专题05 化学平衡（期中真题汇编，湖南专用）高二化学上学期

专题05 化学平衡 4大高频考点 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 化学平衡的影响因素 考点03 勒夏特列原理 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 考点01 化学平衡状态的判断 1.(2025-2026高二上·湖南土家族苗族自治州永顺县第一中·期中)恒温条件下，在体积为的密闭恒容容器中，充入和，发生反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。下列选项能说明上述反应达到平衡状态的是 A. 与相等 B. 的体积分数在混合气体中保持不变 C. 单位时间内每消耗，同时生成 D. 混合气体的密度保持不变 2.(2025-2026高二上·湖南省长沙市天心区长郡中学-11月·期中)油气开采的废气含有，一种处理方法是高温将其分解：   ，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol 发生该反应(此时为堇紫色气体)。下列说法正确的是 A. 反应达平衡后充入Ne气体使总压强增大，反应速率加快，平衡逆向移动 B. 调控反应温度，可使(g)浓度达到0.25 mol/L C. 2 mol (g)的能量高于1 mol (g)和2mol(g)的总能量 D. 当气体的颜色不变时，反应达平衡 3.(2025-2026高二上·湖南省长沙市南雅中学·期中)一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是 A. 气体密度不再变化 B. 混合气体的总压强不再变化； C. A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2 D. 混合气体的平均相对分子质量不变 4.(2025-2026高二上·湖南省长沙市雅礼中学-11月·期中)某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A. 气体的平均相对分子质量保持不变，则反应已达到化学平衡状态 B. 气体的密度保持不变，则反应已达到化学平衡状态 C. 反应达平衡后，若升高温度，增大，则 D. 加入一定量氩气，平衡不移动 考点02 化学平衡的影响因素 1.(2025-2026高二上·湖南省湘潭市湘潭县第一中学·期中)下列平衡移动方向和现象判断均正确的是 A. ，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色加深 B. ，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅 C. ，加入少量铁粉，平衡正向移动 D. ，升高温度，平衡正向移动 2.(2025-2026高二上·湖南长沙市华益中学等校·期中)我国科学家研发出一种乙醇(沸点为78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点为)的生产，反应为   。一定条件下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是 A. 升高温度，(正)增大，(逆)减小，平衡向正反应方向移动 B. 向容器中通入氦气，(正)、(逆)均增大 C. 该反应在高温下能自发进行 D. 若反应在恒温条件下进行，压缩容器体积会使平衡常数减小 3.(2025-2026高二上·湖南浏阳·期中)探究温度、浓度对化学平衡的影响，利用反应：(橙色)+H2O2(黄色)+2H+，取四支试管，按下图进行实验，下列说法正确的是 A. 微热试管a中溶液，黄色加深，故 B. 试管b加水后，平衡正向移动，溶液中减小 C. 试管c比试管b黄色更深，说明试管c中平衡正向移动，该反应平衡常数K增大 D. 试管d比试管b橙色更深，说明平衡逆向移动，使d中浓度比b中大 4.(2025-2026高二上·湖南汨罗市第一中学·期中)   ，工业上可利用此反应生产合成氨原料气，下列有关该反应的图象正确的是 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高二上·湖南汨罗市第一中学·期中)对可逆反应   ，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ①增加A的量，平衡向正反应方向移动       ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，减小 ③压强增大一倍，平衡正向移动       ④增大B的浓度， ⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动 A. ①② B. ④ C. ③④ D. ④⑤ 6.(2025-2026高二上·湖南省长沙市第六中学·期中)合成氨工业中将分离后的原料气循环使用的主要目的是 A. 降低的沸点 B. 提高和的利用率 C. 增大合成氨反应的速率 D. 提高平衡混合物中的含量 7.(2025-2026高二上·湖南名校联合体·期中)在密闭容器中进行可逆反应：   。下列关于该反应的叙述正确的是 A. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 增大压强，平衡逆向移动，容器内气体颜色变深 C. 加入催化剂，反应速率加快，平衡正向移动 D. 保持容器容积不变，充入H2，平衡逆向移动，容器内气体颜色变浅 8.(2025-2026高二上·湖南汨罗市第一中学·期中)向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是     A.  B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 9.(2025-2026高二上·湖南省长沙市天心区长郡中学-11月·期中)已知，向恒温恒容的密闭容器中充入一定量的M(s)和N(g)发生反应，在时改变某一条件，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 时加入了一定量的Q(g) B. N的物质的量：时<时 C. Q的百分含量：时>时 D. 反应的浓度商Q：时>时 10.(2025-2026高二上·湖南省长沙市南雅中学·期中)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2，发生下列反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，达到平衡后NH3的物质的量浓度不改变的是 A. 保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3(g) B. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3(g) C. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol N2(g) D. 保持温度和容器压强不变，充入1 mol Ar(g) 考点03 勒夏特列原理 1.(2025-2026高二上·湖南长沙市华益中学等校·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天打开某品牌碳酸饮料瓶盖，有气泡产生 B. 向浓氨水中加入浓氢氧化钠溶液产生大量刺激性气味的气体 C. 、、的平衡体系，压缩容器体积后颜色变深 D. 工业生产硫酸时，充入过量的空气以提高的平衡转化率 2.(2025-2026高二上·湖南省常德市汉寿县第一中学-11月·期中)下列叙述中，不能用勒夏特列原理(化学平衡移动原理)解释的是 A. 工业生产硫酸过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B. 氯气在水中溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 C. 工业合成氨的反应温度为500℃ D. 浓硫酸的使用有利于乙醇的酯化反应 3.(2025-2026高二上·湖南省长沙市南雅中学·期中)下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气 C. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 D. 在Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 4.(2025-2026高二上·湖南省岳阳市汨罗市第一中学-12月·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 对于反应体系，压缩容器体积可使颜色变深 C. 热的纯碱溶液去油污能力比常温下更强 D. 在溶液中存在如下平衡：，若向溶液中滴入5滴NaOH溶液，溶液颜色由橙色变成黄色 5.(2025-2026高二上·湖南省湘潭市湘潭县第一中学·期中)在恒容密闭容器中，投料发生反应：。温度分别为和时，SO3的体积分数随时间的变化如图，则下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 温度分别为时该反应的平衡常数分别为，则 C. 恒温恒容条件下，往平衡体系中再充入一定量的，再次达到平衡后，SO3的体积分数将增大 D. 恒温恒容条件下，充入稀有气体Ar，平衡正向移动 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 1.(2025-2026高二上·湖南浏阳·期中)的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是 A. 图1，，该反应正反应为放热反应 B. 由图2可知，该反应 C. 图3中，表示反应速率的是点1 D. 图4中，a曲线一定是使用了催化剂 2.(2025-2026高二上·湖南省长沙市第六中学·期中)反应M(g)+N(g) P(g)+Q(g)在不同温度(T)时的平衡常数(K)如下： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 密闭容器中，某温度(T)、某时刻(t)时，反应混合物中M、N、P、Q的浓度分别为1mol/L、1mol/L、1.5mol/L、1.5mol/L，下列说法正确的是 A. 该反应ΔH<0 B. 若T=700℃，则t时刻反应向正反应方向进行 C. 若t时刻反应达到化学平衡，则1000℃<T<1200℃ D. 当T=830℃达到化学平衡时，c(M)=0.75mol/L 3.(2025-2026高二上·湖南省长沙市第六中学·期中)在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A. 反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH＞0 B. 图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率 C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×10-4 mol·L-1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000 4.(2025-2026高二上·湖南省长沙市天心区长郡中学-11月·期中)已知 。该反应在密闭的刚性容器中进行，CO2和H2的初始浓度分别为和，在不同温度和催化剂条件下，关系如图所示。下列说法错误的是 A. 下，在催化剂1的作用下，反应达到平衡时 B. 下，催化剂3的催化效果比催化剂2好 C. 下该反应的平衡常数K= 0.04 D. 下达到平衡时，充入和平衡将正向移动 5.(2025-2026高二上·湖南省A佳教育联盟·期中)对于可逆反应，根据相应的图像，下列相关说法正确的是 A. 图甲，密闭容器中反应达到平衡，时改变某一条件有如图甲所示变化，则改变的条件只能是加入催化剂 B. 图乙，正反应为吸热反应 C. 反应速率和反应条件变化关系如图丙所示，则该反应的正反应为放热反应， D. 平衡常数与压强和温度关系如图丁所示，说明且该反应的正反应为吸热反应 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 化学平衡 4大高频考点 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 化学平衡的影响因素 考点03 勒夏特列原理 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 考点01 化学平衡状态的判断 1.(2025-2026高二上·湖南土家族苗族自治州永顺县第一中·期中)恒温条件下，在体积为的密闭恒容容器中，充入和，发生反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。下列选项能说明上述反应达到平衡状态的是 A. 与相等 B. 的体积分数在混合气体中保持不变 C. 单位时间内每消耗，同时生成 D. 混合气体的密度保持不变 【答案】B 【解析】A．与相等，并没有指明正、逆反应方向，不能判断达到平衡状态，A不符合题意； B．的体积分数在混合气体中保持不变，达到平衡状态，B符合题意； C．单位时间内每消耗，同时生成，均为正反应方向，不能判断达到平衡状态，C不符合题意； D．反应前后气体的总质量不变，容器体积不变，故混合气体的密度一直保持不变，不能判断达到平衡状态，D不符合题意； 故选B。 2.(2025-2026高二上·湖南省长沙市天心区长郡中学-11月·期中)油气开采的废气含有，一种处理方法是高温将其分解：   ，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol 发生该反应(此时为堇紫色气体)。下列说法正确的是 A. 反应达平衡后充入Ne气体使总压强增大，反应速率加快，平衡逆向移动 B. 调控反应温度，可使(g)浓度达到0.25 mol/L C. 2 mol (g)的能量高于1 mol (g)和2mol(g)的总能量 D. 当气体的颜色不变时，反应达平衡 【答案】D 【解析】A．恒容下充入Ne，各物质浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，A错误； B．可逆反应无法完全转化，S2浓度无法达到0.25mol/L（理论极限为0.25mol/L），B错误； C．反应吸热，产物的总能量高于反应物，2mol H2S的能量低于1 mol (g)和2mol(g)的总能量，C错误； D．S2为堇紫色气体，颜色不变说明其浓度不再变化，反应达平衡，D正确； 故答案选D。 3.(2025-2026高二上·湖南省长沙市南雅中学·期中)一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是 A. 气体密度不再变化 B. 混合气体的总压强不再变化； C. A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2 D. 混合气体的平均相对分子质量不变 【答案】C 【解析】A.气体的密度=，该反应中，气体的总质量发生变化，体积不变，故气体密度不再变化可作为判断是否达到平衡状态的依据，故A正确； B.反应前后气体的体积不等，故混合气体的总压强不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B正确； C.平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C的物质的量比为1：3：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误； D.平均相对分子质量=，气体的总质量发生变化，总物质的量也发生变化，故混合气体的平均相对分子质量不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D正确；故选C。 化学反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化。注意本题中A为固体，该反应属于气体总质量和物质的量均发生变化的反应。 4.(2025-2026高二上·湖南省长沙市雅礼中学-11月·期中)某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A. 气体的平均相对分子质量保持不变，则反应已达到化学平衡状态 B. 气体的密度保持不变，则反应已达到化学平衡状态 C. 反应达平衡后，若升高温度，增大，则 D. 加入一定量氩气，平衡不移动 【答案】A 【解析】A．气体的平均相对分子质量由Y和Z的摩尔质量决定，反应中Y和Z的生成比例始终为1:1，因此气体平均相对分子质量为定值，无法作为平衡状态的判据，A错误； B．反应物为固体，生成物为气体，气体总质量随反应变化，恒容容器中气体密度为变量；当密度不变时说明反应达平衡，B正确； C．升高温度导致c(Z)增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔH＞0，C正确； D．恒容条件下加入氩气，各气体浓度未改变，平衡不移动，D正确； 故答案选A。 考点02 化学平衡的影响因素 1.(2025-2026高二上·湖南省湘潭市湘潭县第一中学·期中)下列平衡移动方向和现象判断均正确的是 A. ，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色加深 B. ，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅 C. ，加入少量铁粉，平衡正向移动 D. ，升高温度，平衡正向移动 【答案】A 【解析】A．反应前后气体物质的量相等，压缩体积时平衡不移动，但I2浓度增大导致颜色加深，故A正确； B．正反应气体物质的量减小，加压使平衡正向移动，但NO2浓度增加导致颜色比原平衡深，故B错误； C．体系中加入铁粉，发生反应，消耗Fe3+，平衡逆向移动，故C错误； D．正反应放热，升温平衡逆向移动，故D错误； 答案选A。 2.(2025-2026高二上·湖南长沙市华益中学等校·期中)我国科学家研发出一种乙醇(沸点为78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点为)的生产，反应为   。一定条件下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是 A. 升高温度，(正)增大，(逆)减小，平衡向正反应方向移动 B. 向容器中通入氦气，(正)、(逆)均增大 C. 该反应在高温下能自发进行 D. 若反应在恒温条件下进行，压缩容器体积会使平衡常数减小 【答案】C 【解析】A．升高温度时，正、逆反应速率均增大，A错误； B．恒容条件下通入氦气，总压增大但各反应物浓度不变，正、逆反应速率均不变，B错误； C．该反应且气体物质的量增加（），高温时反应自发，C正确； D．平衡常数仅与温度有关，恒温时压缩体积不影响，D错误； 故答案选C。 3.(2025-2026高二上·湖南浏阳·期中)探究温度、浓度对化学平衡的影响，利用反应：(橙色)+H2O2(黄色)+2H+，取四支试管，按下图进行实验，下列说法正确的是 A. 微热试管a中溶液，黄色加深，故 B. 试管b加水后，平衡正向移动，溶液中减小 C. 试管c比试管b黄色更深，说明试管c中平衡正向移动，该反应平衡常数K增大 D. 试管d比试管b橙色更深，说明平衡逆向移动，使d中浓度比b中大 【答案】D 【解析】A．微热试管a中溶液，黄色加深说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，故，A错误； B．该反应平衡常数，变形可得，加水后温度不变不变，减小，故该比值增大，B错误； C．加入溶液消耗，平衡正向移动黄色加深，但平衡常数仅与温度有关，温度不变则不变，C错误； D．加入溶液，浓度增大，平衡逆向移动，浓度增大，橙色更深，故d中浓度比b中大，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高二上·湖南汨罗市第一中学·期中)   ，工业上可利用此反应生产合成氨原料气，下列有关该反应的图象正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．增大水蒸气的浓度，平衡正向移动，CH4的转化率增大，故A错误； B．根据“先拐先平，数值大”， ；正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，氢气的含量增大，故B正确； C．正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，故C错误； D．正反应气体系数和增大，增大压强平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，故D错误； 选B。 5.(2025-2026高二上·湖南汨罗市第一中学·期中)对可逆反应   ，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ①增加A的量，平衡向正反应方向移动       ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，减小 ③压强增大一倍，平衡正向移动       ④增大B的浓度， ⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动 A. ①② B. ④ C. ③④ D. ④⑤ 【答案】B 【解析】① 固体A的浓度恒定，增加其量不改变浓度，平衡不移动，① 错误； ② 温度升高，反应速率加快，所以升温使正、逆反应速率均增大，② 错误； ③ 该反应为正向气体分子数增多的反应，所以加压平衡逆向移动，③ 错误； ④ 增大B浓度，正反应速率瞬间增大，化学平衡正向移动，＞，④ 正确； ⑤ 催化剂同等改变正逆反应速率，平衡不移动，⑤ 错误。 综上，仅④ 正确，答案选B。 6.(2025-2026高二上·湖南省长沙市第六中学·期中)合成氨工业中将分离后的原料气循环使用的主要目的是 A. 降低的沸点 B. 提高和的利用率 C. 增大合成氨反应的速率 D. 提高平衡混合物中的含量 【答案】B 【解析】合成氨工业采用循环操作，使未反应的和进入合成塔重新反应，提高和的利用率，避免造成不必要的浪费，B正确； 故选B。 7.(2025-2026高二上·湖南名校联合体·期中)在密闭容器中进行可逆反应：   。下列关于该反应的叙述正确的是 A. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 增大压强，平衡逆向移动，容器内气体颜色变深 C. 加入催化剂，反应速率加快，平衡正向移动 D. 保持容器容积不变，充入H2，平衡逆向移动，容器内气体颜色变浅 【答案】D 【解析】A．升高温度时，正反应和逆反应速率均增大，但吸热反应（正反应）速率增幅更大，A错误； B．反应前后气体分子数相等，增大压强平衡不移动，但各物质浓度等比例增大，I2浓度增加导致混合气体的颜色变深，B错误； C．催化剂同等程度加快正、逆反应速率，但平衡不发生移动，C错误； D．充入H2使生成物浓度增大，Qc＞K，平衡逆向移动，I2被消耗导致浓度降低，颜色变浅，D正确； 故选D。 8.(2025-2026高二上·湖南汨罗市第一中学·期中)向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是     A.  B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】A．一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，则，故A正确； B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，平衡正向移动，甲烷的转化率增大，生成物的浓度增大，则在相同温度下反应速率：，故B错误； C．由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：，故C正确； D．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确； 答案选B。 9.(2025-2026高二上·湖南省长沙市天心区长郡中学-11月·期中)已知，向恒温恒容的密闭容器中充入一定量的M(s)和N(g)发生反应，在时改变某一条件，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 时加入了一定量的Q(g) B. N的物质的量：时<时 C. Q的百分含量：时>时 D. 反应的浓度商Q：时>时 【答案】D 【解析】反应在达到平衡，在时刻逆反应速率增大，正反应速率不变，在时刻达到平衡，所以改变的条件是t2时加入了一定量的Q(g)，平衡逆向移动。 【解析】 A．时刻，逆反应速率增大，正反应速率不变，所以改变的条件是加入了一定量的Q(g)，A不符合题意； B．时刻，加入了一定量的Q(g)，平衡逆向移动，新平衡时N浓度增大，则：时<时，B不符合题意； C．时刻，加入了一定量的Q(g)，平衡逆向移动，Q的百分含量：时>t3时，C不符合题意； D．、反应达到平衡状态，浓度商等于平衡常数K，K仅受温度影响，恒温条件下K(Ⅱ)=K(Ⅰ)，则反应的浓度商Q：时==时时，D符合题意； 故答案选D。 10.(2025-2026高二上·湖南省长沙市南雅中学·期中)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2，发生下列反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，达到平衡后NH3的物质的量浓度不改变的是 A. 保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3(g) B. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3(g) C. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol N2(g) D. 保持温度和容器压强不变，充入1 mol Ar(g) 【答案】A 【解析】A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3(g)，原来的N2与H2是1：3，现在充入NH3，相当于N2和H2还是1：3，又是恒压，相当于恒压等效平衡，故A符合； B．保持温度和容器体积不变，相当于增大压强，平衡正向进行，氨气浓度增大，故B不符； C．保持温度和容器体积不变，充入1 mol N2(g)，只充入N2，与原来不等效，故C不符； D．保持温度和容器压强不变，充入1 mol Ar(g)，Ar是无关气体，相当于减小压强，平衡逆向移动，故D不符； 故选A。 考点03 勒夏特列原理 1.(2025-2026高二上·湖南长沙市华益中学等校·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天打开某品牌碳酸饮料瓶盖，有气泡产生 B. 向浓氨水中加入浓氢氧化钠溶液产生大量刺激性气味的气体 C. 、、的平衡体系，压缩容器体积后颜色变深 D. 工业生产硫酸时，充入过量的空气以提高的平衡转化率 【答案】C 【解析】A．打开碳酸饮料瓶盖，减小压强，平衡正向移动，符合勒夏特列原理，A正确； B．向浓氨水中加入浓NaOH增加OH⁻浓度，平衡逆向移动，导致一水合氨浓度增大，促进其分解为氨气逸出，符合勒夏特列原理，B正确； C．反应前后气体体积相等，压缩容器体积后各物质浓度均增大，颜色变深是因I2浓度增加，但平衡未移动，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．充入过量空气（O2）使平衡向生成SO3方向移动，提高SO2转化率，符合勒夏特列原理，D正确； 故答案选C。 2.(2025-2026高二上·湖南省常德市汉寿县第一中学-11月·期中)下列叙述中，不能用勒夏特列原理(化学平衡移动原理)解释的是 A. 工业生产硫酸过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B. 氯气在水中溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 C. 工业合成氨的反应温度为500℃ D. 浓硫酸的使用有利于乙醇的酯化反应 【答案】C 【解析】A．工业生产硫酸过程中使用过量的氧气，即增大O2的浓度，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中平衡正向移动，可以提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，A不合题意； B．由于Cl2(g)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)，则饱和食盐水中Cl-增大，导致上述平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释氯气在水中溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度，B不合题意； C．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ＜0，故升高温度上述平衡逆向移动，不利于合成氨，而工业合成氨的反应温度为500℃是此时催化剂活性最高，是为了提高合成氨的速率，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．酯化反应是一个可逆反应，浓硫酸具有吸水性，使用浓硫酸作吸水剂，导致生成物H2O的浓度减小，酯化反应平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释浓硫酸的使用有利于乙醇的酯化反应，D不合题意； 故答案为：C。 3.(2025-2026高二上·湖南省长沙市南雅中学·期中)下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气 C. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 D. 在Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 【答案】B 【解析】A.用排饱和食盐水的方法收集氯气，相当于在氯水中加入NaCl，c(Cl－)增大，反应Cl2＋H2OH++Cl－＋HClO的平衡左移，减小了氯气的溶解度，能用勒夏特列原理解释，故不选A； B.加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气，利用催化剂增大反应速率，催化剂不会引起化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故选B； C.增大压强，反应2SO2＋O22SO3的平衡右移，能用勒夏特列原理解释，故不选C； D.在Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，平衡右移，体系颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故不选D； 本题答案为B。 4.(2025-2026高二上·湖南省岳阳市汨罗市第一中学-12月·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 对于反应体系，压缩容器体积可使颜色变深 C. 热的纯碱溶液去油污能力比常温下更强 D. 在溶液中存在如下平衡：，若向溶液中滴入5滴NaOH溶液，溶液颜色由橙色变成黄色 【答案】B 【解析】A．Cl2溶于水的平衡Cl2 + H2O ⇌ H+ + Cl- + HClO，根据勒夏特列原理，在饱和食盐水环境下相当于增大生成物Cl-浓度，化学平衡左移，减少Cl2溶解，故A正确； B．反应CO(g) + NO2(g) ⇌ NO(g) + CO2(g)的气体物质的量相等，压缩体积仅增大浓度（颜色变深），平衡未移动，故不能用原理解释，故B错误； C．Na2CO3水解吸热，升温促进水解，碱性增强，故C正确； D．在溶液中，加NaOH溶液中和H+，生成物浓度减少，平衡右移，增多，颜色变化由平衡移动引起，故D正确； 故选B。 5.(2025-2026高二上·湖南省湘潭市湘潭县第一中学·期中)在恒容密闭容器中，投料发生反应：。温度分别为和时，SO3的体积分数随时间的变化如图，则下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 温度分别为时该反应的平衡常数分别为，则 C. 恒温恒容条件下，往平衡体系中再充入一定量的，再次达到平衡后，SO3的体积分数将增大 D. 恒温恒容条件下，充入稀有气体Ar，平衡正向移动 【答案】C 【解析】根据“先拐先平”者反应速率大，温度高，从图像中可以看出t2先达到平衡，所以温度t2>t1。 【解析】 A．随着温度的升高，达平衡时SO3的体积分数降低，所以随着温度升高反应向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，故ΔH＜0，A错误； B．温度升高，达平衡时SO3的体积分数降低，该正反应为放热反应，温度越高，平衡逆向进行程度越大，K值减小，K1>K2，B错误； C．恒温恒容条件下，向平衡体系中再充入一定量的，虽然平衡会向逆反应方向移动，但根据等效平衡原理，相当于加压，该反应正反应是气体分子数减小的反应，根据勒夏特列原理，增大压强平衡正向移动，再次达到平衡后，SO3的体积分数将增大，C 正确； D．恒温恒容条件下，充入稀有气体Ar，各反应物和生成物的浓度均不变（因为体积不变，物质的量也未改变），因此平衡不移动，D错误； 故答案为：C。 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 1.(2025-2026高二上·湖南浏阳·期中)的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是 A. 图1，，该反应正反应为放热反应 B. 由图2可知，该反应 C. 图3中，表示反应速率的是点1 D. 图4中，a曲线一定是使用了催化剂 【答案】A 【解析】A．根据先拐先平、温度高，所以T1<T2，升高温度，平衡时C%减小，说明升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，A正确； B．由图2，温度不变，增大压强，C%增大，平衡正向移动，所以正反应为气体分子数减小的反应，m+n>p，B错误； C．位于曲线上的点（点2、点4）表示平衡时的转化率，位于曲线下的点3表示相同条件下未达到平衡，此时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，同理，点1表示反应逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，C错误； D．曲线a与曲线b对比，曲线a反应速率较快，但平衡不移动，如果m+n=p，则增大压强也可达到对平衡无影响，增大反应速率的效果，D错误； 答案选A。 2.(2025-2026高二上·湖南省长沙市第六中学·期中)反应M(g)+N(g) P(g)+Q(g)在不同温度(T)时的平衡常数(K)如下： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 密闭容器中，某温度(T)、某时刻(t)时，反应混合物中M、N、P、Q的浓度分别为1mol/L、1mol/L、1.5mol/L、1.5mol/L，下列说法正确的是 A. 该反应ΔH<0 B. 若T=700℃，则t时刻反应向正反应方向进行 C. 若t时刻反应达到化学平衡，则1000℃<T<1200℃ D. 当T=830℃达到化学平衡时，c(M)=0.75mol/L 【答案】C 【解析】由表格数据可知，升高温度，平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应。 【解析】 A．由分析可知，该反应为吸热反应，反应的焓变大于0，故A错误； B．若温度为700℃，由题给数据可知，反应的浓度熵Qc==2.25>K=0.6，则反应向逆反应方向进行，故B错误； C．由题给数据可知，t时刻反应达到化学平衡，则反应的平衡常数K==2.25，平衡常数2.25介于1.7和2.6之间，则反应温度介于1000℃和1200℃之间，故C正确； D．若温度为830℃时，由题给数据可知，反应的浓度熵Qc==2.25 <2.6，反应向逆反应方向移动，设反应生成M的物质的量浓度为amol/L，则由题意可建立如下三段式： 由平衡常数可得：=1，解得a=0.25mol/L，则平衡时M的浓度为(1+0.25) mol/L =1.25mol/L，故D错误； 故选C。 3.(2025-2026高二上·湖南省长沙市第六中学·期中)在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A. 反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH＞0 B. 图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率 C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×10-4 mol·L-1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000 【答案】D 【解析】 A．随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，由温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理可知该反应的正反应为放热反应，则△H＜0 ，A错误； B．根据上述分析，X点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，B错误； C．Y点时反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，化学平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，C错误； D．设NO起始浓度为a mol/L，NO的转化率为50%，由2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5a mol/L、(5.0×10-4-0.25a) mol/L、0.5a mol/L，则化学平衡常数K==2000，D正确； 故合理选项是D。 4.(2025-2026高二上·湖南省长沙市天心区长郡中学-11月·期中)已知 。该反应在密闭的刚性容器中进行，CO2和H2的初始浓度分别为和，在不同温度和催化剂条件下，关系如图所示。下列说法错误的是 A. 下，在催化剂1的作用下，反应达到平衡时 B. 下，催化剂3的催化效果比催化剂2好 C. 下该反应的平衡常数K= 0.04 D. 下达到平衡时，充入和平衡将正向移动 【答案】C 【解析】A．下，在催化剂1的作用下，根据图像可知，氢气浓度的变化量是，则，A正确； B．下，催化剂3对应的反应达到平衡时间比催化剂2短，说明催化剂3的催化效果更好，B正确； C．根据图像，平衡时，，列出三段式： ，，C错误； D．下达到平衡时，充入和，各物质的浓度分别是：、，二氧化碳和甲醇的浓度不变，此时的，平衡会继续正向移动，D正确； 故选C。 5.(2025-2026高二上·湖南省A佳教育联盟·期中)对于可逆反应，根据相应的图像，下列相关说法正确的是 A. 图甲，密闭容器中反应达到平衡，时改变某一条件有如图甲所示变化，则改变的条件只能是加入催化剂 B. 图乙，正反应为吸热反应 C. 反应速率和反应条件变化关系如图丙所示，则该反应的正反应为放热反应， D. 平衡常数与压强和温度关系如图丁所示，说明且该反应的正反应为吸热反应 【答案】C 【解析】A．由图象分析可知，条件改变，化学反应速率增大，化学平衡不动，则改变条件可能为加入催化剂或时增大压强，A错误； B．其他条件不变时，温度越高，正逆反应速率变大，由于逆反应速率升高的程度比正反应大，正反应是放热反应，B错误； C．由图象可知，降低温度，化学反应速率减小，平衡向正反应方向移动，该反应为放热反应，增大压强，化学反应速率增大，平衡向正反应方向移动，说明反应前后气体体积减小，说明，C正确； D．由图象可知，升高温度，平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，但平衡常数与压强无关，无法得出结论，D错误； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题05化学平衡 4大高频考点 考点01化学平衡状态的判断 考点02化学平衡的影响因素 考点03勒夏特列原理 考点04化学平衡常数化学平衡的计算 》 考点01化学平衡状态的判断 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】c 4.【答案】A 2》 考点02化学平衡的影响因素 1.【答案】A 2.【答案】c 3.【答案】D 4.【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】B 9.【答案】D 10.【答案】A 》 考点03勒夏特列原理 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】C 》 考点04化学平衡常数化学平衡的计算 1.【答案】A 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 2.【答案】C 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】C 212