精品解析：江苏无锡市江阴市长泾第二中学2026-2027学年九年级上学期10月化学第二次随堂练习

初三化学第二次随堂练习 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分，共30分） 1. 防治空气污染，保护生态环境。下列做法不合理的是 A. 开发和使用清洁能源 B. 车辆尾气净化后排放 C. 工业废气排放到高空 D. 管理和控制工地扬尘 2. 下列科学家与其成就对应关系不正确的一组是 A. 门捷列夫——发现元素周期律 B. 张青莲——主持测定元素的相对原子质量 C. 拉瓦锡——研究空气的成分 D. 闵恩泽——创立部分元素的中文名称 3. 下列物质属于纯净物的是 A. 纯净的空气 B. 蒸馏水 C. 生理盐水 D. 雪碧汽水 4. 华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是 A. 建造木舟 B. 纺织衣布 C. 陶瓷烧制 D. 磨制石斧 5. 下列实验操作规范的是 A. 读取液体体积 B. 称量固体 C. 滴加液体 D. 给固体加热 6. 决定元素种类的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 最外层电子数 D. 相对原子质量 7. 下列物质由离子构成的是 A. 氮气 B. 汞 C. 二氧化碳 D. 氯化钠 8. 2023 年8 月， 日本政府将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，氚原子核内有1个质子和2个中子，则氚原子的相对原子质量是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 9. 氧气的化学性质比较活泼，下列对有关反应的描述正确的是 A. 硫在氧气里燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 B. 铁、硫、石蜡在氧气中的燃烧都是化合反应 C. 木炭在氧气中燃烧时，观察到白光，放热，生成二氧化碳的现象 D. 物质与氧发生的反应属于氧化反应 10. 下列物质鉴别方法错误的一组是 A. 氮气和二氧化碳——燃着的木条 B. 高锰酸钾和二氧化锰——看颜色 C. 水和过氧化氢溶液——加入二氧化锰 D. 白酒和白醋——闻气味 11. 下列反应既不是化合反应，又不是分解反应的是 A. 氧化汞汞+氧气 B. 镁+氧气氧化镁 C. 酒精+氧气二氧化碳+水 D. 二氧化碳+水→碳酸 12. 下列有关物质的用途，由物质的化学性质决定的是 A. 液氮冷冻麻醉 B. 稀有气体制霓虹灯 C. 食品包装中充氮气以防腐 D. 铁锅用于炒菜 13. 根据下列结构示意图，获取的信息正确的是 A. ①和③化学性质相似 B. ②和④具有相同的电子层结构 C. ①②③④都是相对稳定结构 D. ②是阴离子，③是原子 14. 对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 遥知不是雪，为有暗香来——分子在不断运动 B. 干冰升华，体积变大——二氧化碳分子的体积变大 C. 水和过氧化氢化学性质不同——分子不同，化学性质不同 D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变 15. 下表选项中对应的X、Y符合如图所示关系的是 A B C D X 缓慢氧化 混合物 化合反应 化学变化 Y 氧化反应 纯净物 氧化反应 物理变化 A. A B. B C. C D. D 16. 如图为某反应物质变化的微观示意图，从图中获得的有关信息错误的是 A. 反应前后原子种类、数目都没有改变 B. 该反应是化合反应 C. 原子是化学变化中的最小粒子 D. 反应后的生成物是混合物 17. 下列说法正确的是 A. 同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的 B. 同种元素的粒子质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 D. 质子、中子可以构成原子核，所以通常原子核内有质子和中子 18. 下列实验设计能达到目的的是 A. 检查装置气密性 B. 测定空气中氧气的体积分数 C. 探究蜡烛燃烧是否生成二氧化碳 D. 探究温度对分子运动快慢的影响 19. 探究H2O2分解速率的影响因素，下列分析正确的是 实验编号 H2O2溶液 催化剂（0.1 g） 温度/℃ 体积/mL 溶质质量分数（浓度）/% ① 5 10 — 25 ② 5 10 氧化铜粉末 25 ③ 5 5 氧化铜粉末 25 ④ 5 5 氧化铜粉末 50 ⑤ 5 5 氧化铁粉末 25 A. ①④探究有无催化剂的影响 B. ②④探究反应温度的影响 C. ②③探究H2O2溶液浓度的影响 D. ④⑤探究催化剂种类的影响 20. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图①：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C. 图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D. 图④：加热高锰酸钾制氧气 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 21. 请分析信息，回答下列相关问题。 （1）国内首条磁浮空轨列车“兴国号 ”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术。焊接时用氮气作保护气是因为________。 （2）“极目一号 ”Ⅲ型空艇首次在珠峰地区从海拔 9000 米以上高空进行了气象观测，浮空艇内部由两个气囊组成，氦气气囊负责提供升力，这是利用了氦气具有______的物理性质。 （3）我们在商场的货架上经常会看到标有“补钙”“补铁”“补锌”“补碘”等字样的食品和保健品。这里的“钙”“铁”“锌”“碘”都是指_________。 22. 如图分别表示硫、铁丝在氧气中燃烧的示意图。请回答问题： （1）进行实验一时，无需标注的实验图标是 (填字母)。 A. 护目镜 B. 用电 C. 排风 D. 洗手 （2）实验二中水的作用是__________。 （3）写出实验二中发生反应的符号表达式________。 23. 某同学按图1装置探究分子的性质，待传感器开始工作后，打开中间的弹簧夹，使烧瓶两端连通，记录数据变化如图2所示。请回答： （1）实验中观察到__________，说明二氧化碳分子在不断运动。 （2）查阅资料可知二氧化碳分子质量大于氧气分子质量，由图2可得出：分子质量与分子的运动速率的关系是：分子质量越大，________。 （3）将装有少量酒精的塑料袋排净空气后密封，放入盛有热水的烧杯中，观察到塑料袋膨胀（如图3），其原因是__________（从微观角度解释）。 24. 阅读科普短文，回答下列问题。 据央视网报道：2023 年 7 月 18 日，我国研制出的全球首套一汽解放液氨直喷零碳内燃机实现成功点火。作为一种零碳能源氨气具有广泛的应用前景。 氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。溶于水时能生成氨水。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到 1MPa，或者常压下温度降到-33℃ ,均可将其液化。 氨气的应用十分广泛，工业上常用来制氮肥、硝酸和纯碱。氨气也能用作燃料，燃烧时生成氮气和水，在工业、电力、交通等领域都有广泛应用前景。工业上主要利用氮气(N2)和氢气(H2)在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气，工业流程如图所示。 1.01×105Pa 时，合成氨所用原料及氨气沸点如下： 物质 H2 N2 NH3 沸点（ 1.01× 105 Pa/℃ ) -252 -196 -33 依据所给信息，回答下列问题： （1）氨气的物理性质有______________（写出一条）。 （2）氨气燃烧时生成水和氮气，写出氨气燃烧的文字或符号表达式___________。 （3）用N2和H2合成NH3的过程中，最小的粒子是__________。 （4）此工业流程中，循环使用的物质是___________。 （5）氨气的合成和运输过程中如果发生氨气泄漏采用的应急保护措施正确的是 。 A. 用湿毛巾盖住口鼻，以防止吸入高浓度氨气 B. 寻找良好的通风区域，确保有足够的新鲜空气流动 C. 在泄漏现场可使用明火照明 （6）根据表中数据回答问题：在1.01× 105Pa 时，欲将 NH3 与 N2 、H2 分离，最好将温度控制在一定范围内，该温度范围是_______。 25. 工业制取氧常用的方法有两种，包括利用沸点不同分离液态空气以及膜分离法，下图是工业上一种采用膜分离技术制取氧气的简易流程。 （1）利用沸点不同分离液态空气制氧气时，先分离出来的是氮气，说明氮气的沸点比氧气的____（填“高 ”或“低 ”）。 （2）膜分离技术制取氧气发生的是________（填“物理 ”或者“化学 ”）变化。 （3）从物质的分类角度考虑，膜分离得到的富氮气体属于______________（填“纯净物 ”或者“混合物 ”）。 （4）下列区分氮气、氧气的方法可行的是 （填字母）。 A. 用燃着的木条 B. 用带火星的木条 C. 用澄清石灰水 （5）绿色植物在光照和叶绿体的条件下可以将二氧化碳和水转为氧气和葡萄糖，这就是我们生物学中提到的生物制氧气。请写出该反应的文字表达式_____________。 26. 根据下图回答问题： （1）写出标号仪器的名称：①_____________； （2）高锰酸钾制氧气的符号表达式：_____________，反应类型是_______（填“化合”或“分解”），发生装置选_______（填字母）。 （3）若收集一瓶氧气，供硫在氧气中燃烧实验使用，则选择的气体收集装置是_______（从A～E中选）。 （4）若用C收集一瓶（集气瓶容积是250ml）体积分数为60%的氧气，应预先在集气瓶中装入_____ml水（不考虑水蒸气的影响）。 （5）用F装置收集氧气，应从导管_______（填“a”或“b”）处通入，若用该方法收集氧气，验满氧气的方法是_________。 27. 某化学兴趣小组阅读课外资料得知：过氧化氢制氧气除了可用二氧化锰作为催化剂，还可以用氧化铜、马铃薯、铁锈、红砖粉末等物质作为催化剂。 【实验目的】检验生活中马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂。 【查阅资料】马铃薯中含有过氧化氢酶。过氧化氢酶对过氧化氢的分解起催化作用。 化学兴趣小组的同学设计了一系列实验： 实验 实验步骤 实验现象 Ⅰ 取5%的过氧化氢溶液5mL ，将带火星的木条伸入试管口 有少量气泡， 木条不复燃 Ⅱ 取5%的过氧化氢溶液5 mL ，加入0.5g马铃薯（切成豆粒大小）， 将带火星的木条伸入试管口 木条复燃 Ⅲ 待实验Ⅱ中没有气泡放出后，继续加入5%的过氧化氢溶液， 将带火星的木条伸入试管口 木条复燃 （1）写出实验Ⅱ反应的符号表达式___________。 （2）证明马铃薯能加快过氧化氢分解速率的现象是____________。 （3）设计实验Ⅲ的目的是___________。 【得出结论】马铃薯能作为过氧化氢分解的催化剂。 【反思评价】 （4）大家认为此实验结论不严谨。若要确定该实验结论是否正确，还需要再增加一个实验，探究马铃薯的___________在化学反应前后是否发生变化。 实验拓展一： 某小组同学定量测定对比马铃薯与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表： 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 收集25mL气体所需时间 Ⅰ 20mL 马铃薯0.5g a Ⅱ 20mL 二氧化锰0.5g b （5）上述实验中，若a＞b ，则可得出的结论是_________。 实验拓展二： 探究催化剂的用量对过氧化氢分解速率的影响。每次实验均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同质量MnO2粉末做催化剂，测定收集到 500mL氧气所用的时间，结果如下： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ MnO2粉末用量 （g） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 所用时间 （s） 17 8 6 3 2 2 2 2 （6）由上表数据得出的实验结论是_________。 （7）此实验中，测量 O2体积的装置可选用 （填下图中的编号）。 A. B. C. 28. 某化学兴趣小组做课本实验“测定空气中氧气的含量”，对实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。 【提出问题】足量红磷在密闭的容器内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？ 【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；        猜想②：无氧气剩余。 【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。 （1）激光笔的作用是_________。 （2）红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸，磷酸的化学符号为H3PO4，写出其反应的文字或符号表达式：____________。 【实验结论】 （3）根据上述实验现象，得出的结论是：猜想______正确。 （4）根据实验现象，用燃烧法“测定空气中氧气含量”时，选择______（填“红磷”或“白磷”）更合适，理由是______________。 【拓展延伸】 （5）图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为_________段（用图2中字母表示）。 （6）兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验：______（填物质名称）在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。 【实验改进】为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，化学兴趣小组又对实验进行了创新改进。 ①取一根玻璃管用橡皮塞将一端密封； ②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A，弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O，如图3甲所示： ③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中，静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图3乙所示； ④测量出AO段和AB段的长度，并计算出AB和AO的比值，将数据记录在表格中： 实验 AO/mm AB/mm AB∶AO 数据 525.5 110.0 0.2093 （7）根据表格中的实验数据，可知空气中氧气的体积分数为____________。 （8）实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三化学第二次随堂练习 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分，共30分） 1. 防治空气污染，保护生态环境。下列做法不合理的是 A. 开发和使用清洁能源 B. 车辆尾气净化后排放 C. 工业废气排放到高空 D. 管理和控制工地扬尘 【答案】C 【解析】 【详解】A、开发和使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； B、车辆尾气净化后排放，可以减少污染，保护环境，不符合题意； C、工业废气虽然排放到高空，但是还是排到了空气中，没有减少污染物，还是会污染空气，符合题意； D、管理和控制工地扬尘，可以减小可吸入颗粒物的含量，减少污染，保护环境，不符合题意。 故选C。 2. 下列科学家与其成就对应关系不正确的一组是 A. 门捷列夫——发现元素周期律 B. 张青莲——主持测定元素的相对原子质量 C. 拉瓦锡——研究空气的成分 D. 闵恩泽——创立部分元素的中文名称 【答案】D 【解析】 【详解】A、门捷列夫发现元素周期律，对应关系正确。 B、张青莲主持测定了多种元素的相对原子质量，对应关系正确。 C、拉瓦锡研究了空气的成分，得出空气是由氧气和氮气组成的结论，对应关系正确。 D、创立部分元素中文名称的是徐寿，而非闵恩泽，对应关系不正确。 故选D。 3. 下列物质属于纯净物的是 A. 纯净的空气 B. 蒸馏水 C. 生理盐水 D. 雪碧汽水 【答案】B 【解析】 【分析】纯净物是仅由一种物质组成的物质，混合物由两种及以上不同物质混合组成； 【详解】A.纯净的空气含有、、等多种物质，属于混合物，错误； B.蒸馏水只由一种物质组成，属于纯净物，正确； C.生理盐水是氯化钠和水的混合溶液，属于混合物，错误； D.雪碧汽水含有水、碳酸、糖类等多种物质，属于混合物，错误。 4. 华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是 A. 建造木舟 B. 纺织衣布 C. 陶瓷烧制 D. 磨制石斧 【答案】C 【解析】 【详解】A、建造木舟，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、纺织衣布，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、陶瓷烧制，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； D、磨制石斧，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 5. 下列实验操作规范的是 A. 读取液体体积 B. 称量固体 C. 滴加液体 D. 给固体加热 【答案】C 【解析】 【详解】A.量筒读取液体体积时，要求视线与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线高于量筒内液体凹液面的最低处，操作错误。 B.初中实验室托盘天平的精确度仅为，无法称量出的固体，且固体药品不能直接放在托盘上称量，操作错误。 C.胶头滴管滴加液体时，需垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内部，否则会污染试剂，操作正确。 D.给固体加热时，试管口应略向下倾斜，避免冷凝水倒流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，操作错误。 6. 决定元素种类的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 最外层电子数 D. 相对原子质量 【答案】A 【解析】 【详解】依据元素的定义判断即可，元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 7. 下列物质由离子构成的是 A. 氮气 B. 汞 C. 二氧化碳 D. 氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A.氮气是气态非金属单质，由氮分子构成，错误； B.汞是金属单质，由汞原子直接构成，错误； C.二氧化碳是非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，错误； D.氯化钠是由金属元素和非金属组成的化合物，由和构成，正确。 8. 2023 年8 月， 日本政府将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，氚原子核内有1个质子和2个中子，则氚原子的相对原子质量是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】C 【解析】 【详解】原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数与中子数之和（核外电子质量极小，可忽略不计），则氚原子的相对原子质量。 9. 氧气的化学性质比较活泼，下列对有关反应的描述正确的是 A. 硫在氧气里燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 B. 铁、硫、石蜡在氧气中的燃烧都是化合反应 C. 木炭在氧气中燃烧时，观察到白光，放热，生成二氧化碳的现象 D. 物质与氧发生的反应属于氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气里燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，生成的是有刺激性气味的二氧化硫气体，不是无色无味的气体，该选项错误。 B、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，属于化合反应；而石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，生成物有两种，不属于化合反应，该选项错误。 C、木炭在氧气中燃烧时，观察到白光、放热，“生成二氧化碳”是实验结论，不是实验现象，该选项错误。 D、物质与氧发生的反应属于氧化反应，该选项正确。 故选D。 10. 下列物质鉴别方法错误的一组是 A. 氮气和二氧化碳——燃着的木条 B. 高锰酸钾和二氧化锰——看颜色 C. 水和过氧化氢溶液——加入二氧化锰 D. 白酒和白醋——闻气味 【答案】A 【解析】 【详解】A.N2和CO2都不支持燃烧，均能使燃着的木条立即熄灭，现象完全相同，无法鉴别，方法错误； B.高锰酸钾为暗紫色固体，二氧化锰为黑色固体，通过颜色差异可直接区分，方法正确； C.过氧化氢溶液中加入MnO2会发生反应，产生大量气泡，水中加入MnO2无明显现象，可区分，方法正确； D.白酒有特殊醇香味，白醋有刺激性酸味，通过气味差异可区分，方法正确。 11. 下列反应既不是化合反应，又不是分解反应的是 A. 氧化汞汞+氧气 B. 镁+氧气氧化镁 C. 酒精+氧气二氧化碳+水 D. 二氧化碳+水→碳酸 【答案】C 【解析】 【详解】A.反应物仅1种（氧化汞），生成物2种，属于分解反应，不符合要求； B.反应物2种（镁、氧气），生成物仅1种（氧化镁），属于化合反应，不符合要求； C.反应物2种（酒精、氧气），生成物2种（二氧化碳、水），既不符合“多变一”也不符合“一变多”，既不是化合反应也不是分解反应，符合要求； D.反应物2种（二氧化碳、水），生成物仅1种（碳酸），属于化合反应，不符合要求。 12. 下列有关物质的用途，由物质的化学性质决定的是 A. 液氮冷冻麻醉 B. 稀有气体制霓虹灯 C. 食品包装中充氮气以防腐 D. 铁锅用于炒菜 【答案】C 【解析】 【详解】A.液氮冷冻麻醉利用的是液氮汽化吸热的性质，汽化属于物理变化，对应性质为物理性质，错误； B.稀有气体制霓虹灯利用的是稀有气体通电时发出不同颜色光的性质，该过程无新物质生成，对应性质为物理性质，错误； C.氮气用于食品防腐利用的是氮气化学性质稳定、不易与其他物质发生反应的特点，该性质需要通过化学变化体现，属于化学性质，正确； D.铁锅炒菜利用的是铁的导热性，导热性属于物理性质，错误。 13. 根据下列结构示意图，获取的信息正确的是 A. ①和③化学性质相似 B. ②和④具有相同的电子层结构 C. ①②③④都是相对稳定结构 D. ②是阴离子，③是原子 【答案】D 【解析】 【详解】A.①是原子，为稳定结构；③是原子，最外层2电子易失去，二者化学性质不相似，A错误。 B.②有2个电子层，④有3个电子层，电子层结构不同，B错误。 C.③最外层电子数为2，不属于相对稳定结构，C错误。 D.②质子数（8）<核外电子数（10），为阴离子；③质子数（12）=核外电子数（12），为原子，D正确。 14. 对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 遥知不是雪，为有暗香来——分子在不断运动 B. 干冰升华，体积变大——二氧化碳分子的体积变大 C. 水和过氧化氢化学性质不同——分子不同，化学性质不同 D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A.远处能闻到花香是香气分子不断运动扩散到空气中的结果，解释正确。 B.干冰升华是物理变化，分子本身的体积不会改变，体积变大是因为二氧化碳分子间的间隔增大，该解释错误。 C.水的化学式为，过氧化氢的化学式为，二者分子构成不同，因此化学性质不同，解释正确。 D.氢气在氯气中燃烧的反应为，反应前为氢分子、氯分子，反应后为氯化氢分子，说明化学变化中分子种类会发生改变，解释正确。 15. 下表选项中对应的X、Y符合如图所示关系的是 A B C D X 缓慢氧化 混合物 化合反应 化学变化 Y 氧化反应 纯净物 氧化反应 物理变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】图示逻辑：该图表示Y包含X，X属于Y，二者为从属关系. 【详解】A.氧化反应分为剧烈氧化（如燃烧）和缓慢氧化两类，缓慢氧化是氧化反应的子类，符合Y包含X的从属关系，正确； B.混合物和纯净物是并列关系，物质按组成可分为这两类，不存在包含，错误； C.化合反应和氧化反应是交叉关系：部分化合反应属于氧化反应（如碳燃烧），部分化合反应不属于氧化反应（如二氧化碳和水反应生成碳酸），不符合包含关系，错误； D.化学变化和物理变化是并列关系，变化按是否生成新物质可分为这两类，不存在包含，错误。 16. 如图为某反应物质变化的微观示意图，从图中获得的有关信息错误的是 A. 反应前后原子种类、数目都没有改变 B. 该反应是化合反应 C. 原子是化学变化中的最小粒子 D. 反应后的生成物是混合物 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观反应示意图可知，该反应的化学方程式可表示为：（对应白球原子，对应黑球原子）。 【详解】A.化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目均不发生改变，说法正确； B.该反应由两种反应物生成一种生成物，符合“多变一”的化合反应特征，说法正确； C.反应过程中分子拆分为原子后，原子仅重新组合为新分子，不再可分，因此原子是化学变化中的最小粒子，说法正确； D.反应后仅含有一种分子，属于纯净物，不是混合物，说法错误。 17. 下列说法正确的是 A. 同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的 B. 同种元素的粒子质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 D. 质子、中子可以构成原子核，所以通常原子核内有质子和中子 【答案】D 【解析】 【详解】A.纯净物可由同种分子、同种原子（如金属铁由原子直接构成）或离子构成，因此纯净物不一定由同种分子构成，A错误。 B.粒子包括分子、原子、离子等，例如氖原子（质子数10）和分子（质子数为）质子数相同，但不属于同种元素，B错误。 C.质子、电子、原子核都属于带电荷的粒子，但都不是离子，C错误。 D.除氕（氢的一种核素，原子核仅含质子）等特例外，通常原子核都由质子和中子构成，符合一般规律，D正确。 18. 下列实验设计能达到目的的是 A. 检查装置气密性 B. 测定空气中氧气的体积分数 C. 探究蜡烛燃烧是否生成二氧化碳 D. 探究温度对分子运动快慢的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A.向内推注射器活塞时，若装置气密性良好，瓶内压强增大，长玻璃管内液面会上升，向外拉活塞时，瓶内压强减小，长玻璃管口会有气泡冒出，可完成气密性检查，能达到实验目的； B.木炭燃烧生成CO2气体，反应后集气瓶内压强无明显变化，无法通过倒吸液体的体积测定氧气体积分数，不能达到目的； C.干冷烧杯只能通过水雾现象检验蜡烛燃烧生成的水蒸气，检验二氧化碳需用内壁涂有澄清石灰水的烧杯，不能达到目的； D.实验存在温度、溶剂种类两个变量，不符合控制变量法“单一变量”的要求，无法单独探究温度对分子运动快慢的影响，不能达到目的。 19. 探究H2O2分解速率的影响因素，下列分析正确的是 实验编号 H2O2溶液 催化剂（0.1 g） 温度/℃ 体积/mL 溶质质量分数（浓度）/% ① 5 10 — 25 ② 5 10 氧化铜粉末 25 ③ 5 5 氧化铜粉末 25 ④ 5 5 氧化铜粉末 50 ⑤ 5 5 氧化铁粉末 25 A. ①④探究有无催化剂的影响 B. ②④探究反应温度的影响 C. ②③探究H2O2溶液浓度的影响 D. ④⑤探究催化剂种类的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验①无催化剂、温度25℃、浓度10%，实验④有催化剂、温度50℃、浓度5%，变量不唯一，不能探究有无催化剂的影响，错误。 B.实验②浓度10%、温度25℃，实验④浓度5%、温度50℃，变量不唯一，不能探究温度的影响，错误。 C.实验②和③只有浓度不同，溶液体积、催化剂种类与质量、温度均相同，可探究溶液浓度对分解速率的影响，正确。 D.实验④温度50℃、催化剂为氧化铜，实验⑤温度25℃、催化剂为氧化铁，变量不唯一，不能探究催化剂种类的影响，错误。 20. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图①：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C. 图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D. 图④：加热高锰酸钾制氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A. 催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物的总质量。等质量、等浓度的过氧化氢完全反应，生成的质量应相等，但图①中加催化剂的组最终生成氧气质量更大，不符合规律，错误； B. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后自身质量和化学性质不变，因此固体质量应始终保持恒定，图②中固体质量最终降至0，不符合规律，错误； C. 红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的五分之一，故最后剩余气体应约占空气体积的五分之四，不是五分之一，错误； D. 高锰酸钾需要加热到一定分解温度才会释放氧气，因此初始受热阶段无氧气生成；反应开始后氧气质量随时间逐渐增加，高锰酸钾完全分解后氧气质量不再变化，与图④规律一致，正确。 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 21. 请分析信息，回答下列相关问题。 （1）国内首条磁浮空轨列车“兴国号 ”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术。焊接时用氮气作保护气是因为________。 （2）“极目一号 ”Ⅲ型空艇首次在珠峰地区从海拔 9000 米以上高空进行了气象观测，浮空艇内部由两个气囊组成，氦气气囊负责提供升力，这是利用了氦气具有______的物理性质。 （3）我们在商场的货架上经常会看到标有“补钙”“补铁”“补锌”“补碘”等字样的食品和保健品。这里的“钙”“铁”“锌”“碘”都是指_________。 【答案】（1） 氮气的化学性质不活泼（或常温下很难与其他物质发生反应） （2） 密度比空气小 （3） 元素 【解析】 【小问1详解】 焊接时高温环境下金属易和氧气反应被氧化，氮气化学性质稳定，可隔绝空气避免焊接部位的金属被氧化，因此适合作为保护气。 【小问2详解】 浮空艇需要依靠填充气体密度小于空气获得升力，密度属于不需要发生化学变化就能体现的物理性质；氦气化学性质稳定属于化学性质，不符合本题要求。 【小问3详解】 食品、保健品中标注的“钙、铁、锌、碘”是宏观描述物质的组成成分，和具体存在形态无关，均指代元素。 22. 如图分别表示硫、铁丝在氧气中燃烧的示意图。请回答问题： （1）进行实验一时，无需标注的实验图标是 (填字母)。 A. 护目镜 B. 用电 C. 排风 D. 洗手 （2）实验二中水的作用是__________。 （3）写出实验二中发生反应的符号表达式________。 【答案】（1）B （2）防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底 （3） 【解析】 【小问1详解】 硫燃烧生成有毒的二氧化硫，实验时需佩戴护目镜、开启排风装置，实验后需洗手，该实验未用到用电设备，因此无需标注当心触电标识； 【小问2详解】 铁丝燃烧生成高温的四氧化三铁熔融物，落到瓶底容易使集气瓶炸裂，瓶底加水可以防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底； 【小问3详解】 铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，符号表达式为。 23. 某同学按图1装置探究分子的性质，待传感器开始工作后，打开中间的弹簧夹，使烧瓶两端连通，记录数据变化如图2所示。请回答： （1）实验中观察到__________，说明二氧化碳分子在不断运动。 （2）查阅资料可知二氧化碳分子质量大于氧气分子质量，由图2可得出：分子质量与分子的运动速率的关系是：分子质量越大，________。 （3）将装有少量酒精的塑料袋排净空气后密封，放入盛有热水的烧杯中，观察到塑料袋膨胀（如图3），其原因是__________（从微观角度解释）。 【答案】（1）装有氧气的烧瓶中二氧化碳浓度逐渐增加 （2）分子的运动速率越慢 （3）酒精受热，分子间隔变大 【解析】 【小问1详解】 分子在不断运动，左侧烧瓶内的二氧化碳分子会不断运动扩散到右侧盛有氧气的烧瓶中，二氧化碳浓度传感器检测到右侧烧瓶二氧化碳浓度慢慢升高，以此证明二氧化碳分子在不断运动； 【小问2详解】 已知二氧化碳分子质量大于氧气分子质量；观察图像曲线，相同时间内氧气浓度上升幅度更大，二氧化碳浓度上升幅度更小，说明质量更大的二氧化碳分子运动得更慢，得到结论：相同温度下，分子质量越大，分子运动速率越慢； 【小问3详解】 温度升高，酒精分子本身的大小不变，酒精分子之间的间隔增大，液态酒精汽化为酒精蒸气，体积变大，使密封的塑料袋膨胀。 24. 阅读科普短文，回答下列问题。 据央视网报道：2023 年 7 月 18 日，我国研制出的全球首套一汽解放液氨直喷零碳内燃机实现成功点火。作为一种零碳能源氨气具有广泛的应用前景。 氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。溶于水时能生成氨水。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到 1MPa，或者常压下温度降到-33℃ ,均可将其液化。 氨气的应用十分广泛，工业上常用来制氮肥、硝酸和纯碱。氨气也能用作燃料，燃烧时生成氮气和水，在工业、电力、交通等领域都有广泛应用前景。工业上主要利用氮气(N2)和氢气(H2)在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气，工业流程如图所示。 1.01×105Pa 时，合成氨所用原料及氨气沸点如下： 物质 H2 N2 NH3 沸点（ 1.01× 105 Pa/℃ ) -252 -196 -33 依据所给信息，回答下列问题： （1）氨气的物理性质有______________（写出一条）。 （2）氨气燃烧时生成水和氮气，写出氨气燃烧的文字或符号表达式___________。 （3）用N2和H2合成NH3的过程中，最小的粒子是__________。 （4）此工业流程中，循环使用的物质是___________。 （5）氨气的合成和运输过程中如果发生氨气泄漏采用的应急保护措施正确的是 。 A. 用湿毛巾盖住口鼻，以防止吸入高浓度氨气 B. 寻找良好的通风区域，确保有足够的新鲜空气流动 C. 在泄漏现场可使用明火照明 （6）根据表中数据回答问题：在1.01× 105Pa 时，欲将 NH3 与 N2 、H2 分离，最好将温度控制在一定范围内，该温度范围是_______。 【答案】（1） 无色有刺激性气味的气体（或密度比空气小、极易溶于水、易液化，任写一条即可） （2） （或） （3） 氮原子和氢原子 （4） 氮气和氢气 （5）AB （6） 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现出的性质，可直接从题干描述中提取。 【小问2详解】 氨气燃烧是氨气和氧气在点燃条件下反应，生成题干给出的氮气和水，按照表达式书写规则书写即可。 【小问3详解】 化学变化中原子是最小粒子，合成氨过程中氮分子、氢分子分裂为氮原子、氢原子，再重新组合为氨分子，因此最小粒子是氮原子和氢原子。 【小问4详解】 由流程图可知，反应后未完全反应的氮气和氢气经分离后重新送入反应装置，属于可循环使用的物质。 【小问5详解】 A.氨气极易溶于水，湿毛巾可吸收氨气，减少吸入； B.通风能够降低环境中氨气的浓度，均正确； C.氨气具有可燃性，明火可能引燃氨气引发危险，错误。 【小问6详解】 温度不低于时氮气、氢气均为气态，温度高于时氨气变为液态，该温度范围内可实现三者分离。 25. 工业制取氧常用的方法有两种，包括利用沸点不同分离液态空气以及膜分离法，下图是工业上一种采用膜分离技术制取氧气的简易流程。 （1）利用沸点不同分离液态空气制氧气时，先分离出来的是氮气，说明氮气的沸点比氧气的____（填“高 ”或“低 ”）。 （2）膜分离技术制取氧气发生的是________（填“物理 ”或者“化学 ”）变化。 （3）从物质的分类角度考虑，膜分离得到的富氮气体属于______________（填“纯净物 ”或者“混合物 ”）。 （4）下列区分氮气、氧气的方法可行的是 （填字母）。 A. 用燃着的木条 B. 用带火星的木条 C. 用澄清石灰水 （5）绿色植物在光照和叶绿体的条件下可以将二氧化碳和水转为氧气和葡萄糖，这就是我们生物学中提到的生物制氧气。请写出该反应的文字表达式_____________。 【答案】（1） 低 （2） 物理 （3） 混合物 （4）AB （5） 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气的原理是利用各组分沸点不同进行分离，沸点更低的物质先汽化被分离出来，氮气先被分离，说明氮气沸点低于氧气。 【小问2详解】 膜分离技术仅将空气中的氮气和氧气分离，无新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 富氮中除氮气外还含有其他气体成分，由多种物质组成，属于混合物。 【小问4详解】 氧气具有助燃性，可使燃着的木条燃烧更旺、带火星的木条复燃；氮气不支持燃烧，会使上述木条熄灭，AB方法可行；氮气和氧气均不与澄清石灰水反应，无法用其区分。 【小问5详解】 根据题干给出的光合作用的反应物、反应条件、生成物直接书写即可。 26. 根据下图回答问题： （1）写出标号仪器的名称：①_____________； （2）高锰酸钾制氧气的符号表达式：_____________，反应类型是_______（填“化合”或“分解”），发生装置选_______（填字母）。 （3）若收集一瓶氧气，供硫在氧气中燃烧实验使用，则选择的气体收集装置是_______（从A～E中选）。 （4）若用C收集一瓶（集气瓶容积是250ml）体积分数为60%的氧气，应预先在集气瓶中装入_____ml水（不考虑水蒸气的影响）。 （5）用F装置收集氧气，应从导管_______（填“a”或“b”）处通入，若用该方法收集氧气，验满氧气的方法是_________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. 分解 ③. A （3）C （4）125 （5） ①. a ②. 将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，则氧气集满 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为； 该反应是一种物质生成多种物质，属于分解反应； 反应物为固体、反应需要加热，发生装置选A； 【小问3详解】 硫在氧气中燃烧实验，集气瓶底部要预留少量水，用来吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，因此选用排水法收集（C装置），方便预先留水； 【小问4详解】 设预先装入水的体积为x，空气中氧气体积分数按计算： 解得：； 【小问5详解】 氧气密度比空气略大，用F向上排空气法收集，长管a进氧气，空气从短管b排出； 氧气具有助燃性，验满时将带火星木条放在b管口，木条复燃，说明已满。 27. 某化学兴趣小组阅读课外资料得知：过氧化氢制氧气除了可用二氧化锰作为催化剂，还可以用氧化铜、马铃薯、铁锈、红砖粉末等物质作为催化剂。 【实验目的】检验生活中马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂。 【查阅资料】马铃薯中含有过氧化氢酶。过氧化氢酶对过氧化氢的分解起催化作用。 化学兴趣小组的同学设计了一系列实验： 实验 实验步骤 实验现象 Ⅰ 取5%的过氧化氢溶液5mL ，将带火星的木条伸入试管口 有少量气泡， 木条不复燃 Ⅱ 取5%的过氧化氢溶液5 mL ，加入0.5g马铃薯（切成豆粒大小）， 将带火星的木条伸入试管口 木条复燃 Ⅲ 待实验Ⅱ中没有气泡放出后，继续加入5%的过氧化氢溶液， 将带火星的木条伸入试管口 木条复燃 （1）写出实验Ⅱ反应的符号表达式___________。 （2）证明马铃薯能加快过氧化氢分解速率的现象是____________。 （3）设计实验Ⅲ的目的是___________。 【得出结论】马铃薯能作为过氧化氢分解的催化剂。 【反思评价】 （4）大家认为此实验结论不严谨。若要确定该实验结论是否正确，还需要再增加一个实验，探究马铃薯的___________在化学反应前后是否发生变化。 实验拓展一： 某小组同学定量测定对比马铃薯与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表： 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 收集25mL气体所需时间 Ⅰ 20mL 马铃薯0.5g a Ⅱ 20mL 二氧化锰0.5g b （5）上述实验中，若a＞b ，则可得出的结论是_________。 实验拓展二： 探究催化剂的用量对过氧化氢分解速率的影响。每次实验均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同质量MnO2粉末做催化剂，测定收集到 500mL氧气所用的时间，结果如下： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ MnO2粉末用量 （g） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 所用时间 （s） 17 8 6 3 2 2 2 2 （6）由上表数据得出的实验结论是_________。 （7）此实验中，测量 O2体积的装置可选用 （填下图中的编号）。 A. B. C. 【答案】（1） （2）实验Ⅰ中只有少量气泡，木条不复燃；实验Ⅱ加入马铃薯后，产生大量气泡，木条复燃 （3）证明马铃薯在反应前后化学性质没有改变 （4）质量 （5）相同条件下，二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比马铃薯好 （6）在其他条件相同时，在一定范围内，二氧化锰用量越大，过氧化氢分解速率越快；当二氧化锰质量大于等于0.5g后，继续增加二氧化锰用量，反应速率不再改变 （7）B 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在马铃薯（过氧化氢酶）催化下分解生成水和氧气，符号表达式为； 【小问2详解】 对比实验Ⅰ、Ⅱ：不加马铃薯时过氧化氢分解很慢，带火星木条不复燃；加入马铃薯后反应加快，木条复燃，该对照现象证明马铃薯能加快过氧化氢分解速率； 【小问3详解】 实验Ⅲ在反应停止后，继续再加过氧化氢溶液，木条依旧复燃，说明马铃薯还能继续催化，验证反应前后化学性质不变； 【小问4详解】 催化剂满足“一变两不变”：改变反应速率，反应前后质量不变、化学性质不变；本题实验Ⅱ、Ⅲ已经验证化学性质不变，还缺少称量，验证反应前后马铃薯的质量不变； 【小问5详解】 本实验控制变量：过氧化氢体积、浓度、催化剂质量都相同，只改变催化剂种类。收集相同体积的氧气，用时越长，反应速率越慢；a＞b，代表马铃薯作催化剂时耗时更长，反应更慢，所以二氧化锰催化效果更好； 【小问6详解】 观察表格数据：二氧化锰从0.1g增加到0.5g，收集等量氧气的时间不断缩短，速率加快；0.5g、0.6g、0.7g、0.8g对应的时间都是 2s，速率不再提升；说明催化剂不是越多反应就越快，达到一定用量后，催化效果达到上限； 【小问7详解】 排水法测氧气体积：氧气从短管进，水从长管压入量筒，长导管需要伸到瓶底，才能把水顺利排干净； A.进气管太长，出水管短，水排不出去，错误； B.短管进气，长管伸到瓶底排水，正确； C.进气、出水导管接反，气体直接从另一端跑掉，无法测量体积，错误。 28. 某化学兴趣小组做课本实验“测定空气中氧气的含量”，对实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。 【提出问题】足量红磷在密闭的容器内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？ 【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；        猜想②：无氧气剩余。 【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。 （1）激光笔的作用是_________。 （2）红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸，磷酸的化学符号为H3PO4，写出其反应的文字或符号表达式：____________。 【实验结论】 （3）根据上述实验现象，得出的结论是：猜想______正确。 （4）根据实验现象，用燃烧法“测定空气中氧气含量”时，选择______（填“红磷”或“白磷”）更合适，理由是______________。 【拓展延伸】 （5）图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为_________段（用图2中字母表示）。 （6）兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验：______（填物质名称）在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。 【实验改进】为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，化学兴趣小组又对实验进行了创新改进。 ①取一根玻璃管用橡皮塞将一端密封； ②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A，弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O，如图3甲所示： ③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中，静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图3乙所示； ④测量出AO段和AB段的长度，并计算出AB和AO的比值，将数据记录在表格中： 实验 AO/mm AB/mm AB∶AO 数据 525.5 110.0 0.2093 （7）根据表格中的实验数据，可知空气中氧气的体积分数为____________。 （8）实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）引燃白磷或红磷 （2）或 （3）① （4） ①. 白磷 ②. 白磷能将瓶内的氧气消耗得更彻底 （5）DE （6）铁 （7）20.93% （8）偏大 【解析】 【小问1详解】 激光笔通过高能照射产生热量，从而引燃红磷或白磷； 【小问2详解】 红磷燃烧产物是五氧化二磷，与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸，磷酸的化学符号为，反应的文字表达式、符号表达式分别为、； 【小问3详解】 红磷熄灭冷却后，装置内剩余气体依然可以点燃白磷，证明容器内还有氧气剩余，所以猜想①（有氧气剩余）成立； 【小问4详解】 红磷在氧气浓度降到一定程度就会熄灭，剩余氧气无法继续反应；白磷持续燃烧所需氧气下限更低，耗氧更完全； 【小问5详解】 氧气密度比空气大，在底部聚集，但冷却后，经过一段时间，氧气不断运动，使其内部含量稍有提高，另外激光笔加热内部温度升高，氧气受热膨胀，使氧气向上运动加快，使其浓度稍有提高，所以达到D点浓度，此时点燃后氧气被消耗，浓度降低，所以对应白磷燃烧到熄灭的曲线为DE段； 【小问6详解】 铁丝的燃烧对氧气浓度要求较高，在空气中氧气浓度不足，无法被点燃，但是在高浓度的纯氧中可以剧烈燃烧、火星四射。 【小问7详解】 根据表格中的实验数据，AB为消耗氧气量，AO为空气的含量，由此可知空气中氧气含量为，表格给出比值0.2093，即 20.93%； 【小问8详解】 如果脱氧剂粉末分布不够紧密，粉末缝隙中会残留额外的空气，导致测得的AO段长度偏小，计算得到的AB与AO的比值偏大，因此实验结果偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $