学易金卷：九年级化学上学期期中模拟卷【1-5单元】（辽宁专用，新教材人教版）

2026-2027学年九年化学上学期期中模拟卷 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-5单元（新教材人教版）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 第一部分 选择题（共10分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 我国是茶的故乡、茶文化发祥地、世界最大产茶国，茶兴于唐而盛于宋，目前“中国传统制茶技艺及其相关习俗”成功列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。当代茶俗，以传统与时尚相融合的方式，不断渗透进我们的生活。完成各小题。 1．生活中常见到富硒茶、富硒粮食、富硒水果、富硒鸡蛋、富硒蔬菜，其中“硒”指的是 A．离子 B．原子 C．元素 D．单质 2．冲泡茶叶需高提水壶，水自高点下注，使茶叶在壶内翻滚散开，高冲的作用相当于下列实验操作中的 A．过滤 B．蒸发 C．搅拌 D．冷却 3．在冲泡的过程中能闻到浓郁的茶香的原因是 A．分子间有间隔 B．分子的质量和体积都很小 C．分子在不断运动 D．分子的体积变大 4．市场上有很多“富硒产品”，硒在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A．一个硒原子的质量约为78.97 g B．硒原子的质子数=中子数 C．硒原子的核外电子数为34 D．硒元素属于金属元素 火药是我国古代四大发明之一。其主要成分有硫、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑，完成下列小题。 5．下列相关物质中属于氧化物的是 A．KNO3 B．CO2 C．K2S D．C 6．下列相关化学用语表述正确的是 A．K2S——硫酸钾 B．HNO3——硝酸根离子 C．3CO2——3个二氧化碳 D．N2——1个氮分子 2025年4月24日是第十个中国航天日，主题为“海上生明月，九天揽星河”。化学助力科技发展，中国人探索宇宙的脚步从未停歇。回答问题。 7．载人航天器中处理的一种方法为的化学式为 A．Li B． C． D．LiOH 8．载人航天器中处理的另一种方法是将与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：下列说法正确的是 A．参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1 B．丙的相对分子质量为16 C．反应前后氧原子个数不相等 D．乙和丙的元素组成相同 自然界中的水并非100%纯净，这既是其滋养万物之因，也是其易纳污藏垢之由。干洗剂四氯乙烯（）有毒，进入水源会污染水质。请完成下列小题。 9．下列关于水的说法正确的是 A．水沸腾过程中水分子体积变大 B．水通过三态变化实现天然循环 C．活性炭用于自来水杀菌消毒 D．电解水实验可证明水由氢气和氧气组成 10．关于四氯乙烯（）的说法正确的是 A．四氯乙烯由2个碳原子和4个氯原子构成 B．四氯乙烯中碳、氯元素质量比为1∶2 C．四氯乙烯中氯元素的质量分数大于碳元素的质量分数 D．四氯乙烯可以随意使用 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4小题，每空1分，共40分。 11. （11分）实验是学习化学的重要途径。 I．氧气的实验室制取 (1)化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置回答问题。 (1)写出图中标号仪器的名称：①____________ (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_________________________________；实验中若发现水槽中的水变成了红色，原因是_____________________________。 (3)若用高锰酸钾制取并用排水法收集一瓶氧气，下列操作正确的是_________（填字母）。 a．收集完成后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 b．等到气泡连续且均匀冒出时，再将导管口移入集气瓶 c．待集气瓶充满氧气，将集气瓶移出水面再盖好玻璃片 d．将导管口伸入盛满水的集气瓶里，然后加热，立即收集氧气 (4)收集比较纯净的氧气，应选用______________（从“A-F”中选择）为收集装置。 (5)可以采用D装置收集氧气，请简述验满的方法___________________________。 Ⅱ．填写实验报告 示意图 实验分析与结论    (1)小固用图1装置完成电解水的实验并收集产生的气体。通电一段时间后，_______(填“c”或“d”)试管内先收集满气体。 用图3实验测定空气中氧气的含量。实验前均已关闭。光照引燃红磷，待红磷熄灭、冷却至室温，打开，至液面不再变化，右管中液体的高度为。则测得空气中氧气的体积分数为_______(用含和的代数式表示)。    (3)图2实验中可观察到___________(填“ab”或“bc”)段湿布条先变色。 (4)与图1相比，改进后图2实验的优点是___________(答出一点即可)。 (5)该反应_________（填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。 12．（10分）请阅读文章回答下列问题。 利用氩氦刀治疗肿瘤 氩氦刀不是一般意义上的手术刀，而是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备，其治疗过程利用氩气降温和氧气升温，因此被称为氩氦刀。大多数气体遭遇节流后温度将下降，如氩气和氧气。而某些气体，例如氢气和氦气，温度反而上升。 氩氦刀的制冷和加热原理是：当高压气体经针尖突然释放，进入较大空间时，随着压强突然降低，气体会使局部温度迅速降低或升高。氩气在针尖急速释放，可在几十秒内冷冻病变组织，使其温度降至-140℃至-160℃维持，关闭氩气，启动氦气；氦气在针尖急速释放，将使病变组织快速升温解冻，从而消除肿瘤。降温和升温的速度，以及冷冻区域的大小与形状都可以进行精确设定和控制，而且氩氦刀没有化疗和放疗带来的副作用。 利用氩氦刀治疗肿瘤 (1)氩氦刀治疗肿瘤的原理是利用氩气和氦气的特性，通过改变_________来实现气体对病变组织的快速降温和升温。 (2)在使用氩氦刀治疗肿瘤的过程中，若以“①启动氦气②启动氩气③维持冷冻状态”为操作步骤，正确的先后顺序应为________（填字母）。 A．②③① B．①③② (3)氩气和氦气都属于稀有气体，都可用作保护气，因为他们的化学性质_____（填“稳定”或“不稳定”），根据原子结构解释其原因是__________________，稀有气体在空气中按体积分数占比约为_____。 (4)稀有气体在航天领域也有广泛的应用，航天推进器将氙、氪等原子电离成“离子态”产生推力，稀有气体发生改变的是_____（填“质子数”“中子数”或“电子数”）。 (5)测电笔可通过氖泡发光检验导线是否有电，体现氖气具有________（填字母）性质。 A．通电能发光 B．难溶于水 C．密度比空气小 (6)稀有气体中氙气（Xe）具有极高的发光强度，在一定条件下氙气（Xe）能与氟气（）发生反应生成六氟化氙（XeF6），化学方程式可表示为_______________；该反应的基本类型为______。 (7)氩氦刀治疗肿瘤的优点是__________________（写一点即可）。 13．（12分）化学在生活和生产中都发挥着重要作用。 I.化学与生活 (1)很多公共场所设有自动饮水机，可以提供直饮水，这种直饮水的生产过程是：普通自来水→高滤膜分离→活性炭→紫外线消毒→直饮水。活性炭起_________作用。 (2)医疗上，碳酸钙作补钙剂时，为人体补充钙______(填“原子”“离子”或“元素”)。 (3)网红花炮“加特林”中常添加高氯酸钾（）作氧化剂，一种制备高氯酸钾的反应为，则X的化学式为________；其中中Cl元素的化合价为________。 Ⅱ.化学与化工生产 甲醇()是全球重要的基础化工原料之一。工业上常以与为原料，通过“电解-合成-蒸馏”的绿色化工工艺制备甲醇，从源头实现“低碳/零碳”的绿色生产。部分工艺流程如图所示： (4)①“电解”产生的物质A是_______。 ②“蒸馏”一定程度上可将甲醇与水分离，是利用了甲醇和水的_______不同。 ③传统制备甲醇工艺在最终的合成反应过程中需要严格控制无水环境，并且需要在的高压条件下完成反应。相比传统工艺，该甲醇生产工艺具有的优点有_______。 Ⅲ.化学与航空、航天 为使空间站的航天员很好地生活，我国科学家进行了氧循环研究，如图框内为天宫空间站氧气再生系统： (5)萨巴蒂尔系统中的反应在一定条件下发生，其反应的化学方程式为______。32 g甲烷完全燃烧需要氧气______g。 (6)氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是______。 14．（9分）催化剂的相关研究是一项重要的课题。某研究小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。 阅读课外资料得知：过氧化氢制氧气除了可用二氧化锰作为催化剂，还可以选用其他催化剂，改变温度也可以改变过氧化氢的分解速率。 Ⅰ.探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响 用如图1所示的装置进行了两次实验。在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰：分别将注射器内盛有的30mL5%的双氧水(过氧化氢溶液)注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 (1)定性研究：通过观察图1中_________来判断过氧化氢分解的快慢。 (2)定量研究：通过图2中___________数据可比较两种催化剂的催化效果，同时通过图2还能从催化剂的角度得出的结论是____________________________。 (3)图1中用注射器收集气体的优点是_________。 Ⅱ.探究温度对过氧化氢分解速率的影响 (4)小组同学用如图所示装置进行两次实验，实验的部分设计如下表： 实验 实验1 实验2 二氧化锰的质量/g 0.5 0.5 过氧化氢溶液的体积/mL 40 ________ 水浴温度/℃ 20 80 反应10秒活塞移动的位置/mL 10 40 ①向左拉动针管活塞，能说明气密性良好的现象是_________。 ②实验2中应加入过氧化氢溶液的体积_______mL。 ③两次实验中，注射器初始的刻度为0，根据反应10秒后活塞移动的位置，你能得出什么结论______。 Ⅲ.探究不同水果的果肉对过氧化氢溶液分解的催化效果。 【背景资料】①过氧化氢酶广泛存在于植物组织中，当温度超过55℃会失去活性。 ②植物果肉中所含某些金属离子同样能催化过氧化氢分解。 【实验装置】如图所示 【实验步骤】室温下，分别向烧瓶中加入3g不同果肉和10mL浓度为10%的过氧化氢溶液，记录液柱刻度从0移动至5的时间，数据记录如表1。 表1：不同果肉催化过氧化氢分解的时间记录 实验编号 果肉种类 液柱刻度从0移动至5的时间/s Ⅰ 苹果 176 Ⅱ 香蕉 14 Ⅲ 水蜜桃 31 【分析与结论】 (5)①由表1的实验数据可知，催化效果最好的果肉为_________。 【进一步探究】苹果果肉的催化作用主要来自过氧化氢酶还是某些金属离子？ ②研究小组将3g苹果果肉置于80℃的烘箱中处理，使过氧化氢酶完全失去活性，恢复至室温后，重复上述实验。实验现象若可以观察到______，则说明苹果果肉的催化作用主要来自过氧化氢酶。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年化学上学期期中模拟卷 参考答案 第一部分 选择题（共10分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C C C B D C A B C 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4小题，每空10分，共40分。 11. （11分）I．(1) 长颈漏斗 (1分) (2) (1分) 试管口没有放一团棉花，固体粉末进入水槽 (1分) (3)b (1分) (4) F (1分) (5)将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已收集满 (1分) Ⅱ．(1) c (1分) (2) (1分) (3) ab (1分) (4) 更环保/节约药品 (1分) (5) 遵循 (1分) 12．（10分）(1)气体压强（压强） (1分) (2)A (1分) (3) 稳定 (1分) 稀有气体原子的最外层电子排布为相对稳定结构（氦原子最外层2个电子，其余稀有气体原子最外层8个电子，不易得失电子） (1分) 0.94% (1分) (4)电子数 (1分) (5)A (1分) (6) Xe + 3F2 XeF6 (1分) 化合反应 (1分) (7)可精确控制升降温速度与冷冻区域的大小形状（或没有化疗、放疗带来的副作用，合理即可） (1分) 13．（10分）(1)吸附 (1分) (2) 元素 (1分) (3) (1分) (1分) (4) ①或氧气 (1分) ②沸点 (1分) ③无需严格控制无水环境，原料来源广，可利用二氧化碳缓解温室效应。 (1分) (5) (1分) 128 (1分) (6)部分氢元素随生成的排出系统，循环中氢元素有损失，无法完全转化为水 (1分) 14．（9分）(1)红墨水移动的速率 (1分) (2) 产生相同体积氧气所需的时间（或相同时间内氧气的体积） (1分) 催化剂种类不同，催化效果不同 (1分) (3)读数方便（合理即可） (1分) (4) 松手后，活塞回到原来的位置 (1分) 40 (1分) 在其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解速率越快 (1分) (5) 香蕉 (1分) 液柱刻度从 0 移动至 5 的时间明显变长，远大于176s (1分) / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年九年化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 1 分，共 10 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 ( 11 ． （ 11分 ） I ． （1） ； （ 2 ） ； ； （ 3 ） ； （ 4 ） ； （ 5 ） ； Ⅱ ． （1） ； （ 2 ） ； （ 3 ） ； （ 4 ） ； （ 5 ） ； ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 12 ． （ 10分 ） （1） ； （ 2 ） ； （ 3 ） ； ； ； （ 4 ） ； （ 5 ） ； （ 6 ） ； ； （ 7 ） ； 13 ． （ 10分 ） （1） ； （ 2 ） ； （ 3 ） ； ； （ 4 ） ① ； ② ； ③ ； （ 5 ） ； ； （ 6 ） ； 14 ． （ 9分 ） （1） ； （ 2 ） ； ； （ 3 ） ； （ 4 ） ； ； ； （ 5 ） ； 。 END ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年化学上学期期中模拟卷 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-5单元（新教材人教版）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 第一部分 选择题（共10分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 我国是茶的故乡、茶文化发祥地、世界最大产茶国，茶兴于唐而盛于宋，目前“中国传统制茶技艺及其相关习俗”成功列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。当代茶俗，以传统与时尚相融合的方式，不断渗透进我们的生活。完成各小题。 1．生活中常见到富硒茶、富硒粮食、富硒水果、富硒鸡蛋、富硒蔬菜，其中“硒”指的是 A．离子 B．原子 C．元素 D．单质 2．冲泡茶叶需高提水壶，水自高点下注，使茶叶在壶内翻滚散开，高冲的作用相当于下列实验操作中的 A．过滤 B．蒸发 C．搅拌 D．冷却 3．在冲泡的过程中能闻到浓郁的茶香的原因是 A．分子间有间隔 B．分子的质量和体积都很小 C．分子在不断运动 D．分子的体积变大 4．市场上有很多“富硒产品”，硒在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A．一个硒原子的质量约为78.97 g B．硒原子的质子数=中子数 C．硒原子的核外电子数为34 D．硒元素属于金属元素 火药是我国古代四大发明之一。其主要成分有硫、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑，完成下列小题。 5．下列相关物质中属于氧化物的是 A．KNO3 B．CO2 C．K2S D．C 6．下列相关化学用语表述正确的是 A．K2S——硫酸钾 B．HNO3——硝酸根离子 C．3CO2——3个二氧化碳 D．N2——1个氮分子 2025年4月24日是第十个中国航天日，主题为“海上生明月，九天揽星河”。化学助力科技发展，中国人探索宇宙的脚步从未停歇。回答问题。 7．载人航天器中处理的一种方法为的化学式为 A．Li B． C． D．LiOH 8．载人航天器中处理的另一种方法是将与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：下列说法正确的是 A．参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1 B．丙的相对分子质量为16 C．反应前后氧原子个数不相等 D．乙和丙的元素组成相同 自然界中的水并非100%纯净，这既是其滋养万物之因，也是其易纳污藏垢之由。干洗剂四氯乙烯（）有毒，进入水源会污染水质。请完成下列小题。 9．下列关于水的说法正确的是 A．水沸腾过程中水分子体积变大 B．水通过三态变化实现天然循环 C．活性炭用于自来水杀菌消毒 D．电解水实验可证明水由氢气和氧气组成 10．关于四氯乙烯（）的说法正确的是 A．四氯乙烯由2个碳原子和4个氯原子构成 B．四氯乙烯中碳、氯元素质量比为1∶2 C．四氯乙烯中氯元素的质量分数大于碳元素的质量分数 D．四氯乙烯可以随意使用 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4小题，每空1分，共40分。 11. （11分）实验是学习化学的重要途径。 I．氧气的实验室制取 (1)化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置回答问题。 (1)写出图中标号仪器的名称：①____________ (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_________________________________；实验中若发现水槽中的水变成了红色，原因是_____________________________。 (3)若用高锰酸钾制取并用排水法收集一瓶氧气，下列操作正确的是_________（填字母）。 a．收集完成后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 b．等到气泡连续且均匀冒出时，再将导管口移入集气瓶 c．待集气瓶充满氧气，将集气瓶移出水面再盖好玻璃片 d．将导管口伸入盛满水的集气瓶里，然后加热，立即收集氧气 (4)收集比较纯净的氧气，应选用______________（从“A-F”中选择）为收集装置。 (5)可以采用D装置收集氧气，请简述验满的方法___________________________。 Ⅱ．填写实验报告 示意图 实验分析与结论    (1)小固用图1装置完成电解水的实验并收集产生的气体。通电一段时间后，_______(填“c”或“d”)试管内先收集满气体。 用图3实验测定空气中氧气的含量。实验前均已关闭。光照引燃红磷，待红磷熄灭、冷却至室温，打开，至液面不再变化，右管中液体的高度为。则测得空气中氧气的体积分数为_______(用含和的代数式表示)。    (3)图2实验中可观察到___________(填“ab”或“bc”)段湿布条先变色。 (4)与图1相比，改进后图2实验的优点是___________(答出一点即可)。 (5)该反应_________（填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。 12．（10分）请阅读文章回答下列问题。 利用氩氦刀治疗肿瘤 氩氦刀不是一般意义上的手术刀，而是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备，其治疗过程利用氩气降温和氧气升温，因此被称为氩氦刀。大多数气体遭遇节流后温度将下降，如氩气和氧气。而某些气体，例如氢气和氦气，温度反而上升。 氩氦刀的制冷和加热原理是：当高压气体经针尖突然释放，进入较大空间时，随着压强突然降低，气体会使局部温度迅速降低或升高。氩气在针尖急速释放，可在几十秒内冷冻病变组织，使其温度降至-140℃至-160℃维持，关闭氩气，启动氦气；氦气在针尖急速释放，将使病变组织快速升温解冻，从而消除肿瘤。降温和升温的速度，以及冷冻区域的大小与形状都可以进行精确设定和控制，而且氩氦刀没有化疗和放疗带来的副作用。 利用氩氦刀治疗肿瘤 (1)氩氦刀治疗肿瘤的原理是利用氩气和氦气的特性，通过改变_________来实现气体对病变组织的快速降温和升温。 (2)在使用氩氦刀治疗肿瘤的过程中，若以“①启动氦气②启动氩气③维持冷冻状态”为操作步骤，正确的先后顺序应为________（填字母）。 A．②③① B．①③② (3)氩气和氦气都属于稀有气体，都可用作保护气，因为他们的化学性质_____（填“稳定”或“不稳定”），根据原子结构解释其原因是__________________，稀有气体在空气中按体积分数占比约为_____。 (4)稀有气体在航天领域也有广泛的应用，航天推进器将氙、氪等原子电离成“离子态”产生推力，稀有气体发生改变的是_____（填“质子数”“中子数”或“电子数”）。 (5)测电笔可通过氖泡发光检验导线是否有电，体现氖气具有________（填字母）性质。 A．通电能发光 B．难溶于水 C．密度比空气小 (6)稀有气体中氙气（Xe）具有极高的发光强度，在一定条件下氙气（Xe）能与氟气（）发生反应生成六氟化氙（XeF6），化学方程式可表示为_______________；该反应的基本类型为______。 (7)氩氦刀治疗肿瘤的优点是__________________（写一点即可）。 13．（12分）化学在生活和生产中都发挥着重要作用。 I.化学与生活 (1)很多公共场所设有自动饮水机，可以提供直饮水，这种直饮水的生产过程是：普通自来水→高滤膜分离→活性炭→紫外线消毒→直饮水。活性炭起_________作用。 (2)医疗上，碳酸钙作补钙剂时，为人体补充钙______(填“原子”“离子”或“元素”)。 (3)网红花炮“加特林”中常添加高氯酸钾（）作氧化剂，一种制备高氯酸钾的反应为，则X的化学式为________；其中中Cl元素的化合价为________。 Ⅱ.化学与化工生产 甲醇()是全球重要的基础化工原料之一。工业上常以与为原料，通过“电解-合成-蒸馏”的绿色化工工艺制备甲醇，从源头实现“低碳/零碳”的绿色生产。部分工艺流程如图所示： (4)①“电解”产生的物质A是_______。 ②“蒸馏”一定程度上可将甲醇与水分离，是利用了甲醇和水的_______不同。 ③传统制备甲醇工艺在最终的合成反应过程中需要严格控制无水环境，并且需要在的高压条件下完成反应。相比传统工艺，该甲醇生产工艺具有的优点有_______。 Ⅲ.化学与航空、航天 为使空间站的航天员很好地生活，我国科学家进行了氧循环研究，如图框内为天宫空间站氧气再生系统： (5)萨巴蒂尔系统中的反应在一定条件下发生，其反应的化学方程式为______。32 g甲烷完全燃烧需要氧气______g。 (6)氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是______。 14．（9分）催化剂的相关研究是一项重要的课题。某研究小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。 阅读课外资料得知：过氧化氢制氧气除了可用二氧化锰作为催化剂，还可以选用其他催化剂，改变温度也可以改变过氧化氢的分解速率。 Ⅰ.探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响 用如图1所示的装置进行了两次实验。在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰：分别将注射器内盛有的30mL5%的双氧水(过氧化氢溶液)注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 (1)定性研究：通过观察图1中_________来判断过氧化氢分解的快慢。 (2)定量研究：通过图2中___________数据可比较两种催化剂的催化效果，同时通过图2还能从催化剂的角度得出的结论是____________________________。 (3)图1中用注射器收集气体的优点是_________。 Ⅱ.探究温度对过氧化氢分解速率的影响 (4)小组同学用如图所示装置进行两次实验，实验的部分设计如下表： 实验 实验1 实验2 二氧化锰的质量/g 0.5 0.5 过氧化氢溶液的体积/mL 40 ________ 水浴温度/℃ 20 80 反应10秒活塞移动的位置/mL 10 40 ①向左拉动针管活塞，能说明气密性良好的现象是_________。 ②实验2中应加入过氧化氢溶液的体积_______mL。 ③两次实验中，注射器初始的刻度为0，根据反应10秒后活塞移动的位置，你能得出什么结论______。 Ⅲ.探究不同水果的果肉对过氧化氢溶液分解的催化效果。 【背景资料】①过氧化氢酶广泛存在于植物组织中，当温度超过55℃会失去活性。 ②植物果肉中所含某些金属离子同样能催化过氧化氢分解。 【实验装置】如图所示 【实验步骤】室温下，分别向烧瓶中加入3g不同果肉和10mL浓度为10%的过氧化氢溶液，记录液柱刻度从0移动至5的时间，数据记录如表1。 表1：不同果肉催化过氧化氢分解的时间记录 实验编号 果肉种类 液柱刻度从0移动至5的时间/s Ⅰ 苹果 176 Ⅱ 香蕉 14 Ⅲ 水蜜桃 31 【分析与结论】 (5)①由表1的实验数据可知，催化效果最好的果肉为_________。 【进一步探究】苹果果肉的催化作用主要来自过氧化氢酶还是某些金属离子？ ②研究小组将3g苹果果肉置于80℃的烘箱中处理，使过氧化氢酶完全失去活性，恢复至室温后，重复上述实验。实验现象若可以观察到______，则说明苹果果肉的催化作用主要来自过氧化氢酶。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年化学上学期期中模拟卷 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-5单元（新教材人教版）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 第一部分 选择题（共10分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 我国是茶的故乡、茶文化发祥地、世界最大产茶国，茶兴于唐而盛于宋，目前“中国传统制茶技艺及其相关习俗”成功列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。当代茶俗，以传统与时尚相融合的方式，不断渗透进我们的生活。完成各小题。 1．生活中常见到富硒茶、富硒粮食、富硒水果、富硒鸡蛋、富硒蔬菜，其中“硒”指的是 A．离子 B．原子 C．元素 D．单质 2．冲泡茶叶需高提水壶，水自高点下注，使茶叶在壶内翻滚散开，高冲的作用相当于下列实验操作中的 A．过滤 B．蒸发 C．搅拌 D．冷却 3．在冲泡的过程中能闻到浓郁的茶香的原因是 A．分子间有间隔 B．分子的质量和体积都很小 C．分子在不断运动 D．分子的体积变大 4．市场上有很多“富硒产品”，硒在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A．一个硒原子的质量约为78.97 g B．硒原子的质子数=中子数 C．硒原子的核外电子数为34 D．硒元素属于金属元素 【答案】1．C 2．C 3．C 4．C 【详解】1．物质由元素组成，富硒茶、富硒粮食等中的 “硒” 不是以离子、原子、单质等形式存在，这里所指的 “硒” 是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选C。 2．高提水壶、水自高点下注，使茶叶在壶内翻滚散开，其核心作用是让茶叶与水充分混合、接触，这与化学实验中搅拌的作用（使物质混合均匀、加快溶解或反应）相似。 A、过滤是分离固体与液体的操作，与 “翻滚散开” 的作用不符，不符合题意。 B、蒸发是通过加热使液体汽化的操作，与题干情境无关，不符合题意。 C、搅拌可使物质混合均匀，与“茶叶翻滚散开、充分接触水”的作用一致，符合题意。 D、冷却是降低温度的操作，与题干情境无关，不符合题意。 故选：C。 3．A、在冲泡的过程中能闻到浓郁的茶香，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到茶香，与分子间有间隔无关，故错误； B、在冲泡的过程中能闻到浓郁的茶香，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到茶香，与分子的质量和体积都很小无关，故错误； C、在冲泡的过程中能闻到浓郁的茶香，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到茶香，故正确； D、在冲泡的过程中能闻到浓郁的茶香，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到茶香，此过程中分子的体积不变，故错误； 故选C。 4．A、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，硒的相对原子质量是78.97，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该说法错误； B、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子的质子数 = 原子序数，则硒原子的质子数为34。相对原子质量约等于质子数加中子数，硒的相对原子质量为78.97，中子数为，质子数不等于中子数，该说法错误； C、在原子中，质子数 = 核外电子数，硒原子的质子数为34，所以核外电子数为34，该说法正确； D、硒元素名称带 “石” 字旁，属于非金属元素，该说法错误。 故选C。 火药是我国古代四大发明之一。其主要成分有硫、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑，完成下列小题。 5．下列相关物质中属于氧化物的是 A．KNO3 B．CO2 C．K2S D．C 6．下列相关化学用语表述正确的是 A．K2S——硫酸钾 B．HNO3——硝酸根离子 C．3CO2——3个二氧化碳 D．N2——1个氮分子 【答案】5．B 6．D 【详解】5．两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物，故选B。 6．A. 名称为硫化钾，硫酸钾化学式为，错误； B. 是硝酸的化学式，硝酸根离子表示为，错误； C. 化学式前面的数字表示分子个数，故表示3个二氧化碳分子，二氧化碳是宏观物质，不能表述为“3个二氧化碳”，错误； D. 可以表示氮气这种物质，1个氮分子，氮气由氮元素组成，还可以表示1个氮分子由2个氮原子构成，正确。 2025年4月24日是第十个中国航天日，主题为“海上生明月，九天揽星河”。化学助力科技发展，中国人探索宇宙的脚步从未停歇。回答问题。 7．载人航天器中处理的一种方法为的化学式为 A．Li B． C． D．LiOH 8．载人航天器中处理的另一种方法是将与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：下列说法正确的是 A．参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1 B．丙的相对分子质量为16 C．反应前后氧原子个数不相等 D．乙和丙的元素组成相同 【答案】7．C 8．A 【详解】7．反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Li、C、O的个数分别为4、2、8，等号右边除2X外，只有2个氧原子，则2X中含有4个锂原子、2个碳原子和6个氧原子，则X的化学式为Li2CO3，故选C。 8．由图可知，甲为H2、乙为CO2、丙为H2O、丁为CH4，反应的化学方程式为：。 A、结合方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1，该选项说法正确； B、丙为H2O，相对分子质量为1×2+16=18，该选项说法不正确； C、化学反应前后原子的种类和个数不变，该选项说法不正确； D、乙为CO2，是由碳、氧元素组成，丙为H2O，是由氢、氧元素组成，则它们的元素组成不同，该选项说法不正确。 故选A。 自然界中的水并非100%纯净，这既是其滋养万物之因，也是其易纳污藏垢之由。干洗剂四氯乙烯（）有毒，进入水源会污染水质。请完成下列小题。 9．下列关于水的说法正确的是 A．水沸腾过程中水分子体积变大 B．水通过三态变化实现天然循环 C．活性炭用于自来水杀菌消毒 D．电解水实验可证明水由氢气和氧气组成 10．关于四氯乙烯（）的说法正确的是 A．四氯乙烯由2个碳原子和4个氯原子构成 B．四氯乙烯中碳、氯元素质量比为1∶2 C．四氯乙烯中氯元素的质量分数大于碳元素的质量分数 D．四氯乙烯可以随意使用 【答案】9．B 10．C 【详解】9．A.水沸腾是水分子间间隔变大，分子本身体积不变，说法错误； B.水的天然循环通过固、液、气三态变化实现，说法正确； C.活性炭仅能吸附色素、异味，无杀菌消毒功能，说法错误； D.电解水实验证明水由氢元素和氧元素组成，水是纯净物，不含氢气、氧气两种单质，说法错误； 10．A.四氯乙烯由四氯乙烯分子构成，1个四氯乙烯分子才由2个碳原子和4个氯原子构成，说法错误； B.碳、氯元素质量比为，是原子个数比，说法错误； C.由质量比可知氯元素占比远高于碳元素，氯元素质量分数更大，说法正确； D.四氯乙烯有毒、会污染水源，不可随意使用，说法错误。 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4小题，每空1分，共40分。 11. （11分）实验是学习化学的重要途径。 I．氧气的实验室制取 (1)化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置回答问题。 (1)写出图中标号仪器的名称：①____________ (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_________________________________；实验中若发现水槽中的水变成了红色，原因是_____________________________。 (3)若用高锰酸钾制取并用排水法收集一瓶氧气，下列操作正确的是_________（填字母）。 a．收集完成后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 b．等到气泡连续且均匀冒出时，再将导管口移入集气瓶 c．待集气瓶充满氧气，将集气瓶移出水面再盖好玻璃片 d．将导管口伸入盛满水的集气瓶里，然后加热，立即收集氧气 (4)收集比较纯净的氧气，应选用______________（从“A-F”中选择）为收集装置。 (5)可以采用D装置收集氧气，请简述验满的方法___________________________。 Ⅱ．填写实验报告 示意图 实验分析与结论    (1)小固用图1装置完成电解水的实验并收集产生的气体。通电一段时间后，_______(填“c”或“d”)试管内先收集满气体。 用图3实验测定空气中氧气的含量。实验前均已关闭。光照引燃红磷，待红磷熄灭、冷却至室温，打开，至液面不再变化，右管中液体的高度为。则测得空气中氧气的体积分数为_______(用含和的代数式表示)。    (3)图2实验中可观察到___________(填“ab”或“bc”)段湿布条先变色。 (4)与图1相比，改进后图2实验的优点是___________(答出一点即可)。 (5)该反应_________（填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。 【答案】 I．(1) 长颈漏斗 (2) 试管口没有放一团棉花，固体粉末进入水槽 (3)b (4) F (5)将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已收集满 Ⅱ．(1) c (2) (3) ab (4) 更环保/节约药品 (5) 遵循 【详解】 I．（1）略。 （2）化学方程式略。 试管口未放棉花，固体粉末随气流进入水槽，其中的高锰酸钾溶于水， 使水变红。 （3）a. 先熄灭酒精灯会造成水倒吸进入热试管，炸裂试管，错误。 b. 开始排出的是装置内的空气，气泡连续均匀冒出时收集可避免收集到该部分空气，正确。 c. 应在水下盖好玻璃片再移出集气瓶，错误。 d. 加热立即收集会混入装置内空气，气体不纯，错误。 （4）分液漏斗可控制液体滴加速率，从而控制反应速率，所以发生装置选择C。排水法收集的气体较为纯净，收集装置选择F。 （5）D是向上排空气法。氧气能使带火星木条复燃，验满方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已收集满 。 Ⅱ．（1）电解水生成的氢气和氧气的体积比为2:1，而c试管收集的气体为氢气，故c试管内先收集满气体。 （2）红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，则右管中的水会进入左管中，且进入的水的体积为消耗的氧气的体积，故测得空气中氧气的体积分数为。 （3）氨气密度比空气小，会向上运动，所以图2中ab段湿布条先变色。 （4）图2实验相比图1，装置更密闭，能防止氨气扩散到空气中，同时试剂用量更少，具有更环保（或节约药品）的优点。 （5）反应生成的气体逸散到空气中，导致称量的总质量减小；所有化学反应都遵循质量守恒定律，该反应也不例外。 12．（10分）请阅读文章回答下列问题。 利用氩氦刀治疗肿瘤 氩氦刀不是一般意义上的手术刀，而是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备，其治疗过程利用氩气降温和氧气升温，因此被称为氩氦刀。大多数气体遭遇节流后温度将下降，如氩气和氧气。而某些气体，例如氢气和氦气，温度反而上升。 氩氦刀的制冷和加热原理是：当高压气体经针尖突然释放，进入较大空间时，随着压强突然降低，气体会使局部温度迅速降低或升高。氩气在针尖急速释放，可在几十秒内冷冻病变组织，使其温度降至-140℃至-160℃维持，关闭氩气，启动氦气；氦气在针尖急速释放，将使病变组织快速升温解冻，从而消除肿瘤。降温和升温的速度，以及冷冻区域的大小与形状都可以进行精确设定和控制，而且氩氦刀没有化疗和放疗带来的副作用。 利用氩氦刀治疗肿瘤 (1)氩氦刀治疗肿瘤的原理是利用氩气和氦气的特性，通过改变_________来实现气体对病变组织的快速降温和升温。 (2)在使用氩氦刀治疗肿瘤的过程中，若以“①启动氦气②启动氩气③维持冷冻状态”为操作步骤，正确的先后顺序应为________（填字母）。 A．②③① B．①③② (3)氩气和氦气都属于稀有气体，都可用作保护气，因为他们的化学性质_____（填“稳定”或“不稳定”），根据原子结构解释其原因是__________________，稀有气体在空气中按体积分数占比约为_____。 (4)稀有气体在航天领域也有广泛的应用，航天推进器将氙、氪等原子电离成“离子态”产生推力，稀有气体发生改变的是_____（填“质子数”“中子数”或“电子数”）。 (5)测电笔可通过氖泡发光检验导线是否有电，体现氖气具有________（填字母）性质。 A．通电能发光 B．难溶于水 C．密度比空气小 (6)稀有气体中氙气（Xe）具有极高的发光强度，在一定条件下氙气（Xe）能与氟气（）发生反应生成六氟化氙（XeF6），化学方程式可表示为_______________；该反应的基本类型为______。 (7)氩氦刀治疗肿瘤的优点是__________________（写一点即可）。 【答案】(1)气体压强（压强） (2)A (3) 稳定 稀有气体原子的最外层电子排布为相对稳定结构（氦原子最外层2个电子，其余稀有气体原子最外层8个电子，不易得失电子） 0.94% (4)电子数 (5)A (6) Xe + 3F2 XeF6 化合反应 (7)可精确控制升降温速度与冷冻区域的大小形状（或没有化疗、放疗带来的副作用，合理即可） 【详解】（1）根据原文描述“当高压气体经针尖突然释放，进入较大空间时，随着压强突然降低，气体会使局部温度迅速降低或升高”，可知是通过改变气体压强实现温度变化。 （2）由资料可知，氩气在针尖急速释放，可在几十秒内冷冻病变组织，使其温度降至-140℃至-160℃并维持15min，关闭氩气，启动氦气，氦气在针尖急速释放，将使病变组织快速升温解冻，从而消除肿瘤，故操作步骤为②启动氩气、③维持冷冻状态、①启动氦气，A正确； （3）稀有气体化学性质稳定，原因是其原子最外层电子属于相对稳定结构（He为2电子，其余为8电子），不易得失电子； 略。 （4）电离形成离子态的过程，是原子得失电子变为带电离子，质子数、中子数都属于原子核内部的粒子，不会发生改变，因此改变的是电子数。 （5）测电笔氖泡发光的特性，对应氖气通电能发光的性质，和难溶于水、密度比空气小无关，因此选A。 （6）根据反应物、生成物和反应条件，化学方程式为Xe + 3 XeF6 ；该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 （7）略。 13．（10分）化学在生活和生产中都发挥着重要作用。 Ⅰ.化学与生活 (1)很多公共场所设有自动饮水机，可以提供直饮水，这种直饮水的生产过程是：普通自来水→高滤膜分离→活性炭→紫外线消毒→直饮水。活性炭起_________作用。 (2)医疗上，碳酸钙作补钙剂时，为人体补充钙______(填“原子”“离子”或“元素”)。 (3)网红花炮“加特林”中常添加高氯酸钾（）作氧化剂，一种制备高氯酸钾的反应为，则X的化学式为________；其中中Cl元素的化合价为________。 Ⅱ.化学与化工生产 甲醇()是全球重要的基础化工原料之一。工业上常以与为原料，通过“电解-合成-蒸馏”的绿色化工工艺制备甲醇，从源头实现“低碳/零碳”的绿色生产。部分工艺流程如图所示： (4)①“电解”产生的物质A是_______。 ②“蒸馏”一定程度上可将甲醇与水分离，是利用了甲醇和水的_______不同。 ③传统制备甲醇工艺在最终的合成反应过程中需要严格控制无水环境，并且需要在的高压条件下完成反应。相比传统工艺，该甲醇生产工艺具有的优点有_______。 Ⅲ.化学与航空、航天 为使空间站的航天员很好地生活，我国科学家进行了氧循环研究，如图框内为天宫空间站氧气再生系统： (5)萨巴蒂尔系统中的反应在一定条件下发生，其反应的化学方程式为______。32 g甲烷完全燃烧需要氧气______g。 (6)氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是______。 【答案】(1)吸附 (2) 元素 (3) (4) ①或氧气 ②沸点 ③无需严格控制无水环境，原料来源广，可利用二氧化碳缓解温室效应。 (5) 128 (6)部分氢元素随生成的排出系统，循环中氢元素有损失，无法完全转化为水 【详解】 （1）活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的色素和异味，在净水过程中起吸附作用。 （2）食品、药品中描述的营养成分均指宏观元素，因此补钙剂补充的是钙元素； （3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应物中共有2个H、2个Cl、11个O、2个K、1个C，生成物已知部分有2个Cl、2个K、10个O、1个C，剩余2个H和1个O组成。化合物中正负化合价代数和为0，K为+1价，O为-2价，设Cl化合价为x，列式，解得。 （4）①电解水生成氢气和氧气，氢气进入合成环节参与反应，因此A为氧气。 ②蒸馏分离互溶液体的原理是利用组分沸点差异。 ③对比传统工艺的缺点，该工艺无需严格控制无水环境，原料来源广，可利用二氧化碳缓解温室效应。 （5）根据题干信息，反应物为氢气和二氧化碳，生成物为甲烷和水，反应条件为一定条件，其反应的化学方程式为。 解：设需要氧气的质量为。 解得 答：甲烷完全燃烧需要氧气的为质量。 （6）根据质量守恒定律可知：化学反应前后元素种类和质量不变，氢元素一部分进入产物被排出系统，无法全部回到水中参与循环，因此需要定期补水。 14．（9分）催化剂的相关研究是一项重要的课题。某研究小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。 阅读课外资料得知：过氧化氢制氧气除了可用二氧化锰作为催化剂，还可以选用其他催化剂，改变温度也可以改变过氧化氢的分解速率。 Ⅰ.探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响 用如图1所示的装置进行了两次实验。在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰：分别将注射器内盛有的30mL5%的双氧水(过氧化氢溶液)注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 (1)定性研究：通过观察图1中_________来判断过氧化氢分解的快慢。 (2)定量研究：通过图2中___________数据可比较两种催化剂的催化效果，同时通过图2还能从催化剂的角度得出的结论是____________________________。 (3)图1中用注射器收集气体的优点是_________。 Ⅱ.探究温度对过氧化氢分解速率的影响 (4)小组同学用如图所示装置进行两次实验，实验的部分设计如下表： 实验 实验1 实验2 二氧化锰的质量/g 0.5 0.5 过氧化氢溶液的体积/mL 40 ________ 水浴温度/℃ 20 80 反应10秒活塞移动的位置/mL 10 40 ①向左拉动针管活塞，能说明气密性良好的现象是_________。 ②实验2中应加入过氧化氢溶液的体积_______mL。 ③两次实验中，注射器初始的刻度为0，根据反应10秒后活塞移动的位置，你能得出什么结论______。 Ⅲ.探究不同水果的果肉对过氧化氢溶液分解的催化效果。 【背景资料】①过氧化氢酶广泛存在于植物组织中，当温度超过55℃会失去活性。 ②植物果肉中所含某些金属离子同样能催化过氧化氢分解。 【实验装置】如图所示 【实验步骤】室温下，分别向烧瓶中加入3g不同果肉和10mL浓度为10%的过氧化氢溶液，记录液柱刻度从0移动至5的时间，数据记录如表1。 表1：不同果肉催化过氧化氢分解的时间记录 实验编号 果肉种类 液柱刻度从0移动至5的时间/s Ⅰ 苹果 176 Ⅱ 香蕉 14 Ⅲ 水蜜桃 31 【分析与结论】 (5)①由表1的实验数据可知，催化效果最好的果肉为_________。 【进一步探究】苹果果肉的催化作用主要来自过氧化氢酶还是某些金属离子？ ②研究小组将3g苹果果肉置于80℃的烘箱中处理，使过氧化氢酶完全失去活性，恢复至室温后，重复上述实验。实验现象若可以观察到______，则说明苹果果肉的催化作用主要来自过氧化氢酶。 【答案】(1)红墨水移动的速率 (2) 产生相同体积氧气所需的时间（或相同时间内氧气的体积） 催化剂种类不同，催化效果不同 (3)读数方便（合理即可） (4) 松手后，活塞回到原来的位置 40 在其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解速率越快 (5) 香蕉 液柱刻度从 0 移动至 5 的时间明显变长，远大于176s 【详解】（1）反应越快，单位时间放出氧气越多，装置内压强变化越大，红墨水移动越快，以此定性判断分解快慢。 （2）相同时间内，产生氧气越多反应越快，催化效果越好。收集相同体积的氧气，时间越短反应越快，催化效果越好。所以通过图2中产生相同体积氧气所需的时间或相同时间内氧气的体积可比较两种催化剂的催化效果。 二氧化锰和氧化铜是两种催化剂，从图像可知两种催化剂相同时间内产生的氧气体积不同，则可得出结论催化剂种类不同，催化效果不同，其他合理即可。 （3）注射器有精准的刻度，所以优点有读数方便，其他合理即可。 （4）①向左拉动注射器活塞，装置内压强减小；松手后活塞回到原位，证明装置气密性良好。 ②探究温度对反应速率的影响，遵循控制变量法，过氧化氢溶液体积要保持一致，填 40mL。 ③对比：温度 80℃时，10 秒活塞移动距离更大，相同时间产生气体更多。结论：其他条件相同，温度越高，过氧化氢分解速率越快。 （5）①液柱移动到刻度5用时越短，反应速率越快，催化效果越好。香蕉组只用14s，催化效果最好。 ②苹果果肉原本的催化效果来自两部分：过氧化氢酶、果肉里的金属离子。80℃高温处理后，过氧化氢酶失去活性，但果肉中的金属离子仍然具备催化作用。 原实验苹果组用时176s，酶失活后，只剩下金属离子微弱催化，反应速率比原来苹果组还要慢，因此所需时间远大于 176s。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年九年化学上学期期中模拟卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共10个小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][CJ[D] 2.[A][B][C][Dj 7-[A][B][C][D] 3A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题共4个小题，共40分。 11. (11分) I.(1) (2) (3) (4) (5) Ⅱ.(1 (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 12.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 13.(10分) (1) (2) (3) (4)① ② ③ (5) (6) 14.(9分) (1) (2) (3) (4) (5) END 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！