精品解析：江苏常州市金坛区第五中学2026-2027学年九年级上学期10月第一次阶段学情自测化学试卷

2026年秋学期10月九年级化学学科试题 相对原子质量： 一、（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 华夏历史悠久，中原文化厚重。下列传统工艺制作过程中涉及化学变化的是 A. 宜兴制陶 B. 常州梳篦 C. 金坛刻纸 D. 溧阳竹编 2. 下列性质属于物理性质的是 A. 助燃性 B. 腐蚀性 C. 吸附性 D. 稳定性 3. 下列物质属于混合物的是 A. 碳酸氢铵 B. 稀有气体 C. 冰水混合物 D. 二氧化碳 4. 研究稀土分离技术被誉为我国“稀土之父”的科学家是 A. 徐寿 B. 闵恩泽 C. 袁隆平 D. 徐光宪 5. 下列不属于氧气的用途的是 A. 医疗急救 B. 气焊 C. 灯泡填充气 D. 炼钢 6. 下列物质由原子直接构成的是 A. 液氧 B. 金刚石 C. 液氨 D. 液氮 7. 下列有关化学反应的现象描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧生成黑色固体 B. 镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光 C. 红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 D. 氢气在空气中燃烧发出黄色火焰 8. 下列不属于缓慢氧化的是 A. 铜绿分解 B. 铁丝生锈 C. 急促呼吸 D. 酿制白酒 9. 下列反应属于分解反应的是 A. 加热铜丝 B. 石蜡的燃烧 C. 过氧化氢和二氧化锰作用 D. 铁丝燃烧 10. 茶艺是一种文化、更是一种生活艺术。泡茶时。茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离。下列实验操作与这种分离方法原理相似的是 A. 溶解 B. 蒸发 C. 过滤 D. 蒸馏 11. 在双氧水制取氧气实验中，一定不需用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 水槽 C. 集气瓶 D. 锥形瓶 12. 实验室用高锰酸钾或双氧水制取氧气的共同点归纳正确的是 A. 都使用二氧化锰作催化剂 B. 反应都需要吸收热量 C. 都需要用到试管 D. 都可以用排水法收集 13. 富氢水指富含氢分子的水，在医学、体育等领域有重要用途。下列说法中正确的是 A. 富氢水属于纯净物 B. 富氢水含有氢、氧两种元素 C. 富氢水的存在说明氢气极易溶于水 D. 富氢水与水的性质完全相同 14. 实验室室制取气体时，实验前需要检查装置的气密性，如图所示检查装置气密性，如果气密性良好，最终会出现的现象是 A. B. C. D. 15. 爸爸带小亮去饭店吃过一次云南汽锅鸡，他对汽锅很感兴趣，小亮根据汽锅的原理设计了如图所示的净水装置。下列说法错误的是 A. 该净水原理与自来水厂净水原理相同 B. 铁桶外壁涂黑有利于吸收太阳辐射的热量 C. 该净水装置可以除掉河水中的泥沙等不溶物 D. 该净水装置能把硬水净化成软水 16. 关于下图装置，下列说法错误的是 A. 用甲图装置收集氧气，氧气从 a 进 B. 用甲图装置收集氢气，氢气从 b 进 C. 用乙图装置收集氧气，氧气从 c 进 D. 医院给病人输氧气时用到丙图装置，e 端连接供给氧气的钢瓶 17. 某中学化学兴趣小组探究氧气体积分数对燃烧的影响，结果如图所示，下列说法正确的是 A. 带火星的木条在氧气体积分数为时能复燃 B. 只有在纯氧中，铁丝才能剧烈燃烧 C. 欲使直径为铁丝燃烧，所需氧气的最低体积分数为 D. 由图可知，影响铁丝燃烧剧烈程度的因素有氧气体积分数和铁丝直径 18. 下列图像不能正确反映其对应操作中各种量变化关系的是 A. 加热高锰酸钾制氧气 B. 向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 C. 红磷在密闭容器中燃烧至熄灭 D. 加热高锰酸钾制取氧气 19. 某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入到KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，下列关于该过程的说法正确的是 A. t1时刻，KClO3开始分解 B. t2时刻，O2开始产生 C. 曲线c代表KCl D. 曲线d代表MnO2 20. 如图1所示，将O2、CO2、湿度(测水蒸气)传感器探头放入装有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后打开夹子，用嘴向袋内缓缓吹气。采集的数据如图2所示，纵坐标均为某气体体积分数(%)，横坐标均为时间(s)。据图，下列判断不正确的是 A. Y曲线60s之后逐渐下降，可推测保鲜袋中可能出现的现象是保鲜袋内壁有水雾产生 B. 在实验中200s时没有采集数据的其余气体的总体积分数为76.86% C. 200s时保鲜袋内含量最多的是氧气 D. 表示O2体积分数变化的曲线是Z 二、（本题包括4小题，共20分） 21. 用“<”、“=”或“>”填空。 （1）沸点：氧气_________氮气； （2）等质量的过氧化氢完全分解得到氧气的质量：不加二氧化锰_________加二氧化锰； （3）酒精、水的体积分别为、，混合后总体积，则_________； （4）导电性：蒸馏水_________食盐水。 22. 用如图装置进行实验。 （1）如果用排水集气法，除了更换合适的导管外，还必须增加的仪器是_________。 （2）若用图1进行实验，在装置气密性良好的情况下打开分液漏斗的活塞，发现双氧水未滴落，其原因可能是_____________________________。 （3）若用图2装置收集一瓶干燥的氧气，氧气应从_________（选填“a”或“b”）端通入。 （4）收集满一瓶氧气后，向集气瓶中放入氧气传感器（如图3），移去毛玻璃片，测得数据如图4。根据分子的性质解释氧气体积分数下降的原因____________________，随着实验进行，测出氧气体积分数约为_________时，数值几乎不再变化。 23. 学完电解水实验后，小明同学利用矿泉水瓶等组装成了如下图装置继续探究该实验。 （1）通电一段时间后，观察到图1的C瓶中的液面高度_________。（选填“上升”、“下降”或“不变”）。 （2）若用图1装置电解水，瓶A中产生气体的体积随时间的变化关系如图2所示。瓶A中产生的气体为_________，在实验进行至6 min时，瓶B中的气体体积约为_________mL。 （3）该反应的文字表达式为__________________。 24. 某化学兴趣小组的同学在学习了与水有关的知识后，开展了“自制净水器及水质检测”的跨学科实践活动。 任务一：水质监测 某水域某一时刻检测的部分数据如下：酸碱度为8，溶解氧为，浊度24.2，总磷，总氮。 （1）溶解氧中的“氧”是指_________（用化学符号表示）。 任务二：自制净水器 如图1为化学实践小组的同学制作的便携式净水器。 （2）通过该装置净化后的水是_________（选填“纯净物”或“混合物”）。 （3）使用该净水器时，将待处理的水由下往上压，优点是_____________________________。 任务三：评价作品 （4）结合图示分析，下列评价不合理的是_________（选填序号）。 A. 小卵石和石英砂能除去水中的可溶性杂质 B. 制作材料廉价易得 C. 该装置能除去水中的色素和异味 D. 净水过程发生了化学变化 任务四：净水原理 现代净水方法有很多，其中RO反渗透净水是应用广泛、净水效果较好的一种方法，其原理如图2所示。 （5）图中RO膜的孔径_________（选填“大于”或“小于”或“等于”）水分子的直径。纯净水的出水口为_________（选填“a”或“b”）。 三、（本题包括4小题，共40分） 25. 化学学科十分重视实证和理性思维。在课堂学习中，通过选用典型物质进行实验，来探究物质的有关性质。如图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答： （1）实验一：木炭在图②中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与_________有关，该反应的文字表达式为__________________。 （2）实验二：图④中的铁丝系火柴梗的作用是__________________，待火柴梗即将燃尽时再伸入氧气的集气瓶中的原因是_____________________________。 （3）实验二：图④实验时观察到铁丝未燃烧，原因不可能是_________。 A. 铁丝表面的锈迹没有除去 B. 引燃的铁丝从上往下缓慢伸入集气瓶 C. 收集的氧气不纯 （4）实验三：图⑥中集气瓶底少量水的作用是____________________，火焰的颜色为_________，硫燃烧的文字表达式为____________________。 26. “富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、潜海等。化学兴趣小组对“富氧空气”开展相关探究，进行以下实验： 【实验一】混制“富氧空气”。 （1）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的文字表达式为____________________。 （2）如图1所示，集气瓶容积为250 mL，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一定体积的、氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管_________（选填“a”或“b”）通入。先通入氮气排出120 mL的水，再通入氧气排出_________mL的水。 【实验二】测定“富氧空气”中氧气的含量 用如图2装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶容积为250 mL，底部加入30 mL水，燃烧匙内装有红磷），操作如下。 ①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为150 mL； ②用电点火装置点燃红磷，充分反应； ③打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为62 mL。 据此回答以下问题： （3）写出操作②中红磷燃烧的文字表达式：__________________。 （4）本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为_________。 （5）若测出氧气含量偏低，可能的原因是__________________。 （6）实验过程中气球的作用是____________________。 【实验三】空气中氧气含量的再探究 化学兴趣小组想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用蜡烛、红磷和白磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧，用氧气探测器测定密闭容器内剩余氧气与时间的关系，如图3： （7）下列说法正确的是_________（填字母序号）。 A. 测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快 B. 该实验证明氧气的浓度低于10%时，蜡烛会熄灭，红磷与白磷还能继续燃烧 C. 三个实验中均需要冷却至室温再读数 D. 若用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量偏高 27. 兴趣小组开展“自制简易家庭制氧机”的跨学科实践活动。 活动一：探秘制氧原理 目前市场上常见的家用制氧机的工作原理有两种：分子筛制氧法和化学试剂法。 （1）分子筛制氧法以空气为原料，当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，获得高浓度的氧气。其微观示意图如图1所示。则该制氧机制得的“氧气”属于_________（选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）市场上销售的家用化学试剂制氧机的主要原料一般是过氧化氢溶液或过碳酸钠固体（化学式为，相对分子质量为_________）。溶于水后能发生反应：，且该反应放热。不采用高锰酸钾分解制氧气的原因可能是______________________________________。 活动二：选择制氧试剂 【查阅资料】常温常压下产生150 mL的氧气，以5%的过氧化氢溶液为制氧剂需要9.1 mL；以过碳酸钠为制氧剂需要1.41 g。 【实验方案】利用图2装置设计如下表实验并记录0-20 min量筒中水的体积。 锥形瓶中试剂 注射器中试剂 实验1 0.2 g二氧化锰 9.1 mL 5%过氧化氢溶液 实验2 1.41 g过碳酸钠和0.2 g二氧化锰 一定体积的水 （3）检查图2装置甲气密性的方法是_____________________________。 （4）实验2中水的体积较合适的是_________mL（选填“1.41”或“9.1”）。 （5）依据图3所示实验结果，小组同学决定选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机的制氧剂，理由是①过碳酸钠是固体，比过氧化氢溶液便于携带；②_______________。 活动三：自制制氧装置 （6）小组同学利用饮料瓶、吸管等废旧物品设计并制作了图4装置。洗气装置中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_________（填序号）。 A. 观察氧气生成速率 B. 降低吸入氧气温度 C. 加快氧气生成速率 活动四：成果交流展示 （7）小组同学将自制简易家用制氧机在原版本的基础上经历了图5所示的迭代优化，请写出改进后装置的一个优点_____________________________________________。 28. 某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。将适量氧化铜粉末放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。因此，该小组同学进行了如下探究： 【提出问题】氧化铜能否作过氧化氢分解的催化剂？ 【作出猜想】氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 （1）完成下列探究：（表格中“？”无需填写，相关答案在表格下方完成） 实验步骤 实验现象 结论 Ⅰ. A中无明显现象，B中产生大量气泡，带火星的木条复燃 ？ Ⅱ.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 B中带火星的木条又复燃，滤渣质量为？g 氧化铜的质量和 ？ 在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂 ①实验Ⅰ结论处的“？”为_______________。 ②实验Ⅱ中滤渣处“？”为_____g，结论处“？”为_________。 （2）写出B中反应的文字表达式为________________。 【实验拓展】该小组设计了图1所示的装置对比氧化铜与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25 mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据如表： 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据 Ⅰ 20 mL 氧化铜0.5 g x Ⅱ 20 mL 二氧化锰0.5 g y （3）上述实验中“待测数据”是指_______________；若，则可得出的结论是_______________。 （4）按图1实验时，塑料瓶中原有的空气对实验结果_______（选填“有”或“无”）影响，为使实验结果更准确，开始收集气体的时间点应该是_______________（选填“导管口一有气泡冒出时”或“导管口气泡连续均匀冒出时”）。 【实验拓展】深刻理解催化剂的催化原理 （5）以上反应中，分子分解为原子需要吸收能量，根据图2，你认为催化剂能加速反应的原因是_________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋学期10月九年级化学学科试题 相对原子质量： 一、（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 华夏历史悠久，中原文化厚重。下列传统工艺制作过程中涉及化学变化的是 A. 宜兴制陶 B. 常州梳篦 C. 金坛刻纸 D. 溧阳竹编 【答案】A 【解析】 【详解】化学变化的本质是有新物质生成，物理变化仅改变物质的形态、形状，无新物质产生。 A．陶器烧制过程中，陶土经高温煅烧会发生复杂的化学反应，生成新的硅酸盐类物质，属于化学变化。 B．梳篦制作过程中，是形状的变化，属于物理变化。 C．刻纸的过程中，是形状的变化，属于物理变化。 D．竹编加工的过程中，是形状的变化，属于物理变化。 2. 下列性质属于物理性质的是 A. 助燃性 B. 腐蚀性 C. 吸附性 D. 稳定性 【答案】C 【解析】 【详解】助燃性、腐蚀性、稳定性都需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质；吸附性是物质将微粒吸附在自身表面的性质，过程中无新物质生成，不需要发生化学变化即可表现，属于物理性质。 3. 下列物质属于混合物的是 A. 碳酸氢铵 B. 稀有气体 C. 冰水混合物 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢铵中只含有一种物质，属于纯净物。 B．稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的统称，包含多种不同物质，属于混合物。 C．冰是水的固态，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物。 D．二氧化碳中只含有一种物质，属于纯净物。 4. 研究稀土分离技术被誉为我国“稀土之父”的科学家是 A. 徐寿 B. 闵恩泽 C. 袁隆平 D. 徐光宪 【答案】D 【解析】 【详解】A．徐寿是中国近代化学启蒙者，核心贡献为翻译化学著作、确立元素中文译名规则，与稀土研究无关，故选项不符合题意。 B．闵恩泽是我国石油化工催化领域奠基人，主攻炼油催化剂相关研究，故选项不符合题意。 C．袁隆平是杂交水稻育种专家，被誉为“杂交水稻之父”，研究领域为农业育种，故选项不符合题意。 D．徐光宪在稀土分离理论和应用领域做出了开创性贡献，被称为我国“稀土之父”， 故选项符合题意。 5. 下列不属于氧气的用途的是 A. 医疗急救 B. 气焊 C. 灯泡填充气 D. 炼钢 【答案】C 【解析】 【详解】氧气能供给呼吸，因此可用于医疗急救，能支持燃烧，可用于气焊、炼钢等，而灯泡填充气要求化学性质稳定，避免高温下与灯丝反应缩短使用寿命，氧气性质比较活泼，会氧化灯丝，因此不能用作灯泡填充气。 6. 下列物质由原子直接构成的是 A. 液氧 B. 金刚石 C. 液氨 D. 液氮 【答案】B 【解析】 【详解】A.液氧是液态，由氧分子构成，错误； B.金刚石是碳的固态非金属单质，由碳原子直接构成，正确； C.液氨是液态，由氨分子构成，错误； D.液氮是液态，由氮分子构成，错误。 7. 下列有关化学反应的现象描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧生成黑色固体 B. 镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光 C. 红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 D. 氢气在空气中燃烧发出黄色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A．木炭在氧气中燃烧生成无色气体，而不是黑色固体，故选项现象描述不正确。 B．镁带在空气中燃烧会发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，故选项现象描述正确。 C．红磷在空气中燃烧产生大量白烟，而不是白色烟雾，故选项现象描述不正确。 D．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，而不是黄色火焰，故选项现象描述不正确。 8. 下列不属于缓慢氧化的是 A. 铜绿分解 B. 铁丝生锈 C. 急促呼吸 D. 酿制白酒 【答案】A 【解析】 【详解】A.铜绿分解属于分解反应，反应物无氧气，不属于氧化反应，不属于缓慢氧化； B.铁丝生锈是铁和空气中的氧气、水发生的缓慢反应，属于缓慢氧化； C.呼吸作用是生物体内有机物和氧气发生的缓慢氧化供能过程，属于缓慢氧化； D.酿制白酒是粮食发酵时与氧气发生的缓慢反应，属于缓慢氧化。 9. 下列反应属于分解反应的是 A. 加热铜丝 B. 石蜡的燃烧 C. 过氧化氢和二氧化锰作用 D. 铁丝燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A.加热铜丝的反应为，反应物为2种，生成物为1种，属于“多变一”的化合反应，故选项不符合题意； B.石蜡燃烧是石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水，反应物共2种，不属于分解反应，故选项不符合题意； C.过氧化氢在二氧化锰催化下的反应为，反应物为过氧化氢1种，生成物为2种，符合“一变多”的分解反应特征，故选项符合题意； D.铁丝燃烧的反应为，属于化合反应，故选项不符合题意。 10. 茶艺是一种文化、更是一种生活艺术。泡茶时。茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离。下列实验操作与这种分离方法原理相似的是 A. 溶解 B. 蒸发 C. 过滤 D. 蒸馏 【答案】C 【解析】 【详解】A 、溶解是将液体、固体或气体分散在液体中，不符合题意； B、蒸发是物质从液态转化为气态的过程，不符合题意； C、过滤是指通过粒径的差异将固液混合物中的固体和液体分离出来，泡茶时，茶叶片径远大于水的粒径，倒茶时，因为重力作用使得水可以通过滤网，茶叶则被滤网截留，其类似于过滤操作，符合题意； D、蒸馏是利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程，不符合题意。 故选C。 11. 在双氧水制取氧气实验中，一定不需用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 水槽 C. 集气瓶 D. 锥形瓶 【答案】A 【解析】 【详解】用双氧水制取氧气，属于固液不加热反应，无需酒精灯，锥形瓶是反应容器，氧气不易溶于水，可用排水法收集，收集装置可选集气瓶和水槽。 A、用双氧水制取氧气，属于固液不加热反应，无需酒精灯。A符合题意 。 B、氧气不易溶于水，可用排水法收集，收集装置可选集气瓶和水槽。B不符合题意。 C、无论用什么方法收集氧气都需要集气瓶。C不符合题意。 D、用双氧水制取氧气，属于固液不加热反应，无需酒精灯，锥形瓶是反应容器。D不符合题意。 综上所述：选择A。 12. 实验室用高锰酸钾或双氧水制取氧气的共同点归纳正确的是 A. 都使用二氧化锰作催化剂 B. 反应都需要吸收热量 C. 都需要用到试管 D. 都可以用排水法收集 【答案】D 【解析】 【详解】A.高锰酸钾分解反应中二氧化锰为生成物，不需要额外添加二氧化锰作催化剂，A错误。 B.双氧水催化分解是放热反应，并非都需要吸收热量，B错误。 C.双氧水制取氧气可采用锥形瓶作为反应容器，不需要使用试管，C错误。 D.氧气不易溶于水，两种方法制取的氧气都可用排水法收集，D正确。 13. 富氢水指富含氢分子的水，在医学、体育等领域有重要用途。下列说法中正确的是 A. 富氢水属于纯净物 B. 富氢水含有氢、氧两种元素 C. 富氢水的存在说明氢气极易溶于水 D. 富氢水与水的性质完全相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、富氢水指富含氢分子的水，由氢气、水混合而成，属于混合物，不符合题意； B、富氢水中含有氢气、水，氢气由氢元素组成，水由氢、氧元素组成，故富氢水由氢、氧两种元素组成，符合题意； C、氢气难溶于水，不是极易溶于水，不符合题意； D、富氢水中含氢分子、水分子，水由水分子构成，分子构成不完全相同，故富氢水与水的性质不完全相同，不符合题意。 故选B。 14. 实验室室制取气体时，实验前需要检查装置的气密性，如图所示检查装置气密性，如果气密性良好，最终会出现的现象是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】检查该装置的气密性，将导管的一端插入水中，用手握住试管外壁，如果气密性良好，有气泡从导管口逸出，放开手后，装置冷却一段时间后，发现有少量水进入导管。故选：C。 15. 爸爸带小亮去饭店吃过一次云南汽锅鸡，他对汽锅很感兴趣，小亮根据汽锅的原理设计了如图所示的净水装置。下列说法错误的是 A. 该净水原理与自来水厂净水原理相同 B. 铁桶外壁涂黑有利于吸收太阳辐射的热量 C. 该净水装置可以除掉河水中的泥沙等不溶物 D. 该净水装置能把硬水净化成软水 【答案】A 【解析】 【分析】该装置为太阳能蒸馏净水装置，原理是河水受热蒸发为水蒸气，水蒸气在塑料膜表面冷凝为液态水，最终收集到蒸馏水，属于蒸馏净化方式。 【详解】A.自来水厂净水流程为沉降、过滤、活性炭吸附、消毒，仅去除不溶性杂质、色素异味和病菌，无蒸馏步骤，二者净水原理完全不同，说法错误。 B.黑色物体吸收太阳热辐射的能力更强，铁桶外壁涂黑可加快河水蒸发速率，说法正确。 C.泥沙等不溶性杂质无法随水蒸发，留在原河水中，因此该装置可除去河水中的不溶物，说法正确。 D.硬水中含较多可溶性、，这类离子不会随水蒸发，最终收集的蒸馏水中几乎不含上述离子，属于软水，因此该装置可将硬水净化为软水，说法正确。 16. 关于下图装置，下列说法错误的是 A. 用甲图装置收集氧气，氧气从 a 进 B. 用甲图装置收集氢气，氢气从 b 进 C. 用乙图装置收集氧气，氧气从 c 进 D. 医院给病人输氧气时用到丙图装置，e 端连接供给氧气的钢瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，将氧气通到空气的底部，向上排出空气，用甲图装置收集氧气，从a端进，选项A正确不符合题意； B、氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，将氢气通到空气的顶部，向下排出空气，用甲图装置收集氢气，从b端进，选项B正确不符合题意； C、氧气不易溶于水，可用排水法收集，由于气体密度比水的密度小，要把气体通到水的顶部将水排出，用乙图装置收集氧气，从d端进，选项C错误符合题意； D、医院给病人输氧气时，用丙图装置中气泡的多少快慢来控制速率，采用长进短出的方式进行，因此e 端连接供给氧气的钢瓶，f端转接病人，选项D正确不符合题意。 故选：C。 17. 某中学化学兴趣小组探究氧气体积分数对燃烧的影响，结果如图所示，下列说法正确的是 A. 带火星的木条在氧气体积分数为时能复燃 B. 只有在纯氧中，铁丝才能剧烈燃烧 C. 欲使直径为铁丝燃烧，所需氧气的最低体积分数为 D. 由图可知，影响铁丝燃烧剧烈程度的因素有氧气体积分数和铁丝直径 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图示可知，当氧气体积分数时，带火星的木条才复燃，错误； B、根据图示可知，氧气体积分数达到时，直径为铁丝剧烈燃烧，铁丝不是在纯氧中才能剧烈燃烧，错误； C、欲使直径为铁丝燃烧，所需氧气的最低体积分数约为，而不是，错误； D、根据图示可知，题图中体现了氧气体积分数对铁丝燃烧剧烈程度的影响，也体现了铁丝直径对其燃烧剧烈程度的影响，正确。 故选D。 18. 下列图像不能正确反映其对应操作中各种量变化关系的是 A. 加热高锰酸钾制氧气 B. 向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 C. 红磷在密闭容器中燃烧至熄灭 D. 加热高锰酸钾制取氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A.加热高锰酸钾，氧气质量从0开始增加，反应结束后不再变化。 B.二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变。图像显示固体质量减少，与事实不符（应为一条水平直线）。 C.红磷燃烧放热使压强先增大，冷却后因氧气被消耗，压强减小并低于初始值。 D.反应前只有高锰酸钾1种固体；反应中生成锰酸钾和二氧化锰，共3种固体；反应结束后剩2种固体。 故选B。 19. 某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入到KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，下列关于该过程的说法正确的是 A. t1时刻，KClO3开始分解 B. t2时刻，O2开始产生 C. 曲线c代表KCl D. 曲线d代表MnO2 【答案】C 【解析】 【分析】高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用，a、b物质的质量少，b物质先减少，所以b是高锰酸钾，a是氯酸钾，在t1时刻高锰酸钾开始分解，有氧气生成，随着高锰酸钾的分解，二氧化锰的质量也在不断的增加。 【详解】A、t1时刻高锰酸钾开始分解，故选项错误； B、在t1时刻高锰酸钾开始分解，有氧气生成，故选项错误； C、曲线c是在t2时刻质量才开始增加的，氯酸钾在二氧化锰催化下分解成氯化钾和氧气，所以曲线c代表氯化钾的质量变化，故选项正确； D、曲线d从t1时刻开始，t4时刻质量不在增加，在t1时刻高锰酸钾开始分解，有氧气生成，随着高锰酸钾的分解，二氧化锰的质量也在不断的增加，但是t3时刻高锰酸钾分解完，如果曲线d代表MnO2，那么在t3时刻质量应该不会再增加，曲线d是在t4时刻质量不在增加的，所以曲线d代表氧气，故选项错误； 故选：C。 20. 如图1所示，将O2、CO2、湿度(测水蒸气)传感器探头放入装有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后打开夹子，用嘴向袋内缓缓吹气。采集的数据如图2所示，纵坐标均为某气体体积分数(%)，横坐标均为时间(s)。据图，下列判断不正确的是 A. Y曲线60s之后逐渐下降，可推测保鲜袋中可能出现的现象是保鲜袋内壁有水雾产生 B. 在实验中200s时没有采集数据的其余气体的总体积分数为76.86% C. 200s时保鲜袋内含量最多的是氧气 D. 表示O2体积分数变化的曲线是Z 【答案】C 【解析】 【详解】A、呼出的气体中水蒸气增加了一部分，一段时间后水蒸气遇冷冷凝成液滴，使保鲜袋内水蒸气含量减少，Y曲线60s之后逐渐下降，可推测保鲜袋中可能出现的现象是保鲜袋内壁有水雾产生(或保鲜袋内壁有小水滴产生)，判断正确； B、在实验中200s时X的体积分数为3.67%，Y的体积分数为2.3%，Z的体积分数为17.17%，没有采集数据的其余气体的总体积分数为100%-3.67%-2.3%-17.17%=76.86%，判断正确； C、在空气中，氮气含量最高，呼吸时没有消耗，故200s时保鲜袋内含量最多的是氮气，判断不正确； D、呼吸消耗氧气产生二氧化碳、水，保鲜袋内氧气越来越少，表示O2体积分数变化的曲线是Z，判断正确。 故选C。 二、（本题包括4小题，共20分） 21. 用“<”、“=”或“>”填空。 （1）沸点：氧气_________氮气； （2）等质量的过氧化氢完全分解得到氧气的质量：不加二氧化锰_________加二氧化锰； （3）酒精、水的体积分别为、，混合后总体积，则_________； （4）导电性：蒸馏水_________食盐水。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 工业分离液态空气时氮气先汽化，说明氮气沸点更低，因此氧气沸点高于氮气； 【小问2详解】 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，仅改变反应速率，不影响生成物氧气的总质量，因此二者相等； 【小问3详解】 分子之间存在间隔，酒精和水混合时，部分分子进入对方分子的间隔中，导致总体积小于二者体积之和，因此。 【小问4详解】 蒸馏水中几乎没有可自由移动的离子，导电性极弱；食盐水中存在自由移动的和，导电性强，因此蒸馏水导电性小于食盐水。 22. 用如图装置进行实验。 （1）如果用排水集气法，除了更换合适的导管外，还必须增加的仪器是_________。 （2）若用图1进行实验，在装置气密性良好的情况下打开分液漏斗的活塞，发现双氧水未滴落，其原因可能是_____________________________。 （3）若用图2装置收集一瓶干燥的氧气，氧气应从_________（选填“a”或“b”）端通入。 （4）收集满一瓶氧气后，向集气瓶中放入氧气传感器（如图3），移去毛玻璃片，测得数据如图4。根据分子的性质解释氧气体积分数下降的原因____________________，随着实验进行，测出氧气体积分数约为_________时，数值几乎不再变化。 【答案】（1）水槽 （2）分液漏斗上端的塞子没有取下 （3）a （4） ①. 分子在不断运动，瓶中部分氧分子扩散到了空气中 ②. 21% 【解析】 【小问1详解】 排水法收集气体，所需仪器为：集气瓶、水槽、导管，故如果用排水集气法，除了更换合适的导管外，还必须增加的仪器是水槽； 【小问2详解】 如果分液漏斗上端的塞子没有打开，打开活塞后，分液漏斗与锥形瓶内压强几乎相同，没有产生压强差，则双氧水不能滴落； 【小问3详解】 若用图2装置收集一瓶干燥的氧气，氧气的密度比空气略大，应从a端通入； 【小问4详解】 由于分子在不断运动，瓶中部分氧分子会扩散到空气中，导致氧气体积分数下降，外界空气也会进入瓶中，当氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数一致时，数值几乎不再变化，氧气约占空气体积的21%，故测出氧气体积分数约为21%时，数值几乎不再变化。 23. 学完电解水实验后，小明同学利用矿泉水瓶等组装成了如下图装置继续探究该实验。 （1）通电一段时间后，观察到图1的C瓶中的液面高度_________。（选填“上升”、“下降”或“不变”）。 （2）若用图1装置电解水，瓶A中产生气体的体积随时间的变化关系如图2所示。瓶A中产生的气体为_________，在实验进行至6 min时，瓶B中的气体体积约为_________mL。 （3）该反应的文字表达式为__________________。 【答案】（1）上升 （2） ①. 氧气 ②. 8 （3） 【解析】 【小问1详解】 电解水，瓶A、瓶B内不断产生气体，瓶内压强变大，把水压到上方C瓶，所以C瓶液面上升。 【小问2详解】 瓶 A 电极接电源正极，正极产生氧气。 看图2：6min时，瓶A体积是4mL；氢气的体积是氧气的2倍，所以瓶B（负极，氢气）体积=4×2=8mL。 【小问3详解】 略。 24. 某化学兴趣小组的同学在学习了与水有关的知识后，开展了“自制净水器及水质检测”的跨学科实践活动。 任务一：水质监测 某水域某一时刻检测的部分数据如下：酸碱度为8，溶解氧为，浊度24.2，总磷，总氮。 （1）溶解氧中的“氧”是指_________（用化学符号表示）。 任务二：自制净水器 如图1为化学实践小组的同学制作的便携式净水器。 （2）通过该装置净化后的水是_________（选填“纯净物”或“混合物”）。 （3）使用该净水器时，将待处理的水由下往上压，优点是_____________________________。 任务三：评价作品 （4）结合图示分析，下列评价不合理的是_________（选填序号）。 A. 小卵石和石英砂能除去水中的可溶性杂质 B. 制作材料廉价易得 C. 该装置能除去水中的色素和异味 D. 净水过程发生了化学变化 任务四：净水原理 现代净水方法有很多，其中RO反渗透净水是应用广泛、净水效果较好的一种方法，其原理如图2所示。 （5）图中RO膜的孔径_________（选填“大于”或“小于”或“等于”）水分子的直径。纯净水的出水口为_________（选填“a”或“b”）。 【答案】（1）O2 （2）混合物 （3）有利于提高净水效果(合理即可) （4）AD （5） ①. 大于 ②. a 【解析】 【小问1详解】 水体中的溶解氧指的是溶解在水中的氧气，化学符号为O2。 【小问2详解】 该自制净水器只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，无法除去水中的可溶性矿物质等杂质，因此净化后的水仍由多种物质组成，属于混合物。 【小问3详解】 水从下往上压的流动方向，和净水层的接触更充分，能延长水在净水材料中的停留时间，让过滤、吸附作用进行得更彻底，净水效果更好。 【小问4详解】 A.小卵石和石英砂的作用是过滤除去水中的难溶性固体杂质，无法除去可溶性杂质，该说法错误； B.小卵石、石英砂、活性炭、棉花都是生活中易得的廉价材料，该说法合理； C.净水器中的活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，该说法合理； D.该净水过程仅涉及过滤、吸附，没有新物质生成，属于物理变化，没有发生化学变化，该说法错误。 【小问5详解】 RO膜只允许水分子通过，阻挡其他杂质粒子，说明RO膜的孔径大于水分子的直径；加压后水分子透过RO膜进入膜右侧区域，因此纯净水从出水口a流出，出水口b流出的是残留杂质的浓水。 三、（本题包括4小题，共40分） 25. 化学学科十分重视实证和理性思维。在课堂学习中，通过选用典型物质进行实验，来探究物质的有关性质。如图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答： （1）实验一：木炭在图②中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与_________有关，该反应的文字表达式为__________________。 （2）实验二：图④中的铁丝系火柴梗的作用是__________________，待火柴梗即将燃尽时再伸入氧气的集气瓶中的原因是_____________________________。 （3）实验二：图④实验时观察到铁丝未燃烧，原因不可能是_________。 A. 铁丝表面的锈迹没有除去 B. 引燃的铁丝从上往下缓慢伸入集气瓶 C. 收集的氧气不纯 （4）实验三：图⑥中集气瓶底少量水的作用是____________________，火焰的颜色为_________，硫燃烧的文字表达式为____________________。 【答案】（1） ①. 氧气的浓度 ②. （2） ①. 引燃铁丝 ②. 防止火柴燃烧消耗过多的氧气，导致瓶内氧气不足，铁丝不能燃烧 （3）B （4） ①. 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 ②. 蓝紫色 ③. 【解析】 【小问1详解】 空气中氧气浓度低，木炭燃烧发红；纯氧中剧烈燃烧，说明燃烧剧烈程度和氧气浓度有关。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 A.铁锈不燃烧，阻碍反应，会造成铁丝不燃烧； B.引燃铁丝从上往下缓慢伸入，操作正确，不会导致铁丝不燃烧； C.氧气不纯，浓度不够，铁丝无法燃烧。 【小问4详解】 略。 26. “富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、潜海等。化学兴趣小组对“富氧空气”开展相关探究，进行以下实验： 【实验一】混制“富氧空气”。 （1）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的文字表达式为____________________。 （2）如图1所示，集气瓶容积为250 mL，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一定体积的、氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管_________（选填“a”或“b”）通入。先通入氮气排出120 mL的水，再通入氧气排出_________mL的水。 【实验二】测定“富氧空气”中氧气的含量 用如图2装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶容积为250 mL，底部加入30 mL水，燃烧匙内装有红磷），操作如下。 ①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为150 mL； ②用电点火装置点燃红磷，充分反应； ③打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为62 mL。 据此回答以下问题： （3）写出操作②中红磷燃烧的文字表达式：__________________。 （4）本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为_________。 （5）若测出氧气含量偏低，可能的原因是__________________。 （6）实验过程中气球的作用是____________________。 【实验三】空气中氧气含量的再探究 化学兴趣小组想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用蜡烛、红磷和白磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧，用氧气探测器测定密闭容器内剩余氧气与时间的关系，如图3： （7）下列说法正确的是_________（填字母序号）。 A. 测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快 B. 该实验证明氧气的浓度低于10%时，蜡烛会熄灭，红磷与白磷还能继续燃烧 C. 三个实验中均需要冷却至室温再读数 D. 若用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量偏高 【答案】（1） （2） ①. b ②. 80 （3） （4） （5）红磷的量不足（或装置未冷却至室温就读数、装置漏气等，合理即可）  （6）缓冲气压，防止红磷燃烧放热使瓶内压强过大冲开瓶塞，同时可以起到密闭装置的作用 （7）BC 【解析】 【小问1详解】 氯酸钾在二氧化锰催化、加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，其反应的文字表达式为。 【小问2详解】 图1装置装满水，通入气体要将水从长导管压出，因此气体从短管b通入，水从a管排出；设通入氧气体积为，富氧空气中氧气体积分数为，则，解得，即通入氧气排出水。 【小问3详解】 红磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，其反应的文字表达式为。 【小问4详解】 集气瓶内富氧空气的总体积为；反应后消耗的氧气体积等于量筒内减少的水的体积为；因此氧气体积分数为。 【小问5详解】 氧气含量偏低意味着装置内气体减少量偏小，红磷不足无法完全消耗氧气、未冷却时瓶内气体受热膨胀、装置漏气进入外界气体，都会导致测得的氧气体积偏小。 【小问6详解】 红磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀，气球可以容纳膨胀的气体，平衡内外压强，避免装置因压强过大损坏。 【小问7详解】 A.蜡烛最终剩余氧气浓度最高，无法将氧气充分消耗，测定效果最差，说法错误。 B.从图像可知蜡烛熄灭后剩余氧气约15%，氧气浓度低于10%时蜡烛已熄灭，红磷、白磷仍能继续反应消耗氧气，说法正确。 C.三个实验都需要冷却至室温，避免温度过高导致瓶内气体膨胀，测得的氧气体积偏小，说法正确。 D.三种物质都不能将氧气完全耗尽，最终剩余部分氧气，测得的氧气含量会偏低而非偏高，说法错误。 27. 兴趣小组开展“自制简易家庭制氧机”的跨学科实践活动。 活动一：探秘制氧原理 目前市场上常见的家用制氧机的工作原理有两种：分子筛制氧法和化学试剂法。 （1）分子筛制氧法以空气为原料，当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，获得高浓度的氧气。其微观示意图如图1所示。则该制氧机制得的“氧气”属于_________（选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）市场上销售的家用化学试剂制氧机的主要原料一般是过氧化氢溶液或过碳酸钠固体（化学式为，相对分子质量为_________）。溶于水后能发生反应：，且该反应放热。不采用高锰酸钾分解制氧气的原因可能是______________________________________。 活动二：选择制氧试剂 【查阅资料】常温常压下产生150 mL的氧气，以5%的过氧化氢溶液为制氧剂需要9.1 mL；以过碳酸钠为制氧剂需要1.41 g。 【实验方案】利用图2装置设计如下表实验并记录0-20 min量筒中水的体积。 锥形瓶中试剂 注射器中试剂 实验1 0.2 g二氧化锰 9.1 mL 5%过氧化氢溶液 实验2 1.41 g过碳酸钠和0.2 g二氧化锰 一定体积的水 （3）检查图2装置甲气密性的方法是_____________________________。 （4）实验2中水的体积较合适的是_________mL（选填“1.41”或“9.1”）。 （5）依据图3所示实验结果，小组同学决定选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机的制氧剂，理由是①过碳酸钠是固体，比过氧化氢溶液便于携带；②_______________。 活动三：自制制氧装置 （6）小组同学利用饮料瓶、吸管等废旧物品设计并制作了图4装置。洗气装置中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_________（填序号）。 A. 观察氧气生成速率 B. 降低吸入氧气温度 C. 加快氧气生成速率 活动四：成果交流展示 （7）小组同学将自制简易家用制氧机在原版本的基础上经历了图5所示的迭代优化，请写出改进后装置的一个优点_____________________________________________。 【答案】（1）混合物 （2） ①. 314 ②. 高锰酸钾分解制氧气需要加热，家用操作不便 （3）用止水夹夹紧乳胶管，向上拉动注射器活塞，松手后活塞回到原位置，说明装置气密性良好 （4）9.1 （5）相同时间下，过碳酸钠生成的气体更多 （6）AB （7）方便携带，节约材料 【解析】 【小问1详解】 图1显示，通过分子筛后的气体中仍有氧分子和氮分子，含有不同种分子，故制得的“氧气”属于混合物。 【小问2详解】 的相对分子质量为2×(23×2+12+16×3)+ 3×(1×2+16×2)=212+102=314；高锰酸钾分解制氧气需要加热，而家用制氧剂溶于水后即可发生反应，因此采用高锰酸钾会使家用操作不便。 【小问3详解】 检查图2装置甲气密性的方法是：用止水夹夹紧乳胶管，向上拉动注射器活塞，松手后活塞回到原位置，说明装置气密性良好。 【小问4详解】 该实验探究的是过氧化氢溶液和过碳酸钠的制氧效率，对比实验要控制变量唯一性，其他条件保持一致，实验1中过氧化氢溶液的体积为9.1mL，则实验2中水的体积也应该为9.1mL。 【小问5详解】 由图3可知，反应10min时，过碳酸钠产生约80mL氧气，5%过氧化氢溶液产生约50mL氧气，说明相同时间下，过碳酸钠生成的气体更多。 【小问6详解】 A．氧气通过水时会产生气泡，可通过气泡产生的快慢观察氧气生成速率，故选项符合题意。 B．利用该方法制取氧气反应放热，生成的氧气经过水时可被冷却，降低吸入氧气的温度，故选项符合题意。 C．洗气装置中的水不参与前面的制取氧气反应，不能加快氧气生成速率，故选项不符合题意。 【小问7详解】 与原版的两个独立瓶体及较长的连接导管相比，改进后的反应装置和洗气装置连接更紧凑，减少了外部连接，因此改进后装置的一个优点是方便携带，节约材料。 28. 某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。将适量氧化铜粉末放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。因此，该小组同学进行了如下探究： 【提出问题】氧化铜能否作过氧化氢分解的催化剂？ 【作出猜想】氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 （1）完成下列探究：（表格中“？”无需填写，相关答案在表格下方完成） 实验步骤 实验现象 结论 Ⅰ. A中无明显现象，B中产生大量气泡，带火星的木条复燃 ？ Ⅱ.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 B中带火星的木条又复燃，滤渣质量为？g 氧化铜的质量和 ？ 在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂 ①实验Ⅰ结论处的“？”为_______________。 ②实验Ⅱ中滤渣处“？”为_____g，结论处“？”为_________。 （2）写出B中反应的文字表达式为________________。 【实验拓展】该小组设计了图1所示的装置对比氧化铜与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25 mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据如表： 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据 Ⅰ 20 mL 氧化铜0.5 g x Ⅱ 20 mL 二氧化锰0.5 g y （3）上述实验中“待测数据”是指_______________；若，则可得出的结论是_______________。 （4）按图1实验时，塑料瓶中原有的空气对实验结果_______（选填“有”或“无”）影响，为使实验结果更准确，开始收集气体的时间点应该是_______________（选填“导管口一有气泡冒出时”或“导管口气泡连续均匀冒出时”）。 【实验拓展】深刻理解催化剂的催化原理 （5）以上反应中，分子分解为原子需要吸收能量，根据图2，你认为催化剂能加速反应的原因是_________________。 【答案】（1） ①. 氧化铜能加快过氧化氢分解速率 ②. a ③. 化学性质 （2） （3） ①. 生成25mL气体所需时间 ②. 相同条件下，二氧化锰的催化效果好（合理即可） （4） ①. 无 ②. 导管口气泡连续均匀冒出时 （5）催化剂改变了反应途径，降低了化学反应的活化能（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①A中无明显现象，B产生大量气泡，带火星木条复燃，说明氧化铜能加快过氧化氢分解速率； ②向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，B中带火星的木条又复燃，说明化学反应前后，氧化铜的化学性质不变，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣，滤渣的质量仍为ag，说明化学反应前后氧化铜的质量不变，因此可得出氧化铜可作过氧化氢分解的催化剂； 【小问2详解】 B中反应为过氧化氢在氧化铜作催化剂的作用下生成氧气和水，反应的文字表达式为：见答案； 【小问3详解】 该实验以生成25mL气体为准，则上述实验中“待测数据”是指生成25mL气体所需时间； 若x>y，即与使用二氧化锰作催化剂相比，使用氧化铜作催化剂时，生成25mL气体所需时间长，说明相同条件下，二氧化锰的催化效果好； 【小问4详解】 该实验我们测量的是反应生成的氧气体积对应的相关数据，最终是通过生成气体的体积变化来测算反应速率，塑料瓶中原有的空气不会对生成气体的体积差的测量结果产生干扰； 为了保证收集到的气体全部是反应生成的氧气，避免初始排出的装置内空气被计入，开始收集气体的时间点应该是导管口气泡连续均匀冒出时； 【小问5详解】 由图可知，催化剂能加速反应的原因是催化剂改变了反应途径，降低了化学反应的活化能，使反应更容易进行，从而加快反应速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $