第二章 第一节 第2课时 影响化学反应速率的因素（Word）-【满分思维·同步精炼】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册同步测试学生用书（人教版）

第2课时　影响化学反应速率的因素 [教材知识——一遍过] 1.B　降低温度会减少分子热运动，使反应速率减慢，A不符合题意；加入的MnO2作催化剂，可加快双氧水分解速率，B符合题意；增大容器容积导致气体浓度降低，反应速率减慢，C不符合题意；铝片比铝粉表面积小，反应速率减慢，D不符合题意。 2.D　实验①和②的温度相同，溶液的总体积都为6 mL，c（I2）相同，只有c（丙酮）不同，可以探究丙酮浓度对反应速率的影响，A不正确；溶液的颜色是由c（I2）决定的，实验①中c（I2）是实验③中的2倍，即便t1大于t3，也不能说明I2浓度越大，反应速率越慢，B不正确；实验③中，丙酮过量，应使用c（I2）的变化计算以丙酮表示的反应速率，即为mol·L－1·s－1，C不正确；混合溶液的总体积都为6 mL，则实验④中，a＝6－5＝1，实验①和④中两种反应物的浓度都相同，只有c（H＋）不同，则可探究H＋浓度对反应速率的影响，D正确。 3.B　前20 min内，v（N2O）＝ ＝2.0×10－4 mol·L－1·min－1，A错误；根据表中数据分析，该反应的速率始终不变，N2O的消耗是匀速的，说明反应速率与c（N2O）无关，则此反应的速率方程可表示为v正＝k正c0（N2O），B正确，D错误；向恒温恒容容器中充入氩气，N2O、N2、O2的浓度不变，反应速率不变，C错误。 4.C　铁粉为固态，增加铁粉的量不影响化学反应速率，A不符合题意；容积不变充入N2，体系压强增大，但N2不参加反应，体系内H2、H2O（g）的浓度不变，化学反应速率不变，B不符合题意；将容器的容积缩小一半，体系内H2、H2O（g）的浓度增大，反应速率增大，C符合题意；压强不变充入N2，容器的容积增大，体系内H2、H2O（g）的浓度减小，反应速率减小，D不符合题意。 ｜知识总结｜ 压强对反应速率的影响（压强→浓度→速率）： （1）对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强（缩小容积），浓度增大，反应速率加快。 （2）压强只对有气体参加的反应有影响，当反应物及生成物都是固体或液体时，压强对反应速率无影响。 （3）恒容时通入惰性气体，体系压强增大，但反应物和生成物的浓度不变，所以反应速率不变。 （4）恒压时通入惰性气体，容器容积增大，反应物和生成物的浓度减小，反应速率减小。 5.C　浓度相同的盐酸和硫酸，氢离子浓度不同，与等质量、形状相同的锌粒反应，二者初始反应速率不相同，A错误；催化剂在反应前后化学性质不变，物理性质可能发生改变，B错误；其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短，说明当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快，C正确；在容积可变的密闭容器中发生反应2HI（g）H2（g）＋I2（g），把容积缩小至一半，物质的浓度都增大一倍，因此正反应速率加快，逆反应速率也加快，D错误。 6.A　在0～10 min之间，实验②中X的浓度变化量为0.20 mol·L－1，v（Y）＝v（X）＝×＝0.01 mol·L－1·min－1，故A错误；实验②③相比，温度、浓度均相同，但反应速率不同，实验③的速率快，则实验③使用了催化剂，故B正确；实验①和实验②相比，由于实验①起始时反应物X的浓度比实验②起始时反应物X的浓度大，导致0～10 min之间X的浓度变化量：实验①大于实验②，所以增大反应物浓度，化学反应速率加快，故C正确；由题图可以看出实验②在0～10 min之间，反应物X的浓度变化量为0.20 mol·L－1，实验④在0～10 min之间，反应物X的浓度变化量为0.60 mol·L－1，而实验④的温度比实验②的温度高，说明升高温度，化学反应速率加快，故D正确。 7.D　根据变量控制法，各组实验总体积应相同，5＋10＋x＝5＋5＋10，解得x＝5，A正确；实验②③变量为温度，可探究反应温度对反应速率的影响，B正确；实验②中，t s时Na2S2O3恰好消耗完全，则t s内Na2S2O3的平均反应速率为＝ mol·L－1·s－1，C正确；实验①②变量为Na2S2O3浓度，混合后硫酸浓度相同，H2SO4浓度不是变量，可说明Na2S2O3的物质的量浓度越大，该反应的化学反应速率越大，而不是H2SO4的物质的量浓度越大，该反应的化学反应速率越大，D错误。 [高考趋向——全练通] 1.①　④ 解析：根据图示，在一定温度和反应时间条件下，使用催化剂Pt时，CO的生成速率最大且CH4的生成速率最小，则最利于制CO的催化剂是Pt；使用催化剂Pt@h-BN3时，甲烷的生成速率最大且CO的生成速率最小，则最利于制甲烷的催化剂是Pt@h-BN3。 2.B　探究浓度对反应速率的影响时，需控制其他变量相同，浓硫酸具有强氧化性、脱水性，浓硫酸与稀硫酸性质不同，与Na2S2O3反应原理也可能不同，稀硫酸与S2反应：S2＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O，而浓硫酸可能氧化S2为S，变量不唯一，无法探究浓度对反应速率的影响，A错误；根据收集一定体积氢气所需要的时间，或者根据一定时间收集的氢气体积，可以测定锌与稀硫酸的反应速率，B正确；两支试管中KMnO4浓度不同，颜色不同，溶液褪色快慢无法直接反映反应速率，C错误；FeCl3和 CuSO4的阴离子不同，无法排除Cl－或S的影响，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第❷课时　 影响化学反应速率的因素 　 外界条件对化学反应速率的影响 1.（2026·浙江嘉兴高二检测）下列措施能加快化学反应速率的是（　　） A.Zn与稀硫酸反应时，适当降低温度 B.双氧水制取O2时，加入少量MnO2 C.SO2和O2反应时，增大反应容器容积 D.Al在O2中燃烧，用铝片代替铝粉 2.某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮（无色液体）、I2、H＋浓度对化学反应速率的影响。已知： 编 号 丙酮溶液 （4 mol·L－1） I2溶液 （0.002 5mol·L－1） 盐酸 （2 mol·L－1） 蒸馏水 溶液褪 色的时间/s ① 2 mL 2 mL 2 mL 0 mL t1 ② 1 mL 2 mL 2 mL 1 mL t2 ③ 2 mL 1 mL 2 mL 1 mL t3 ④ 2 mL 2 mL a mL 1 mL t4 下列说法正确的是（　　） A.对比实验①和②无法探究丙酮浓度对反应速率的影响 B.如果t1大于t3，可知I2浓度越大，反应速率越慢 C.实验③中，以丙酮表示的反应速率为 mol·L－1·s－1 D.实验④中，a＝1，根据实验①和④可探究H＋浓度对反应速率的影响 3.在恒温恒容密闭容器中发生反应：2N2O（g）2N2（g）＋O2（g）。实验测得N2O在催化剂X表面反应的变化数据如下，下列说法正确的是（　　） t/min 0 10 20 30 40 c（N2O）/（10－3mol·L－1） 10.0 8.0 6.0 4.0 2.0 A.前20 min，v（N2O）＝0.2 mol·L－1·min－1 B.相同条件下，增大N2O的浓度，化学反应速率不变 C.向容器中充入氩气，能使该反应的化学反应速率增大 D.此反应的速率方程可表示为v正＝k正c2（N2O） 4.（2026·广东八校联盟高二测试）一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）Fe3O4（s）＋4H2（g）。下列条件能使该反应的化学反应速率增大的是（　　） A.增加铁粉的质量 B.保持容积不变，充入N2，使体系压强增大 C.将容器的容积缩小一半 D.保持压强不变，充入N2，使容器的容积增大 5.从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（　　） 选项 实验事实 结论 A 物质的量浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量、形状相同的锌粒反应 开始时的反应速率相同 B 在化学反应前后，催化剂的质量没有改变 催化剂的性质没有发生改变 C 其他条件相同，Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，Na2S2O3溶液的浓度越大，析出硫沉淀所需的时间越短 其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 D 在容积可变的密闭容器中发生反应2HI（g）H2（g）＋I2（g），把容积缩小至一半 正反应速率加快，逆反应速率不变 结合图像分析影响化学反应 速率的因素 6.化学反应速率受多种因素影响，在实验探究化学反应速率的影响因素时，变量控制法是基本的实验方法。研究反应2X（g）Y（g）＋Z（g）的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z的起始浓度为0，反应物X的浓度（mol·L－1）随时间（min）的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（　　） A.在0～10 min之间，实验②的平均速率v（Y）＝0.04 mol·L－1·min－1 B.若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 C.比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 D.比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快 化学反应速率影响因素探究中的控制变量　 7.（2026·浙江宁波高二检测）某小组设计实验，探究影响该反应速率的因素，结合相关数据，下列说法错误的是（　　） 实 验 反应温 度 /℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O 出现 浑浊的时间 V/mL c/（mol·L－1） V/mL c/（mol·L－1） V/mL t/s ① 25 5 0.1 10 0.1 x 10 ② 25 5 0.2 5 0.2 10 6 ③ 35 5 0.2 5 0.2 10 2 A.x＝5 B.依据实验②③可探究反应温度对反应速率的影响 C.实验②中，t s时Na2S2O3恰好消耗完全，则t s内Na2S2O3的平均反应速率为 mol·L－1·s－1 D.实验①②对比可说明H2SO4的浓度越大，该反应的化学反应速率越大 　 创新命题设计　培育创新思维 1.将CO2转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳排放。将CO2和H2在催化剂作用下，可实现二氧化碳甲烷化。可能发生如下反应： ⅰ.CO2（g）＋4H2（g）CH4（g）＋2H2O（g）　ΔH1 ⅱ.CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）　ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1 ⅲ.CO（g）＋3H2（g）H2O（g）＋CH4（g）　ΔH3＝－206.1 kJ·mol－1 利用不同催化剂，在一定温度和反应时间条件下，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图： 最利于制CO的催化剂是　　　　　（填序号，下同），最利于制CH4的催化剂是　　　　　。 ①Pt ②Pt@IS-AB ③Pt@h-BN1 ④Pt@h-BN3 注重实验探究　凸显学科特色 2.下列实验设计及操作严谨且能达到实验目的的是（　　） A.探究浓度对反应速率的影响 B.测定锌与稀硫酸反应的速率 C.根据溶液褪色快慢比较反应速率大小 D.比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果 学科网（北京）股份有限公司 $