精品解析：江苏扬州市宝应县安宜实验学校2026-2027学年九年级上学期10月化学月度纠错练习

九年级化学作业 (总分：100分 时间：100分钟) 一、单项选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分） 1. 扬州中国大运河博物馆生动还原了大运河的历史场景。下列过程涉及化学变化的是 A. 开凿河道 B. 裁制船帆 C. 炼铁铸锚 D. 伐木造桨 【答案】C 【解析】 【详解】A、开凿河道，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、裁制船帆，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、炼铁铸锚，有铁等新物质生成，属于化学变化； D、伐木造桨，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 下列各种“水”中，属于纯净物的是 A. 蒸馏水 B. 自来水 C. 氨水 D. 井水 【答案】A 【解析】 【详解】A、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项A正确； B、自来水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物，故选项B错误； C、氨水中含有水、氨气等物质，属于混合物，故选项C错误； D、井水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物，故选项D错误； 故选：A。 3. 空气是一种宝贵的自然资源，分离液态空气不能得到的气体是 A. O2 B. N2 C. H2 D. CO2 【答案】C 【解析】 【详解】空气的成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%，稀有气体（氩气属于稀有气体）0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%，空气中不含有氢气，故分离液态空气不能得到的气体是氢气。 故选C。 4. 我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号一致的是 A. 氦(He) B. 锰(Me) C. 钠(Ng) D. 钙(Ka) 【答案】A 【解析】 【详解】A、氦元素符号为：He，名称与符号一致。 B、锰元素符号为：Mn，名称与符号不一致。 C、钠元素符号为：Na，名称与符号不一致。 D、钙元素符号为：Ca，名称与符号不一致。 故选A。 5. 氧气是我们赖以生存的重要气体，下列与氧气相关的说法正确的是 A. 发现：历史上真正发现氧气并研究了其在空气中含量的科学家是波义耳 B. 制取：工业上采用分离液态空气制取氧气，是利用了液氧和液氮沸点不同的原理 C. 性质：氧气的化学性质很活泼，能与所有物质发生反应 D. 存在：鱼虾能在水中生存，说明氧气易溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A.历史上通过定量实验研究空气组成、明确氧气在空气中含量的科学家是拉瓦锡，不是波义耳，A错误。 B.工业制氧气采用分离液态空气法，是利用液氮沸点（-196℃）低于液氧沸点（-183℃），升温时液氮先汽化分离，原理正确，B正确。 C.氧气化学性质比较活泼，能与多数物质发生反应，但无法和所有物质反应（如常温下金、碳酸钙等都不与氧气反应），C错误。 D.氧气属于不易溶于水的气体，鱼虾能在水中生存是因为水中溶解有少量氧气，并非氧气易溶于水，D错误。 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列宏观现象与微观解释不一致的是 A. CO能燃烧，不能燃烧——构成物质的分子不同 B. 水通电分解有氧气产生——化学变化中分子可以再分 C. 火锅店门口香气袭人——分子在不断地运动 D. 水银温度计放入热水中，水银柱升高——原子体积受热变大 【答案】D 【解析】 【详解】A.CO和CO2由不同种分子构成，分子是保持物质化学性质不变的最小微粒，CO能燃烧，CO2不能燃烧，是因为构成物质的分子不同，A正确； B.水通电分解生成氧气和氢气，水分子分裂成氢原子和氧原子，原子重新组合成新的分子，说明化学变化中分子可以再分，B正确； C.火锅店香气袭人，说明分子在不断运动，C正确； D.水银温度计放入热水中，水银柱升高，说明原子间隔变大，D错误； 故选D。 7. “漫天烟花耀盛世”国庆节期间多地通过燃放烟花祝贺祖国华诞，有关烟花的推测不合理的是 A. 烟花的火药呈黑色，说明可能含有木炭粉 B. 燃放烟花时，发出耀眼白光，说明烟花中可能含有镁粉 C. 燃放烟花时，发出蓝紫色火焰，说明烟花中可能含有磷粉 D. 燃放烟花后，有一股刺激性气味，说明烟花中可能含有硫粉 【答案】C 【解析】 【详解】A、烟花的火药呈黑色，说明可能含有木炭粉，是因为木炭粉是黑色固体，故选项说法正确； B、燃放烟花时，发出耀眼白光，说明烟花中可能含有镁粉，是因为镁燃烧发出耀眼的白光，故选项说法正确； C、燃放烟花时，发出蓝紫色火焰，不能说明烟花中可能含有磷粉，是因为磷燃烧不能产生蓝紫色火焰，故选项说法不正确； D、燃放烟花后，有一股刺激性气味，说明烟花中可能含有硫粉，是因为硫燃烧生成的二氧化硫具有刺激性气味，故选项说法正确。 故选C。 8. 模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，其中质子数=核外电子数，氢原子的原子核中只有一个质子，不含中子，核外有一个电子。故选D。 阅读下列材料，完成下面小题： 高锰酸钾（KMnO4）是一种受热或见光易分解的晶体，可用于实验室制取氧气。 9. 在高锰酸钾制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 试管 C. 漏斗 D. 集气瓶 10. 下列关于高锰酸钾的说法正确的是 A. 高锰酸钾是紫黑色固体 B. 高锰酸钾受热不易发生分解 C. 高锰酸钾难溶于水 D. 制氧气时高锰酸钾中氧元素全部转化为氧气 11. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A. 制取氧气 B. 收集氧气 C. 氧气验满 D. 铁丝燃烧实验 【答案】9. C 10. A 11. A 【解析】 【9题详解】 高锰酸钾制氧气是固体加热型实验，需酒精灯加热、试管盛装药品、集气瓶收集氧气；漏斗用于过滤或添加液体，该实验无需使用。 【10题详解】 A.高锰酸钾常温下为紫黑色固体，表述正确； B.题干明确说明高锰酸钾受热易分解，表述错误； C.高锰酸钾易溶于水，表述错误； D.反应为，部分氧元素留在、中，并未全部转化为氧气，表述错误。 【11题详解】 A.加热固体时试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，操作正确； B.向上排空气法收集氧气时，导管应伸至集气瓶底部可排尽瓶内空气，收集到更纯净的氧气，操作错误； C.氧气验满需将带火星木条放在集气瓶口，不能伸入瓶内，操作错误； D.铁丝燃烧实验需在集气瓶底放少量水或细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，图示未做处理，操作错误。 12. 油条是我国人民早餐的食谱之一，但是在制作油条中，往往加入含有铝元素的明矾，给人健康带来了一定的危害。铝（Al）的质子数为13，相对原子质量是27。下列有关说法不正确的是 A. 铝元素为金属元素 B. 铝原子的质量为27g C. 铝原子的核外电子数为13 D. 铝原子的中子数为14 【答案】B 【解析】 【详解】A.铝的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 B.相对原子质量是原子实际质量与碳-12原子质量的比值，单位为“1”（通常省略），不是g。27是铝的相对原子质量，不是铝原子的实际质量，说法错误。 C.电中性原子中，质子数=核外电子数，铝质子数为13，因此核外电子数为13，说法正确。 D.原子中存在数量关系，代入数据得铝原子中子数=，说法正确。 13. 下列反应的基本类型属于分解反应的是 A. 酒精 + 氧气二氧化碳+水 B. 碳+ 氧气二氧化碳 C. 氧化钙 + 水 → 氢氧化钙 D. 碱式碳酸铜氧化铜+二氧化碳+水 【答案】D 【解析】 【详解】A.反应物为酒精、氧气共2种，不符合“一变多”，不属于分解反应； B.反应物为碳、氧气共2种，生成物仅二氧化碳1种，属于“多变一”的化合反应，不符合要求； C.反应物为氧化钙、水共2种，生成物仅氢氧化钙1种，属于化合反应，不符合要求； D.反应物仅碱式碳酸铜1种，生成物为氧化铜、二氧化碳、水共3种，符合“一变多”的分解反应特征，正确。 14. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B. 氮气是无色无味气体，可用作保护气 C. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D. 金刚石硬度大，可以切割玻璃 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，故镁可用于生产烟花，不符合题意； B、氮气化学性质稳定，故氮气可用作保护气，不符合题意； C、石墨质软，且是灰黑色，容易留下痕迹，故石墨可用于制作铅笔芯，不符合题意； D、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，符合题意。 故选D。 15. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 氧气具有助燃性，生活中可用氧气做燃料 B. 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 C. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的物质，所以它们的性质完全相同 D. 化学变化常常伴随着发光、放热等现象，所以有发光、放热等现象的变化一定属于化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，生活中可用氧气做助燃剂。A不正确； B、根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素。B正确； C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的，因此它们的化学性质相似，由于金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，导致它们物理性质有很大差异。C不正确； D、化学变化的判断依据是看变化后是否生成了新物质，生成了新物质的变化才是化学变化，这与现象无本质的联系。只是有些化学变化常常伴随着发光、放热、颜色变化、气体产生、生成沉淀等现象。有这些现象的变化，不一定就是化学变化，没有这些现象，也不一定不是化学变化。D不正确。 综上所述：选择B。 16. 医院给病人输氧时用到类似如图所示的装置。关于该装置，下列说法中不正确的是（ ） A. b导管连接供给氧气的钢瓶 B. b导管连接病人吸氧气的塑料管 C. 使用该装置用来观察是否有氧气输出 D. 使用该装置用来观察氧气输出的速率 【答案】A 【解析】 【详解】A、若b导管连接供给氧气的钢瓶时，装置内的氧气越来越多，装置内压强大于外面的大气压，水就会沿着a导管被排出，故A说法错误； B、在给病人输氧时，氧气应从a导管进入，b导管导出， b导管连接病人吸氧气的塑料管，故B说法正确； C、氧气从a导管进入，b导管导出，因为氧气不易溶于水，经过水里面时会呈气泡冒出，现象明显，很容易判断是否有氧气输出，故C说法正确； D、氧气经过水里多时，产生的气泡就多；氧气的流速快时，产生气泡就快，因此使用该装置用来观测氧气输出的速率；故D说法正确。 故选：A。 【点睛】如图所示的装置给病人输氧时，a端连接供给氧气的钢瓶，气体只能从a端进入，从b端出来的氧气供给病人呼吸；氧气进入装置的水中，有气泡生成，氧气输出的速率快，产生的气泡快而多。 17. 某净水装置使用膜处理技术，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 超滤膜的孔隙直径小于微滤膜 B. 超滤膜能滤去所有微粒 C. 微滤膜能滤去大分子和蛋白质 D. 经膜处理净化后得到的水样是纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，微粒直径：悬浮颗粒、细菌等＞大分子、蛋白质等，而微滤膜可以滤去悬浮颗粒、细菌等，超滤膜可以滤去大分子、蛋白质，故超滤膜的孔隙直径小于微滤膜，正确； B、由图可知，微滤膜允许大分子、蛋白质等、离子、水分子通过，可以滤去悬浮颗粒、细菌等，超滤膜允许离子、水分子通过，可以滤去大分子、蛋白质，错误； C、微滤膜能滤去悬浮颗粒、细菌等，错误； D、经过超滤膜后得到的净化水属于混合物，因为可溶性的离子不能被除去，错误； 故选：A。 18. 纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是 A. 水可防止生成物溅落炸裂瓶底 B. 气球的现象是膨胀起来 C. 纳米铁粉燃烧反应的符号表达式为：Fe+O2Fe3O4 D. 激光手电的作用是引燃纳米铁粉 【答案】B 【解析】 【详解】A、纳米铁粉燃烧放出大量的热，水可防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，故选项说法正确。 B、纳米铁粉稍加热即可剧烈燃烧，用激光手电照射，纳米铁粉燃烧，消耗氧气，放出大量的热，会冷却至室温，会观察到气球先膨胀后又变小，故选项说法错误。 C、纳米铁粉燃烧是纳米铁粉与空气中的氧气反应生成四氧化三铁，反应的符号表达式为：Fe+O2 Fe3O4，故选项说法正确。 D、激光手电照射能产生热量，为反应提供所需温度，引燃纳米铁粉，故选项说法正确。 故选：B。 19. 关于加热高锰酸钾固体制氧气并用排水法收集的实验，下列操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 防止冷凝水流到试管底部 固定试管时试管口略微向上倾斜 B 防止高锰酸钾粉末进入导管 试管口塞一团棉花 C 收集一瓶较纯净的氧气 将集气瓶移出水面后盖上玻璃片 D 防止水倒吸入试管 停止加热后熄灭酒精灯，再将导管移出水面 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热固体时，试管口向下，可防止冷凝水流到试管底部，防止试管炸裂，该操作不能达到实验目的； B、试管口塞一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，该操作能达到实验目的； C、用排水法收集氧气时，应在水面下盖上玻璃片，然后再取出，该操作不能达到实验目的； D、实验结束时，为了防止水槽中的水倒吸，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，该操作不能达到实验目的。 故选B。 20. 某兴趣小组用如图1探究氧气的性质，将透明的实验盒中间用隔板插入细沙分成两部分，将O2倒入倾倒室，然后一段时间后提起中间隔板，得到倾倒室内氧气浓度变化情况如图2所示，下列通过装置和数据获得的信息错误的是 A. 空气中氧气的浓度大约为20% B. MN段曲线快速上升，说明氧气的密度比空气大 C. 实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第25s D. NP段蜡烛燃烧越来越微弱，最后在P点熄灭 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由图2 可知，空气中氧气的浓度大约为20%，正确； B. 将O2倒入倾倒室，然后一段时间后提起中间隔板，MN段曲线快速上升，说明氧气的密度比空气大，正确； C. 由图2可知，在第25s左右时氧气浓度逐渐变小，故实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第25s，正确； D. NP段氧气浓度逐渐减小，蜡烛燃烧越来越微弱，最后在P点时与空气中氧气浓度接近，蜡烛正常燃烧，错误。 故选D。 二、非选择题 21. （一）化学是一门以实验为基础的科学，规范操作和认真细致的实验习惯是有效开展化学实验的关键。 （1）固体药品一般存放在___________(填仪器名称)。 （2）小明同学正确称量15g食盐过程中，指针偏向右边，他应该___________(填序号)。 A. 增加砝码 B. 继续加药品 C. 减少砝码 D. 减少药品 （3）小华想量取16mL液体，应选用___________(填字母)。 A. 10mL量筒 B. 25mL量筒 C. 50mL量筒 D. 胶头滴管 （4）小华读数时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，读数为16mL；倒出一部分液体后，仰视读数，读数为10mL。小华实际倒出的液体体积___________(填“大于”“小于”或“等于”)6mL。 （5）如图所示，实验室要加热约150mL的水，要完成该实验需要准备的仪器有___________(填序号)。 （二）探索科学的道路上，化学发挥着重要的作用。 （6）明代用黑火药（含硫、木炭和KNO3）作炸药。黑火药属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。反应表达式为：KNO3 + S + C → K2S + N2 + CO2，黑火药燃烧后还会生成刺激性气味的气体，写出生成该气体的文字或符号表达式________________________，基本反应类型是__________。 （7）制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛（Ti）的一种方法是金属钠和四氯化钛（TiCl4）在高温条件下发生反应，同时得到氯化钠（NaCl），反应的文字或符号表达式为____________________。 （8）将打磨后的镁条插入装有空气的集气瓶中做燃烧的实验时，生成的白色固体中有少许淡黄色固体。针对淡黄色固体，提出猜想：镁能与N2反应生成淡黄色的氮化镁固体。但在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是________________________。 （9）将燃着的镁条伸入盛满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，生成的白色固体中有少许黑色固体，该反应文字或符号表达式为________________________。 【答案】（1）广口瓶 （2）B （3）BD （4）小于 （5）①④⑤⑥ （6） ①. 混合物 ②. 或 ③. 化合反应 （7）或 （8）氧气化学性质比氮气活泼，镁在空气中优先与氧气反应，几乎不与氮气反应 （9）或 【解析】 【小问1详解】 固体药品通常存放在广口瓶中，方便用药匙或镊子取用； 【小问2详解】 使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，小明同学正确称量15g食盐过程中，指针偏向右边，说明药品质量不足，则他应该增加药品，直至天平平衡，故选B； 【小问3详解】 量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取16mL的液体，25mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，可选择25mL量筒和胶头滴管，故选BD； 【小问4详解】 小华读数时，视线应与量筒内液体凹液面最低处保持水平，读数为16mL；倒出一部分液体后，仰视读数，仰视读数比实际偏小，读数为10mL，则实际剩余液体体积大于10mL，故小华实际倒出的液体体积小于6mL； 【小问5详解】 实验室要加热约150mL的水，由于水的体积较大，需要在①烧杯中加热，则还需要④酒精灯、⑤陶土网和⑥铁架台，故要完成该实验需要准备的仪器有①④⑤⑥。 【小问6详解】 黑火药含硫、木炭、硝酸钾三种不同物质，属于混合物；硫和空气中氧气点燃反应生成有刺激性气味的二氧化硫，其文字表达式为，其符号表达式为；该反应符合“多变一”特征，属于化合反应。 【小问7详解】 见答案。 【小问8详解】 空气里含量最高的是氮气，但氧气更易与镁发生反应，镁燃烧时优先和氧气反应，只有极少部分镁能和氮气反应，因此淡黄色产物很难被观察到。 【小问9详解】 根据元素守恒，反应前后仅含镁、碳、氧三种元素，白色固体为氧化镁，黑色固体为碳单质，反应化学式表达式见答案。 22. 阅读下列科普短文，回答下列问题。 氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水时能生成氨水。氨气的应用十分广泛，工业上常用来制氮肥、硝酸和纯碱。煤炭作为燃料会产生一些有害气体。氨气也能用作燃料，燃烧时生成氮气和水，在工业、电力、交通等领域都有广泛应用前景。工业上主要利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。工业流程如图所示。 （1）氨气的物理性质有_________，化学性质有________（各填写出一条）。 （2）与传统煤炭相比，氨气作燃料的优点是________。 （3）写出①中涉及的文字或符号表达式____________。 （4）若在实验室中制取氨气，________（填“能”或“不能”）用排水法收集。 （5）据流程图分析，氨气生产过程中，可重复使用的物质是________（填写物质的化学式）。 （6）根据表中数据回答问题：在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在______范围。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃（1.01×105Pa） -252 -195.8 -33.35 【答案】（1） ①. 无色有刺激性气味的气体（或密度比空气小、极易溶于水，任写一条即可） ②. 具有可燃性（或能与水反应生成氨水，任写一条即可） （2） 燃烧产物为氮气和水，无污染（合理即可） （3） （或） （4） 不能 （5） 、 （6） （或高于且低于） 【解析】 【小问1详解】 不需要发生化学变化就能表现的性质为物理性质，可从题干给出的颜色、气味、溶解性、密度中任选；化学变化中表现的性质为化学性质，可从可燃性、能与水反应的性质中任选。 【小问2详解】 煤炭燃烧会产生二氧化硫、烟尘等污染物，氨气燃烧产物只有无害的氮气和水，更加清洁环保。 【小问3详解】 流程①的反应物是氮气和氢气，反应条件为高温、高压、催化剂，生成物是氨气，据此书写表达式即可。 【小问4详解】 氨气极易溶于水，因此不能用排水法收集。 【小问5详解】 从流程图可知，分离出液态氨气后，未反应完的氮气和氢气可重新返回反应装置循环利用。 【小问6详解】 要使氨气液化，同时氮气、氢气保持气态，温度需要高于氮气的沸点（），低于氨气的沸点（），在此区间可将NH3与N2、H2分离。 23. 水是生存之本、文明之源。回答下列问题： （1）天然水中含有不溶性杂质和可溶性杂质等。不溶性杂质可通过_____________的方法除去，该实验过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________，其中玻璃棒的作用是__________。 （2）图1是电解水实验装置，c、d两支管用来收集生成的气体（已知：氢气的密度比空气小），b是电源的________极，该实验说明水是由____________组成。水在太阳能和催化剂条件下也能分解获得氢气和氧气，该反应的文字或符号表达式_____________。 （3）某家用净水机工作原理如图2所示，颗粒活性炭可去除异味和余下的杀菌消毒的氯气，是因为活性炭具有良好的____________性。 （4）为了防治水体污染，下列做法不合理的是____________（填序号）。 a．工业废水达标处理后排放   b．生活污水集中处理 c．抑制水中所有动植物的生长 d．禁止使用化肥农药 （5）已知相对原子质量：Fe：56；S：32；O：16；H：1 计算FeSO4 · 7H2O的相对分子质量___________。（列式求解） 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 引流，防止液体洒出 （2） ①. 正 ②. 氢、氧元素 ③. 或 （3）吸附 （4）cd （5） 【解析】 【小问1详解】 不溶性杂质可通过过滤的方法除去。过滤使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；其中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出； 【小问2详解】 根据图1，d管使用向上排空气法收集气体，说明该气体密度大于空气，由于氧气密度大于空气、氢气密度小于空气，则d管收集的气体是氧气，在电解水实验中，正极产生氧气、负极产生氢气，因此与d管相连的b是电源的正极。电解水得到氢气和氧气，说明水是由氢元素、氧元素组成的。水在太阳能和催化剂条件下也能分解获得氢气和氧气，该反应的文字（符号）表达式为：或。 【小问3详解】 颗粒活性炭可去除异味和余下的杀菌消毒的氯气，是因为活性炭疏松多孔，具有良好的吸附性。 【小问4详解】 a.工业废水中含有大量有毒有害物质，达标处理后排放 ，有利于防治水体污染，不符合题意； b.生活污水中含有许多有毒有害物质，集中处理后排放，有利于防治水体污染，不符合题意； c.水中适量的动植物有助于水体的净化，抑制水中所有动、植物的生长既不现实，也不利于防治水体污染，符合题意； d.化肥农药的使用会对水体造成一定的污染，为了粮食增产，适量使用化肥和农药是必要的，且不会对水体造成严重污染，不能禁止使用化肥和农药，符合题意。 【小问5详解】 略。 24. 如图是实验室制取氧气及氧气的化学性质部分实验装置，请回答下列问题。 （1）实验室过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气发生反应的文字或符号表达式是：___________________。为了气流平稳且氧气较纯，选择制取和收集氧气的装置组合可以是____________(填字母)；若用环保空塑料输液袋G装置收集氧气，验满的方法是_____________。 （2）选用AD制取三瓶氧气，将下列实验步骤补充完整，并选择正确的实验顺序_____________(填编号)。 a.在试管中加入药品，连接并固定好装置 b.把导管移出水面 c.点燃酒精灯加热，当_________时开始收集 d.熄灭酒精灯 e.用D收集氧气判断收集满的标准是__________，氧气集满后，用毛玻璃片盖住瓶口，移出水面 f.检查装置气密性 g将三个装满水的集气瓶倒放在水槽中 （3）排水法收集了三瓶氧气，如图是硫、木条、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题： ①1号瓶中燃烧现象是___________。 ②在空气中点燃木炭后，再将其伸入2号瓶中，对比发现木炭在空气与氧气中燃烧的剧烈程度不同，其原因是__________________。 ③3号瓶中反应的文字或符号表达式是__________________________。 （4）某同学打算利用装置D收集一瓶含氧气体积分数为60％的气体，实验前需要在集气瓶中预先装入水的体积约是 mL。(假设集气瓶中的水最后全部被通入的氧气排出) A. 25 B. 40 C. 50 D. 60 （5）某研究小组以过氧化氢溶液为原料，探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下：在锥形瓶中加入20mL5%H2O2溶液，分别取等质量的重铬酸钾(K2Cr2O7)、氧化铜（CuO）、氧化铁（Fe2O3）三种物质放在锥形瓶中，采用如图实验装置进行实验，并记录锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 ①为了证明CuO是催化剂，除了上述实验，还需要设计实验证明：______________________。 ②根据实验结果，小明认为在实验室用过氧化氢溶液制取氧气实验中，应选择重铬酸钾作为催化剂。你是否同意他的观点，并说明理由___________________。 ③为了探究影响过氧化氢分解速率的因素，设计了如表几组实验。下列说法不正确的是_____________。 序号 过氧化氢溶液 MnO2质量 反应温度 体积 溶质质量分数 ① 10mL 5% 0.1g 25℃ ② 10mL 10% 0.1g 25℃ ③ 10mL 5% 0.1g 40℃ ④ 10mL 5% 0.3g 25℃ A．对比②与③，可以探究温度对反应速率的影响 B．对比①与②，可以探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响 C．实验①与实验③最终收集到的氧气质量基本相同 D．对比①与④，可以探究MnO2的质量对反应速率的影响 （6）氧烛主要成分氯酸钠(NaClO3)[化学性质与氯酸钾（KClO3）相似]、同时还含有适量的催化剂、Mg粉(燃烧时提供NaClO3分解所需的热量)等，是一种常用于潜艇中的化学氧源，还可以用于潜艇中照明，写出使用过程中发生分解反应的文字或符号表达式________________________________。 【答案】（1） ①. 或 ②. CD ③. 将带火星木条放在n导管口处，带火星木条复燃，氧气集满 （2） ①. fagcebd ②. 导管口气泡连续均匀冒出 ③. 集气瓶瓶口有大气泡冒出 （3） ①. 硫在氧气中燃烧，放热，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 ②. 氧气浓度不同 ③. ##； （4）C （5） ①. 反应前后氧化铜的质量和化学性质不变 ②. 不同意；据图可知，短时间内，重铬酸钾使装置内压强急剧增加，说明重铬酸钾作催化剂反应速率较快，气体不易收集 ③. A （6）或 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，文字或符号表达式是或；该反应为固液常温型，为了气流平稳发生装置中应用C装置，C装置中的分液漏斗（分液漏斗可以控制液体滴加速度，从而控制反应速率，得到平稳气流），排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，收集较纯氧气用D装置排水法收集，所以为了气流平稳且氧气较纯，选择制取和收集氧气的装置组合可以是CD；氧气密度比空气大，若用环保空塑料输液袋G装置收集氧气，应从m导管通入氧气，将空气从n管排出，验满的方法是将带火星木条放在n导管口处，带火星木条复燃，氧气集满； 【小问2详解】 根据“查、装、定、点、收、离、熄”可知实验室制取氧气的步骤为fagcebd；待导管口气泡连续均匀冒出时，开始收集氧气；用排水法收集氧气，待集气瓶瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已经收集满； 【小问3详解】 ①硫在氧气中燃烧，放热，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体； ②由于空气中氧气浓度和2号瓶中氧气浓度不同，所以空气中点燃木炭后，再将其伸入2号瓶中，在空气与氧气中燃烧的剧烈程度不同； ③铁丝与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，反应的文字表达式是，符号表达式为； 【小问4详解】 设预先装入水的体积为x，空气中氧气体积分数按20%计算，列等式，解得x=50mL； 【小问5详解】 ①在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，所以为了证明CuO是催化剂，除了上述实验，还需要设计实验证明：反应前后氧化铜的质量和化学性质不变； ②据图可知，短时间内，重铬酸钾使装置内压强急剧增加，说明重铬酸钾作催化剂反应速率较快，气体不易收集。所以不同意小明的观点； ③A.根据表格信息，②与③的溶质质量分数不同、反应温度也不同，存在两个变量，对比②与③，无法探究温度对反应速率的影响，错误； B.根据表格信息，①与②的溶质质量分数不同，其它条件相同，则①与②的变量是溶质质量分数，而溶质质量分数越大，过氧化氢溶液浓度越大。对比①与②，可以探究过氧 化氢溶液浓度对反应速率的影响，正确； C.①与③的变量是反应温度，反应温度可以影响反应速率，但不能改变最终产物的质量，因此实验①与实验③最终收集到的氧气质量基本相同，正确； D.①与④的二氧化锰质量不同，其它条件相同，则①与④的变量是二氧化锰的质量，对比①与④，可以探究二氧化锰的质量对反应速率的影响，正确； 【小问6详解】 化学性质与相似，在催化剂作用下受热分解为氯化钠和氧气，该反应的文字表达式为或。 25. 空气中氧气含量测定再探究。 Ⅰ、知识回顾 （1）写出红磷在空气中燃烧的文字或符号表达式________________________________。 Ⅱ、实验改进 用如图所示的V型管进行空气中氧气含量的测定实验。V型管内有空气和足量的白磷。 资料：白磷燃烧所需最低温度为。 （2）已知白磷与红磷在空气中燃烧的现象和生成物相同，如果装置气密性不好，则测出的氧气体积分数________（填“大于”、“小于”或“等于”）21%。 （3）此装置与教材上的装置相比，其优点是_______________________（写一点即可） （4）已知V型管的容积为200mL,量筒内有100mL水，待白磷熄灭，装置冷却后打开弹簧夹，量筒中的水倒吸入V型管内，理论上可观察到量筒内液面下降至________处。（按21%计算） （5）并不是所有物质与氧气的反应都很剧烈，有些氧化反应进行得很慢。以下属于缓慢氧化的是________（填字母）。 A. 金属锈蚀 B. 呼吸作用 C. 光合作用 D. 燃放鞭炮 Ⅲ、反思评价 【提出问题】把红磷换成木炭进行实验，能否准确测定空气中氧气含量？ 【初步探究】同学们设计如图1所示的实验。 （6）实验时先关闭K1、K2、K3再将足量的红磷、木炭点燃后同时伸入到大小相同的两个集气瓶中。待反应完毕，装置冷却至室温后，应进行的合理操作是________。（填字母） A. 先打开K1、K2 ，一段时间后，再打开K3 B. 先打开K1、K3 ，一段时间后，再关闭K1、打开K2 （7）在操作全部正确的情况下，进入A中水的体积________（填“>”、“=”或“<”）进入B中水的体积。 【深入探究】同学们再用图2装置进行实验，测得气体浓度（即气体的体积分数）变化如图3所示。 资料：①澄清石灰水可吸收二氧化碳气体。 ②理论上每消耗1分子氧气就产生1分子的二氧化碳；同温同压下，两种气体的体积之比等于其分子数目之比。 （8）通过上述探究可知，用木炭不能准确测定空气中氧气的含量，理由是________。 （9）测得如图3中CO2的浓度偏小，约为4.5%，可能的原因是________（写出一点即可）。 【答案】（1）（或） （2）小于 （3）实验结果更准确（或减少空气污染） （4）58 （5）AB （6）B （7）> （8）木炭燃烧消耗氧气的同时会产生二氧化碳气体，压强几乎不变 （9）木炭燃烧产生其他气体或部分二氧化碳被澄清石灰水吸收 【解析】 【小问1详解】 红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的文字或符号表达式为：（或）； 【小问2详解】 如果装置气密性不好，在冷却过程中有外界的空气进入瓶中，导致进入V型管中的水的体积偏小，测出的氧气的体积分数小于21%； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】  待白磷熄灭，装置冷却后打开弹簧夹，由于管内氧气被消耗，V型管内气压小于外界的大气压，量筒中的水倒吸进入V型管内，V型管的容积为200mL，氧气占空气体积的21%，则被消耗的气体（氧气）体积为，量筒内有100mL水，则理论上可观察到量筒内液面下降至100mL-42mL=58mL处； 【小问5详解】 A.金属锈蚀是金属与氧气、水等物质发生缓慢氧化的结果，符合题意； B.呼吸过程中有氧气参加反应，且反应不剧烈，属于缓慢氧化，符合题意; C.光合作用二氧化碳和水在叶绿素和光照的作用下发生的反应，没有氧气参加，不属于缓慢氧化，不符合题意； D.燃放鞭炮是剧烈的氧化反应，不符合题意； 【小问6详解】 该实验的目的是探究把红磷换成木炭进行实验，能否测定空气中氧气的含量，则图中左右两边为对比实验，要分别打开止水夹观察现象，因此待观察完毕，装置冷却至室温后，应进行的合理操作是先打开K1、K3一段时间后，再关闭K1 、打开 K2； 【小问7详解】 因为红磷燃烧消耗氧气，无气体生成，反应后压强减小，而木炭燃烧消耗氧气的同时会产生二氧化碳气体，压强几乎不变，所以在操作全部正确的情况下，进入A中水的体积>进入B中水的体积； 【小问8详解】 由图3可知，木炭熄灭时，装置中氧气的浓度约为11%，说明木炭燃烧无法耗尽氧气，则用木炭不能准确测定空气中氧气的含量； 【小问9详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学作业 (总分：100分 时间：100分钟) 一、单项选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分） 1. 扬州中国大运河博物馆生动还原了大运河的历史场景。下列过程涉及化学变化的是 A. 开凿河道 B. 裁制船帆 C. 炼铁铸锚 D. 伐木造桨 2. 下列各种“水”中，属于纯净物的是 A. 蒸馏水 B. 自来水 C. 氨水 D. 井水 3. 空气是一种宝贵的自然资源，分离液态空气不能得到的气体是 A. O2 B. N2 C. H2 D. CO2 4. 我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号一致的是 A. 氦(He) B. 锰(Me) C. 钠(Ng) D. 钙(Ka) 5. 氧气是我们赖以生存的重要气体，下列与氧气相关的说法正确的是 A. 发现：历史上真正发现氧气并研究了其在空气中含量的科学家是波义耳 B. 制取：工业上采用分离液态空气制取氧气，是利用了液氧和液氮沸点不同的原理 C. 性质：氧气的化学性质很活泼，能与所有物质发生反应 D. 存在：鱼虾能在水中生存，说明氧气易溶于水 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列宏观现象与微观解释不一致的是 A. CO能燃烧，不能燃烧——构成物质的分子不同 B. 水通电分解有氧气产生——化学变化中分子可以再分 C. 火锅店门口香气袭人——分子在不断地运动 D. 水银温度计放入热水中，水银柱升高——原子体积受热变大 7. “漫天烟花耀盛世”国庆节期间多地通过燃放烟花祝贺祖国华诞，有关烟花的推测不合理的是 A. 烟花的火药呈黑色，说明可能含有木炭粉 B. 燃放烟花时，发出耀眼白光，说明烟花中可能含有镁粉 C. 燃放烟花时，发出蓝紫色火焰，说明烟花中可能含有磷粉 D. 燃放烟花后，有一股刺激性气味，说明烟花中可能含有硫粉 8. 模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是 A. B. C. D. 阅读下列材料，完成下面小题： 高锰酸钾（KMnO4）是一种受热或见光易分解的晶体，可用于实验室制取氧气。 9. 在高锰酸钾制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 试管 C. 漏斗 D. 集气瓶 10. 下列关于高锰酸钾的说法正确的是 A. 高锰酸钾是紫黑色固体 B. 高锰酸钾受热不易发生分解 C. 高锰酸钾难溶于水 D. 制氧气时高锰酸钾中氧元素全部转化为氧气 11. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A. 制取氧气 B. 收集氧气 C. 氧气验满 D. 铁丝燃烧实验 12. 油条是我国人民早餐的食谱之一，但是在制作油条中，往往加入含有铝元素的明矾，给人健康带来了一定的危害。铝（Al）的质子数为13，相对原子质量是27。下列有关说法不正确的是 A. 铝元素为金属元素 B. 铝原子的质量为27g C. 铝原子的核外电子数为13 D. 铝原子的中子数为14 13. 下列反应的基本类型属于分解反应的是 A. 酒精 + 氧气二氧化碳+水 B. 碳+ 氧气二氧化碳 C. 氧化钙 + 水 → 氢氧化钙 D. 碱式碳酸铜氧化铜+二氧化碳+水 14. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B. 氮气是无色无味气体，可用作保护气 C. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D. 金刚石硬度大，可以切割玻璃 15. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 氧气具有助燃性，生活中可用氧气做燃料 B. 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 C. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的物质，所以它们的性质完全相同 D. 化学变化常常伴随着发光、放热等现象，所以有发光、放热等现象的变化一定属于化学变化 16. 医院给病人输氧时用到类似如图所示的装置。关于该装置，下列说法中不正确的是（ ） A. b导管连接供给氧气的钢瓶 B. b导管连接病人吸氧气的塑料管 C. 使用该装置用来观察是否有氧气输出 D. 使用该装置用来观察氧气输出的速率 17. 某净水装置使用膜处理技术，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 超滤膜的孔隙直径小于微滤膜 B. 超滤膜能滤去所有微粒 C. 微滤膜能滤去大分子和蛋白质 D. 经膜处理净化后得到的水样是纯净物 18. 纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是 A. 水可防止生成物溅落炸裂瓶底 B. 气球的现象是膨胀起来 C. 纳米铁粉燃烧反应的符号表达式为：Fe+O2Fe3O4 D. 激光手电的作用是引燃纳米铁粉 19. 关于加热高锰酸钾固体制氧气并用排水法收集的实验，下列操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 防止冷凝水流到试管底部 固定试管时试管口略微向上倾斜 B 防止高锰酸钾粉末进入导管 试管口塞一团棉花 C 收集一瓶较纯净的氧气 将集气瓶移出水面后盖上玻璃片 D 防止水倒吸入试管 停止加热后熄灭酒精灯，再将导管移出水面 A. A B. B C. C D. D 20. 某兴趣小组用如图1探究氧气的性质，将透明的实验盒中间用隔板插入细沙分成两部分，将O2倒入倾倒室，然后一段时间后提起中间隔板，得到倾倒室内氧气浓度变化情况如图2所示，下列通过装置和数据获得的信息错误的是 A. 空气中氧气的浓度大约为20% B. MN段曲线快速上升，说明氧气的密度比空气大 C. 实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第25s D. NP段蜡烛燃烧越来越微弱，最后在P点熄灭 二、非选择题 21. （一）化学是一门以实验为基础的科学，规范操作和认真细致的实验习惯是有效开展化学实验的关键。 （1）固体药品一般存放在___________(填仪器名称)。 （2）小明同学正确称量15g食盐过程中，指针偏向右边，他应该___________(填序号)。 A. 增加砝码 B. 继续加药品 C. 减少砝码 D. 减少药品 （3）小华想量取16mL液体，应选用___________(填字母)。 A. 10mL量筒 B. 25mL量筒 C. 50mL量筒 D. 胶头滴管 （4）小华读数时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，读数为16mL；倒出一部分液体后，仰视读数，读数为10mL。小华实际倒出的液体体积___________(填“大于”“小于”或“等于”)6mL。 （5）如图所示，实验室要加热约150mL的水，要完成该实验需要准备的仪器有___________(填序号)。 （二）探索科学的道路上，化学发挥着重要的作用。 （6）明代用黑火药（含硫、木炭和KNO3）作炸药。黑火药属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。反应表达式为：KNO3 + S + C → K2S + N2 + CO2，黑火药燃烧后还会生成刺激性气味的气体，写出生成该气体的文字或符号表达式________________________，基本反应类型是__________。 （7）制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛（Ti）的一种方法是金属钠和四氯化钛（TiCl4）在高温条件下发生反应，同时得到氯化钠（NaCl），反应的文字或符号表达式为____________________。 （8）将打磨后的镁条插入装有空气的集气瓶中做燃烧的实验时，生成的白色固体中有少许淡黄色固体。针对淡黄色固体，提出猜想：镁能与N2反应生成淡黄色的氮化镁固体。但在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是________________________。 （9）将燃着的镁条伸入盛满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，生成的白色固体中有少许黑色固体，该反应文字或符号表达式为________________________。 22. 阅读下列科普短文，回答下列问题。 氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水时能生成氨水。氨气的应用十分广泛，工业上常用来制氮肥、硝酸和纯碱。煤炭作为燃料会产生一些有害气体。氨气也能用作燃料，燃烧时生成氮气和水，在工业、电力、交通等领域都有广泛应用前景。工业上主要利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。工业流程如图所示。 （1）氨气的物理性质有_________，化学性质有________（各填写出一条）。 （2）与传统煤炭相比，氨气作燃料的优点是________。 （3）写出①中涉及的文字或符号表达式____________。 （4）若在实验室中制取氨气，________（填“能”或“不能”）用排水法收集。 （5）据流程图分析，氨气生产过程中，可重复使用的物质是________（填写物质的化学式）。 （6）根据表中数据回答问题：在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在______范围。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃（1.01×105Pa） -252 -195.8 -33.35 23. 水是生存之本、文明之源。回答下列问题： （1）天然水中含有不溶性杂质和可溶性杂质等。不溶性杂质可通过_____________的方法除去，该实验过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________，其中玻璃棒的作用是__________。 （2）图1是电解水实验装置，c、d两支管用来收集生成的气体（已知：氢气的密度比空气小），b是电源的________极，该实验说明水是由____________组成。水在太阳能和催化剂条件下也能分解获得氢气和氧气，该反应的文字或符号表达式_____________。 （3）某家用净水机工作原理如图2所示，颗粒活性炭可去除异味和余下的杀菌消毒的氯气，是因为活性炭具有良好的____________性。 （4）为了防治水体污染，下列做法不合理的是____________（填序号）。 a．工业废水达标处理后排放   b．生活污水集中处理 c．抑制水中所有动植物的生长 d．禁止使用化肥农药 （5）已知相对原子质量：Fe：56；S：32；O：16；H：1 计算FeSO4 · 7H2O的相对分子质量___________。（列式求解） 24. 如图是实验室制取氧气及氧气的化学性质部分实验装置，请回答下列问题。 （1）实验室过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气发生反应的文字或符号表达式是：___________________。为了气流平稳且氧气较纯，选择制取和收集氧气的装置组合可以是____________(填字母)；若用环保空塑料输液袋G装置收集氧气，验满的方法是_____________。 （2）选用AD制取三瓶氧气，将下列实验步骤补充完整，并选择正确的实验顺序_____________(填编号)。 a.在试管中加入药品，连接并固定好装置 b.把导管移出水面 c.点燃酒精灯加热，当_________时开始收集 d.熄灭酒精灯 e.用D收集氧气判断收集满的标准是__________，氧气集满后，用毛玻璃片盖住瓶口，移出水面 f.检查装置气密性 g将三个装满水的集气瓶倒放在水槽中 （3）排水法收集了三瓶氧气，如图是硫、木条、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题： ①1号瓶中燃烧现象是___________。 ②在空气中点燃木炭后，再将其伸入2号瓶中，对比发现木炭在空气与氧气中燃烧的剧烈程度不同，其原因是__________________。 ③3号瓶中反应的文字或符号表达式是__________________________。 （4）某同学打算利用装置D收集一瓶含氧气体积分数为60％的气体，实验前需要在集气瓶中预先装入水的体积约是 mL。(假设集气瓶中的水最后全部被通入的氧气排出) A. 25 B. 40 C. 50 D. 60 （5）某研究小组以过氧化氢溶液为原料，探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下：在锥形瓶中加入20mL5%H2O2溶液，分别取等质量的重铬酸钾(K2Cr2O7)、氧化铜（CuO）、氧化铁（Fe2O3）三种物质放在锥形瓶中，采用如图实验装置进行实验，并记录锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 ①为了证明CuO是催化剂，除了上述实验，还需要设计实验证明：______________________。 ②根据实验结果，小明认为在实验室用过氧化氢溶液制取氧气实验中，应选择重铬酸钾作为催化剂。你是否同意他的观点，并说明理由___________________。 ③为了探究影响过氧化氢分解速率的因素，设计了如表几组实验。下列说法不正确的是_____________。 序号 过氧化氢溶液 MnO2质量 反应温度 体积 溶质质量分数 ① 10mL 5% 0.1g 25℃ ② 10mL 10% 0.1g 25℃ ③ 10mL 5% 0.1g 40℃ ④ 10mL 5% 0.3g 25℃ A．对比②与③，可以探究温度对反应速率的影响 B．对比①与②，可以探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响 C．实验①与实验③最终收集到的氧气质量基本相同 D．对比①与④，可以探究MnO2的质量对反应速率的影响 （6）氧烛主要成分氯酸钠(NaClO3)[化学性质与氯酸钾（KClO3）相似]、同时还含有适量的催化剂、Mg粉(燃烧时提供NaClO3分解所需的热量)等，是一种常用于潜艇中的化学氧源，还可以用于潜艇中照明，写出使用过程中发生分解反应的文字或符号表达式________________________________。 25. 空气中氧气含量测定再探究。 Ⅰ、知识回顾 （1）写出红磷在空气中燃烧的文字或符号表达式________________________________。 Ⅱ、实验改进 用如图所示的V型管进行空气中氧气含量的测定实验。V型管内有空气和足量的白磷。 资料：白磷燃烧所需最低温度为。 （2）已知白磷与红磷在空气中燃烧的现象和生成物相同，如果装置气密性不好，则测出的氧气体积分数________（填“大于”、“小于”或“等于”）21%。 （3）此装置与教材上的装置相比，其优点是_______________________（写一点即可） （4）已知V型管的容积为200mL,量筒内有100mL水，待白磷熄灭，装置冷却后打开弹簧夹，量筒中的水倒吸入V型管内，理论上可观察到量筒内液面下降至________处。（按21%计算） （5）并不是所有物质与氧气的反应都很剧烈，有些氧化反应进行得很慢。以下属于缓慢氧化的是________（填字母）。 A. 金属锈蚀 B. 呼吸作用 C. 光合作用 D. 燃放鞭炮 Ⅲ、反思评价 【提出问题】把红磷换成木炭进行实验，能否准确测定空气中氧气含量？ 【初步探究】同学们设计如图1所示的实验。 （6）实验时先关闭K1、K2、K3再将足量的红磷、木炭点燃后同时伸入到大小相同的两个集气瓶中。待反应完毕，装置冷却至室温后，应进行的合理操作是________。（填字母） A. 先打开K1、K2 ，一段时间后，再打开K3 B. 先打开K1、K3 ，一段时间后，再关闭K1、打开K2 （7）在操作全部正确的情况下，进入A中水的体积________（填“>”、“=”或“<”）进入B中水的体积。 【深入探究】同学们再用图2装置进行实验，测得气体浓度（即气体的体积分数）变化如图3所示。 资料：①澄清石灰水可吸收二氧化碳气体。 ②理论上每消耗1分子氧气就产生1分子的二氧化碳；同温同压下，两种气体的体积之比等于其分子数目之比。 （8）通过上述探究可知，用木炭不能准确测定空气中氧气的含量，理由是________。 （9）测得如图3中CO2的浓度偏小，约为4.5%，可能的原因是________（写出一点即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $