学易金卷：九年级化学上学期期中模拟·培优卷【1～5单元】（新教材人教版）

2026-2027学年九年化学上学期期中模拟·培优卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-5单元（新教材人教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列三幅图片展示的均为某种气体的用途，根据用途可判断该气体为 A．氧气 B．空气 C．氮气 D．稀有气体 2．如图是地壳中元素含量分布示意图，下列叙述正确的是 A．区域1可以表示氧气含量 B．区域2元素为非金属元素 C．区域3表示铁元素的含量 D．此图为地壳中各元素所占的体积分数 3．你早餐喝牛奶了吗？牛奶营养丰富，含有蛋白质、脂肪、维生素及钙、钠、镁、铁等。牛奶中所含“钙、钠、镁、铁”是指 A．元素 B．原子 C．单质 D．离子 4．某含有铁元素的化合物，是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为，则其中铁元素的化合价是 A．+2价 B．+3价 C．+4价 D．+6价 5．“鹊桥二号”中继卫星使用镀金钼丝天线。钼元素在元素周期表中的信息如图，下列有关钼的说法正确的是 A．元素符号是MO B．属于非金属元素 C．原子的质子数为42 D．相对原子质量是95.95 g 6．如图所示实验操作不正确的是 A．取固体药品 B．点燃酒精灯 C．滴加液体 D．取液体药品 7．水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。下列有关水的认识错误的是 A．地球上可利用的淡水资源是有限的 B．向天然水中加入明矾可以加速不溶性物质沉降 C．过滤可以除去水中的所有杂质 D．蒸馏水属于纯净物 8．下列化学用语表示正确的是 A．钠原子的结构示意图： B．锰元素：MN C．3个镁离子： D．2个氮原子： 9．有关电解水实验的下列叙述中，正确的是 A．在水中加少量稀硫酸可增强导电性 B．与电源正极相连的一端产生氢气 C．可证明水由氢气、氧气组成 D．正、负极产生的气体质量比是1：2 10．“琼英与玉蕊，片片落前池”这是古诗词中对雪花的形象描述。研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的，在不同形状的雪花中相关描述正确的是 A．水分子都停止运动 B．水分子间没有间隔 C．水分子的形状不同 D．水分子的化学性质相同 11．实验后试管中残留的硫，常用热的NaOH溶液清洗，发生如下反应：，则X的化学式为 A． B． C． D． 12．下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．冰块融化成水后质量不变 B．石蜡熔化前后质量不变 C．铁丝燃烧后得到的固体质量增加 D．酒精灯敞口久置后酒精的质量减少 13．下图的示意图中，“”表示一个氢原子，“”表示一个氧原子，其中宏观表示化合物的是 A． B． C． D． 14．下表列出了几种原子的构成： 原子 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 钾 19 20 19 分析表中信息，下列说法正确的是 A．原子核内质子数等于中子数 B．原子核都由质子和中子构成 C．原子只由质子和电子构成 D．原子中质子数等于核外电子数 15．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是 A． B．乙一定是催化剂 C．甲不可能是单质 D．丙和丁的相对分子质量之比一定是9:8 16．下列所给的实验方案中不能达到对应实验目的的是 目的 A．探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响 B．探究空气中氧气的含量 C．验证分子在不断运动 D．证明白烟为石蜡固体小颗粒 方案 17．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素（化学式为）而获得诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素的说法正确的是 A．青蒿素由42个原子构成 B．C、O元素质量比为3:1 C．相对分子质量为282 D．3种组成元素中氢的质量分数最大 18．加热铜粉验证质量守恒定律的装置如图甲所示。用电子天平称量加热前后的质量，并记录实验过程中观察到的现象。实验过程中锥形瓶内某物质质量和时间关系如图乙所示。下列说法错误的是 A．铜粉加热后，由红色变为黑色 B．实验过程中气球先变大后变小 C．如果装置漏气，不影响实验结果 D．图乙表示的是氧化铜的质量和时间的关系 19．两份等浓度的过氧化氢溶液，一份加入二氧化锰，另一份加入相同质量的氧化铁，产生氧气的质量随反应时间的变化关系如图所示，已知氧化铁也可以作为过氧化氢分解的催化剂。下列说法中，错误的是 A．氧化铁的催化效果比二氧化锰差 B．反应后氧化铁和二氧化锰的质量都减少 C．两份过氧化氢溶液的初始质量不相同 D．反应停止后，向试管中再加入过氧化氢溶液仍然产生气泡 20．乙醇（）是重要的有机溶剂，工业上用乙烯（）与水在一定条件下制取，该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．甲分子中共有两个元素构成 B．该反应属于分解反应 C．该反应前后元素种类和质量没变 D．乙分子由一个氢分子和一个氧原子构成 二、非选择题：本题共7个小题，共60分。 21．（7分）空气无处不在，是我们每时每刻都在呼吸的生命基石。它不仅是维系所有生命存在的根本，也是人类生产活动不可或缺的宝贵资源。从科学的角度深入认识空气的组成、性质及其在自然界中的循环，对于我们理解生命活动、利用自然资源以及保护地球环境都具有至关重要的意义。 (1)从分类角度：空气属于_____(填“混合物”或“纯净物”)。 (2)从变化角度： 将盛于容器中的液态空气蒸发，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是_____，说明氮气首先由液态变成气态，由此可以得出氮气的沸点比氧气的沸点_____(选填“高”或“低”)。 (3)从组成角度：空气中氮气与氧气的体积比约______。 A．1：4 B．1：5 C．4：1 D．5：1 (4)从测定角度：探究小组用图1装置测定空气中氧气的含量，压强变化如图2，氧气体积分数变化如图3。 ①如图1所示，请写出红磷燃烧的现象_____。用红磷在空气中燃烧来测定空气中氧气含量，实验中测出的氧气含量常常低于，其原因可能是_____(任写一点)。 ②下列说法不正确的是_____。 A．图1中水的作用是吸收生成物和降温 B．图2压强减小，说明红磷燃烧消耗氧气 C．图3说明白磷代替红磷，测定结果更接近真实值 D．通过该实验可得出结论，氧气约占空气体积的21% 22．（9分）实验室制氧气 (1)写出仪器的名称：① ___________ ；② ___________。 (2)用分解H2O2溶液的方法来制取氧气，可选用的发生装置为___________(填字母)；用E装置收集氧气时，导管口出现___________现象时开始收集。用F装置收集氧气，验满时带火星木条应放在___________(填“a”或“b”)处；若用F装置装满水收集氧气，氧气应从___________(选填“a”或“b”)端通入。 (3)用加热分解KMnO4的方法制取干燥的氧气，在装置A-E中可选用的制取组合为___________(填字母)，试管口放一团棉花，可防止___________。充分加热KMnO4，实际产氧量明显高于理论值的可能原因是___________。 23．（9分）水是生命之源，请回答下列有关水的问题： Ⅰ.从不同角度认识水。 (1)从宏观角度：水是由________组成的。 (2)从微观角度：如图是水电解过程示意图，下列说法正确的是________。 A．水电解属于物理变化 B．水分子是由氢原子和氧原子构成的 C．水的化学性质由氢原子和氧原子保持 D．在化学变化中分子可分，原子不可分 Ⅱ.小兵带一瓶浑浊的山泉水，模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如下图所示：    (3)取水后加入明矾的作用是________。 (4)图1中操作Ⅰ的名称是________，实验室中该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________（填仪器名称）；玻璃棒的作用是________。 (5)图1中操作Ⅱ在实验室中可用图2所示装置进行，其中利用活性炭的________性来净化水，待处理的水应从________（填“a”或“b”）口通入。 (6)向图1中的自来水中加入适量________，出现了较少泡沫、较多浮渣的现象，判断出其为硬水。 24．（7分）阅读下面科普短文，回答下列问题。 臭氧 纯净的臭氧（）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。某臭氧发生器装置如下图所示。 它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但位于臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害，是地球生物的保护伞。近年来臭氧的应用发展较快，受到人们的重视。 在一定条件下，可以转化为（如图2）。 比活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强的杀菌能力，可用于污水处理等工艺中。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果如图3所示。 但是，臭氧浓度高会刺激呼吸道黏膜、损伤细胞，对人体有一定的伤害，使用臭氧对室内消毒必须注意安全，消毒完毕后，需要开窗通风至少10~15分钟。 (1)臭氧的物理性质有________（写一条）。 (2)图1的A中需用冷水降温，防止臭氧产率降低。据此推测臭氧具有的性质是_______。 (3)图1的B是“气体分流板”的结构图：其能够将气流分为多股均匀细流，其目的是_______。 (4)由图1的C可知，在2.0kW时，氧气流速越大，臭氧产量越_______（填“高”或“低”）。 (5)为什么说大气层中的臭氧层是地球生物的保护伞？_______。 (6)由图3可以得出的结论是：实验研究的臭氧浓度范围内，_______。 (7)下列叙述正确的是_______（填字母）。 A．由氧气制得液态臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 B．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 C．臭氧比氧气活泼，可用于消毒杀菌、污水处理等方面 25．（8分）化学就在我们身边，我们的生活与化学密不可分。 Ⅰ．化学与生活 (1)自来水常含有可溶性杂质和细菌，生活中可以将自来水____后饮用。 (2)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，K2FeO4中铁元素的化合价是______。 (3)煎饼果子是多数人喜爱的美食，上面抹有的甜面酱中含有钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠指的是___________(填“原子”“分子”或“元素”)。 Ⅱ．化学与科技 (4)芯片是智能手机的大脑，制作材料中含有金、银等，金、银属于不同种元素，原因是它们原子的___________不同。 (5)在太空中生活水资源是不可或缺的，可以通过过滤、吸附、消毒等步骤对废水进行净化，其中吸附这一步骤可以使用______(填物质名称)。电解水可以制取供给呼吸的氧气，每18kg的水可生成____kg氧气。 (6)中国科学院采用新型催化剂，可直接将二氧化碳和水转化为液态燃料甲醇()，化学方程式为，X的化学式为___________。 Ⅲ．化学与环境 (7)2025年河北省政府工作报告中提出“加快建设天蓝、地绿、水秀的河北”，为实现这一目标，下列做法可取的是___________(填字母)。 A．工厂污水直接排放 B．垃圾进行分类处理 C．短途出行选择步行或骑自行车 D．大力推广新能源发电 26．（10分）过氧化氢可用于杀菌消毒，具有不稳定性。 (1)过氧化氢和水的化学性质存在较大差异的原因是____________不同。 (2)过氧化氢和乙酸（易挥发）反应可用于制备快速消毒剂过氧乙酸，反应原理为，实验装置如图1所示。 ①滴加浓硫酸的仪器名称是________。 ②装置中冷凝管的作用是_____________。 ③该反应须控制温度在40℃左右进行，可通过________对三颈烧瓶进行加热。 (3)久置的油画白色部位（）常会变黑（PbS），用过氧化氢溶液擦拭后可恢复原貌。PbS和过氧化氢溶液反应生成和水的化学方程式是_________。 (4)研究显示：在硅、玻璃等材料表面，水蒸气冷凝为粒径小于10μm的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。液滴中形成的含量随液滴粒径的增大而减少。的产生量与湿度、温度等条件密切相关。在硅材料表面，相对湿度为55%时，得到的的最大浓度随温度变化的关系如图2所示。 ①下列有关说法正确的是_______（填序号）。 A．水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔变大 B．水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化 C．水蒸气在硅表面冷凝得到的液滴一定为纯净物 D．一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒 ②图2中a点（-2.8℃）未生成的原因可能是__________。 ③结合图2，还可获得的信息是________。（写一点即可） (5)采用如图3所示的装置电解和也可以制备。 ①穿过质子交换膜的微观粒子是_________。 ②请从微观角度描述在电极a上生成过氧化氢分子的过程：_________。 27．（10分）兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。 I、了解便携式制氧机 某制氧机的原料为：水、过碳酸钠、二氧化锰，即产生氧气。该制氧机的制氧原理： (1)第一步：过碳酸钠→碳酸钠+过氧化氢 第二步：________________________（写出相关反应的化学方程式）。 (2)根据以上原理分析，向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液，自制过碳酸钠。已知过碳酸钠的产率与反应温度的关系如下表： 温度范围/℃ 5-10 10-15 15-20 20-25 过碳酸钠的产率/% 84.49 85.78 88.38 83.01 分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是____________℃。温度过高，产率反而降低，结合过氧化氢性质分析产率降低的原因可能是_____________。 Ⅱ、探究潜艇等密闭仓内的紧急供氧设备—“氧烛” 使用时按压点火装置，药块中的镁粉持续氧化放热，使氯酸钠在二氧化锰的催化下分解产生氧气，生成的氧气经气滤装置后由出气口排出，其装置如图甲。查资料可知产氧药块有A、B两种：A药块含有NaClO3和MnO2，并均匀分布金属燃料镁粉；B药块含有NaClO3和MnO2，不含镁粉，如图乙。为探究A、B药块的组合方式对氧烛产氧量的影响，小科进行了以下实验，如图丙所示。 (3)为保障A、B药块中NaClO3完全消耗以达到最大产氧量的目的，应选择_____________结构（填“上下”或“内外”或“左右”）。 (4)为探究产氧量与A、B药块的质量配比的关系，小科在保证A、B药块总质量相同的前提下，按不同的质量比进行模拟实验，并绘制出产氧总量随A药块所占质量比变化的柱状图如图丁所示，实验结论是____________。 (5)为进一步探究产氧量与A、B药块的最佳质量配比，某同学又进行了几组实验，所选的A、B药块质量比应为________（填序号）。 A．35%  45% B．25%  35% C．45%  55% Ⅲ、自制简易鱼泵 (6)研究小组自制了一款简易鱼泵，装置如图1所示。选用过氧化氢溶液与植物汁液为鱼缸供氧为鱼缸供氧；为得到平稳气流，植物汁液应放置于塑料瓶____________（选填“1”或“2”）中。 (7)在相同条件下，将240 g过碳酸钠分别与不同量的水混合，结果如图2。结合图2，若用240 g过碳酸钠作供氧剂为鱼缸持续供氧，合适的加水量范围参考曲线____________（填“1”或“2”或“3”）。 Ⅳ、自制简易制氧机 (8)已知过硫酸钠与水反应生成硫酸钠和氧气，利用相关材料自制制氧机如图3所示，实验中，大塑料瓶温热，与输液管相连的小塑料瓶内有气泡产生。小塑料瓶中水的作用是_______（填序号）。 A．观察气体流速 B．使气体湿润 C．降低气体温度 D．提升氧气产量 (9)实验过程中，大塑料瓶鼓起来，原因是____________________________________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年九年化学上学期期中模拟·培优卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][CJ[D] 11.A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 17.A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 20.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题共7个小题，共60分。 21.(7分) (1) (2) (3) (4) 22.(9分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 23.(9分) (1) (2) (3) (4) (5) :(6) 24. (7分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 25. (8分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 26. (10分)(1) (2) (3) (4) (5) 27.(10分)(1) (2) (3) ；(4) (5) ：(6) :(7) ：(8) (9) L。END 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年化学上学期期中模拟·培优卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-5单元（新教材人教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列三幅图片展示的均为某种气体的用途，根据用途可判断该气体为 A．氧气 B．空气 C．氮气 D．稀有气体 2．如图是地壳中元素含量分布示意图，下列叙述正确的是 A．区域1可以表示氧气含量 B．区域2元素为非金属元素 C．区域3表示铁元素的含量 D．此图为地壳中各元素所占的体积分数 3．你早餐喝牛奶了吗？牛奶营养丰富，含有蛋白质、脂肪、维生素及钙、钠、镁、铁等。牛奶中所含“钙、钠、镁、铁”是指 A．元素 B．原子 C．单质 D．离子 4．某含有铁元素的化合物，是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为，则其中铁元素的化合价是 A．+2价 B．+3价 C．+4价 D．+6价 5．“鹊桥二号”中继卫星使用镀金钼丝天线。钼元素在元素周期表中的信息如图，下列有关钼的说法正确的是 A．元素符号是MO B．属于非金属元素 C．原子的质子数为42 D．相对原子质量是95.95 g 6．如图所示实验操作不正确的是 A．取固体药品 B．点燃酒精灯 C．滴加液体 D．取液体药品 7．水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。下列有关水的认识错误的是 A．地球上可利用的淡水资源是有限的 B．向天然水中加入明矾可以加速不溶性物质沉降 C．过滤可以除去水中的所有杂质 D．蒸馏水属于纯净物 8．下列化学用语表示正确的是 A．钠原子的结构示意图： B．锰元素：MN C．3个镁离子： D．2个氮原子： 9．有关电解水实验的下列叙述中，正确的是 A．在水中加少量稀硫酸可增强导电性 B．与电源正极相连的一端产生氢气 C．可证明水由氢气、氧气组成 D．正、负极产生的气体质量比是1：2 10．“琼英与玉蕊，片片落前池”这是古诗词中对雪花的形象描述。研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的，在不同形状的雪花中相关描述正确的是 A．水分子都停止运动 B．水分子间没有间隔 C．水分子的形状不同 D．水分子的化学性质相同 11．实验后试管中残留的硫，常用热的NaOH溶液清洗，发生如下反应：，则X的化学式为 A． B． C． D． 12．下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．冰块融化成水后质量不变 B．石蜡熔化前后质量不变 C．铁丝燃烧后得到的固体质量增加 D．酒精灯敞口久置后酒精的质量减少 13．下图的示意图中，“”表示一个氢原子，“”表示一个氧原子，其中宏观表示化合物的是 A． B． C． D． 14．下表列出了几种原子的构成： 原子 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 钾 19 20 19 分析表中信息，下列说法正确的是 A．原子核内质子数等于中子数 B．原子核都由质子和中子构成 C．原子只由质子和电子构成 D．原子中质子数等于核外电子数 15．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是 A． B．乙一定是催化剂 C．甲不可能是单质 D．丙和丁的相对分子质量之比一定是9:8 16．下列所给的实验方案中不能达到对应实验目的的是 目的 A．探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响 B．探究空气中氧气的含量 C．验证分子在不断运动 D．证明白烟为石蜡固体小颗粒 方案 17．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素（化学式为）而获得诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素的说法正确的是 A．青蒿素由42个原子构成 B．C、O元素质量比为3:1 C．相对分子质量为282 D．3种组成元素中氢的质量分数最大 18．加热铜粉验证质量守恒定律的装置如图甲所示。用电子天平称量加热前后的质量，并记录实验过程中观察到的现象。实验过程中锥形瓶内某物质质量和时间关系如图乙所示。下列说法错误的是 A．铜粉加热后，由红色变为黑色 B．实验过程中气球先变大后变小 C．如果装置漏气，不影响实验结果 D．图乙表示的是氧化铜的质量和时间的关系 19．两份等浓度的过氧化氢溶液，一份加入二氧化锰，另一份加入相同质量的氧化铁，产生氧气的质量随反应时间的变化关系如图所示，已知氧化铁也可以作为过氧化氢分解的催化剂。下列说法中，错误的是 A．氧化铁的催化效果比二氧化锰差 B．反应后氧化铁和二氧化锰的质量都减少 C．两份过氧化氢溶液的初始质量不相同 D．反应停止后，向试管中再加入过氧化氢溶液仍然产生气泡 20．乙醇（）是重要的有机溶剂，工业上用乙烯（）与水在一定条件下制取，该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．甲分子中共有两个元素构成 B．该反应属于分解反应 C．该反应前后元素种类和质量没变 D．乙分子由一个氢分子和一个氧原子构成 二、非选择题：本题共7个小题，共60分。 21．（7分）空气无处不在，是我们每时每刻都在呼吸的生命基石。它不仅是维系所有生命存在的根本，也是人类生产活动不可或缺的宝贵资源。从科学的角度深入认识空气的组成、性质及其在自然界中的循环，对于我们理解生命活动、利用自然资源以及保护地球环境都具有至关重要的意义。 (1)从分类角度：空气属于_____(填“混合物”或“纯净物”)。 (2)从变化角度： 将盛于容器中的液态空气蒸发，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是_____，说明氮气首先由液态变成气态，由此可以得出氮气的沸点比氧气的沸点_____(选填“高”或“低”)。 (3)从组成角度：空气中氮气与氧气的体积比约______。 A．1：4 B．1：5 C．4：1 D．5：1 (4)从测定角度：探究小组用图1装置测定空气中氧气的含量，压强变化如图2，氧气体积分数变化如图3。 ①如图1所示，请写出红磷燃烧的现象_____。用红磷在空气中燃烧来测定空气中氧气含量，实验中测出的氧气含量常常低于，其原因可能是_____(任写一点)。 ②下列说法不正确的是_____。 A．图1中水的作用是吸收生成物和降温 B．图2压强减小，说明红磷燃烧消耗氧气 C．图3说明白磷代替红磷，测定结果更接近真实值 D．通过该实验可得出结论，氧气约占空气体积的21% 22．（9分）实验室制氧气 (1)写出仪器的名称：① ___________ ；② ___________。 (2)用分解H2O2溶液的方法来制取氧气，可选用的发生装置为___________(填字母)；用E装置收集氧气时，导管口出现___________现象时开始收集。用F装置收集氧气，验满时带火星木条应放在___________(填“a”或“b”)处；若用F装置装满水收集氧气，氧气应从___________(选填“a”或“b”)端通入。 (3)用加热分解KMnO4的方法制取干燥的氧气，在装置A-E中可选用的制取组合为___________(填字母)，试管口放一团棉花，可防止___________。充分加热KMnO4，实际产氧量明显高于理论值的可能原因是___________。 23．（9分）水是生命之源，请回答下列有关水的问题： Ⅰ.从不同角度认识水。 (1)从宏观角度：水是由________组成的。 (2)从微观角度：如图是水电解过程示意图，下列说法正确的是________。 A．水电解属于物理变化 B．水分子是由氢原子和氧原子构成的 C．水的化学性质由氢原子和氧原子保持 D．在化学变化中分子可分，原子不可分 Ⅱ.小兵带一瓶浑浊的山泉水，模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如下图所示：    (3)取水后加入明矾的作用是________。 (4)图1中操作Ⅰ的名称是________，实验室中该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________（填仪器名称）；玻璃棒的作用是________。 (5)图1中操作Ⅱ在实验室中可用图2所示装置进行，其中利用活性炭的________性来净化水，待处理的水应从________（填“a”或“b”）口通入。 (6)向图1中的自来水中加入适量________，出现了较少泡沫、较多浮渣的现象，判断出其为硬水。 24．（7分）阅读下面科普短文，回答下列问题。 臭氧 纯净的臭氧（）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。某臭氧发生器装置如下图所示。 它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但位于臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害，是地球生物的保护伞。近年来臭氧的应用发展较快，受到人们的重视。 在一定条件下，可以转化为（如图2）。 比活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强的杀菌能力，可用于污水处理等工艺中。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果如图3所示。 但是，臭氧浓度高会刺激呼吸道黏膜、损伤细胞，对人体有一定的伤害，使用臭氧对室内消毒必须注意安全，消毒完毕后，需要开窗通风至少10~15分钟。 (1)臭氧的物理性质有________（写一条）。 (2)图1的A中需用冷水降温，防止臭氧产率降低。据此推测臭氧具有的性质是_______。 (3)图1的B是“气体分流板”的结构图：其能够将气流分为多股均匀细流，其目的是_______。 (4)由图1的C可知，在2.0kW时，氧气流速越大，臭氧产量越_______（填“高”或“低”）。 (5)为什么说大气层中的臭氧层是地球生物的保护伞？_______。 (6)由图3可以得出的结论是：实验研究的臭氧浓度范围内，_______。 (7)下列叙述正确的是_______（填字母）。 A．由氧气制得液态臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 B．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 C．臭氧比氧气活泼，可用于消毒杀菌、污水处理等方面 25．（8分）化学就在我们身边，我们的生活与化学密不可分。 Ⅰ．化学与生活 (1)自来水常含有可溶性杂质和细菌，生活中可以将自来水____后饮用。 (2)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，K2FeO4中铁元素的化合价是______。 (3)煎饼果子是多数人喜爱的美食，上面抹有的甜面酱中含有钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠指的是___________(填“原子”“分子”或“元素”)。 Ⅱ．化学与科技 (4)芯片是智能手机的大脑，制作材料中含有金、银等，金、银属于不同种元素，原因是它们原子的___________不同。 (5)在太空中生活水资源是不可或缺的，可以通过过滤、吸附、消毒等步骤对废水进行净化，其中吸附这一步骤可以使用______(填物质名称)。电解水可以制取供给呼吸的氧气，每18kg的水可生成____kg氧气。 (6)中国科学院采用新型催化剂，可直接将二氧化碳和水转化为液态燃料甲醇()，化学方程式为，X的化学式为___________。 Ⅲ．化学与环境 (7)2025年河北省政府工作报告中提出“加快建设天蓝、地绿、水秀的河北”，为实现这一目标，下列做法可取的是___________(填字母)。 A．工厂污水直接排放 B．垃圾进行分类处理 C．短途出行选择步行或骑自行车 D．大力推广新能源发电 26．（10分）过氧化氢可用于杀菌消毒，具有不稳定性。 (1)过氧化氢和水的化学性质存在较大差异的原因是____________不同。 (2)过氧化氢和乙酸（易挥发）反应可用于制备快速消毒剂过氧乙酸，反应原理为，实验装置如图1所示。 ①滴加浓硫酸的仪器名称是________。 ②装置中冷凝管的作用是_____________。 ③该反应须控制温度在40℃左右进行，可通过________对三颈烧瓶进行加热。 (3)久置的油画白色部位（）常会变黑（PbS），用过氧化氢溶液擦拭后可恢复原貌。PbS和过氧化氢溶液反应生成和水的化学方程式是_________。 (4)研究显示：在硅、玻璃等材料表面，水蒸气冷凝为粒径小于10μm的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。液滴中形成的含量随液滴粒径的增大而减少。的产生量与湿度、温度等条件密切相关。在硅材料表面，相对湿度为55%时，得到的的最大浓度随温度变化的关系如图2所示。 ①下列有关说法正确的是_______（填序号）。 A．水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔变大 B．水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化 C．水蒸气在硅表面冷凝得到的液滴一定为纯净物 D．一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒 ②图2中a点（-2.8℃）未生成的原因可能是__________。 ③结合图2，还可获得的信息是________。（写一点即可） (5)采用如图3所示的装置电解和也可以制备。 ①穿过质子交换膜的微观粒子是_________。 ②请从微观角度描述在电极a上生成过氧化氢分子的过程：_________。 27．（10分）兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。 I、了解便携式制氧机 某制氧机的原料为：水、过碳酸钠、二氧化锰，即产生氧气。该制氧机的制氧原理： (1)第一步：过碳酸钠→碳酸钠+过氧化氢 第二步：________________________（写出相关反应的化学方程式）。 (2)根据以上原理分析，向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液，自制过碳酸钠。已知过碳酸钠的产率与反应温度的关系如下表： 温度范围/℃ 5-10 10-15 15-20 20-25 过碳酸钠的产率/% 84.49 85.78 88.38 83.01 分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是____________℃。温度过高，产率反而降低，结合过氧化氢性质分析产率降低的原因可能是_____________。 Ⅱ、探究潜艇等密闭仓内的紧急供氧设备—“氧烛” 使用时按压点火装置，药块中的镁粉持续氧化放热，使氯酸钠在二氧化锰的催化下分解产生氧气，生成的氧气经气滤装置后由出气口排出，其装置如图甲。查资料可知产氧药块有A、B两种：A药块含有NaClO3和MnO2，并均匀分布金属燃料镁粉；B药块含有NaClO3和MnO2，不含镁粉，如图乙。为探究A、B药块的组合方式对氧烛产氧量的影响，小科进行了以下实验，如图丙所示。 (3)为保障A、B药块中NaClO3完全消耗以达到最大产氧量的目的，应选择_____________结构（填“上下”或“内外”或“左右”）。 (4)为探究产氧量与A、B药块的质量配比的关系，小科在保证A、B药块总质量相同的前提下，按不同的质量比进行模拟实验，并绘制出产氧总量随A药块所占质量比变化的柱状图如图丁所示，实验结论是____________。 (5)为进一步探究产氧量与A、B药块的最佳质量配比，某同学又进行了几组实验，所选的A、B药块质量比应为________（填序号）。 A．35%  45% B．25%  35% C．45%  55% Ⅲ、自制简易鱼泵 (6)研究小组自制了一款简易鱼泵，装置如图1所示。选用过氧化氢溶液与植物汁液为鱼缸供氧为鱼缸供氧；为得到平稳气流，植物汁液应放置于塑料瓶____________（选填“1”或“2”）中。 (7)在相同条件下，将240 g过碳酸钠分别与不同量的水混合，结果如图2。结合图2，若用240 g过碳酸钠作供氧剂为鱼缸持续供氧，合适的加水量范围参考曲线____________（填“1”或“2”或“3”）。 Ⅳ、自制简易制氧机 (8)已知过硫酸钠与水反应生成硫酸钠和氧气，利用相关材料自制制氧机如图3所示，实验中，大塑料瓶温热，与输液管相连的小塑料瓶内有气泡产生。小塑料瓶中水的作用是_______（填序号）。 A．观察气体流速 B．使气体湿润 C．降低气体温度 D．提升氧气产量 (9)实验过程中，大塑料瓶鼓起来，原因是____________________________________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年化学上学期期中模拟·培优卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-5单元（新教材人教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列三幅图片展示的均为某种气体的用途，根据用途可判断该气体为 A．氧气 B．空气 C．氮气 D．稀有气体 【答案】C 【详解】A. 氧气主要用于支持燃烧和供给呼吸，用途与题干不符，故A选项不符合题意； B. 空气不符合题干中“某种气体”的描述，故B选项不符合题意； C. 氮气是合成氨的重要原料，而氨是制造氮肥的基础，因此氮气广泛用于化肥工业；氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，常用作食品包装中的填充气体，以隔绝氧气，防止食品氧化变质；液氮汽化吸收大量热，可用于制造低温环境，故C选项符合题意； D. 稀有气体是多种气体的混合物，主要用于电光源等，用途及类别均不符合要求，故D选项不符合题意。 因此，本题选C。 2．如图是地壳中元素含量分布示意图，下列叙述正确的是 A．区域1可以表示氧气含量 B．区域2元素为非金属元素 C．区域3表示铁元素的含量 D．此图为地壳中各元素所占的体积分数 【答案】B 【详解】A.区域1表示氧元素的含量，地壳中氧元素绝大多数以化合态存在，不是氧气单质，A错误； B.区域2对应硅元素，硅属于非金属元素，B正确； C.区域3对应铝元素，铁元素对应区域4，C错误； D.该图统计的是地壳中元素的质量分数，不是体积分数，D错误。 3．你早餐喝牛奶了吗？牛奶营养丰富，含有蛋白质、脂肪、维生素及钙、钠、镁、铁等。牛奶中所含“钙、钠、镁、铁”是指 A．元素 B．原子 C．单质 D．离子 【答案】A 【详解】牛奶中的“钙、钠、镁、铁”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钙、钠、镁、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。 4．某含有铁元素的化合物，是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为，则其中铁元素的化合价是 A．+2价 B．+3价 C．+4价 D．+6价 【答案】C 【详解】中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有(+1)×2+ x+(-2)×3=0，得x=+4价。 5．“鹊桥二号”中继卫星使用镀金钼丝天线。钼元素在元素周期表中的信息如图，下列有关钼的说法正确的是 A．元素符号是MO B．属于非金属元素 C．原子的质子数为42 D．相对原子质量是95.95 g 【答案】C 【详解】A. 钼的元素符号为，元素符号书写遵循“一大二小”规则，书写错误，故A选项不符合题意； B. 钼元素的汉字名称是“钼”，带有“钅”字旁（金字旁），这表示它属于金属元素，故B选项不符合题意； C. 在元素周期表中，左上角的数字代表原子序数。原子序数等于原子核内的质子数。图中显示钼的原子序数为42，所以其质子数也为42，故C选项符合题意； D. 图中下方的数字“95.95”是钼的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，其单位是“1”，通常省略不写，而不是质量单位“g”（克），故D选项不符合题意。 6．如图所示实验操作不正确的是 A．取固体药品 B．点燃酒精灯 C．滴加液体 D．取液体药品 【答案】D 【详解】A.取用粉末状固体药品时，将试管横放，用药匙把药品送入试管底部再直立试管，操作正确。 B.用火柴点燃酒精灯，符合规范，操作正确。 C.滴加液体时，胶头滴管垂直悬空于容器口上方，操作正确。 D.倾倒液体时，瓶口紧挨试管口、试管倾斜、试剂瓶标签朝向手心、瓶塞倒放在桌面，图中瓶塞没有倒放、瓶口没有紧挨试管口，操作错误。 7．水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。下列有关水的认识错误的是 A．地球上可利用的淡水资源是有限的 B．向天然水中加入明矾可以加速不溶性物质沉降 C．过滤可以除去水中的所有杂质 D．蒸馏水属于纯净物 【答案】C 【详解】A.地球上的总水量很大，但可利用的淡水资源占比极少，是有限的，故选项认识正确； B.明矾溶于水形成胶状物，可吸附水里悬浮的杂质，让杂质更快沉降，故选项认识正确； C.过滤只能除去水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，故选项认识错误； D.蒸馏水中只含有水分子，是纯净物，故选项认识正确。 8．下列化学用语表示正确的是 A．钠原子的结构示意图： B．锰元素：MN C．3个镁离子： D．2个氮原子： 【答案】C 【详解】A.钠原子的质子数=核外电子数=11，题图中核外电子总数为，是钠离子的结构示意图，不是钠原子，表述错误。 B.元素符号书写遵循“一大二小”原则，锰元素的正确符号为，书写不符合规范，错误。 C.离子符号前加数字可表示离子个数，镁离子符号为，3个镁离子表示为，表述正确。 D.元素符号前加数字可表示原子个数，2个氮原子应为，表示氮气或1个氮分子，表述错误。 9．有关电解水实验的下列叙述中，正确的是 A．在水中加少量稀硫酸可增强导电性 B．与电源正极相连的一端产生氢气 C．可证明水由氢气、氧气组成 D．正、负极产生的气体质量比是1：2 【答案】A 【详解】A.纯水导电性很弱，稀硫酸可以电离出自由移动的离子，加入少量稀硫酸能增强水的导电性，叙述正确。 B.电解水实验中正氧负氢，氢二氧一（体积比），水由氢、氧元素组成，与电源正极相连的一端产生氧气，不是氢气，叙述错误。 C.电解水证明水由氢元素和氧元素组成，水是纯净物，不含氢气、氧气两种物质，叙述错误。 D.正、负极产生的气体体积比为，不是质量比，二者质量比为，叙述错误。 10．“琼英与玉蕊，片片落前池”这是古诗词中对雪花的形象描述。研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的，在不同形状的雪花中相关描述正确的是 A．水分子都停止运动 B．水分子间没有间隔 C．水分子的形状不同 D．水分子的化学性质相同 【答案】D 【详解】A.分子永远在不断运动，即使是固态雪花里的水分子，也不会停止运动，错误； B.分子之间一定存在间隔，固态物质分子间隔小，但不是没有间隔，错误； C.所有水分子都是，分子本身形状一样；只是水分子排列方式不同，造成雪花外形不同，错误； D.都是水分子，同种分子，化学性质相同，正确。 11．实验后试管中残留的硫，常用热的NaOH溶液清洗，发生如下反应：，则X的化学式为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类数目不变，反应前有3个硫原子，6个钠离子，6个氧原子和6个氢原子，反应后有1个硫原子，2个钠离子，6个氢原子和6个氧原子，缺少4个钠原子和2个硫原子，X系数为2，所以X化学式为Na2S，故选B。 12．下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．冰块融化成水后质量不变 B．石蜡熔化前后质量不变 C．铁丝燃烧后得到的固体质量增加 D．酒精灯敞口久置后酒精的质量减少 【答案】C 【详解】A.冰块融化成水是物质状态改变的物理变化，不适用质量守恒定律，错误。 B.石蜡熔化是固态变液态的物理变化，不适用质量守恒定律，错误。 C.铁丝燃烧是化学变化，反应为，反应后固体质量等于参加反应的铁和氧气的质量之和，因此比原铁丝质量大，符合质量守恒定律，正确。 D.酒精灯敞口久置质量减少是酒精挥发的物理变化，不适用质量守恒定律，错误。 13．下图的示意图中，“”表示一个氢原子，“”表示一个氧原子，其中宏观表示化合物的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A.框内只有一种分子，且该分子同时由氢原子和氧原子两种不同原子构成，属于化合物。 B.框内只有一种分子，但分子由氢原子构成，是由同种元素组成的纯净物，属于单质。 C.框内同时存在氢分子和氧分子两种不同的单质分子，属于混合物。 D.框内只有一种分子，但分子由氧原子构成，属于单质。 14．下表列出了几种原子的构成： 原子 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 钾 19 20 19 分析表中信息，下列说法正确的是 A．原子核内质子数等于中子数 B．原子核都由质子和中子构成 C．原子只由质子和电子构成 D．原子中质子数等于核外电子数 【答案】D 【详解】A. 原子核内质子数和中子数不一定相等，如钾原子质子数19、中子数20，错误； B. 不是所有原子核都由质子和中子构成，如氢原子核中不含中子，错误； C. 大多数原子由质子、中子、核外电子共同构成，并非只由质子和电子构成，错误； D. 正确。 15．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是 A． B．乙一定是催化剂 C．甲不可能是单质 D．丙和丁的相对分子质量之比一定是9:8 【答案】C 【分析】反应中甲质量减少为反应物，丙、丁质量增加为生成物，乙质量不变可能为杂质或催化剂。 【详解】A. 根据质量守恒定律，反应前后密闭容器总质量相等，列式：，解得，A错误。 B. 由分析可知乙也可能是未参与反应的杂质，“一定是催化剂”表述错误，B错误。 C. 由分析可知该反应的表达式为，该反应属于分解反应，分解反应的反应物一定是化合物，因此甲不可能是单质，C正确。 D. 丙、丁的反应质量比为，但相对分子质量之比还和化学方程式中二者的化学计量数有关，不一定为，D错误。 16．下列所给的实验方案中不能达到对应实验目的的是 目的 A．探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响 B．探究空气中氧气的含量 C．验证分子在不断运动 D．证明白烟为石蜡固体小颗粒 方案 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A.没有加二氧化锰时，带火星的木条不复燃，加入二氧化锰后，带火星的木条复燃，对比可知二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，能达到实验目的； B.蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，装置中的压强变化不明显，不能测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的； C.浓氨水和酚酞溶液不接触，但酚酞溶液变红色，说明分子在不断运动，氨分子运动到了酚酞溶液中，能达到实验目的； D.点燃白烟后，蜡烛复燃，说明白烟具有可燃性，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水不具有可燃性，则白烟为石蜡固体小颗粒，能达到实验目的。 17．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素（化学式为）而获得诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素的说法正确的是 A．青蒿素由42个原子构成 B．C、O元素质量比为3:1 C．相对分子质量为282 D．3种组成元素中氢的质量分数最大 【答案】C 【详解】A.青蒿素由分子构成，每个分子含有42个（）原子，但物质本身不是由原子直接构成，说法错误； B.C、O元素质量比为，不是，说法错误； C.相对分子质量为，说法正确； D.碳、氢、氧元素质量比为，碳元素质量分数最大，说法错误。 18．加热铜粉验证质量守恒定律的装置如图甲所示。用电子天平称量加热前后的质量，并记录实验过程中观察到的现象。实验过程中锥形瓶内某物质质量和时间关系如图乙所示。下列说法错误的是 A．铜粉加热后，由红色变为黑色 B．实验过程中气球先变大后变小 C．如果装置漏气，不影响实验结果 D．图乙表示的是氧化铜的质量和时间的关系 【答案】C 【详解】A.铜是红色固体，加热时铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，因此铜粉加热后由红色变为黑色，说法正确。 B.加热时装置内气体受热膨胀，气球变大；反应结束后温度降低，铜粉消耗了瓶内的氧气，瓶内压强小于外界大气压，气球又会变小，因此气球先变大后变小，说法正确。 C.本实验验证质量守恒定律的原理是称量密闭体系反应前后的总质量，若装置漏气，反应过程中外界空气进入装置，会导致反应后称量的总质量偏大，干扰实验结果，因此装置漏气会影响实验结果，说法错误。 D.反应开始前还未生成氧化铜，氧化铜质量为0；随着反应进行，氧化铜质量不断增加，当铜或氧气完全反应后，氧化铜质量不再变化，和图乙的变化趋势完全吻合，说法正确。 19．两份等浓度的过氧化氢溶液，一份加入二氧化锰，另一份加入相同质量的氧化铁，产生氧气的质量随反应时间的变化关系如图所示，已知氧化铁也可以作为过氧化氢分解的催化剂。下列说法中，错误的是 A．氧化铁的催化效果比二氧化锰差 B．反应后氧化铁和二氧化锰的质量都减少 C．两份过氧化氢溶液的初始质量不相同 D．反应停止后，向试管中再加入过氧化氢溶液仍然产生气泡 【答案】B 【详解】A、由图可知，加入二氧化锰，过氧化氢分解速率较快，因此氧化铁的催化效果比二氧化锰差，正确； B、催化剂在化学反应前后质量不变，氧化铁、二氧化锰都是过氧化氢分解的催化剂，因此反应后氧化铁和二氧化锰的质量都不变，错误； C、由图可知，完全反应后产生的氧气质量不相等，因此两份过氧化氢溶液的初始质量不相同，正确； D、催化剂在化学反应前后化学性质不变，氧化铁、二氧化锰都是过氧化氢分解的催化剂，因此反应停止后，向试管中再加入过氧化氢溶液仍然产生气泡，正确。 20．乙醇（）是重要的有机溶剂，工业上用乙烯（）与水在一定条件下制取，该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．甲分子中共有两个元素构成 B．该反应属于分解反应 C．该反应前后元素种类和质量没变 D．乙分子由一个氢分子和一个氧原子构成 【答案】C 【详解】A.元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，且描述分子的构成时，正确表述应为“甲分子由碳原子和氢原子（或2个碳原子和4个氢原子）构成”，不能说“分子由元素构成”，该说法错误。 B.分解反应的特征是“一变多”，即一种物质反应生成多种物质；该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，不属于分解反应，该说法错误。 C.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量都不会发生改变，该说法正确。 D.乙是水分子，纯净物的分子中不含其他分子，正确表述为“1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成”，该说法错误。 二、非选择题：本题共7个小题，共60分。 21．（7分）空气无处不在，是我们每时每刻都在呼吸的生命基石。它不仅是维系所有生命存在的根本，也是人类生产活动不可或缺的宝贵资源。从科学的角度深入认识空气的组成、性质及其在自然界中的循环，对于我们理解生命活动、利用自然资源以及保护地球环境都具有至关重要的意义。 (1)从分类角度：空气属于_____(填“混合物”或“纯净物”)。 (2)从变化角度： 将盛于容器中的液态空气蒸发，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是_____，说明氮气首先由液态变成气态，由此可以得出氮气的沸点比氧气的沸点_____(选填“高”或“低”)。 (3)从组成角度：空气中氮气与氧气的体积比约______。 A．1：4 B．1：5 C．4：1 D．5：1 (4)从测定角度：探究小组用图1装置测定空气中氧气的含量，压强变化如图2，氧气体积分数变化如图3。 ①如图1所示，请写出红磷燃烧的现象_____。用红磷在空气中燃烧来测定空气中氧气含量，实验中测出的氧气含量常常低于，其原因可能是_____(任写一点)。 ②下列说法不正确的是_____。 A．图1中水的作用是吸收生成物和降温 B．图2压强减小，说明红磷燃烧消耗氧气 C．图3说明白磷代替红磷，测定结果更接近真实值 D．通过该实验可得出结论，氧气约占空气体积的21% 【答案】(1)混合物 (2) 燃着木条熄灭 低 (3)C (4) 剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量 红磷量不足/装置漏气/未冷却至室温就打开止水夹等 D 【详解】（1）空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物。 （2）将盛于容器中的液态空气蒸发，并将一根燃着的木条置于容器口上方，氮气沸点低先汽化出来，氮气不支持燃烧，观察到的现象是木条熄灭。 （3）空气中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，所以氮气与氧气的体积比约为4:1，故选C。 （4）①红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量。用红磷在空气中燃烧来测定空气中氧气含量，实验中测出的氧气含量常常低于1/5，测定结果偏小是由于反应结束后集气瓶内的气压偏大，可能是氧气没有完全消耗或温度偏高或有空气进入，具体的原因可能是红磷不足或没有冷却到室温读数或装置漏气等。 ②A.图1中水的作用是吸收生成物五氧化二磷(五氧化二磷有毒，能溶于水)和降温，说法正确，不符合题意。 B.图2最终压强小于初始值，是因为红磷燃烧消耗氧气，使装置内气体减少，压强减小，说法正确，不符合题意。 C.由图3可知，使用白磷时，氧气剩余的更少，则说明白磷消耗氧气更多，则结果更准确，说法正确，不符合题意。 D.该实验中，红磷无法将集气瓶内的氧气完全消耗，通过该实验只能得出氧气约占空气体积的五分之一，无法得到氧气约占空气体积21%的结论，符合题意。 22．（9分）实验室制氧气 (1)写出仪器的名称：① ___________ ；② ___________。 (2)用分解H2O2溶液的方法来制取氧气，可选用的发生装置为___________(填字母)；用E装置收集氧气时，导管口出现___________现象时开始收集。用F装置收集氧气，验满时带火星木条应放在___________(填“a”或“b”)处；若用F装置装满水收集氧气，氧气应从___________(选填“a”或“b”)端通入。 (3)用加热分解KMnO4的方法制取干燥的氧气，在装置A-E中可选用的制取组合为___________(填字母)，试管口放一团棉花，可防止___________。充分加热KMnO4，实际产氧量明显高于理论值的可能原因是___________。 【答案】(1) 铁架台 水槽 (2) A 气泡连续、均匀冒出 a a (3) BD 加热时高锰酸钾粉末进入导管 反应生成的锰酸钾受热分解也会产生氧气 【详解】（1）略。 （2）该反应反应物为固液混合物、不需要加热，选固液不加热型发生装置A；排水法收集氧气时，初始排出的是装置内空气，需要待导管口出现气泡连续、均匀冒出时再开始收集；F为万能瓶，氧气密度大于空气，用排空气法收集时氧气从长管b进入，空气从短管a排出，因此验满时带火星木条放在a处；若F装满水排水收集氧气，氧气密度远小于水，氧气从短管a通入，水从长管b排出。 （3）该反应为固体加热型，发生装置选B；要收集干燥的氧气，不能用排水法，氧气密度大于空气，选向上排空气法D，故装置组合为BD；试管口棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末随气流进入导管；实际产氧量高于理论值，是因为高锰酸钾分解生成的锰酸钾在加热条件下还能继续分解释放氧气，因此总产氧量偏高。 23．（9分）水是生命之源，请回答下列有关水的问题： Ⅰ.从不同角度认识水。 (1)从宏观角度：水是由________组成的。 (2)从微观角度：如图是水电解过程示意图，下列说法正确的是________。 A．水电解属于物理变化 B．水分子是由氢原子和氧原子构成的 C．水的化学性质由氢原子和氧原子保持 D．在化学变化中分子可分，原子不可分 Ⅱ.小兵带一瓶浑浊的山泉水，模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如下图所示：    (3)取水后加入明矾的作用是________。 (4)图1中操作Ⅰ的名称是________，实验室中该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________（填仪器名称）；玻璃棒的作用是________。 (5)图1中操作Ⅱ在实验室中可用图2所示装置进行，其中利用活性炭的________性来净化水，待处理的水应从________（填“a”或“b”）口通入。 (6)向图1中的自来水中加入适量________，出现了较少泡沫、较多浮渣的现象，判断出其为硬水。 【答案】(1)氢元素和氧元素 (2)BD (3)吸附悬浮杂质，使其沉降 (4) 过滤 漏斗 引流 (5) 吸附 b (6) 肥皂水 【详解】（1）从宏观角度看，物质由元素组成，水是由氢元素和氧元素组成的。 （2） A. 电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，说法错误。 B. 由微观示意图可知，水分子是由氢原子和氧原子构成的，说法正确。 C. 水由水分子构成，水的化学性质由水分子保持，说法错误。 D. 由微观示意图可知，水分子分裂成氢原子和氧原子，原子重新组合成氢分子和氧分子，说明在化学变化中分子可分，原子不可分，说法正确。 （3）明矾溶于水后生成的胶状物能吸附水中的悬浮杂质，使其凝聚成较大的颗粒而加速沉降。 （4）操作I是将固体和液体分离，名称是过滤。实验室进行过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。其中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出。 （5）活性炭具有疏松多孔的结构，利用其吸附性来吸附水中的色素和异味。为了使水与活性炭充分接触，达到更好的净化效果，待处理的水应从下端（b）通入，从上端（a）流出。 （6）鉴别硬水和软水常用肥皂水，加入肥皂水后，出现较少泡沫、较多浮渣的是硬水。 24．（7分）阅读下面科普短文，回答下列问题。 臭氧 纯净的臭氧（）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。某臭氧发生器装置如下图所示。 它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但位于臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害，是地球生物的保护伞。近年来臭氧的应用发展较快，受到人们的重视。 在一定条件下，可以转化为（如图2）。 比活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强的杀菌能力，可用于污水处理等工艺中。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果如图3所示。 但是，臭氧浓度高会刺激呼吸道黏膜、损伤细胞，对人体有一定的伤害，使用臭氧对室内消毒必须注意安全，消毒完毕后，需要开窗通风至少10~15分钟。 (1)臭氧的物理性质有________（写一条）。 (2)图1的A中需用冷水降温，防止臭氧产率降低。据此推测臭氧具有的性质是_______。 (3)图1的B是“气体分流板”的结构图：其能够将气流分为多股均匀细流，其目的是_______。 (4)由图1的C可知，在2.0kW时，氧气流速越大，臭氧产量越_______（填“高”或“低”）。 (5)为什么说大气层中的臭氧层是地球生物的保护伞？_______。 (6)由图3可以得出的结论是：实验研究的臭氧浓度范围内，_______。 (7)下列叙述正确的是_______（填字母）。 A．由氧气制得液态臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 B．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 C．臭氧比氧气活泼，可用于消毒杀菌、污水处理等方面 【答案】(1)常温下是天蓝色的气体（或有难闻的鱼腥气味，合理即可） (2)臭氧受热易转化为氧气（或温度升高臭氧易分解，合理即可） (3)增大氧气与放电区域的接触面积，使氧气反应更充分（合理即可） (4)高 (5)臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受紫外线伤害 (6)臭氧浓度越高，杀菌（灭菌）效果越好，臭氧浓度增大到一定程度后，灭菌率上升趋势变缓（合理即可） (7)AC 【详解】（1）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，短文里直接描述的臭氧的颜色、状态、气味都属于物理性质。 （2）用冷水降温是为了避免温度高导致臭氧损耗，结合短文提到臭氧不稳定易转化为氧气，可推测温度高时臭氧容易分解为氧气，导致产率下降。 （3）将气流分成多股均匀细流，能让氧气更充分地分布在放电微间隙中，提升氧气和高压电的接触效率，让更多氧气转化为臭氧。 （4）观察图C中2.0kW的曲线，随着氧气流速增大，臭氧产量的数值逐渐升高。 （5）短文明确给出了臭氧层的作用，直接提取对应内容即可。 （6）结合图3的变化趋势：在实验的臭氧浓度范围内，一开始灭菌率随臭氧浓度升高快速上升，浓度超过一定数值后灭菌率增长逐渐平缓，维持在较高水平。 （7）A.氧气放电生成臭氧是有新物质生成的化学变化，之后降温将臭氧和氧气分离、气态臭氧变为液态臭氧是没有新物质生成的物理变化，所以过程中既有物理变化也有化学变化，正确。 B.短文提到臭氧浓度高会伤害人体，并非对人类有益无害，错误。 C.文中明确说明臭氧比氧气活泼，有强氧化性、较强杀菌能力，可用于污水处理、消毒，正确。 25．（8分）化学就在我们身边，我们的生活与化学密不可分。 Ⅰ．化学与生活 (1)自来水常含有可溶性杂质和细菌，生活中可以将自来水____后饮用。 (2)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，K2FeO4中铁元素的化合价是______。 (3)煎饼果子是多数人喜爱的美食，上面抹有的甜面酱中含有钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠指的是___________(填“原子”“分子”或“元素”)。 Ⅱ．化学与科技 (4)芯片是智能手机的大脑，制作材料中含有金、银等，金、银属于不同种元素，原因是它们原子的___________不同。 (5)在太空中生活水资源是不可或缺的，可以通过过滤、吸附、消毒等步骤对废水进行净化，其中吸附这一步骤可以使用______(填物质名称)。电解水可以制取供给呼吸的氧气，每18kg的水可生成____kg氧气。 (6)中国科学院采用新型催化剂，可直接将二氧化碳和水转化为液态燃料甲醇()，化学方程式为，X的化学式为___________。 Ⅲ．化学与环境 (7)2025年河北省政府工作报告中提出“加快建设天蓝、地绿、水秀的河北”，为实现这一目标，下列做法可取的是___________(填字母)。 A．工厂污水直接排放 B．垃圾进行分类处理 C．短途出行选择步行或骑自行车 D．大力推广新能源发电 【答案】(1)煮沸 (2)+6 (3)元素 (4)质子数/核电荷数 (5) 活性炭 16 (6) (7)BCD 【详解】（1）煮沸可以使水中的可燃性杂质转化为水垢，微生物被高温杀死，因此填：煮沸； （2）K2FeO4中，钾元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设铁元素的化合价是x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6。 （3）物质由元素组成，甜面酱中含有钾、钙、钠等，则这里的钾、钙、钠指的是元素，与具体形态无关； （4）元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，则金、银属于不同种元素的原因是它们原子的质子数或核电荷数不同； （5）活性炭疏松多孔具有吸附性，能用于吸附水中的色素和异味； 电解水的化学方程式为，H2O中的氧元素全部转化至O2中，则18kg水（H2O）可生成氧气的质量为。 （6）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个碳原子、8个氧原子和8个氢原子，反应后有2个碳原子、8个氢原子、2个氧原子和3个X分子，则3个X分子中含有6个氧原子，则1个X分子中含有2个氧原子，故X的化学式为； （7）A、工厂污水中通常含有有害物质，直接排放会破坏水体生态，做法不可取，不符合题意； B、垃圾进行分类处理，通过分类回收减少焚烧和填埋污染，促进资源循环利用，改善土壤和空气质量，做法可取，符合题意； C、短途出行选择步行或骑自行车，可减少机动车使用，从而降低尾气排放，缓解空气污染，做法可取，符合题意； D、大力推广新能源发电，以清洁能源替代化石燃料，可减少温室气体和污染物排放，有利于保护环境，做法可取，符合题意。 故选：BCD。 26．（10分）过氧化氢可用于杀菌消毒，具有不稳定性。 (1)过氧化氢和水的化学性质存在较大差异的原因是____________不同。 (2)过氧化氢和乙酸（易挥发）反应可用于制备快速消毒剂过氧乙酸，反应原理为，实验装置如图1所示。 ①滴加浓硫酸的仪器名称是________。 ②装置中冷凝管的作用是_____________。 ③该反应须控制温度在40℃左右进行，可通过________对三颈烧瓶进行加热。 (3)久置的油画白色部位（）常会变黑（PbS），用过氧化氢溶液擦拭后可恢复原貌。PbS和过氧化氢溶液反应生成和水的化学方程式是_________。 (4)研究显示：在硅、玻璃等材料表面，水蒸气冷凝为粒径小于10μm的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。液滴中形成的含量随液滴粒径的增大而减少。的产生量与湿度、温度等条件密切相关。在硅材料表面，相对湿度为55%时，得到的的最大浓度随温度变化的关系如图2所示。 ①下列有关说法正确的是_______（填序号）。 A．水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔变大 B．水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化 C．水蒸气在硅表面冷凝得到的液滴一定为纯净物 D．一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒 ②图2中a点（-2.8℃）未生成的原因可能是__________。 ③结合图2，还可获得的信息是________。（写一点即可） (5)采用如图3所示的装置电解和也可以制备。 ①穿过质子交换膜的微观粒子是_________。 ②请从微观角度描述在电极a上生成过氧化氢分子的过程：_________。 【答案】(1)分子构成 (2) 分液漏斗 冷凝回流，减少乙酸的挥发 水浴 (3) (4) BD 温度过低，水蒸气无法冷凝为粒径小于的液滴，不能生成 相对湿度为，温度为时，得到的的最大浓度达到最大值（合理即可） (5) 在电极a上得到电子，与结合生成 【详解】（1）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。过氧化氢（）和水（）的分子构成不同，因此化学性质差异较大。 （2）①略。 ②题干说明乙酸易挥发，反应温度为，冷凝管可以将受热挥发的乙酸蒸气重新冷凝为液体，流回三颈烧瓶继续参与反应，提高原料利用率。 ③当需要控制反应温度在低于的恒定范围时，使用水浴加热可以让三颈烧瓶受热均匀，且温度便于精准控制。 （3）根据题干给出的反应物、和生成物、，其反应的化学方程式为。 （4）①A.水蒸气冷凝为液态水时，水分子间的间隔是变小的，不是变大，说法错误。 B.题干说明冷凝时部分水分子转化为过氧化氢分子，有新物质生成，属于化学变化，说法正确。 C.冷凝得到的液滴中含有水和过氧化氢，属于混合物，说法错误。 D.该过程可以生成具有消毒作用的过氧化氢，没有额外添加有毒有害反应物，属于绿色消毒方式，说法正确。 ②题干说明只有水蒸气冷凝为粒径小于的液滴时才会生成过氧化氢，温度低于，水容易结成冰，无法满足生成过氧化氢的液滴条件。 ③结合图2可得，相对湿度为，温度为时，得到的的最大浓度达到最大值，合理即可。 （5）①质子交换膜的作用就是允许氢离子（）穿过，图中也标注了的移动方向。 ②从微观反应的角度描述：氧分子在电极a获得电子，再和迁移过来的结合，原子重新构成新的过氧化氢分子。 27．（10分）兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。 I、了解便携式制氧机 某制氧机的原料为：水、过碳酸钠、二氧化锰，即产生氧气。该制氧机的制氧原理： (1)第一步：过碳酸钠→碳酸钠+过氧化氢 第二步：________________________（写出相关反应的化学方程式）。 (2)根据以上原理分析，向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液，自制过碳酸钠。已知过碳酸钠的产率与反应温度的关系如下表： 温度范围/℃ 5-10 10-15 15-20 20-25 过碳酸钠的产率/% 84.49 85.78 88.38 83.01 分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是____________℃。温度过高，产率反而降低，结合过氧化氢性质分析产率降低的原因可能是_____________。 Ⅱ、探究潜艇等密闭仓内的紧急供氧设备—“氧烛” 使用时按压点火装置，药块中的镁粉持续氧化放热，使氯酸钠在二氧化锰的催化下分解产生氧气，生成的氧气经气滤装置后由出气口排出，其装置如图甲。查资料可知产氧药块有A、B两种：A药块含有NaClO3和MnO2，并均匀分布金属燃料镁粉；B药块含有NaClO3和MnO2，不含镁粉，如图乙。为探究A、B药块的组合方式对氧烛产氧量的影响，小科进行了以下实验，如图丙所示。 (3)为保障A、B药块中NaClO3完全消耗以达到最大产氧量的目的，应选择_____________结构（填“上下”或“内外”或“左右”）。 (4)为探究产氧量与A、B药块的质量配比的关系，小科在保证A、B药块总质量相同的前提下，按不同的质量比进行模拟实验，并绘制出产氧总量随A药块所占质量比变化的柱状图如图丁所示，实验结论是____________。 (5)为进一步探究产氧量与A、B药块的最佳质量配比，某同学又进行了几组实验，所选的A、B药块质量比应为________（填序号）。 A．35%  45% B．25%  35% C．45%  55% Ⅲ、自制简易鱼泵 (6)研究小组自制了一款简易鱼泵，装置如图1所示。选用过氧化氢溶液与植物汁液为鱼缸供氧为鱼缸供氧；为得到平稳气流，植物汁液应放置于塑料瓶____________（选填“1”或“2”）中。 (7)在相同条件下，将240 g过碳酸钠分别与不同量的水混合，结果如图2。结合图2，若用240 g过碳酸钠作供氧剂为鱼缸持续供氧，合适的加水量范围参考曲线____________（填“1”或“2”或“3”）。 Ⅳ、自制简易制氧机 (8)已知过硫酸钠与水反应生成硫酸钠和氧气，利用相关材料自制制氧机如图3所示，实验中，大塑料瓶温热，与输液管相连的小塑料瓶内有气泡产生。小塑料瓶中水的作用是_______（填序号）。 A．观察气体流速 B．使气体湿润 C．降低气体温度 D．提升氧气产量 (9)实验过程中，大塑料瓶鼓起来，原因是____________________________________。 【答案】(1) (2) 15-20 温度过高，过氧化氢受热易分解，导致参与反应生成过碳酸钠的过氧化氢量减少，产率降低 (3)内外 (4)在A、B药块总质量相同的前提下，随着A药块所占质量比从20%升高到70%，产氧总量先增大后减小，A药块质量占比为40%时产氧总量达到最大值 (5)A (6)2 (7)3 (8)ABC (9)过硫酸钠和水反应生成氧气，且反应放热使瓶内气体受热膨胀，导致大塑料瓶内压强远大于外界大气压，因此瓶身鼓起 【详解】（1）第一步生成了过氧化氢，制氧机里的二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，常温下过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为 （2）表格数据里15-20℃时过碳酸钠产率最高，是制备的最佳温度；过氧化氢的性质不稳定，温度升高会加速自身分解，无法充分和碳酸钠反应生成目标产物，因此产率下降。 （3）A药块含镁粉，镁氧化放热可以为氯酸钠分解提供热量，内外结构中内层A药块放热，能均匀对外层的B药块持续供热，让所有氯酸钠都能受热分解，保证原料完全消耗，上下、左右结构的热量传递效果都弱于内外结构。 （4）略。 （5）已知当前40%占比时产氧量最高，要进一步探究最佳配比，需要在峰值40%的附近区间（35%~45%）设置实验组，缩小范围找到最优点。 （6）植物汁液在这里作为过氧化氢分解的催化剂，将催化剂放在下方的塑料瓶2中，可通过输液管的调节器控制过氧化氢溶液滴入下方塑料瓶2中，从而控制反应速率，得到平稳的氧气流。 （7）要为鱼缸持续供氧，需要长时间维持稳定平缓的产氧速率，曲线3的产氧速率低且持续时间最长，符合持续供氧的需求，曲线1、2反应速率过快、持续时间短，无法长时间供氧。 （8）水无法改变反应物的量，不能提升氧气产量，D错误；气体通过水中时，可以观察气泡快慢判断气体流速、能让氧气被润湿，同时大瓶反应放热，水还可以吸收热量降低氧气温度，因此ABC都正确。 （9）略。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年化学上学期期中·培优卷 参考答案 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B A C C D C C A D B C A D C B C C B C 二、非选择题：本题共7个小题，每空1分，共60分。 21．（7分）(1)混合物(1分) (2) 燃着木条熄灭(1分) 低(1分) (3)C(1分) (4) 剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量(1分) 红磷量不足/装置漏气/未冷却至室温就打开止水夹等(1分) D(1分) 22．（9分）(1) 铁架台(1分) 水槽(1分) (2) A(1分) 气泡连续、均匀冒出(1分) a(1分) a(1分) (3)BD(1分) 加热时高锰酸钾粉末进入导管(1分) 反应生成的锰酸钾受热分解也会产生氧气(1分) 23．（9分）(1)氢元素和氧元素(1分) (2)BD(1分) (3)吸附悬浮杂质，使其沉降(1分) (4)过滤(1分) 漏斗(1分) 引流(1分) (5) 吸附(1分) b(1分) (6) 肥皂水(1分) 24．（7分）(1)常温下是天蓝色的气体（或有难闻的鱼腥气味，合理即可）(1分) (2)臭氧受热易转化为氧气（或温度升高臭氧易分解，合理即可）(1分) (3)增大氧气与放电区域的接触面积，使氧气反应更充分（合理即可）(1分) (4)高(1分) (5)臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受紫外线伤害(1分) (6)臭氧浓度越高，杀菌（灭菌）效果越好，臭氧浓度增大到一定程度后，灭菌率上升趋势变缓（合理即可）(1分) (7)AC(1分) 25．（8分）(1)煮沸(1分) (2)+6(1分) (3)元素(1分) (4)质子数/核电荷数(1分) (5) 活性炭(1分) 16(1分) (6)(1分) (7)BCD(1分) 26．（10分）(1)分子构成(1分) (2) 分液漏斗 (1分) 冷凝回流，减少乙酸的挥发(1分) 水浴(1分) (3)(1分) (4) BD (1分) 温度过低，水蒸气无法冷凝为粒径小于的液滴，不能生成 (1分) 相对湿度为，温度为时，得到的的最大浓度达到最大值（合理即可）(1分) (5) (1分) 在电极a上得到电子，与结合生成(1分) 27．（10分）(1)(1分) (2)15-20 (1分) 温度过高，过氧化氢受热易分解，导致参与反应生成过碳酸钠的过氧化氢量减少，产率降低(1分) (3)内外(1分) (4)在A、B药块总质量相同的前提下，随着A药块所占质量比从20%升高到70%，产氧总量先增大后减小，A药块质量占比为40%时产氧总量达到最大值(1分) (5)A(1分) (6)2(1分) (7)3(1分) (8)ABC(1分) (9)过硫酸钠和水反应生成氧气，且反应放热使瓶内气体受热膨胀，导致大塑料瓶内压强远大于外界大气压，因此瓶身鼓起(1分) / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年九年化学上学期期中模拟·培优卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 2 分，共 4 0 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 0. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共7个小题，共60分。 ( 21 ． （ 7分 ） （1） ； （ 2 ） ； ； （ 3 ） ； （ 4 ） ； ； ； 22 ． （ 9分 ） （1） ； ； （ 2 ） ； ； ； ； （ 3 ） ； ； ； ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 23 ． （ 9分 ） （1） ； （ 2 ） ； （ 3 ） ； （ 4 ） ； ； ； （ 5 ） ； ； （ 6 ） ； 24 ． （ 7分 ） （1） ； （ 2 ） ； （ 3 ） ； （ 4 ） ； （ 5 ） ； （ 6 ） ； （ 7 ） ； 25 ． （ 8分 ） （1） ； （ 2 ） ； （ 3 ） ； （ 4 ） ； （ 5 ） ； ； （ 6 ） ； （ 7 ） ； 26 ． （ 10分 ） （1） ； （ 2 ） ； ； ； （ 3 ） ； （ 4 ） ； ； ； （ 5 ） ； ； 27 ． （ 10分 ） （1） ； （ 2 ） ； ； （ 3 ） ； （ 4 ） ； （ 5 ） ； （ 6 ） ； （ 7 ） ； （ 8 ） ； （ 9 ） 。END ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $