3.3.2 影响盐类水解的因素及应用 课件 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章　第三节 第2课时　影响盐类水解的因素及应用 1. 同浓度 Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液， 滴入酚酞后变红的程度不同。 Na2CO3溶液 CH3COONa 溶液 2. 生活中用热的 Na2CO3 溶液洗碗， 去油污效果比常温效果更好。 温故设疑 引入新知 一 【问1】上述事实说明什么？ 【小结1】盐类水解程度大小的影响因素 ① 盐的性质（内因） ② 反应条件（外因） 理论分析 实验验证 完善模型 p75 二 【问2】请从盐的性质（内因）的角度分析影响 CO32-、 HCO3- 、CH3COO- 水解程度的原因。 0.1mol/L 盐溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 pH 8 9 13 25℃  H2CO3 CH3COOH Ka1 4.5×10－7 1.75×10－5 Ka2 4.7×10－11   酸性（Ka）： CH3COOH > H2CO3 > HCO3- 酸对应的盐的水解程度： CH3COO- < HCO3- < CO32- 【小结2】弱酸酸性越弱（ Ka 越小），该盐的水解程度越大； 同理，弱碱碱性越弱（ Kb 越小），该盐的水解程度越大； 理论分析 实验验证 完善模型 p77 二 【问3】如何定量描述盐类水解能力的大小？ 以 CH3COONa 溶液 为例 ： —— 盐的水解常数（Kh） Kh = ② 只受温度影响，升温，Kh 增大 ① Kh 数值越大，水解程度越大 【问4】Ka 和 Kh 之间的关系是怎样？ 水解 CH3COO－ ＋ H2O CH3COOH ＋ OH－ 电离：CH3COOH CH3COO－＋H+ Ka = Ka Kh = = =Kw Ka Kh =Kw 或 Kb Kh =Kw 理论分析 实验验证 完善模型 p77 二 Ka Kh =Kw 或 Kb Kh =Kw 由此可看出：弱酸或弱碱的电离常数（ Ka 或 Kb ）越小， 其所生成的盐的水解程度（ Kh ）就越大。 【问5】右表所示为25 ℃时部分酸的电离平衡常数。 （1）计算 Na2CO3 第一步水解常数 Kh1 ； （2）计算 NaHCO3 水解常数 Kh ； （3）浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3溶液， 其pH由小到大的顺序是_____________________________。   H2CO3 CH3COOH Ka1 4.5×10－7 1.75×10－5 Ka2 4.7×10－11   CH3COONa < NaHCO3 < Na2CO3 H2CO3 HCO3－＋H+ Ka1 HCO3－ CO32－＋H+ Ka2 理论分析 实验验证 完善模型 p77 二 【问6】常温，三种酸的电离常数如表所示： （1）三种酸的强弱关系是____________。 （2）若 NaX、NaY、NaZ 三种溶液的 pH 相同，则三者的浓度由大到小的顺序： ___________________。 （3）写出 NaY 溶液与 HZ 反应的离子方程式：___________________。 酸 HX HY HZ Ka 9×10－7 9×10－6 1×10－2 Ka(HZ) > Ka(HY) > Ka(HX) HZ > HY > HX Kh(Z- ) < Kh(Y- ) < Kh(X- ) NaZ > NaY > NaX HZ＋Y－===HY＋Z－ 理论分析 实验验证 完善模型 p77 二 【问7】已知 H2SO3 的电离平衡常数 Ka1＝1.4×10－2、 Ka2＝6.0×10－8 。利用所给数据计算分析 NaHSO3 溶液的酸碱性。 在 NaHSO3 溶液中 存在如下两个平衡： 电离平衡： + H+ 水解平衡： +H2O H2SO3+ OH－ Ka2＝6.0×10－8 Kh 因为： Ka2 > Kh ， 所以： c (H+) > c (OH-) ， NaHSO3 溶液呈酸性。 盐类水解常数(Kh)的应用 Kh＝或Kh＝，Ka或Kb越小，Kh越大，对应盐溶液酸、碱性越强 (即越弱越水解) 归纳总结 一、盐的性质(内因)对盐类水解平衡的影响 (1)判断盐溶液酸碱性强弱(水解程度大小) (2)判断酸式盐的酸碱性 ①强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液呈酸性。NaHSO4===Na＋＋H＋＋； ②弱酸的酸式盐NaHA溶液中，存在HA－的电离和水解两个平衡， 电离平衡：HA－ A2－＋H＋ Ka2 水解平衡：HA－＋H2O H2A＋OH－ Kh 溶液的酸碱性取决于电离和水解程度的相对大小，即Ka2 和 的相对大小。 理论分析 实验验证 完善模型 p76 二 【问8】请从盐类水解的角度分析下列问题。 （1）为何 Na2CO3 溶液可以去油污，请用化学用语表示 （2）热的 Na2CO3 溶液去油污效果更好，说明温度如何影响盐类水解？ （3）请归纳有哪些反应条件（外因）会影响盐类水解平衡？ +H2O + OH－ 盐类水解是吸热反应，升温促进水解。 温度、浓度 理论分析 实验验证 完善模型 p76 二 【问9】探究反应条件（外因）对 FeCl3 水解平衡的影响 （1） FeCl3 溶液呈 性，其原因： 酸 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 温度 反应物的浓度 生成物的浓度 （2）请根据 p75 提供的实验用品，参照 p76 表格 设计实验，记录现象。应用平衡移动原理对实验现象进行解释。 升温 溶液颜色变深，pH减小 水解吸热，升温，水解平衡正移 加FeCl3晶体，测pH 溶液颜色变深，pH减小 c(Fe3＋)增大，水解平衡正移，水解程度减小 加浓盐酸 溶液颜色变浅，pH减小 c(H＋) 增大，水解平衡逆移， 但 c(H＋) 仍比原平衡中 c(H＋) 大 加水稀释 溶液颜色变浅，pH增大 稀释，Q' < K，水解平衡正移，水解程度增大 【问10】在 Na2SO3 溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的 BaCl2 溶液，现象是什么？并结合离子方程式，运用平衡原理进行解释。 产生白色沉淀，且溶液的红色逐渐褪色 在Na2SO3溶液中，水解： ＋H2O H＋OH－， 加入BaCl2后，Ba2＋＋===BaSO3↓(白色)， 由于c()减小， 水解平衡左移，c(OH－)减小，红色褪去。 【问11】将镁条投入浓 NH4Cl 溶液中，有 H2、NH3 两种气体产生，利用有关离子方程式分析原因。 NH4Cl溶液中发生水解反应：＋H2O NH3·H2O＋H＋， 加入镁条发生反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑， 由于c(H+)减小，促进 水解平衡右移，产生大量 NH3·H2O， NH3·H2O NH3＋H2O，产生NH3。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 盐类水解的应用 p76~77 三 ★ 配制或贮存易水解的盐溶液 【问12】实验室如何配制一定浓度的FeCl3溶液？ 实验步骤 向一支试管中加入少量FeCl3晶体，然后加入5 mL蒸馏水，振荡，观察并记录现象。再向试管中加入2 mL浓盐酸，振荡，观察并记录现象。 实验现象 晶体慢慢溶解，所得液体有少量浑浊， 加入浓盐酸后，浑浊变澄清，溶液呈棕黄色。 理论解释 加入 H+ 后，可抑制Fe3+ 的水解，使其水解平衡逆向移动。 离子方程式 Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ 配制时应减少Fe3+的水解程度。 注意：凡配制能水解的盐溶液时，通常需采取防水解措施。 ①配制强酸弱碱盐溶液：滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解。 如配制FeCl3的水溶液：通常先将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，抑制Fe3+的水解，使溶液保持澄清，再加水稀释至所需浓度。 ②配制强碱弱酸盐溶液：加入少量相应的强碱，可抑制弱酸根离子水解。 如配制硫化钠的水溶液时，可加入少量氢氧化钠，抑制S2-的水解。 归纳总结 设计物质水溶液的配制方法 盐类水解的应用 p76~77 三 ★ 配制或贮存易水解的盐溶液 【问13】贮存Na2CO3溶液不能用________塞，原因是___________________。 磨口玻璃　 Na2CO3水解溶液呈碱性， +H2O ⇌ + OH－ SiO2 + 2OH－ === +H2O 注意： 选择试剂的保存方法 某些实验试剂贮存时要考虑到盐的水解。 如：Na2SO3溶液因水解使溶液呈碱性，OH-与玻璃的主要成分SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞黏结，因而不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存，可用带橡胶塞或软木塞的试剂瓶保存。 盐类水解的应用 p76~77 三 ★ ★ 制备胶体和无机化合物 【问14】实验室如何制备 Fe(OH)3 胶体？ 实验步骤 向一个烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至水沸腾，然后向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，观察制得的Fe(OH)3 胶体。 实验现象 生成红褐色溶液，且用激光笔照射，产生光亮的通路。 理论解释 Fe3+ 在沸水中发生水解，生成Fe(OH)3 胶体。 离子方程式 Fe3+ + 3H2O ===Fe(OH)3 (胶体)+ 3H+ △ 盐类水解的应用 p77 三 ★ ★ 制备胶体和无机化合物 【问15】实验室将 MgCl2·6H2O 加热脱水制无水MgCl2时，需在 HCl 气氛中进行（如图所示），请解释原因： MgCl2·6H2O在加热脱水时会发生水解反应： MgCl2＋2H2O ⇌Mg(OH)2＋2HCl， 通入HCl可以抑制MgCl2的水解。 【问16】用 TiCl4 制备 TiO2 ，其反应的化学方程式为： 加入大量水，同时加热的目的是： TiCl4＋(x＋2)H2O = TiO2·xH2O↓＋4HCl　 促使水解趋于完全 ，所得 TiO2·xH2O 焙烧得到 TiO2 。 盐类水解的应用 p77 三 ★ ★ 制备胶体和无机化合物 【问17】FeCl3 饱和溶液，加热蒸干灼烧，为何得到的是 Fe2O3 固体而不是 FeCl3固体？ FeCl3 + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3HCl，水解吸热，加热可以促进Fe3＋的水解， 同时生成的 HCl 加热后不断挥发，也促进Fe3＋水解趋于完全。最终反应完全生成Fe(OH)3，Fe(OH)3进一步分解得到Fe2O3。 【问18】将Fe2(SO4)3溶液加热蒸干，为何得到的是 Fe2(SO4)3 固体而不是 Fe2O3 固体？ Fe2(SO4)3＋6H2O ⇌ 2Fe(OH)3＋3H2SO4 H2SO4是难挥发性酸，蒸干过程中浓度增大，其又与Fe(OH)3反应生成了Fe2(SO4)2，最终得到无水Fe2(SO4)3 归纳总结 盐 原物质 水解结果 蒸干灼烧后固体物质 强酸弱碱盐 AlCl3 生成易挥发性酸 蒸干得 Al(OH)3，灼烧得 Al2O3。 CuSO4 生成难挥发性酸 蒸干得 CuSO4 (s) 盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 盐 原物质 蒸干灼烧后固体物质 受热易分解 Ca(HCO3)2 CaCO3或CaO NaHCO3 Na2CO3 KMnO4 K2MnO4和MnO2 NH4Cl 分解为NH3和HCl，无固体物质存在 盐 原物质 蒸干灼烧后固体物质 强还原性 Na2SO3 Na2SO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 盐类水解的应用 p77 三 ★ ★ ★ 分析盐溶液中各离子浓度的大小关系 【问19】 NH4Cl 溶液中各离子浓度的大小顺序： 分析盐溶液的变化 1 电离： 水解： 找出盐溶液中存在的离子 2 、 Cl－ 、 H+ 、 OH- 分清主次，比较离子浓度大小 3 一般离子水解程度微弱， H2O电离极微弱 【问20】 CH3COONa 溶液中各离子浓度的大小顺序： c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH－) > c(H＋) NH4Cl === + Cl－（主要） NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ （次要） ★ 电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒 盐类水解的应用 p77 三 ★ ★ ★ ★ 铝盐、铁盐的净水 【问21】结合离子方程式解释铝盐(如明矾)、铁盐(如硫酸铁)的净水原理。 实验步骤 向3支试管中分别加入5 mL混有少量泥土的浑浊水，然后向其中的两支试管中分别加入2 mL饱和FeCl3溶液、 2 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液,振荡。把3支试管放在试管架上，静置5 min，观察并记录现象，同时进行比较。 实验现象 加入盐溶液的两支试管中的浑浊液变得澄清。 理论解释 Al3＋、Fe3＋易水解生成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降 离子 方程式 Al3＋＋3H2O = Al(OH)3(胶体)＋3H＋、 Fe3＋＋3H2O = Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ 盐类水解的应用 p77 三 ★ ★ ★ ★ ★ 泡沫灭火器原理 【问22】泡沫灭火器中药品的主要成分为 NaHCO3与Al2(SO4)3，在使用时为何能迅速产生大量泡沫灭火？ 混合前： Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3 + 3H+ + H2O H2CO3 + OH- 混合后： Al3＋ ＋ 3 === Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ 混合后，OH－与H＋中和，促进水解，水解平衡向右移动，以致生成大量的CO2， CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。 盐类水解的应用 p77 三 ★ ★ ★ ★ ★ ★ 除杂 【问23】 MgO可除去MgCl2溶液中Fe3＋，其原理是什么？ Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入MgO能和H＋反应，使c(H＋)减小， Fe3＋的水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。 【问24】工业制取氯化铜时，常得到混有FeCl2、FeCl3的溶液，欲制备较纯净的CuCl2溶液，应如何操作？ 氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀的pH 7.6 2.7 4.4 沉淀完全的pH 9.6 3.7 6.4 ① 先把Fe2+氧化生成Fe3+， 2Fe2+ + 2H+ + H2O2=2Fe3+ + 2H2O； ② 加入适量CuO，以调整溶液的 3.7 ≤ pH < 4.4。 广义的水解产物判断 p83~84 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合（异性相吸）成新的物质。 拓展延伸 Ca3P2＋6H2O===_________________ CaC2＋2H2O===_________________ IBr＋H2O===___________ BCl3＋3H2O===_____________ (5)亚硫酰氯(SOCl2)遇到潮湿的空气，立即产生刺激性气味的气体和大量白雾，写出亚硫酰氯与水反应的化学方程式： 。 3Ca(OH)2＋2PH3↑ Ca(OH)2＋C2H2↑ HIO＋HBr H3BO3＋3HCl SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl 5.(2023·四川遂宁高二检测)下列能正确表示盐类水解的离子方程式的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 √ 7.物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是 A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S √ 11. 常温时H2SO4稀溶液中，第一步电离是完全的，第二步电离程度较低， ，Ka＝1.2×10－2。则常温下Na2SO4水溶液显 A.碱性 B.酸性 C.中性 D.无法判断 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 2.为使 NH4Cl 溶液中 c(Cl－) 与 c(NH4+) 浓度比为1∶1，可在NH4Cl溶液中加入 ①适量HCl　②适量NaCl　③适量氨水　④适量NaOH　⑤适量硫酸 A.①②⑤ B.③⑤ C.③④ D.④⑤ √ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 对点训练 6. 常温测得 0.1 mol·L－1 的 6 种溶液的pH如表所示。下列反应不能成立的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 对点训练 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 pH 8.8 9.7 11.6 溶质 NaClO NaCN C6H5ONa(苯酚钠) pH 10.3 11.1 11.3 A.CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO B.CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO C.CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OH D.CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN √ 7.常温下，某酸HA的电离常数Ka＝1×10－5。下列说法正确的是 B. 常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中水电离的c(H＋)为10－13 mol·L－1 C. NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系： 2c(Na＋)＝c(A－) ＋c(Cl－) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 综合强化 9. 能证明Na2SO3溶液中存在 水解平衡事实的是 A. 滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去 B. 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去 C. 滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 D. 滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去 √ 10. 某小组设计数字化实验探究温度对盐类水解反应的影响。通过加热50 mL 0.100 0 mol·L－1Na2CO3标准溶液进行实验，测得溶液的pH随温度变化的关系如图所示。下列说法错误的是 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 综合强化 11.室温，实验①将0.2 mol·L－1一元酸HX和0.2 mol·L－1 KOH溶液各100 mL混合，测得混合后溶液的pH＝9；实验②将0.2 mol·L－1的一元酸HX和c mol·L－1 KOH溶液各100 mL混合，测得反应后溶液的pH＝7(以上溶液混合后体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是 A. 实验②KOH的浓度 c＜0.2 B. 室温下，KX溶液的水解常数是 1×10－9 C. 实验①所得溶液中 1×10－5 mol·L－1 ＜ c(X－) ＜ 0.1 mol·L－1 D. 实验②所得溶液中 c(K＋)＞c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－) √ Kh1＝＝＝≈2.1×10－4。 　Kh＝＝＝≈2.2×10－8。 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) Lavf58.20.100 A.NH＋H2O NH3·H2O＋H＋ B.HClO＋H2O ClO－＋H3O＋ C.HCO＋H2O CO＋H3O＋ D.S2－＋2H2O H2S＋2OH－ HSO H＋＋SO 4.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO＋H2O HCO＋ OH－。下列说法不正确的是 A.稀释溶液，增大 B.通入CO2，溶液pH减小 C.升高温度，平衡常数增大 D.加入NaOH固体，减小 SO＋H2O HSO＋OH－ A.c点溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)＝1×10－2.35 mol·L－1 B.由ab段可得结论：CO(aq)＋H2O(l) HCO(aq)＋OH－(aq)　ΔH>0 C.bd段pH减小是水的Kw随着温度的升高而增大所致 D.从a→d随着温度升高，始终增大 $