学易金卷：九年级化学上学期期中模拟卷【1～4章】（新教材沪教版）

2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~4章（沪教版）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【中华文明】中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用不涉及化学变化的是（ ） A．烧制陶瓷 B．粮食酿酒 C．火法炼锌 D．雕琢玉器 【答案】D 【解析】烧制陶瓷、粮食酿酒、火法炼锌的过程中都有新物质生成，属于化学变化；雕琢玉器仅打磨改变玉石的外形，没有新物质生成，属于物理变化，故选D。 2．下列措施与建设美丽家园不相符的是（ ） A．乘坐公共交通工具 B．露天焚烧垃圾 C．使用清洁能源 D．积极植树造林 【答案】B 【解析】A.乘坐公共交通工具：减少私家车出行，可以减少汽车尾气排放，有利于保护环境，符合建设美丽家园。 B.露天焚烧垃圾：焚烧垃圾会产生大量烟尘、有害气体，污染空气，对环境造成破坏，不符合建设美丽家园。 C.使用清洁能源：例如太阳能、风能，减少化石燃料燃烧，降低污染物排放，保护环境。 D.积极植树造林：树木可以吸收二氧化碳、净化空气，防风固沙，改善生态环境。 3．历史上第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的科学家是（ ） A．波义耳 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．道尔顿 【答案】B 【解析】A.波义耳是最早提出化学元素概念的科学家，不符合题意； B.拉瓦锡通过汞燃烧定量实验，首次明确提出空气由氧气和氮气组成，符合题意； C.门捷列夫的核心贡献是发现元素周期律、编制出元素周期表，不符合题意； D.道尔顿提出了近代原子学说，不符合题意。 4．试管是实验室常用的仪器。如图所示有关试管的实验操作中正确的是（ ） A．连接橡胶塞 B．倾倒液体 C．加热液体 D．清洗试管 【答案】C 【解析】A.把橡胶塞使劲按进竖直放在桌面的试管中，容易压破试管底部，操作错误； B.倾倒液体时，瓶塞正放在桌面会污染试剂，且标签未朝向手心、试剂瓶口没有紧挨试管口，操作错误； C.给试管内液体加热时，试管夹夹持在试管中上部，液体体积不超过试管容积的1/3，试管与桌面约成45°角，用酒精灯外焰加热，操作正确； D.清洗试管时不能上下大幅度振荡，这样容易把液体洒出、甚至造成试管脱落损坏，操作错误。 5．下列有关营养与健康的叙述中，不正确的是（ ） A．缺钙易得贫血症 B．某些元素摄入过量也会导致疾病 C．缺锌会导致儿童发育不良 D．正常饮食一般能保证人体必需元素的摄入 【答案】A 【解析】A、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，缺铁会导致贫血，符合题意； B、某些元素摄入过量也会导致疾病，如碘摄入过量也会引起甲状腺肿大，不符合题意； C、缺锌会导致食欲不振、发育不良，生长迟缓，不符合题意； D、正常饮食一般能保证人体必需元素的摄入，能够保持人体中各元素的含量均衡，不符合题意。 故选A。 6．氢原子与氧原子的本质区别是（ ） A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．最外层电子数不同 【答案】A 【解析】原子的本质区别在于质子数不同，因为质子数决定了元素的种类。不是因为中子数、相对原子质量、最外层电子数不同。 故选A。 7．下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A.该粒子质子数（9）小于核外电子数（10），表示阴离子，A符合题意。 B.该粒子质子数（10）等于核外电子数（10），表示原子，B不符合题意。 C.该粒子质子数（11）大于核外电子数（10），表示阳离子，C不符合题意。 D.该粒子质子数（13）大于核外电子数（10），表示阳离子，D不符合题意。 8．科学上的发现源于细致的观察。下列有关实验现象的描述正确的是（ ） A．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾 B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，瓶壁有小水珠 C．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成红色固体 D．加热碳酸氢铵实验，试管壁上有小水珠，同时能闻到氨臭味 【答案】D 【解析】A、红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟，不是白色烟雾，烟是固体小颗粒，雾是小液滴， 错误； B 、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，瓶壁没有小水珠， 错误； C 、细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体，错误； D 、加热碳酸氢铵实验，碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，所以试管壁上有小水珠，同时能闻到氨臭味， 正确。 故选D。 9．空气中物质的性质与用途对应关系正确的是（ ） A．氧气——助燃性——灭火 B．氢气——可燃性——充气球 C．氮气——难溶于水——保护气 D．稀有气体——通电发光——作电光源 【答案】D 【解析】A、氧气助燃，不能灭火，此选项错误； B、氢气可燃，但充气球不安全，常用氦气，此选项错误； C、氮气难溶于水，但作保护气主要因化学性质稳定，此选项错误； D、稀有气体通电发光，可用于电光源，此选项正确。 故选：D。 10．【模型建构】建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（ ） A．原子结构模型   B．空气成分模型   C．化学反应类型模型   D．地壳中元素含量模型   【答案】C 【解析】A、原子由原子核以及核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子不含中子），图中质子位置不对，错误。 B、空气按体积分数计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%，稀有气体约占 0.94%，二氧化碳约占 0.03%，其他气体和杂质约占 0.03% ，不是质量分数，错误。 C、氧化反应是指物质与氧发生的化学反应 。化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。部分化合反应属于氧化反应：当化合反应中有物质与氧发生反应时，该化合反应同时也是氧化反应。例如，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，此反应既是化合反应（两种物质生成一种物质），又是氧化反应（碳与氧发生反应） 。部分氧化反应属于化合反应：在氧化反应中，如果反应符合 “多变一” 的特点，就同时属于化合反应。比如上述碳与氧气的反应。但并非所有氧化反应都是化合反应，例如蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应是氧化反应，但由于生成物是两种，不符合化合反应 “多变一” 的特征，所以不属于化合反应。氧化反应和化合反应是从不同角度对化学反应进行分类的，二者有部分重叠，但并不完全等同，属于交叉关系，正确， D、地壳中元素含量由多到少依次是：氧、硅、铝、铁、其它，错误； 故选C。 11．加热铜粉验证质量守恒定律的装置如图甲所示。用电子天平称量加热前后的质量，并记录实验过程中观察到的现象。实验过程中锥形瓶内某物质质量和时间关系如图乙所示。下列说法错误的是（ ） A．铜粉加热后，由红色变为黑色 B．实验过程中气球先变大后变小 C．如果装置漏气，不影响实验结果 D．图乙表示的是氧化铜的质量和时间的关系 【答案】C 【解析】A.铜是红色固体，加热时铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，因此铜粉加热后由红色变为黑色，说法正确。 B.加热时装置内气体受热膨胀，气球变大；反应结束后温度降低，铜粉消耗了瓶内的氧气，瓶内压强小于外界大气压，气球又会变小，因此气球先变大后变小，说法正确。 C.本实验验证质量守恒定律的原理是称量密闭体系反应前后的总质量，若装置漏气，反应过程中外界空气进入装置，会导致反应后称量的总质量偏大，干扰实验结果，因此装置漏气会影响实验结果，说法错误。 D.反应开始前还未生成氧化铜，氧化铜质量为0；随着反应进行，氧化铜质量不断增加，当铜或氧气完全反应后，氧化铜质量不再变化，和图乙的变化趋势完全吻合，说法正确。 阅读下列材料，完成下面小题： 火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：。 12．下列相关物质中属于氧化物的是（ ） A． B． C． D． 13．下列相关化学用语表述正确的是（ ） A．—硫酸钾 B．—硝酸根离子 C．—氮分子 D．—碳元素的化合价 14．下列关于黑火药的说法不正确的是（ ） A．黑火药爆炸前后固体质量不变 B．黑火药爆炸时产生大量气体 C．黑火药爆炸时可能有生成 D．黑火药保存时应该远离火源 【答案】12．C 13．C 14．A 【解析】12．氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。 A、KNO3由钾、氮、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。 B、K2S由钾和硫两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意。 C、CO2由碳和氧两种元素组成，属于氧化物，符合题意。 D、N2由氮元素一种元素组成，属于单质，不属于氧化物，不符合题意。 故选C。 13．A、K2S是硫化钾，硫酸钾的化学式是K2SO4，错误。 B、硝酸根离子的符号是，表示带5个单位正电荷的氮离子，错误。 C、N2表示氮分子，正确。 D、CO2中碳元素的化合价为+4价，应表示为，错误。 故选C。 14．A、黑火药爆炸时，有气体生成并逸出，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，但固体质量会减少，该选项说法不正确，符合题意。 B、由黑火药爆炸的化学方程式可知，反应生成了N2和CO2气体，所以爆炸时产生大量气体，该选项说法正确，不符合题意。 C、因为黑火药中含有硫黄，硫燃烧可能会生成SO2，该选项说法正确，不符合题意。 D、黑火药能燃烧爆炸，所以保存时应该远离火源，该选项说法正确，不符合题意。 故选A。 15．【古籍记载】古人记载炼丹时是将红色的氧化汞粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该反应共涉及3种分子 B．分子在化学变化中不可分 C．丙是空气中含量最多的气体 D．化学反应前后原子的种类没有发生改变 【答案】D 【解析】A.该反应仅涉及、2种分子，金属由原子直接构成，不存在汞分子，错误。 B.化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，化学变化中分子可分，错误。 C.丙为，空气中含量最多的气体是，C错误。 D.根据质量守恒定律的微观本质，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，正确。 16．推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是（ ） A．分子是构成物质的微粒，所以物质都由分子构成 B．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 C．化学反应前后原子种类不变，所以分子种类也不变 D．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物是单质 【答案】D 【解析】 A、构成物质的微粒有分子、原子、离子（如金属由原子构成、氯化钠由离子构成），并非所有物质都由分子构成，推理错误。 B、氧化物的定义是 “由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物”，含有氧元素但由三种及以上元素组成的化合物（如）不是氧化物，推理错误。 C、化学反应的本质是 “分子分裂为原子，原子重新组合成新分子”，因此反应前后分子种类一定改变，推理错误。 D、单质的定义是 “由同种元素组成的纯净物”，因此 “只含一种元素的纯净物” 符合单质的定义，推理正确。 故填：D。 17．形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是（ ） A．微粒观：构成物质的微粒有分子、原子和离子 B．守恒观：12g碳和16g氧气充分反应，生成28g二氧化碳 C．元素观：电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的 D．能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化 【答案】B 【解析】A.分子、原子、离子是构成物质的三种微粒，说法正确； B.碳充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：，参加反应的碳和氧气的质量比为12：32，即12g的碳和32g的氧气充分反应，可生成44g的二氧化碳，说法错误； C.电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧元素组成，说法正确； D.有新物质生成的变化，属于化学变化，化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，说法正确。 18．天然水净化的主要步骤如下图 所示。下列说法不正确的是（ ） A．步骤Ⅰ常除去易溶性固体杂质 B．步骤Ⅱ中物质X可能是活性炭 C．步骤Ⅲ投药消毒主要用来杀菌 D．净化后的水一定不属于纯净物 【答案】A 【解析】A．步骤I中沉降、过滤，可除去难溶性固体杂质，故选项A不正确； B．活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，步骤Ⅱ中使用的物质可能是活性炭，故选项B正确； C．步骤Ⅲ投药品消毒，可杀菌、消毒，故选项C正确； D．净化后的水，只是除去了水中的不溶物、色素、异味和微生物，没有除去水的可溶性钙、镁化合物，不是纯净物，故选项D正确。 故选A。 19．以下实验方案中，不能达到实验目的的是（ ） 选项 A B C D 实验目的 探究石蜡燃烧生成水 探究反应物的浓度对反应剧烈程度的影响 检验瓶内氧气是否已经收集满 探究分子运动现象 实验方案 【答案】C 【解析】A．蜡烛燃烧产生的水蒸气遇干燥烧杯会冷凝为水雾，即可证明生成水，故选项能达到实验目的。 B．图中实验仅氧气浓度不同，木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，可探究反应物浓度对反应剧烈程度的影响，故选项能达到实验目的。 C．氧气验满的正确操作是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则证明收集满，图中将木条伸入瓶内，只能检验瓶内是否有氧气，无法验证是否收集满，故选项不能达到实验目的。 D．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，扩散到酚酞溶液中使溶液变红，可证明分子在不停运动，故选项能达到实验目的。 20．一种以 CO2为原料生产炭黑的物质转化如图所示，下列说法正确的是（　　） A．反应 I 发生后，固体物质所含氧元素质量分数变大 B．反应Ⅱ发生后，碳元素化合价升高 C．反应Ⅱ中，FeO 与 C 的质量比为 18∶1 D．整个循环过程可将 CO2转化为 C 和 O2 【答案】D 【解析】A、反应I是四氧化三铁在太阳能、高温作用下生成氧气和氧化亚铁，化学方程式为，由于产生了氧气，固体物质所含氧元素质量分数变小，错误； B、反应Ⅱ是二氧化碳和氧化亚铁在一定条件下转化为C和四氧化三铁，反应前碳元素为+4价，反应后为0价，故碳元素化合价降低，错误； C、反应Ⅱ是二氧化碳和氧化亚铁在一定条件下转化为C和四氧化三铁，化学方程式为：，故FeO与C的质量比为 。错误； D、根据物质转化图所示，整个循环过程可将CO2转化为C和O2，正确； 故选D。 二、非选择题：本题共6个小题，共60分。 21．（10分）正确使用仪器是实验成功的保障，请根据如图回答问题： （1）镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是_______（填仪器名称，下同），可用作少量试剂的反应容器且能直接加热的是_______，取用粉末状固体试剂时用到的仪器是_______。 （2）实验室要加热较多量的液体，需要使用如图所示仪器中的哪些_______（填图一序号）。实验结束，E仪器必须用_______盖灭，万一洒出的酒精着火，要用_______扑灭。 （3）某同学用50mL量筒量取液体，如图二所示。量筒内液体的实际体积为_______mL，该同学的读数_______（填“大于”“等于”或“小于”）实际体积。 （4）用图三所示方法检查装置的气密性时，导管末端可能会出现图四所示的现象。如果装置的气密性好，很快会出现的是_______（填字母序号，下同），冷却后会出现的是_______。 【答案】（1）坩埚钳 试管 药匙 （2）DEIJ 灯帽 湿抹布 （3）32.0 大于 （4）a b 【解析】（1）镁条燃烧放出大量热，生成高温固体，需用坩埚钳夹持镁条，防止烫伤； 试管属于玻璃仪器，可盛放少量试剂进行反应，并且能够直接在酒精灯火焰上加热； 取用粉末状固体药品时，用药匙取用，块状固体一般用镊子。 （2）加热较多量液体试剂，选择烧杯 D 作为容器；烧杯底面积大，不能直接加热，必须垫陶土网 I，使受热均匀；热源选用酒精灯 E，整套装置依靠铁架台 J 支撑固定，因此仪器组合为 DEIJ。 熄灭酒精灯的规范操作是用灯帽盖灭，严禁用嘴吹灭，防止引燃灯内酒精； 酒精洒出在桌面燃烧，立刻用湿抹布覆盖，隔绝氧气，使火焰熄灭。 （3）量筒读数时视线要与液体凹液面的最低处保持水平。该同学俯视读数，视线从上方看向凹液面最低处，会造成读数偏大。图中凹液面最低处对应刻度为 32.0mL，即液体实际体积是 32.0mL，该同学读取的数值大于液体真实体积。 （4）检查装置气密性采用手握试管法：用手紧握试管外壁，试管内空气受热，温度升高，气体膨胀，内部压强变大，气体从导管口逸出，产生气泡，对应图中 a；松开手之后，试管温度慢慢冷却，内部气体压强减小，小于外界大气压，烧杯中的水被压入导管，在导管内形成一段稳定的水柱，对应图中 b。 22．（8分）材料1：乙醇俗称酒精，通常状况下是一种无色透明、有特殊香味的液体，易挥发，易溶于水。医疗上常用体积分数为70%-75%的乙醇溶液作消毒剂。乙醇具有可燃性，在空气中完全燃烧后生成二氧化碳和水。乙醇可以代替汽油作燃料，是一种可再生能源。 材料2：糯米酿酒的主要过程如图1。 中国人喝白酒，有一个重要指标，叫做“口感醇厚”，一般用“粘度”来进行衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与酒粘度的关系如图2所示。 不同品牌白酒的成分98%以上都是水和酒精，不同酒的味道差异来自2%的其他成分，比如醛类、酯类和芳香族类。酒的成分比例如图3所示。 酒精在嘴里、胃中、小肠中都能被吸收。吸收后、通过呼吸和排尿排出的酒精只占10%，剩下90%的酒精，全部到达肝脏进行代谢，使人体肝脏超负荷工作。 依据上文，回答问题。 （1）乙醇的物理性质是_______（写一条）。 （2）写出乙醇在空气中燃烧反应的文字表达式_______。 （3）“蒸馏”时利用酒精、水及其他挥发性成分的沸点不同进行分离，发生的是_______变化（填“物理”或“化学”）。 （4）下列说法正确的是_______。 A．酒的度数越高口感越醇厚 B．不同品牌白酒因其主要成分不同形成价差 C．小酌怡情，饮多伤身，切勿酒驾 D．乙醇是一种可再生能源 （5）为了减少酒精的挥发，通常保存酒精的方法是_______（填“敞口”或“密封”），实验室的酒精应保存在_______（填“广口瓶”或“细口瓶”）中。根据酒精的性质推测，使用酒精时应注意的安全事项是_______（写一条）。 【答案】（1）无色透明（或有特殊香味、易挥发、易溶于水，任写一条即可） （2） （3）物理 （4）CD （5）密封 细口瓶 远离明火（合理即可） 【解析】（1）物理性质是不需要发生化学变化就能表现的性质，从材料可知，乙醇的物理性质是：通常状况下是一种无色透明、有特殊香味的液体，易挥发，易溶于水。 （2）根据题干信息，乙醇和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳和水，文字表达式为：。 （3）蒸馏仅利用各成分沸点不同分离物质，无新物质生成，属于物理变化。 （4）A.由图2可知酒的粘度随酒精度数先升后降，并非度数越高口感越醇厚，A错误； B.不同品牌白酒主要成分都是水和酒精，差异来自2%的少量其他成分，B错误； C.过量饮酒会加重肝脏负担，饮酒后反应能力下降不能驾车，C正确； D.材料1明确说明乙醇是可再生能源，D正确。 （5）酒精易挥发，因此要密封保存；液体试剂实验室中通常存放于细口瓶；酒精具有可燃性，使用时需要远离明火，防止火灾。 23．（10分）随着新能源技术的飞速发展，我国科学家在新型储能电池领域取得了一系列重大突破 Ⅰ．钠电池的原材料钠资源丰富，成本较低，且钠电池在安全性方面表现出色，不易发生热失控等危险情况，有望在大规模储能领域得到广泛应用。 （1）钠与锂化学性质有相似之处，请从原子结构上分析其原因_________。 （2）根据钠元素在元素周期表中的相关信息，据此可知_________。（填字母序号） A．钠的核电荷数为11 B．每个钠原子的质量约为22.99 C．钠的中子数是11 D．钠离子的最外层电子数是8 （3）图②表示的微粒属于_________。 A．原子 B．阳离子 C．阴离子 D．分子 （4）图②③表示的微粒属于同种元素，理由是________________。 Ⅱ．中国科学院大连化学物理研究所的研究团队成功的用氢化钡包裹三氢化铈，研制出氢负离子原型电池，标志着氢负离子电池实现从原理概念到实验验证的跨越。 （5）目前，市面上广泛使用的电池有铅酸电池、锌锰干电池、锂电池、镍镉电池等，其中的铅、锰、锌、锂、镍、镉均属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。 （6）氢负离子是由氢原子得到一个电子形成的，其离子符号为_____。 Ⅲ．建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。 （7）图1中与Ar位于同一族的元素是______（填图中元素符号）。 （8）图2是微观粒子的结构示意图。 ①图2中共有_____种元素，其中具有相对稳定结构的微观粒子是_____（填标号）。 ②若D微粒的符号为Se2-，则X=_____。 【答案】（1）最外层电子数相同 （2）A （3）B （4）质子数（核电荷数）相同 （5）金属 （6）H- （7）He （8）3 ABD 34 【解析】（1）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，钠和锂原子的最外层都只有1个电子，因此化学性质相似。 （2）A.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=核电荷数，钠的原子序数为11，核电荷数为11，正确； B.22.99是钠的相对原子质量，不是单个钠原子的实际质量，错误； C.钠的质子数为11，中子数≈相对原子质量-质子数≈23-11=12，不是11，错误； D.根据钠元素在元素周期表中的相关信息无法确定钠离子的最外层电子数，错误。 （3）图②微粒的质子数为11，核外电子总数为2+8=10，质子数>核外电子数，属于带正电的阳离子。 （4）元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，图②③质子数相同，因此属于同种元素。 （5）铅、锰、锌、锂、镍、镉的名称均带“钅”字旁，都属于金属元素。 （6）氢原子得到1个电子后形成带1个单位负电荷的氢负离子，离子符号在元素符号右上角标注电荷数和电性，“1”省略不写，即H-。 （7）元素周期表中同一族的元素位于同一纵列，Ar和He都属于0族稀有气体元素，位于同一纵行。 （8）①元素种类由质子数决定，图2中微粒质子数分别为8、16、16、X（硒元素质子数为34），共3种质子数，对应3种元素；最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）的结构属于相对稳定结构，A、B、D的最外层电子数均为8，具有相对稳定结构。 ②Se2−是硒原子得到2个电子形成的阴离子，该微粒核外电子总数为2+8+18+8=36，因此硒原子的质子数X=36−2=34。 24．（7分）某课外小组以“燃烧”为主题开展项目式学习。 任务一：认识燃烧 （1）木炭、酒精、天然气是生活中常见的燃料，下列属于三者燃烧共有的现象是 （填标号）。 A．发光 B．生成有刺激性气味的气体 C．放热 D．生成二氧化碳 任务二：探究燃烧的条件 （2）小组同学设计图装置探究可燃物燃烧的条件。 ①观察到a处白磷燃烧而b处红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是________。 ②欲证明可燃物燃烧的另一个条件，应对注射器进行的操作是________，使空气沿玻璃导管进入广口瓶中与c处白磷接触。 任务三：探究影响燃烧的因素 （3）小组同学设计图2装置探究影响燃烧的因素。将装有白磷的试管放入热水中，白磷燃烧3s后通入氧气，实验数据如图3。 ①AB段温度升高，说明白磷燃烧_______（填“吸热”或“放热”）。 ②C处的温度比B处的高，可以得出的结论是__________________。 任务四：调控燃烧 （4）野炊时，欲使木柴燃烧得更旺，你的做法是______________（写一条）。 （5）野炊完毕后，用水浇灭火堆，其灭火原理是_____________________。 【答案】（1）AC （2）温度需达到可燃物的着火点 往右拉动注射器 （3）放热 氧气浓度越高，燃烧更剧烈 （4）把木材架空，增大木材与空气的接触面积（合理即可） （5）降低温度到可燃物的着火点以下 【解析】（1）木炭燃烧的现象是发光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体； 酒精燃烧的现象是发出淡蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体； 天然气燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。所以AC正确； 木炭、酒精、天然气燃烧的产物是二氧化碳，二氧化碳是无色无臭的气体，B错误；D的说法是结论，不是现象，D错误。 （2）①燃烧三大条件：可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到可燃物的着火点，三大条件缺一不可。a处白磷达到了着火点，在空气中燃烧，而b处红磷没有达到着火点，在空气中不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是：温度需达到可燃物的着火点；②欲使水中c处的白磷燃烧，可向外拉注射器，使瓶内气压减小，外界空气沿中间的玻璃管进入水中，使热水中的白磷与空气接触，发生燃烧。 （3）①白磷燃烧放热，使周围温度升高；②B处是白磷在空气中燃烧放热，C处是白磷在通入的氧气中燃烧放热，在氧气中燃烧温度更高，说明燃烧更剧烈，得到的结论是：氧气浓度越高，燃烧越剧烈。 （4）可燃物燃烧的剧烈程度和氧气浓度、可燃物与氧气的接触面积有关。 木柴架空后，空气更容易进入，增大木柴与氧气的接触面积，木柴就能燃烧得更旺。 （5）用水浇火堆，水蒸发吸热，带走大量热量，降低温度到可燃物的着火点以下，火堆熄灭。 25．（11分）空间站的氧气从哪里来 海上生明月，九天揽星河。2026年5月24日神舟二十三号载人飞船发射取得圆满成功，航天员将在中国空间站完成多项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？ Ⅰ．从地球带上去 （1）工业上制取氧气。 ①工业上常采用分离液态空气法制取氧气，先分离出空气中含量最高的气体是_________，工业上选择以空气为原料制取氧气的主要原因是________________________(写一条)。 ②工业上还可用分子筛制取氧气，其原理如图1。 分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。由此可知两种分子的大小：氮分子________氧分子(填“>”或“<”)。 （2）实验室制取氧气(如图2)。 ①图2发生装置A中试管口略向下倾斜的原因是：___________________。试管口放一团棉花的作用__________________。 ②实验室用过氧化氢溶液制取并收集较纯净的氧气时，应选择的一套装置是________(填字母)。写出过氧化氢分解制取氧气的化学方程式____________________________。写出用排空气法收集氧气时验满的方法______________________。 Ⅱ．测定空间站内空气中氧气的含量 【拓展与延伸】通过查阅资料，同学们了解到不用燃烧法也可以测定航天员提供的空间站内空气中的氧气含量。他们设计了图3装置进行实验(铁生锈会消耗氧气，饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈)，测定，记录数据如表。 测量项目 实验前 实验后 烧杯中水的体积 集气瓶(扣除内容物)和导管的容积 烧杯中剩余水的体积 体积/mL 80.0 180.0 43.1 （3）与燃烧法测定空气中氧气的含量的实验相比，该实验的优点是________________(写一条即可)。 （4）根据表中数据计算，该实验测得空气中氧气的体积分数是________________(用百分数表示)。 【答案】（1）氮气/ 原料廉价、易得 > （2）防止冷凝水流至热的试管底部，避免试管炸裂 防止加热时粉末状物质进入导管 BC 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满 （3）误差小(或污染少) （4）20.5% 【解析】（1）①空气中含量最高的气体是氮气，占空气体积的78%。空气中含有21%的氧气，空气原料廉价、易得，所以选择空气为原料制取氧气。 ②氮分子不能通过分子筛，氧分子可以通过，说明氮分子更大。 （2）①加热固体药品，试管口略向下倾斜是防止冷凝水流至热的试管底部，避免试管炸裂。高锰酸钾制取氧气，加热时固体粉末易随气流进入导管，试管口放一团棉花的作用是防止加热时粉末状物质进入导管。 ②过氧化氢制氧气时固液不加热型反应，发生装置选择B，排水法收集的气体较为纯净，所以收集装置选择C。 化学方程式略。 氧气从集气瓶口逸出说明集满，验满方法为将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。 （3）使用铁粉测定空气中氧气含量，不用打开密闭装置点燃红磷，减少误差。不会产生污染物（燃烧法产生的五氧化二磷有污染），所以优点是误差小、污染少。 （4）该实验测得空气中氧气的体积分数是。 26．（14分）水是生命之源，是农业的命脉。 【水的组成】 （1）实验1：1800年英国化学家尼克尔森通过电解水获得氢气和氧气。实验室模拟电解水制氢，装置如图1。 ①过程中的能量转化形式：太阳能→________→化学能。 ②a极与电源________极相连，该实验能得到水是由氢氧两种元素组成的证据是________。 图2为电解水的微观示意图，由此可知：化学反应前后，宏观上看没有发生变化的是________（填符号，下同），微观上看发生变化的微粒是________。 （2）实验2：1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置如图3所示。 拉瓦锡将水蒸气通过高温加热的铁制枪管将水转化为一种可燃性气体，同时生成四氧化三铁，写出该反应的化学方程式__________。通过该实验推翻了水是由一种元素组成的说法。 理论上铁管增加的质量等于参加反应的水中氧元素质量，实际上是大于的，你认为可能原因是________。 【水氧循环】 我国科学家进行了氧循环研究，图4框内为天宫空间站的氧气再生系统。 （3）萨巴蒂尔系统中的反应在催化剂和加热条件下发生，写出化学方程式：__________。 （4）氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是__________。 （5）若一个宇航员一天需要吸入768 g氧气，神舟20号飞船上三个宇航员一天氧气供给量，需要电解多少克水？（写出解题过程） 【答案】（1）电能 负 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变 H、O H2O （2） 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 铁与空气中的氧气也发生了反应/生成的四氧化三铁部分吸收了空气中的氧气 （3）CO2+4H2CH4+2H2O （4）循环再生过程中生成了甲烷，而甲烷不参与循环再生过程，消耗了氢元素 （5）设：需要电解水的质量为x。 x=2592g 答：需要电解2592克水。 【解析】（1）①过程中的能量转化形式：太阳能先转化为电能，再通过电解水将电能转化为化学能，所以是太阳能→电能→化学能。 ②电解水时，与电源正极相连的电极产生氧气，与电源负极相连的电极产生氢气，且氢气与氧气的体积比约为2:1。由图 1 可知a极产生的气体体积较大，为氢气，所以a极与电源负极相连。该实验能得到水是由氢、氧两种元素组成的证据是电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。从电解水的微观示意图可知，化学反应前后，宏观上没有发生变化的是元素种类（H、O），微观上发生变化的微粒是分子（H2O），原子（H、O）不变，分子重新组合。 （2）水蒸气通过高温加热的铁制枪管，生成一种可燃性气体（氢气）和四氧化三铁，该反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2。 理论上铁管增加的质量等于参加反应的水中氧元素质量，实际上大于的原因可能是铁与空气中的氧气也发生了反应（或生成的四氧化三铁部分吸收了空气中的氧气等）。 （3）萨巴蒂尔系统中是二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为 CO2+4H2CH4+2H2O。 （4）氧气循环再生过程中，水电解生成氢气和氧气，氧气转化为二氧化碳，二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下反应生成水和甲烷，甲烷不参与循环再生过程，消耗了氢元素，根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，因此要定期补充一定量的水以补充氢元素。 （5）见答案。 13/13 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B B C A A A D D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C C A D D B A C D 二、非选择题：本题共6个小题，共60分，每个方程式2分，其他除标明外，每空1分。 21．（10分）（1）坩埚钳 试管 药匙 （2）DEIJ 灯帽 湿抹布 （3）32.0 大于 （4）a b 22．（8分）（1）无色透明（或有特殊香味、易挥发、易溶于水，任写一条即可） （2） （3）物理 （4）CD （5）密封 细口瓶 远离明火（合理即可） 23．（10分）（1）最外层电子数相同 （2）A （3）B （4）质子数（核电荷数）相同 （5）金属 （6）H- （7）He （8）3 ABD 34 24．（7分）（1）AC （2）温度需达到可燃物的着火点 往右拉动注射器 （3）放热 氧气浓度越高，燃烧更剧烈 （4）把木材架空，增大木材与空气的接触面积（合理即可） （5）降低温度到可燃物的着火点以下 25．（11分）（1）氮气/ 原料廉价、易得 > （2）防止冷凝水流至热的试管底部，避免试管炸裂 防止加热时粉末状物质进入导管 BC 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满 （3）误差小(或污染少) （4）20.5% 26．（14分）（1）电能 负 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变 H、O H2O （2） 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 铁与空气中的氧气也发生了反应/生成的四氧化三铁部分吸收了空气中的氧气 （3）CO2+4H2CH4+2H2O （4）循环再生过程中生成了甲烷，而甲烷不参与循环再生过程，消耗了氢元素 （5）设：需要电解水的质量为x。 x=2592g 答：需要电解2592克水。（3分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~4章（沪教版）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【中华文明】中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用不涉及化学变化的是（ ） A．烧制陶瓷 B．粮食酿酒 C．火法炼锌 D．雕琢玉器 2．下列措施与建设美丽家园不相符的是（ ） A．乘坐公共交通工具 B．露天焚烧垃圾 C．使用清洁能源 D．积极植树造林 3．历史上第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的科学家是（ ） A．波义耳 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．道尔顿 4．试管是实验室常用的仪器。如图所示有关试管的实验操作中正确的是（ ） A．连接橡胶塞 B．倾倒液体 C．加热液体 D．清洗试管 5．下列有关营养与健康的叙述中，不正确的是（ ） A．缺钙易得贫血症 B．某些元素摄入过量也会导致疾病 C．缺锌会导致儿童发育不良 D．正常饮食一般能保证人体必需元素的摄入 6．氢原子与氧原子的本质区别是（ ） A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．最外层电子数不同 7．下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（ ） A． B． C． D． 8．科学上的发现源于细致的观察。下列有关实验现象的描述正确的是（ ） A．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾 B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，瓶壁有小水珠 C．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成红色固体 D．加热碳酸氢铵实验，试管壁上有小水珠，同时能闻到氨臭味 9．空气中物质的性质与用途对应关系正确的是（ ） A．氧气——助燃性——灭火 B．氢气——可燃性——充气球 C．氮气——难溶于水——保护气 D．稀有气体——通电发光——作电光源 10．【模型建构】建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（ ） A．原子结构模型   B．空气成分模型   C．化学反应类型模型   D．地壳中元素含量模型   11．加热铜粉验证质量守恒定律的装置如图甲所示。用电子天平称量加热前后的质量，并记录实验过程中观察到的现象。实验过程中锥形瓶内某物质质量和时间关系如图乙所示。下列说法错误的是（ ） A．铜粉加热后，由红色变为黑色 B．实验过程中气球先变大后变小 C．如果装置漏气，不影响实验结果 D．图乙表示的是氧化铜的质量和时间的关系 阅读下列材料，完成下面小题： 火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：。 12．下列相关物质中属于氧化物的是（ ） A． B． C． D． 13．下列相关化学用语表述正确的是（ ） A．—硫酸钾 B．—硝酸根离子 C．—氮分子 D．—碳元素的化合价 14．下列关于黑火药的说法不正确的是（ ） A．黑火药爆炸前后固体质量不变 B．黑火药爆炸时产生大量气体 C．黑火药爆炸时可能有生成 D．黑火药保存时应该远离火源 15．【古籍记载】古人记载炼丹时是将红色的氧化汞粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该反应共涉及3种分子 B．分子在化学变化中不可分 C．丙是空气中含量最多的气体 D．化学反应前后原子的种类没有发生改变 16．推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是（ ） A．分子是构成物质的微粒，所以物质都由分子构成 B．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 C．化学反应前后原子种类不变，所以分子种类也不变 D．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物是单质 17．形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是（ ） A．微粒观：构成物质的微粒有分子、原子和离子 B．守恒观：12g碳和16g氧气充分反应，生成28g二氧化碳 C．元素观：电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的 D．能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化 18．天然水净化的主要步骤如下图 所示。下列说法不正确的是（ ） A．步骤Ⅰ常除去易溶性固体杂质 B．步骤Ⅱ中物质X可能是活性炭 C．步骤Ⅲ投药消毒主要用来杀菌 D．净化后的水一定不属于纯净物 19．以下实验方案中，不能达到实验目的的是（ ） 选项 A B C D 实验目的 探究石蜡燃烧生成水 探究反应物的浓度对反应剧烈程度的影响 检验瓶内氧气是否已经收集满 探究分子运动现象 实验方案 20．一种以 CO2为原料生产炭黑的物质转化如图所示，下列说法正确的是（　　） A．反应 I 发生后，固体物质所含氧元素质量分数变大 B．反应Ⅱ发生后，碳元素化合价升高 C．反应Ⅱ中，FeO 与 C 的质量比为 18∶1 D．整个循环过程可将 CO2转化为 C 和 O2 二、非选择题：本题共6个小题，共60分。 21．（10分）正确使用仪器是实验成功的保障，请根据如图回答问题： （1）镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是_______（填仪器名称，下同），可用作少量试剂的反应容器且能直接加热的是_______，取用粉末状固体试剂时用到的仪器是_______。 （2）实验室要加热较多量的液体，需要使用如图所示仪器中的哪些_______（填图一序号）。实验结束，E仪器必须用_______盖灭，万一洒出的酒精着火，要用_______扑灭。 （3）某同学用50mL量筒量取液体，如图二所示。量筒内液体的实际体积为_______mL，该同学的读数_______（填“大于”“等于”或“小于”）实际体积。 （4）用图三所示方法检查装置的气密性时，导管末端可能会出现图四所示的现象。如果装置的气密性好，很快会出现的是_______（填字母序号，下同），冷却后会出现的是_______。 22．（8分）材料1：乙醇俗称酒精，通常状况下是一种无色透明、有特殊香味的液体，易挥发，易溶于水。医疗上常用体积分数为70%-75%的乙醇溶液作消毒剂。乙醇具有可燃性，在空气中完全燃烧后生成二氧化碳和水。乙醇可以代替汽油作燃料，是一种可再生能源。 材料2：糯米酿酒的主要过程如图1。 中国人喝白酒，有一个重要指标，叫做“口感醇厚”，一般用“粘度”来进行衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与酒粘度的关系如图2所示。 不同品牌白酒的成分98%以上都是水和酒精，不同酒的味道差异来自2%的其他成分，比如醛类、酯类和芳香族类。酒的成分比例如图3所示。 酒精在嘴里、胃中、小肠中都能被吸收。吸收后、通过呼吸和排尿排出的酒精只占10%，剩下90%的酒精，全部到达肝脏进行代谢，使人体肝脏超负荷工作。 依据上文，回答问题。 （1）乙醇的物理性质是_______（写一条）。 （2）写出乙醇在空气中燃烧反应的文字表达式_______。 （3）“蒸馏”时利用酒精、水及其他挥发性成分的沸点不同进行分离，发生的是_______变化（填“物理”或“化学”）。 （4）下列说法正确的是_______。 A．酒的度数越高口感越醇厚 B．不同品牌白酒因其主要成分不同形成价差 C．小酌怡情，饮多伤身，切勿酒驾 D．乙醇是一种可再生能源 （5）为了减少酒精的挥发，通常保存酒精的方法是_______（填“敞口”或“密封”），实验室的酒精应保存在_______（填“广口瓶”或“细口瓶”）中。根据酒精的性质推测，使用酒精时应注意的安全事项是_______（写一条）。 23．（10分）随着新能源技术的飞速发展，我国科学家在新型储能电池领域取得了一系列重大突破 Ⅰ．钠电池的原材料钠资源丰富，成本较低，且钠电池在安全性方面表现出色，不易发生热失控等危险情况，有望在大规模储能领域得到广泛应用。 （1）钠与锂化学性质有相似之处，请从原子结构上分析其原因_________。 （2）根据钠元素在元素周期表中的相关信息，据此可知_________。（填字母序号） A．钠的核电荷数为11 B．每个钠原子的质量约为22.99 C．钠的中子数是11 D．钠离子的最外层电子数是8 （3）图②表示的微粒属于_________。 A．原子 B．阳离子 C．阴离子 D．分子 （4）图②③表示的微粒属于同种元素，理由是________________。 Ⅱ．中国科学院大连化学物理研究所的研究团队成功的用氢化钡包裹三氢化铈，研制出氢负离子原型电池，标志着氢负离子电池实现从原理概念到实验验证的跨越。 （5）目前，市面上广泛使用的电池有铅酸电池、锌锰干电池、锂电池、镍镉电池等，其中的铅、锰、锌、锂、镍、镉均属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。 （6）氢负离子是由氢原子得到一个电子形成的，其离子符号为_____。 Ⅲ．建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。 （7）图1中与Ar位于同一族的元素是______（填图中元素符号）。 （8）图2是微观粒子的结构示意图。 ①图2中共有_____种元素，其中具有相对稳定结构的微观粒子是_____（填标号）。 ②若D微粒的符号为Se2-，则X=_____。 24．（7分）某课外小组以“燃烧”为主题开展项目式学习。 任务一：认识燃烧 （1）木炭、酒精、天然气是生活中常见的燃料，下列属于三者燃烧共有的现象是 （填标号）。 A．发光 B．生成有刺激性气味的气体 C．放热 D．生成二氧化碳 任务二：探究燃烧的条件 （2）小组同学设计图装置探究可燃物燃烧的条件。 ①观察到a处白磷燃烧而b处红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是________。 ②欲证明可燃物燃烧的另一个条件，应对注射器进行的操作是________，使空气沿玻璃导管进入广口瓶中与c处白磷接触。 任务三：探究影响燃烧的因素 （3）小组同学设计图2装置探究影响燃烧的因素。将装有白磷的试管放入热水中，白磷燃烧3s后通入氧气，实验数据如图3。 ①AB段温度升高，说明白磷燃烧_______（填“吸热”或“放热”）。 ②C处的温度比B处的高，可以得出的结论是__________________。 任务四：调控燃烧 （4）野炊时，欲使木柴燃烧得更旺，你的做法是______________（写一条）。 （5）野炊完毕后，用水浇灭火堆，其灭火原理是_____________________。 25．（11分）空间站的氧气从哪里来 海上生明月，九天揽星河。2026年5月24日神舟二十三号载人飞船发射取得圆满成功，航天员将在中国空间站完成多项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？ Ⅰ．从地球带上去 （1）工业上制取氧气。 ①工业上常采用分离液态空气法制取氧气，先分离出空气中含量最高的气体是_________，工业上选择以空气为原料制取氧气的主要原因是________________________(写一条)。 ②工业上还可用分子筛制取氧气，其原理如图1。 分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。由此可知两种分子的大小：氮分子________氧分子(填“>”或“<”)。 （2）实验室制取氧气(如图2)。 ①图2发生装置A中试管口略向下倾斜的原因是：___________________。试管口放一团棉花的作用__________________。 ②实验室用过氧化氢溶液制取并收集较纯净的氧气时，应选择的一套装置是________(填字母)。写出过氧化氢分解制取氧气的化学方程式____________________________。写出用排空气法收集氧气时验满的方法______________________。 Ⅱ．测定空间站内空气中氧气的含量 【拓展与延伸】通过查阅资料，同学们了解到不用燃烧法也可以测定航天员提供的空间站内空气中的氧气含量。他们设计了图3装置进行实验(铁生锈会消耗氧气，饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈)，测定，记录数据如表。 测量项目 实验前 实验后 烧杯中水的体积 集气瓶(扣除内容物)和导管的容积 烧杯中剩余水的体积 体积/mL 80.0 180.0 43.1 （3）与燃烧法测定空气中氧气的含量的实验相比，该实验的优点是________________(写一条即可)。 （4）根据表中数据计算，该实验测得空气中氧气的体积分数是________________(用百分数表示)。 26．（14分）水是生命之源，是农业的命脉。 【水的组成】 （1）实验1：1800年英国化学家尼克尔森通过电解水获得氢气和氧气。实验室模拟电解水制氢，装置如图1。 ①过程中的能量转化形式：太阳能→________→化学能。 ②a极与电源________极相连，该实验能得到水是由氢氧两种元素组成的证据是________。 图2为电解水的微观示意图，由此可知：化学反应前后，宏观上看没有发生变化的是________（填符号，下同），微观上看发生变化的微粒是________。 （2）实验2：1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置如图3所示。 拉瓦锡将水蒸气通过高温加热的铁制枪管将水转化为一种可燃性气体，同时生成四氧化三铁，写出该反应的化学方程式__________。通过该实验推翻了水是由一种元素组成的说法。 理论上铁管增加的质量等于参加反应的水中氧元素质量，实际上是大于的，你认为可能原因是________。 【水氧循环】 我国科学家进行了氧循环研究，图4框内为天宫空间站的氧气再生系统。 （3）萨巴蒂尔系统中的反应在催化剂和加热条件下发生，写出化学方程式：__________。 （4）氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是__________。 （5）若一个宇航员一天需要吸入768 g氧气，神舟20号飞船上三个宇航员一天氧气供给量，需要电解多少克水？（写出解题过程） 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年九化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][CJ[D] 11.A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 17.LA][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 4.[AJ[B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D] 19.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 20.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共6个小题，共60分。 21. (10分)(1) (2) (3) (4) 22 (8分)(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 23. (10分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 24. (7分)(1) (2) (3) (4) (5) 25.(11分)(1) (2) (3) (4) 26. (14分)(1) (2) (3) (4) (5)(3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~4章（沪教版）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【中华文明】中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用不涉及化学变化的是（ ） A．烧制陶瓷 B．粮食酿酒 C．火法炼锌 D．雕琢玉器 2．下列措施与建设美丽家园不相符的是（ ） A．乘坐公共交通工具 B．露天焚烧垃圾 C．使用清洁能源 D．积极植树造林 3．历史上第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的科学家是（ ） A．波义耳 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．道尔顿 4．试管是实验室常用的仪器。如图所示有关试管的实验操作中正确的是（ ） A．连接橡胶塞 B．倾倒液体 C．加热液体 D．清洗试管 5．下列有关营养与健康的叙述中，不正确的是（ ） A．缺钙易得贫血症 B．某些元素摄入过量也会导致疾病 C．缺锌会导致儿童发育不良 D．正常饮食一般能保证人体必需元素的摄入 6．氢原子与氧原子的本质区别是（ ） A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．最外层电子数不同 7．下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（ ） A． B． C． D． 8．科学上的发现源于细致的观察。下列有关实验现象的描述正确的是（ ） A．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾 B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，瓶壁有小水珠 C．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成红色固体 D．加热碳酸氢铵实验，试管壁上有小水珠，同时能闻到氨臭味 9．空气中物质的性质与用途对应关系正确的是（ ） A．氧气——助燃性——灭火 B．氢气——可燃性——充气球 C．氮气——难溶于水——保护气 D．稀有气体——通电发光——作电光源 10．【模型建构】建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（ ） A．原子结构模型   B．空气成分模型   C．化学反应类型模型   D．地壳中元素含量模型   11．加热铜粉验证质量守恒定律的装置如图甲所示。用电子天平称量加热前后的质量，并记录实验过程中观察到的现象。实验过程中锥形瓶内某物质质量和时间关系如图乙所示。下列说法错误的是（ ） A．铜粉加热后，由红色变为黑色 B．实验过程中气球先变大后变小 C．如果装置漏气，不影响实验结果 D．图乙表示的是氧化铜的质量和时间的关系 阅读下列材料，完成下面小题： 火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：。 12．下列相关物质中属于氧化物的是（ ） A． B． C． D． 13．下列相关化学用语表述正确的是（ ） A．—硫酸钾 B．—硝酸根离子 C．—氮分子 D．—碳元素的化合价 14．下列关于黑火药的说法不正确的是（ ） A．黑火药爆炸前后固体质量不变 B．黑火药爆炸时产生大量气体 C．黑火药爆炸时可能有生成 D．黑火药保存时应该远离火源 15．【古籍记载】古人记载炼丹时是将红色的氧化汞粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该反应共涉及3种分子 B．分子在化学变化中不可分 C．丙是空气中含量最多的气体 D．化学反应前后原子的种类没有发生改变 16．推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是（ ） A．分子是构成物质的微粒，所以物质都由分子构成 B．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 C．化学反应前后原子种类不变，所以分子种类也不变 D．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物是单质 17．形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是（ ） A．微粒观：构成物质的微粒有分子、原子和离子 B．守恒观：12g碳和16g氧气充分反应，生成28g二氧化碳 C．元素观：电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的 D．能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化 18．天然水净化的主要步骤如下图 所示。下列说法不正确的是（ ） A．步骤Ⅰ常除去易溶性固体杂质 B．步骤Ⅱ中物质X可能是活性炭 C．步骤Ⅲ投药消毒主要用来杀菌 D．净化后的水一定不属于纯净物 19．以下实验方案中，不能达到实验目的的是（ ） 选项 A B C D 实验目的 探究石蜡燃烧生成水 探究反应物的浓度对反应剧烈程度的影响 检验瓶内氧气是否已经收集满 探究分子运动现象 实验方案 20．一种以 CO2为原料生产炭黑的物质转化如图所示，下列说法正确的是（　　） A．反应 I 发生后，固体物质所含氧元素质量分数变大 B．反应Ⅱ发生后，碳元素化合价升高 C．反应Ⅱ中，FeO 与 C 的质量比为 18∶1 D．整个循环过程可将 CO2转化为 C 和 O2 二、非选择题：本题共6个小题，共60分。 21．（10分）正确使用仪器是实验成功的保障，请根据如图回答问题： （1）镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是_______（填仪器名称，下同），可用作少量试剂的反应容器且能直接加热的是_______，取用粉末状固体试剂时用到的仪器是_______。 （2）实验室要加热较多量的液体，需要使用如图所示仪器中的哪些_______（填图一序号）。实验结束，E仪器必须用_______盖灭，万一洒出的酒精着火，要用_______扑灭。 （3）某同学用50mL量筒量取液体，如图二所示。量筒内液体的实际体积为_______mL，该同学的读数_______（填“大于”“等于”或“小于”）实际体积。 （4）用图三所示方法检查装置的气密性时，导管末端可能会出现图四所示的现象。如果装置的气密性好，很快会出现的是_______（填字母序号，下同），冷却后会出现的是_______。 22．（8分）材料1：乙醇俗称酒精，通常状况下是一种无色透明、有特殊香味的液体，易挥发，易溶于水。医疗上常用体积分数为70%-75%的乙醇溶液作消毒剂。乙醇具有可燃性，在空气中完全燃烧后生成二氧化碳和水。乙醇可以代替汽油作燃料，是一种可再生能源。 材料2：糯米酿酒的主要过程如图1。 中国人喝白酒，有一个重要指标，叫做“口感醇厚”，一般用“粘度”来进行衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与酒粘度的关系如图2所示。 不同品牌白酒的成分98%以上都是水和酒精，不同酒的味道差异来自2%的其他成分，比如醛类、酯类和芳香族类。酒的成分比例如图3所示。 酒精在嘴里、胃中、小肠中都能被吸收。吸收后、通过呼吸和排尿排出的酒精只占10%，剩下90%的酒精，全部到达肝脏进行代谢，使人体肝脏超负荷工作。 依据上文，回答问题。 （1）乙醇的物理性质是_______（写一条）。 （2）写出乙醇在空气中燃烧反应的文字表达式_______。 （3）“蒸馏”时利用酒精、水及其他挥发性成分的沸点不同进行分离，发生的是_______变化（填“物理”或“化学”）。 （4）下列说法正确的是_______。 A．酒的度数越高口感越醇厚 B．不同品牌白酒因其主要成分不同形成价差 C．小酌怡情，饮多伤身，切勿酒驾 D．乙醇是一种可再生能源 （5）为了减少酒精的挥发，通常保存酒精的方法是_______（填“敞口”或“密封”），实验室的酒精应保存在_______（填“广口瓶”或“细口瓶”）中。根据酒精的性质推测，使用酒精时应注意的安全事项是_______（写一条）。 23．（10分）随着新能源技术的飞速发展，我国科学家在新型储能电池领域取得了一系列重大突破 Ⅰ．钠电池的原材料钠资源丰富，成本较低，且钠电池在安全性方面表现出色，不易发生热失控等危险情况，有望在大规模储能领域得到广泛应用。 （1）钠与锂化学性质有相似之处，请从原子结构上分析其原因_________。 （2）根据钠元素在元素周期表中的相关信息，据此可知_________。（填字母序号） A．钠的核电荷数为11 B．每个钠原子的质量约为22.99 C．钠的中子数是11 D．钠离子的最外层电子数是8 （3）图②表示的微粒属于_________。 A．原子 B．阳离子 C．阴离子 D．分子 （4）图②③表示的微粒属于同种元素，理由是________________。 Ⅱ．中国科学院大连化学物理研究所的研究团队成功的用氢化钡包裹三氢化铈，研制出氢负离子原型电池，标志着氢负离子电池实现从原理概念到实验验证的跨越。 （5）目前，市面上广泛使用的电池有铅酸电池、锌锰干电池、锂电池、镍镉电池等，其中的铅、锰、锌、锂、镍、镉均属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。 （6）氢负离子是由氢原子得到一个电子形成的，其离子符号为_____。 Ⅲ．建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。 （7）图1中与Ar位于同一族的元素是______（填图中元素符号）。 （8）图2是微观粒子的结构示意图。 ①图2中共有_____种元素，其中具有相对稳定结构的微观粒子是_____（填标号）。 ②若D微粒的符号为Se2-，则X=_____。 24．（7分）某课外小组以“燃烧”为主题开展项目式学习。 任务一：认识燃烧 （1）木炭、酒精、天然气是生活中常见的燃料，下列属于三者燃烧共有的现象是 （填标号）。 A．发光 B．生成有刺激性气味的气体 C．放热 D．生成二氧化碳 任务二：探究燃烧的条件 （2）小组同学设计图装置探究可燃物燃烧的条件。 ①观察到a处白磷燃烧而b处红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是________。 ②欲证明可燃物燃烧的另一个条件，应对注射器进行的操作是________，使空气沿玻璃导管进入广口瓶中与c处白磷接触。 任务三：探究影响燃烧的因素 （3）小组同学设计图2装置探究影响燃烧的因素。将装有白磷的试管放入热水中，白磷燃烧3s后通入氧气，实验数据如图3。 ①AB段温度升高，说明白磷燃烧_______（填“吸热”或“放热”）。 ②C处的温度比B处的高，可以得出的结论是__________________。 任务四：调控燃烧 （4）野炊时，欲使木柴燃烧得更旺，你的做法是______________（写一条）。 （5）野炊完毕后，用水浇灭火堆，其灭火原理是_____________________。 25．（11分）空间站的氧气从哪里来 海上生明月，九天揽星河。2026年5月24日神舟二十三号载人飞船发射取得圆满成功，航天员将在中国空间站完成多项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？ Ⅰ．从地球带上去 （1）工业上制取氧气。 ①工业上常采用分离液态空气法制取氧气，先分离出空气中含量最高的气体是_________，工业上选择以空气为原料制取氧气的主要原因是________________________(写一条)。 ②工业上还可用分子筛制取氧气，其原理如图1。 分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。由此可知两种分子的大小：氮分子________氧分子(填“>”或“<”)。 （2）实验室制取氧气(如图2)。 ①图2发生装置A中试管口略向下倾斜的原因是：___________________。试管口放一团棉花的作用__________________。 ②实验室用过氧化氢溶液制取并收集较纯净的氧气时，应选择的一套装置是________(填字母)。写出过氧化氢分解制取氧气的化学方程式____________________________。写出用排空气法收集氧气时验满的方法______________________。 Ⅱ．测定空间站内空气中氧气的含量 【拓展与延伸】通过查阅资料，同学们了解到不用燃烧法也可以测定航天员提供的空间站内空气中的氧气含量。他们设计了图3装置进行实验(铁生锈会消耗氧气，饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈)，测定，记录数据如表。 测量项目 实验前 实验后 烧杯中水的体积 集气瓶(扣除内容物)和导管的容积 烧杯中剩余水的体积 体积/mL 80.0 180.0 43.1 （3）与燃烧法测定空气中氧气的含量的实验相比，该实验的优点是________________(写一条即可)。 （4）根据表中数据计算，该实验测得空气中氧气的体积分数是________________(用百分数表示)。 26．（14分）水是生命之源，是农业的命脉。 【水的组成】 （1）实验1：1800年英国化学家尼克尔森通过电解水获得氢气和氧气。实验室模拟电解水制氢，装置如图1。 ①过程中的能量转化形式：太阳能→________→化学能。 ②a极与电源________极相连，该实验能得到水是由氢氧两种元素组成的证据是________。 图2为电解水的微观示意图，由此可知：化学反应前后，宏观上看没有发生变化的是________（填符号，下同），微观上看发生变化的微粒是________。 （2）实验2：1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置如图3所示。 拉瓦锡将水蒸气通过高温加热的铁制枪管将水转化为一种可燃性气体，同时生成四氧化三铁，写出该反应的化学方程式__________。通过该实验推翻了水是由一种元素组成的说法。 理论上铁管增加的质量等于参加反应的水中氧元素质量，实际上是大于的，你认为可能原因是________。 【水氧循环】 我国科学家进行了氧循环研究，图4框内为天宫空间站的氧气再生系统。 （3）萨巴蒂尔系统中的反应在催化剂和加热条件下发生，写出化学方程式：__________。 （4）氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是__________。 （5）若一个宇航员一天需要吸入768 g氧气，神舟20号飞船上三个宇航员一天氧气供给量，需要电解多少克水？（写出解题过程） 13/13 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年九化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共6个小题，共60分。 ( 21 ． （ 10分 ） （1） （2） （3） （4） 22 ． （ 8分 ） （1） （2） （3） （4） （5） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 23 ． （ 10分 ） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （ 8 ） 24 ． （ 7 分 ） （1） （2） （3） （4） （5） 25 ． （ 1 1 分 ） （1） （2） （3） （4） 26 ． （ 14分 ） （1） （2） （3） （4） （5） （ 3分 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $