D. 浓度均为的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合： 18.(2025-2026高二上·湖南省长沙市南雅中学·期中)在体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.69 g 锌粒，则如图所示比较符合客观事实的是(　　) A.  B.  C.  D.  19.(2025-2026高二上·湖南省长沙市南雅中学·期中)下列溶液，一定呈中性的是 A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 B. c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液 C. pH＝7的溶液 D. c(H＋)=的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数） 20.(2025-2026高二上·湖南长沙市华益中学等校·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量存在的是 A. 的溶液中： B. 在pH=13的溶液中： C. 使甲基橙变红的溶液中： D. 水电离出的溶液中： 21.(2025-2026高二上·湖南浏阳·期中)常温下，分别取未知浓度的NaOH溶液和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是 A. P线代表HA的稀释图像且HA为强酸 B. 水的电离程度：Z=X＞Y C. 将Z点溶液稀释1000倍，所得溶液pH=6 D. 保持温度不变，向HA溶液中加入少量NaOH固体，HA的电离平衡正向移动，增大 22.(2025-2026高二上·湖南省岳阳市汨罗市第一中学-12月·期中)下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向的溶液中先滴加的NaCl溶液，再加入几滴的KI溶液 先生成白色沉淀，后转化为黄色沉淀 B 向两支装有的溶液的试管中分别加入、的溶液 后者溶液褪色更快 浓度越高，反应速率越快 C 等体积的(甲酸)溶液和溶液分别与足量锌反应 溶液中放出的气体更多 酸性： D 分别向浓度均为的和溶液中滴入等量酚酞溶液 前者变红而后者未变红 发生了水解而未水解 A. A B. B C. C D. D 23.(2025-2026高二上·湖南汨罗市第一中学·期中)室温下，均为12的两种溶液：①氨水。②氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是 A. 两溶液中c(OH-)：①=② B. 两溶液的物质的量浓度：①>② C. 两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>② D. 等体积的两溶液分别与同浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①=② 24.(2025-2026高二上·湖南省岳阳市岳阳县第一中学-11月·期中)下列在指定水溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 的溶液中： C. 酸性溶液中： D. 由水电离出的的溶液中： 25.(2025-2026高二上·湖南土家族苗族自治州永顺县第一中·期中)，浓度均为、体积为的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积，pH随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是 A. 水的电离程度：点大于点 B. 溶液的导电性；a点大于b点 C. 中和a、c两点溶液，消耗物质的量相同 D. HX的酸性弱于HY 26.(2025-2026高二上·湖南名校联合体·期中)25℃时，下列关于的计算与水的电离的说法中，错误的是 A. 的溶液稀释100倍后， B. 在的溶液中，由水电离出的 C. 将的醋酸溶液与的溶液等体积混合后，溶液 D. 将的盐酸稀释100倍后，溶液中由水电离出的变为原来的100倍 27.(2025-2026高二上·湖南省A佳教育联盟·期中)下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中分别滴加5滴等浓度的和溶液，加入溶液的反应更剧烈 说明比催化效果好 B 等体积的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体。HX放出的氢气多且反应速率快 酸性：HX>HY C 常温下，用试纸测量溶液的 若，说明HClO是弱酸 D 向溶液中滴入过量溶液，无气泡冒出 证明酸性： A. A B. B C. C D. D 28.(2025-2026高二上·湖南浏阳·期中)常温下，分别向含浓度均为的和溶液中滴加盐酸。 已知：常温下，当时，；当时，；。回答下列问题： （1）酸性：　　　　　　　　　（填“>”或“<”）。写出在水中发生水解的离子方程式：　　　　　　　　　　　　。 （2）常温下，电离常数为　　　　　　　　　　　，水解常数为　　　　　　　　　　。 （3）常温下，加水稀释溶液，下列“物理量”始终增大的是_________（填字母）。 A.  B.  C.  D.  （4）等体积等物质的量浓度的①溶液和②溶液中离子总数：①　　　　　　　　（填“>”“<”或“=”）②。 （5）常温下，用溶液吸收氨气得到含和的混合溶液，该溶液约为　　　　　　　　　。 （6）已知：的溶度积。在浊液中滴加稀硝酸，反应平衡常数K为　　　　　　　　　。 29.(2025-2026高二上·湖南省长沙市第六中学·期中)按要求完成下列填空： （1）常温时，的水溶液呈酸性的原因是：　　　　　　　(用离子方程式表示)。溶液蒸干并灼烧得到的物质是　　　　　　　(填化学式)。 （2）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是：　　　　　　　。 （3）为了使溶液中的比值变小，可加入的物质是_______。 A. 适量盐酸 B. 适量NaOH溶液 C. 适量KOH溶液 D. 适量蒸馏水 （4）的强碱与的强酸溶液混合，所得混合液的，则强碱与强酸的体积比为　　　　　　　。 （5）已知25℃时，，某溶液里，如要生成沉淀，应调整溶液的pH，使之大于　　　　　　　。 （6）已知时可视为沉淀完全，。在溶液中加入溶液后过滤，若测得滤液中，则是否沉淀完全？　　　　　　　(填“是”或“否”)。 30.(2025-2026高二上·湖南省长沙市第六中学·期中)在25℃时，有关物质的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数 （1）请写出的电离平衡常数的表达式：　　　　　　　　　　　。 （2）常温下，将体积为10的醋酸溶液与体积为10亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000，稀释后溶液的，前者　　　　　　　　　　　后者(填“>”、“＜”或“=”)。 （3）一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由小到大为　　　　　　　　　　　。 （4）下列离子、、、在溶液中结合的能力由大到小的关系为　　　　　　　　　　　。 （5）体积相同、相同的①；②；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是　　　　　　(填序号)。 （6）常温下0.1的溶液在加水稀释过程中，下列表达式数据增大的是　　　　　　 (填字母序号)。 A．； B．； C．； D． E． （7）已知， 。实验测得稀醋酸与稀溶液反应生成1时放出57的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为　　　　　　　　　　　。 31.(2025-2026高二上·湖南省A佳教育联盟·期中)已知表中所示的一组物质： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 物质 NaOH HCl NaCl （1）常温时，物质的量浓度均为0.1 mol/L上述溶液，找出pH<7的溶液，并按pH由小到大排列的顺序是　　　　　　　　　　　(填序号)。 （2）25℃时，pH=4的中水的电离程度　　　　　　　　　　　(填“>”“<”或“=”)的溶液中水的电离程度。 （3）常温时，向溶液中加入少量固体，电离平衡常数　　　　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）向20 mL NaOH溶液中加入同浓度的溶液至中性，所需溶液体积　　　　　　　　　　　(填“>”“<”或“=”)20 mL。 （5）0.1 mol/L 溶液中各种含碳元素的微粒浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　。 （6）在配制溶液时，加入盐酸的目的是　　　　　　　　　　　(结合离子方程式和必要的文字说明)。 （7）常温下，0.1 mol/L 溶液和制取过程中，下列表达式中数据变大的是___________(填字母)。 A.  B.  C.  D.  32.(2025-2026高二上·湖南省长沙市天心区长郡中学-11月·期中)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 在25℃条件下，请回答下列问题： （1）的溶液和的溶液，设由水电离产生的的物质的量浓度分别为和，则=　　　　　　　　　　　。将上述两溶液分别稀释10倍，的比值　　　　　　　　　　　(填“变大”、“不变”或“变小”)。 （2）物质的量浓度均为的四种溶液①②③④，由小到大的顺序　　　　　　　　　　　(填序号)。 （3）溶液显碱性的原因是　　　　　　　　　　　(用离子方程式解释)，向溶液通入少量反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）的溶液中各离子浓度由大到小的顺序　　　　　　　　　　　，溶液中=　　　　　　　　　　　。 （5）向的溶液加入等体积的未知浓度的氢氧化钠溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)，溶液恰好呈中性，则所加稀氢氧化钠的物质的量浓度　　　　　　　　　　　(用含的式子表示)。 33.(2025-2026高二上·湖南省湘潭市湘潭县第一中学·期中)按要求回答下列问题。 （1）常温下，的KOH溶液中水电离产生的　　　　　　　mol/L。 （2）常温下，pH=3的盐酸和pH=10的NaOH溶液按体积之比混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液pH=　　　　　　　。 （3）常温下，pH=5的HCl溶液稀释1000倍，稀释后溶液中约为　　　　　　　。 （4）能够利用氯化铵溶液的酸性作金属除锈剂，试用离子方程式表示氯化铵溶液呈酸性的原因：　　　　　　　。 （5）常温下，某些弱酸的电离常数()如表。 弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 HCN ①写出CH3COOH电离平衡常数的表达式　　　　　　　。 ②pH相同的NaCN和NaClO二种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为　　　　　　　(填化学式)。 ③少量CO2通入NaClO溶液中　　　　　　　(书写离子方程式)。 考点05 酸碱中和滴定 1.(2025-2026高二上·湖南怀化溆浦·期中)下列图示操作正确且与叙述相符的是 A．溶液的测定 B．配制溶液摇匀时容量瓶反复上下颠倒 C．滴定结束后读数 D．酸式滴定管排气泡 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二上·湖南长沙市华益中学等校·期中)下列操作规范且能达到相应实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果 D．赶出盛KMnO4溶液的滴定管尖嘴内的气泡 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高二上·湖南长沙市华益中学等校·期中)用0.1000mol∙L-1的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作可能使所测盐酸浓度偏高的是 A. 用未经该盐酸润洗的酸式滴定管移取20.00mL的盐酸于锥形瓶中 B. 滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C. 用甲基橙作指示剂，变色后，立即读数 D. 读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 4.(2025-2026高二上·湖南汨罗市第一中学·期中)25℃时，等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 酸性：HA<HB B. 酸HB的电离度约为0.5% C. 起始浓度：， D. 用溶液滴定HB可用甲基橙作指示剂 5.(2025-2026高二上·湖南省长沙市第六中学·期中)用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高二上·湖南土家族苗族自治州永顺县第一中·期中)下列实验设计恰当的是 A．用草酸溶液润洗滴定管 B．探究温度对化学平衡的影响 C．测溶液的 D．蒸干溶液获得晶体 A. A B. B C. C D. D 7.(2025-2026高二上·湖南省湘潭市湘潭县第一中学·期中)下列实验装置能达到实验目的是 A．测NaClO溶液的pH B．灼烧海带 C．碱式滴定管滴定前要排气泡 D．干燥CO2 A. A B. B C. C D. D 8.(2025-2026高二上·湖南省岳阳市汨罗市第一中学-12月·期中)用 NaOH溶液分别滴定溶液体积均为20.00 mL的醋酸溶液和草酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是 A. 用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液时，应选用甲基橙作滴定终点的指示剂 B. X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸， C. 醋酸溶液在滴定过程中始终有 D. 若b点时，则b点溶液中 9.(2025-2026高二上·湖南名校联合体·期中)关于下列所示操作或实验的叙述错误的是 A．某次滴定消耗标准溶液的体积为26.10 mL B．探究样品中是否含有钾元素 C．测定“84”消毒液的pH，试纸最终变蓝色 D．实验室制备无水 A. A B. B C. C D. D 10.(2025-2026高二上·湖南省A佳教育联盟·期中)常温下向溶液中逐滴加入溶液，其变化情况如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是 A. 由图可知HA为弱酸，电离平衡常数约为 B. 滴定过程中应选酚酞做指示剂 C. 滴定到点时： D. 滴定到点时： 11.(2025-2026高二上·湖南省岳阳市汨罗市第一中学-12月·期中)25℃时，往20 mL三元酸溶液中滴加等浓度的NaOH标准溶液，NaOH溶液的体积，lgX[或或]与溶液pH的关系如图。下列说法不正确的是 A. 用NaOH标准溶液滴定溶液时，可选用酚酞作指示剂 B. NaOH标准溶液的滴加体积从20 mL到40 mL过程中，水的电离程度逐渐增大 C. 曲线Ⅱ表示pH与的变化关系，当时， D. 当溶液中时，对应的pH满足： 12.(2025-2026高二上·湖南省岳阳市汨罗市第一中学-12月·期中)硫代硫酸钠(Na2S2O3⋅5H2O)是重要的硫代硫酸盐，易溶于水，不溶于乙醇，40~45℃熔化，48℃分解，具有较强的还原性，是定量分析中常用的还原剂。 Ⅰ．硫代硫酸钠的制备 （1）将制得的硫代硫酸钠晶体粗品纯化后，再干燥得到纯净的硫代硫酸钠晶体。简述干燥时温度不能超过40℃的原因　　　　　。 Ⅱ．硫代硫酸钠应用之一 （2）硫代硫酸钠与稀硫酸能反应，实验室通过比较浑浊现象出现所需时间的长短，可以判断该反应进行的快慢。请写出该反应的化学方程式　　　　。 Ⅲ．硫代硫酸钠应用之二 Na2S2O3是实验室定量分析中的重要还原剂。为测定榨菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰)，取2kg榨菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为1L，取100mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用0.02mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，共消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。 （3）若配制480mL0.02mol/L的Na2S2O3溶液，需要用托盘天平称量　　　　晶体。 （4）①在碱式滴定管中装入Na2S2O3溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为　　　　　　　(填字母)。 ②滴定终点的现象是　　　　　　　。 ③该榨菜榨汁中亚硝酸根离子的含量为　　　　　(已知：，)。下列操作引起测量结果偏高的是　　　　　　　(填字母)。 A．称取Na2S2O3⋅5H2O晶体时药品和砝码位置放反了 B．配制Na2S2O3溶液时俯视容量瓶刻度线 C．碱式滴定管未润洗 D．滴定终点时俯视读数 13.(2025-2026高二上·湖南怀化溆浦·期中)某学习小组用0.2000 mol∙L-1NaOH标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题： （1）酸式滴定管在使用前，应先　　　　　　　。 （2）滴定过程中发生反应的化学方程式为　　　　　　　。 （3）25℃时，0.2000 mol∙L-1NaOH标准溶液的pH约为　　　　　　　(已知： lg2≈0.3)。 （4）小组同学进行4次平行实验，记录的有关数据如表所示。 滴定次数 待测盐酸的体积/mL NaOH标准溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 第四次 25.00 0.11 26.21 ①滴定过程中，眼睛应注视　　　　　　　(填“锥形瓶中溶液颜色变化”或“滴定管中液面高度变化”)。 ②达到滴定终点的标志为　　　　　　　。 ③依据表中数据计算，该盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　mol∙L-1。 ④下列操作会使所测盐酸浓度偏低的是　　　　　　　(填标号)。 A．滴定前，滴定管中无气泡，滴定后滴定管中有气泡 B．锥形瓶中还残留少量的水就用来盛装待测液 C．配制标准溶液时，未用蒸馏水洗涤溶解NaOH固体的烧杯 14.(2025-2026高二上·湖南省长沙市第六中学·期中)阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题： 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀溶液；以的溶液滴定上述稀 25.00 mL，滴定终点时消耗溶液15.00 mL。 （1）该学生用标准溶液滴定硫酸的实验操作如下： A.用酸式滴定管取稀 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞指示剂 B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C.用蒸馏水洗干净滴定管 D.取下碱式滴定管用标准的溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 E.检查滴定管是否漏水 F.另取锥形瓶，再重复操作一次 G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 ①滴定操作的正确顺序是　　　　　　　GF(用A～E序号填写)。 ②在G操作中如何确定终点？　　　　　　　。 （2）配制准确浓度的稀溶液，必须使用的主要玻璃容器是烧杯和　　　　　　　。 （3）用标准溶液滴定时，应将标准溶液注入　　　　　　　(选填“甲”或“乙”)中。 （4）误差分析：①碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果　　　　　　(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。②观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致滴定结果　　　　　　　(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度　　　　(计算结果保留到小数点后第二位)。 考点06 盐类水解的规律 1.(2025-2026高二上·湖南省长沙市南雅中学·期中)下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是(　　) A. H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－ B. ＋OH－⇌H2O＋ C. CO2＋H2O⇌H2CO3 D. ＋H2O⇌＋OH－ 2.(2025-2026高二上·湖南浏阳·期中)下列实验方案、现象及结论均正确的是 选项 实验方案 实验现象 实验结论 A 用试纸分别测定饱和和饱和溶液的 电离常数： B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体 溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 C 分别用等物质的量浓度的和溶液做导电性实验 导电性： 是强酸、是弱酸 D 将溶液加热、蒸干 得到白色固体 白色固体为 A. A B. B C. C D. D 考点07 盐类水解的应用 1.(2025-2026高二上·湖南省长沙市明德中学·期中)下列生产生活用品及注意事项与盐类水解无关的是 A. 用热的纯碱溶液清洗油污 B. 氯化铵和消石灰制备氨气 C. 焊接金属时，可用NH4Cl溶液除去金属表面的铁锈 D. 草木灰不宜与铵态氮肥混合使用 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 水溶液中的离子平衡 7大高频考点 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 电离平衡常数及其应用 考点03 水的电离 考点04 溶液的酸碱性与PH 考点05 酸碱中和滴定 考点06 盐类水解的规律 考点07 盐类水解的应用 考点01 弱电解质的电离平衡 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】C 6.【答案】（1）① ② ③ ⑥ ⑩    ② ④ ⑥ ⑦     （2）b     （3）① 减小    ② 减小    ③ >    ④ c      考点02 电离平衡常数及其应用 1.【答案】D 2.【答案】D 考点03 水的电离 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】D 考点04 溶液的酸碱性与PH 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】C 6.【答案】A 7.【答案】D 8.【答案】B 9.【答案】B 10.【答案】C 11.【答案】D 12.【答案】B 13.【答案】A 14.【答案】C 15.【答案】B 16.【答案】D 17.【答案】D 18.【答案】C 19.【答案】D 20.【答案】D 21.【答案】B 22.【答案】C 23.【答案】D 24.【答案】C 25.【答案】A 26.【答案】C 27.【答案】D 28.【答案】（1）① >    ②      （2）① 或    ②      （3）B     （4）>     （5）3     （6）100      29.【答案】（1）①     ② Al2O3     （2）     （3）BC     （4）1：9     （5）5     （6）是      30.【答案】（1）     （2）＜     （3）     （4）     （5）① ＞②=③     （6）C     （7）         31.【答案】（1）①<⑦<③<⑥(或① ⑦ ③ ⑥)     （2）=     （3）不变     （4）>     （5）[或、、]     （6），发生水解，直接溶于水时会使溶液变浑浊，因此在配制溶液时如果加入一定量的盐酸，就可使平衡向逆方向移动从而抑制水解     （7）A      32.【答案】（1）①     ② 变大     （2）③<②<④<①     （3）①     ②      （4）①     ② 400     （5）      33.【答案】（1）     （2）5     （3）     （4）     （5）①     ②     ③       考点05 酸碱中和滴定 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】D 4.【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】D 9.【答案】C 10.【答案】A 11.【答案】D 12.【答案】（1）超过40℃会造成晶体熔化，并且容易失去结晶水，或会分解     （2）     （3）2.5     （4）① B    ② 当加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶内蓝色褪去，且半分钟内无变化    ③ 92    ④ AC      13.【答案】（1）检查是否漏液     （2）NaOH+HCl=NaCl+H2O     （3）13.3     （4）① 锥形瓶中溶液颜色变化    ② 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色    ③ 0.2088    ④ A      14.【答案】（1）① ECDBA    ② 滴加最后半滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色     （2）100 mL容量瓶     （3）乙     （4）① 偏大    ② 偏小     （5）      考点06 盐类水解的规律 1.【答案】D 2.【答案】B 考点07 盐类水解的应用 1.【答案】B 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 水溶液中的离子平衡 7大高频考点 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 电离平衡常数及其应用 考点03 水的电离 考点04 溶液的酸碱性与PH 考点05 酸碱中和滴定 考点06 盐类水解的规律 考点07 盐类水解的应用 考点01 弱电解质的电离平衡 1.(2025-2026高二上·湖南省岳阳市汨罗市第一中学-12月·期中)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的H+浓度：a>b>c B. a、b、c三点的电离程度：c C. 向c点溶液加水，变小，不变 D. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c 【答案】C 【解析】A．由图可知，溶液中导电能力大小顺序为b>a>c，溶液中氢离子浓度大小顺序为b>a>c，故A错误； B．醋酸溶液加水稀释时，溶液的浓度减小，电离程度增大，由图可知，a、b、c三点醋酸的浓度依次减小，则a、b、c三点醋酸的电离程度大小顺序为a，故B错误； C．由电离常数可知，溶液中=，向c点溶液加水稀释时，醋酸的电离常数Ka不变，溶液中醋酸根离子浓度减小，则和的值减小；溶液中=，由分析可知醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离常数、水的离子积常数不变，则的值不变，故C正确； D．由稀释定律可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸的物质的量不变，中和能力不变，所以a、b、c三点溶液用等浓度的氢氧化钠溶液中和时，消耗氢氧化钠溶液的体积相同，故D错误； 故选：C。 2.(2025-2026高二上·湖南省长沙市第六中学·期中)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该酸-lgKa ≈4.7 B. NaA的水解平衡常数Kh= C. 当该溶液的pH= 7.0时，c(HA)<c(A- ) D. 某c(HA)：c(A- )=4： 1的缓冲溶液，pH≈4 【答案】B 【解析】根据图象可知，c(HA)=c(A-)时，pH=4.7，即c(H+)=10-4.7mol/L。 【解析】 A．分析可知，c(HA)=c(A-)时，pH=4.7，该酸K==c(H+)=10-4.7mol/L，故-lgKa ≈4.7，A说法正确； B．NaA的水解平衡常数Kh==，B说法错误； C．根据图象可知，当该溶液的pH=7.0时，c(HA)＜c(A- )，C说法正确； D．由Ka =可知，c(HA)：c(A-)=4:1的缓冲溶液中，c(H+)=4Ka=4×10-4.7 mol/L，则溶液pH=4.7-lg4=4.7-2lg2=4.1，pH约为4，D说法正确； 答案为B。 3.(2025-2026高二上·湖南省长沙市明德中学·期中)下列关于电离平衡的说法，正确的是 A. 大的酸溶液中一定比小的酸溶液中的大 B. 的电离常数表达式为 C. 向溶液中加入少量固体，电离常数减小 D. 将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大 【答案】D 【解析】A．酸溶液中既跟酸的电离常数有关，也跟酸溶液的浓度有关，A错误； B．的电离常数表达式为，B错误； C．向溶液中加入少量固体，虽然平衡向左移动，但温度不变，电离常数不变，C错误； D．为弱酸，存在电离平衡：。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件时，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中增大，减小，所以增大，D正确； 答案选D。 4.(2025-2026高二上·湖南长沙市华益中学等校·期中)乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数。下列有关说法正确的是 A. 在乳酸稀溶液中滴加少量浓乳酸溶液，溶液中增大，乳酸电离程度增大 B. 在乳酸稀溶液中滴加少量浓盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，溶液中变小 C. 加热乳酸稀溶液，溶液中增大，乳酸的电离常数增大 D. 在乳酸稀溶液中加入少量的乳酸钠固体，乳酸的电离平衡逆向移动，变小 【答案】C 【解析】A．向稀乳酸溶液中加入浓乳酸，溶液浓度增大，虽然增大，但电离度（电离的比例）减小，电离程度即电离度，A错误； B．加入浓盐酸会增加浓度，导致电离平衡逆向移动，但总因盐酸的加入而增大，B错误； C．加热促进乳酸电离，增大，且电离常数随温度升高而增大，C正确； D．加入乳酸钠会抑制电离，但仅与温度有关，温度不变则不变，D错误； 故答案选C。 5.(2025-2026高二上·湖南省长沙市雅礼中学-11月·期中)下列叙述中能证明醋酸为弱电解质的是 A. 白醋中滴入石蕊试液后呈红色 B. 的醋酸溶液恰好与的NaOH溶液完全反应 C. 用玻璃棒蘸的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测得pH约为8.6 D. 室温下，将等浓度、等体积的盐酸和醋酸钠溶液混合，若混合溶液，证明醋酸是弱酸 【答案】C 【解析】A．白醋中石蕊变红说明溶液呈酸性，但无法证明醋酸是否完全电离，A错误； B．等浓度等体积的醋酸与NaOH完全反应是酸碱中和的必然结果，与醋酸强弱无关，B错误； C．0.1 mol/L醋酸钠溶液的pH约为8.6，说明醋酸根水解，而水解的前提是醋酸为弱酸，C正确； D．室温下，将等浓度、等体积的盐酸和醋酸钠溶液混合，若醋酸为弱酸，则发生反应，生成的醋酸是弱酸，溶液pH<7；若醋酸为强酸，则不发生反应，混合溶液中存在未反应的盐酸，溶液pH<7。因此，无论醋酸是强酸还是弱酸，混合后溶液的pH均小于7，故该现象不能证明醋酸是弱酸，D错误； 故选C。 6.(2025-2026高二上·湖南汨罗市第一中学·期中)现有下列物质：①冰醋酸；②；③NaOH；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩。请按要求回答下列问题。 （1）以上物质中属于强电解质的是　　　　　　　(填序号)，能导电的有　　　　　　　(填序号)。 （2）可以证明醋酸是弱酸的事实是　　　　　　　(填字母序号)。 a．醋酸和水能以任意比例混溶 b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 c．醋酸与溶液反应放出气体 d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 （3）常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施。 ①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的变化是醋酸溶液中　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)，盐酸中　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸　　　　　　　(填“>”“=”或“<”)盐酸。 ③分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是　　　　　　　(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸) 【答案】（1）① ② ③ ⑥ ⑩    ② ④ ⑥ ⑦     （2）b     （3）① 减小    ② 减小    ③ >    ④ c      【解析】(1)① 冰醋酸是弱酸，属于弱电解质，未溶于水时没有自由移动的离子，不能导电； ②属于盐，属于强电解质，固体时没有自由移动的离子，不能导电； ③NaOH属于强碱，是强电解质，固体时没有自由移动的离子，不导电； ④ 稀盐酸是混合物，能导电； ⑤是弱酸，属于弱电解质，未溶于水时没有自由移动的离子，不能导电； ⑥ 熔融属于盐，是强电解质，有自由移动的离子，能导电； ⑦ 石墨是单质，能导电； ⑧ 酒精是非电解质，不导电； ⑨是非电解质，不导电； ⑩属于盐，是强电解质，没有自由移动的离子，不能导电； 属于强电解质的有② ③ ⑥ ⑩ ；含自由移动的离子或电子能导电，故能导电的有④ ⑥ ⑦ ； (2)a．醋酸和水能以任意比例混溶不能说明醋酸在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，不能证明醋酸是弱酸，a错误； b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子说明醋酸在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，能证明醋酸是弱酸，b正确； c．醋酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体说明醋酸的酸性强于碳酸，但不能说明醋酸在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，不能证明醋酸是弱酸，c错误； d．1 mol·L−1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色说明醋酸溶液呈酸性，但不能说明醋酸在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，不能证明醋酸是弱酸，d错误； 故选b； (3)① 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入的醋酸钠电离出CH3COO-，CH3COO-浓度增大，电离平衡逆向移动，溶液中c(H+)减小；在盐酸中加入醋酸钠，醋酸钠电离出的CH3COO-与H+结合成弱酸CH3COOH，溶液中c(H+)减小； ② 醋酸为弱酸，盐酸为强酸，pH相同的盐酸和醋酸溶液，物质的量浓度：醋酸大于盐酸，等体积的溶液中加入等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积：醋酸>盐酸； ③ 醋酸溶液中H+被消耗会促进醋酸的电离，反应过程中醋酸溶液中c(H+)大于盐酸中，醋酸与Zn反应的速率比盐酸与Zn反应的速率快；等pH、等体积的醋酸溶液和盐酸中，醋酸提供的H+总物质的量大于盐酸，醋酸与足量Zn反应放出的H2大于盐酸与足量Zn反应放出的H2；故选c。 考点02 电离平衡常数及其应用 1.(2025-2026高二上·湖南汨罗市第一中学·期中)已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 电离平衡常数 ， 下列说法正确的是 A. 相同温度，溶液电离平衡常数大于溶液电离平衡常数 B. NaCN溶液与少量反应的离子反应方程式为 C. 结合的能力 D. 25℃时，0.1 mol/L的HCN溶液中 【答案】D 【解析】A．电离平衡常数是温度的函数，它只与弱电解质的性质以及温度有关，和弱电解质溶液的浓度没有关系，所以在相同温度下，不管是的溶液，还是的溶液，其电离平衡常数都是一样的，A错误； B．已知的电离平衡常数，，的电离平衡常数为，电离平衡常数越大，酸性越强，故酸性强弱顺序为，根据相对较强酸制相对较弱酸的复分解反应规律，溶液中通入少量时，只能生成和，离子方程式为，B错误； C．酸根离子结合的能力与对应酸的酸性强弱有关，酸性越弱，其酸根离子结合的能力越强，由前面分析可知酸性，所以结合的能力，C错误； D．对于的溶液，是弱电解质，存在电离平衡，电离平衡常数，由于的电离程度很小，所以，且，则==，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高二上·湖南土家族苗族自治州永顺县第一中·期中)已知时，三种酸的电离常数为，，，。下列说法正确的是 A. 醋酸滴入NaCN溶液的离子方程式为： B. 在水溶液中的电离方程式为： C. 溶液中滴加的离子方程式为： D. 结合质子的能力： 【答案】D 【解析】A．醋酸是弱酸，不能拆为H+，正确离子方程式为CH3COOH+CN-=HCN+CH3COO-，A错误； B．H2CO3是二元弱酸，应分步电离：H2CO3⇌H++，⇌H++，B错误； C．HCN的酸性强于但弱于H2CO3，反应生成而非CO2，正确离子方程式为+HCN=CN-+，C错误； D．酸性越弱，对应酸根结合质子能力越强。酸性顺序：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞，故结合质子能力：CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜，D正确； 故答案选D。 考点03 水的电离 1.(2025-2026高二上·湖南省岳阳市汨罗市第一中学-12月·期中)能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是 A. 向纯水中投入一小块金属钠 B. 将水加热煮沸 C. 向水中通入SO2 D. 向水中加入NaCl 【答案】C 【解析】根据水的电离平衡：H2OH++OH-，溶液中c（H+）＞c（OH-），说明溶液呈酸性，再根据影响水的电离的因素：温度、同离子效应、所加物质的酸碱性等具体分析水的电离平衡的移动。 【解析】A、加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强，c（H+）＜c（OH-），选项A错误； B、加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，选项B错误； C、二氧化硫溶于水形成亚硫酸，溶液中的c（H+）＞c（OH-），酸对水的电离起抑制作用，选项C正确； D．向水中加入NaCl，对水的电离无影响，c（H+）=c（OH-），选项D错误； 答案选C。 本题考查水的电离平衡的影响因素，注意酸、碱都会抑制水的电离，弱酸、弱碱盐会促进水的电离，试题难度不大。 2.(2025-2026高二上·湖南省长沙市天心区长郡中学-11月·期中)常温下，用溶液滴定氨水，水的电离程度随硫酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.  B. a点溶液中，可能存在 C. b点溶液中， D. 往c点溶液中滴几滴紫色石蕊试液，可观察到溶液由无色变为蓝色 【答案】C 【解析】A．b点时，水的电离程度最大，此时表示硫酸与氨水刚好反应完，根据题干的数据，，故A错误； B．a点溶液的横坐标为0，表明硫酸还没有滴入，为氨水溶液，要满足电荷守恒，故有等式：，故B错误； C．b点表示硫酸与氨水刚好反应完，得到 (NH4)2SO4溶液，显酸性，，，c(H+)>10-7mol/L，故，故C正确； D．c点硫酸过量，溶液显酸性，滴几滴紫色石蕊试液，可观察到溶液由无色变为红色，故D错误； 答案选C。 3.(2025-2026高二上·湖南省岳阳市汨罗市第一中学-12月·期中)常温下，浓度均为的①KOH溶液、②氨水、③溶液、④溶液中，水的电离程度由大到小的顺序是 A. ④③①② B. ④③②① C. ③④①② D. ③④②① 【答案】D 【解析】①KOH是强碱，完全电离出OH-，显著抑制水的电离，水的电离程度最小； ② 氨水是弱碱，部分电离，氢氧根离子浓度较低，对水电离的抑制弱于KOH，但仍为抑制； ③K2CO3溶液中，，水解程度大，强烈促进水的电离； ④CH3COOK溶液中，，水解程度较小，促进水的电离，但弱于； 综上，水电离程度由大到小为：③＞④＞②＞①；故答案选D。 考点04 溶液的酸碱性与PH 1.(2025-2026高二上·湖南汨罗市第一中学·期中)常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A. 无色透明的水溶液中： B. 常温下pH=1的溶液中：、CH3COO-、Na+、 C. 水电离出的C(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液： D. 的溶液：K+ 、、Na+、 【答案】D 【解析】A．溶液无色透明，但在水溶液中呈蓝色，不符合条件，A错误； B．pH=1为强酸性环境，会与结合生成弱电解质，无法大量共存，B错误； C．水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液可能为强酸性或强碱性：酸性条件：、可存在。碱性条件（pH=13）：、会与生成沉淀，无法共存。因题目要求“一定”大量共存，而两种条件无法同时满足，C错误； D．，计算得pH=13（强碱性）。此时K+ 、、Na+、均不与OH⁻反应，且在碱性环境中水解被抑制，可大量共存，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高二上·湖南省长沙市第六中学·期中)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 B. 溶液将水垢中的转化为 C. 的醋酸溶液稀释10倍，溶液的 D. 溶液中滴加溶液，促进分解 【答案】D 【解析】A．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深，是因为温度升高，平衡向生成的方向移动，能用平衡移动原理解释，A错误； B．溶液将水垢中的转化为，是因为碳酸钙溶解度小于硫酸钙，能用平衡移动原理解释，B错误； C．的醋酸溶液稀释10倍，溶液的，是因为醋酸是弱酸，稀释促进电离，能用平衡移动原理解释，C错误； D．溶液中滴加溶液，促进分解，是因为氯化铁作催化剂，不能用平衡移动原理解释，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高二上·湖南平高教育集团·期中)常温下，下列溶液一定显酸性的是 A. 氯化钙溶液 B. 的溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 的溶液 【答案】B 【解析】A．氯化钙是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，A不合题意； B．根据溶液酸碱性的定义，c(H+)＞c(OH-)时，溶液一定显酸性，与温度无关，B符合题意； C．碳酸钠水解生成和OH-，溶液显碱性，C不合题意； D．常温下，任何水溶液的均为，该条件适用于酸性、中性和碱性溶液，故不能确定溶液一定显酸性，D不合题意； 故答案为：B。 4.(2025-2026高二上·湖南平高教育集团·期中)时，溶液和溶液混合(忽略溶液混合时温度和体积的变化)，混合溶液的约为 已知：、。 A. 0.8 B. 1.2 C. 12.8 D. 13.2 【答案】B 【解析】由题意可知，硝酸溶液与氢氧化钡溶液混合反应得到混合溶液中的氢离子浓度为：c(H+)== mol/L，则溶液pH约为：1-lg2+lg3=1.2，故选B。 5.(2025-2026高二上·湖南浏阳·期中)下列事实能说明HA是弱电解质的是 A. HA溶液能与反应生成 B. 将的HA溶液加水稀释，溶液的pH增大 C. 常温下，HA溶液中、、HA三种微粒共存 D. 等体积、等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应 【答案】C 【解析】A．HA的溶液能与碳氢酸钠溶液反应生成CO2，只能说明HA的酸性强于碳酸，不能说明HA是弱酸弱电解质，A错误； B．酸溶液加水稀释，减小，溶液的pH增大，不能说明HA是弱酸弱电解质，B错误； C．常温下，HA溶液中、、HA三种微粒共存，说明HA是不完全电离，能说明HA是弱酸弱电解质，C正确； D．酸无论强弱，酸都能和碱发生中和反应，不能说明HA是弱酸弱电解质，D错误； 故选C。 6.(2025-2026高二上·湖南省长沙市第六中学·期中)相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是 A. pH相等的两溶液中：c(CH3COO-)=c(Cl-) B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 C. 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 D. 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO-)=c(Cl-) 【答案】A 【解析】A．为强电解质、为弱电解质，根据电荷守恒得：醋酸溶液中，盐酸中，又因两溶液的相等，故，A项正确； B．相等的两种溶液，溶质的酸性越弱，溶液的浓度越大，体积相同时所含溶质的物质的量就越多，的酸性小于，所以分别中和相等、体积相等的两溶液时醋酸溶液所消耗的氢氧化钠更多，B项错误； C．溶液与金属镁反应，越大反应速率越快，相同浓度的两溶液，完全电离而醋酸部分电离，盐酸溶液中氢离子浓度始终大于醋酸溶液，因此反应速率：盐酸大于醋酸，C项错误； D．醋酸恰好和氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，中性溶液应为醋酸和醋酸钠，盐酸恰好反应溶液显中性，设溶液和盐酸的浓度均为，则醋酸反应后呈中性的溶液中，、结合电荷守恒可知有，盐酸反应后呈中性的溶液中，且，故二者分别与固体反应后呈中性的溶液中：，D项错误； 答案选A。 7.(2025-2026高二上·湖南省湘一名校联盟-11月·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量存在的是 A. 的溶液中：、、、 B. 在的溶液中：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．由可得c(H+)=0.01mol∙L-1，pH=2，溶液为强酸性，此时会与H+反应生成CO2和H2O，无法大量共存，A不符合题意； B．pH=13的溶液为强碱性溶液，Fe2+会与OH-生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2还会继续被氧化为Fe(OH)3，无法大量共存，B不符合题意； C．甲基橙变红说明溶液呈酸性，会与H+反应生成CO2，ClO-在酸性条件下会转化为HClO，无法大量共存，C不符合题意； D．水电离的c(H+)=1×10-13mol∙L-1，则水的电离受到抑制，溶液的pH=1或13，溶液可能为强酸或强碱或强酸的酸式盐溶液，若为强酸或强酸的酸式盐溶液，、、、均可大量共存；若为强碱溶液，Al3+会生成[Al(OH)4]-，不能大量共存，但题目要求“可能”大量共存，D符合题意； 故选D。 8.(2025-2026高二上·湖南土家族苗族自治州永顺县第一中·期中)向两个锥形瓶中分别加入镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸溶液，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 镁条与两种酸的反应均为放热反应 B. 上述两种酸溶液的导电能力相同 C. 两种酸溶液的初始不同 D. 内平均反应速率 【答案】B 【解析】A．金属与酸的反应通常为放热反应，且反应过程中气体压强增大除生成外，温度升高也会使压强增大，A正确； B．盐酸为强酸完全电离，醋酸为弱酸部分电离，相同浓度下盐酸中离子浓度更大，导电能力更强，B错误； C．醋酸不完全电离，初始不同，C正确； D．由图可知时两反应均结束，生成量相同，故内，两反应中消耗的酸（、）的浓度变化量相同，所用时间也相同，根据平均反应速率的定义式可知，二者的平均反应速率相等即，D正确； 故答案为：B。 9.(2025-2026高二上·湖南土家族苗族自治州永顺县第一中·期中)25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线I代表盐酸的稀释过程 B. a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强 C. b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D. 将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 【答案】B 【解析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度较大；溶液稀释时，醋酸进一步电离，pH变化较小，故Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用a点、c点溶液中的离子浓度来分析导电性；醋酸浓度大于盐酸，则醋酸中和氢氧化钠溶液的能力强于盐酸；结合升高温度醋酸的电离程度增大分析的变化； 【解析】 A．由分析可知，曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程、Ⅱ为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A正确； B．稀释后盐酸溶液中氯离子、氢离子浓度减小，则溶液导电性较弱，a点的pH大于b，氢离子浓度低，故b点的溶液导电性更强，故B错误； C．醋酸的浓度大于盐酸，a、b稀释倍数相同，醋酸物质的量更大，则a点溶液中和氢氧化钠溶液的能力小于b，故C正确； D．升高温度后，醋酸的电离程度增大，醋酸根离子浓度增大，而氯离子浓度基本不变，则的比值减小，故D正确； 答案选B。 10.(2025-2026高二上·湖南土家族苗族自治州永顺县第一中·期中)常温下，下列离子组在溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液：、、、 C. 由水电离的的溶液中：、、、 D. 无色溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．pH=1的溶液为强酸性，Fe2+与在酸性条件下发生氧化还原反应，生成Fe3+和NO等，不能大量共存，A错误； B．Al3+与发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，B错误； C．水电离的c(OH-)=10-9 mol·L-1，溶液可能为酸性或碱性。Na+、Cl-、K+、在酸性或碱性条件下均不反应，可能大量共存，C正确； D．为紫红色，与“无色溶液”矛盾，不能共存，D错误； 故答案选C。 11.(2025-2026高二上·湖南土家族苗族自治州永顺县第一中·期中)室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的随溶液体积的变化如图。已知。下列说法不正确的是 A. 与盐酸恰好完全反应时， B. 选择变色范围在突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D. 时， 【答案】D 【解析】A．NaOH与盐酸恰好完全反应时生成NaCl和水，NaCl为中性，常温下pH=7，故A正确； B．根据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的指示范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，故B正确； C．甲基橙的指示范围是3.1～4.4，甲基红的指示范围是4.4～6.2，甲基红的指示范围与突变范围重叠更大，更能降低误差，所以选取甲基红作指示剂，误差比甲基橙的小，故C正确； D．V(NaOH)=30.00 mL时，NaOH过量10mL，溶液为碱性，溶液中c(OH-)=mol/L=0.02mol/L，所以溶液pH=14-(-lg0.02)=12.3，故D错误； 故选：D。 12.(2025-2026高二上·湖南土家族苗族自治州永顺县第一中·期中)常温下，下列事实能证明浓度为0.1mol/L的HA是弱酸的是 A. 用电导仪测得其导电能力比的1mol/L盐酸弱 B. 将该酸加水稀释10倍后，测得溶液的pH=5 C. 加入等体积0.1mol/L NaOH溶液恰好完全中和 D. 向该溶液中滴加甲基橙，溶液显红色 【答案】B 【解析】A．比较导电性时，1mol/L盐酸浓度远高于0.1mol/L HA，导电能力差异主要由浓度差异导致，无法证明HA是弱酸，A不符合题意； B．将0.1 mol/L的HA溶液稀释10倍后，其浓度变为0.01 mol/L。若HA为强酸，此时溶液的pH应为2。而测得溶液的pH=5，说明HA为弱酸，在水中部分电离，B符合题意； C．等体积等浓度酸碱恰好中和，是根据化学计量关系，与HA是否完全电离无关，C不符合题意； D．甲基橙显红色说明溶液pH＜3.1，但强酸（如0.1mol/L HCl）pH=1也显红色，无法区分强弱酸，D不符合题意； 故选B。 13.(2025-2026高二上·湖南省A佳教育联盟·期中)下列离子能大量共存的是 A. 无色酚酞变红的溶液中：K+、Cl-、CH3COO-、I- B. pH=1的溶液中：Na+、K+、、Cl- C. 1mol/LKNO3溶液中：H+、Fe2+、、Cl- D. 水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、、Br- 【答案】A 【解析】A．无色酚酞变红的溶液呈碱性，K+、Cl-、CH3COO-、I-在碱性条件下均稳定，且无相互反应，A正确； B．pH=1的溶液为强酸性，在酸性条件下会歧化生成S和SO2，无法大量共存，B错误； C．1mol/L KNO3溶液中含，在H+存在下形成强氧化性环境，Fe2+会被氧化为Fe3+，无法大量共存，C错误； D．水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液可能为强酸性或强碱性，若为酸性，会分解；若为碱性，Mg2+会生成Mg(OH)2沉淀，且转化为，D错误； 故答案为：A。 14.(2025-2026高二上·湖南省长沙市雅礼中学-11月·期中)常温下，下列离子组在溶液中可能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液：、、、 C. 由水电离的的溶液中：、、、 D. 无色溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．pH=1的溶液为强酸性，Fe2+与在酸性条件下发生氧化还原反应，生成Fe3+和NO等，不能大量共存，A错误； B．Fe3+与发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，B错误； C．水电离的c(OH-)=10-11 mol·L-1，溶液可能为酸性或碱性；CH3COO-可大量存在于碱性环境，不能在酸性条件下大量共存；题目要求“可能”共存，碱性条件下符合，C正确； D．为紫红色，与“无色溶液”矛盾，不能共存，D错误； 故答案选C。 15.(2025-2026高二上·湖南省长沙市雅礼中学-11月·期中)下列说法正确的是 A. 将的溶液和的溶液等体积混合，所得溶液 B. 常温下，的溶液中，由水电离的 C. 氨水和溶液等体积混合后所得溶液，则 D. 向、的溶液中加入溶液反应的离子方程式为： 【答案】B 【解析】A．pH=2的盐酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，pH=4的硫酸溶液中c（H+）=0.0001mol/L，二者等体积混合后溶液中，所以溶液的pH＜3，A错误； B．常温下，pH=4的CH3COOH溶液中，c(H＋) = 10-4mol/L，则由水电离的c(H＋)水=c(OH-)水=10-10mol/L，B正确； C．混合溶液的pH＞7，说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以存在c()＞c(NH3⋅H2O)，C错误； D．0.1 mol/LNaHA溶液的pH=1，说明HA－完全电离，则向0.1 mol/LpH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：H++OH－=H2O，D错误。 故选B。 16.(2025-2026高二上·湖南省长沙市南雅中学·期中)常温下，关于pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液，下列说法不正确的是 A. 醋酸溶液的电离方程式：CH3COOHH+ + CH3COO- B. c(Cl-) = c(CH3COO-) C. 等体积的盐酸溶液和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，反应开始时产生H2的速率一样快 D. 用相同浓度的NaOH溶液分别与盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液体积一样多 【答案】D 【解析】pH相等的盐酸和醋酸，但盐酸属于强酸，醋酸为弱酸，故原溶液中溶质的物质的量浓度c(CH3COOH) c(HCl)，据此来分析作答。 【解析】A.盐酸是强电解质，在水溶液中完全电离，醋酸为弱电解质，在水溶液中不完全电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故A项正确； B.溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c(Cl−) = c(CH3COO−)，故B项正确； C.等体积的盐酸溶液和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，反应的速率取决于c(H+)，盐酸溶液和醋酸溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子浓度相等，开始反应的速率相等，故C项正确； D.同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，故D错误； 答案为D。 17.(2025-2026高二上·湖南省长沙市南雅中学·期中)常温下，下列有关叙述正确的是 A.  氨水中，则 B. 的与的混合溶液中 C. 在 溶液中： D. 浓度均为的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合： 【答案】D 【解析】A、常温下，溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14，c(H+)/c(OH-)=10-9，计算得到c(H+)=1×10-11mol·L-1， A错误； B、溶液中存在电荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中c(H+)=c(OH-)，则c(NH4+)=c(Cl-)，混合溶液中存在：c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)，B错误； C、在0.1mol·L-1 (NH4)2C2O4溶液中存在物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2[c(C2O42-)]+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)，C错误； D、浓度均为0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液与NaOH溶液等体积混合，反应生成等浓度的(NH4)2SO4和Na2SO4，则c(SO42-)=c(Na+)，NH4+部分水解，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，溶液中正确的离子浓度大小为：c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)，D正确； 故选D。 18.(2025-2026高二上·湖南省长沙市南雅中学·期中)在体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.69 g 锌粒，则如图所示比较符合客观事实的是(　　) A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】1 L、pH值等于2的盐酸溶液中c(H+)=0.01 mol∙L−1，n(H+)=0.01 mol；1L、pH值等于2的醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下氢离子浓度c(H+)=0.01 mol∙L−1，n(H+)=0.01 mol，但溶液中醋酸的物质的量大于0.01 mol；0.69 g锌粒物质的量，锌和酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，盐酸酸溶液中氢离子不足，锌剩余0.0056mol；醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快；反应后，醋酸有剩余，导致醋酸溶液中pH小于盐酸溶液中。 【解析】 A. 已知开始时，溶液的pH值为2，图中开始时溶液的pH=0，故A错误； B. 反应开始氢离子浓度相同，反应速率相同，曲线从相同速率开始反应，但醋酸溶液中存在电离平衡，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以醋酸溶液反应过程中反应速率快，故B错误； C. 产生氢气的量从0开始逐渐增多，最终由于醋酸电离平衡的存在，生成氢气的量比盐酸多，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，和同量锌反应速率快，故图象符合题意，故C正确； D. 反应开始氢离子浓度相同，反应过程中醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，故D错误。 故选C。 19.(2025-2026高二上·湖南省长沙市南雅中学·期中)下列溶液，一定呈中性的是 A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 B. c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液 C. pH＝7的溶液 D. c(H＋)=的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数） 【答案】D 【解析】A、由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液，因为硫酸中氢离子的物质的量大于氢氧化钠中氢氧根离子的物质的量，所以溶液呈酸性，错误； B、常温时c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液为中性，但未指明温度时，不能判断溶液的酸碱性，错误； C、常温时pH＝7的溶液为中性，但未指明温度时，不能判断溶液的酸碱性，错误； D、因为c(H＋) ×c(OH-)=KW，所以c(H＋)=时，说明c(H＋) =c(OH-)，此溶液一定是中性溶液，正确； 答案选D。 20.(2025-2026高二上·湖南长沙市华益中学等校·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量存在的是 A. 的溶液中： B. 在pH=13的溶液中： C. 使甲基橙变红的溶液中： D. 水电离出的溶液中： 【答案】D 【解析】A．的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸氢根离子能与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，且Ca2+与SO可能形成CaSO4微溶物，A不符合题意； B．pH=13的溶液为碱性溶液，碱性溶液中亚铁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子能与氢离子反应生成二氧化碳和水，且溶液中镁离子能与碳酸根离子反应生成碳酸镁沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．水电离出的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，碱溶液中铝离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀或四羟基合铝酸根离子，不能大量共存。四种离子在酸溶液中不发生任何反应，能大量共存，则四种离子在水电离出的溶液中可能大量存在，D符合题意； 故选D。 21.(2025-2026高二上·湖南浏阳·期中)常温下，分别取未知浓度的NaOH溶液和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是 A. P线代表HA的稀释图像且HA为强酸 B. 水的电离程度：Z=X＞Y C. 将Z点溶液稀释1000倍，所得溶液pH=6 D. 保持温度不变，向HA溶液中加入少量NaOH固体，HA的电离平衡正向移动，增大 【答案】B 【解析】A．P线随着稀释倍数的增大，pH上升，因此P线为HA，在P线上，当时，即稀释了100倍时，对应的pH在4到5之间，大概估计为4.4，当时，即稀释了1000倍时，对应的pH为5，得出稀释10倍，变化的pH小于1，说明在稀释过程中HA应电离出，使得下降速度减慢，pH上升速度减慢（若为强酸稀释，pH应为5.4），故HA为弱酸，A错误； B．X点为酸溶液中水电离，故有，Z点为碱溶液中水电离（氢离子全部来源于水），故有，Y点为碱溶液中水电离，故有，故水的电离程度：Z=X＞Y，B正确； C．Z点为NaOH溶液，pH为9，稀释1000倍（增加3），碱性减弱，pH变小，但无限稀释时只能接近中性（pH=7），但不可能变为酸性（pH＜7），故C错误； D．加入NaOH可中和氢离子，促使HA电离平衡正向移动，但电离常数只与温度有关，温度不变，不变，故D错误； 故答案为B。 22.(2025-2026高二上·湖南省岳阳市汨罗市第一中学-12月·期中)下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向的溶液中先滴加的NaCl溶液，再加入几滴的KI溶液 先生成白色沉淀，后转化为黄色沉淀 B 向两支装有的溶液的试管中分别加入、的溶液 后者溶液褪色更快 浓度越高，反应速率越快 C 等体积的(甲酸)溶液和溶液分别与足量锌反应 溶液中放出的气体更多 酸性： D 分别向浓度均为的和溶液中滴入等量酚酞溶液 前者变红而后者未变红 发生了水解而未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．向AgNO3溶液中先加NaCl生成AgCl沉淀，再加KI生成AgI沉淀，但AgNO3过量导致Ag+直接与I-反应，而非AgCl沉淀转化，无法证明，A错误； B．和以5:2反应，所以溶液过量，溶液不褪色，所以无法探究浓度对反应速率的影响，B错误； C．pH相同的HCOOH和CH3COOH溶液中，酸性强的HCOOH浓度较低，而CH3COOH浓度更高，与足量Zn反应释放更多H2，C正确； D．NaHCO3水解为主，溶液显碱性使酚酞变红，NaHSO3因电离为主而显酸性，但并非未水解，D错误； 故答案选C。 23.(2025-2026高二上·湖南汨罗市第一中学·期中)室温下，均为12的两种溶液：①氨水。②氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是 A. 两溶液中c(OH-)：①=② B. 两溶液的物质的量浓度：①>② C. 两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>② D. 等体积的两溶液分别与同浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①=② 【答案】D 【解析】A．pH相同，c(H+)相同，根据Kw=，则相等，A正确； B．pH相同，氨水属于弱碱，部分电离，氢氧化钠属于强碱，完全电离，故浓度：①＞②，B正确； C．向两溶液中加水稀释10倍，pH都减小，但氨水中存在电离平衡，使得氨水的ΔpH<1, 氢氧化钠溶液ΔpH=1,故稀释后溶液的pH：①＞②，C正确； D．因为氨水的浓度大于氢氧化钠，相同体积时，氨水消耗的盐酸大于氢氧化钠，D错误； 故选D。 24.(2025-2026高二上·湖南省岳阳市岳阳县第一中学-11月·期中)下列在指定水溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 的溶液中： C. 酸性溶液中： D. 由水电离出的的溶液中： 【答案】C 【解析】A．Al3+与在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，无法大量共存，A不符合题意； B．pH=1的溶液中含大量H+，在酸性条件下具有强氧化性，会与还原性离子发生氧化还原反应，无法大量共存，B不符合题意； C．酸性溶液中H+浓度高，、K+、Cl-、彼此间均不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．由水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol/L的溶液可能为强酸性或强碱性；酸性条件下与H+反应生成CO2和H2O；碱性条件下与OH-结合成NH3·H2O，和OH-反应生成和H2O，均无法大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 25.(2025-2026高二上·湖南土家族苗族自治州永顺县第一中·期中)，浓度均为、体积为的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积，pH随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是 A. 水的电离程度：点大于点 B. 溶液的导电性；a点大于b点 C. 中和a、c两点溶液，消耗物质的量相同 D. HX的酸性弱于HY 【答案】A 【解析】溶液的酸碱性与、一元强酸与一元弱酸的比较、弱电解质在水溶液中的电离平衡、电离平衡常数及影响因素由图可知，时，、的均大于1，因此均为弱酸，溶液pH大于溶液，的酸性弱于。 【解析】 A．b点溶液的等于c点，则b点溶液电离出的等于c点溶液电离出的，根据可知，c点和b点，水的电离程度相同，A错误； B．由图可知，a点溶液的小于b点，则a点电离出的大于b点溶液电离出的，溶液中离子浓度越大，则溶液的导电能力越强，溶液的导电性：a点大于b点，B正确； C．稀释前后，溶质的物质的量不变，所以a、c两点溶液中的物质的量相等，中和能力相同，所以中和a、c两点溶液，消耗氢氧化钠物质的量相同，C正确； D．0.1 mol/L HX溶液pH大于0.1 mol/L HY溶液，HX的酸性弱于HY，D正确； 故选A。 26.(2025-2026高二上·湖南名校联合体·期中)25℃时，下列关于的计算与水的电离的说法中，错误的是 A. 的溶液稀释100倍后， B. 在的溶液中，由水电离出的 C. 将的醋酸溶液与的溶液等体积混合后，溶液 D. 将的盐酸稀释100倍后，溶液中由水电离出的变为原来的100倍 【答案】C 【解析】A．pH=12的NaOH溶液稀释100倍后，c(OH-)由0.01 mol/L变为0.0001 mol/L，pH=10，A正确； B．AlCl3溶液中Al3+水解促进水的电离，溶液pH=5时，水电离的c(H+)=10-5 mol/L，B正确； C．pH=3的醋酸浓度远大于pH=11的NaOH浓度，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7，C错误； D．盐酸稀释100倍后，H⁺浓度由10-2变为10-4 mol/L，此时水电离的c(H+)=c(OH-)=10-10 mol/L，是原水电离的c(H+)=10-12 mol/L的100倍，D正确； 故答案选C。 27.(2025-2026高二上·湖南省A佳教育联盟·期中)下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中分别滴加5滴等浓度的和溶液，加入溶液的反应更剧烈 说明比催化效果好 B 等体积的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体。HX放出的氢气多且反应速率快 酸性：HX>HY C 常温下，用试纸测量溶液的 若，说明HClO是弱酸 D 向溶液中滴入过量溶液，无气泡冒出 证明酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．KMnO4可能作为氧化剂参与反应，而非作为催化剂，无法比较催化效果，A错误； B．pH相同的酸，弱酸浓度更高，HX反应快且产氢多说明HX浓度更高，应为弱酸，故酸性HY＞HX，B错误； C．NaClO溶液具有漂白性，无法使用pH试纸测定其pH，C错误； D．向溶液中滴入过量溶液，无气泡冒出,说明没有气体生成，可证明无法与反应生成，因此，的酸性弱于，D正确； 因此，答案选D。 28.(2025-2026高二上·湖南浏阳·期中)常温下，分别向含浓度均为的和溶液中滴加盐酸。 已知：常温下，当时，；当时，；。回答下列问题： （1）酸性：　　　　　　　　　（填“>”或“<”）。写出在水中发生水解的离子方程式：　　　　　　　　　　　　。 （2）常温下，电离常数为　　　　　　　　　　　，水解常数为　　　　　　　　　　。 （3）常温下，加水稀释溶液，下列“物理量”始终增大的是_________（填字母）。 A.  B.  C.  D.  （4）等体积等物质的量浓度的①溶液和②溶液中离子总数：①　　　　　　　　（填“>”“<”或“=”）②。 （5）常温下，用溶液吸收氨气得到含和的混合溶液，该溶液约为　　　　　　　　　。 （6）已知：的溶度积。在浊液中滴加稀硝酸，反应平衡常数K为　　　　　　　　　。 【答案】（1）① >    ②      （2）① 或    ②      （3）B     （4）>     （5）3     （6）100      【解析】(1)根据已知：常温下，当时，可得，同理，，，因此甲酸的酸性比乙酸的强；故填“＞”； 是一种强碱弱酸盐，水解显碱性，水解的离子方程式为：； (2)根据已知：常温下，当时，可得； 水解常数； (3)A．加水稀释过程中，温度不变，水的离子积不变，A错误； B．加水稀释，水解平衡正向移动，增大，B正确； C．加水稀释，减小，C错误； D．加水稀释，，加水稀释过程中，温度不变，电离平衡常数不变，故不变，D错误； 故答案为：B。 (4)根据电荷守恒，甲酸钠、乙酸钠溶液总离子浓度均为，甲酸钠水解程度小于乙酸钠，即乙酸根离子结合氢离子能力比甲酸根离子强，则甲酸钠溶液中的氢氧根浓度小、氢离子浓度大，故离子总数：； (5)根据电离常数表达式计算：； (6) 29.(2025-2026高二上·湖南省长沙市第六中学·期中)按要求完成下列填空： （1）常温时，的水溶液呈酸性的原因是：　　　　　　　(用离子方程式表示)。溶液蒸干并灼烧得到的物质是　　　　　　　(填化学式)。 （2）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是：　　　　　　　。 （3）为了使溶液中的比值变小，可加入的物质是_______。 A. 适量盐酸 B. 适量NaOH溶液 C. 适量KOH溶液 D. 适量蒸馏水 （4）的强碱与的强酸溶液混合，所得混合液的，则强碱与强酸的体积比为　　　　　　　。 （5）已知25℃时，，某溶液里，如要生成沉淀，应调整溶液的pH，使之大于　　　　　　　。 （6）已知时可视为沉淀完全，。在溶液中加入溶液后过滤，若测得滤液中，则是否沉淀完全？　　　　　　　(填“是”或“否”)。 【答案】（1）①     ② Al2O3     （2）     （3）BC     （4）1：9     （5）5     （6）是      【解析】(1)Al3+水解：，所以AlCl3溶液呈酸性，加热蒸干，促进Al3+水解生成Al(OH)3，灼烧，分解成Al2O3； (2)泡沫灭火器原理为硫酸铝和碳酸氢钠互相促进水解，生成CO2：； (3)A．加入适量盐酸，促进S2-水解，c(S2-)减小，比值增大，A不符合题意； B．加入适量NaOH溶液，抑制S2-水解，c(S2-)增大，比值减小，B符合题意； C．加入适量KOH溶液，抑制S2-水解，c(S2-)增大，比值减小，C符合题意； D．加入适量蒸馏水，溶液浓度减小，越稀越水解，c(S2-)减小，比值增大，D不符合题意； 故选BC； (4)根据题意可得：，解得V碱：V酸=1：9； (5)，解得c(OH-)=，当pH=5时，刚好开始沉淀； (6)，Ca2+沉淀完全。 30.(2025-2026高二上·湖南省长沙市第六中学·期中)在25℃时，有关物质的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数 （1）请写出的电离平衡常数的表达式：　　　　　　　　　　　。 （2）常温下，将体积为10的醋酸溶液与体积为10亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000，稀释后溶液的，前者　　　　　　　　　　　后者(填“>”、“＜”或“=”)。 （3）一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由小到大为　　　　　　　　　　　。 （4）下列离子、、、在溶液中结合的能力由大到小的关系为　　　　　　　　　　　。 （5）体积相同、相同的①；②；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是　　　　　　(填序号)。 （6）常温下0.1的溶液在加水稀释过程中，下列表达式数据增大的是　　　　　　 (填字母序号)。 A．； B．； C．； D． E． （7）已知， 。实验测得稀醋酸与稀溶液反应生成1时放出57的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）＜     （3）     （4）     （5）① ＞②=③     （6）C     （7）         【解析】根据电离平衡常数可知，酸性H2SO3＞CH3COOH＞HSO＞H2CO3＞HCO，稀释pH相同的酸时，酸越强，稀释后pH变化程度越大；酸越强，酸根离子结合H+的能力越弱；c(H+)浓度相同的强酸和弱酸，弱酸的浓度更大；加水稀释，能够促进弱酸的电离；结合根据盖斯定律计算常数电离的焓变，据此分析解答。 (1)H2SO3的一级电离产生H+和HSO，则K1的表达式为K1= ，故答案为： ； (2)将pH相同的醋酸和亚硫酸加水稀释，酸越强，稀释后pH变化程度越大，根据电离平衡常数，醋酸酸性弱于亚硫酸，所以稀释后溶液的pH，醋酸＜亚硫酸，故答案为：＜； (3)冰醋酸加水稀释过程中电离程度不断增大，所以三点电离程度大小顺序为：a＜b＜c，故答案为：a＜b＜c； (4)酸越强，酸根离子结合H+的能力越弱，酸性H2SO3＞CH3COOH＞HSO＞HCO，所以溶液中结合H+的能力由大到小的关系为：，故答案为：； (5)c(H+)浓度相同的强酸和弱酸，弱酸的浓度更大，完全中和需要消耗更多的NaOH，所以体积相同、相同的①；②；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是：① ＞②=③ ，故答案为：① ＞②=③ ； (6)常温下0.1的溶液在加水稀释过程中醋酸的电离程度逐渐增大，但醋酸电离增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以溶液中c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都减小，但c(OH-)增大。A．==，随着稀释，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，故减小，即减小，故A不选；B．=Ka，温度不变，电离平衡常数不变，故B不选；C．==，随着稀释，增大，n(CH3COOH)减小，故增大，即增大，故C选；D．= Kh，温度不变，水解平衡常数不变，故D不选；E．温度不变，不变，故E不选；故答案为：C； (7)①H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H1=-57.3kJ/mol，根据题意有②CH3COOH(aq)+OH-(aq)═CH3COO-(aq)+H2O(l)△H2=-57kJ/mol，醋酸电离的方程式为：CH3COOH(aq)⇌CH3COO-(aq)+H+(aq)，可由②-① 得到，根据盖斯定律，该醋酸电离的焓变△H=△H2-△H1=+0.3kJ/mol，故答案为：CH3COOH(aq)⇌CH3COO-(aq)+H+(aq)△H=+0.3 kJ/mol。 31.(2025-2026高二上·湖南省A佳教育联盟·期中)已知表中所示的一组物质： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 物质 NaOH HCl NaCl （1）常温时，物质的量浓度均为0.1 mol/L上述溶液，找出pH<7的溶液，并按pH由小到大排列的顺序是　　　　　　　　　　　(填序号)。 （2）25℃时，pH=4的中水的电离程度　　　　　　　　　　　(填“>”“<”或“=”)的溶液中水的电离程度。 （3）常温时，向溶液中加入少量固体，电离平衡常数　　　　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）向20 mL NaOH溶液中加入同浓度的溶液至中性，所需溶液体积　　　　　　　　　　　(填“>”“<”或“=”)20 mL。 （5）0.1 mol/L 溶液中各种含碳元素的微粒浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　。 （6）在配制溶液时，加入盐酸的目的是　　　　　　　　　　　(结合离子方程式和必要的文字说明)。 （7）常温下，0.1 mol/L 溶液和制取过程中，下列表达式中数据变大的是___________(填字母)。 A.  B.  C.  D.  【答案】（1）①<⑦<③<⑥(或① ⑦ ③ ⑥)     （2）=     （3）不变     （4）>     （5）[或、、]     （6），发生水解，直接溶于水时会使溶液变浑浊，因此在配制溶液时如果加入一定量的盐酸，就可使平衡向逆方向移动从而抑制水解     （7）A      【解析】(1)溶液都为，是二元强酸，，是一元强酸电离产生，，是一元弱酸，，是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应，消耗水电离产生的，使溶液显酸性，但一般情况下盐的水解是微弱的，水解呈现的酸性弱于酸的电离呈现的酸性；故在常温下的溶液酸性由强到弱的顺序为① ⑦ ③ ⑥ ，即pH由小到大排列的顺序是①<⑦<③<⑥(或① ⑦ ③ ⑥)； (2)时，的盐酸中，，的溶液中，由此可知，两溶液中水的电离程度相同； (3)电离平衡常数只与温度有关，与其它外界条件无关，常温时，向溶液中加入少量固体，电离平衡常数不变； (4)发生的反应为：，恰好中和生成醋酸钠时溶液呈碱性，因此才能使溶液呈中性，根据可知加入的溶液体积大于； (5)溶液中，分步水解，，但水解是微弱的，且逐步减弱，所以； (6)是强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解反应产生难溶性和，使溶液变浑浊；盐的水解反应为可逆反应，为抑制盐的水解，同时又不引入杂质，通常向溶液中加入少量盐酸，故答案为：，发生水解，直接溶于水时会使溶液变浑浊，因此在配制时如果加入一定量的盐酸，就可使平衡向逆方向移动从而抑制水解； (7)0.1 mol/L 溶液和制取过程中不断减小，A．减小，，温度不变，不变，增大，A正确； B．，反应进行不断增大，不变，所以减小，B错误； C．，温度不变，不变，C错误；D．，温度不变，不变，D错误； 故答案选A。 32.(2025-2026高二上·湖南省长沙市天心区长郡中学-11月·期中)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 在25℃条件下，请回答下列问题： （1）的溶液和的溶液，设由水电离产生的的物质的量浓度分别为和，则=　　　　　　　　　　　。将上述两溶液分别稀释10倍，的比值　　　　　　　　　　　(填“变大”、“不变”或“变小”)。 （2）物质的量浓度均为的四种溶液①②③④，由小到大的顺序　　　　　　　　　　　(填序号)。 （3）溶液显碱性的原因是　　　　　　　　　　　(用离子方程式解释)，向溶液通入少量反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）的溶液中各离子浓度由大到小的顺序　　　　　　　　　　　，溶液中=　　　　　　　　　　　。 （5）向的溶液加入等体积的未知浓度的氢氧化钠溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)，溶液恰好呈中性，则所加稀氢氧化钠的物质的量浓度　　　　　　　　　　　(用含的式子表示)。 【答案】（1）①     ② 变大     （2）③<②<④<①     （3）①     ②      （4）①     ② 400     （5）      【解析】(1)的溶液中由水电离产生的的物质的量浓度为=c(H+)=10-10mol/L，CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根水解使溶液呈碱性，故的溶液由水电离产生的的物质的量浓度为mol/L，故=10-6，将上述两溶液分别稀释10倍，增大变为10-9mol/L，而由于醋酸根浓度减小变小，故的比值变大； (2)氯化铵是强酸弱碱盐，铵根水解溶液呈酸性，pH<7，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根水解溶液呈碱性Kh=，故浓度相同时，NH3⋅H2O溶液pH小于碳酸钠溶液，碳酸氢钠中碳酸氢根可以水解也可以电离，水解程度稍大于电离程度，故碱性很弱，故pH由小到大的顺序为③<②<④<① ； (3)是强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液显碱性，离子方程式为+H2O⇌+OH−，由表格数据K2(H2CO3)<K1(H2SO3)<K1(H2CO3)，溶液通入少量反应生成碳酸氢根和亚硫酸根，离子方程式为2+H2O+SO2=2+； (4)的溶液中，Na+不电离不水解，浓度最大，会有小部分发生电离和水解，故浓度小于Na+，电离产生等量的和H+，H+还有一个来源是H2O的电离，故H+的浓度略大于草酸根，Kh2(H2C2O4)=，电离程度大于水解，溶液显酸性，OH-浓度最小，故各离子浓度由大到小的顺序为；溶液中=400； (5)溶液恰好呈中性，溶液pH=7，说明c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，故c()+c(Na+)=c(Cl-)，其中c(Cl-)=，K(NH3⋅H2O)==1.8×10-5，=180，根据物料守恒，，故，由此可知，混合液中c(Na+)=，即加入的氢氧化钠物质的量浓度为。 33.(2025-2026高二上·湖南省湘潭市湘潭县第一中学·期中)按要求回答下列问题。 （1）常温下，的KOH溶液中水电离产生的　　　　　　　mol/L。 （2）常温下，pH=3的盐酸和pH=10的NaOH溶液按体积之比混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液pH=　　　　　　　。 （3）常温下，pH=5的HCl溶液稀释1000倍，稀释后溶液中约为　　　　　　　。 （4）能够利用氯化铵溶液的酸性作金属除锈剂，试用离子方程式表示氯化铵溶液呈酸性的原因：　　　　　　　。 （5）常温下，某些弱酸的电离常数()如表。 弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 HCN ①写出CH3COOH电离平衡常数的表达式　　　　　　　。 ②pH相同的NaCN和NaClO二种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为　　　　　　　(填化学式)。 ③少量CO2通入NaClO溶液中　　　　　　　(书写离子方程式)。 【答案】（1）     （2）5     （3）     （4）     （5）①     ②     ③       【解析】(1)KOH是强碱，会完全电离：，则在0.1 mol/L的KOH溶液中，c(OH-) = 0.1 mol/L，常温下水的离子积常数，因此溶液中的，这些H⁺完全由水的电离产生，而水的电离是1:1，所以水电离产生的，故答案为：。 (2)常温下，pH=3的盐酸中c(H+) =mol/L，pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=mol/L，设混合前盐酸体积为V，则NaOH体积为9V，则混合后c(H+) =，则溶液pH=5，故答案为：5。 (3)常温下，初始pH=5的HCl溶液中：c(H+) =mol/L，c(Cl-) =mol/L，稀释1000倍后理论上c(H+) =mol/L，c(Cl-) =mol/L，但此时溶液接近中性，水的电离不可忽略，因此，c(H+)mol/L，则，故答案为：10:1。 (4)氯化铵属于强酸弱碱盐，在水中铵根离子会发生水解，生成氨水和氢离子，使溶液呈酸性，离子方程式为，故答案为：。 (5)①CH3COOH为弱酸，部分电离，则电离平衡常数的表达式，故答案为：。 ②NaCN和NaClO均为强碱弱酸盐，根据图表提供信息可知电离平衡常数：HClO＞HCN，则水解程度：NaClO＜NaCN，则pH相同的NaCN和NaClO二种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为，故答案为：。 ③H2CO3的、，HClO的，可知少量CO2通入NaClO溶液中会生成碳酸氢钠和HClO，离子方程式为，故答案为：。 考点05 酸碱中和滴定 1.(2025-2026高二上·湖南怀化溆浦·期中)下列图示操作正确且与叙述相符的是 A．溶液的测定 B．配制溶液摇匀时容量瓶反复上下颠倒 C．滴定结束后读数 D．酸式滴定管排气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．试纸不能直接放入溶液中测溶液的，A错误； B．配制溶液摇匀时容量瓶反复上下颠倒，B正确； C．眼睛应与液体的凹液面最低处相平，C错误； D．图示为碱式滴定管排气泡的方法，D错误； 故选B。 2.(2025-2026高二上·湖南长沙市华益中学等校·期中)下列操作规范且能达到相应实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果 D．赶出盛KMnO4溶液的滴定管尖嘴内的气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．该装置能有效减少热量散失，环形玻璃搅拌棒（图中为玻璃搅拌器）能使溶液混合均匀且避免金属导热造成误差；温度计用于测量反应前后的温度差，操作规范且能达到实验目的，A项正确； B．18 mol·L-1 H2SO4与Zn反应生成SO2，4 mol·L-1 H2SO4与Zn反应生成H2，反应不同，B项错误； C．阴离子及物质的浓度不同，未控制单一变量，C项错误； D．高锰酸钾应装在酸式滴定管中，图为碱式滴定管，D项错误； 故答案选A。 3.(2025-2026高二上·湖南长沙市华益中学等校·期中)用0.1000mol∙L-1的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作可能使所测盐酸浓度偏高的是 A. 用未经该盐酸润洗的酸式滴定管移取20.00mL的盐酸于锥形瓶中 B. 滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C. 用甲基橙作指示剂，变色后，立即读数 D. 读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 【答案】D 【解析】A．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致装入的盐酸被残留的水稀释，实际移取HCl的物质的量偏小，所需NaOH体积偏少，所测盐酸的浓度偏低，A不符合题意； B．蒸馏水洗涤锥形瓶不会改变HCl的物质的量，仅稀释溶液，不影响终点判断所需的NaOH体积，对结果无影响，B不符合题意； C．用甲基橙作指示剂，变色后立即读数，可能未达到滴定终点，导致所用NaOH溶液的体积偏小，测定结果偏低，C不符合题意； D．初始俯视读数（读数偏低）和终点仰视读数（读数偏高）导致计算出的NaOH体积偏大，所测盐酸浓度偏高，D符合题意； 故选D。 4.(2025-2026高二上·湖南汨罗市第一中学·期中)25℃时，等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 酸性：HA<HB B. 酸HB的电离度约为0.5% C. 起始浓度：， D. 用溶液滴定HB可用甲基橙作指示剂 【答案】B 【解析】A．由图中可以看出，滴定达终点时，HB消耗KOH的体积大，则表明c(HB)>c(HA)，而起始时pH(HB)>pH(HA)，所以酸性HA＞HB，故A错误； B．HB是弱酸，部分电离，对应的pH=3，则电离部分c电离(HB)≈c(H+)=10-3mol/L，由图可知滴定等体积的两种酸时滴HB消耗的氢氧化钠是滴定HA的两倍，则c初始(HB)=2c(HA)≈0.2mol/L，则酸HB的电离度为，故B正确； C．由图中可以看出，滴定HA的终点pH=7，则HA是强酸，c(HA)=c(H+)=0.1mol/L，初始时，HB的pH为3，而酸性HA＞HB，说明HB是弱酸部分电离，则，故C错误； D．甲基橙变色范围为3.1—4.4，由图可知该pH范围内NaOH滴定HB未发生突跃，不可用甲基橙作指示剂，故D错误； 答案选B。 5.(2025-2026高二上·湖南省长沙市第六中学·期中)用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．转移或移液时需要用玻璃棒引流，A错误； B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误； C．滴定时，应手持锥形瓶上端摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，控制活塞的方式也是错误的，应采用如图所示方式进行滴定，C错误； D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确； 答案选D。 6.(2025-2026高二上·湖南土家族苗族自治州永顺县第一中·期中)下列实验设计恰当的是 A．用草酸溶液润洗滴定管 B．探究温度对化学平衡的影响 C．测溶液的 D．蒸干溶液获得晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，A错误； B．实验只设置了温度这一个变量，故可以探究温度对化学平衡的影响，B正确； C．测量时pH试纸不能直接插入待测液中，且具有强氧化性，不能用pH试纸测量其pH值，应改用pH计测量，C错误； D．溶液会水解生成和，加热会促进水解，故蒸干溶液获得的是，D错误； 故答案选B。 7.(2025-2026高二上·湖南省湘潭市湘潭县第一中学·期中)下列实验装置能达到实验目的是 A．测NaClO溶液的pH B．灼烧海带 C．碱式滴定管滴定前要排气泡 D．干燥CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．不能将pH试纸直接伸入待测液，且次氯酸钠溶液具有漂白性，不能用pH试纸测次氯酸钠溶液的pH，A不合题意； B．灼烧海带应在坩埚中进行，B不合题意； C．碱式滴定管滴定前要排气泡，通过弯曲橡皮管向上，然后捏开玻璃珠，使气泡被溶液排除，C符合题意； D．干燥CO2需长进短出，否则通入的CO2会把浓硫酸压出，D不合题意； 故答案为：C。 8.(2025-2026高二上·湖南省岳阳市汨罗市第一中学-12月·期中)用 NaOH溶液分别滴定溶液体积均为20.00 mL的醋酸溶液和草酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是 A. 用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液时，应选用甲基橙作滴定终点的指示剂 B. X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸， C. 醋酸溶液在滴定过程中始终有 D. 若b点时，则b点溶液中 【答案】D 【解析】草酸是二元弱酸，有两次滴定突变，醋酸为一元弱酸，只有一次滴定突变，故曲线X为草酸，Y曲线为醋酸，根据关系式：和； 【解析】 A．用NaOH 标准溶液滴定醋酸溶液时，二者恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液显碱性，滴定终点pH>7，甲基橙的变色范围为3.1到4.4，在酸性区间变色，无法准确指示碱性的滴定终点，酚酞的变色范围为8.2到10.0，符合醋酸钠溶液的碱性环境，故应选用酚酞指示剂，A错误； B．根据分析可知20.00ml醋酸溶液中溶质CH3COOH的物质的量，20.00 mL的的物质的量为，故可推知，，B错误； C．醋酸溶液在滴定过程中始终有电荷守恒，物料守恒：，故，移项得到，C错误； D．若b点时，则，则，b点时溶液的pH<7，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒：，故，所以，D正确； 故选D。 9.(2025-2026高二上·湖南名校联合体·期中)关于下列所示操作或实验的叙述错误的是 A．某次滴定消耗标准溶液的体积为26.10 mL B．探究样品中是否含有钾元素 C．测定“84”消毒液的pH，试纸最终变蓝色 D．实验室制备无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．滴定管的精确度为0.01 mL，由图可知，滴定前读数为0.00 mL，滴定后读数为26.10 mL，因此滴定消耗标准溶液的体积为26.10 mL，A正确； B．用铂丝蘸取样品放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰为紫色证明有钾元素，B正确； C．“84”消毒液具有漂白性，pH试纸会被漂白褪色，因此不能用pH试纸测定“84”消毒液的pH，C错误； D．MgCl2易水解，HCl可抑制镁离子的水解，则在干燥的HCl气流中加热MgCl2∙6H2O能制取无水MgCl2，D正确； 故答案选C。 10.(2025-2026高二上·湖南省A佳教育联盟·期中)常温下向溶液中逐滴加入溶液，其变化情况如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是 A. 由图可知HA为弱酸，电离平衡常数约为 B. 滴定过程中应选酚酞做指示剂 C. 滴定到点时： D. 滴定到点时： 【答案】A 【解析】A．溶液，所以是弱酸，通过点可以计算其电离平衡常数约为，故A错误； B．HA是弱酸与溶液恰好中和时溶液呈碱性，使用碱性条件下变色酚酞做指示剂更精确，故B正确； C．滴定到b点时，溶质为HA和，且物质量之比为，根据电荷守恒：，物料守恒，即，故C正确； D．点所得溶液是溶液，电离出的与一样多，但由于的水解，使得减小，所以，故D正确； 故答案选A。 11.(2025-2026高二上·湖南省岳阳市汨罗市第一中学-12月·期中)25℃时，往20 mL三元酸溶液中滴加等浓度的NaOH标准溶液，NaOH溶液的体积，lgX[或或]与溶液pH的关系如图。下列说法不正确的是 A. 用NaOH标准溶液滴定溶液时，可选用酚酞作指示剂 B. NaOH标准溶液的滴加体积从20 mL到40 mL过程中，水的电离程度逐渐增大 C. 曲线Ⅱ表示pH与的变化关系，当时， D. 当溶液中时，对应的pH满足： 【答案】D 【解析】lgX为0时，c(H2A-)=c(H3A)或c(H2A-)=c(HA2-)或c(HA2-)=c(A3-)，此时电离平衡常数，同理或，多元弱酸，曲线I、II、III分别表示pH与、、的变化关系，且； 【解析】 A．用NaOH标准溶液滴定溶液，恰好完全反应时，溶液的溶质为，HA2-的水解平衡常数为：>Ka3，溶液显碱性，故应选用酚酞做指示剂，A正确； B．NaOH标准溶液的滴加体积从20 mL到40 mL过程中，溶液中的溶质→Na2HA，溶液显酸性，故H2A-的电离程度大于水解程度，对水的电离抑制，Na2HA溶液显碱性，故HA2-的水解程度大于其电离程度，对水的电离表现为促进，故在该过程中水的电离程度由酸抑制逐渐转化为促进，水的电离程度增大，B正确； C．由分析可知，曲线Ⅱ表示pH与的变化关系，当时，，，C正确； D．根据分析可知，，当溶液中时，，，>，所以pH<2.12，D错误； 故选D。 12.(2025-2026高二上·湖南省岳阳市汨罗市第一中学-12月·期中)硫代硫酸钠(Na2S2O3⋅5H2O)是重要的硫代硫酸盐，易溶于水，不溶于乙醇，40~45℃熔化，48℃分解，具有较强的还原性，是定量分析中常用的还原剂。 Ⅰ．硫代硫酸钠的制备 （1）将制得的硫代硫酸钠晶体粗品纯化后，再干燥得到纯净的硫代硫酸钠晶体。简述干燥时温度不能超过40℃的原因　　　　　。 Ⅱ．硫代硫酸钠应用之一 （2）硫代硫酸钠与稀硫酸能反应，实验室通过比较浑浊现象出现所需时间的长短，可以判断该反应进行的快慢。请写出该反应的化学方程式　　　　。 Ⅲ．硫代硫酸钠应用之二 Na2S2O3是实验室定量分析中的重要还原剂。为测定榨菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰)，取2kg榨菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为1L，取100mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用0.02mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，共消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。 （3）若配制480mL0.02mol/L的Na2S2O3溶液，需要用托盘天平称量　　　　晶体。 （4）①在碱式滴定管中装入Na2S2O3溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为　　　　　　　(填字母)。 ②滴定终点的现象是　　　　　　　。 ③该榨菜榨汁中亚硝酸根离子的含量为　　　　　(已知：，)。下列操作引起测量结果偏高的是　　　　　　　(填字母)。 A．称取Na2S2O3⋅5H2O晶体时药品和砝码位置放反了 B．配制Na2S2O3溶液时俯视容量瓶刻度线 C．碱式滴定管未润洗 D．滴定终点时俯视读数 【答案】（1）超过40℃会造成晶体熔化，并且容易失去结晶水，或会分解     （2）     （3）2.5     （4）① B    ② 当加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶内蓝色褪去，且半分钟内无变化    ③ 92    ④ AC      【解析】用Na2SO3与H2SO4在装置A中发生复分解反应制取SO2气体，或用Cu与浓硫酸在装置B中发生氧化还原反应 制取SO2。将制取得到的SO2气体通入Na2S、Na2CO3混合溶液中，发生反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，就制取得到Na2S2O3。根据Na2S2O3的不稳定性分析纯化后的物质干燥温度不超过40℃；Na2S2O3具有还原性，能够与具有氧化性的物质发生氧化还原反应，利用反应方程式2+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O，，找出已知物质与待求物质之间的关系式：Na2S2O3～，根据滴定消耗Na2S2O3标准溶液的体积计算榨菜中亚硝酸盐的含量。根据在滴定时，若消耗Na2S2O3标准溶液体积偏大，则测定结果偏高，反正偏低分析实验误差。 (1)超过40℃会造成晶体熔化，并且容易失去结晶水，或会分解，故干燥硫代硫酸钠晶体时温度不能超过40℃； (2)硫代硫酸钠与稀硫酸反应，生成硫酸钠、二氧化硫、硫单质和水，化学方程式：； (3)，，则需要称量2.5gNa2S2O3·5H2O晶体； (4)① 碱式滴定管胶管中藏有气泡，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉； ② 反应滴定终点现象：当加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶内蓝色褪去，且半分钟内无变化； ③ 消耗的Na2S2O3的物质的量为，根据关系，可知100mL亚硝酸根离子的含量为，则原1L溶液中含有亚硝酸根，则该咸菜中亚硝酸盐的含量为； A．称量固体时，药品和砝码放反了，导致固体质量减小，所配制的标准液浓度偏小，标准液体积偏大，测定结果偏大，A符合题意； B．配制溶液时俯视容量瓶刻度线，导致所配制的溶液浓度偏大，标准液的体积偏小，测定结果偏小，B不符合题意； C．滴定管未润洗，导致标准液浓度偏小，标准液体积偏大，结果偏大，C符合题意； D．滴定终点时俯视读数，读数偏小，标准液体积偏小，测定结果偏小，D不符合题意； 答案选AC。 13.(2025-2026高二上·湖南怀化溆浦·期中)某学习小组用0.2000 mol∙L-1NaOH标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题： （1）酸式滴定管在使用前，应先　　　　　　　。 （2）滴定过程中发生反应的化学方程式为　　　　　　　。 （3）25℃时，0.2000 mol∙L-1NaOH标准溶液的pH约为　　　　　　　(已知： lg2≈0.3)。 （4）小组同学进行4次平行实验，记录的有关数据如表所示。 滴定次数 待测盐酸的体积/mL NaOH标准溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 第四次 25.00 0.11 26.21 ①滴定过程中，眼睛应注视　　　　　　　(填“锥形瓶中溶液颜色变化”或“滴定管中液面高度变化”)。 ②达到滴定终点的标志为　　　　　　　。 ③依据表中数据计算，该盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　mol∙L-1。 ④下列操作会使所测盐酸浓度偏低的是　　　　　　　(填标号)。 A．滴定前，滴定管中无气泡，滴定后滴定管中有气泡 B．锥形瓶中还残留少量的水就用来盛装待测液 C．配制标准溶液时，未用蒸馏水洗涤溶解NaOH固体的烧杯 【答案】（1）检查是否漏液     （2）NaOH+HCl=NaCl+H2O     （3）13.3     （4）① 锥形瓶中溶液颜色变化    ② 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色    ③ 0.2088    ④ A      【解析】用0.2000 mol∙L-1NaOH标准溶液来滴定未知浓度的盐酸时，需先量取25.00mL未知浓度的盐酸，选择50.00mL酸式滴定管，检查是否漏液，再用自来水洗涤、蒸馏水洗涤，最后用未知浓度的盐酸润洗2~3次，装入未知浓度的盐酸后，还要排尽气泡，且将液面调至0或0刻度以下。 (1)酸式滴定管在装入未知浓度的盐酸后，要确保物质的量浓度不发生改变，则使用前，应先：检查是否漏液，然后用蒸馏水洗涤，再用待装盐酸润洗2~3次，以防止盐酸浓度发生变化。 (2)滴定过程中，NaOH与盐酸发生反应，生成NaCl和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。 (3)25℃时，0.2000 mol∙L-1NaOH标准溶液的pOH=-lgc(OH-)=-lg0.2000=1-lg2≈0.7，pH=14-pOH≈14-0.7=13.3。 (4)① 滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化。 ② 达到滴定终点的标志为：当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色。 ③ 首先计算4次实验中所消耗NaOH标准溶液的体积： 第一次：V1=26.11mL-0.00mL=26.11mL； 第二次：V2=30.30mL-1.56mL=28.74mL； 第三次：V3=26.31mL-0.22mL=26.09mL； 第四次：V4=26.21mL-0.11mL=26.10mL； 比较四次实验中消耗NaOH溶液的体积，第二次实验消耗NaOH溶液的体积偏差过大，数据不能采用，应舍去。 则三次有效实验所消耗NaOH溶液的平均体积为=mL=26.10mL，依据反应可得c(NaOH)∙V(NaOH)=c(HCl)∙V(HCl)，c(HCl)===0.2088 mol∙L-1，所以该盐酸的物质的量浓度为0.2088mol∙L-1。 ④A．滴定前，滴定管中无气泡，滴定后滴定管中有气泡，则读取所用NaOH溶液的体积偏小，所测盐酸的浓度偏低，A符合题意； B．锥形瓶中还残留少量的水就用来盛装待测液，对盐酸的物质的量不产生影响，所测盐酸的浓度不变，B不符合题意； C．配制标准溶液时，未用蒸馏水洗涤溶解NaOH固体的烧杯，所配NaOH溶液的浓度偏低，滴定盐酸时所用NaOH溶液的体积偏大，所测盐酸的浓度偏高，C不符合题意； 故选A。 在描述滴定终点时，一定要强调：当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液颜色发生变化，且在半分钟内不变色。 14.(2025-2026高二上·湖南省长沙市第六中学·期中)阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题： 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀溶液；以的溶液滴定上述稀 25.00 mL，滴定终点时消耗溶液15.00 mL。 （1）该学生用标准溶液滴定硫酸的实验操作如下： A.用酸式滴定管取稀 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞指示剂 B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C.用蒸馏水洗干净滴定管 D.取下碱式滴定管用标准的溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 E.检查滴定管是否漏水 F.另取锥形瓶，再重复操作一次 G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 ①滴定操作的正确顺序是　　　　　　　GF(用A～E序号填写)。 ②在G操作中如何确定终点？　　　　　　　。 （2）配制准确浓度的稀溶液，必须使用的主要玻璃容器是烧杯和　　　　　　　。 （3）用标准溶液滴定时，应将标准溶液注入　　　　　　　(选填“甲”或“乙”)中。 （4）误差分析：①碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果　　　　　　(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。②观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致滴定结果　　　　　　　(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度　　　　(计算结果保留到小数点后第二位)。 【答案】（1）① ECDBA    ② 滴加最后半滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色     （2）100 mL容量瓶     （3）乙     （4）① 偏大    ② 偏小     （5）      【解析】(1)① 酸碱中和滴定操作由滴定管检漏、滴定管润洗、装液、调零、取待测液并滴加指示剂、滴定等操作，所以，滴定操作的正确顺序为ECDBAGF，故答案为ECDBA； ② 达到滴定的现象为滴加最后半滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色； (2)配制稀硫酸溶液需使用的玻璃容器有烧杯、100 mL容量瓶，故答案为100 mL容量瓶； (3)甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，溶液是碱性溶液，滴定时应将标准溶液注入碱式滴定管内，故答案为乙； (4)① 碱式滴定管用蒸馏水润洗后未用标准液润洗，标准溶液会被残留在滴定管内壁上的蒸馏水稀释，导致标准溶液的浓度变小，滴定消耗的标准液的体积变大，最终导致滴定结果偏大； ② 观察碱式滴定管时，滴定前仰视读数会导致读数偏大，滴定后俯视读数会导致读数偏小，使得计算出消耗标准液的体积偏小，最终导致滴定结果偏小； (5)根据反应计算稀硫酸浓度，滴定终点时消耗溶液15.00 mL，消耗的物质的量为，25.00 mL待测液中的物质的量为，则100 mL稀中的物质的量为，故稀释前硫酸溶液的物质的量浓度为。 考点06 盐类水解的规律 1.(2025-2026高二上·湖南省长沙市南雅中学·期中)下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是(　　) A. H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－ B. ＋OH－⇌H2O＋ C. CO2＋H2O⇌H2CO3 D. ＋H2O⇌＋OH－ 【答案】D 【解析】A. 水是弱电解质，可以电离，为电离方程式，故A不符合题意； B. 该反应是盐与碱的复分解反应，故B不符合题意； C. 该反应表示二氧化碳与水反应生成碳酸，故C不符合题意； D. 碳酸根离子为弱酸根离子，在溶液中可水解，与水反应生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，故D符合题意。 盐类水解本质是盐类电离产生的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程，用⇌表示水解反应程度微弱，多元弱酸根只能逐个结合H＋，分步水解。 2.(2025-2026高二上·湖南浏阳·期中)下列实验方案、现象及结论均正确的是 选项 实验方案 实验现象 实验结论 A 用试纸分别测定饱和和饱和溶液的 电离常数： B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体 溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 C 分别用等物质的量浓度的和溶液做导电性实验 导电性： 是强酸、是弱酸 D 将溶液加热、蒸干 得到白色固体 白色固体为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．饱和溶液的浓度受溶解度影响，NaF和NaCN溶解度不同，导致浓度差异，无法直接通过pH比较酸性强弱，A项错误； B．中水解生成和，溶液呈碱性，加入后，Ba2+与形成BaCO3沉淀，降低浓度，水解平衡逆向移动，浓度减少，红色变浅，B项正确； C．导电性强弱可以比较酸的相对强弱，由同浓度的导电性可知酸性，但不能确定是强酸、是弱酸，C项错误； D．加热时稳定，蒸干后固体应为，而非NaOH，D项错误； 答案选B。 考点07 盐类水解的应用 1.(2025-2026高二上·湖南省长沙市明德中学·期中)下列生产生活用品及注意事项与盐类水解无关的是 A. 用热的纯碱溶液清洗油污 B. 氯化铵和消石灰制备氨气 C. 焊接金属时，可用NH4Cl溶液除去金属表面的铁锈 D. 草木灰不宜与铵态氮肥混合使用 【答案】B 【解析】A．油脂在碱性溶液中会发生水解，纯碱（Na2CO3）水解生成碱性溶液，加热促进水解，增强去油污能力，与盐类水解有关，A不符合题意； B．氯化铵与消石灰（Ca(OH)2）加热生成氨气，属于固体间复分解反应，直接生成NH3，不依赖水解，B符合题意； C．NH4Cl水解产生酸性溶液，溶解铁锈（Fe2O3），与盐类水解有关，C不符合题意； D．草木灰（K2CO3）水解呈碱性，促使铵态氮肥（）水解生成NH3挥发，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $