第三章 第三节 第2课时 盐类水解的影响因素及应用（Word）-【满分思维·同步精炼】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册同步测试学生用书（人教版）

第❷课时　 盐类水解的影响因素及应用 　 影响盐类水解的因素 1.（2026·浙江宁波高二质检）在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是（　　） A.c（Na＋）＝2c（S2－）＋2c（HS－） B.升高温度，减小 C.通入H2S，HS－的浓度增大 D.加入NaOH固体，溶液pH减小 2.在Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是（　　） ①加热　②通入HCl　③加入适量KOH（s）④加入Na2SO4溶液 A.③④ B.②③ C.①② D.①④ 3.（2026·浙江杭州高二检测）下列说法错误的是（　　） A.加热滴有少量酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变深 B.配制FeCl3溶液，需将FeCl3固体溶于少量浓盐酸中，然后稀释至所需浓度 C.常温下，pH＝4的Fe溶液中由水电离产生的c（H＋）＝10－4 mol·L－1 D.NaHCO3溶液和Na[Al（OH）4]溶液混合，相互促进水解，反应生成白色沉淀和大量气泡 4.下图所示是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。 （1）其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al（SO4）2溶液的pH随温度变化的曲线是　　　　　（填编号）。 （2）相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al（SO4）2溶液中c（N）　　　　　（填“＞”“＜”或“＝”）0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中c（N）。 水解平衡常数 5.（2026·北京高二质检）碳酸钠又叫纯碱，但其分类不属于碱，而属于盐，它的水溶液呈碱性，生活中常用热的Na2CO3溶液清洗餐具残留的油污。在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：C＋H2OHC＋OH－。下列有关说法中正确的是（　　） A.加水稀释溶液，化学平衡正向移动， 　增大 B.通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小 C.加入NaOH固体，平衡逆向移动，溶液pH减小 D.升高温度，增大 6.（链接教材P77“资料卡片”）常温下，某酸HA的电离平衡常数Ka＝1.0×10－5，下列说法正确的是（　　） A.常温下，NaA的水解平衡常数Kh＝1.0×10－9 B.常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中，水电离出的c水（H＋）＝1.0×10－13 mol·L－1 C.NaA与HCl恰好完全反应后的溶液中，2c（Na＋）＝c（A－）＋c（Cl－） D.常温下，HA溶液中加入NaA固体，减小 盐类水解的应用 7.实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（　　） ①NaOH溶液　②Na2SiO3溶液　③Na2S溶液　④NH4Cl溶液　⑤澄清石灰水　⑥浓硝酸　⑦浓硫酸 A.①⑥ B.①②③⑤ C.①②③⑥⑦ D.⑤⑦ 8.（2026·浙江杭州高二质检）下列有关盐类水解应用的说法错误的是（　　） A.将CuCl2溶液蒸干、灼烧得到CuCl2固体 B.明矾水解生成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可净化水 C.用NH4Cl溶液作除锈剂 D.用TiCl4制备TiO2·xH2O时，加入大量的水并加热 9.（2026·河北廊坊高二月考）25 ℃时，下列各组离子在稀盐酸中能大量共存的是（　　） A.N、S、Na＋、K＋ B.F－、ClO－、Mg2＋、Fe2＋ C.[Al（OH）4]－、CN－、Al3＋、Ba2＋ D.Si、HC、Ca2＋、Fe3＋ 10.电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关，请按要求填空。 （1）Al2S3无法在水溶液中制备，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（用离子方程式解释）。 （2）要除去CuCl2溶液中少量的FeCl3可以选择的除杂试剂有　　　　（填字母）。 A.NaOH B.Cu（OH）2 C.NH3·H2O D.Cu2（OH）2CO3 （3）从MgCl2溶液中得到MgCl2固体的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）蒸干并灼烧Ca（ClO）2溶液，得到的产物是　　　　　（填化学式）。 （5）已知25 ℃时，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5；H2CO3的Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11；HCN的Ka＝6.2×10－10。 ①25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为　　　　　　　　　。 ②下列措施中能使醋酸的水溶液中c（CH3COO－）增大的同时c（H＋）减小的是　　　　（填字母）。 A.加入CH3COONa固体 B.加入固体KHSO4 C.加入NaCN固体 D.升高温度 　 创新命题设计　培育创新思维 1.某浓度碳酸钠溶液的pH随温度的变化如图1所示，25 ℃时碳酸钠溶液的pH随浓度的变化如图2所示。下列判断错误的是（　　） A.a、b、c三点中，a点Na2CO3的水解程度最小 B.a、b、c三点中，b点水的电离程度最大 C.100 ℃时，纯水的pH＝6，c点溶液中c（OH－）约为10－0.3 mol·L－1 D.根据图2推断，图1中溶液的浓度为0.3 mol·L－1 突出真实情境　倡导学以致用 2.（2026·上海高二测试）下列过程与盐类水解反应无关的是（　　） A.热的纯碱溶液去除油污效果更好 B.小苏打与明矾作油条膨松剂、泡沫灭火剂的主要成分 C.石灰岩（喀斯特地貌）溶洞的形成 D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体 3.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（　　） 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生HCl C 消防演习：用泡沫灭火器模拟灭火 Al3＋和HC在溶液中发生双水解 D 学农活动：草木灰和铵态氮肥不能混合施用 C促进N水解使NH3逸出，降低肥效 4.硝酸亚铁是一种重要的化学试剂，可用于印染业，也可用作医药治疗缺铁性贫血。硝酸亚铁稀溶液中存在以下平衡：Fe2＋＋2H2OFe（OH）2＋2H＋。下列说法错误的是（　　） A.该水解常数表达式为Kh＝ B.加水稀释，平衡右移，溶液颜色变浅 C.滴加浓盐酸，平衡左移，溶液绿色加深 D.升高温度，硝酸亚铁水解程度增大 5.国家5A级景区白洋淀的“茶纹松花蛋”是河北省传统名产。腌制松花蛋的材料有鸭蛋、盐、红茶、灰料（主要成分是生石灰、纯碱、草木灰）、硫酸铜（食品加工助剂）等。下列说法正确的是（　　） A.实验室保存纯碱溶液的试剂瓶不能用橡胶塞 B.野外烧烤时，人们可以用草木灰搓洗手上的油污 C.工业上可采用将硫酸铜溶液直接加热蒸干的方法获得氢氧化铜固体 D.相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 6.（2026·浙江高二阶段练习）聚合硫酸铁{[Fe（OH）SO4]n}能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾（FeSO4·7H2O）和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是（　　） A.KClO3作氧化剂，发生反应时每生成1 mol 消耗 mol KClO3 B.生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大 C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 D.在相同条件下，Fe3＋比[Fe（OH）]2＋的水解能力更强 7.工业上可利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示。已知：25 ℃ 时，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。下列说法正确的是（　　） A.0.1 mol·L－1NH4HSO3溶液中：c（H2SO3）＞c（NH3·H2O）＋c（S） B.向氨水中通入SO2至pH＝7：2c（S）＞c（N）＞c（H＋）＝c（OH－） C.NO2被NH4HSO3溶液吸收的离子方程式：2NO2＋4SN2＋4S D.0.1 mol·L－1（NH4）2SO3溶液中：2＝c（NH3·H2O）＋c（N） 注重实验探究　凸显学科特色 8.铝片与Na2CO3溶液反应的探究实验如下图所示。下列说法错误的是（　　） 无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2） A.Na2CO3溶液中存在水解平衡：C＋H2OHC＋OH－ B.Ⅲ中产生的细小气泡为H2，原因为Na2CO3溶液显碱性 C.Ⅲ→Ⅳ的现象说明加热可促进C的水解 D.Ⅳ中现象的原因为与HC相互促进水解产生了Al（OH）3和CO2 9.（2026·天津高二检测）下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是（　　） 选项 实验 现象 结论 A 向NH4Cl溶液中滴加2滴石蕊溶液 溶液呈红色 N水解使溶液呈酸性 B 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热 加热后红色加深 证明盐类水解是吸热反应 C 向1.0 mol·L－1的 NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性 D 相同的铝片分别与同温同体积，且c（H＋）＝1 mol·L－1的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是Cl－对该反应起到促进作用 10.（2026·浙江高二月考）Ⅰ.制备无水氯化铁 实验室利用如图装置在500～600 ℃条件下制备无水氯化铁。 已知：氯化铁熔点为306 ℃，沸点为316 ℃，易升华、易潮解。 （1）制备无水氯化铁的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　；装置B的作用：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；针对该装置存在的主要缺陷，提出一个改进意见：　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ.探究氯化铁的性质 化学社团在常温下配制了不同浓度的FeCl3溶液，分别测定其pH，24小时后再次测定pH，得到下列数据记录： 实验序号 浓度/（mol·L－1） pH（刚刚配制） pH（24小时后） 1 0.125 1.59 1.12 2 0.025 2.07 1.68 3 0.005 2.53 2.1 小组成员探究分析下列问题： （2）配制FeCl3溶液的方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）FeCl3溶液配制后，久置pH变小，简述原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）表格中的数据能说明FeCl3溶液“越稀越水解”吗？用实验1和实验3的计算数据说明原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（已知10－1.12＝0.075 9；10－2.1＝0.007 9） 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2课时　盐类水解的影响因素及应用 [教材知识——一遍过] 1.C　Na2S溶液中S2－结合水电离出的H＋生成HS－和H2S，根据元素守恒得：c（Na＋）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S），A项错误；水解是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，HS－的浓度增大，S2－的浓度减小，所以HS－的浓度和S2－的浓度的比值增大，B项错误；通入H2S，H2S会结合水电离出的OH－，使平衡正向移动，HS－的浓度增大，C项正确；加入氢氧化钠固体，溶液的碱性增强，溶液pH增大，D项错误。 2.A　①加热促进水解，c（H＋）增大，pH减小；②通入HCl，抑制水解，pH减小；③加入适量的KOH（s），H＋与KOH反应，则平衡向水解方向移动且使溶液的pH增大；④加入Na2SO4溶液，相当于加水，水解平衡正向移动，c（H＋）减小，pH增大。综上，③④符合题意。 3.D　加热促进CH3COONa水解，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－平衡右移，溶液碱性增强，颜色变深，A正确；FeCl3易水解，Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，用浓盐酸溶解可抑制其水解，稀释后得所需溶液，B正确；Fe（NO3）3水解使溶液呈酸性，水电离产生的c（H＋）等于溶液中的c（H＋）＝10－4 mol·L－1，C正确；NaHCO3溶液和Na[Al（OH）4]溶液混合发生反应：[Al（OH）4]－＋HCAl（OH）3↓＋C＋H2O，但不是因为相互促进水解，且只生成沉淀无气体生成，D错误。 4.（1）Ⅰ　（2）＜ 解析：（1）由于NH4Al（SO4）2溶液中的Al3＋和N水解而使溶液呈酸性，温度升高，水解程度增大，溶液中的c（H＋）增大，pH减小，故符合0.1 mol·L－1 NH4Al（SO4）2溶液的pH随温度变化的曲线是Ⅰ。（2）在NH4Al（SO4）2溶液中Al3＋和N都水解，Al3＋的水解抑制N的水解；NH4HSO4能完全电离成N、H＋和硫酸根离子，在NH4HSO4溶液中，H＋抑制N的水解，且比同浓度的NH4Al（SO4）2溶液中的Al3＋抑制程度更大，所以相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al（SO4）2溶液中c（N）小于0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中c（N）。 5.D　A项，加水稀释溶液，化学平衡正向移动，Kh1＝，温度不变，Kh1不变；B项，通入CO2，c（OH－）减小，平衡正向移动；C项，加入NaOH固体，平衡逆向移动，但溶液中c（OH－）增大，溶液pH增大；D项，升高温度，平衡正向移动，增大。 6.A　A项，常温下，NaA的水解平衡常数Kh＝＝＝1.0×10－9；B项，HA为弱酸，0.1 mol·L－1HA溶液中c（H＋）＜0.1 mol·L－1，则由水电离出的c水（H＋）＝c水（OH－）＞ mol·L－1＝1.0×10－13 mol·L－1；C项，NaA与HCl恰好完全反应后的溶液中，溶质为等浓度的NaCl和HA，由于HA是弱酸，不完全电离，所以2c（Na＋）＞c（A－）＋c（Cl－）；D项，常温下，HA溶液中加入NaA固体，由于温度不变，则＝Kh不变。 7.B　因OH－能与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶瓶颈与瓶塞黏结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存碱溶液及因水解呈碱性的盐溶液，必须用带橡胶塞的试剂瓶对其进行保存；具有酸性及强氧化性的物质不能用带橡胶塞的试剂瓶盛放。 8.A　CuCl2溶液蒸干时，水解生成的HCl挥发，导致水解彻底生成Cu（OH）2，灼烧后得到CuO而非CuCl2，A错误；明矾水解生成Al（OH）3胶体，吸附水中悬浮物，可用于净水，B正确；NH4Cl溶液水解显酸性，能与铁锈反应，起到除锈作用，C正确；TiCl4水解生成TiO2·xH2O，加入大量水并加热可促进水解，D正确。 ｜知识拓展｜ 判断不同类型盐溶液蒸干的产物 （1）盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得到原物质，如CuSO4（aq）CuSO4（s）；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3（aq）Al（OH）3Al2O3。 （2）酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。 （3）考虑盐受热时是否分解 Ca（HCO3）2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后得到的产物分别为Ca（HCO3）2CaCO3（或CaO）、NaHCO3Na2CO3、KMnO4K2MnO4＋MnO2、NH4ClNH3↑＋HCl↑。 （4）易被氧化的盐蒸干时会被O2氧化，蒸干后得不到原物质，如Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4固体。 9.A　N、S、Na＋、K＋相互之间不反应，且均不与稀盐酸中的离子发生反应，可以大量共存，A正确；F－、ClO－在酸性条件下与H＋生成弱酸，且ClO－在酸性条件下与Fe2＋发生氧化还原反应，无法大量共存，B错误；[Al（OH）4]－在酸性条件下能与H＋反应，[Al（OH）4]－与铝离子能发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，CN－与H＋生成弱酸HCN，无法大量共存，C错误；Si与H＋生成H2SiO3沉淀，HC与H＋生成CO2和H2O，铁离子与碳酸氢根离子能发生双水解反应生成氢氧化铁和CO2，硅酸根离子与钙离子以及铁离子反应生成硅酸钙、硅酸铁沉淀，无法大量共存，D错误。 10.（1）2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al（OH）3↓＋3H2S↑　（2）BD （3）在HCl气流中加热蒸干MgCl2溶液 （4）CaCl2 （5）①CN－＋CO2＋H2OHCN＋HC　②AC 解析：（1）Al2S3为弱酸弱碱盐，在水溶液中会发生相互促进的双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体：2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al（OH）3↓＋3H2S↑，因此硫化铝不能在水溶液中制备。（2）氢氧化钠、一水合氨和氯化铜、氯化铁均会生成氢氧化铜沉淀、氢氧化铁沉淀，故不选A、C；溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，氢离子和氢氧化铜生成铜离子和水，氢离子和Cu2（OH）2CO3生成铜离子、水和二氧化碳，故加入Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3会消耗氢离子，促进铁离子转化为氢氧化铁沉淀且不引入新杂质，故选B、D。（3）直接加热蒸干MgCl2溶液，会促进镁离子水解生成氢氧化镁和挥发性的HCl，不能得到氯化镁固体，应该在HCl气流中加热，以抑制氯化镁水解从而蒸干MgCl2溶液得到氯化镁固体。（4）次氯酸钙水解生成氢氧化钙和次氯酸，次氯酸受热分解为HCl和氧气，HCl和氢氧化钙反应生成氯化钙，故蒸干并灼烧Ca（ClO）2溶液，得到的产物是CaCl2。（5）①根据电离常数数据可得酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HC；根据较强酸制较弱酸，向NaCN溶液中通入少量CO2生成HCN和HC，反应的离子方程式为CN－＋CO2＋H2OHCN＋HC。②醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋；加入CH3COONa固体，c（CH3COO－）增大促使电离平衡逆向移动，c（CH3COO－）增大的同时c（H＋）减小，故A符合题意；加入固体KHSO4，c（H＋）增大使得电离平衡逆向移动，c（CH3COO－）减小、c（H＋）增大，故B不符合题意；加入NaCN固体，CN－与H＋反应，使醋酸电离平衡正向移动，c（CH3COO－）增大的同时c（H＋）减小，故C符合题意；升高温度，电离平衡正向移动，c（CH3COO－）和c（H＋）均增大，故D不符合题意。 [高考趋向——全练通] 1.B　水解吸热，升高温度促进C水解，在题图1 a、b、c三点中，a点温度最低，则a点时Na2CO3的水解程度最小，A正确；升温促进水的电离与盐类水解，在题图1 a、b、c三点中，c点温度最高，因此c点水的电离程度最大，B错误；题图1中c点的温度为100 ℃，此温度下Kw＝10－12，此时Na2CO3溶液的pH＝11.7，即c（H＋）＝10－11.7 mol·L－1，则c（OH－）＝10－0.3 mol·L－1，C正确；题图2为25 ℃时不同浓度Na2CO3溶液pH的实验数据，由题图1可知25 ℃时Na2CO3溶液的pH为11.9，再结合题图2的实验数据可知，题图1中碳酸钠溶液的浓度为0.3 mol·L－1，D正确。 2.C　加热纯碱溶液，促进碳酸根离子水解，溶液碱性增强，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，A不符合题意；小苏打与明矾作油条膨松剂、泡沫灭火剂的主要成分与盐类水解反应有关，B不符合题意；石灰岩溶洞形成的原理是CaCO3与CO2和水反应生成Ca（HCO3）2，属于碳酸盐的溶解，与盐类水解无关，C符合题意；FeCl3水解生成Fe（OH）3胶体，加热促进水解，与盐类水解有关，D不符合题意。 3.B　温度升高会促进纯碱的水解，纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下会发生水解，所以用热纯碱溶液浸泡油烟机滤网，与所述的化学知识有关联，故A项不符合题意；氯化铵水解，溶液呈酸性，可以用来清洗铁锈，并不是氯化铵可分解产生HCl，与所述的化学知识没有关联，故B项符合题意；泡沫灭火器灭火原理是铝离子和碳酸氢根离子在溶液中发生相互促进的双水解反应生成二氧化碳，二氧化碳可以用来灭火，与所述的化学知识有关联，故C项不符合题意；草木灰和铵态氮肥不能混合施用是因为铵态氮肥中的铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，草木灰中的碳酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，碳酸根离子促进铵根离子水解，导致水解生成的氨气逸出，降低肥效，故D项不符合题意。 4.C　稀溶液中H2O的浓度为常量，不写入平衡常数表达式，而Fe（OH）2不是沉淀，浓度不为定值，应写入表达式，故A正确；加水稀释，c（Fe2＋）、c[Fe（OH）2]和c（H＋）均减小，平衡右移，溶液颜色变浅，故B正确；加浓盐酸，强酸性时将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为黄色，故C错误；水解为吸热过程，升高温度，水解平衡右移，水解程度增大，故D正确。 5.B　纯碱是Na2CO3，Na2CO3溶液呈碱性，玻璃中含有二氧化硅，而二氧化硅会与碱性溶液反应生成硅酸钠，导致瓶塞与瓶子黏结，实验室保存纯碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，可以用橡胶塞，A错误；草木灰中的碳酸钾溶于水得到的溶液呈碱性，油脂在碱性溶液中能够发生水解，可以用草木灰搓洗手上的油污，B正确；加热硫酸铜溶液，硫酸铜在水溶液中水解产生的硫酸不会挥发，将硫酸铜溶液直接加热蒸干，硫酸铜不会完全水解，不能得到氢氧化铜固体，C错误；C的水解程度大于HC的水解程度，相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液强，pH大，D错误。 6.A　A项，KClO3作氧化剂被还原为KCl，Cl元素化合价降低6，FeSO4被氧化生成[Fe（OH）SO4]n，Fe元素化合价升高1，根据得失电子守恒，n（KClO3）×6＝1 mol×n，则n（KClO3）＝ mol；B项，FeSO4是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，聚合硫酸铁又称为碱式硫酸铁，生成聚合硫酸铁后，水溶液的酸性减弱，pH增大；C项，聚合硫酸铁中铁元素的化合价为＋3价，能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水；D项，Fe3＋是弱碱阳离子，水解是分步进行的，所以Fe3＋第一步水解的程度最大，即Fe3＋比[Fe（OH）]2＋的水解能力更强。 7.D　二氧化硫和氨水反应生成（NH4）2SO3、NH4HSO3，NO2氧化（NH4）2SO3、NH4HSO3生成氮气和硫酸根离子，其反应的离子方程式为2NO2＋4SN2＋4S、2NO2＋4HSN2＋4S＋4H＋，得到硫酸盐溶液，据此回答。0.1 mol·L－1NH4HSO3溶液中，存在电荷守恒：c（N）＋c（H＋）＝2c（S）＋c（HS）＋c（OH－），存在元素守恒：c（N）＋c（NH3·H2O）＝c（S）＋c（HS）＋c（H2SO3），联立电荷守恒式和元素守恒式得c（H＋）＋c（H2SO3）＝c（S）＋c（OH－）＋c（NH3·H2O），在NH4HSO3溶液中存在HSH＋＋S，Ka2＝6.2×10－8，HS＋H2OOH－＋H2SO3，Kh2＝＝≈7.7×10－13，所以HS的电离程度大于它的水解程度，溶液呈酸性，c（H＋）＞c（OH－），故c（H2SO3）＜c（S）＋c（NH3·H2O），故A错误；向氨水中通入SO2至pH＝7，则有c（H＋）＝c（OH－），根据电荷守恒有）＋c（H＋）＝2c（S）＋c（HS）＋c（OH－），代入可得c（N）＝），故）＞），故B错误；亚硫酸氢根离子在离子方程式中不能拆开写，NO2被NH4HSO3溶液吸收的离子方程式为2NO2＋4HSN2＋4S＋4H＋，故C错误；0.1 mol·L－1（NH4）2SO3溶液中存在元素守恒：2＝c（NH3·H2O）＋c（N），故D正确。 8.D　铝片在水中加热条件下也没有明显现象，说明铝与水基本不反应。将铝片放入碳酸钠溶液中，铝片表面产生细小气泡，说明有少量铝与碳酸钠溶液反应生成氢气，加热后反应剧烈，出现白色浑浊，生成了氢气和CO2。碳酸钠在水中会水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，水解的离子方程式为C＋H2OHC＋OH－，A正确；碳酸钠溶液因为Na2CO3水解导致溶液呈弱碱性，Ⅲ中铝与碳酸钠溶液反应生成氢气，B正确；Ⅲ中铝片表面产生细小气泡，加热后Ⅳ中产生大量气泡，说明加热促进了碳酸根离子的水解，导致溶液碱性增强，反应速率加快，C正确；Ⅳ中[Al（OH）4]－与HC反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子而不是生成二氧化碳，离子方程式为[Al（OH）4]－＋HCAl（OH）3↓＋C＋H2O，D错误。 9.C　NH4Cl为强酸弱碱盐，N水解使溶液呈酸性，所以滴加石蕊溶液后溶液变红，故A不符合题意；CH3COO－水解使醋酸钠溶液呈碱性，加热后红色加深，说明氢氧根离子浓度增大，则证明CH3COO－的水解过程吸热，故B不符合题意；甲基橙变色范围为3.1～4.4，溶液变为黄色仅说明pH＞4.4，无法直接证明溶液呈碱性，故C符合题意；盐酸和硫酸中H＋浓度相同，铝与盐酸反应产生气泡较快，则可能是Cl－对该反应起促进作用，故D不符合题意。 10.（1）2Fe＋3Cl22FeCl3　防止空气中的水蒸气进入装置A中使氯化铁潮解　把装置B中无水氯化钙改为碱石灰 （2）将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度 （3）Fe3＋水解达到平衡需要的时间可能很长，刚配制好的氯化铁溶液没有达到水解平衡 （4）实验1的溶液中Fe3＋的水解率为×100％≈20.2％，实验3的溶液中Fe3＋的水解率为×100％≈52.7％，所以能说明FeCl3溶液“越稀越水解” 解析：玻璃管中通入干燥的氯气和铁粉反应生成氯化铁，装置B中盛放无水氯化钙，防止空气中的水蒸气进入装置A使氯化铁潮解，氯气有毒，应该再连接尾气处理装置，据此回答。（1）铁和氯气加热生成氯化铁，制备无水氯化铁的化学方程式为2Fe＋3Cl22FeCl3；氯化铁易潮解，装置B的作用是防止空气中的水蒸气进入装置A使氯化铁潮解；氯气有毒，该装置存在的主要缺陷是缺少尾气处理装置，改进意见是把装置B中的无水氯化钙改为碱石灰。（2）根据表格数据，氯化铁在溶液中水解使溶液呈酸性，为抑制氯化铁的水解，配制氯化铁溶液的方法是将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度。（3）根据表格数据，氯化铁溶液久置后pH减小，说明Fe3＋水解达到平衡需要的时间可能很长，刚配制好的氯化铁溶液没有达到水解平衡，所以FeCl3溶液配制后，久置pH变小。（4）实验1的溶液中Fe3＋的水解率为×100％≈20.2％，实验3的溶液中Fe3＋的水解率为×100％≈52.7％，所以能说明FeCl3溶液“越稀越水解”。 学科网（北京）股份有限公司 $